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安徽省涡阳县校联考2025-2026学年九年级上学期12月化学试题
注意事项：
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共3页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1. “保护碧水蓝天，营造绿色家园”。下列做法不符合这一主题的是
A. 用工业废水灌溉农田 B. 推广使用新能源汽车
C. 积极植树造林 D. 将垃圾进行分类处理
2. “安全重于泰山”，下列有关化学与安全的说法正确的是
A. 在有明火的区域内可以喷洒含酒精的消毒剂 B. 不能向下水道扔烟花爆竹，以防沼气爆炸
C. 油锅起火立即用水浇灭 D. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风
3. 最新研究表明，随着晶体纯度提升与合成方法的改进，砷化硼有望取代金刚石成为导热性最佳的材料。组成砷化硼的两种元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是
A. 两种元素都属于非金属元素 B. 硼原子和砷原子属于不同种元素是因为质子数不同
C. 一个硼原子核外有5个电子 D. 砷原子的质量为74.92 g
阅读下列材料，完成下列小题。
我国某次载人飞船发射，搭载该飞船的火箭使用的主发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮。神舟飞船在上升和下落过程中都与空气摩擦产生大量的热。为便于观察飞船窗外的情况，观察窗上用到了熔融二氧化硅玻璃。
4. 火箭发射过程中涉及化学变化的是
A. 火箭各部件总装调试 B. 液态燃料注入火箭储存
C. 点火后燃料燃烧推动火箭升空 D. 飞船与火箭分离后进入轨道
5. 下列说法正确的是
A. 偏二甲肼和四氧化二氮中都含有氮分子 B. 偏二甲肼中氮元素质量分数比四氧化二氮中的大
C. 偏二甲肼中C、H和N的质量比为 D. 熔融二氧化硅玻璃见光易分解
6. 下图是兴趣小组同学在探究物质变化时，所做“氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应”的部分实验操作。其中正确的是
A 倾倒氢氧化钠溶液 B. 取用硫酸铜溶液
C. 滴加硫酸铜溶液 D. 放置胶头滴管
7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用天然气作燃料做饭炒菜 天然气充分燃烧生成了CO和
B 工厂烧锅炉用的煤加工成粉末状 增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧
C 用铅笔绘制宣传画 利用了石墨的导热性
D 用稀有气体制作美丽的霓虹灯 稀有气体化学性质不活泼
A. A B. B C. C D. D
8. 使用催化剂对汽车尾气中的NO和CO进行无害化处理的微观示意图如图，下列说法错误的是
A. 参与反应的甲、乙分子个数比为 B. 反应后催化剂质量减少
C. 乙物质点燃前需验纯 D. 反应前后原子种类不变
9. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明分子之间有间隔 将100 mL水与100 mL酒精混合，观察体积变化
B 检验乙醇中是否含碳元素 点燃，将干燥的烧杯罩在火焰上方
C 除去氮气中的一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜
D 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭的是二氧化碳
A. A B. B C. C D. D
10. 下列是某同学做的化学笔记，其中不正确的是
A. 实验现象：图甲中左侧试管中黑色固体变为红色，右侧试管中石灰水变浑浊
B. 实验误差：图乙进行空气中氧气含量的测定，实验结果偏小
C. 实验图标：图丙中的实验需要标注图标
D. 实验设计：图丁中的实验用于验证质量守恒定律
11. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是
A. 空气成分示意图（体积分数） B. 地壳中元素含量（质量分数）
C. 物质分类 D. 物质的组成与结构
12. 登山队员常用氢化钙（）与水反应制取氢气来提供能源，同时还生成氢氧化钙。取一定量的，进行下图实验，下列说法不正确的是
A. 中氢元素化合价为价
B. 实验中的胶头滴管可用分液漏斗代替
C. 由反应原理可知生成的质量等于中氢元素质量
D. 待固体完全消失，冷却后变鼓的气球略缩小，说明该反应放热
二、本大题包括5小题，共28分。
13. 学习小组以“水”为主题开展项目式学习。
任务一：净水
（1）古人净水：古籍记载了许多净水方法：
《养生要集》（东晋）：凡煮水饮之，众病无缘生也；
《物理小识》（明）：寻常定水，矾……皆可。
①“煮水”与实验室中的________（写操作名称）都可以降低水的硬度。
②“矾”，即明矾，溶于水后会产生铝离子________（写离子符号）。
（2）现代净水：自来水厂净水大致流程如图1所示。
①吸附池中加入的活性炭具有________结构，用于吸附水中色素和异味。
②常用氯气进行杀菌消毒，其主要反应原理为，X的化学式为________。
任务二：探水
（3）兴趣小组自制简易电解水装置（如图2所示）进行电解水实验。电解时添加有一定量氢氧化钠的水，接通电源后，两电极上均有气泡产生，将燃烧的木条放在M管处，可观察到的现象是________。
（4）兴趣小组利用电解水的原理设计制作了如图3所示家庭吸氧器，设想连通电源后，在c处得到氧气。使用该吸氧器时，出现了水从c处溢出，与这一现象相关的解释有________（填字母序号，多选）。
A. 负极一侧液面上方压强不断增大
B 随着反应进行，负极气体分子间间隔越来越大
C. 相同时间内，产生氢气的体积比氧气多
14. 下图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。
（1）仪器①的名称是________。
（2）实验室用高锰酸钾和A装置制取氧气时试管口放一团棉花的作用是________。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为________。用装置B制取，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于________（填“1”、“2”或“3”）处。
（4）实验室用C装置收集时，气体应从________端通入（填“a”或“b”）。
15. 助力“碳中和”，捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。工业上可在高温下用CaO捕集二氧化碳。制备CaO捕集及再生的流程如下。
（1）转化①产生一种有毒气体，其化学式为________。
（2）用CaO吸收化学方程式为________。
（3）硼氢化钠（）水解可以制取流程中所需氢气。不同钛（）的氧化物催化水解产生的速率如图所示。催化效率最好的是________。（填化学式）
（4）与直接热解生成CaO相比，“再生”反应的优点是________。
16. 消防安全，人人有责，某化学学习小组以“燃烧与灭火”为主题展开如下探究。
查阅资料：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是60℃。
【实验步骤】向装置A中分别装入适量溶液和少量粉末，装置B中小试管装入一小颗白磷，连接好装置，缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧。
（1）装置A中发生反应的化学方程式是________。
（2）向装置B的烧杯中注入90℃热水，片刻后可观察到白磷燃烧，说明燃烧需要的条件是________。
（3）本实验中气球的作用是________。
【拓展与应用】兴趣小组利用数字化实验探究建筑发生火灾时的逃生策略。实验步骤如下：
步骤1：以直径25 cm，高40 cm的圆柱形耐高温密闭容器模拟一幢四层建筑，在密闭容器中放置高为10 cm、20 cm、30 cm的蜡烛（三支蜡烛的俯视位置如图1所示），分别模拟不同楼层同时着火的场景。在蜡烛火焰对应高度分别安装温度、传感器。
步骤2：启动数据采集，在50 s时同时点燃蜡烛，迅速盖紧圆柱形容器封盖。观察到蜡烛火焰由高到低依次熄灭，记录时间为：106秒、164秒、199秒。待采集数据稳定后停止实验，部分数据如下表：
时间/s 含量/% 浓度/
低 中 高 低 中 高
106 19.8 19.1 18.5 1940.2 2214.9 3056.5
164 18.9 17.7 17.1 1798.5 2002.3 2755.3
199 18.6 17.1 16.5 1771.9 1913.7 2666.7
（4）蜡烛由高到低熄灭，则高处蜡烛最先熄灭的原因是________。
（5）结合表格中（含量的变化，请你谈谈对燃烧条件的新认识：________。
（6）实验过程中温度和高处含量变化曲线如图2和图3所示。
①由图2可知温度最高点出现时间低处________（填“早于”或“晚于”）高处。
②如图3所示，高处含量下降后又明显升高的可能原因是________。
③火灾时需要“往低处逃生”，其原因可能是低处________（填字母序号，多选）。
a.温度较低 b.浓度较低 c.含量较高
17. 液氨有望成为未来理想的清洁能源，它在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。请回答：
（1）从燃烧产物看，氨气成为未来理想的清洁能源的原因是________。
（2）请计算68 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是多少（写出计算过程）。
答案和解析
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1. “保护碧水蓝天，营造绿色家园”。下列做法不符合这一主题的是
A. 用工业废水灌溉农田 B. 推广使用新能源汽车
C. 积极植树造林 D. 将垃圾进行分类处理
【答案】A
【解析】
【详解】A、工业废水中含有大量有害物质，如重金属、酸、碱等，用工业废水灌溉农田，会污染土壤和地下水，导致农作物受到损害，影响食品安全，还会对生态环境造成破坏，不符合 “保护碧水蓝天，营造绿色家园” 的主题，符合题意。
B、推广使用新能源汽车，可减少化石燃料的使用，从而减少汽车尾气中污染物（如一氧化碳、氮氧化物、颗粒物等）的排放，有利于改善空气质量，符合该主题，不符合题意。
C、积极植树造林，树木可以吸收空气中的二氧化碳，释放氧气，还能吸附空气中的灰尘等污染物，起到净化空气、调节气候的作用，符合该主题，不符合题意。
D、将垃圾进行分类处理，可实现垃圾的资源化利用，减少对环境的污染，如可回收垃圾的回收利用，能节约资源；有害垃圾的单独处理，可避免其对土壤、水源等造成污染，符合该主题，不符合题意。
故选A。
2. “安全重于泰山”，下列有关化学与安全的说法正确的是
A. 在有明火的区域内可以喷洒含酒精的消毒剂 B. 不能向下水道扔烟花爆竹，以防沼气爆炸
C. 油锅起火立即用水浇灭 D. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风
【答案】B
【解析】
【详解】A、酒精属于易燃物，在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂，酒精挥发后与空气混合，遇到明火可能会发生爆炸，错误。
B、下水道中可能含有沼气（主要成分是甲烷），甲烷具有可燃性，向下水道扔烟花爆竹，可能会引发沼气爆炸，正确。
C、油的密度比水小，会浮在水面上，油锅起火时立即用水浇灭，水会使油滴飞溅，使火势蔓延，错误。
D、遇到室内起火，迅速打开门窗通风，会使空气流通，为燃烧提供更多的氧气，从而使火势更旺，错误。
故选B。
3. 最新研究表明，随着晶体纯度提升与合成方法的改进，砷化硼有望取代金刚石成为导热性最佳的材料。组成砷化硼的两种元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是
A. 两种元素都属于非金属元素 B. 硼原子和砷原子属于不同种元素是因为质子数不同
C. 一个硼原子核外有5个电子 D. 砷原子的质量为74.92 g
【答案】D
【解析】
【详解】A、硼（B）和砷（As）的名称都不带 “钅” 字旁，都属于非金属元素，说法正确。
B、元素的种类由质子数决定，硼原子（质子数 5）和砷原子（质子数 33）质子数不同，属于不同元素，说法正确。
C、原子的核外电子数 = 质子数，如图，左上角数字表示原子序数且原子序数等于质子数，故硼原子质子数为 5，故核外有 5 个电子，说法正确。
D、元素周期表中 “74.92” 是砷的相对原子质量（单位为 “1”，省略不写），不是原子的实际质量（实际质量很小，单位为 kg），说法错误。
故选D。
阅读下列材料，完成下列小题。
我国某次载人飞船发射，搭载该飞船的火箭使用的主发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮。神舟飞船在上升和下落过程中都与空气摩擦产生大量的热。为便于观察飞船窗外的情况，观察窗上用到了熔融二氧化硅玻璃。
4. 火箭发射过程中涉及化学变化是
A. 火箭各部件总装调试 B. 液态燃料注入火箭储存
C. 点火后燃料燃烧推动火箭升空 D. 飞船与火箭分离后进入轨道
5. 下列说法正确的是
A. 偏二甲肼和四氧化二氮中都含有氮分子 B. 偏二甲肼中氮元素质量分数比四氧化二氮中的大
C. 偏二甲肼中C、H和N的质量比为 D. 熔融二氧化硅玻璃见光易分解
【答案】4. C 5. B
【解析】
【4题详解】
A、火箭各部件总装调试，只是部件的组合安装，没有新物质生成，属于物理变化，错误。
B、液态燃料注入火箭储存，只是燃料的位置转移，没有新物质生成，属于物理变化，错误。
C、点火后燃料燃烧推动火箭升空，燃料燃烧过程中有新物质生成，如二氧化碳、水等，属于化学变化，正确。
D、飞船与火箭分离后进入轨道，只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。
故选C。
【5题详解】
A、偏二甲肼由偏二甲肼分子构成，四氧化二氮由四氧化二氮分子构成，它们都不含有氮分子，错误。
B、偏二甲肼中氮元素质量分数为；四氧化二氮中氮元素质量分数为，所以偏二甲肼中氮元素质量分数比四氧化二氮中的大，正确。
C、偏二甲肼中C、H和N的质量比为(12×2):(1×8):(14×2)=24:8:28=6:2:7，而不是1:4:1，错误。
D、神舟飞船在上升和下落过程中与空气摩擦产生大量的热，这就要求观察窗材料必须具备良好的耐热性能，能够承受高温而不发生性能改变或损坏。如果熔融二氧化硅玻璃见光易分解，在飞船飞行过程中，即使没有光照条件的变化，仅因与空气摩擦产生的高温就可能导致其结构和性能的不稳定，无法保证观察窗的完整性和正常使用功能，所以从耐热需求角度可初步推断它见光不易分解，即熔融二氧化硅玻璃见光不易分解，错误。
故选B
6. 下图是兴趣小组同学在探究物质变化时，所做“氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应”的部分实验操作。其中正确的是
A. 倾倒氢氧化钠溶液 B. 取用硫酸铜溶液
C. 滴加硫酸铜溶液 D. 放置胶头滴管
【答案】C
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，试剂瓶口要紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，错误。
B、取用硫酸铜溶液时，胶头滴管应保持胶头在上，防止液体倒流，腐蚀胶头，错误。
C、滴加液体时，胶头滴管要垂直悬空在试管上方，不能伸入试管内，图中操作正确，正确。
D、用完的胶头滴管不能平放在实验台上，防止沾污胶头滴管，应放入干净容器中，错误。
故选C。
7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用天然气作燃料做饭炒菜 天然气充分燃烧生成了CO和
B 工厂烧锅炉用的煤加工成粉末状 增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧
C 用铅笔绘制宣传画 利用了石墨的导热性
D 用稀有气体制作美丽的霓虹灯 稀有气体化学性质不活泼
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、天然气的主要成分是甲烷(CH4)，充分燃烧生成二氧化碳(CO2)和水(H2O)，而不是一氧化碳(CO)和水，错误。
B、工厂烧锅炉用的煤加工成粉末状，能增大煤与氧气的接触面积，使煤能更充分地与氧气接触，从而促进燃烧，正确。
C、用铅笔绘制宣传画，是利用了石墨质软，在纸上划过能留下痕迹的性质，而不是导热性，错误。
D、用稀有气体制作美丽的霓虹灯，是利用了稀有气体在通电时能发出不同颜色光的性质，而不是化学性质不活泼，错误。
故选B。
8. 使用催化剂对汽车尾气中的NO和CO进行无害化处理的微观示意图如图，下列说法错误的是
A. 参与反应的甲、乙分子个数比为 B. 反应后催化剂质量减少
C. 乙物质点燃前需验纯 D. 反应前后原子种类不变
【答案】B
【解析】
【分析】根据题意可知，该反应是（甲）、（乙）在催化剂条件下反应生成（丙）、（丁），该反应的化学方程式为。
【详解】A、根据化学方程式可知，参与反应的甲（NO）、乙（CO）分子个数比为，故A 正确；
B、催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变，故B 错误；
C、乙物质为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，点燃前需验纯，故C正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，故D正确。
故选：B。
9. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明分子之间有间隔 将100 mL水与100 mL酒精混合，观察体积变化
B 检验乙醇中否含碳元素 点燃，将干燥的烧杯罩在火焰上方
C 除去氮气中的一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜
D 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭的是二氧化碳
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、将100mL水与100mL酒精混合，总体积小于200mL，这是因为分子之间有间隔，酒精分子和水分子相互进入对方的间隔中，所以能证明分子之间有间隔，该实验方案能达到实验目的，符合题意。
B、点燃乙醇，将干燥的烧杯罩在火焰上方，只能证明乙醇燃烧生成水，说明乙醇中含有氢元素，但不能证明乙醇中含碳元素，要证明含碳元素，需在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若石灰水变浑浊，则证明生成二氧化碳，进而证明乙醇中含碳元素，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意。
C、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳，虽然除去了一氧化碳，但引入了新的杂质二氧化碳，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意。
D、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，将燃着的木条伸入集气瓶中，木条都会熄灭，所以不能用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意。
故选A。
10. 下列是某同学做的化学笔记，其中不正确的是
A. 实验现象：图甲中左侧试管中黑色固体变为红色，右侧试管中石灰水变浑浊
B. 实验误差：图乙进行空气中氧气含量的测定，实验结果偏小
C. 实验图标：图丙中的实验需要标注图标
D. 实验设计：图丁中的实验用于验证质量守恒定律
【答案】C
【解析】
【详解】A、图甲为一氧化碳还原氧化铜的实验，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，所以会观察到左侧试管中黑色固体（氧化铜）变为红色（铜），右侧试管中石灰水变浑浊（二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀），该选项化学笔记正确，不符合题意。
B、图乙进行空气中氧气含量的测定实验，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，填补了消耗氧气的体积，装置内压强变化不大，水几乎不会进入瓶中，该选项化学笔记正确，不符合题意。
C、铁丝在氧气中燃烧实验过程中，不会用到或产生有害气体或产生烟、雾，不应开启排风管道或排风扇，图丙中的实验不需要标注图标，该选项化学笔记不正确，符合题意。
D、图丁中铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应无气体参与或生成，反应前后总质量不变，可以用于验证质量守恒定律，该选项化学笔记正确，不符合题意。
故选C。
11. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是
A. 空气成分示意图（体积分数） B. 地壳中元素含量（质量分数）
C. 物质分类 D. 物质的组成与结构
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气的成分按体积计大约是：氧气21％、氮气78％、稀有气体 等其他成分1％，错误。
B、地壳中元素含量（质量分数）由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，氧元素含量最高，该选项图中硅元素含量高于氧元素，错误。
C、物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，纯净物与化合物是包含关系，不是并列关系，错误。
D、物质由元素组成，分子、原子、离子可以构成物质，正确。
故选D。
12. 登山队员常用氢化钙（）与水反应制取氢气来提供能源，同时还生成氢氧化钙。取一定量的，进行下图实验，下列说法不正确的是
A. 中氢元素的化合价为价
B. 实验中的胶头滴管可用分液漏斗代替
C. 由反应原理可知生成的质量等于中氢元素质量
D. 待固体完全消失，冷却后变鼓的气球略缩小，说明该反应放热
【答案】C
【解析】
【详解】A、在CaH2中，钙元素显+2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，设氢元素化合价为x，则(+2)+2x=0，解得x= 1，所以CaH2中氢元素的化合价为 1价， 选项说法正确，不符合题意。
B、实验中的胶头滴管用于滴加液体，分液漏斗也能控制液体的滴加速率从而控制反应速率，所以胶头滴管可用分液漏斗代替， 选项说法正确，不符合题意。
C、CaH2与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，由反应可知，生成H2的氢元素一部分来自CaH2，一部分来自水，所以生成H2的质量大于CaH2中氢元素质量，选项说法不正确，符合题意。
D、待CaH2固体完全消失，氢化钙与水反应产生新的气体氢气，导致密闭装置内的压强增大，气球变鼓，但是等固体完全消失，静置、冷却后，变鼓的气球略缩小，说明装置内的压强在温度下降时减小，同时说明反应时温度升高了，因此可得出结论：该反应放热，选项说法正确，不符合题意。
故选C。
二、本大题包括5小题，共28分。
13. 学习小组以“水”为主题开展项目式学习。
任务一：净水
（1）古人净水：古籍记载了许多净水方法：
《养生要集》（东晋）：凡煮水饮之，众病无缘生也；
《物理小识》（明）：寻常定水，矾……皆可。
①“煮水”与实验室中的________（写操作名称）都可以降低水的硬度。
②“矾”，即明矾，溶于水后会产生铝离子________（写离子符号）。
（2）现代净水：自来水厂净水大致流程如图1所示。
①吸附池中加入的活性炭具有________结构，用于吸附水中色素和异味。
②常用氯气进行杀菌消毒，其主要反应原理为，X的化学式为________。
任务二：探水
（3）兴趣小组自制简易电解水装置（如图2所示）进行电解水实验。电解时添加有一定量氢氧化钠水，接通电源后，两电极上均有气泡产生，将燃烧的木条放在M管处，可观察到的现象是________。
（4）兴趣小组利用电解水的原理设计制作了如图3所示家庭吸氧器，设想连通电源后，在c处得到氧气。使用该吸氧器时，出现了水从c处溢出，与这一现象相关的解释有________（填字母序号，多选）。
A. 负极一侧液面上方压强不断增大
B. 随着反应进行，负极气体分子间间隔越来越大
C. 相同时间内，产生氢气的体积比氧气多
【答案】（1） ①. 蒸馏 ②.
（2） ①. 疏松多孔 ②. HCl
（3）燃烧的木条更加旺盛 （4）AC
【解析】
【小问1详解】
① “煮水”（煮沸）与实验室中的蒸馏操作都能降低水的硬度（煮沸可使硬水的钙镁离子沉淀，蒸馏能得到纯水）。
② 铝离子的符号为 。
【小问2详解】
① 活性炭具有疏松多孔的结构，因此能吸附色素和异味。
② 根据质量守恒定律，反应物原子为Cl（2 个）、H（2 个）、O（1 个）；生成物已知 HClO 含H（1 个）、Cl（1 个）、O（1 个），故X 含 H（1 个）、Cl（1 个），化学式为 HCl。
【小问3详解】
图2中M管与电源正极相连，电解水时正极产生氧气，氧气具有助燃性，因此将燃烧的木条放在M管处，可观察到燃烧的木条更加旺盛。
【小问4详解】
A、负极产生氢气，气体增多使液面上方压强增大，会将水压出，正确；
B、气体分子间隔变大不是压强增大的直接原因，错误；
C、相同时间内氢气体积比氧气多，负极压强增大更明显，导致水从c处溢出，正确。
故选AC。
14. 下图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。
（1）仪器①的名称是________。
（2）实验室用高锰酸钾和A装置制取氧气时试管口放一团棉花的作用是________。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为________。用装置B制取，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于________（填“1”、“2”或“3”）处。
（4）实验室用C装置收集时，气体应从________端通入（填“a”或“b”）。
【答案】（1）铁架台 （2）防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管
（3） ①. ②. 1
（4）a
【解析】
【小问1详解】
仪器①是常用的夹持仪器，名称为铁架台。
【小问2详解】
A 装置是加热高锰酸钾制取氧气，试管口放一团棉花的作用是防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管。
【小问3详解】
大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；装置 B 关闭弹簧夹后，反应产生的气体使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，液面应位于1 处（液体与固体分离，反应停止）。
【小问4详解】
二氧化碳密度比空气大，用 C 装置（万能瓶）收集时，气体应从a 端通入，空气从 b 端排出。
15. 助力“碳中和”，捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。工业上可在高温下用CaO捕集二氧化碳。制备CaO捕集及再生的流程如下。
（1）转化①产生一种有毒气体，其化学式为________。
（2）用CaO吸收的化学方程式为________。
（3）硼氢化钠（）水解可以制取流程中所需氢气。不同钛（）的氧化物催化水解产生的速率如图所示。催化效率最好的是________。（填化学式）
（4）与直接热解生成CaO相比，“再生”反应的优点是________。
【答案】（1）CO （2）
（3） （4）反应温度低
【解析】
【小问1详解】
转化①是加热转化为，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，有毒气体是CO。
【小问2详解】
CaO与二氧化碳高温反应生成碳酸钙，化学方程式为：。
【小问3详解】
催化剂效率越好，氢气产生速率越快。由图可知，对应的氢气产生速率最高，因此催化效率最好。
【小问4详解】
与直接热解相比，“再生”反应需要的反应温度更低，节约能源。
16. 消防安全，人人有责，某化学学习小组以“燃烧与灭火”为主题展开如下探究。
查阅资料：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是60℃。
【实验步骤】向装置A中分别装入适量溶液和少量粉末，装置B中小试管装入一小颗白磷，连接好装置，缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧。
（1）装置A中发生反应的化学方程式是________。
（2）向装置B的烧杯中注入90℃热水，片刻后可观察到白磷燃烧，说明燃烧需要的条件是________。
（3）本实验中气球的作用是________。
【拓展与应用】兴趣小组利用数字化实验探究建筑发生火灾时的逃生策略。实验步骤如下：
步骤1：以直径25 cm，高40 cm的圆柱形耐高温密闭容器模拟一幢四层建筑，在密闭容器中放置高为10 cm、20 cm、30 cm的蜡烛（三支蜡烛的俯视位置如图1所示），分别模拟不同楼层同时着火的场景。在蜡烛火焰对应高度分别安装温度、传感器。
步骤2：启动数据采集，在50 s时同时点燃蜡烛，迅速盖紧圆柱形容器封盖。观察到蜡烛火焰由高到低依次熄灭，记录时间为：106秒、164秒、199秒。待采集数据稳定后停止实验，部分数据如下表：
时间/s 含量/% 浓度/
低 中 高 低 中 高
106 19.8 19.1 18.5 1940.2 2214.9 3056.5
164 18.9 17.7 17.1 1798.5 2002.3 2755.3
199 18.6 17.1 16.5 1771.9 1913.7 2666.7
（4）蜡烛由高到低熄灭，则高处蜡烛最先熄灭的原因是________。
（5）结合表格中（含量的变化，请你谈谈对燃烧条件的新认识：________。
（6）实验过程中温度和高处含量变化曲线如图2和图3所示。
①由图2可知温度最高点出现时间低处________（填“早于”或“晚于”）高处。
②如图3所示，高处含量下降后又明显升高的可能原因是________。
③火灾时需要“往低处逃生”，其原因可能是低处________（填字母序号，多选）。
a.温度较低 b.浓度较低 c.含量较高
【答案】（1）
（2）可燃物的温度达到着火点
（3）起缓冲作用 （4）蜡烛燃烧放热使得二氧化碳上升，导致高处二氧化碳浓度增大，且氧气浓度变小
（5）氧气达到一定浓度可燃物才能燃烧
（6） ①. 晚于 ②. 热空气流动将低处氧气带到高处 ③. abc
【解析】
【小问1详解】
装置 A 中是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
【小问2详解】
向装置 B 的烧杯中注入90℃热水，白磷能与氧气接触且达到着火点，片刻后可观察到白磷燃烧，之前白磷不燃烧是因为与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以说明燃烧需要的条件是可燃物的温度达到着火点。
【小问3详解】
因为过氧化氢分解产生氧气，白磷燃烧放热都会使装置内压强增大，气球可以起到缓冲作用。本实验中气球的作用是起缓冲作用，防止装置内压强过大导致橡皮塞弹出。
【小问4详解】
蜡烛燃烧产生二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，但在密闭容器中，蜡烛燃烧放热使热的二氧化碳气体上升，聚集在容器上方，导致高处的氧气含量相对较低，所以高处蜡烛最先熄灭，故填：蜡烛燃烧放热使得二氧化碳上升，导致高处二氧化碳浓度增大，且氧气浓度变小。
【小问5详解】
由表格中O2含量的变化可以看出，燃烧不仅需要氧气，而且对氧气的含量有一定要求，当氧气含量降低到一定程度时，燃烧就不能继续进行，故填：氧气达到一定浓度可燃物才能燃烧。
【小问6详解】
①由于热空气先向上聚集，上方温度先升至最高，然后热量才逐渐传递到下方，温度最高点出现时间低处晚于高处。
②蜡烛燃烧消耗氧气使高处氧气含量下降，当蜡烛燃烧到一定程度，可能由于热空气的流动等因素，将低处相对氧气含量较高的空气带到高处，从而使高处氧气含量又明显升高 。
③a.热空气上升，低处温度相对较低，所以往低处逃生温度较低，符合题意；
b. 由于燃烧是放热反应，燃烧过程中温度升高，二氧化碳受热体积膨胀，密度减小，则向上聚集到高处，位置越高，二氧化碳浓度越大，所以，火灾时需要“往低处逃生”，符合题意；
c.燃烧时，下部空间气体温度较低，并含有没被消耗完的氧气，符合题意，
故填abc。
17. 液氨有望成为未来理想的清洁能源，它在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。请回答：
（1）从燃烧产物看，氨气成为未来理想的清洁能源的原因是________。
（2）请计算68 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是多少（写出计算过程）。
【答案】（1）氨气完全燃烧后的产物只有水和氮气，不污染环境
（2）解：设68g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量为x。
解得：
答：68g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是96g。
【解析】
【小问1详解】
氨气完全燃烧后的产物只有水和氮气，不污染环境。故填：氨气完全燃烧后的产物只有水和氮气，不污染环境。
【小问2详解】
见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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