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安徽省合肥市肥东县圣泉中学2025-2026学年九年级上学期1月月考化学试题
可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56 Zn-65
一、选择题(每题只有一个正确答案，每小题1分，共12分)。
1. 诗歌是中华文明皇冠上的璀璨明珠。下列诗句与化学变化有关的是
A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山
C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅
2. 国务院颁布了（2024－2025年节能减碳行动方案），下列生产、生活中的做法，不符合该方案的是
A 发展火力发电 B. 推广植树造林
C. 发展绿色公共交通 D. 开发太阳能、风能等能源
3. 下列是九年级4班某同学的化学笔记，其中正确的条数为
①蜡烛刚熄灭时产生白雾；
②试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶都可以在酒精灯上直接加热；
③有颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象一定是化学变化；
④物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化发生。
A. 1条 B. 2条 C. 3条 D. 4条
4. 氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A. 氮化镓的化学式为GaN
B. 镓元素的相对原子质量是69.72g
C. 氮元素和镓元素位于同一周期
D. 1个N2分子中含有7个电子
5. 石蕊是从地衣植物中提取的一种色素，其化学式为C7H7O4N，石蕊除了可以用于化学实验，还可以用于医药，具有清热、化痰、凉肝、止血的功效。下列有关石蕊的叙述不正确的是
A. 从宏观上看：石蕊是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的
B 从微观上看：每个石蕊分子中含有7个碳原子、7个氢原子、4个氧原子和1个氮原子
C. 从变化上看：二氧化碳能使紫色石蕊变红色
D. 从质量上看：石蕊中碳、氢、氮元素的质量比为12：1：2
6. 以下是摘录九年级同学化学笔记本中的部分内容，其中不正确的是
A. 溶于水，溶液温度会降低
B. 利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，弹簧夹未夹紧，导致测量结果偏大
C. 真金不怕火炼，说明金熔点高
D. 配制6%的NaCl溶液，量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏小
7. 自来水消毒通常要发生化学反应，其反应的微观过程可用如图表示，则下列判断正确的是
A. 反应物中无单质
B. 反应前后无元素化合价的改变
C. 该反应生成三种物质
D. 该反应中反应物的微粒个数比为1:1
8. 下列说法正确的是
A. 分子和原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
B. 单质是由同种元素组成的，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质
C. 活泼金属与酸反应生成气体，与酸反应生成气体的一定是活泼金属
D. 元素的种类是由质子数决定的，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
9. 下列对比实验能达到实验目的的是
A. 探究溶解性的因素
B. 探究金属锌和铁的活动性强弱
C. 探究CO2和CO气体的性质差异
D. 探究铁钉生锈条件
10. 归纳与反思是学习化学的重要环节，下列归纳完全正确的是
A．物质的性质与用途 B．化学与环境
N2化学性质稳定——填充食品袋防腐O2支持燃烧——可做火箭燃料 用工业废水灌溉农田——节约用水农业上大水漫灌改为喷灌——节约水资源
C．日常生活经验 D．分离或鉴别的方法与原理
除去水中颜色气味——活性炭吸附酒精不慎洒出着火——立即用水灭 用燃着的木条鉴别氧气、氮气——化学性质不同空气分离出氮气、氧气——物质沸点不同
A. A B. B C. C D. D
11. 我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，为我国纯碱工业的发展奠定了基础。工业上制得中常含有NaCl杂质，如图所示为和NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 若中混有少量NaCl，可采取蒸发结晶的方法提纯
B. ℃时，溶液和NaCl溶液的溶质质量分数不一定相等
C. ℃时，将36.2gNaCl加入50g水中充分溶解，得到86.2g饱和NaCl溶液
D. ℃时，和NaCl的饱和溶液中含的溶质相等
12. 能反映相关实验过程中量的变化的图象是
A. 图A：用一氧化碳还原氧化铁
B. 图B：等质量镁、锌分别和足量等浓度的盐酸反应
C. 图C：等质量的镁和氧气反应
D. 图D：等质量、等质量分数的双氧水完全分解
二、填空题(本大题包括5小题，共28分。)
13. 阅读科普短文，回答相关问题。
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富。常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。钠是一种银白色金属，质软，密度为，熔点为97.8℃。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠()，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠()；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。
金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。
工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
（1）钠化学性质活泼的原因是___________。(用微观解释)
（2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的___________反应而变质。
（3）过氧化钠中阴离子为，1个离子含有的电子数为___________。
（4）写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：___________。
14. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：
（1）写出仪器名称：②___________。
（2）实验室用B装置制取二氧化碳，药品为___________，化学反应方程式是___________。
（3）检查装置B气密性的操作是___________。
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(已知：氨气密度比空气小，极易溶于水)，则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为___________。
15. 高锰酸钾是一种常见的消毒防腐药，用于急性皮炎或急性湿疹，特别是伴继发感染的湿敷，清洗小面积溃疡。以下是工业液相法生产高锰酸钾的流程简图。
（1）加热混合器中发生的变化是________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）氧化反应器中，氧气参加反应，同时生成水，反应化学方程式________。
（3）电解槽中发生反应的化学方程式为，X的化学式是________。锰酸钾中锰元素化合价为________。
（4）该工艺流程中，能被循环利用的物质是________。
16. 为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
小明设计方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸，根据反应的快慢判断两者的活动性强弱。
（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式：___________。
小芳将用砂纸打磨过的铝片放入一定量的盐酸中，发现有气泡产生，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】①铝在颗粒较小时为灰黑色，AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。②一种金属加入到两种活动性均比它弱的金属化合物溶液的混合液中，会先置换出最弱的金属，再置换出第二种金属。该金属会先和最弱的金属盐溶液反应。
【提出合理假设】
（2）假设a：该灰黑色沉淀可能含有___________；假设b：该灰黑色沉淀可能含有；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号 实验操作 实验现象
① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解
③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
得出结论】
（3）由实验①可判断假设c___________(填“成立”或“不成立”，)再结合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是___________。
（4）你认为小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？___________(填“能”或“不能”)
（5）为继续研究另一种金属锌的化学性质，小敏向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么，在a点时，溶液里含有的金属化合物有___________种；c点溶液的颜色为___________；d点得到的固体的成分为___________。
17. 已知氯酸钾()粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。现取氯酸钾与二氧化锰的混合物30 g共热做氧气的制取实验，待实验结束后对实验数据的收集整理如图所示。
请你根据图示，(氯酸钾分解制取氧气的方程式为()试求：
（1）生成氧气的量为___________g；
（2）求原混合物中二氧化锰的质量？(写出计算过程)
答案和解析
一、选择题(每题只有一个正确答案，每小题1分，共12分)。
1. 诗歌是中华文明皇冠上的璀璨明珠。下列诗句与化学变化有关的是
A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山
C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅
【答案】A
【解析】
【详解】A、烈火焚烧属于燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、“欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、“飞流直下三千尺，疑是银河落九天” 没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、“八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅” 没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选A。
2. 国务院颁布了（2024－2025年节能减碳行动方案），下列生产、生活中的做法，不符合该方案的是
A. 发展火力发电 B. 推广植树造林
C. 发展绿色公共交通 D. 开发太阳能、风能等能源
【答案】A
【解析】
【详解】A、发展火力发电，通常以煤炭等化石燃料为能源，燃烧过程会大量排放二氧化碳，不符合节能减碳；
B、植树造林，树木可以吸收二氧化碳进行光合作用，有助于减少大气中二氧化碳的含量，符合节能减碳；
C、发展绿色公共交通，能减少私人汽车的使用，降低能源消耗和尾气排放，符合节能减碳；
D、开发太阳能、风能等能源，这些能源属于清洁能源，使用过程中不产生或很少产生二氧化碳等温室气体，符合节能减碳。
故选A。
3. 下列是九年级4班某同学的化学笔记，其中正确的条数为
①蜡烛刚熄灭时产生白雾；
②试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶都可以在酒精灯上直接加热；
③有颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象一定是化学变化；
④物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化发生。
A. 1条 B. 2条 C. 3条 D. 4条
【答案】A
【解析】
【详解】①蜡烛刚熄灭时产生的是白烟（石蜡蒸气冷凝成的固体小颗粒），不是白雾，错误；
②试管、蒸发皿可以在酒精灯上直接加热，烧杯和烧瓶不能直接加热，需垫陶土网加热，错误；
③有颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象，不一定是化学变化，如干冰升华，放出气体，液氧变为氧气，颜色发生了改变，蒸发食盐水，析出食盐，均是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，错误；
④物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化发生，如蜡烛燃烧伴随着蜡烛熔化等物理变化，正确。
故仅1条正确。
故选A。
4. 氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A. 氮化镓的化学式为GaN
B. 镓元素的相对原子质量是69.72g
C. 氮元素和镓元素位于同一周期
D 1个N2分子中含有7个电子
【答案】A
【解析】
【详解】A、由氮原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为，在化学反应中易得到3个电子形成带3个单位负电荷的氮离子，则氮元素的化合价为-3价；由镓原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，则镓元素的化合价为+3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氮化镓的化学式为GaN，说法正确，符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故镓元素的相对原子质量是69.72，说法错误，不符合题意；
C、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由氮原子、镓原子结构示意图可知，氮原子、镓原子的核外电子层数分别是2、4，则氮元素、镓元素分别位于元素周期表第二、四周期，说法错误，不符合题意；
D、由氮原子结构示意图可知，1个N原子中含有7个电子，1个分子中含有2个氮原子，则1个分子中含有14个电子，说法错误，不符合题意。
故选：A。
5. 石蕊是从地衣植物中提取的一种色素，其化学式为C7H7O4N，石蕊除了可以用于化学实验，还可以用于医药，具有清热、化痰、凉肝、止血的功效。下列有关石蕊的叙述不正确的是
A. 从宏观上看：石蕊是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的
B. 从微观上看：每个石蕊分子中含有7个碳原子、7个氢原子、4个氧原子和1个氮原子
C. 从变化上看：二氧化碳能使紫色石蕊变红色
D. 从质量上看：石蕊中碳、氢、氮元素的质量比为12：1：2
【答案】C
【解析】
【详解】A、从宏现上看，物质是由元素组成的，石蕊是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故正确；
B、从微观上看：每个石蕊分子中含有7个碳原子、7个氢原子、4个氧原子和1个氮原子，故正确；
C、二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色，故错误；
D、石蕊中碳、氢、氮元素的质量比为（12×7）：（1×7）：14=12：1：2，故正确；
故选C。
6. 以下是摘录九年级同学化学笔记本中的部分内容，其中不正确的是
A. 溶于水，溶液温度会降低
B. 利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，弹簧夹未夹紧，导致测量结果偏大
C. 真金不怕火炼，说明金的熔点高
D. 配制6%的NaCl溶液，量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏小
【答案】C
【解析】
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会降低，不符合题意；
B、利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，弹簧夹未夹紧，装置内气体受热膨胀逸出，会导致测量结果偏大，不符合题意；
C、真金不怕火炼，说明金的化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，符合题意；
D、配制6%的NaCl溶液，量取水时仰视量筒读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，会造成溶质质量分数偏小，不符合题意。
故选C。
7. 自来水消毒通常要发生化学反应，其反应的微观过程可用如图表示，则下列判断正确的是
A. 反应物中无单质
B. 反应前后无元素化合价的改变
C. 该反应生成三种物质
D. 该反应中反应物的微粒个数比为1:1
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示所示，该反应是水和氯气反应生成氯化氢和次氯酸即
【详解】A、根据分析可知，反应物是水和氯气，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，氯气是由氯元素组成的单质，选项错误；
B、由于反应前氯气是单质，氯元素化合价是0价，而反应后都是化合物，氯元素化合价不为0，因此氯元素化合价发生改变，选项错误；
C、根据分析可知生成物是氯化氢和次氯酸两种物质，选项错误；
D、根据分析可知，反应物的微粒个数之比是1:1，选项正确；
故选：D。
8. 下列说法正确的是
A. 分子和原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
B. 单质是由同种元素组成的，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质
C. 活泼金属与酸反应生成气体，与酸反应生成气体的一定是活泼金属
D. 元素的种类是由质子数决定的，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子和原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子或原子，如中子，不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意；
C、活泼金属与酸反应生成气体，但是与酸反应生成气体的不一定是活泼金属，如碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，不符合题意；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，故元素的种类是由质子数决定的，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如NH3和H2O的质子数相同，但它们是由不同种元素组成的不同物质的分子，不符合题意。
故选B。
9. 下列对比实验能达到实验目的的是
A. 探究溶解性的因素
B. 探究金属锌和铁的活动性强弱
C. 探究CO2和CO气体的性质差异
D. 探究铁钉生锈条件
【答案】C
【解析】
【详解】A、两个实验中加入的溶质和溶剂的种类都不同，实验中存在多个变量，无法探究影响溶解性的因素，A错误；
B、锌是粒状，铁是粉状，反应接触面积不同，无法比较锌和铁的活动性，B错误；
C、二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，可看到澄清石灰水变浑浊。一氧化碳不和澄清石灰水反应。可以探究二氧化碳和一氧化碳的性质差异，C正确；
D、铁生锈需要和水、空气同时接触，两只试管中的铁都不同时接触水、空气，所以均不生锈，无法探究铁钉生锈条件，D错误；
故选C。
10. 归纳与反思是学习化学的重要环节，下列归纳完全正确的是
A．物质的性质与用途 B．化学与环境
N2化学性质稳定——填充食品袋防腐O2支持燃烧——可做火箭燃料 用工业废水灌溉农田——节约用水农业上大水漫灌改为喷灌——节约水资源
C．日常生活经验 D．分离或鉴别的方法与原理
除去水中颜色气味——活性炭吸附酒精不慎洒出着火——立即用水灭 用燃着的木条鉴别氧气、氮气——化学性质不同空气分离出氮气、氧气——物质沸点不同
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、化学性质不活泼，可用作保护气，填充食品袋防腐，正确；能支持燃烧，可做火箭助燃剂，不具有可燃性，不能用作燃料，错误，不符合题意；
B、工业废水中含有有害物质，不能灌溉农田，错误；农业上大水漫灌改为喷灌，可以节约水资源，正确，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能除去水中颜色、气味，正确；酒精不慎洒出着火，应立即用湿抹布盖灭，酒精的密度比水小，用水灭火可能会使酒精浮在水面上继续燃烧，甚至扩大火势，错误，不符合题意；
D、用燃着的木条鉴别氧气、氮气，是因为它们的化学性质不同，氧气能支持燃烧，氮气不能燃烧且不支持燃烧，正确；工业上利用氮气、氧气的沸点不同，通过分离液态空气的方法制取氧气，正确，符合题意。
故选：D。
11. 我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，为我国纯碱工业的发展奠定了基础。工业上制得中常含有NaCl杂质，如图所示为和NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 若中混有少量NaCl，可采取蒸发结晶的方法提纯
B. ℃时，溶液和NaCl溶液的溶质质量分数不一定相等
C. ℃时，将36.2gNaCl加入50g水中充分溶解，得到86.2g饱和NaCl溶液
D. ℃时，和NaCl的饱和溶液中含的溶质相等
【答案】B
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线图可知，碳酸钠、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此若中混有少量NaCl，可采取降温结晶的方法提纯，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，℃时和NaCl的溶解度相等，但℃时，溶液和NaCl溶液不一定饱和，溶质质量分数不一定相等，说法正确，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，℃时氯化钠的溶解度为36.2g，则℃时，将36.2gNaCl加入50g水中，最多能溶解氯化钠，则充分溶解后所得溶液质量为，该溶液为℃时氯化钠的饱和溶液，说法错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，℃时和NaCl的溶解度相等，则℃时，等质量的和NaCl的饱和溶液中含的溶质质量相等，说法错误，不符合题意。
故选：B。
12. 能反映相关实验过程中量的变化的图象是
A. 图A：用一氧化碳还原氧化铁
B. 图B：等质量镁、锌分别和足量等浓度盐酸反应
C. 图C：等质量的镁和氧气反应
D. 图D：等质量、等质量分数的双氧水完全分解
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，则反应过程中固体质量逐渐减少，直至一氧化碳与氧化铁完全反应不再变化，图像错误，不符合题意；
B、等质量镁、锌分别和足量等浓度盐酸反应，由于镁比锌活泼，所以镁与盐酸的反应速率比锌与盐酸的反应速率快，根据化学方程式、，则等质量的镁、锌与足量盐酸反应生成氢气的质量镁>锌，图像错误，不符合题意；
C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为，镁、氧气质量比为，则等质量的镁和氧气反应，反应过程中镁减少的质量比氧气减少的质量多，最终金属镁完全反应，氧气有剩余，图像错误，不符合题意；
D、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的量，等质量、等质量分数的双氧水完全分解，加的反应速率快，至完全反应所需时间短，但最终生成氧气的质量相等，图像正确，符合题意。
故选：D。
二、填空题(本大题包括5小题，共28分。)
13. 阅读科普短文，回答相关问题。
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富。常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。钠是一种银白色金属，质软，密度为，熔点为97.8℃。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠()，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠()；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。
金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。
工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
（1）钠化学性质活泼的原因是___________。(用微观解释)
（2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的___________反应而变质。
（3）过氧化钠中的阴离子为，1个离子含有的电子数为___________。
（4）写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）
钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中易失去该电子
（2）
氧气、水蒸气 （3）
18 （4）
【解析】
【小问1详解】
原子的化学性质由最外层电子数决定，钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中易失去该电子，因此化学性质活泼。
【小问2详解】
钠的性质活泼，易与空气中的氧气（生成氧化钠、过氧化钠）、水（生成氢氧化钠和氢气）反应，煤油可隔绝空气（含氧气、水蒸气），防止钠变质。
【小问3详解】
1个氧原子含8个电子，由2个氧原子结合并带2个单位负电荷，电子数为。
【小问4详解】
钠具有强还原性，高温下可将四氯化钛中的钛置换出来，生成钛和氯化钠，化学方程式为。
14. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：
（1）写出仪器名称：②___________。
（2）实验室用B装置制取二氧化碳，药品为___________，化学反应方程式是___________。
（3）检查装置B气密性的操作是___________。
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(已知：氨气密度比空气小，极易溶于水)，则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为___________。
【答案】（1）水槽 （2） ①. 石灰石（或大理石）与稀盐酸 ②.
（3）在右侧导管处加一段带弹簧夹的橡胶管，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水至形成一段水柱，一段时间后，水柱不下降，说明装置气密性良好 （4）AE或AF
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器②的名称是：水槽；
【小问2详解】
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳；
石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
检查装置B气密性的操作是：在右侧导管处加一段带弹簧夹的橡胶管，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水至形成一段水柱，一段时间后，水柱不下降，说明装置气密性良好；
【小问4详解】
实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氨气极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置可选E或F，故填：AE或AF。
15. 高锰酸钾是一种常见的消毒防腐药，用于急性皮炎或急性湿疹，特别是伴继发感染的湿敷，清洗小面积溃疡。以下是工业液相法生产高锰酸钾的流程简图。
（1）加热混合器中发生的变化是________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）氧化反应器中，氧气参加反应，同时生成水，反应化学方程式________。
（3）电解槽中发生反应的化学方程式为，X的化学式是________。锰酸钾中锰元素化合价为________。
（4）该工艺流程中，能被循环利用的物质是________。
【答案】（1）物理变化
（2）
（3） ①. H2 ②. +6
（4）KOH##氢氧化钾
【解析】
【小问1详解】
加热混合器中没有生成新物质，发生的变化是物理变化；
【小问2详解】
氧化反应器中参加反应的物质是二氧化锰、氢氧化钾、氧气，生成物为锰酸钾和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都没有改变，反应前有4个钾原子、2个锰原子、10个氧原子、4个氢原子，反应后4个钾原子、2个锰原子、10个氧原子，2个氢原子，因此X分子中含有两个氢原子，化学式为H2；
锰酸钾的化学式为K2MnO4，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，即锰酸钾中锰元素化合价为+6价；
【小问4详解】
该工艺流程中，氢氧化钾既是反应物又是生成物，能被循环利用。
16. 为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
小明设计方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸，根据反应的快慢判断两者的活动性强弱。
（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式：___________。
小芳将用砂纸打磨过的铝片放入一定量的盐酸中，发现有气泡产生，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】①铝在颗粒较小时为灰黑色，AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。②一种金属加入到两种活动性均比它弱的金属化合物溶液的混合液中，会先置换出最弱的金属，再置换出第二种金属。该金属会先和最弱的金属盐溶液反应。
【提出合理假设】
（2）假设a：该灰黑色沉淀可能含有___________；假设b：该灰黑色沉淀可能含有；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号 实验操作 实验现象
① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解
③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
【得出结论】
（3）由实验①可判断假设c___________(填“成立”或“不成立”，)再结合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是___________。
（4）你认为小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？___________(填“能”或“不能”)
（5）为继续研究另一种金属锌化学性质，小敏向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么，在a点时，溶液里含有的金属化合物有___________种；c点溶液的颜色为___________；d点得到的固体的成分为___________。
【答案】（1） （2）小颗粒铝
（3） ①. 不成立 ②. 小颗粒铝和氯化铝
（4）不能 （5） ①. 三##3 ②. 无色 ③. 锌、铜、银
【解析】
【小问1详解】
铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
根据资料可知铝在颗粒较小时为灰黑色，则假设a是：该灰黑色沉淀可能含有小颗粒铝；
【小问3详解】
实验①加入适量稀盐酸，根据实验的现象有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液，可以得出该灰黑色沉淀中不含难溶于酸的物质，则假设c是不成立的；
实验②中加入适量蒸馏水，固体部分溶解，实验③中加入适量无水乙醇，固体部分溶解，铝难溶于水和乙醇，氯化铝易溶于水和乙醇，则该灰黑色固体中含氯化铝，固体不能完全溶解，且该沉淀是灰黑色，则该沉淀中还含有小颗粒铝，则该灰黑色沉淀的成分是：小颗粒铝和氯化铝；
【小问4详解】
小明的实验中未控制盐酸的浓度和体积等因素相同，无法比较铝和锌的金属活动性强弱，故填：不能；
【小问5详解】
金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，a点时，锌与硝酸银部分反应，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸铜还未开始反应，此时溶液中的含的金属化合物有硝酸锌、硝酸银、硝酸铜三种；
c点时锌与硝酸铜恰好完全反应，此时溶液中的溶质是硝酸锌，则溶液的颜色为无色；
d点时锌过量，锌与硝酸银反应生成了银，锌与硝酸铜反应生成了铜，则此时固体的成分是：锌、铜、银。
17. 已知氯酸钾()粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。现取氯酸钾与二氧化锰的混合物30 g共热做氧气的制取实验，待实验结束后对实验数据的收集整理如图所示。
请你根据图示，(氯酸钾分解制取氧气的方程式为()试求：
（1）生成氧气的量为___________g；
（2）求原混合物中二氧化锰的质量？(写出计算过程)
【答案】（1）9.6 （2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
x=24.5g
则原混合物中二氧化锰的质量为：30g-24.5g=5.5g
答：原混合物中二氧化锰的质量为5.5g。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成氧气的质量为：30g-20.4g=9.6g；
【小问2详解】
见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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