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2025-2026学年湖北省武汉市部分重点中学高二（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.成语蕴含丰富的化学知识，下列成语涉及放热反应的是（　　）
A. 钻木取火 B. 冰消雪融 C. 沙里淘金 D. 刻舟求剑
2.下列反应中，反应体系的焓增大且有电子转移的是（　　）
A. 氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应 B. 过氧化氢的分解反应
C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 木炭与二氧化碳反应
3.1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不适宜用该原理解释的是（　　）
A. 用排饱和食盐水来收集氯气 B. 人体血液的pH稳定在7.4±0.05范围内
C. 用高压氧舱治疗CO中毒 D. 实验室利用H2O2制O2时加入MnO2
4.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是（　　）
A. 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能
B. 焰色试验、中和滴定和中和反应反应热测定等是化学定量分析方法
C. 电离是电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动离子的过程
D. 101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量叫做该物质的燃烧热
5.曲线X表示25mL0.2mol L-1盐酸与过量锌片反应时，气体体积（已折算成标准状况下气体体积）随时间变化的关系。若要使反应过程按曲线Y进行，可采用的方法是（　　）
A. 滴入几滴CuSO4溶液
B. 改用25mL0.1mol L-1的盐酸
C. 加适量CH3COONa固体
D. 加入等体积等浓度的NaNO3溶液
6.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A. 由水电离产生的c（H+）=10-12mol L-1的溶液中：K+、Na+、、I-
B. =1×10-12的溶液：K+、S2-、、Na+
C. 使甲基橙显红色的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、
D. 无色透明的溶液中：H+、Cl-、、Al3+
7.下列平衡移动方向和现象判断错误的是（　　）
A. [Cu（H2O）4]2+（蓝色）+4Cl- [CuCl4]2-（黄色）+4H2O ΔH＞0，升温，溶液由蓝绿色变为黄绿色
B. 加水稀释0.1mol L-1的氨水，NH3 H2O电离程度变大，c（H+）增大
C. Cr2（橙色）+H2O 2Cr（黄色）+2H+，滴加几滴6mol L-1硫酸溶液，溶液橙色加深
D. 2NO2（g） N2O4（g），压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色比压缩前要浅
8.下列实验操作能够达到目的的是（　　）
选项 实验操作 目的
A. 测定0.01mol L-1某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸
B. 证明酸性H2CO3＞HClO 将CO2通入NaClO溶液，观察现象
C. 在氨水中滴入酚酞溶液，加热煮沸，观察颜色变化 验证升温可促进NH3 H2O电离
D. 控制液滴悬而不落，用锥形瓶内壁把液滴沾下来 向锥形瓶中滴加半滴液体
A. A B. B C. C D. D
9.以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应（Fe2+/Fe3+参与其中）：
①Fe2++PbO2+H++→Fe3++PbSO4+H2O
②Fe3++Pb+→Fe2++PbSO4
以下说法错误的是（　　）
A. 过程b中，①反应速率比②慢
B. 检验Fe2+所需试剂：KSCN溶液、新制氯水
C. 过程a的反应为：PbO2+Pb+4H++2=2PbSO4+2H2O
D. 与过程a相比，过程b通过减小反应热来实现活化分子百分数的增大
10.下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是（　　）
选项 A. B. C. D.
实验目的 验证Fe与S反应放热 探究压强对化学平衡的影响 测定醋酸的浓度 探究浓度对反应速率的影响
实验示意图
A. A B. B C. C D. D
11.在Ni作用下，可将C2H6（g）转化为CH4（g），转化历程如图（NiCH2为固体）所示：
下列说法中错误的是（　　）
A. 该历程中最大能垒（活化能）为204.32kJ mol-1
B. Ni是该反应的催化剂，可增大活化分子百分数
C. Ni—H键的形成对氢原子的迁移是有利的
D. 转化过程中，存在中间体2的浓度大于另外两种中间体的浓度
12.已知：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.0kJ mol-1。一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（　　）
A. 第6min时v逆（CH3OH）小于第3min时v正（CH3OH）
B. 分离移除CH3OH能增大反应速率且利于平衡正向移动
C. 该条件下，反应的平衡常数为3
D. 反应达到平衡状态时，CO2的转化率为25%
13.下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A. 由图甲可知：2A（g） B（g）ΔH1；2A（g） B（l）ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
B. 由图乙可知：该反应的ΔS＜0，且ΔH＞0
C. 由图丙可知：t1时刻改变的条件可能为恒温恒容通入二氧化碳气体
D. 若图丁中的条件改变均为单一变化，则该容器的体积可以始终保持不变
14.海洋化学中，CO2与海水反应的相关能量变化及某些组分百分率随pH变化如图。另据资料显示：海洋中的珊瑚虫经反应Ca2++2 CaCO3+H2O+CO2↑形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。下列叙述错误的是（　　）
A. （aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH=-11.7kJ mol-1
B. 海水中：pH=6.3+lg
C. 与深海区域相比，浅海区域藻类光合作用强，更有利于珊瑚的形成
D. 4.4gCO2（g）溶于水生成H2CO3（aq）时放出的热量小于1.94kJ
15.侯德榜是我国近代著名化学家，发明了“联合制碱法”，也被称为“侯德榜制碱法”。某化学小组模拟实验过程。常温常压下，先将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入CO2（忽略气体的挥发），测得溶液中水电离的c水（H+）随通入气体（NH3或CO2）体积变化的曲线如图所示[已知：（NH4）2CO3溶液显碱性]。
下列叙述正确的是（　　）
A. c点pH=7
B. 由a点到b点的过程中，溶液中减小
C. d点时水电离程度最大，溶液溶质为（NH4）2CO3、NaCl
D. b至e点的总反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
二、实验题：本大题共1小题，共12分。
16.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka=1.75×10-5=10-4.76。
（1）现需240mL0.10mol L-1的HAc溶液，配制时需5mol L-1HAc溶液的体积为______ mL。
（2）用0.1000mol L-1 NaOH标准溶液滴定HAc溶液，操作步骤如下：
A.装入待装液至“0”刻度以上2～3mL
B.用待装液润洗滴定管2～3次
C.把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
D.移取20.00mL待测HAc溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
E.排除气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录起始读数
F.检查滴定管是否漏水并用蒸馏水洗涤
G.重复实验两次，并记录相关数据。
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 20.00 0.02 22.01
2 20.00 0.70 22.71
3 20.00 0.50 25.23
①正确的操作顺序：F→B→______ （填标号）。
②该HAc溶液的浓度为______ mol L-1（保留4位有效数字）。
③滴定终点的现象是______ 。
④下列操作中，可能使所测醋酸的浓度偏高的是______ （填标号）。
A.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
B.滴定前盛放HAc溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.改用甲基橙作指示剂
D.移取HAc溶液时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
（3）查阅资料获悉：一定条件下，按=1配制的溶液中，c（H+）的值等于HAc的Ka。如果只有浓度均约为0.1mol L-1的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的Ka。设计方案并进行实验。请完成表中Ⅱ的内容。
Ⅰ 移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V1mL
Ⅱ 另外移取20.00mLHAc溶液， ______ ，测得溶液的pH为4.76
三、简答题：本大题共3小题，共43分。
17.2025年6月28日，全球首艘纯氨燃料动力示范船“氨晖号”成功首航，推动氨燃料在航运领域的绿色转型，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。
回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料气（N2、H2和少量CO、NH3的混合气），进入合成塔前需经过铜氨液处理，其反应为：[Cu（NH3）2]++CO+NH3 [Cu（NH3）3CO]+ΔH＜0。
①经由铜氨液吸收CO的目的是______ 。
②铜氨液吸收CO适宜的生产条件是______ 。
（2）合成氨反应的速率方程为：v=kcα（N2）cβ（H2）cγ（NH3）。
实验 c（N2）/mol L-1 c（H2）/mol L-1 c（NH3）/mol L-1 v/mol L-1 s-1
1 m n p v
2 4m n p 4v
3 m n 0.1p 10v
4 m 4n p 8v
①根据表格数据可知：β=______ 、γ=______ 。
②结合速率与平衡知识分析，合成氨时需要不断分离出氨的原因为______ 。
（3）在一定条件下，向2L恒温恒容密闭容器中充入1molN2（g）和1molH2（g），发生合成氨的反应，容器内压强随时间的变化如图所示，测得p2=0.8p1。
①以下叙述不能说明该条件下反应达到平衡状态的是______ （填标号）。
A.N2的体积分数不再改变
B.混合气体的密度保持不变
C.1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N—H键断裂
D.c（N2） c3（H2）=c2（NH3）
②0～10min这段时间内，H2的平均反应速率为______ mol L-1 min-1。
③达到平衡时，N2的转化率为______ 。
18.水是化学反应的良好介质，探索水溶液中的酸碱平衡具有重要意义。
（1）天然水中可以分离出重水（D2O）。D2O溶液中存在电离平衡：D2O D++OD-，c（D+）和c（OD-）的关系如图所示，已知：pD=-lgc（D+）、lg2≈0.3。
①图中T1______ T2（填“＞”“＜”或“=”）。
②T2温度下重水的离子积常数为 ______ 。
③图中A、B、C三点在T1温度下溶液呈中性的点是 ______ 。
④T1温度下，当由重水电离出的c（OD-）为1×10-10mol L-1时，溶液的pD等于 ______ 。
（2）利用驰豫法可研究快速反应的速率常数（k,只与温度有关）。其原理是通过微扰（如瞬时升温）使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间（τ），从而获得k的信息。对于H2O H++OH-，若将纯水瞬时升温到25℃，测得τ=4.0×10-5s。已知：25℃时，c（H2O）=55.6mol L-1，v（正）=k1c（H2O），v（逆）=k2c（H+）c（OH-），τ=（xe为H+的平衡浓度）。
①25℃时，H2O H++OH-的平衡常数K= ______ mol L-1（保留2位有效数字）。
②如图能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为 ______ 。
③用含有k1、k2的代数式表示H2O H++OH-的平衡常数K= ______ ，25℃时，计算得k2为 ______ L mol-1 s-1。
19.随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，一氧化碳、二氧化碳及甲烷等气体资源化利用倍受关注。
（1）在一定条件下CO（g）、CO2（g）与H2（g）可发生如下反应：
反应Ⅰ：CO（g）+3H2（g） CH4（g）+H2O（g）ΔH1=-206.4kJ mol-1K1
反应Ⅱ：CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）ΔH2K2
反应Ⅲ：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH3=+41.2kJ mol-1K3
则ΔH2=______ kJ mol-1；K3=______ （用K1、K2表示）。
（2）在密闭容器中起始时按n（H2）：n（CO2）=3：1投料，分别在压强为1MPa和5MPa的恒压下进行反应（均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ）。恒压条件下反应温度对平衡体积分数（含碳元素）δ（X）[X为CO或CH4，δ（X）=×100%]的影响如图所示。
①在5MPa时，表示CH4和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是______ （填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）和______ 。
②在T℃，反应在M点达到化学平衡，平衡时H2O的物质的量分数x（H2O）=______ ，反应Ⅲ的平衡常数Kx=______ [对于反应mA（g）+nB（g） pC（B）+qD（g），Kx=，x为物质的量分数，即某气态物质的物质的量占所有气态物质物质的量总和的百分比]。
（3）在另一温度下按反应Ⅰ合成甲烷，如图关闭K，向A容器中充入1mol CO和3molH2，向B容器中充入1.5mol CO和4.5molH2，两容器均只发生反应Ⅰ。已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为0.9a L，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为______ L（不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力）。
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】C
16.【答案】5.0 A→E→D→C→G;0.1100;当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内溶液不变色;AD 加入mL上述氢氧化钠溶液
17.【答案】防止催化剂中毒或催化剂活性降低;低温高压 ①1.5；-1；②有利于平衡正向移动，提高转化率及产率；γ=-1，分离氨可以加快反应速率 ABD;0.03;20%
18.【答案】＞;8×10-16;B;4.8或10 1.8×10-16;D;;1.25×1011
19.【答案】-165.2; a;d;37.5%;2.4 0.5a
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