资源简介

高二年级第一学期第二次形成性练习（化学学科）
考试时间：60分钟
可能用到的相对原子量：H:1C:12
0:16
C1:64Zn:65
Ag:108
第I卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共48分）
1.下列物质属于弱电解质的是
A.HC10
B.BaS04
C.Ba(OH2
D.C.HOH
2.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是
A.FeC13溶液：Fe3++3H20=Fe(0H)3+3Ht
B.NaHS溶液：HS+H20=S2-+H3O+
C.NaHC03溶液：HCO3+H20≠H20+CO2↑+OH
D.NH4Cl溶液：NH4+H2O=NH3·H20+H+
3.分别对cQ0a稀溶液进行下列操作，一定可使88品增大的是
A.升温
B.恒温加少量水
C.恒温加入少量固体HSO4D.恒温加入少量固体KOH
4.如图为两种不同的铜锌原电池，下列相关说法不正确的是
盐桥
A.图a与图b的反应原理均为：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+n
B.图a中电子流向为：
Zn片→导线→Cu片→CuS04溶液→Zn片
CuS0,籀液ZS0,溶液
CuS0浴液
C.图b所示原电池能量利用率比图a所示原电池要高
b
D.若将图b中CuS04溶液换成稀硫酸，当电路中转移1mo1电子时，标况下产生
11.2L氢气
5.下列事实中一定能证明CHC00H是弱电解质的是
①用CHC00H溶液做导电实验，灯泡很暗
②0.1mol.L-1CH3C00H溶液中c(H+)<0.1mol.L-1
③往NaHCO.溶液中滴加CH,C0OH溶液，产生大量气泡
④20mL0.2mol·L-1CH3C00H溶液恰好与20mL0.2mol·L-1Na0H溶液完全反应
⑤1mLc(H+)=0.01mol.L-1的CH3C00H溶液稀释至1L,c(H+)>1.0×10-5mol.L-1
A.①②
B.②③
C.②⑤
D.③④
6.下列说法不正确的是
A.配制CS0,溶液时，向溶液中加入少量稀硫酸，以抑制C2+的水解
B.蒸干灼烧氯化铁溶液，即可得到纯净的氯化铁晶体
C.泡沫灭火器的原理为：A1++3HCO=A1(OH),↓+3CO,个
D.NaHS溶液显碱性，是因为Hs的水解程度大于电离程度
7.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序
排列正确的是①Na,C0s②NaHS04③CH,C00H④NaHC0s
A.①>②>③>④B.①>④>③>②C.②>①>③>④D.②>③>④>①
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、NO3、Na+、S0
B.由水电离出的c(H+)=10-12mol.L-1的溶液中：Ca2+、K*、C1、HC03
C.c(H+)/c(0H)=1012的水溶液中：NHt、Mg2+、C1、N03
D.c(A13+)=0.1mol·L-1的溶液中：K*、C1-、S0、HC0
1

展开更多......

收起↑