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宿州市埇桥区教育集团2025-2026学年九年级上学期期末练习化学试卷
一．选择题
1．（1分）描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤花香四溢；⑥火上浇油，其中属于化学变化的是（　　）
A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③④⑤⑥ D．②④⑥
2．（1分）规范操作是化学实验成功的关键。下列实验操作正确的是（　　）
A．读取液体体积 B．点燃酒精灯
C．装试剂 D．加热液体
3．（1分）丙烯酸是一种在生产生活中常用的胶黏剂，其化学式为C3H4O2，关于丙烯酸下列说法合理的是（　　）
A．丙烯酸中含有氧分子
B．丙烯酸中氧元素质量分数最大
C．丙烯酸是由碳、氢、氧三个元素组成的
D．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
4．（1分）元素周期表中碲元素的信息如图所示，下列有关碲的说法不正确的是（　　）
A．原子核内有52个质子
B．是金属元素
C．相对原子质量为127.6
D．碲的元素符号是Te
5．（1分）向一定质量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉。下列图像表示的对应变化关系正确的是（　　）
A． B．
C． D．
6．（1分）为实现“碳达峰”促进碳中和，对CO2的转化和利用技术的研究备受关注。利用催化剂将二氧化碳转化为甲醇（CH4O），是一种理想的转化方向。其变化前后的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲分子模型代表的是水分子
B．丙分子中碳、氢原子质量比为1：4
C．参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1
D．组成甲醇的三种元素中氧元素的质量分数最大
7．（1分）下列有关金属及合金的说法中正确的是（　　）
A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高
D．铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气
8．（1分）为探究铁生锈的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。
序号 ① ② ③ ④
实验 放置1周 放置1周 放置1周 放置1小时
现象 铁钉表面锈蚀 铁钉表面光亮 铁钉表面光亮 铁钉表面光亮
下列实验结论正确的是（　　）
A．①说明铁生锈与氧气和水都有关
B．②③说明铁生锈与氧气有关
C．①②说明铁生锈与水有关
D．①④说明铁生锈与氧气浓度有关
9．（1分）化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是（　　）
A．宏观微观：CO和CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
B．模型推理：点燃CO或H2前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度
C．变化守恒：某物质R在氧气中燃烧后生成CO2和H2O，则R一定含有C、H、O元素
D．探究创新：将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧
10．（1分）如图装置可完成一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。以下说法正确的是（　　）
A．玻璃管中的黑色固体变为红棕色
B．玻璃管中发生反应的化学方程式为Fe2O3+CO2Fe+2CO2
C．足量氢氧化钠溶液可以除去混合气体中的CO2
D．实验开始时要先点燃酒精喷灯，再通入混合气体
11．（1分）如图是关于蜡烛的几个小实验，其中有关说法错误的是（　　）
A．实验①中蜡烛的作用是引燃面粉
B．实验②说明空气中含有氧气，蜡烛熄灭说明烧杯内氧气耗尽
C．实验③能证明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧
D．实验④说明若发生火灾时，上层气体中氧气含量较少，逃生应尽量贴近地面逃离
（多选）12．（1分）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气体产生，则下列有关说法正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
二．科普阅读题
13．阅读分析，解决问题。
碳捕捉与封存技术
①分离及聚集二氧化碳
③压入海底及海水中
“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术（如图所示）。
我国能源消耗的70%来自于煤炭。每秒发电厂及工厂等有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源在诸多领域利用，②压入利用管道运输将对大气、河流、土地产生污染，温室效地下应增强。为实现节能减排、绿色环保，我不透水层二氧国政府举全国之力，积极倡导并大力发展化碳二氧利用管道运输新的绿色经济。比如：电厂中的煤在极化碳蓄水层高的温度下充分燃烧，会产生大量CO2，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。
（1）“碳捕捉与封存”技术有利于控制　 　 的加剧。
（2）煤在极高的温度下充分燃烧，主要发生反应的化学方程式为　 　 。
（3）将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会　 　 。
（4）将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为　 　 。
（5）被封存起来的CO2用于气体肥料的原因是　 　 。
14．【基础实验与跨学科实践】
（1）CO2的制取及性质
i.制取CO2
组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有　 　 （填字母），反应的化学方程式为　 　 。
ⅱ.性质实验
操作 现象 性质
蜡烛由　 　 依次熄灭 CO2密度比空气　 　 ；CO2不燃烧，也不支持燃烧
X为　 　 时，现象为　 　 CO2能与水反应生成酸性物质
X为澄清石灰水时，现象为　 　 CO2能与石灰水反应
（2）CO2可控补给装置
i.兴趣小组设计了水草缸的CO2可控补给装置如图2。如果关闭气量调节阀，可以观察到A瓶内的液面下降，最后石灰石与稀盐酸分离，反应停止。推测出可控补给装置是否产生CO2，主要与A瓶内的　 　 （填“压强”或“温度”）有关。
ⅱ.CO2能促进光合作用。为了水草更好的生长，确保CO2能够充分溶入水中，最好将CO2导管口放置于水草缸内的位置　 　 （填“1”或“2”或“3”）。
15．某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁。工作人员设计了如图所示的工艺流程。
请回答：
（1）滤液A的溶质为 　 　 。（写化学式）
（2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式 　 　 。
（3）操作1和操作2为同一操作，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 　 　 。
（4）往滤液B中加入的物质X是 　 　 。
16．M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。
【提出问题】M铜铝的金属活动性顺序是怎样的？
【猜想与假设】
（1）小明的猜想是M＞Al＞Cu；小红的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是 　 　 。
【设计与实验一】
（2）取M丝铜丝铝丝分别放入盛有体积相同溶质质量分数也相同的稀盐酸①②和③的三支试管中，进行如下表所示的实验。
实验操作 M丝插入试管①中 铜丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 实验结论
刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 M、铜、铝的金属活动性顺序是：　 　 。
几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生
【交流与表达】
（3）同学们对同一实验出现两种不同的现象进行了讨论，实验刚开始时试管③中无气泡，是因为铝表面易形成一层致密的氧化膜，其形成的原因是 　 　 （用化学方程式表示）。
【设计与实验二】同学们继续从不同的角度探究三种金属的活动性顺序。同学们取粗细相同，打磨干净的M丝铝丝及相关溶液，进行了如图所示的实验：
（4）打磨的目的是 　 　 。
（5）试管乙中观察到的现象是 　 　 。
（6）试管丙中反应的化学方程式为 　 　 。
【交流与表达】
（7）同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管 　 　 （填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。
17．某同学把1.8g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入盛有足量水的烧杯中，发生了反应：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，完全反应后，生成了0.224L氧气（密度为1.43g L﹣1）。请计算：
（1）生成氧气的质量（精确到0.01g）。
（2）该样品中过氧化钙的质量分数。
答案和解析
一．选择题
1．（1分）描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤花香四溢；⑥火上浇油，其中属于化学变化的是（　　）
A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③④⑤⑥ D．②④⑥
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
【解答】解：①滴水成冰、③木已成舟、⑤花香四溢的过程中都没有新物质生成，都属于物理变化；
②死灰复燃、④火烧赤壁、⑥火上浇油的过程中都有新物质生成，都属于化学变化；
故选：D。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。
2．（1分）规范操作是化学实验成功的关键。下列实验操作正确的是（　　）
A．读取液体体积 B．点燃酒精灯
C．装试剂 D．加热液体
【分析】根据基本实验操作的正确方法以及注意事项进行分析。
【解答】解：A、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，故A错误；
B、点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，防止失火，故B正确；
C、需要向试管中添加固体和液体时，应先装固体，装块状固体时，试管横着，用镊子夹取固体放在试管口，缓缓竖起试管，使固体落入试管底部，然后倾倒液体，故C错误；
D、给试管中的液体加热时，不能超过试管容积的三分之一，故D错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（1分）丙烯酸是一种在生产生活中常用的胶黏剂，其化学式为C3H4O2，关于丙烯酸下列说法合理的是（　　）
A．丙烯酸中含有氧分子
B．丙烯酸中氧元素质量分数最大
C．丙烯酸是由碳、氢、氧三个元素组成的
D．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
【分析】A．根据丙烯酸是由丙烯酸分子构成的进行分析；
B．根据元素的质量比进行分析；
C．根据元素只讲种类不讲个数进行分析；
D．根据丙烯酸的化学式进行分析。
【解答】解：A、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，不含有氧分子，故A错误；
B、丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×2）＝9：1：8，其中碳元素质量分数最大，故B错误；
C、丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，元素只讲种类不讲个数，故C错误；
D、一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故D正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与加强分析问题、解决问题的能力。
4．（1分）元素周期表中碲元素的信息如图所示，下列有关碲的说法不正确的是（　　）
A．原子核内有52个质子
B．是金属元素
C．相对原子质量为127.6
D．碲的元素符号是Te
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为52；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子原子核内有52个质子，故选项说法正确。
B、碲带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为127.6，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，碲的元素符号是Te，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
5．（1分）向一定质量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉。下列图像表示的对应变化关系正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】根据每56份质量的铁和硫酸铜反应，可以置换出64份质量的铜进行分析。
【解答】解：A、向一定质量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉，每56份质量的铁和硫酸铜反应，置换出64份质量的铜，溶液的质量减小，当反应停止后，溶液的质量不变，故正确；
B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，水的质量不变，故错误；
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜的质量从0开始增加，当反应停止后，质量不变，故错误；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由于不断加入铁粉，硫酸铜的质量会不断减少至0，故错误；
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
6．（1分）为实现“碳达峰”促进碳中和，对CO2的转化和利用技术的研究备受关注。利用催化剂将二氧化碳转化为甲醇（CH4O），是一种理想的转化方向。其变化前后的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲分子模型代表的是水分子
B．丙分子中碳、氢原子质量比为1：4
C．参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1
D．组成甲醇的三种元素中氧元素的质量分数最大
【分析】一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O。
【解答】解：A、甲分子模型代表的是二氧化碳分子，故选项不正确。
B、丙分子中碳、氢原子质量比为12：4＝3：1，故选项不正确。
C、参加反应的甲、乙分子的个数比为1：3，故选项不正确。
D、组成甲醇的三种元素中氧元素的质量分数最大，是因为甲醇分子中，氧原子相对原子质量和最大，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（1分）下列有关金属及合金的说法中正确的是（　　）
A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高
D．铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气
【分析】A、根据合金的概念，进行分析判断。
B、根据合金比纯金属的性能更加优良，进行分析判断。
C、根据“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，故选项说法错误。
B、合金比纯金属的性能更加优良，在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金，故选项说法正确。
C、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法错误。
D、铁与盐酸反应可生成氯化亚铁和氢气，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解金属的化学性质、合金的特征等是正确解答本题的关键。
8．（1分）为探究铁生锈的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。
序号 ① ② ③ ④
实验 放置1周 放置1周 放置1周 放置1小时
现象 铁钉表面锈蚀 铁钉表面光亮 铁钉表面光亮 铁钉表面光亮
下列实验结论正确的是（　　）
A．①说明铁生锈与氧气和水都有关
B．②③说明铁生锈与氧气有关
C．①②说明铁生锈与水有关
D．①④说明铁生锈与氧气浓度有关
【分析】A、根据①实验中放置一周铁钉表面锈蚀，没有对比实验进行分析；
B、根据②③实验中存在两组变量，且铁钉放置一周后都没生锈进行分析；
C、根据①实验中铁钉表面锈蚀，②实验中铁钉表面光亮进行分析；
D、根据①④实验中存在两组变量，放置的时间不同，且氧气的浓度不同进行分析。
【解答】解：A、①实验中放置一周铁钉表面锈蚀，没有对比实验，有可能与氧气和水有关，有可能和只氧气有关，也有可能只和水有关，故A错误；
B、②③实验中存在两组变量，且铁钉放置一周后都没生锈，无法判定铁生锈和氧气有关，故B错误；
C、①②实验中放置一周，①实验中铁钉表面锈蚀，②实验中铁钉表面光亮，且①②实验中只有一组变量有水或无水，故C正确；
D、①④实验中存在两组变量，放置的时间不同，且氧气的浓度不同，无法判定铁生锈与氧气浓度有关，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
9．（1分）化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是（　　）
A．宏观微观：CO和CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
B．模型推理：点燃CO或H2前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度
C．变化守恒：某物质R在氧气中燃烧后生成CO2和H2O，则R一定含有C、H、O元素
D．探究创新：将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧
【分析】A、根据一氧化碳和二氧化碳的构成分析；
B、根据点燃可燃性气体的注意事项分析；
C、根据质量守恒定律分析；
D、根据实验的现象分析物质的性质。
【解答】解：A、分子的结构决定物质的性质，CO和CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故A说法正确；
B、一氧化碳和氢气都具有可燃性，可燃性气体与空气混合经点燃可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度，以免发生爆炸，故B说法正确；
C、某物质R在氧气中燃烧后生成CO2和H2O，由质量守恒定律可知，生成物中含有碳、氢、氧元素，反应物氧气中只含有氧元素，则R中一定含有碳、氢元素，故C说法错误；
D、将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，说明CO2在一定条件下可以支持燃烧，故D说法正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（1分）如图装置可完成一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。以下说法正确的是（　　）
A．玻璃管中的黑色固体变为红棕色
B．玻璃管中发生反应的化学方程式为Fe2O3+CO2Fe+2CO2
C．足量氢氧化钠溶液可以除去混合气体中的CO2
D．实验开始时要先点燃酒精喷灯，再通入混合气体
【分析】A.根据一氧化碳还原氧化铁的原理及实验现象进行分析；
B.根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
C.根据二氧化碳氢氧化钠反应进行分析；
D.根据一氧化碳是可燃性气体，与氧气或空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，据此分析。
【解答】解：A.玻璃管中一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，所以实验过程中观察到硬质玻璃管中红棕色固体粉末逐渐变为黑色，故A错误；
B.玻璃管中一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，题目中化学方程式没有配平，故B错误；
C.二氧化碳能够与氢氧化钠溶液反应；混合气体中含有二氧化碳，为了证明一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，必须先出去混合气体中的二氧化碳，因此混合气体通过足量氢氧化钠溶液后可以除去混合气体中的CO2，故C正确；
D.由于一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火发生爆炸，实验开始前应该先通一会儿一氧化碳再点燃酒精喷灯，先排净装置中的空气，防止发生爆炸，故D错误。
故选：C。
【点评】掌握一氧化碳与氧化铁反应的原理及实验注意事项等相关知识即可解答。
11．（1分）如图是关于蜡烛的几个小实验，其中有关说法错误的是（　　）
A．实验①中蜡烛的作用是引燃面粉
B．实验②说明空气中含有氧气，蜡烛熄灭说明烧杯内氧气耗尽
C．实验③能证明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧
D．实验④说明若发生火灾时，上层气体中氧气含量较少，逃生应尽量贴近地面逃离
【分析】A、根据蜡烛的作用是引燃面粉进行分析；
B、根据玻璃杯内空气中的氧气浓度降至一定水平，不能支持蜡烛燃烧，进行分析；
C、根据二氧化碳的性质进行分析；
D、根据高蜡烛先熄灭，说明较高处氧气含量低、二氧化碳含量高进行分析。
【解答】解：A、实验中蜡烛的作用是燃烧放热，使温度达到面粉的着火点引燃面粉，故A不符合题意；
B、实验中蜡烛燃烧一会儿后熄灭，说明此时玻璃杯内空气中的氧气浓度降至一定水平，不能支持蜡烛燃烧，并非被耗尽，故B不符合题意；
C、实验中，低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，故C不符合题意；
D、实验中高蜡烛先熄灭，说明较高处氧气含量低、二氧化碳含量高，遇到火灾逃生时，应尽量贴近地面逃离，故D符合题意。
故选：D。
【点评】本题主要考查蜡烛燃烧实验，根据不同实验方法来解题。
（多选）12．（1分）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气体产生，则下列有关说法正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
【分析】在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，向滤液中加入少量的稀盐酸，无气体产生，说明滤渣中没有铁。
【解答】解：由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁。向滤液中加入少量的稀盐酸，无气体产生，说明滤渣中没有铁。滤出的固体中一定有银。滤液中一定有硝酸亚铁。由以上分析可知：
A、滤出的固体中一定含有银，可能有铜。故A正确；
B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含铁。故B错误；
C、滤液中一定有硝酸亚铁，可能没有硝酸银。故C错误；
D、滤液中一定有硝酸亚铁，可能含有硝酸银，硝酸铜。故D正确。
故选：AD。
【点评】本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用。
二．科普阅读题
13．阅读分析，解决问题。
碳捕捉与封存技术
①分离及聚集二氧化碳
③压入海底及海水中
“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术（如图所示）。
我国能源消耗的70%来自于煤炭。每秒发电厂及工厂等有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源在诸多领域利用，②压入利用管道运输将对大气、河流、土地产生污染，温室效地下应增强。为实现节能减排、绿色环保，我不透水层二氧国政府举全国之力，积极倡导并大力发展化碳二氧利用管道运输新的绿色经济。比如：电厂中的煤在极化碳蓄水层高的温度下充分燃烧，会产生大量CO2，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。
（1）“碳捕捉与封存”技术有利于控制　温室效应　 的加剧。
（2）煤在极高的温度下充分燃烧，主要发生反应的化学方程式为　C+O2CO2 。
（3）将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会　变小　 。
（4）将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为　CO2+H2O＝H2CO3 。
（5）被封存起来的CO2用于气体肥料的原因是　二氧化碳是植物光合作用的原料　 。
【分析】（1）根据二氧化碳过多会引起温室效应进行分析；
（2）根据煤在极高的温度下充分燃烧，主要生成二氧化碳进行分析；
（3）根据分子的形状进行分析；
（4）根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行分析；
（5）根据绿色植物进行光合作用需要二氧化碳作为原料进行分析。
【解答】解：（1）二氧化碳过多会引起温室效应，根据题文“运用‘碳捕捉与封存’技术，这些CO2将不会进入大气”可知，“碳捕捉与封存”技术有利于控制温室效应加剧；
（2）根据题文“电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量CO2”可知煤在极高的温度下充分燃烧，主要生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2；
（3）将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会变小；
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3；
（5）绿色植物进行光合作用需要二氧化碳作为原料，所以被封存起来的CO2用于气体肥料的原因是二氧化碳是植物光合作用的原料。
故答案为：（1）温室效应；
（2）C+O2CO2；
（3）变小；
（4）CO2+H2O＝H2CO3；
（5）二氧化碳是植物光合作用的原料。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．【基础实验与跨学科实践】
（1）CO2的制取及性质
i.制取CO2
组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有　ade　 （填字母），反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　 。
ⅱ.性质实验
操作 现象 性质
蜡烛由　下至上　 依次熄灭 CO2密度比空气　大　 ；CO2不燃烧，也不支持燃烧
X为　紫色石蕊溶液　 时，现象为　溶液变红色　 CO2能与水反应生成酸性物质
X为澄清石灰水时，现象为　澄清石灰水变浑浊　 CO2能与石灰水反应
（2）CO2可控补给装置
i.兴趣小组设计了水草缸的CO2可控补给装置如图2。如果关闭气量调节阀，可以观察到A瓶内的液面下降，最后石灰石与稀盐酸分离，反应停止。推测出可控补给装置是否产生CO2，主要与A瓶内的　压强　 （填“压强”或“温度”）有关。
ⅱ.CO2能促进光合作用。为了水草更好的生长，确保CO2能够充分溶入水中，最好将CO2导管口放置于水草缸内的位置　3　 （填“1”或“2”或“3”）。
【分析】（1）i.实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，应选择固液常温型发生装置，则组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，可通过长颈漏斗随时添加液体；实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
ⅱ.二氧化碳密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则X可为紫色石蕊溶液，现象为溶液变红色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（2）i.关闭气量调节阀，装置中的气体无法排除，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，使固液分离，反应停止；
ⅱ.为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将二氧化碳导管口放置于水草缸内的位置3。
【解答】解：（1）i.实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，则组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，可通过长颈漏斗随时添加液体，则需用到图1中的仪器有ade；实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
ⅱ.将二氧化碳倒入烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则X可为紫色石蕊溶液，现象为溶液变红色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则X为澄清石灰水时，现象为澄清石灰水变浑浊；
（2）i.关闭气量调节阀，装置中的气体无法排除，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，使固液分离，反应停止，由此可推测出可控补给装置是否产生二氧化碳，主要与A瓶内的压强有关；
ⅱ.为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将二氧化碳导管口放置于水草缸内的位置3。
故答案为：（1）i.ade；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
ⅱ.下至上；大；紫色石蕊溶液；溶液变红色；澄清石灰水变浑浊；
（2）压强；3。
【点评】本题主要考查二氧化碳的实验室制法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15．某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁。工作人员设计了如图所示的工艺流程。
请回答：
（1）滤液A的溶质为 　FeSO4 。（写化学式）
（2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式 　CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O　 。
（3）操作1和操作2为同一操作，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 　漏斗　 。
（4）往滤液B中加入的物质X是 　铁或Fe　 。
【分析】金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入适量稀硫酸，铜、金和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，操作1是过滤，实现固液分离，则滤液A是硫酸亚铁溶液，气体A是氢气，固体A是铜、金，固体A在空气中加热，金不反应，铜与氧气加热生成氧化铜，加入适量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，操作2是过滤，固体B是金，滤液B是硫酸铜溶液，滤液B加入X，通过操作3过滤，得到铜和硫酸亚铁，则X是铁，滤液A经过一系列反应得到氧化铁，据以上分析解答。
【解答】解：（1）滤液A的溶质是硫酸亚铁，化学式为FeSO4；
（2）固体A是铜和铁，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（3）操作1和操作2为过滤，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（4）根据流程信息分析可知，往滤液B中加入的物质X是铁。
故答案为：
（1）FeSO4；
（2）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（3）漏斗；
（4）铁或Fe。
【点评】本题考查物质的制备，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为中考常见题型和高频考点，注意把握实验的流程和制备原理，难度中等。
16．M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。
【提出问题】M铜铝的金属活动性顺序是怎样的？
【猜想与假设】
（1）小明的猜想是M＞Al＞Cu；小红的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是 　Al＞Cu＞M　 。
【设计与实验一】
（2）取M丝铜丝铝丝分别放入盛有体积相同溶质质量分数也相同的稀盐酸①②和③的三支试管中，进行如下表所示的实验。
实验操作 M丝插入试管①中 铜丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 实验结论
刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 M、铜、铝的金属活动性顺序是：　Al＞M＞Cu　 。
几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生
【交流与表达】
（3）同学们对同一实验出现两种不同的现象进行了讨论，实验刚开始时试管③中无气泡，是因为铝表面易形成一层致密的氧化膜，其形成的原因是 　4Al+3O2＝2Al2O3 （用化学方程式表示）。
【设计与实验二】同学们继续从不同的角度探究三种金属的活动性顺序。同学们取粗细相同，打磨干净的M丝铝丝及相关溶液，进行了如图所示的实验：
（4）打磨的目的是 　除去铝表面的氧化物　 。
（5）试管乙中观察到的现象是 　M丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色　 。
（6）试管丙中反应的化学方程式为 　2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu　 。
【交流与表达】
（7）同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管 　丙　 （填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。
【分析】（1）根据金属活动性顺序中，铝比铜强，M可能最强也可能最弱也可能介于二者之间进行分析；
（2）根据金属和稀盐酸反应过程中，有气泡的比没有气泡的活动性强，气泡多的比气泡少的活动性强进行分析；
（3）根据铝与氧气反应，铝表面易形成一层致密的氧化膜进行分析；
（4）根据打磨的目的是除去铝表面的氧化物进行分析；
（5）根据M、铜的金属活动性顺序是M＞Cu，MSO4溶液是无色液体进行分析；
（6）根据铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜进行分析；
（7）根据实验甲证明铝比M强，实验乙能够证明M比铜强进行分析。
【解答】解：（1）金属活动性顺序中，铝比铜强，M可能最强也可能最弱也可能介于二者之间，则我的猜想是M＞Al＞Cu；
（2）金属和稀盐酸反应过程中，有气泡的比没有气泡的活动性强，气泡多的比气泡少的活动性强。根据刚开始的现象可知M铜铝的金属活动性顺序是：Al＞M＞Cu；
（3）铝与氧气反应，铝表面易形成一层致密的氧化膜，其形成的原因是4Al+3O2＝2Al2O3；
（4）打磨的目的是除去铝表面的氧化物；
（5）M、铜的金属活动性顺序是M＞Cu，MSO4溶液是无色液体，试管乙中观察到的现象是M丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色；
（6）铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，该反应化学方程式：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；
（7）实验甲证明铝比M强，实验乙能够证明M比铜强，已经可以确定三种金属的活动性强弱，去掉试管丙的实验，也可以得出正确的结论。
故答案为：（1）Al＞Cu＞M；
（2）Al＞M＞Cu；
（3）4Al+3O2＝2Al2O3；
（4）除去铝表面的氧化物；
（5）M丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色；
（6）2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；
（7）丙。
【点评】本题主要考查金属活动性的探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
17．某同学把1.8g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入盛有足量水的烧杯中，发生了反应：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，完全反应后，生成了0.224L氧气（密度为1.43g L﹣1）。请计算：
（1）生成氧气的质量（精确到0.01g）。
（2）该样品中过氧化钙的质量分数。
【分析】（1）根据物理公式质量＝密度×体积计算即可；
（2）根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出样品中过氧化钙的质量。
【解答】解：（1）生成氧气的质量为0.224L×1.43g L﹣1≈0.32g
答：生成氧气的质量是为0.32g；
（2）设样品中过氧化钙的质量为x。
2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑
144 32
x 0.32g
x＝1.44g
样品中过氧化钙的质量分数100%＝80%
答：样品中过氧化钙的质量分数为80%。
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