资源简介

2025-2026学年湖北省黄冈市部分高中高二（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.下列生活现象与反应速率无关的是（　　）
A. 冰箱储存食物 B. 高压锅煮肉 C. 月饼印花 D. 将煤块粉碎后燃烧
2.已知：A（g）+2B（g）=3C（g）+D（g）。若反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）、v（D）表示，则下列关系错误的是（　　）
A. 2v（A）=v（B） B. v（A）=v（D）
C. 3v（D）=v（C） D. 3v（C）=2v（B）
3.已知气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是（　　）
A. CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH＞0
B. N2（g）+O2（g）=2NO2（g） ΔH＞0
C. N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH＜0
D. N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ΔH＜0
4.各相关物质的燃烧热数据如表所示。下列热化学方程式正确的是（　　）
物质 C2H6（g） C2H4（g） H2（g）
燃烧热ΔH/（kJ mol-1） -1560.0 -1411.0 -285.8
A. ΔH=-1560.0kJ mol-1
B. 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH=-571.6kJ mol-1
C. C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）ΔH=+136.8kJ mol-1
D. C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-1411.0kJ mol-1
5.在合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前，需经过铜氨液处理，其反应为：[Cu（NH3）2]++CO+NH3 [Cu（NH3）3CO]+ΔH＜0，下列有关说法错误的是（　　）
A. 该反应在低温条件下可自发进行
B. 高温高压有利于铜氨液再生
C. 用铜氨液处理的主要目的是除去CO，防止催化剂中毒
D. [Cu（NH3）2]+中铜元素的化合价为+1价
6.丙烯是一种重要的化工原料，可由丙烷直接脱氢制得，反应为C3H8（g） C3H6（g）+H2（g）。在恒温恒容密闭容器中充入一定量的C3H8（g）发生上述反应。下列能说明该反应达到平衡状态的是（　　）
A. C3H6和H2的体积比保持不变 B. 每生成1molC3H6消耗1molC3H8
C. 体系压强保持不变 D. 混合气体的密度保持不变
7.下列实验装置（部分夹持装置已略去）能达到对应实验目的的是（　　）
A.探究2NO2（g） N2O4（g）的热效应 B.探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 C.探究浓度对化学反应速率的影响 D.探究压强对化学平衡的影响
A. A B. B C. C D. D
8.近年来，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为：4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）。如图为刚性容器中，进料浓度比c（HCl）：c（O2）分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。下列说法错误的是（　　）
A. 图中代表进料浓度比c（HCl）：c（O2）=7：1的是曲线Z
B. 1mol H—O键形成的同时有2mol H—Cl键形成，则反应达到了平衡状态
C. 平衡常数：K（300℃）＞K（500℃）
D. 及时分离出H2O（g）可提高HCl的转化率
9.下列事实能用平衡移动原理解释的是（　　）
A. 合成氨工业中使用铁触煤
B. 常温下，压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，气体颜色立即变深
C. 加热盛有2mL0.5mol L-1 CuCl2溶液的试管，溶液变为黄绿色
D. 硫酸工业中，选定400～500℃的较高温度进行反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH=-196.6kJ mol-1
10.水煤气变换反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）是重要的化工过程。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是（　　）
A. 水煤气变换反应达到平衡时，升高温度，平衡常数K增大
B. 步骤②的活化能为1.91eV
C. 该反应的决速步是步骤④
D. 步骤⑤涉及极性键、非极性键的形成
11.某化学学习小组为探究（aq）+5Br-（aq）+6H+（aq） 3Br2（aq）+3H2O（l）的反应速率（v）与反应物浓度（c）的关系，在20℃条件下进行实验，所得的数据如表：
实验编号
相关数据 ① ② ③ ④ ⑤
c（）/mol L-1 0.001 0.001 0.001 0.002 0.001
c（Br-）/mol L-1 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40
c（H+）/mol L-1 0.008 0.008 0.004 0.008 0.008
v/mol L-1 s-1 2.4×10-8 4.8×10-8 1.2×10-8 4.8×10-8 v1
已知，该反应的速率方程为v=k cm（） cn（Br-） cp（H+）（k为速率常数）。下列说法错误的是（　　）
A. 速率方程中m=n
B. 速率方程中p=2
C. 实验⑤中，v1=9.6×10-8
D. 等浓度的、Br-、H+，c（H+）对反应速率的影响小
12.SO2的催化氧化是制备硫酸的重要反应，该反应为2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在VL的密闭容器中反应时O2的物质的量随时间的变化。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始O2的物质的量，平衡时SO3的质量分数[w（SO3）]的变化。下列说法错误的是（　　）
A. 加入适当的催化剂，图1中E1、E2均减小
B. 图2中，11min时其他条件不变，压缩容器体积至VL，则n（O2）的变化曲线为d
C. 图3中，E、F、G三点所处的平衡状态中，反应物SO2转化率最高的是F点
D. 图3中，T1和T2温度下对应的平衡常数分别为K1、K2，则T1＜T2，K1＞K2
13.某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应：X（g） Y（g）（ΔH1＜0），Y（g） Z（g）（ΔH2＜0），测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. X（g）的起始浓度为1.3mol L-1
B. 0～4s内，v（X）=0.125mol L-1 s-1
C. 体系内气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应达到平衡状态
D. 向平衡体系中再充入一定量的X（g），再次平衡后保持不变
14.一定压强下，乙烯水合反应为：C2H4（g）+H2O（g） C2H5OH（g）。已知：ΔH（J mol-1）=-34585-26.4T；ΔG（J mol-1）=-34585+26.4T lnT+45.19T。气体均视为理想气体，T为热力学温度。下列说法错误的是（　　）
A. 恒温恒容充入Ar,平衡不移动 B. 平衡后，降低温度，v正＞v逆
C. ΔS随温度升高而增大 D. 反应的活化能：E正＜E逆
15.在起始温度均为T℃、容积均为5L的密闭容器甲（绝热）、乙（恒温）中均加入1molN2O和5molCO，发生反应：N2O（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）ΔH＜0。已知：k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，v正=k正 c（N2O） c（CO），v逆=k逆 c（N2） c（CO2）。甲、乙容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 曲线M表示甲容器中N2O的转化率随时间的变化
B. 容器乙，0～100s内，v（N2O）=1.0×10-3mol L-1 s-1
C. Q点正反应速率大于P点逆反应速率
D. T℃时，=
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.化学实验是研究化学变化中物质变化和能量变化的重要手段。某化学学习小组以分析化学中常用的基准物质草酸为例，进行以下实验探究，回答下列问题：
Ⅰ.配制500mL0.2mol L-1H2C2O4溶液
（1）用草酸晶体（H2C2O4 2H2O）配制上述浓度的溶液，实验中应称取草酸晶体的质量为______ g（保留一位小数）。
（2）如图配制溶液的操作中错误的是______ （填字母）。
Ⅱ.测定中和反应反应热
（3）测定中和反应反应热的简易实验装置如图所示，仪器a的名称是______ 。
（4）利用上述装置，使用50mL0.2mol L-1H2C2O4溶液和50mL0.45mol L-1 NaOH溶液进行实验，所得数据如表。
实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度
H2C2O4溶液 NaOH溶液
1 25.0 25.2 25.1 27.9
2 25.5 25.5 25.5 28.1
3 25.1 25.3 25.2 30.1
4 25.2 25.4 25.3 28.0
实验所用酸、碱溶液的密度均近似为1.0g cm-3，比热容c=4.18J/（g ℃），则中和反应反应热ΔH=______ kJ mol-1（保留两位小数）。
Ⅲ.利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应探究外界条件对化学反应速率的影响。实验数据如表：
实验序号 温度/℃ H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 H2O 溶液褪至无色时所需时间/s
V/mL c/mol L-1 V/mL c/mol L-1 V/mL
① 20 4.0 0.1 2.0 0.02 0 6
② T1 2.0 0.1 2.0 0.02 V1 9
③ 45 V2 0.1 2.0 0.02 2.0 t
已知：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
（5）通过实验①②，可探究浓度的改变对反应速率的影响，其中V1=______ ；通过实验______ ，可探究温度的改变对化学反应速率的影响。
（6）由实验③数据可求得v（H2C2O4）=______ mol L-1 s-1（用含t的代数式表示）。
（7）研究发现KMnO4溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响。其他条件均相同时，用不同浓度的H2SO4进行酸化，测得反应时溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高）随时间变化如图所示，由此可得出的结论是______ 。
三、简答题：本大题共3小题，共41分。
17.载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应可将航天员呼出的CO2转化为H2O，然后通过电解H2O得到O2，从而实现O2的再生，同时还能制备CH4。
已知：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH1=-571.6kJ mol-1
②CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（l）ΔH2=-252.8kJ mol-1
回答下列问题：
（1）反应CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）ΔH3=______ kJ mol-1
（2）甲醇是一种新型的汽车动力燃料。以CO2（g）和H2（g）为原料合成甲醇（CH3OH），反应的能量变化如图所示，则图中A处应填写的内容为______ 。
（3）工业上也可用CO和H2为原料合成CH3OH，反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH4。已知反应中相关的化学键键能数据如表：
化学键 H—H C—O C≡O H—O C—H
键能/（kJ mol-1） 436 351 1076 463 413
已知CO的结构式为C≡O，由此计算ΔH4=______ kJ mol-1。
（4）在容积不变的密闭容器中，CO与H2S发生下列反应并达到平衡：CO（g）+H2S（g） COS（g）+H2（g）若反应前CO的物质的量为10mol,达到平衡时CO的物质的量为8mol,且化学平衡常数为0.1。
①降低温度，CO的浓度增大，表明该反应是______ 反应（填“吸热”或“放热”）。
②该反应的平衡常数表达式为K=______ 。
③反应前H2S的物质的量为______ mol。
④平衡时CO的转化率为______ 。
18.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一。
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） ΔH
回答下列问题：
（1）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1=-393.5kJ mol-1
②C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH2=-110.5kJ mol-1
③H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH3=-241.8kJ mol-1
则ΔH=______ 。
（2）在生产中，欲提高CO的转化率，同时提高H2的产率，可采取的措施有______ 、______ （答两条）。
（3）T℃下，将2.0mol CO与8.0molH2O（g）充入VL恒容密闭容器中发生上述反应，达到平衡时H2的体积分数为8.0%。H2O（g）平衡转化率为______ ，平衡常数K=______ （保留2位有效数字）。
（4）工业上可利用制取的H2与CO反应合成二甲醚，反应为3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）ΔH4。其他条件不变时，测得相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。
①ΔH4______ 0（填“＞”“＜”或“=”）。
②250℃之前，随温度升高，CO转化率增大的原因是______ 。
19.丙烯是一种重要的化工原料，可在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ（直接脱氢）：C3H8（g） C3H6（g）+H2（g）ΔH1
反应Ⅱ（氧化脱氢）：C3H8（g）+O2（g） C3H6（g）+H2O（g）ΔH2=-118kJ mol-1
（1）C3H8、C3H6、H2的燃烧热分别为-2219.9kJ mol-1、-2059.2kJ mol-1、-285.8kJ mol-1，则ΔH1= ______ kJ mol-1，该反应在 ______ （填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。
（2）下列操作有利于提高反应Ⅱ中C3H8平衡转化率的措施有 ______ （填字母）。
a.减小压强
b.升高温度
c.使用更高效的催化剂
d.减小C3H8和O2的初始投料比
（3）与丙烷氧化脱氢制丙烯相比，丙烷直接脱氢的优点是 ______ ，缺点是 ______ 。
（4）不同压强下，在密闭容器中充入C3H8（g）发生反应I，C3H8平衡转化率随温度变化关系如图所示。
①图中压强由小到大的顺序为 ______ 。
②800K、p2=p0kPa时，a点对应平衡常数的计算式为Kp= ______ kPa（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】B
16.【答案】12.6 A 环形玻璃搅拌棒 -56.43 2;①③ 其他条件相同时，硫酸的浓度越大，该反应的速率越快
17.【答案】-890.4 1molCO2（g）+3molH2（g） -105 吸热;;7;20%
18.【答案】-41.2kJ mol 1 -41.2kJ mol 1;增大H2O（g）的浓度 10%;0.074 ＜;250℃之前，反应未达平衡，温度越高反应速率越快，CO的转化率越大
19.【答案】+125.1;高温 ad 可获得清洁能源H2;需要消耗较多的能量 p1＜p2＜p3;
第1页，共3页

展开更多......

收起↑