资源简介

2025-2026学年北京市回民学校高二（上）月考化学试卷（12月份）
一、单选题：本大题共12小题，共60分。
1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（　　）
A B C D
锌锰干电池 燃气燃烧 电池充电 水力发电
A. A B. B C. C D. D
2.已知，一些铅盐的溶度积如下：
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS PbCl2
溶度积kSP 1.82×10-8 1.46×10-13 9.04×10-29 1.17×10-5
由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2+，沉淀剂最好选用（　　）
A. 硫酸盐 B. 硫化物 C. 碳酸盐 D. 盐酸盐
3.Mg（OH）2固体在水中达到溶解平衡：Mg（OH）2（s） Mg2+（aq）+2OH-（aq），为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（　　）
A. NH4Cl B. NaOH C. MgSO4 D. Na2SO4
4.锌铜原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
A. Cu电极为该原电池的正极
B. Zn既是电极材料，又是电极反应物
C. 氯化钾盐桥中Cl-将移向CuSO4溶液
D. 一段时间后有红色固体沉积在Cu电极表面
5.理论上不能设计为原电池的化学反应是（　　）
A. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
B. HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）△H＜0
C. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
D. 2FeCl3（aq）+Fe（s）=3FeCl2（aq）△H＜0
6.已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，若要除去粗盐溶液中的，下列说法中，不正确的是（　　）
A. 沉淀剂的选择要考虑阴离子的种类
B. 钡盐除比钙盐更好
C. 为使沉淀完全，沉淀剂应加至稍过量
D. 加入足够多沉淀剂后，浓度可以降至0
7.某原电池装置如图所示，B为电解质溶液。工作时M极质量增加，N极质量减少。则M、N、B可能分别为（　　）
A. Cu、Zn、稀盐酸
B. Cu、Fe、CuSO4溶液
C. Zn、Cu、CuCl2溶液
D. Ag、Fe、稀硫酸
8.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，如图所示为两种常见的化学电源示意图，下列有关说法不正确的是（　　）
A. 锌锰干电池属于一次电池，铅酸蓄电池属于二次电池
B. 锌锰干电池中的带铜帽的石墨棒为负极，锌筒为正极
C. 铅酸蓄电池供电时Pb电极上的反应为Pb-2e-+=PbSO4
D. 铅酸蓄电池供电时电子由Pb电极经外电路流向PbO2电极
9.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
A. Na+能通过离子交换膜
B. 产品NaOH溶液从c口导出
C. 从b口补充饱和NaCl溶液
D. 用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，有利于氯气的逸出
10.如图所示的实验，不能达到实验目的的是（　　）
A.电镀铜 B.验证AgCl溶解度大于AgI C.铜的精炼 D.验证铁发生吸氧腐蚀
A. A B. B C. C D. D
11.电化学处理SO2是目前研究的热点，利用H2O2吸收可消除SO2的污染，总反应方程式为SO2+H2O2=H2SO4。装置如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 石墨2为正极
B. 电子的移动方向经石墨1沿导线到石墨2
C. 石墨1的电极反应式：SO2-2e-+2H2O=+4H+
D. 负极区溶液的pH增大
12.已知常温下，Ksp（ZnX）=1.60×10-24，Ksp（CuX）=1×10-36。二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）
A. m点的CuX分散系中：v（溶解）＜v（沉淀）
B. 向n点分散系中加入适量Na2X后可得到p点对应的分散系
C. ZnX（s）+Cu2+（aq） CuX（s）+Zn2+（aq）进行程度比较小
D. 常温下，CuX饱和溶液中c（Cu2+）=1×10-18mol/L
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
13.沉淀的生成及转化在实际生产中有重要作用。
资料：部分难溶电解质的溶度积（25℃）
Ksp（BaSO4） Ksp[Mg（OH）2] Ksp（FeS） Ksp（PbS）
约为10-10 约为10-12 约为10-18 约为10-28
（1）在粗盐提纯流程中，可用Ba（OH）2溶液一次性除去粗盐水中的Mg2+和，反应的离子方程式分别是______ ，______ 。
（2）利用FeS作为沉淀剂除去某工业废水中Pb2+，结合化学用语，从平衡移动角度解释可用FeS除去Pb2+的原因______ 。
三、简答题：本大题共3小题，共32分。
14.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度与它们化学计量数的方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）。例如：。
（1）请写出Cu（OH）2沉淀溶解平衡表达式______ 。
（2）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于______ 。
（3）要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为______ 。
15.电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）X的电极名称是______ （填写“阳极”或“阴极”）。
（2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，Y极的电极反应式为______ 。
（3）若X、Y都是惰性电极，a是CuCl2溶液，X极的电极反应式为______ 。
16.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。请回答下列问题：
（1）a的电极名称是______ （填写“正极”或“负极”）。
（2）a极的电极反应式为______ 。
（3）b极的电极反应式为______ 。
（4）电池工作时，理论上反应消耗NH3与O2的物质的量之比为______ 。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
FeS（s） Fe2+（aq）+S2-（aq），加入Pb2+时，Pb2+与S2-结合生成溶度积更小的PbS沉淀，使FeS的溶解平衡正向移动，从而除去Pb2+
14.【答案】 5 6
15.【答案】阴极 2Cl--2e-=Cl2↑ Cu2++2e-=Cu
16.【答案】负极 4：3
第2页，共2页

展开更多......

收起↑