资源简介

2026年山东省淄博市张店区中考化学一模考前示范卷
一．选择题（共15小题，满分20分）
1．（1分）下列物质的用途与化学性质有关的是（　　）
A．用铜做导线 B．用铁锅炒菜
C．用汽油作燃料 D．用石墨制铅笔芯
2．（1分）分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是（　　）
A．常见的酸：硫酸、柠檬酸、硝酸
B．可在酒精灯上加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿
C．混合物：洁净的空气、过氧化氢溶液、乳浊液
D．污染空气的气体有：一氧化碳、二氧化硫、二氧化碳等
3．（1分）化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表示错误的是（　　）
A．硅元素：Si
B．氦气：He2
C．氯化钠：NaCl
D．3个铵根离子：
4．（1分）对煤和石油的综合利用，开创了辉煌的化学工业。下列说法不正确的是（　　）
A．加大燃气进气 B．汽油喷成雾状
C．架空木柴 D．煤块变煤粉
5．（1分）“宏微结合”是化学学习的重要思想。下列对宏观现象的微观解释正确的是（　　）
A．校园里花香四溢，是因为分子在不断运动
B．1L黄豆和1L绿豆混合后总体积小于2L，是因为分子之间有间隔
C．瘪乒乓球在热水中鼓起，是因为分子受热体积变大
D．电解水产生氢气和氧气，是因为在化学变化中分子和原子都发生了变化
6．（1分）如图所示为实验室制取氢气的部分操作，其中正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．检查装置气密性
C．加入锌粒 D．收集氢气
7．（1分）模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．生成的丙、丁的分子个数比为1：1
B．参加反应的甲、乙的质量比为40：17
C．反应前后金属铂的质量和化学性质不变
D．丁是空气污染物之一
8．（1分）在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是氧化铁和四氧化三铁。下列说法不正确的是（　　）
A．氧化铁中铁元素的化合价为+3价
B．四氧化三铁的化学式是O4Fe3
C．氧化铁和四氧化三铁都属于化合物
D．四氧化三铁中铁元素的质量分数比氧化铁的高
9．（1分）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是（　　）
A．R＝﹣48
B．戊一定是该反应的催化剂
C．反应后容器中一定含有5种物质
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27
10．（1分）在一定条件下，下列物质在同一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 2.3 0.9 2.0 2.8
反应后的质量/g 1.1 m 3.6 2.4
A．乙一定是该反应的催化剂
B．该反应为分解反应
C．过程中变化的甲、丙、丁的质量之比为3：4：1
D．丁一定为化合物
11．（2分）拉瓦锡利用汞与氧气的反应研究空气的成分。下列分析正确的是（　　）
A．实验前需检查装置气密性
B．曲颈甑中汞的用量不会影响实验结果
C．装置内两处容器中汞的作用均是消耗氧气
D．将曲颈甑中的汞换成木炭也能测定空气中氧气的含量
12．（2分）鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别酒精和水 闻气味
B 检验CO中是否含有CO2 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
C 除去MnO2中混有的少量KCl固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 分离锌粉和铜粉 加足量的稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
13．（2分）下列图像能正确反映相关变化关系的是（　　）
A．用两份等质量等浓度的双氧水分别制取氧气
B．硝酸铵溶于水
C．在氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
D．常温下，加水稀释NaOH溶液
14．（2分）下列反应不属于缓慢氧化的是（　　）
A．食物的腐烂 B．酒和醋的酿造
C．动植物的呼吸 D．木炭在空气中燃烧
15．（2分）如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是（　　）
A．转化①中水分子间的间隔变大
B．转化②中产生O2、H2的质量比为1：2
C．转化③为置换反应
D．转化④是自然界中无机物向有机物的转化
二．填空题（共6小题，满分35分）
16．（5分）回答下列问题。
（1）学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题。
①从图A中可知，金的相对原子质量为 　 　 。
②B、C、D、E所示粒子共表示 　 　 种元素，其中 　 　 （填字母）与E化学性质相似。
（2）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。
①物质C的化学式为 　 　 。
②一定条件下，E可以通过 　 　 （填基本反应类型）转化成D。
③KOH和A反应生成D和水，该反应的化学方程式为 　 　 。
17．（7分）二氧化碳是主要的温室气体。大气中二氧化碳的浓度升高，会导致温室效应，进而对全球自然生态系统产生影响，如气候异常、海平面升高、冰川退缩等。我国向国际社会作出郑重承诺，二氧化碳排放量力争于2030年前达到峰值，努力争取在2060年前实现碳中和（如图甲），树立了大国形象，彰显了大国担当。回答下列问题。
（1）如图乙所示的实验装置模拟二氧化碳产生温室效应，左侧集气瓶中盛放空气，右侧集气瓶中盛放二氧化碳气体。如果观察到 　 　 现象，可以证明二氧化碳是可以产生温室效应的气体。
（2）“碳中和”是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当，下列做法不符合“碳中和”理念的是：　 　 （填序号）。
A.骑行共享单车，倡导绿色出行
B.践行光盘行动，杜绝铺张浪费
C.推广火力发电，满足用电需求
D.开展植树造林，优化生态环境
（3）海洋是重要的清除CO2的途径，但海水过量吸收CO2会造成海洋酸化，使海水的pH 　 　 （填“变大”或“变小”），严重影响海洋生态系统。
（4）植物可光合作用将二氧化碳吸收并固定在植物体内的，写出该过程的文字表达式 　 　 。
（5）“人工树叶”是一种模拟电化学实验装置（如图丙所示），该装置模拟植物的光合作用，能利用太阳能，将水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇（C3H8O），该反应的化学方程式为 　 　 。
18．（5分）某白色固体中可能含有NH4NO3、NaOH、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，某化学兴趣小组对该白色固体成分进行如下探究：
【初步探究】①取白色固体，加入熟石灰，研磨，无刺激性气味气体产生；
②取少量白色固体，加足量水溶解，产生白色沉淀；
③将②中混合物过滤，得到滤液和滤渣，用玻璃棒蘸取少量滤液，测得pH＞7；向滤渣中加入足量稀HNO3，观察到滤渣全部消失，并产生气泡。
【初步结论】
（1）分析上述实验，可知该白色固体中一定不存在的物质是　 　 。步骤③所得滤液中一定含有的物质是　 　 。
【继续探究】为探究白色固体中可能含有的物质，小组同学对步骤③所得滤液成分进行探究。
【提出问题】步骤③所得滤液中除一定含有的物质外，还含有哪些物质？
【查阅资料】Ba（NO3）2、NaNO3溶液呈中性。
【猜想与假设】
（2）猜想1：NaOH；
猜想2：　 　 ；
猜想3：NaOH、BaCl2；
猜想4：NaOH、Na2CO3。
【实验验证】
（3）
方案 实验操作 实验现象 实验结论
1 取步骤③所得滤液于试管中，滴加硫酸钠溶液 无明显现象 猜想　 　 不成立
2 取步骤③所得滤液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液 　 　 猜想4成立
3 向方案2最终所得溶液中滴加　 　 溶液变红
【讨论与交流】
（4）方案2中加入足量硝酸钡溶液的目的是　 　 。
（5）方案2中加入硝酸钡溶液，是否可以用Ba（OH）2代替　 　 。（是/否）
19．（5分）有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，如图所示，请回答：
（1）　 　 中盛的一定是饱和溶液；（填序号，下同）
（2）　 　 中盛的可能是饱和溶液；
（3）　 　 中盛的一定是不饱和溶液；
（4）若固体溶质是硝酸钾，对盛有饱和溶液的烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是 　 　 ；
（5）在一定温度下在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，A中是否也 　 　 全溶（填“能”或“不能”）。
20．（8分）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出仪器a的名称　 　 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　 　 。向试管中装入高锰酸钾粉末时，为避免高锰酸钾粉末沾在管口或管壁上，可先将试管横放，　 　 ，然后把试管竖立起来；用A装置制取氧气时，试管中的棉花没有燃烧，根据燃烧条件分析，其主要原因是　 　 。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为　 　 ，若要控制液体的滴加速率，得到平稳的气流，应选用的发生装置为　 　 （填字母），若要控制反应发生和停止，应选用的发生装置为　 　 （填字母）。用E收集二氧化碳后，验满的方法是　 　 。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为　 　 ，可以用D装置收集氢气的理由是　 　 。
21．（5分）化学小组的同学取12gMgSO4固体，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加100g水，搅拌，使固体完全溶解，配制成不饱和溶液。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如下图所示，试回答：
（1）当滴入NaOH溶液50g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的阳离子是 　 　 （填离子符号）。
（2）当滴入NaOH溶液100g时（即图中B点）恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
三．推断题（共2小题）
22．A、B、C、D、E、F、G分别表示初中化学常见的七种物质，且属于两类不同物质，它们部分反应和转化关系如图（“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），所发生反应包括四种基本反应，A为制取氧气时用到的一种白色固体药品，F为一种紫红色固体，D一般不与其他物质发生化学反应，是一种常见的复合肥。
（1）请写出下列物质的化学式A：　 　 。
（2）写出F→E的实验现象 　 　 。
（3）B和C反应的化学方程式 　 　 。
（4）请写出G的一种用途 　 　 。
23．镀锡覆铜板中金属Sn占2%～10%，Cu占92%～98%，回收处理的简易流程如下。
（1）操作①的名称为 　 　 ，所用玻璃仪器有烧杯，　 　 和玻璃棒。
（2）金属Sn与稀盐酸反应生成+2价的化合物，酸浸时的化学方程式为 　 　 。
（3）将水洗后的洗涤液回收到脱锡液中的目的是 　 　 。
（4）脱锡液经过系列操作转化为SnO2，高温条件下SnO2与碳粉反应可制备Sn，同时生成有毒气体，该反应的化学方程式为 　 　 。
（5）含锡11.9g的镀锡废铜板完全被酸浸，至少需要7.3%的稀盐酸 　 　 g。
2026年山东省淄博市张店区中考化学一模考前示范卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C D B A A B A B A C A
题号 12 13 14 15
答案 D C D B
一．选择题（共15小题，满分20分）
1．（1分）下列物质的用途与化学性质有关的是（　　）
A．用铜做导线 B．用铁锅炒菜
C．用汽油作燃料 D．用石墨制铅笔芯
【解答】解：A、用铜做导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误；
B、用铁锅炒菜是利用铁的导热性，属于物理性质；故选项错误；
C、用汽油作燃料是利用汽油的可燃性，属于化学性质；故选项正确；
D、用石墨制铅笔芯是利用石墨在纸上划过会留下痕迹，属于石墨的物理性质；故选项错误；
故选：C。
2．（1分）分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是（　　）
A．常见的酸：硫酸、柠檬酸、硝酸
B．可在酒精灯上加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿
C．混合物：洁净的空气、过氧化氢溶液、乳浊液
D．污染空气的气体有：一氧化碳、二氧化硫、二氧化碳等
【解答】解：A、硫酸、柠檬酸、硝酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，均属于酸，故选项分类正确。
B、试管、坩埚、蒸发皿都能在酒精灯上直接加热，故选项分类正确。
C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水，乳浊液中含有多种物质，均属于混合物，故选项分类正确。
D、一氧化碳、二氧化硫均属于空气污染物，但二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项分类错误。
故选：D。
3．（1分）化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表示错误的是（　　）
A．硅元素：Si
B．氦气：He2
C．氯化钠：NaCl
D．3个铵根离子：
【解答】解：A、根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则硅元素符号为Si，故正确。
B、氦气属于稀有气体，由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质组成，则氦气可表示为He，故错误。
C、氯化钠中钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为﹣1价，其化学式为NaCl，故正确。
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个铵根离子可表示为，故正确。
故选：B。
4．（1分）对煤和石油的综合利用，开创了辉煌的化学工业。下列说法不正确的是（　　）
A．加大燃气进气 B．汽油喷成雾状
C．架空木柴 D．煤块变煤粉
【解答】解：A、加大燃气进气，即增加可燃物，会导致氧气不足，不能使燃料充分燃烧，故A说法错误，符合题意；
B、发动机内汽油喷成雾状，可以增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料充分燃烧，故B说法正确，不合题意；
C、架空木柴可以增大可燃物与氧气的接触面积，可以促进燃料的燃烧，故C说法正确，符合题意；
D、煤块变煤粉可以增大可燃物与氧气的接触面积，可以促进燃料的燃烧，故D说法正确，符合题意。
故选：A。
5．（1分）“宏微结合”是化学学习的重要思想。下列对宏观现象的微观解释正确的是（　　）
A．校园里花香四溢，是因为分子在不断运动
B．1L黄豆和1L绿豆混合后总体积小于2L，是因为分子之间有间隔
C．瘪乒乓球在热水中鼓起，是因为分子受热体积变大
D．电解水产生氢气和氧气，是因为在化学变化中分子和原子都发生了变化
【解答】解：A、校园里花香四溢，是因为分子在不断运动，故选项解释正确。
B、1L黄豆和1L绿豆混合后总体积小于2L，豆子是宏观的物质，不能说明分子间有间隔，故选项解释错误。
C、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于温度升高，分子的间隔变大，体积不变，故选项解释错误。
D、电解水产生氢气和氧气，是因为在化学变化中分子可以再分，而原子不变，故选项解释错误。
故选：A。
6．（1分）如图所示为实验室制取氢气的部分操作，其中正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．检查装置气密性
C．加入锌粒 D．收集氢气
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
C、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
D、氢气的密度比空气的小，应用向下排气法收集，图中所示操作错误。
故选：B。
7．（1分）模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．生成的丙、丁的分子个数比为1：1
B．参加反应的甲、乙的质量比为40：17
C．反应前后金属铂的质量和化学性质不变
D．丁是空气污染物之一
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在铂催化剂的作用下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
A、由化学方程式的意义可知，生成丙和丁的分子个数比为6：4＝3：2，故A说法不正确；
B、由方程式的意义可知，参加反应的甲、乙的质量比为：（32×5）：（17×4）＝40：17，故B说法正确；
C、在该反应中，金属铂是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故C说法正确；
D、丁为NO，一氧化氮能导致酸雨等，属于空气污染物之一，故D说法正确。
故选：A。
8．（1分）在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是氧化铁和四氧化三铁。下列说法不正确的是（　　）
A．氧化铁中铁元素的化合价为+3价
B．四氧化三铁的化学式是O4Fe3
C．氧化铁和四氧化三铁都属于化合物
D．四氧化三铁中铁元素的质量分数比氧化铁的高
【解答】解：A.氧化铁中O元素的化合价为﹣2价，铁元素的化合价为+3价，故A正确；
B.书写氧化物的化学式时，一般把氧的元素符号写在右边，另一种元素符号写在左边，则四氧化三铁的化学式是Fe3O4，故B错误；
C.氧化铁和四氧化三铁都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物，故C正确；
D.四氧化三铁中铁元素的质量分数为；氧化铁中铁元素的质量分数为，因此四氧化三铁中铁元素的质量分数比氧化铁的高，故D正确。
故选：B。
9．（1分）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是（　　）
A．R＝﹣48
B．戊一定是该反应的催化剂
C．反应后容器中一定含有5种物质
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27
【解答】解：在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，甲增加了44g，故是生成物；乙质量减少，故是反应物，设其减少的质量为R；丙减少了23g，故是反应物；丁增加了27g，故是生成物；戊质量不变化可能是催化剂也可能是无关物质。故该反应可以表示为：乙+丙→甲+丁；
A、根据以上分析，R＝23﹣44﹣27＝﹣48，该选项正确；
B、戊反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项不正确；
C、完全反应后容器中含有三种物质，该选项不正确；
D、该反应中乙、丁的质量比一定为48：27＝16：9，该选项不正确；
故选：A。
10．（1分）在一定条件下，下列物质在同一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 2.3 0.9 2.0 2.8
反应后的质量/g 1.1 m 3.6 2.4
A．乙一定是该反应的催化剂
B．该反应为分解反应
C．过程中变化的甲、丙、丁的质量之比为3：4：1
D．丁一定为化合物
【解答】解：A、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法不正确。
B、该反应是甲和丁在一定条件下反应生成丙，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法不正确。
C、过程中变化的甲、丙、丁的质量之比为（2.3g﹣1.1g）：（3.6g﹣2.0g）：（2.8g﹣2.4g）＝3：4：1，故选项说法正确。
D、该反应是甲和丁在一定条件下反应生成丙，丁是化合反应的反应物，可能是单质，也可能是化合物，故选项说法不正确。
故选：C。
11．（2分）拉瓦锡利用汞与氧气的反应研究空气的成分。下列分析正确的是（　　）
A．实验前需检查装置气密性
B．曲颈甑中汞的用量不会影响实验结果
C．装置内两处容器中汞的作用均是消耗氧气
D．将曲颈甑中的汞换成木炭也能测定空气中氧气的含量
【解答】解：A、实验前需检查装置气密性，以防止装置漏气影响实验结果，故选项正确。
B、曲颈甑中汞的用量可能会影响实验结果，例如汞的量不足，会导致氧气不能完全反应，使得实验结果偏小，故选项不正确。
C、曲颈甑中汞的作用是消耗氧气，而汞槽中汞的作用是形成密封装置，故装置内两处容器中汞的作用不相同，故选项不正确。
D、木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得曲颈甑中的压强变化不明显，则玻璃钟罩的液面几乎不变，因此将曲颈甑中的汞换成木炭不能测定空气中氧气的含量，故选项不正确。
故选：A。
12．（2分）鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别酒精和水 闻气味
B 检验CO中是否含有CO2 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
C 除去MnO2中混有的少量KCl固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 分离锌粉和铜粉 加足量的稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、闻气味，可以鉴别酒精和水，有酒的芳香气味的是酒精，无明显气味的是水，故选项实验方案能达到目的。
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊，可检验CO中是否含有CO2，故选项实验方案能达到目的。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可用加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥分离得到二氧化锰，故选项实验方案能达到目的。
D、加足量的稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤，能分离出铜，但无法分离出锌，故选项实验方案不能达到目的。
故选：D。
13．（2分）下列图像能正确反映相关变化关系的是（　　）
A．用两份等质量等浓度的双氧水分别制取氧气
B．硝酸铵溶于水
C．在氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
D．常温下，加水稀释NaOH溶液
【解答】解：A、用两份等质量等浓度的双氧水分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。
B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，后温度恢复至常温，故选项图像错误。
C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时溶液中存在的是硫酸钡和水，溶液中没有离子，导电性消失，随着继续加入硫酸，溶液中又有氢离子和硫酸根离子，整个过程中溶液的导电性先下降到0，再上升，故选项图像正确。
D、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误。
故选：C。
14．（2分）下列反应不属于缓慢氧化的是（　　）
A．食物的腐烂 B．酒和醋的酿造
C．动植物的呼吸 D．木炭在空气中燃烧
【解答】解：A、食物的腐烂，是食物与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故A错误。
B、酒和醋的酿造，是粮食与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故B错误。
C、动植物的呼吸，酒和醋的酿造，是粮食与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故C错误。
D、木炭在空气中燃烧，属于剧烈的氧化反应，故D正确。
故选：D。
15．（2分）如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是（　　）
A．转化①中水分子间的间隔变大
B．转化②中产生O2、H2的质量比为1：2
C．转化③为置换反应
D．转化④是自然界中无机物向有机物的转化
【解答】解：A、转化①中水加热变为水蒸气，水由液态变为气态，水分子间的空隙变大，故正确；
B、转化②中水通电分解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，质量比为8：1，故错误；
C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，转化③为碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，碳和氢气是单质，水和一氧化碳是化合物，属于置换反应，故正确；
D、有机物通常指含碳元素的化合物，但一些简单含碳化合物，如碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳 ）、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等除外；无机物通常指不含碳元素的化合物，但包括部分含碳化合物，如碳的氧化物、碳酸盐等。转化④为二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，该反应是光合作用的反应，二氧化碳、水属于无机物，葡萄糖含碳元素，属于有机物，故转化④是自然界中无机物向有机物的转化，故正确。
故选：B。
二．填空题（共6小题，满分35分）
16．（5分）回答下列问题。
（1）学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题。
①从图A中可知，金的相对原子质量为 　197.0　 。
②B、C、D、E所示粒子共表示 　三　 种元素，其中 　B　 （填字母）与E化学性质相似。
（2）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。
①物质C的化学式为 　ClO2 。
②一定条件下，E可以通过 　分解反应　 （填基本反应类型）转化成D。
③KOH和A反应生成D和水，该反应的化学方程式为 　KOH+HCl＝KCl+H2O　 。
【解答】解：（1）①元素周期表小方格汉字下方数字表示相对原子质量，从图A中可知，金的相对原子质量为197.0；
②元素是具有相同质子数一类原子总称，B、C、D、E所示粒子中BC质子数都为9，属于同种元素，故共表示三种元素；原子的最外层电子数相同，化学性质相似，B与E原子最外层都有7个电子，化学性质相似；
（2）①物质C是含有+4价氯元素的氧化物，氧元素显﹣2价，则C物质的化学式是ClO2；
②物质E是含有+5价氯元素的盐，如KClO3，其中Cl元素显+5价，物质D为含有﹣1价氯元素的盐，可以是KCl，KClO3在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下分解生成KCl和氧气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，该反应属于分解反应，故一定条件下，E可以通过分解反应转化成D；
③物质A是含有﹣1价氯元素的酸，为盐酸（HCl），物质D为含有﹣1价氯元素的盐，可以是KCl，盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该反应化学方程式为：KOH+HCl＝KCl+H2O。
故答案为：（1）①197.0；
②三；B；
（2）①ClO2；
②分解反应；
③KOH+HCl＝KCl+H2O。
17．（7分）二氧化碳是主要的温室气体。大气中二氧化碳的浓度升高，会导致温室效应，进而对全球自然生态系统产生影响，如气候异常、海平面升高、冰川退缩等。我国向国际社会作出郑重承诺，二氧化碳排放量力争于2030年前达到峰值，努力争取在2060年前实现碳中和（如图甲），树立了大国形象，彰显了大国担当。回答下列问题。
（1）如图乙所示的实验装置模拟二氧化碳产生温室效应，左侧集气瓶中盛放空气，右侧集气瓶中盛放二氧化碳气体。如果观察到 　食用油a端上升，b端下降　 现象，可以证明二氧化碳是可以产生温室效应的气体。
（2）“碳中和”是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当，下列做法不符合“碳中和”理念的是：　C　 （填序号）。
A.骑行共享单车，倡导绿色出行
B.践行光盘行动，杜绝铺张浪费
C.推广火力发电，满足用电需求
D.开展植树造林，优化生态环境
（3）海洋是重要的清除CO2的途径，但海水过量吸收CO2会造成海洋酸化，使海水的pH 　变小　 （填“变大”或“变小”），严重影响海洋生态系统。
（4）植物可光合作用将二氧化碳吸收并固定在植物体内的，写出该过程的文字表达式 　二氧化碳+水有机物+氧气　 。
（5）“人工树叶”是一种模拟电化学实验装置（如图丙所示），该装置模拟植物的光合作用，能利用太阳能，将水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇（C3H8O），该反应的化学方程式为 　8H2O+6CO29O2+2C3H8O　 。
【解答】解：（1）二氧化碳含量高，气温会升高，因此看到的现象是食用油a端上升，b端下降；
（2）A、由丙图可得，当前大气中二氧化碳含量上升的主要原因是化石燃烧的燃烧和汽车尾气的排放，骑行共享单车，倡导绿色出行可以减少二氧化碳的排放，符合碳中和理念；
B、践行光盘行动，杜绝铺张浪费，可以节约粮食和食品，可以减少制造食品和种植粮食过程中二氧化碳的排放量，符合碳中和理念；
C、推广火力发电，满足用电需求，会产生大量的二氧化碳，不符合碳中和理念；
D、开展植树造林，优化生态环境，植物通过光合作用吸收二氧化碳，符合碳中和理念。
（3）二氧化碳与水反应，生成碳酸，酸性越强，pH变小；
（4）反应物是二氧化碳和水，生成物是有机物和氧气，所以表达式是：二氧化碳+水有机物+氧气；
（5）反应物是二氧化碳和水，生成物是氧气和丙醇，先配平碳和氢，再配平氧，方程式是：8H2O+6CO29O2+2C3H8O。
故答案为：
（1）食用油a端上升，b端下降；
（2）C；
（3）变小；
（4）二氧化碳+水有机物+氧气；
（5）8H2O+6CO29O2+2C3H8O。
18．（5分）某白色固体中可能含有NH4NO3、NaOH、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，某化学兴趣小组对该白色固体成分进行如下探究：
【初步探究】①取白色固体，加入熟石灰，研磨，无刺激性气味气体产生；
②取少量白色固体，加足量水溶解，产生白色沉淀；
③将②中混合物过滤，得到滤液和滤渣，用玻璃棒蘸取少量滤液，测得pH＞7；向滤渣中加入足量稀HNO3，观察到滤渣全部消失，并产生气泡。
【初步结论】
（1）分析上述实验，可知该白色固体中一定不存在的物质是　硝酸铵和硫酸钠　 。步骤③所得滤液中一定含有的物质是　氯化钠　 。
【继续探究】为探究白色固体中可能含有的物质，小组同学对步骤③所得滤液成分进行探究。
【提出问题】步骤③所得滤液中除一定含有的物质外，还含有哪些物质？
【查阅资料】Ba（NO3）2、NaNO3溶液呈中性。
【猜想与假设】
（2）猜想1：NaOH；
猜想2：　碳酸钠　 ；
猜想3：NaOH、BaCl2；
猜想4：NaOH、Na2CO3。
【实验验证】
（3）
方案 实验操作 实验现象 实验结论
1 取步骤③所得滤液于试管中，滴加硫酸钠溶液 无明显现象 猜想　3　 不成立
2 取步骤③所得滤液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液 　有白色沉淀产生　 猜想4成立
3 向方案2最终所得溶液中滴加　酚酞溶液　 溶液变红
【讨论与交流】
（4）方案2中加入足量硝酸钡溶液的目的是　检验并除去碳酸钠　 。
（5）方案2中加入硝酸钡溶液，是否可以用Ba（OH）2代替　否　 。（是/否）
【解答】解：（1）氢氧化钙和硝酸铵反应生成硝酸钙、水和氨气，取白色固体，加入熟石灰，研磨，无刺激性气味气体产生，说明白色固体中不含铵根离子，则确定不含硝酸铵；取少量白色固体，加足量水溶解，产生白色沉淀。则可能存在难溶性固体，但白色固体中的物质都能溶于水。则存在反应生成白色沉淀的物质，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，则可确定一定有氯化钡，至少有碳酸钠、硫酸钠中的一种。③将②中混合物过滤，得到滤液和滤渣，用玻璃棒蘸取少量滤液，测得pH＞7，则说明存在碱性物质，则至少有碳酸钠和氢氧化钠中的一种；向滤渣中加入足量稀HNO3，观察到滤渣全部消失，并产生气泡。则可确定生成的沉淀是碳酸钡，没有硫酸钡，则白色固体中有碳酸钠，没有硫酸钠。所以该白色固体中一定不存在的物质是硝酸铵和硫酸钠；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则一定有氯化钠，但不确定碳酸钠和氯化钡是否有剩余，也无法确定是否有氢氧化钠；故答案为：硝酸铵和硫酸钠；氯化钠；
（2）上述步骤完成后，只无法确定有无氢氧化钠。根据上步分子，滤液溶质可能存在的情况还有氯化钠和碳酸钠，则猜想2：Na2CO3；故答案为：碳酸钠；
（3）加入硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，无明显现象，说明猜想3不成立；猜想4成立，则有碳酸钠和氢氧化钠，硝酸钡可以和碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钡，则出现白色沉淀；足量的硝酸钡将碳酸钠转化为硝酸钠，溶液中有氢氧化钠，溶液为碱性，能使酚酞变红，则滴加的是酚酞溶液；故答案为：3；有白色沉淀产生；酚酞溶液；
（4）硝酸钡可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，所以可以检验是否有碳酸钠。碳酸钠为碱性，使用酚酞检验氢氧化钠时需要将其除去，以免对氢氧化钠的检验产生影响，所以足量碳酸钡的作用有除去碳酸钠，所以方案2中加入足量硝酸钡溶液的目的是检验并除去碳酸钠；故答案为：检验并除去碳酸钠；
（5）氢氧化钡溶液呈碱性，且氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀与氢氧化钠，若方案2中滴加足量的氢氧化钡溶液，则实验3中滴加无色酚酞溶液一定变红，无法判断是原溶液中含有氢氧化钠还是方案2中生成的；故答案为：否。
19．（5分）有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，如图所示，请回答：
（1）　AB　 中盛的一定是饱和溶液；（填序号，下同）
（2）　C　 中盛的可能是饱和溶液；
（3）　D　 中盛的一定是不饱和溶液；
（4）若固体溶质是硝酸钾，对盛有饱和溶液的烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是 　B　 ；
（5）在一定温度下在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，A中是否也 　不能　 全溶（填“能”或“不能”）。
【解答】解：（1）AB中都含有固体溶质，因此都是饱和溶液；
（2）C中没有固体溶质，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；
（3）由于D中的溶质比C中的少，则D中盛的一定是不饱和溶液；
（4）若固体溶质是硝酸钾，对盛有饱和溶液的烧杯进行加热，由于AB是饱和溶液，B中的溶质少，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是B；
（5）由于A中溶质质量大于B中溶质质量，在一定温度下在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，A中不能全溶。
故答案为：（1）AB；
（2）C；
（3）D；
（4）B；
（5）不能。
20．（8分）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出仪器a的名称　长颈漏斗　 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　 。向试管中装入高锰酸钾粉末时，为避免高锰酸钾粉末沾在管口或管壁上，可先将试管横放，　把盛有高锰酸钾的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部　 ，然后把试管竖立起来；用A装置制取氧气时，试管中的棉花没有燃烧，根据燃烧条件分析，其主要原因是　温度没有达到棉花的着火点　 。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　 ，若要控制液体的滴加速率，得到平稳的气流，应选用的发生装置为　C　 （填字母），若要控制反应发生和停止，应选用的发生装置为　B　 （填字母）。用E收集二氧化碳后，验满的方法是　将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满　 。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　 ，可以用D装置收集氢气的理由是　氢气难溶于水且不与水反应　 。
【解答】解：（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。向试管中装入高锰酸钾粉末时，为避免高锰酸钾粉末沾在管口或管壁上，可先将试管横放，用药匙或纸槽把高锰酸钾粉末送到试管底部，然后把试管竖立起来。用A装置制取氧气时，试管中的棉花没有燃烧，根据燃烧条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）分析，其主要原因是温度没有达到棉花的着火点；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。若要控制液体的滴加速率，得到平稳的气流，应选用的发生装置为C，因为C装置中的分液漏斗可控制液体滴加速率。若要控制反应发生和停止，应选用的发生装置为B，B装置通过弹簧夹的开闭控制装置内压强，从而控制反应的发生和停止。用E以向上排空气法收集二氧化碳后，验满的方法是把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满；
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。可以用D，即排水法的装置收集氢气的理由是氢气难溶于水且不与水反应。
故答案为： （1）长颈漏斗；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；把盛有高锰酸钾的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部；温度没有达到棉花的着火点；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；C；B；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满；
（4）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；氢气难溶于水且不与水反应。
21．（5分）化学小组的同学取12gMgSO4固体，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加100g水，搅拌，使固体完全溶解，配制成不饱和溶液。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如下图所示，试回答：
（1）当滴入NaOH溶液50g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的阳离子是 　Mg2+、Na+ （填离子符号）。
（2）当滴入NaOH溶液100g时（即图中B点）恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
【解答】解：（1）硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式为MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4。当滴入NaOH溶液50g时，沉淀质量没有达到最大值，即硫酸镁未完全反应，此时溶液中溶质为剩余的硫酸镁和反应生成的硫酸钠，所以大量存在的阳离子是Mg2+、Na+。
（2）方法一：NaOH的质量为100g×8%＝8g
设恰好完全反应时Na2SO4的质量为x，Mg（OH）2的质量为y，
x＝14.2g
y＝5.8g
此时所得不饱和溶液的溶质的质量分数为
答：此时所得不饱和溶液的溶质的质量分数为6.9%。
方法一：NaOH的质量为100g×8%＝8g
设恰好完全反应时Na2SO4的质量为x，Mg（OH）2的质量为y。
x＝14.2g
y＝5.8g
此时所得不饱和溶液的溶质的质量分数为
答：此时所得不饱和溶液的溶质的质量分数为6.9%。
故答案为：（1）Mg2+、Na+；
（2）6.9%。
三．推断题（共2小题）
22．A、B、C、D、E、F、G分别表示初中化学常见的七种物质，且属于两类不同物质，它们部分反应和转化关系如图（“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），所发生反应包括四种基本反应，A为制取氧气时用到的一种白色固体药品，F为一种紫红色固体，D一般不与其他物质发生化学反应，是一种常见的复合肥。
（1）请写出下列物质的化学式A：　KClO3 。
（2）写出F→E的实验现象 　紫红色固体表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变成蓝色　 。
（3）B和C反应的化学方程式 　KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3 。
（4）请写出G的一种用途 　医疗急救　 。
【解答】解：（1）由分析可知，A是氯酸钾，化学式为KClO3。
（2）F是铜，E是硝酸铜，则F→E的反应是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，实验现象是紫红色固体表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变成蓝色。
（3）B是氯化钾，C是硝酸银，B和C的反应是氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为：KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3。
（4）G是氧气，氧气能够供给呼吸，可用于医疗急救等。
故答案为：
（1）KClO3；
（2）紫红色固体表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变成蓝色；
（3）KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3；
（4）医疗急救。
23．镀锡覆铜板中金属Sn占2%～10%，Cu占92%～98%，回收处理的简易流程如下。
（1）操作①的名称为 　过滤　 ，所用玻璃仪器有烧杯，　漏斗　 和玻璃棒。
（2）金属Sn与稀盐酸反应生成+2价的化合物，酸浸时的化学方程式为 　Sn+2HCl＝SnCl2+H2↑　 。
（3）将水洗后的洗涤液回收到脱锡液中的目的是 　防止溶质损失，增大锡的提取率；　 。
（4）脱锡液经过系列操作转化为SnO2，高温条件下SnO2与碳粉反应可制备Sn，同时生成有毒气体，该反应的化学方程式为 　　 。
（5）含锡11.9g的镀锡废铜板完全被酸浸，至少需要7.3%的稀盐酸 　100　 g。
【解答】解：（1）操作①可分离难溶性固体和液体，名称为过滤；所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2）金属Sn与稀盐酸反应生成+2价的化合物，酸浸时铜和稀盐酸不反应，锡和稀盐酸反应生成SnCl2和氢，化学方程式为Sn+2HCl＝SnCl2+H2↑；
（3）将水洗后的洗涤液回收到脱锡液中的目的是防止溶质损失，增大锡的提取率；
（4）脱锡液经过系列操作转化为SnO2，高温条件下SnO2与碳粉反应可制备Sn，同时生成有毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该有毒气体为一氧化碳，该反应的化学方程式为；
（5）含锡11.9g的镀锡废铜板完全被酸浸，设至少需要7.3%的稀盐酸的质量为x，
Sn+2HCl＝SnCl2+H2↑
119 73
11.9g 7.3%x
，x＝100g；
即含锡11.9g的镀锡废铜板完全被酸浸，至少需要7.3%的稀盐酸100g。
故答案为：
（1）过滤；漏斗；
（2）Sn+2HCl＝SnCl2+H2↑；
（3）防止溶质损失，增大锡的提取率；
（4）；
（5）100。

展开更多......

收起↑