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2023 级高三化学学科综合训练（一）
（训练时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Se 79
一、单选题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
下列有关说法错误的是
福尔马林能使蛋白质发生变性，故可用于保存动物标本
棉子糖分子可彻底水解成葡萄糖等三个单糖分子，故棉子糖属于多糖C．可燃冰是由水和甲烷分子通过非共价键形成，故可燃冰属于超分子D．氢键的强度较小，故在 DNA 解旋和复制时容易断裂和形成
化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．棉花和保鲜膜的主要成分均属于高分子B．燃煤中加入 CaO 可减少 SO2 气体的排放C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果
D．公共场所用“84”消毒液消毒，该消毒液的有效成分是次氯酸钙3．下列鉴别或检验能达到实验目的的是
A．用硝酸酸化的 BaCl2 溶液检验 Na2SO3 是否被氧化 B．用酸性 KMnO4 检验乙烯中是否含有 SO2 C．用石灰水鉴别 Na2CO3 与 NaHCO3 D．用水检验溴蒸气和 NO2 气体
实验室中，下列试剂保存方法正确的是
A．硝酸银固体保存在棕色细口试剂瓶中 B．白磷加水封保存在广口试剂瓶中
C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中5．下列生产活动对应的离子方程式正确的是
利用侯氏制碱法制备小苏打： NH CO Na H O NaHCO NH
3 2 2 3 4
用 FeCl3 溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板： 2Fe3 3Cu 3Cu2 2Fe
用过量氨水吸收工业制硫酸的尾气中的 SO2： SO
NH
H O HSO NH
2 3 2 3 4
(
2
7
2
3
)用硫酸亚铁溶液除去酸性废水中的重铬酸根离子：6Fe2 Cr O2 10OH 7H O 6Fe OH
2CrOH
(
3
)是 KAl(SO4)2·12H2O 一种无机化合物，广泛用于水处理、制药和食品工业等领域。下列叙述正确的是
离子半径：r(Al3+)＞r(O2—) B．第一电离能：I1(K)＞I1(S)
C．H2O 是含有极性键的非极性分子 D．碱性：KOH＞Al(OH)3
硝苯地平常用于治疗高血压和心绞痛。合成硝苯地平的中间体M 的结构简式如图，下列关于M 的说法错误的是
分子式为 C25H27O5N
sp3 杂化的碳原子数目为 6
分子中有 1 个手性碳原子
能发生氧化反应和加成反应
下列关于物质结构或性质及其解释存在错误的是
选项 物质结构或性质 解释
A 细胞膜磷脂双分子层头向外，尾向内排列 磷脂分子头基亲水，尾基疏水
B 石墨能导电 未参与杂化的 2p 电子可在整个石墨层中运动
C 冰晶体的配位数为 12 水分子以分子密堆积方式排列
D 壁虎能在墙上爬行自如 壁虎足的细毛与墙体之间的作用力为范德华力
菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的 H2S 杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是
该脱硫过程需要不断补充 Fe2(SO4)3 溶液
反应ⅰ中，氧化产物是 FeSO4，还原产物是 S
脱硫过程中 O2 得到的电子总数等于 H2S 失去的电子总数
天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强
在恒压密闭容器中，充入起始量一定的 CO2 和 H2，发生下列反应：
反应 I： CO2 g H2 g COg H2Og
△H1＝+41.2kJ·mol－1
反应Ⅱ： 2CO2 g 6H2 g CH3OCH3 g 3H2Og
△H2＝－122.5kJ·mol－1
达平衡时，CO2 转化率和 CO 的选择性随温度的变化如图所示[CO 的选择性
= n生成(CO) n反应 CO 2
]，下列说法不正确的是
曲线①表示的是 CO 的选择性随温度的变化
升高温度，CH3OCH3 的平衡产率降低
温度高于 300℃时，主要发生反应Ⅱ
同时提高 CO2 的平衡转化率和平衡时 CH3OCH3 的选择性，应选择在低温高压条件下反应
二、多选题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选
对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
下列装置(夹持装置略)或操作不能达到实验目的的是
A．用所示装置除去 CO2 中的 HCl B．制取氨气 C．灼烧 Al(OH)3 D．赶出盛 KMnO4 溶液滴定管尖嘴内气泡
硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含 Cu2+的硫酸盐酸性废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，下列说法正确的是
若以铅蓄电池为电源，b 为 Pb 电极
(
4
)B．SO 2－参与的电极反应为：
(
4
2
)Cu2 +SO2 8e +8H SRBCuS+4H O
C．电解一段时间后阳极区溶液的 pH 增大
D．标准状况下，产生 2.24LCO2 时，理论上可产生 9.6gCuS
钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣[含有 Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(Ⅱ)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如图所示。下列说法正确的是
浸渣的成分仅有 PbSO4
“沉锰”条件下物质的还原性：S2O82—＞MnO2
“沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有Fe2+、Co2+、Zn2+
“沉钴”时发生反应的离子方程式为： 2Co2+ +5ClO +5H O= 2Co(OH) +Cl +4HClO
2 3
某有机物 Z 是一种降血脂药物，其一种合成路线如图所示。
下列说法正确的是
A．X 中所有的碳原子可能共平面 B． 与 Y 互为同分异构体
C．1mol Z 最多可以与 6mol H2 发生加成反应 D．X、Y、Z 均含有手性碳原子
向 CaC2O4 饱和溶液（有足量 CaC2O4 固体）中通入 HCl 气体，调节体系 pH 促进 CaC2O4 溶解，总反应为
CaC O 2H Ca 2 H C O ，平衡时lgc Ca 2 、分布系数(M) （其中 M 代表H C O 、HC O 或C O2 ）
2 4 2 2 4
与 pH 的变化关系如图所示，比如H2C2O4
c H2C2O4
(
2
2
4
2
4
2
4
)c H C O c HC O c C O2
2 2 4
，已知：K
2 4
sp CaC2O4
2 4
10 8.63 ，
下列说法错误的是
曲线Ⅱ表示lgc Ca 2 与 pH 的变化关系
(
4
δ
H
2
C
2
O
4
δ
HC
2
O

)pH 3 时，
＜10
(
2
4
2 2
4
)pH 5 时，溶液中c HC O 2c H C O c Cl
(
2
4
2 2
4
)总反应CaC O 2H Ca 2 H C O 的平衡常数为103.09 三、非选择题(本题共 5 小题，共 60 分。)
16．（12 分）硒(Se)是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题。
补充完整 Se 的核外电子排布式：[Ar] 。
O、S、Se 气态氢化物的键角由大到小的顺序为 (填化学式)。
已知 SeO2 与 SO2 的部分性质如下表：
物质 状态(常温) 熔 点
SeO2 固体 340 ~ 350℃
SO2 气体 -75.5℃
根据 X 射线衍射分析，SeO2 晶体具有如图所示的长链状结构请解释 SeO2 与 SO2 熔点差．异．较．大．的可能原因
。
“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示： 。“依布硒”
中 Se 原子的杂化类型为 ，元素 Se、O、N 的第一电离能由大到小的顺序为 。
Li、Fe、Se 可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如右图所示。
①该超导材料的化学式为 ；距离 Se 原子最近的 Fe 原子的个数为 。
②晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为 90°，晶体密度为 g·cm－3(阿伏加德罗常数用 NA 表示)。
17．（12 分）以铂钯精矿(含 Se、Te、Au、Pt、Pd 等)为原料，提取贵金属 Au、Pt、 Pd 的工艺流程如图所示：
已知：① “氯化浸出”时，Au、Pt、Pd 以 AuCl、PtCl 2 、PdCl 2 形式存在；
4 6 6
② (NH4)2PtCl6 和(NH4)2PdCl6 难溶于水，(NH4)2PtCl4 易溶于水；
③ 室温：Ksp[(NH4)2PtCl6]=5.7×10—6；571/2 ≈7.5。
“焙烧”时，Se、Te 转化为可溶于水的 Na2SeO3 和 Na2TeO4。转化等物质的量的 Se、Te 时，消耗 NaClO3 的物质的量之比为 ；根据下图 Se、Te 的脱除率判断“焙烧”适宜的温度范围是 (填标号)。
A．300~350K B．350~400K C．400~450K D．450~500K
一般条件下 Au 很难被 Cl2 氧化，但用浓盐酸作浸出液，可使 Au 被 Cl2 氧化，由此分析“氯化浸出”过程中浓盐酸的作用为 。
“还原”得到金的离子方程式为 ；加入过量 SO2 的目的是 。
“煅烧”时还生成 N2、NH4Cl 和一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“ ”操作单元。
(
6
)“沉铂”先通入的气体 X 为 (填化学式)。“沉铂”中，若向 c(PtCl 2 )=0.125mol/L 的溶液里加入等
(
6
)体积的 NH4Cl 溶液，使 PtCl 2 沉淀完全，则 NH4Cl 溶液浓度最小值为 mol/L(结果保留两位小数，忽略溶液混合后体积的变化)。
18．（12 分）呋喃甲酸（）是一种重要的有机合成中间体。实验室使用呋喃甲醛（）制备呋喃甲酸，并获得副产品呋喃甲醇。
Ⅰ．反应原理：
(
物质
相对分子质量
状态
熔点
/℃
沸点
/℃
溶解性
呋端甲醛
96
油状液体
﹣
36
161.7
微溶于冷水，溶于热水、乙醚
呋喃甲酸
112
白色晶体
130
易升华
难溶于冷水，易溶于乙醚
呋喃甲醇
98
液体
﹣
31
171
溶于水、乙醚
)Ⅱ．实验装置：见下图（右） Ⅲ．相关信息（下表）：
Ⅳ．实验步骤：
①向三颈烧瓶中加入 15.00mL 呋喃甲醛，滴加 20.00mL43%的 NaOH 溶液，充分搅拌，保持反应温度在 8～12℃
持续回流 40min。
②待恢复至室温后，向三颈烧瓶中加入适量水使反应后的混合物完全溶解。
③将溶液转入分液漏斗中，少量多次加入 萃取，合并萃取液，得到有机相和水相。
④向有机相中加入无水硫酸镁固体，过滤后，蒸馏有机相分离呋喃甲醇和萃取剂。
⑤向水相中滴加浓盐酸，冷却，结晶，抽滤，洗涤，得到呋喃甲酸粗品 7.5g。回答下列问题：
仪器 a 中弯玻璃管的作用是 ；仪器 b 的名称为 。
实验步骤①中使用冷水浴将反应温度保持在 8～12℃选择该温度范围的原因是
。
实验步骤③加入的萃取剂为 ，少量多次加入的目的是 。
下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是 （填标号）。
纯度测定：称取 0.6000g 粗产品，配成 100mL 溶液。量取 25.00mL 溶液，用 0.0500mol L﹣1 的 NaOH 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗 NaOH 标准溶液 22.00mL，该产品中呋喃甲酸的纯度为 %（保留四位有效数字）。
提纯呋喃甲酸的方法是 （填名称）。
19．（12 分）一种药物——扩瞳剂的合成路线如下：
已知：① CN H COOH ②
（1）A 的官能团名称为 ， D E 的反应试剂和反应条件为 ；
（2）F 的结构简式为 ， C D 的反应类型为 ，F 生成产物的化学方程式为
；
符合下列条件的 C 的同分异构体的结构简式为 ；
① 属于芳香族化合物 ② 能发生银镜反应 ③ 含有 4 种化学环境的氢 ④ 能够与NaOH 溶液反应
已知：
综合上述信息，由 和 合成 的路线如下：
则M、N 的结构简式分别为 、 。
20．（12 分）钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。以 TiCl4 为原料可制备 TiCl3。将 5.0molTiCl4
与 10.0molTi 放入容积为 V0L 的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。
编号 过程 H
（a） Ti(s) TiCl 4(g) 2TiCl 2(s) 267.8 kJ / mol
（b） TiCl2 (s) TiCl4 (g) 2TiCl3 (g) 200.1 kJ / mol
（c） Ti(s) 3TiCl4 (g) 4TiCl3 (g) H1
（d） TiCl3 (g) TiCl3 (s) H2
H1 kJ / mol 。
不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅱ对应的物质为 。
温度T0K 下，反应(C)的平衡常数K （列出算式，无须化简）。
温度为 1123K 时，平衡体系中Ti(s)、TiCl 3(g)、TiCl 4(g) 的物质的量分别为 m、n、p，如果将容器的容积减
半，再次达到平衡时， TiCl2 (s) 的物质的量增加了 p，则Ti(s)、TiCl3 (g) 的物质的量分别为 、 ， 容器中的总压强应该 （填“增大”、“减小”或“不变”）。2023级高三化学学科综合训练（一）
(训练时间：90分钟试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016S32C135.5Fe56Cu64Se79
一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列有关说法错误的是
A,福尔马林能使蛋白质发生变性，故可用于保存动物标本
B.棉子糖分子可彻底水解成葡萄糖等三个单糖分子，故棉子糖属于多糖
C.可燃冰是由水和甲烷分子通过非共价键形成，故可燃冰属于超分子
D.氢键的强度较小，故在DNA解旋和复制时容易断裂和形成
2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A.棉花和保鲜膜的主要成分均属于高分子
B.燃煤中加入CaO可减少SO2气体的排放
C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果
D.公共场所用“84”消毒液消毒，该消毒液的有效成分是次氯酸钙
3.下列鉴别或检验能达到实验目的的是
A.用硝酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
B.用酸性KMnO4检验乙烯中是否含有SO2
C.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
D.用水检验溴蒸气和NO2气体
4.实验室中，下列试剂保存方法正确的是
A.硝酸银固体保存在棕色细口试剂瓶中
B.白磷加水封保存在广口试剂瓶中
C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中
D.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
5.下列生产活动对应的离子方程式正确的是
A.利用侯氏制碱法制备小苏打：NH3+CO,+Na+H,O=NaHCO↓+NH
B.用FeCl3溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe
C.用过量氨水吸收工业制硫酸的尾气中的SO2:SO2+NH3·H,O=HSO +NH4
D.用硫酸亚铁溶液除去酸性废水中的重铬酸根离子：6Fe2++Cr,O +10OH+7H,0=6FeOH)↓+2Cr(OH),↓
6.是KA1(SO4)212H2O一种无机化合物，广泛用于水处理、制药和食品工业等领域。下列叙述正确的是
A.离子半径：r(A13)>r(O2)
B.第一电离能：K)>h(S)
C.H20是含有极性键的非极性分子
D.碱性：KOH>AI(OHD3
化学试卷第1页，共8页
7.硝苯地平常用于治疗高血压和心绞痛。合成硝苯地平的中间体M的结构简式如图，下列关于M的说法错误的是
A.分子式为C2sH27O5N
B.sp3杂化的碳原子数目为6
C.分子中有1个手性碳原子
OH
D.能发生氧化反应和加成反应
8.下列关于物质结构或性质及其解释存在错误的是
选项
物质结构或性质
解释
A
细胞膜磷脂双分子层头向外，尾向内排列
磷脂分子头基亲水，尾基疏水
B
石墨能导电
未参与杂化的2p电子可在整个石墨层中运动
C
冰晶体的配位数为12
水分子以分子密堆积方式排列
D
壁虎能在墙上爬行自如
壁虎足的细毛与墙体之间的作用力为范德华力
9.TF菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H2S杂质，其原理如图所示。下列说法
正确的是
CHH,S
A.该脱硫过程需要不断补充Fez(SO4)3溶液
B.反应i中，氧化产物是FeSO4,还原产物是S
Fe2(Soa)】
T.F菌FeSO
C.脱硫过程中O2得到的电子总数等于HS失去的电子总数
ii
CH H2O
02
D.天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强
10.在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO2和H2,发生下列反应：
反应：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g）△H1=+41.2 kJ.mol1
反应Ⅱ：2C02(g）)+6H2(g)、=CH,0CH3(g)+3H,O(g）△H2=-122.5 kJ.mol1
达平衡时，CO2转化率和C0的选择性随温度的变化如图所示[CO的选择性
合
阳
80
①
=n生成(CO)
n位(C0,)小下列说法不正确的是
60
2
②
A.曲线①表示的是CO的选择性随温度的变化
200240280320
B.升高温度，CH3OCH3的平衡产率降低
温度/℃
C.温度高于300℃时，主要发生反应Ⅱ
D.同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择在低温高压条件下反应
化学试卷
第2页，共8页2023级高三化学学科综合训练（一)
参考答案
3
45
6789101112131415
BDDBADBC
C
BD BC D BD BC
16.(12分)
(1)3d104S24P4(2)H2O>H2S>H2Se
(3)SeO2与SO2都属于分子晶体，SO2的链状结构分子量远大于S02,范德华力大得多
(4)sp3杂化
N>O>Se
(5)①Life2Se24
②554x102
a2b×Na
17.(12分)
(1)23
B
(2)提供C1做配体，与金离子形成稳定的配合物，提高Au的还原性，将Au转化为AuCl4,从
而浸出Au
(3)2AuC14+3SO2+6H2O=2Au+8CI+3SO42+12H将AuCl4全部转化为Au,将PtCl62还原为
PtCL2
(4)氯化浸出
(5)C2
1.75
18.(12分)
(1)平衡气压，使液体顺利流下球形冷凝管：
(2)温度过高，会导致发生副反应以及反应剧烈而难以控制，温度过低，反应速率慢：
(3)乙醚提高呋喃甲醇的萃取率(4)C(5)82.13(6)重结晶
19.（12分)
(1)碳氯键乙醇、浓硫酸、加热
(2)
OH
取代反应
COOC,H
OH
+HOCH2CH2N(CH3)2-#
OH
+CH:CH2OH
COOC,Hs
COOCHCH2N(CH)2
OOCH
(3)
OCH
CH
CH
20.(12分)
4
6
(1)+132.4(2)TiCl3(g)
(3)
(4)m-p
0.5
2
2
不变
答案第1页，共2页
答案第2页，共2页

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