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2024-2025学年河北省邯郸市高一（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共39分。
1.河北省邯郸市是“国家历史文化名城”，资源丰富。以下有关邯郸市物品的说法错误的是（　　）
选项 A B C D
图片及名称
响堂山石窟的大理石佛像
钢雕“和氏壁”
磁州窑的白釉黑彩瓷器
大名府小磨香油
主要成分 碳酸盐 铁 混合物 无机物
A. A B. B C. C D. D
2.下列化学物品或原理描述错误的是（　　）
A. 金属单质可根据失去电子的多少来判断金属性强弱，失去电子较多的金属性较强
B. MgO、Al2O3的熔点高，因此可用MgO、Al2O3制作耐高温坩埚
C. 在紫外线作用下O2转化为O3是化学变化
D. Na2O2是一种淡黄色固体，可用作呼吸面具的供氧剂
3.反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是（　　）
A. 中子数为8的N原子：N
B. NH3的电子式：
C. Cl-的结构示意图：
D. NH4Cl的电离方程式：NH4Cl=+Cl-
4.化学是实验科学，下列与实验相关的说法正确的是（　　）
A. 用胶头滴管向试管中滴加NaOH溶液时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
B. 电器、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭
C. 所有玻璃仪器加热时，都要垫石棉网，以防仪器炸裂
D. 如果发生氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻，向地势高的地方躲避
5.下列关于物质性质和用途的描述，错误的是（　　）
A. NaHCO3具有碱性，可用于治疗胃酸过多
B. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性
C. 开幕式上的烟花表演利用了焰色反应原理
D. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应
6.一氟磷酸钠（Na2PO3F）可用于预防龋齿。下列说法正确的是（　　）
A. 半径：r（Na+）＞r（O2-） B. 非金属性：F＞P
C. 酸性：H3PO4＞H2SO4 D. 碱性：KOH＜NaOH
7.侯氏制碱法的反应原理为CO2+NH+NaCl+H2ONH4Cl+NaHCO3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 44gCO2含有的分子数目为3NA
B. 1L0.1mol L-1的NH4Cl溶液中含有的氢原子数目为0.4NA
C. 84gNaHCO3固体中含有的Na+数目为NA
D. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA
阅读以下材料，完成各小题。
2024年11月12日至17日，第十五届中国国际航空航天博览会在珠海国际航展中心举行。
航空航天制造领域对安全性、可靠性要求极高，由于其特殊性需求，需要用到较多的轻量化材料，比如钛合金。钛（Ti）元素位于第四周期ⅣB族，其单质性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红石（主要成分为TiO2为原料制备金属钛的主要流程如图所示：
8.下列说法错误的是（　　）
A. “氯化”工序中，可向粉碎后的固体中鼓入Cl2使其“沸腾”，有助于充分反应
B. “氯化”工序反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
C. Mg可以置换出金属钛，根据金属活动性顺序，Na也可以与TiCl4溶液反应制备金属钛
D. 制得的金属钛中含有少量金属Mg,可以用稀盐酸浸泡除去Mg
9.TiCl4是制备金属钛的重要中间体，工业上可以用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）来制备。其原理为6C+2FeTiO3+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A. 该反应中氧化剂是Cl2，还原剂只有C
B. 该反应若生成标准状况下6.72LCO，则转移电子的数目为0.7NA
C. i和i互为同位素
D. 在元素周期表中，Ti属于过渡金属
10.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X为宇宙中含量最高的元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的一种氧化物可用作自来水消毒剂。下列说法错误的是（　　）
A. XEZ具有强氧化性 B. 非金属性：W＞Z＞Y
C. X2Z2在氧化还原反应中只能体现一种性质 D. Z的氢化物分子间含有氢键
11.下列实验原理与装置能达到实验目的的是（　　）
A.制取SO2 B.制备Fe（OH）3胶体 C.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 D.分离酒精和水
A. .A B. .B C. .C D. .D
12.下列叙述正确的是（　　）
①用电子式表示KCl的形成过程为
②NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++
③在水溶液中能导电的不一定是离子化合物
④只含有共价键的物质一定是共价化合物
⑤次氯酸的电子式为
⑥离子化合物中可能含有共价键
A. ②③ B. ③⑥ C. ④⑤ D. ①⑥
13.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（　　）
实验操作和现象 结论
A 用熔融态的AlCl3做导电实验，几乎不能导电 AlCl3是非电解质
B 用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应实验，观察到有黄色火焰 该溶液中一定含有钠离子
C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，观察到溶液变橙色，再加入淀粉-KI碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D 用激光笔照射蛋白质溶液，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的通路 蛋白质溶液属于胶体
A. A B. B C. C D. D
14.下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A. 醋酸除去水垢中碳酸钙的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 向Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸：+2H+=H2O+CO2↑
C. 过量的CO2通入碳酸钠饱和溶液中：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓
D. 向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，CaO2与Na2O2同属于过氧化物。CaO2可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室称量5.55gCaCl2固体，通过一系列操作，制得CaO2样品。其制备过程如图所示：
（1）写出CaO2的电子式：______ 。
（2）“沉淀”时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是①防止氨水挥发；②______ 。
（3）“沉淀”时发生反应的化学方程式为 ______ 。
（4）检验“水洗”步骤中洗涤是否合格的方法为 ______ 。
（5）将CaO2样品（杂质加热不发生化学反应）置于试管中加热，发生反应：2CaO22CaO+O2↑，利用下列装置可测定CaO2的产率（已省略夹持装置）：
①反应结束后，应先冷却至室温，再______ ，最后进行读数。
②若测得气体体积为224mL（已换算为标准状况下体积，忽略气体溶于水的影响），则CaO2的产率为 ______ 。
（6）在CaO2样品含量测定过程需要用到一种方法叫做滴定，基本原理是在酸性条件下，CaO2与稀酸反应生成H2O2，用酸性KMnO4标准溶液滴定所生成的H2O2，以确定CaO2含量。配平酸性KMnO4标准溶液与H2O2反应的离子方程式：
______ +______ H2O2+______ H+=______ Mn2++______ O2↑+______ H2O。
三、简答题：本大题共2小题，共30分。
16.硫及其化合物的相互转化，直接或间接地影响着人类赖以生存的环境。认识含硫化合物的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）从元素化合价的角度分析，X中的硫元素的性质 ______ （填标号）。
A.只有氧化性
B.只有还原性
C.既有氧化性又有还原性
（2）从物质分类的角度，Y属于 ______ （填“酸性”或“碱性”）氧化物。该类氧化物既包括一部分非金属氧化物，也包括某些金属氧化物，如Mn2O7，请写出Mn2O7和KOH反应的离子方程式：______ 。
（3）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，则酸性溶液中下列反应不可能发生的是 ______ （填标号）。
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+
B.H2SO4+2HI=I2+SO2+2H2O
C.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
D.2Fe2++L=2Fe3++2I-
（5）如图是工业上以硫铁矿为原料生产Z的工艺流程示意图，完成下列问题。
①装置A的名称：______ 。
②装置B中，对于a、b两进口处的气体，主要成分 ______ 、温度 ______ （以上两空均填“相同”或“不同”）。
17.含氯化合物在生产、生活中有着广泛的用途，实验室中可以利用如图装置制备KClO3和NaClO。
回答下列问题：
（1）盛有浓盐酸的仪器名称为 ______ 。
（2）a装置的作用为 ______ 。
（3）写出b装置中生成KClO3的离子方程式：______ 。
（4）d装置可选用的试剂为 ______ （填标号）。
A.NaCl溶液
B.浓硫酸
C.Ca（OH）2浊液
D.Na2SO3溶液
（5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫红色。由此可知该条件下KClO3的氧化能力 ______ （填“强于”或“弱于”）NaClO（已知：I2溶于水呈棕色，溶于CCl4呈紫红色）。
（6）二氧化氯（ClO2）、亚氯酸钠（NaClO2）都是常用的高效含氯消毒剂。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如图：
“反应Ⅰ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ；“反应Ⅱ”生成的“其他产物”为一种气体单质和水，则“反应Ⅱ”的氧化产物为 ______ ，“反应Ⅱ”的化学方程式为 ______ 。
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出第一张元素周期表，揭示了化学元素之间的内在联系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。如图列出了①～⑦七种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题（涉及相关元素时用对应元素符号或相应物质的化学式表示）：
（1）元素⑤在元素周期表中的位置为 ______ 。
（2）③、④、⑤、⑥四种元素形成的简单离子中半径最小的是 ______ 。
（3）②和④形成的化合物可用于制造高性能的特种陶瓷，②在该化合物中显最低负价，则该化合物的化学式为 ______ ；载人航天器中常用③的一种化合物作供氧剂，该物质可用作供氧剂的原理为 ______ （写出该化合物供氧时发生反应的一个化学方程式）。
（4）③和④的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 ______ 。
（5）为了让浑浊的井水变澄清，人们可以向井水中加入含④⑦两种元素对应简单阳离子的一种盐，该盐俗称 ______ 。
（6）用一个化学方程式证明⑥的非金属性强于⑤：______ 。
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】C
8~9.【答案】C 、A
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】 避免过氧化氢分解 CaCl2+H2O2+2NH3 H2O+6H2O=CaO2 8H2O+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3 8H2O=CaO2 8H2O+2NH4Cl 取适量滤液于试管，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，不生成沉淀，说明洗涤干净 上下移动水准管使其中液面与量气管中液面平齐;40% 2;5;6;2;5;8
16.【答案】B 酸性; BD 沸腾炉;不同;不同
17.【答案】分液漏斗 除去氯气中的氯化氢 3Cl2+6OH-=+5Cl-+3H2O CD 小于 2：1;O2;2NaOH+2ClO2+H2O2=O2↑+2H2O+2NaClO2
18.【答案】第3周期ⅥA族 Al3+ AlN;2K2S2O8+2H2O=4KHSO4+O2↑ 明矾 Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
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