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2025-2026学年湖南省长沙市雅礼中学高二（上）月考化学试卷（12月份）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.“做中学”是重要的知识学习途径，以下关于某些同学学以致用的场景不正确的是（　　）
A. 小刘把妈妈买回家的铁锅放在煤气灶上烧成蓝色以后防止生锈
B. 小张把苏打溶于热水后给爸爸清洗在修车时蹭到衣服上的机油
C. 小唐把爱喝的可乐（含磷酸盐）换成纯净水以免得磷酸钙结石
D. 小何把一块铁皮绑在了老家后山地窖的铜皮门上以防大门生锈
2.同学们经常对化学用语的学习产生懈怠，观察以下化学用语，其中正确的是（　　）
A. S2-的原子结构示意图：
B. Ga原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p1
C. O原子的单电子所在的原子轨道：
D. 24号元素的价电子排布式：3d54s1
3.“符号表征”是化学学习需要形成的一项重要的素养，以下方程式正确的是（　　）
A. 检验Fe2+：Fe2++=Fe[Fe（CN）6]-
B. 含氟牙膏预防龋齿：Ca5（PO4）3OH（s）+F-（aq） Ca5（PO4）3F（s）+OH-（aq）
C. 草酸钠溶液呈碱性：C2+2H2O H2C2O4+2OH-
D. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
4.用NA表示阿伏加德罗常数，则以下描述正确的是（　　）
A. 1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中含铬元素的离子总数为1NA
B. 向氨水中通入1molHCl时溶液刚好呈中性，此时为1NA
C. 甲烷氧气燃料电池消耗5.6LO2时转移的电子数为1NA
D. 电解精炼铜时，粗铜质量减少6.4g,阴极一定析出1NA的Cu原子
5.以下离子组中，一定能大量共存的是（　　）
A. 甲基橙为黄色的溶液：、Ca2+、H+、Ba2+
B. =10-11的溶液：Al（OH）4-、K+、、ClO-
C. 中性溶液：Fe3+、Cl-、Al3+、
D. 亚硫酸饱和溶液：、Na+、S2-、CH3COO-
6.以下是雅礼高二某些同学在实验室的场景，其中正确的是（　　）
用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液 将铜制钥匙表面镀银 观察pH对平衡的影响 测量浓硝酸的pH
A B C D
A. A B. B C. C D. D
7.以下实验方案、目的与评价均正确的是（　　）
选项 方案 目的 评价
A 向两支装有10mL0.01mol/L的酸性KMnO4的试管中分别加入10mL浓度为0.04mol/L和0.02mol/L的草酸溶液 探究浓度对化学反应速率的影响 正确；通过观察紫色褪去的快慢来确定化学反应速率快慢
B 将Na[Al（OH）4]与NaHCO3混合 制备Al（OH）3 正确，酸性＞Al（OH）3，该反应符合强酸制弱酸原理
C 验证“牺牲阳极的阴极保护法” 正确；若铁附近没有产生蓝色沉淀，说明铁没有被腐蚀
D 向0.1L含有0.1molBaSO4的悬浊液中加入1molNa2CO3固体，一段时间后取固体于另一支试管中，加入盐酸，观察固体是否溶解 证明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） 正确；固体不溶解说明没有生成BaCO3，因为更难溶的电解质较难转化为难溶电解质
A. A B. B C. C D. D
8.下列金属腐蚀与防护有关的说法正确的是（　　）
A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率增大
C. 图c中，接通开关时Zn的腐蚀只有析氢腐蚀
D. 图d中，开关置于N处比置于M处对铁的保护效果更好
9.25℃的下列事实中，不能说明MOH属于弱碱的是（　　）
①0.1mol/LMOH溶液的pH=11.3
②0.1mol/LMOH溶液与等体积0.1mol/L盐酸恰好完全反应
③将相同pH的MOH和NaOH稀释相同倍数后，pH关系：MOH＞NaOH
④0.1mol/L的MClO溶液呈中性
⑤用MOH溶液做导电性实验，灯泡很暗
⑥将相同量的盐酸反应至中性，需要的n（MOH）＞n（NaOH）
A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ①⑥ D. ②⑤
10.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca（ClO）2，相应的生产流程如下。下列说法不正确的是（　　）
A. ①中氯气在阳极生成
B. 通过向氯水中加入碳酸钙或者碳酸氢钠都可以增大氯水中HClO的浓度
C. 漂粉精和漂白粉的核心区别是次氯酸盐的含量高低
D. 制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca（ClO）2时，Cl的原子利用率为100%
11.亚硫酰氯（SOCl2）是一种无色、易挥发液体，常用作脱水剂，也可以用于心脏起搏器的电源材料，其总反应为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列说法不正确的是（　　）
A. 该电池中反应掉的亚硫酰氯全部作氧化剂
B. 该电池正极反应为：3SOCl2+8e-=2S++6Cl-
C. SOCl2与水反应的化学方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
D. FeCl3 6H2O应该用SOCl2作脱水剂以抑制Fe3+水解
12.如图所示的电化学装置中，6个电极均为石墨电极（都不参与反应），装置1和装置2是两个相同的电池串联，以下描述不正确的是（　　）
A. 理论上装置2中的c极通入的气体的量应该是d电极的一半
B. 一段时间后，e、f两极产生的气体量不同，通入HCl气体可复原装置3
C. a极上1mol气体放电后，通过阴离子交换膜的OH-为8mol,a极区pH变小
D. 将装置2去掉，装置3产生1mol的Cl2需要消耗的CH4气体不变
13.H2A为二元弱酸，25℃时Ka1=10-1.3，Ka2=10-6.6.常温下，用0.1mol L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A. a点时，滴入氢氧化钠溶液体积V1=10mL
B. b点时，溶液中有c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C. c点时，溶液中有c（Na+）+c（H+）=3c（A2-）+c（OH-）
D. d点时，溶液中有c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
14.常温下，某废水处理过程中始终保持H2A（二元酸）饱和，即c（H2A）=0.1mol/L，通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成NiA、CdA而分离，体系中pH与-lgc关系如图所示，c为HA-、A2-、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为mol/L，已知Ksp（NiA）＞Ksp（CdA），Ksp（FeA）=10-17.2，下列说法不正确的是（　　）
A. Ksp（NiA）=10-18.4
B. 废水中的Cd2+可以通过加入FeA除去
C. 将0.1molH2A加入至100mL1mol/LNaOH溶液后溶液显碱性
D. a的值为4.9
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.Mn3O4可用于生产软磁材料，利用电解金属锰阳极渣（MnO2，还含少量PbCO3、Fe2O3、CuO等）和黄铁矿（含FeS2）制备Mn3O4的流程如图：
已知：
①各物质的溶度积近似值（25℃）
物质 MnF2 CaF2 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mn（OH）2
溶度积（Ksp） 5.6×10-3 1.0×10-10 1.0×10-39 1.0×10-20 1.0×10-13
②c（Mn+）≤1×10-5mol L-1时，认为Mn+沉淀完全。
回答下列问题：
（1）Mn2+的基态核外简化电子排布式为______ 。
（2）“酸浸”过程中FeS2中硫元素被氧化为S，写出FeS2与MnO2反应的离子方程式：______ 。滤渣1的主要成分是______ 。
（3）已知“酸浸”后的溶液中，仍含有少量Fe2+；“转化”过程中，加入的H2O2比理论用量大得多，原因是______ 。从原子经济的角度，可将其换成另一种金属氧化物______ （写化学式）。
（4）若“转化”后，溶液中c（Mn2+）=0.1mol L-1，“中和除杂”需要调节的pH的范围是______ （不考虑溶液体积的变化）。
（5）“氟化除杂”中当分离时，结合反应的平衡常数解释能用MnF2除去Ca2+的原因是______ 。
（6）写出“沉锰”过程中生成MnCO3的离子方程式：______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.Na2S2O3有较强的还原性，是实验室定量分析的重要还原剂，雅礼中学高二年级某实验小组的同学根据反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3（aq），在实验室制备Na2S2O3。
实验步骤：
①称取Na2SO3固体加入圆底烧瓶中，再加入适量蒸馏水。另取研细的硫粉，用乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
已知：Na2S2O3为无色透明晶体，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定；S不溶于水，微溶于酒精。
（1）仪器a的名称为______ 。硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是______ 。
（2）制备过程中必须监测圆底烧瓶中溶液的pH。如果溶液的pH小于7时，Na2S2O3的产率会下降，其主要原因是______ （用离子方程式解释）。
（3）该实验小组将其制备的产品配制成0.0010mol L-1Na2S2O3标准溶液，用于测定我校食堂中的加碘盐中碘元素的含量实验，（碘元素以的形式存在，我国现行标准规定加碘盐的碘元素含量范围需在21～39mg/kg）具体操作如下：
Ⅰ.称取加碘盐20.00g于锥形瓶中，加水溶解，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入2～3滴淀粉溶液，发生的反应：+5I-+6H+=3I2+3H2O。
Ⅱ.将0.0010mol L-1Na2S2O3标准溶液（显碱性）装入滴定管中，调整液面，记下读数。
Ⅲ.将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
重复操作三次并记录数据如下：
滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL
第一次 1.11 23.01
第二次 2.60 24.70
第三次 V1 V2
①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择图中的______ （填标号）。
②步骤Ⅲ中若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如上图所示，则第三次消耗Na2S2O3溶液的体积为______ mL。
③计算可知该加碘盐中碘元素含量______ mg/kg（保留三位有效数字），从而判断是否符合国家标准规定。
四、简答题：本大题共2小题，共30分。
17.回答下列问题。
（1）钪称为光明之子。钪灯在通电时发出紫光。钪灯通电时发出的紫光是______ 光谱。
A.连续光谱
B.线光谱
C.发射光谱
D.吸收光谱
*（2）1990年前后，锂离子电池被发明，之后被广泛用于手机、充电宝、游戏机等便携设备中。
钴酸锂电池的放电时的总反应为Li1-xMn2O4+LixC6=LiMn2O4+C6（x＜1）
①下图1为某共享充电宝中的钴酸锂电池，A为石墨C6电极，此时该充电宝处于______ 。
a.被扫码外借状态
b.被一键归还状态
②充电时B电极的电极反应为______ 。
*（3）利用双极膜电解Na2SO4法制备NaOH和H2SO4更高效、环保，原理如图2所示，已知：双极膜为新型离子交换膜，将膜间的H2O解离为H+和OH-。
①若电解时电源选用铅蓄电池，则与N极相连的铅蓄电池的电极材料为______ ；
②离子交换膜______ （填A、B、C、D）为阳离子交换膜；
③当电路中转移1.5mole-时，该装置产生______ molNaOH。
（4）常温下，向20mL0.1mol L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[一lgc水（H+）]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是：______ 。
A.室温下，HA的电离常数约为1.0×10-5
B.c、e两点溶液：c点显碱性，e点显中性
C.NaOH的浓度大于0.1mol/L
D.b点的溶液呈酸性，粒子浓度之间存在：c（HA）+2c（H+）=2c（OH-）+c（A-）
18.我国承诺在2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，某课题组二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：
反应①：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH1=+40.9kJ mol-1
反应②：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH2=-90.4kJ mol-1
反应③：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3
（1）ΔH3=______ kJ/mol,若反应①为决速步骤，则下列示意图中能体现反应能量变化的是______ （填字母）。
（2）反应③有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示（其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态）：
①催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低______ eV。
②实验结果表明，其它条件不变，移出部分CH3OH，反应速率不减反增的原因是______ 。
（3）反应①的逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）是制备H2的方法之一，其速率方程为v正=k正p（CO）p（H2O），v逆=k逆p（CO2）p（H2），其中v正、v逆为正，逆反应速率，k正、k逆分别为速率常数，p为气体的分压，只受温度影响。若CO和H2O初始投料比为1：1，达到平衡时，CO转化率为50%，当CO转化率达到20%时，=______ 。如图表示速率常数的对数lgk与温度的倒数之间的关系，其中k正对应的曲线是______ 。
（4）一定条件下，以CO2和CH4通过电解原理制备甲醇，其装置如图所示：
①写出a电极反应式______ 。
②若该装置生成甲醇共计4mol。则有______ mol阳离子通过阳离子交换膜。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】[Ar]3d5 2FeS2+3MnO2+12H+=2Fe3++4S↓+3Mn2++6H2O;S、PbSO4 Fe3+对H2O2的分解有催化作用，导致H2O2用量大，;MnO2 2.7≤pH＜8.0 反应MnF2+Ca2+ CaF2+Mn2+的平衡常数K==5.6×107＞1×105，正向进行程度很大，可以将Ca2+除去 Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O
16.【答案】球形冷凝管;使硫粉易于分散到溶液中 S2+2H+=S↓+SO2↑+H2O c;22.00;23.5
17.【答案】BC a;LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+ PbO2;A;1.5 AD
18.【答案】-49.5;A 0.6;移出部分CH3OH后，催化剂表面的活性位点数目增大，从而使反应速率加快 16;b 7CO2+6e-+5H2O=6+CH3OH;4
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