资源简介

2024-2025学年内蒙古鄂尔多斯市西四旗高一（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.金属具有许多优良的物理、化学或机械性能。中国国家博物馆展出的下列展品中，由金属材料制作而成的是（　　）
A.新中国首座大型木质低速回流风洞 B.凤冠人形玉佩 C.铜文殊菩萨坐像 D.鲁山窑花釉执壶
A. A B. B C. C D. D
2.（钜）是理想的示踪元素，可用作纯β放射源，用钜制成的荧光物可用于航标灯。
的质子数为（　　）
A. 25 B. 61 C. 86 D. 147
3.含氯漂白粉有效成分的化学式为（　　）
A. NaCl B. HClO C. ClO2 D. Ca（ClO）2
4.用化学用语表示反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的相关微粒，其中正确的是（　　）
A. H2O的电子式：
B. H2中H元素的化合价：+1
C. Na+的结构示意图：
D. NaOH的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+
5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（　　）
A. B.
C. D.
6.历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. HCl属于碱 B. O2属于电解质 C. CuO为酸性氧化物 D. CuCl2属于盐
7.下列离子方程式书写正确的是（　　）
A. 向FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe=2Fe2+
B. Cl2溶于水：Cl2+H2O H++Cl-+HClO
C. 向氯化铝中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D. Ba（OH）2溶液与稀H2SO4混合：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O
8.下列有关反应的说法中，错误的是（　　）
A. I-发生氧化反应 B. I2既是氧化产物，又是还原产物
C. 氧化性： D. 还原性：I-＜I2
9.某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe（OH）2，实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是（　　）
A. X可以是稀硫酸但不能是稀盐酸
B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b
C. 最终在蒸馏烧瓶中观察到白色沉淀
D. 实验结束后，将抽滤瓶露置于空气中，最终观察到红褐色沉淀
10.下列有关物质性质与用途均正确且具有对应关系的是（　　）
A. Al（OH）3胶体具有吸附性，可用于自来水消毒
B. Na2CO3溶液呈碱性，可用于厨房去油污
C. Fe2O3能与盐酸反应，可用作红色涂料
D. Na2O2具有较高熔点，可用作潜艇供氧剂
11.将10mL1.00mol L-1NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（　　）
A. 0.10mol L-1 B. 0.20mol L-1 C. 0.30mol L-1 D. 0.40mol L-1
12.高炉炼铁时发生反应：，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 28gCO含有的分子数目为2NA B. 22.4LCO2含有的氧原子数目为2NA
C. 1molFe2O3中含铁原子数目为2NA D. 每生成1molFe,转移电子数目为6NA
13.下列操作及现象与结论相对应的是（　　）
选项 操作及现象 结论
A 取样于试管中，加入适量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中一定含有
B 取样于试管中，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl-
C 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定含有Na+，没有K+
D 取样于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入少量新制氯水，溶液变红 溶液中一定含有Fe2+
A. A B. B C. C D. D
14.X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y形成的最简单的化合物是天然气的主要成分，Z能用作闪光弹，W是地壳中含量最多的金属元素，M在其同一周期中的原子半径最小。下列说法正确的是（　　）
A. 原子半径：W＞Z＞Y B. Z、M两种元素形成的化合物中含有共价键
C. Z不与冷水反应，但能与热水反应 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Z
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.刚玉在工业上有广泛的用途，其主要成分为a氧化铝。利用铝灰（主要成分为Al2O3，含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3）制备刚玉的工艺流程如图：
已知：SiO2是酸性氧化物，且不与水反应。
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分是______ （填化学式）；过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和______ 。
（2）“氧化”操作的目的为______ ，该过程中发生反应的离子方程式为______ 。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
用氨水“调节pH”，pH的范围是______ 。
（4）写出用氨水调节pH生成Fe（OH）3沉淀的离子方程式：______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
16.某化学兴趣小组设计了如图装置，用于制取Cl2并进行相关性质实验。回答下列问题：
（1）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K， ______ （填字母）。
A.先点燃A处酒精灯，再点燃E处酒精灯
B.先点燃E处酒精灯，再点燃A处酒精灯
C.同时点燃A、E处酒精灯
（2）仪器a的名称为 ______ ，装置A中发生反应的化学方程式为 ______ 。
（3）氧化性：，装置C中的实验现象为 ______ ；装置D中紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为通入Cl2后，溶液中生成 ______ （填微粒符号）的缘故。
（4）装置E中生成固体的化学式为 ______ ；装置F中NaOH溶液与Cl2发生反应的离子方程式为 ______ 。
（5）装置B中盛装的溶液为饱和氯化钠溶液，故装置B的作用为 ______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
17.物质的量在化学计算中占据着重要地位。回答下列问题：
Ⅰ.填空。
（1）16gSO2在标准状况下的体积为______ L。
（2）（NH4）2SO4中含，则含的质量为______ g。
（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol C和31.76gD，则C的摩尔质量为______ 。
Ⅱ.实验室需要450mL0.1mol L-1NaOH溶液。配制0.1mol L-1的NaOH溶液操作步骤如下：
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②待溶液冷却至室温，再小心转入______ 中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方______ 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
（4）将横线处实验步骤补充完整：②______ 、③______ ；操作步骤的正确顺序为______ （填序号）。
（5）应用托盘天平称取NaOH的质量为______ g。
（6）在其他操作均正确的情况下，判断下列操作对所配制溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
①未等溶液冷却就定容______ 。
②转移过程中有液滴溅出______ 。
（7）若实验室采用1mol L-1的NaOH溶液配制所需溶液，则应用量筒量取的溶液体积为______ mL。
五、推断题：本大题共1小题，共10分。
18.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：
（1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是______ （填字母）。
A.门捷列夫
B.道尔顿
C.拉瓦锡
D.阿伏加德罗
（2）表中元素金属性最强的是______ （填元素符号）；最不活泼元素原子的结构示意图为______ 。
（3）元素②与③形成的原子个数比为1：2的化合物的结构式为______ 。
（4）④、⑥的简单离子半径较大的是______ （用离子符号表示）；用电子式表示元素①与④形成简单化合物的过程：______ 。
（5）元素⑤的氢氧化物水溶液与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式为______ 。
（6）下列说法中能比较元素S与Cl的非金属性强弱的是______ （填字母）。
A.HCl的溶解度比H2S大
B.HCl的酸性比H2S强
C.HCl的热稳定性比H2S强
D.Cl2与铁反应生成FeCl3，同样条件S与铁反应生成FeS
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】SiO2;玻璃棒 将溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+; 2.8≤pH＜3.4
16.【答案】A 圆底烧瓶 浅绿色溶液逐渐变黄 H+、HClO CuCl2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 储存反应结束后多余的氯气
17.【答案】5.6 28.8 106g mol-1;500mL容量瓶;1 2cm 500mL容量瓶;1 2cm;①②④③⑤ 2.0 偏大;偏小 50.0
18.【答案】A Na; O=C=O F-; CD
第1页，共1页

展开更多......

收起↑