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陕西省咸阳市2026年高考模拟检测(一)
化 学 试 题
注意事项： 2026.01
1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“九三阅兵”彰显了我国科技与军事的全面升级。下列说法错误的是
A.歼-20S、歼-35A等战斗机的发动机涡轮叶片为合金材料
B.“东风”系列导弹外壳中使用的碳纤维属于有机纤维材料
C.福建舰的电磁阻拦索上包裹的树脂涂层属于高分子材料
D.雷达天线罩使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
2.下列化学用语表述正确的是
A. CO 的VSEPR模型： B. Fe 的结构示意图：
C. HClO 的电子式： D. NaCl溶液中的水合离子：
3.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是：
A.二氧化硫有还原性，可用于葡萄酒抗氧化 B.四氧化三铁有磁性，可用于磁热疗
C.氢氧化铝呈弱碱性，可用于中和胃酸 D.乙醇与水能够互溶，可用于杀菌消毒
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4.抗坏血酸(M)可氧化为脱氢抗坏血酸(N)。下列说法正确的是
A. M分子结构中含有3个手性碳原子
B. M、N均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C.1m ol N与足量 Na反应生成的气体标准状况下体积为22.4 L
D. N 分子中 sp 和sp 杂化的碳原子数目之比为2:1
5.环碳是一类由多个碳原子构成的环状分子。环[48]碳与大环(M)以“机械键”(两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式)形成的某超分子C ·M 结构如图。下列说法错误的是
A.环[48]碳、金刚石、石墨、C 互为同素异形体
B.用红外光谱仪测定的化学键或官能团信息
C.环[48]碳属于炔烃，分子中所含δ键和π键数相等
D. C ·M 中存在极性键、非极性键、范德华力等相互作用力
6.下列对物质性质或应用的解释错误的是
选项 物质性质或应用 解释
A 的酸性大于 O的电负性比S大，使羧基中O-H键极性更大，更易电离出H
B SiC 熔点高于 NaCl SiC 是共价晶体，NaCl是离子晶体
C KMnO 可用于水果运输时的保鲜 KMnO 有氧化性，能与水果释放的乙烯反应
D 常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 常温下铁与浓硝酸不发生化学反应
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7.下列有关反应方程式错误的是
A.碱性条件下制备高铁酸钾：
B.废水中的 FeCl 用Na CO 沉降:
C.银器表面的氧化银用稀 HCl溶液除去：
D.尾气中的 NO和 NO 用NaOH溶液吸收:1
8.一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z的单质在常温下与水反应能生成Y的单质，基态M原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是
A. Q、X、Y 的第一电离能:Y＞X＞Q
B. X、Z、M最简单氢化物稳定性:Z＞X＞M
C. Y、Z、M的简单离子半径:M＞Z＞Y
D. Q、Y、M两两形成的化合物都是极性分子
9.下列装置及操作能达到实验目的的是
A.除去废铝屑 表面的油污 B.铁钉镀铜 C.制备氨气 D.测定未知草酸浓度
10.常见物质的转化关系如图(反应条件和部分物质已省略)，C为淡黄色固体单质，J为紫红色金属，反应①是工业合成氨，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是
A.含F、K、L的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收
B.反应③、反应④中 G、N所体现的性质相同
C.可用G 浓溶液或湿润的蓝色石蕊试纸检验D
D.0.3 mol F 发生反应②时转移电子数目为0.2 NA
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11.实验室用苯胺和乙酸在105℃制备乙酰苯胺的实验装置如图所示(省略夹持及加热装置)。已知：苯胺易被氧化变质；锌粉几乎不与纯乙酸反应；用重结晶法纯化乙酰苯胺的粗品。制备的化
学方程式为：
下列说法错误的是
A.制备时加入锌粉可有效减少苯胺被氧化
B.若及时分离出水可提高乙酰苯胺的产率
C.为了更好的控制温度，可采用水浴加热
D.纯化乙酰苯胺不会用到分液漏斗、坩埚
12.在两个体积分别为 的恒容密闭容器中均充入1mol M(g)和2mol N(g)，在不同温度下发生反应：2M(g)+2N(g) 2P(g)+Q(g),测得M(g)的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A. E点时，P的物质的量分数为
B.两容器体积关系为：
C.降低温度，该反应的化学平衡常数减小
D.增大 的投料比，可提高M的平衡转化率
13.电化学法制备盐酸羟胺有诸多优点而在工业上被广泛应用。制备原理如图Ⅰ所示，A室电极上的反应机理如图Ⅱ所示。下列说法错误的是
A.一段时间后，B室中盐酸的浓度不变
B.正极反应式为
C.该电池总反应的原子利用率为100%
通过交换膜，可得1mol盐酸羟胺
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14.三氟化铋(BiF )晶体的立方晶胞密度为 摩尔质量为 为阿伏加德罗常数的值，P原子的分数坐标为( 下列说法正确的是
A.氟离子分数坐标可能为(
B.与铋离子等距紧邻的氟离子有6个
C.晶胞在 RSGH 截面上的投影图为
D. P、Q两原子间的距离为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分)某药用硫黄中硫的含量可通过实验测定，以下为主要实验步骤：
Ⅰ.如图所示，准确称取0.2g药用硫磺于A中，并准确加入50mL KOH乙醇溶液和适量蒸馏水，搅拌，加热，待样品完全溶解后，除去乙醇。
Ⅱ.室温下向 A 中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%H O 溶液，加热,保持20 min,冷却至室温。
Ⅲ.将A 中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用( HCl标准溶液(已标定)滴定至终点，消耗 HCl标准溶液体积为10.35 mL。
Ⅳ.不加入药用硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HCl标准溶液体积为35.00 mL。计算样品中硫的质量分数。
回答下列问题：
(1)基态硫原子的价电子轨道表示式为 。仪器B的作用是 。
(2)乙醇运输过程中，需张贴的安全使用标识是 (填标号)。
(3)用市售浓盐酸(浓度约12 mol·L )配制220 mL、0.5m ol·L HCl;标准溶液(未标定)时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 和 。
(4)步骤Ⅱ中H O 与其中一种含硫化合物按4：1发生反应的离子方程式为 。检验溶液中含有 SO 的操作是 。
(5)步骤Ⅲ中判断滴定达到终点的现象是 。
(6)该样品中硫的质量分数为 。
(7)若反应加入的H O 量不足，则测得硫的质量分数__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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16.(14分)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含 Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中相关离子浓度 时沉淀完全。相关离子以氢氧化物形式沉淀时， 和溶液pH的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”的效率可以采取的措施是 。(任写两项)
(2)“过滤1”后的溶液中加入 的作用是 。取少量反应后的溶液，加入化学试剂 检验 ，若出现 ，需补加
(3)“氧化沉钴”中主要氧化还原反应的离子方程式为 。
(4)“除钴液”中回收纯净氢氧化锌的方法是向滤液中滴加 NaOH溶液，控制溶液的pH范围约为 ，静置后 、干燥。
(5)工业上利用电解含 的水溶液制备金属钴的装置如图所示。
①图中 Co电极应连接电源的 (填“正”或“负”)极，发生电解反应的总化学方程式为 。
②电解过程中Ⅱ室溶液 pH变小，则离子交换膜1为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
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17.(15分)利用CO 加氢合成甲醇(CH OH)是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下，CO 与H 发生以下反应：
△H
回答下列问题：
(2)能提高CH OH平衡产量的条件是 (填标号)。
A.高温高压 B.低温高压 C.高温低压 D.低温低压
(3)研究表明，将金属钴(Co)以原子级掺杂到氧化铟(In O )中,得到 Co@In O (111)和 Co@In O (012)两种不同催化剂，“111”和“012”表示晶面。不同晶面催化剂下CO 加氢生成CH OH 和 CO速率控制步骤的活化能如图1 所示,则 (填“111”或“012”)晶面对CH OH 的生成更有利。从活化能角度说明理由： 。
(4)在3.0 MPa条件下,某恒容密闭容器中充入 CO 和H 体积比为1：3，在两种催化剂的作用下只发生反应Ⅰ和Ⅱ。CO 转化率和( 选择性随温度变化关系如图2所示。
已知:CH OH选择性=×100%
已转化的CO 的物质的量
①图中a、b分别为(Co@In O (111)和( 对应的CO 的转化率，其对应的( 选择性曲线分别是 、 (填字母)。
②280℃时, 对应反应Ⅰ的. (列出计算式)。
③随着温度的升高，CO 的转化率增大，而CH OH 的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因 。
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18.(14分)化合物A~G存在如下转化关系：
其中A 为链状化合物，A与HBr反应生成的B、E互为同分异构体。
已知：
请回答下列问题：
(1)C的结构简式为 。D分子中的官能团名称是 。
(2)物质B 的系统命名法名称为 。
(3)写出C和 反应生成D的化学方程式： 。
(4)关于上述有机物的描述中，正确的是 (填标号)。
a. B转变为C 的反应类型为加成反应
b. B的核磁共振氢谱图中有4组信号峰
c.由E 重新生成 A 的反应条件为浓硫酸、加热
d.在一定条件下，E、G均可与NaOH 水溶液发生反应
(5)同时满足下列条件的D的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。
①与C 具有相同的官能团；
②含有一个环状结构。
写出其中任意两种同分异构体的结构简式 、 。
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化学试题参考答案及评分标准
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1. B 2. A 3. D 4. C 5. C 6. D 7. A 8. B 9. D 10. C
11. C 12. A 13. B 14. D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分)
（1） (1分) 冷凝回流(1分)
(2) c(1分)
(3) 250 mL容量瓶(1分) 量筒(1分)(两空顺序可调换)
（4）(2分)
取少量溶液于一试管中，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，即可证明有 (2分)
(5)滴入最后半滴HCl标准溶液，溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复原色(2分)
(6)98.6%(2分)
(7)偏小(2分)
16.(14分)
(1)将废渣进行粉碎、适当的提高温度、适当的增加硫酸的浓度等(任写两项)(2分)
(2)将溶液中的 Fe 氧化为 Fe ，以便在后续调pH时除去 Fe元素(2分)
K [Fe(CN) ]溶液(1分)蓝色沉淀(1分)(写“铁氰化钾”也给分，其他合理的方案也给分)
(2分)
(4)8.2~12(1分) 过滤、洗涤(1分)
(5)①负(1分) (2分) ② 阳(1分)
17.(15分)
(1)-49.4 (2分)(答案中若带单位 不扣分)
(2)B(2分)(答错或多答不给分)
(3)012(2分)
Co@In O (012)晶面催化剂生成CH OH的速控步活化能小于生成CO的速控步活化能，更有利于( 的生成(2分)
(4)①d(1分) c(1分)
3分)
③温度升高，反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ逆向移动程度(2分)
18.(14分)
(1) （2分） (酮) 羰基 (2分)
(2) 2-溴丁烷 (2分)
(3)
(4) bd (2分)
(5)4 (2分)
(任写两种，写对一个给1分，共2分)

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