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2024-2025学年河南省南阳市六校联考高二（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程。下列原子结构模型的依据错误的是（　　）
A. 汤姆孙“葡萄干布丁”模型的依据是发现质子
B. 卢瑟福核式模型的依据是α粒子散射实验
C. 玻尔原子结构模型的依据是原子光谱实验
D. 量子力学模型的依据是量子力学理论
2.工业上氧化SO2制SO3反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-198kJ mol-1，假设该反应处于平衡状态，下列措施能使SO2的平衡转化率增大的是（　　）
A. 恒温恒容下增加SO2 B. 恒容下升高温度
C. 恒温恒容下移出SO3 D. 改用高效催化剂
3.下列有关原子结构与性质的说法正确的是（　　）
A. 基态Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1
B. 基态元素原子的最外层电子排布式为4s2的元素一定是主族元素
C. 第二周期元素的基态原子中未成对电子数最多的是F元素
D. 3px轨道的电子云轮廓图为
4.一定温度下，对于反应2HI（g） H2（g）+I2（g），加入催化剂后下列选项不改变的是（　　）
A. 速率常数（k） B. 平衡常数（K） C. 活化能（Ea） D. 反应历程
5.土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图所示：
下列热化学方程式书写错误的是（　　）
A. 2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）ΔH=-442.38kJ mol-1
B. S（s）+H2O（g）+O2（g）=（aq）+2H+（aq）ΔH=-585.20kJ mol-1
C. H2S（g）+2O2（g）=H2SO4（l）ΔH=-806.39kJ mol-1
D. S（s）+H2O（g）=H2S（g）+O2（g）ΔH=+221.19kJ mol-1
6.下列对某些基态原子的2p能级或3d能级中轨道表示式的评价正确的是（　　）
轨道表示式
评价 违反了洪特规则 违反了洪特规则 违反了泡利不相容原理 违反了泡利不相容原理
选项 A B C D
A. A B. B C. C D. D
7.水和水溶液在日常生活中有广泛的用途。下列说法错误的是（　　）
A. 任何温度下，纯水都呈中性
B. 水的电离只有断键过程，所以水的电离是吸热过程
C. 常温下，溶液中水电离出的，该溶液的pH可能等于3
D. 常温下，测得1mol L-1CH3COOH溶液的pH=2.5，则CH3COOH是弱电解质
8.工业上采用如图所示的电解装置来制备活泼金属铝。下列叙述错误的是（　　）
A. Na3AlF6作助熔剂
B. 阴极的电极反应式为+3e-=Al+6F-
C. 电解过程中需要不断补充石墨电极
D. 产生2.7t铝时，理论上转移3.0×105mol电子
9.下列各组粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A. pH=1的溶液：Fe2+、K+、Cl-、
B. c（H+）=c（OH-）的溶液：、、Na+、Fe3+
C. 常温下，的溶液：K+、、、Na+
D. 0.1mol L-1Na[Al（OH）4]溶液：K+、、、SO2
10.四种常见元素的性质或结构信息见下表。
元素代号 A B C D
性质或结构信息 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子 基态原子有14个不同运动状态的电子 基态原子的价层电子排布为3d104s2，在化合物中只有一种常见化合价 基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子
下列说法正确的是（　　）
A. 最高正化合价：A＜B B. 简单氢化物的稳定性：B＞A
C. 金属活动性：D＞C D. 原子序数：C＞D
11.原子序数依次增大且分布在不同周期的前四周期X、Y、W、Z元素形成的一种化合物的结构如图所示，其中基态X、Y原子的最外层电子数之和等于基态W原子的最外层电子数，基态Z原子的最外层电子数与次外层电子数相差12且该基态原子含有4个未成对电子。下列叙述错误的是（　　）
A. 元素的电负性：Y＞W＞X＞Z
B. 基态原子的价层电子数：Z＞W＞Y＞X
C. 基态W原子价层电子的轨道表示式为
D. 第一电离能大于Y且与Y同周期的元素有2种
12.下列实验操作、现象及结论均正确且具有对应关系的是（　　）
选项 实验操作 现象 结论
A 用pH试纸分别测定Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH pH：Na2SiO3溶液＞Na2CO3溶液 非金属性：C＞Si
B 向品红溶液中通入SO2 品红褪色 SO2具有还原性
C 向a、b两支试管中分别加入等体积的5%H2O2溶液，在b试管中加入2～3滴溶液FeCl2 b试管中溶液先变黄色，一段时间后，快速产生气泡 Fe2+是H2O2分解的催化剂
D 将NO2、N2O4混合气体盛放在两个连通的烧瓶a、b中（中间用止水夹夹住），分别放入冷水和热水中 平衡后，放入热水中的烧瓶中的气体颜色更深 其他条件不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动
A. A B. B C. C D. D
13.浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。实验室利用丙烯腈（CH2=CHCN）制备己二腈[NC（CH2）4CN]的电化学有机合成装置如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 催化电极b为阴极，Cu（2）为正极
B. 电解过程中，阳极室溶液的pH不变
C. 隔膜为阴离子交换膜，交换膜为质子交换膜
D. 催化电极a的电极反应式为2CH2=CHCN+2H+-2e-=NC（CH2）4CN
14.已知pX=-lgc（X）（X为Cu2+或Fe3+）。常温下，铜盐或铁盐溶液中pCu2+和pFe3+随pH的变化曲线如图所示（已知：lg4=0.6）。下列叙述错误的是（　　）
A. 坐标（3.3，4.4）所处溶液中有Cu（OH）2析出
B. Fe（OH）3的溶度积常数的数量级为10-38
C. Cu（OH）2溶于水所得饱和溶液的pH为7.7
D. 向Cu2+Fe3+浓度均为0.1mol L-1的硫酸盐溶液中滴加NaOH溶液，Fe3+先沉淀
二、实验题：本大题共1小题，共15分。
15.硫化锂是当今炙手可热的可充电锂离子电池的电解质材料。Li2CO3粉末与H2S在600～700℃条件下制备Li2S（易水解）的实验装置如图所示（夹持仪器略）。
已知：常温下，Ka1（H3PO4）＞Ka1（H2S）＞Ka2（H3PO4）
回答下列问题：
（1）装置A中盛磷酸溶液的仪器名称是 ______ ；三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 ______ 。
（2）下列干燥剂可用于装置B中的是 ______ （填标号）。
A.氢氧化钾
B.五氧化二磷
C.氯化钙
D.碱石灰
（3）该实验装置存在不足，改进措施为 ______ 。
（4）测定产品Li2S的纯度（杂质不参加反应）：取产品mg于锥形瓶中，加入amL的足量硫酸，充分反应后排尽产生的气体，滴入酚酞试剂，用的NaOH标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗NaOH标准溶液bmL。
①滴定管在使用前需要 ______ 、水洗、润洗；滴定终点时溶液的颜色为 ______ 。
②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将玻璃球轻轻挤压，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，______ ，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。
③产品中Li2S的纯度为 ______ %（用含a、c1bc2、m的代数式表示）；若反应产生的气体未排尽就滴定，则测定结果会 ______ （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
三、简答题：本大题共2小题，共28分。
16.研究利用CO2生成CO的一碳化学对于实现碳中和的意义重大，在催化剂、加热条件下，其反应为CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH。
回答下列问题：
（1）在一定温度下，提高CO2平衡转化率的措施有 ______ （填一条）；在温度、压强不变的条件下，提高CO生成速率的措施为 ______ （填一条）。
（2）在一定温度下，向容积为2L和1L的两个恒容密闭容器中均充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应，实验测得CO2的体积分数随时间的变化如图所示：
①a、b两点的反应速率v（a） ______ v（b）（填“＞”“＜”或“=”）。
②反应沿曲线ac进行到c点时，0～min内CO2的平均反应速率为 ______ mol L-1 min-1（用含t0的代数式表示）；该温度下反应的平衡常数K= ______ （结果用分数表示）。
（3）催化反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附、反应及产物分子脱附等过程。该反应的速率与温度的关系如图所示，则温度在T1～T2℃范围内，反应速率减小的原因可能是 ______ ；T2℃后反应速率急速下降的原因可能是 ______ 。
17.大气中的CO2浓度变化直接影响海洋生物珊瑚的数量，而珊瑚对海洋生态的稳定起到至关重要的作用。研究CO2及其相关溶液的变化规律具有重大的实际意义。
回答下列问题：
（1）饱和碳酸溶液中属于电解质的物质有 ______ 种。
（2）已知Ca2++2HCO3 CaCO3↓+H2CO3。增大pH有利于珊瑚的形成，请解释原因：______ 。
（3）常温下，碳酸溶液中含碳微粒的分布系数δ（X）随pH的变化如图所示[比如A2-的分布系数
①表示的曲线为 ______ （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；常温下，碳酸的Ka2= ______ mol L-1。
②NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 ______ ，其溶液呈 ______ 性（填“碱”“中”或“酸”），请你写出计算推理过程：______ 。
（4）常温下，某溶液中c（H+）=8.4×10-9mol L-1，，当c（Ca2+）= ______ mol L-1时，开始产生CaCO3沉淀[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2 L-2]
四、推断题：本大题共1小题，共15分。
18.W、X、Y、Z、Q、M是原子序数依次增大的6种元素，W原子核内无中子，基态X原子的最外层电子排布式为2s22p4，W、Y和Q位于同一族，Z的质子数是X的质子数的2倍，基态M原子的价层电子排布式为3d54s2
回答下列问题：
（1）W的同位素的名称为 ______ （填一种），其基态原子核外电子的电子云轮廓图的形状为 ______ 。
（2）基态Z原子的价层电子轨道表示式为 ______ ，其中成对电子个数与未成对电子个数之比为 ______ 。
（3）M位于元素周期表第 ______ 周期 ______ 族，其所在的区是 ______ 区。
（4）这六种元素中电负性最小的是 ______ （填元素符号）。
（5）在如图所示的装置中，C、D为两个铂夹，夹在被Y2ZX4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有QMX4溶液。电解过程中，在Y2ZX4溶液浸湿的滤纸条中部的QMX4溶液处出现紫色向D处移动的现象，则电源的a极为 ______ （填“正极”或“负极”），C极的电极反应式为 ______ 。
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】恒压漏斗;2H3PO4+Na2S=2NaH2PO4+H2S BC 在CD之间加一个干燥装置 检漏;浅红色;再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁;;偏小
16.【答案】及时移去CO;加入合适的催化剂 ＜;; 反应物分子在催化剂表面的吸附能力减弱;催化剂失活
17.【答案】2 溶液的pH增大，溶液中OH-的浓度增大，会结合H+，促进H2CO3向生成的方向移动，进而增大浓度，有利于生成CaCO3沉淀 Ⅱ;10-10.25;NaHCO3=Na++;碱;图象分析可知，pH=6.38时，c（H2CO3）=c（）碳酸的Ka1==c（H+）=10-6.38，Ka2=10-10.25，离子的水解平衡常数Kh====10-7.62＞Ka2=10-10.25，离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性 2.3×10-2.75
18.【答案】氘（或氚）;球形 ;2：1 四;ⅦB;d K 负极;2H2O+2e-=H2↑+2OH-
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