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浙教版2025-2026学年八年级下科学第1章 我们呼吸的空气 单元测试卷
考试时间：120分钟 满分：160分
一、选择题(共15小题,每题3分,共45分)
1．空气是一种重要的天然资源，在人们的生产和生活中有着广泛的用途。下列对空气中各成分气体的叙述不正确的（ ）
A．氧气性质活泼，可以作为燃料 B．稀有气体可以用来制霓虹灯
C．氮气可以用来制造化肥和炸药 D．二氧化碳不属于空气污染物
2．由于山火燃烧时破坏力极强，传统灭火方式很难控制住火势，消防员常采用以火灭火的方案，将马上烧到的地方提前点燃，以此制造出一条隔离带。该方案的原理是 （　　）
A．隔绝氧气 B．清除可燃物
C．降低着火点 D．降温到着火点以下
3．人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括（　　）
A．可吸入颗粒物 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．二氧化硫
4．下列关于燃烧的叙述正确的是（ ）
A．燃烧一定是化学变化
B．有发光、发热现象的变化一定是燃烧
C．燃烧一定是化合反应
D．硫在纯氧中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
5．下列各图分别表示实验室中氧气制备、收集、验满及验证性质的操作，其中正确的是
A． B． C． D．
6．下列化学方程式书写错误的是 （　　）
A． B．
C． D．
7．铁丝在纯氧中可以剧烈燃烧，但在空气中却不能燃烧，造成此差异的主要影响因素是（　　）
A．铁丝的质量 B．铁丝的表面积
C．氧气的浓度 D．反应的温度
8．约公元前 600 年，我国发明了油灯，灯芯为棉线，灯油为菜油或动物油，灯芯燃烧时不会引燃器皿里灯油的原因是（　　）
A．灯油周围缺少氧气 B．灯油不是可燃物
C．温度未达到灯油的着火点 D．灯芯燃烧产生了二氧化碳
9．下列关于硫在氧气中燃烧实验的说法正确的是（ ）
A．燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B．为使燃烧剧烈些，应使用大量硫粉
C．燃烧匙应自上而下缓慢伸入集气瓶
D．集气瓶底部应预先放入少量的沙子
10．比较、推理是化学学习常用的方法，如表是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（　　）
序号 化学反应事实 影响化学反应的因素
A 纸在空气中常温不会燃烧，而点燃后可以燃烧 反应温度
B 过氧化氢溶液中加入猪肝加快了氧气的生成 催化剂
C 大块木头不易点燃，而刨成刨花却易点燃 反应物种类
D 木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈 反应物浓度
A．A B．B C．C D．D
11．以甲醇为原料的一款新型手机电池，其反应原理为 2CH3OH＋3X+4NaOH=2Na2CO3＋6H2O，其中X的化学式为（　　）
A．CO B．CO2 C．O2 D．H2
12．对质量守恒定律的理解，正确的是 （　　）
A．10g冰受热熔化成10g水，符合质量守恒定律
B．反应物的质量等于生成物的质量
C．参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成水的体积
D．化学反应中，生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和
13． 在 A+B=C+D 的化学反应中，20gA 和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D的相对 分子质量为74.5，5gA和 5gB发生反应时，生成D的质量是(　　)
A．2.62g B．3.46g C．6.25g D．4.27g
14．2025年4月24日，神州二十号载人飞船发射取得圆满成功，该运载火箭使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）
A．偏二甲肼有三种元素组成
B．该反应属于分解反应
C．分子中含有一个分子
D．反应前后原子的种类不变而数目变少
15．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，在确的是（　　）
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 20 m 16 14
反应后的质量/g 4 6 60 50
A．参加反应的X与Y的质量比是1；3
B．m的数值为64
C．反应中Z、W的质量变化之比为6：5
D．若继续反应，最终容器内只剩下X、Z、W三种物质
二、填空题（共7小题,每空2分,共40分）
16．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，其主要来源之一是化石燃料的燃烧，PM2.5数值越高，对人体健康和空气质量的影响越大。
（1）计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括　 　（填序号）
①CO ②CO2③SO2④NO2
（2）下列关于PM2.5的说法错误的是　 　（填序号）。
①燃放烟花爆竹会产生PM2.5；
②PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一
③PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多；
④PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性．
17．空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。
（1） ①所采取的方法是　 　。 (填“升温”或“降温”)
（2）液态空气分离过程中，　 　先被分离出来，分离的依据是各物质的沸点不同。
（3）以下属于氧气用途的是____(填字母)。
A．气体肥料 B．医疗急救 C．助燃乙炔切割金属
18． 将下列灭火措施的标号填在各小题后的括号内。
A. 隔绝空气 B. 移开可燃物 C. 使可燃物的温度低于着火点
（1） 消防队员用冷水浇灭燃着的可燃物。(　 　 )
（2） 将沙土铺洒在燃烧的化学药品上。( 　 　)
（3） 草原着火时，割除着火地区周围的草。(　 　 )
19．移民火星是人类的梦想。要实现这一梦想，首先要解决火星大气中氧气缺乏的难题。国际科学界发现火星上存在大量的水，在火星上利用太阳能发电，再用电从水中分解出氧气，成为可行的技术方案之一。回答下列问题：
（1）水是常见的化合物，下列物质属于化合物的是_______。
A．氮气 B．干冰 C．氯化钠 D．清新的空气
（2）实验室常用氯酸钾制取氧气，写出该化学方程式　 　。
（3）氧气能供生物呼吸，也能支持物质燃烧。如硫在氧气中燃烧时体现了氧气具有　 　性。
20．微观示意图可形象地表示微粒发生的变化，如图是NH3在纯氧中燃烧的微观示意图，据图回答问题。
（1）反应的NH3和O2的分子个数比是　 　。
（2）左边第一个方框中的物质属于 　 　(填“单质”、“化合物”或“混合物”)。
（3）下列说法正确的有____(填字母)。
A．该反应中分子发生了改变
B．该反应中原子可以再分
C．在该反应中分子是保持物质化学性质的最小微粒
21．如图所示的实验可用于研究燃烧条件。
（1）图甲水下的白磷没有燃烧是因为　 　。
（2）图乙烧杯中热水的作用是　 　。
（3）如果将实验装置改为图丙所示装置，优点是：　 　。
22．在一个密闭容器中放入X、Y、乙、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。请回答下列问题：
物质 X Y Z Q
反应前质量（g） 20 2 1 37
反应后质量（g） 待测a 32 待测b 12
（1）a的取值范围是　 　；
（2）当时，该反应类型属于　 　反应，反应中X、Q的相对分子质量比　 　。
A. B. C. D.以上皆有可能
三、实验探究题（共5小题,每空2分,共40分）
23．小科在“探究空气中氧气含量”的实验时设计了如下的思维模型：
他用一个有刻度的去底带塞子的瓶子，塞子上插入温度计和粘有“暖宝宝”贴的铜丝，实验装置如图所示。查阅资料发现：“暖宝宝”贴内含有铁、活性炭、无机盐、水等物质，可在空气中吸收氧气发生放热反应，“暖宝宝”贴吸氧能力强，放热迅速。
从建模角度分析，“利用暖宝宝贴消耗空气中的氧气”的操作属于上述思维模型中的　
　；
（2）在铜丝、空气、暖宝宝贴、水四种物质中，属于氧化物的是　 　；
（3）整个实验过程中，瓶内液面的变化情况为　 　；
（4）若温度计与橡皮塞之间连接不是很密闭，则测量结果将　 （填“不变”、“偏小”或“偏大”）。
24．如图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题：
（1）用 H2O2 制取 O2 的化学方程式为　 　；
（2）要收集 O2，收集装置可选择上述装置中的 D 或者　 　；（填上述字母序号）
（3）利用 D 装置（原集气瓶内灌有 的水）收集氧气，当水排尽后，集气瓶内的氧气占集 气瓶容积的　 　（用分数表示）；
（4）若分别用发生装置 A 或 B 制取 O2，发生装置 A 的优点是　 　
25．某兴趣小组将大小相同的若干块棉布在五份不同体积分数的酒精溶液中浸透后取出点火，做了“烧不坏的棉布”实验，其实验结果如下：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
酒精的体积分数 95% 65% 55% 15% 5%
实验现象 酒精烧完棉布烧坏 酒精烧完棉布无损 酒精烧完棉布无损 不燃烧 　
（1）上述实验中的可燃物有　 　。
（2）你推测⑤的实验现象是　 　。综合所学知识，分析②③中“酒精烧完而棉布无损”的原因：　 　。
（3）实验室里的酒精灯常出现灯内有酒精却点不燃的现象，你认为可能的原因是　
　。
26．科学源于生活，兴趣小组同学开展了研究燃烧条件的项目化学习。
（1）观察生活：观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是　 　。
（2）实验探究；可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃.
①若a、b均为白磷，可观察到的现象是　 　。
②若a、b均为红磷，判断该实验能否证明可燃物燃烧需要与O2接触。并说明理由：　
　。
（3）科学反思：通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。例如：炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是　 　。（写一条即可）
测量对象 测量结果
m1
m2
试管 m3
试管+加热后剩余固体 m4
量筒内收集气体的体积 v
27．小成进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和 V (实验中操作正确， O2的密度为ρg/cm3)
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是　 　。
（2） 根据质量守恒定律， m1、m2、m3、m4、V和p之间应存在的等量关系为　 　 。
（3）若小成根据数据计算所得结果与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是____ (填字母) 。
A．试管中氯酸钾没有完全分解
B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C．导气管没伸入量筒底部，部分氧气溶解于水
D．停止加热后，调节量筒内外液面相平再读数
（4）实验结束后，小成在拆卸装置时闻到刺激性气味，小成说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫 小观认为不可能。他的理由是：　 　。
四、解答题（共5小题,每题7分,共35分）
28．近年出现的厄尔尼诺现象与大气中含量的增多有关，请回答下列问题。
（1） 空气中二氧化碳主要的来源是　 　和　 　。
（2） 自然界中能消耗二氧化碳的是　 　作用。
（3） 为减缓厄尔尼诺现象，比较理想的燃料是以水为原料制造　 　。为开发此燃料，有研究价值的课题是　 　。
（4） 保护环境，从小事做起，比如节约纸张也能减缓温室效应。请你讲讲节约纸张和减缓温室效应间的关系：　 　。
29．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。
如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：
（1）小月是个善于思考、善于总结的学生，做完实验后，她发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要　 　；在能量变化方面，三个实验都是　 　(填“吸热”或“放热”)反应；在反应基本类型方面，三个化学反应都是　 　反应。
（2）小月同时也总结出在生成物的种类、状态和观察到的实验现象三个方面存在不同。请你替小月同学填写：乙中发生反应的文字表达式是　 　。丙中观察到的反应现象是 　 　。
（3）小月还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放少量水的目的是　 　。丙集气瓶中的水也可以用　 　代替。
30．科学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动，如图所示。请你参与完成：
【知识回忆】
可燃物燃烧的必备条件是 。
【交流讨论】
（1）改进后的装置（如图b所示）与图a相比，其优点是 ；可将试管从水中取出并 后才能对试管加热。
（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管口罩住白磷（如图c所示），结果观察到“水火相容”的奇观，则大试管中所装气体可能是 。
【综合应用】
“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如金属钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2和氢氧化钾，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，其反应的文字表达式为 。
31．小茗同学用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，他共取了34.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反应后，冷却，称得剩余固体质量为24.9g。求：
（1）生成氧气的质量。
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
（3）原混合物中二氧化锰的质量分数。(精确到0.1%)
32．把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答
　 第一次 第二次 第三次
O2的质量(g) 3 4 6
SO2的质量(g) 6 8 8
（1）上述实验中，第　 　次实验中氧气有剩余，剩余　 　克；
（2）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是　 　。
（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少克 若将生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液多少克？（二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O） （相对原子质量：H：1、S：32、O：16、Na：23）
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浙教版2025-2026学年八年级下科学第1章 我们呼吸的空气 单元测试卷
（解析版）
一、选择题(共15小题,每题3分,共45分)
1．空气是一种重要的天然资源，在人们的生产和生活中有着广泛的用途。下列对空气中各成分气体的叙述不正确的（）
A．氧气性质活泼，可以作为燃料 B．稀有气体可以用来制霓虹灯
C．氮气可以用来制造化肥和炸药 D．二氧化碳不属于空气污染物
【答案】A
【解析】A、氧气不具有可燃性，不能作为燃料，故A错误，符合题意；
B、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可用作霓虹灯，故B正确，不符合题意；
C、氮气可用作制作氮肥等化肥和炸药，故C正确，不符合题意；
D、二氧化碳没有毒，不属于空气污染物，但会导致温室效应加聚，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
2．由于山火燃烧时破坏力极强，传统灭火方式很难控制住火势，消防员常采用以火灭火的方案，将马上烧到的地方提前点燃，以此制造出一条隔离带。该方案的原理是 （　　）
A．隔绝氧气 B．清除可燃物
C．降低着火点 D．降温到着火点以下
【答案】B
【解析】消防员常采用以火灭火的方案，将马上烧到的地方提前点燃，以此制造出一条隔离带，是清除可燃物。
故选B。
3．人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括（　　）
A．可吸入颗粒物 B．二氧化碳
C．二氧化氮 D．二氧化硫
【答案】B
【解析】二氧化碳属于温室气体，不属于空气污染物，所以城市空气质量日报的污染物不包括二氧化碳。
故答案为：B。
4．下列关于燃烧的叙述正确的是
A．燃烧一定是化学变化
B．有发光、发热现象的变化一定是燃烧
C．燃烧一定是化合反应
D．硫在纯氧中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
【答案】A
【解析】A.可燃物燃烧一定有新物质生成，可燃物燃烧属于化学变化，故A正确；
B.有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，例如灯泡发光、放热，但不是燃烧，故B错误；
C.燃烧不一定属于化合反应，例如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，就不是化合反应，故C错误；
D.硫在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故D错误。
故选A。
5．下列各图分别表示实验室中氧气制备、收集、验满及验证性质的操作，其中正确的是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】Ａ实验室制取氧气，应该把长颈漏斗伸入液面以下，A错误；
B实验室氧气的收集是正确，采用向上排空气法，Ｂ正确；
C验满是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气收集满了，C错误；
Ｄ检验性质应该在集气瓶的下面放一些水或者铺一些沙子，D错误；
故答案为：B
6．下列化学方程式书写错误的是 （　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是三氧化二铁，故A错误符合题意；
B.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学式正确，已经配平，反应条件都没有问题，故B正确不合题意；
C.磷燃烧生成五氧化二磷，故C正确不合题意；
D.氢气燃烧生成水，故D正确不合题意。
故选B。
7．铁丝在纯氧中可以剧烈燃烧，但在空气中却不能燃烧，造成此差异的主要影响因素是（　　）
A．铁丝的质量 B．铁丝的表面积
C．氧气的浓度 D．反应的温度
【答案】C
【解析】 A.铁丝的质量对燃烧的影响不大，故A错误；
B.铁丝的表面积对燃烧的影响不大，故B错误；
C.氧气的浓度是影响铁丝燃烧的主要因素，在纯氧中，氧气浓度高，铁丝可以剧烈燃烧；而在空气中，氧气浓度较低，铁丝不能燃烧，故C正确；
D.反应的温度对燃烧的影响不大，故D错误；
故选C。
8．约公元前 600 年，我国发明了油灯，灯芯为棉线，灯油为菜油或动物油，灯芯燃烧时不会引燃器皿里灯油的原因是（　　）
A．灯油周围缺少氧气 B．灯油不是可燃物
C．温度未达到灯油的着火点 D．灯芯燃烧产生了二氧化碳
【答案】C
【解析】A、灯芯可以燃烧，说明周围含有足够的助燃剂，故A错误；
B、灯油属于可燃物，故B错误；
C、灯油没有燃烧，是因为温度太低，没有达到灯油的着火点，故C正确；
D、灯芯燃烧产生的二氧化碳虽不支持燃烧，但周围的二氧化碳浓度不够，不会导致灯油不能燃烧，故D错误。
故答案为：C。
9．下列关于硫在氧气中燃烧实验的说法正确的是（）
A．燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B．为使燃烧剧烈些，应使用大量硫粉
C．燃烧匙应自上而下缓慢伸入集气瓶
D．集气瓶底部应预先放入少量的沙子
【答案】C
【解析】A、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，铁丝在氧气中燃烧火星四射，故A错误；
B、燃烧匙里最好放入适量的硫粉，否则氧气不足，故B错误；
C、盛有硫粉的燃烧匙从瓶口往下缓慢伸入集气瓶中，有利于硫粉与氧气充分接触、充分反应，故C正确；
D、在做硫粉在氧气中燃烧的实验时，应预先在集气瓶底部装入少量水，吸收生成的二氧化硫，减少空气污染，而非沙子，故D错误。
故答案为：C。
10．比较、推理是化学学习常用的方法，如表是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（　　）
序号 化学反应事实 影响化学反应的因素
A 纸在空气中常温不会燃烧，而点燃后可以燃烧 反应温度
B 过氧化氢溶液中加入猪肝加快了氧气的生成 催化剂
C 大块木头不易点燃，而刨成刨花却易点燃 反应物种类
D 木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈 反应物浓度
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A、纸在空气中常温不会燃烧，而点燃后可以燃烧，是因为反应温度不同，温度升高，化学反应容易发生，推理合理，故选项错误。
B、 过氧化氢溶液中加入猪肝加快了氧气的生成 ，猪肝中有反应的催化剂，推理合理，故选项错误。
C、大块木头不易点燃，而刨成刨花却易点燃，说明反应物的接触面积越大，化学反应就越容易发生，化学反应速率越快，推理不合理，故选项正确。
D、木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，是因为氧气的浓度不同，说明增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率，推理合理，故选项错误。
故答案为：C。
11．以甲醇为原料的一款新型手机电池，其反应原理为 2CH3OH＋3X+4NaOH=2Na2CO3＋6H2O，其中X的化学式为（　　）
A．CO B．CO2 C．O2 D．H2
【答案】C
【解析】 根据质量守恒定律化学反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，在2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O反应前后，碳原子、氢原子、钠原子个数都已相等，而反应后氧原子个数为12个，反应前氧原子个数为6个，故3x个分子中氧原子为6个，故一个X分子中含有2个氧原子，故为氧气。
故答案为：C。
12．对质量守恒定律的理解，正确的是 （　　）
A．10g冰受热熔化成10g水，符合质量守恒定律
B．反应物的质量等于生成物的质量
C．参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成水的体积
D．化学反应中，生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和
【答案】D
【解析】A. 该变化不是化学变化，故错误；
B. 质量守恒是质量的守恒不是体积守恒，故错误；
C. 必须为参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，不参与反应的不能相加，故错误；
D. 质量守恒定律的内容为参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故正确；
故答案为：D。
13． 在 A+B=C+D 的化学反应中，20gA 和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D的相对 分子质量为74.5，5gA和 5gB发生反应时，生成D的质量是(　　)
A．2.62g B．3.46g C．6.25g D．4.27g
【答案】C
【解析】 在反应A+B=C+D中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC，根据质量守恒定律，同时生成D的质量为20g+10g-5g=25g；
参加反应的A、B的质量比为20g：10g=2：1，
则5gA和5gB发生反应时，5gA完全反应，B有剩余。
设生成D的质量为x，
A+B═C+D
20g 25g
5g x
得：
x=6.25g。
故答案为：C。
14．2025年4月24日，神州二十号载人飞船发射取得圆满成功，该运载火箭使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）
A．偏二甲肼有三种元素组成
B．该反应属于分解反应
C．分子中含有一个分子
D．反应前后原子的种类不变而数目变少
【答案】A
【解析】 A.由分子结构模型可知，偏二甲肼的化学式为C2H8N2，该物质是由三种元素组成的，故A正确；
B.该反应的反应有两种，因此该反应不属于分解反应，故B错误；
C.分子是由原子构成的，N2O4分子中不含有N2分子，故C错误；
D.由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，数目也不改变，故D错误。
故选A。
15．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，在确的是（　　）
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 20 m 16 14
反应后的质量/g 4 6 60 50
A．参加反应的X与Y的质量比是1；3
B．m的数值为64
C．反应中Z、W的质量变化之比为6：5
D．若继续反应，最终容器内只剩下X、Z、W三种物质
【答案】D
【解析】B、反应前后物质的总质量不变，可知m=4+6+60+50-20-16-14=70，故B错误；
A、参加反应的X与Y的质量比是（20-4）：（70-6）=1：4，故A错误；
C、反应中Z、W的质量变化之比为（60-16）：（50-14）=11：9，故C错误；
D、由A可知，X与Y的质量比为1：4，可知剩余的6克Y可以消耗1.5克的X，所以继续反应，容器内只剩
余X、Z、Y三种物质，故D正确。
故答案为：D。
二、填空题（共7小题,每空2分,共40分）
16．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，其主要来源之一是化石燃料的燃烧，PM2.5数值越高，对人体健康和空气质量的影响越大。
（1）计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括　 　（填序号）
①CO ②CO2③SO2④NO2
（2）下列关于PM2.5的说法错误的是　 　（填序号）。
①燃放烟花爆竹会产生PM2.5；
②PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一
③PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多；
④PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性．
【答案】（1）①③④（2）③
【解析】解：（1）空气的污染途径是工厂废气的任意排放，大量燃烧化石燃料，汽车尾气的排放，可总结为：有害气体和烟尘，主要的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫，这三种气体都是计入空气污染指数的项目的气体；故填：①③④；（2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，所以燃放烟花爆竹会产生PM2.5；PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一；PM2.5专用口罩使用了活性炭，活性炭疏松多孔能把颗粒物吸附在表面，所以是利用了活性炭的吸附性；PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米，所以要比分子大得多；故填：③.
17．空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。
（1） ①所采取的方法是　 　。 (填“升温”或“降温”)
（2）液态空气分离过程中，　 　先被分离出来，分离的依据是各物质的沸点不同。
（3）以下属于氧气用途的是____(填字母)。
A．气体肥料 B．医疗急救 C．助燃乙炔切割金属
【答案】（1）降温（2）氮气（3）B；C
【解析】（1）操作①的目的是将气体液化，可知该操作为降温。
（2）由图可知，升温后液氮转化为氮气，而氧气仍以液氧的形式存在，可知氮气先被分离出来。
（3）A、气体肥料是二氧化碳，故A错误；
B、氧气可以供给呼吸，可作为医疗急救，故B正确；
C、氧气具有助燃性，可助燃乙炔放出热量切割金属，故C正确。
故答案为：BC。
18． 将下列灭火措施的标号填在各小题后的括号内。
A. 隔绝空气 B. 移开可燃物 C. 使可燃物的温度低于着火点
（1） 消防队员用冷水浇灭燃着的可燃物。(　 　 )
（2） 将沙土铺洒在燃烧的化学药品上。( 　 　)
（3） 草原着火时，割除着火地区周围的草。(　 　 )
【答案】（1）AC（2）A（3）B
【解析】（1）消防员用冷水浇灭燃着的可燃物，是使温度低于可燃物的着火点，或者水浸没可燃物后可隔绝氧气、空气，
故答案为：AC。
（2）向燃着的化学药品上洒沙土是隔绝空气，
故答案为：A。
（3）草原着火时，常在着火周围割除草，打出防火道是移走可燃物，
故答案为：B。
19．移民火星是人类的梦想。要实现这一梦想，首先要解决火星大气中氧气缺乏的难题。国际科学界发现火星上存在大量的水，在火星上利用太阳能发电，再用电从水中分解出氧气，成为可行的技术方案之一。回答下列问题：
（1）水是常见的化合物，下列物质属于化合物的是_______。
A．氮气 B．干冰 C．氯化钠 D．清新的空气
（2）实验室常用氯酸钾制取氧气，写出该化学方程式　 　。
（3）氧气能供生物呼吸，也能支持物质燃烧。如硫在氧气中燃烧时体现了氧气具有　 　性。
【答案】（1）B；C（2）（3）助燃
【解析】（1）A、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故错误；
B、干冰是二氧化碳的固体，是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；
C、氯化钠是由钠元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；
D、清新的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故错误；
故选BC；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）氧气具有助燃性，能支持燃烧。
20．微观示意图可形象地表示微粒发生的变化，如图是NH3在纯氧中燃烧的微观示意图，据图回答问题。
（1）反应的NH3和O2的分子个数比是　 　。
（2）左边第一个方框中的物质属于 　 　(填“单质”、“化合物”或“混合物”)。
（3）下列说法正确的有____(填字母)。
A．该反应中分子发生了改变
B．该反应中原子可以再分
C．在该反应中分子是保持物质化学性质的最小微粒
【答案】（1）4：3（2）化合物（3）A
【解析】 由NH3在纯氧中燃烧的微观示意图可知，氨气燃烧生成了氮气和水，反应的方程式是：。
（1）由方程式的意义可知，反应的NH3和O2的分子个数比是4：3。
（2）左边第一个方框中的物质是由一种分子构成的，分子又是由不同种原子构成的，属于化合物。
（3）A.由微粒的变化可知，该反应中分子发生了改变，故A正确；
B.由微粒的变化可知，该反应中原子没有再分，只是发生了重新组合，故B错误；
C.由分子的定义可知，分子是保持物质化学性质的最小微粒，故C正确。
故选AC。
21．如图所示的实验可用于研究燃烧条件。
（1）图甲水下的白磷没有燃烧是因为　 　。
（2）图乙烧杯中热水的作用是　 　。
（3）如果将实验装置改为图丙所示装置，优点是：　 　。
【答案】（1）缺乏氧气（2）使白磷的温度达到着火点（3）减少空气污染
【解析】（1） 图甲水下的白磷没有燃烧是因为 缺乏氧气；
（2） 图乙烧杯中热水的作用是 使白磷的温度达到着火点；
（3） 如果将实验装置改为图丙所示装置，优点是： 减少空气污染。因为反应生成额五氧化二磷是有毒物质；
故答案为：（1）缺乏氧气（2）使白磷的温度达到着火点（3）减少空气污染
22．在一个密闭容器中放入X、Y、乙、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。请回答下列问题：
物质 X Y Z Q
反应前质量（g） 20 2 1 37
反应后质量（g） 待测a 32 待测b 12
（1）a的取值范围是　 　；
（2）当时，该反应类型属于　 　反应，反应中X、Q的相对分子质量比　 　。
A. B. C. D.以上皆有可能
【答案】（1）0≤a≤16 （2）化合；D
【解析】（1）根据质量守恒定律得到：20+2+1+37=a+32+b+12，那么a+b=16。当b=0时，a=16，当b=16时，a=0，故a的取值范围为0≤a≤16；
（2）当b=1时，b反应前后质量不变，可能为催化剂，根据质量守恒定律，a=15，X、Q的质量减少，为反应物，Z的质量增大，为生成物，故反应的特点是“一变多”，属于化合反应。参加反应的X、Q的质量比（20-15）：（37-12）=1：5，但相对分子质量之比无法确定，故A、B、C皆有可能；
故选D。
三、实验探究题（共5小题,每空2分,共40分）
23．小科在“探究空气中氧气含量”的实验时设计了如下的思维模型：
他用一个有刻度的去底带塞子的瓶子，塞子上插入温度计和粘有“暖宝宝”贴的铜丝，实验装置如图所示。查阅资料发现：“暖宝宝”贴内含有铁、活性炭、无机盐、水等物质，可在空气中吸收氧气发生放热反应，“暖宝宝”贴吸氧能力强，放热迅速。
（1）从建模角度分析，“利用暖宝宝贴消耗空气中的氧气”的操作属于上述思维模型中的　 　；
（2）在铜丝、空气、暖宝宝贴、水四种物质中，属于氧化物的是　 　；
（3）整个实验过程中，瓶内液面的变化情况为　 　；
（4）若温度计与橡皮塞之间连接不是很密闭，则测量结果将　 　（填“不变”、“偏小”或“偏大”）。
【答案】（1）消耗O2形成气压差（2）水（3）先下降后上升（4）偏小
【解析】（1）从建模角度分析，“利用暖宝宝贴消耗空气中的氧气”的操作属于上述思维模型中的耗尽O2形成气压差；
（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；铜丝是同种元素组成的纯净物，属于单质；空气中存在氧气、氮气等，属于混合物；“暖宝宝”贴内含有铁、活性炭、无机盐、水等物质，属于混合物；水是由氢、氧元素组成的纯净物，属于氧化物；四种物质中，属于氧化物的是水；
（3）刚开始暖宝宝吸收氧气会放出热量，瓶内温度升高，使气压增大，将水向下压，观察到瓶内液面下降；反应结束后随着温度下降，且反应消耗氧气使得瓶内气压减小，液面又会上升；整个实验过程中，瓶内液面的变化情况为先下降后上升；
（4）若温度计与橡皮塞之间连接不是很密闭，空气会进入容器内，容器内气压差偏小，液面上升高度偏小，则测量结果将偏小。
24．如图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题：
（1）用 H2O2 制取 O2 的化学方程式为　 　；
（2）要收集 O2，收集装置可选择上述装置中的 D 或者　 　；（填上述字母序号）
（3）利用 D 装置（原集气瓶内灌有
的水）收集氧气，当水排尽后，集气瓶内的氧气占集 气瓶容积的　 　（用分数表示）；
（4）若分别用发生装置 A 或 B 制取 O2，发生装置 A 的优点是　 　
【答案】（1）2H2O2 2H2O+O2↑（2）C（3）（4）能够控制反应的速率
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，生成水和氧气，反应的方程式为： 2H2O2 2H2O+O2↑ ；
（2）氧气的密度大于空气，可以使用向上排空气法进行收集，故选C。
（3）原来集气瓶内空气的的体积为：V-；
原来集气瓶中氧气的体积为：；
后来收集氧气的体积为，则最终集气瓶中氧气的体积为：；
则集气瓶内氧气的体积分数为：。
（4）若分别用发生装置 A 或 B 制取 O2，发生装置 A 的优点是：能够控制反应的速率。
25．某兴趣小组将大小相同的若干块棉布在五份不同体积分数的酒精溶液中浸透后取出点火，做了“烧不坏的棉布”实验，其实验结果如下：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
酒精的体积分数 95% 65% 55% 15% 5%
实验现象 酒精烧完棉布烧坏 酒精烧完棉布无损 酒精烧完棉布无损 不燃烧 　
（1）上述实验中的可燃物有　 　。
（2）你推测⑤的实验现象是　 　。综合所学知识，分析②③中“酒精烧完而棉布无损”的原因：　 　。
（3）实验室里的酒精灯常出现灯内有酒精却点不燃的现象，你认为可能的原因是　 　。
【答案】（1）酒精、棉布
（2）不燃烧；酒精和水蒸发吸热，使棉布的温度低于其着火点
（3）灯芯上的酒精挥发，留下的酒精达不到燃烧所需的浓度（合理即可）
【解析】（1） 上述实验中的可燃物有酒精、棉布。
（2） ⑤酒精的体积分数低于 ④ ，实验现象是不燃烧。 酒精和水蒸发吸热，使棉布的温度低于其着火点 ，所以②③中“酒精烧完而棉布无损”。
（3） 酒精灯使用完后需及时盖上灯帽，若使用后不盖灯帽，灯芯上的酒精挥发，留下的酒精达不到燃烧所需的浓度，或灯芯上残留水分过多会使灯内有酒精却点不燃。
故答案为：（1） 酒精、棉布 ；（2）不燃烧；酒精和水蒸发吸热，使棉布的温度低于其着火点；（3） 灯芯上的酒精挥发，留下的酒精达不到燃烧所需的浓度（合理即可） 。
26．科学源于生活，兴趣小组同学开展了研究燃烧条件的项目化学习。
（1）观察生活：观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是　 　。
（2）实验探究；可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃.
①若a、b均为白磷，可观察到的现象是　 　。
②若a、b均为红磷，判断该实验能否证明可燃物燃烧需要与O2接触。并说明理由：　 　。
（3）科学反思：通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。例如：炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是　 　。（写一条即可）
【答案】（1）可燃物
（2）a白磷不燃烧、b白磷燃烧；不能，红磷的着火点较高，a、b红磷均不燃烧无法得出可燃物燃烧需要氧气
（3）盖上锅盖
【解析】（1） 观察生活：观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是 可燃物；
（2）已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃.
①若a、b均为白磷，可观察到的现象是a白磷不燃烧、b白磷燃烧。
②若a、b均为红磷，判断该实验能否证明可燃物燃烧需要与O2接触。并说明理由：不能，红磷的着火点较高，a、b红磷均不燃烧无法得出可燃物燃烧需要氧气。
（3） 科学反思：通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。例如：炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是盖上锅盖。（写一条即可）
故答案为：（1）可燃物（2）a白磷不燃烧、b白磷燃烧；不能，红磷的着火点较高，a、b红磷均不燃烧无法得出可燃物燃烧需要氧气（3）盖上锅盖
测量对象 测量结果
m1
m2
试管 m3
试管+加热后剩余固体 m4
量筒内收集气体的体积 v
27．小成进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和 V (实验中操作正确， O2的密度为ρg/cm3)
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是　 　。
（2） 根据质量守恒定律， m1、m2、m3、m4、V和p之间应存在的等量关系为　 　 。
（3）若小成根据数据计算所得结果与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是____ (填字母) 。
A．试管中氯酸钾没有完全分解
B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C．导气管没伸入量筒底部，部分氧气溶解于水
D．停止加热后，调节量筒内外液面相平再读数
（4）实验结束后，小成在拆卸装置时闻到刺激性气味，小成说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫 小观认为不可能。他的理由是：　 　。
【答案】（1）防止冷凝水倒流炸裂试管
（2）m1+m2+m3=m4+V
（3）B
（4）反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫
【解析】（1）为了防止冷凝水倒流回试管底部，导致试管破裂，加热时要将试管口略向下倾斜。
（2）根据质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，反应前药品和装置的总质量为m1+m2+m3，反应后剩余质量为m4，收集到氧气的体积为V，则氧气的质量为V，可知m1+m2+m3=m4+V。
（3）A、硫酸钾没有完全分解不影响验证质量守恒定律，不会导致误差，故A错误；
B、导管口连续均匀冒气泡时才收集气体，导致收集的氧气的体积偏小，所以根据数据计算所得结果与质量守恒定律不符，故B正确；
C、排水法收集气体时，不需要将导管伸入量筒底部，故C错误；
D、调节内外液面相平再读数，氧气的压强等于标准大气压，所测氧气体积更准确，不会导致误差，故D错误。
故答案为：B。
（4）由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，反应物中不含硫元素，可知生成物中也一定不含硫元素，所以一定不是二氧化硫。
四、解答题（共5小题,每题7分,共35分）
28．近年出现的厄尔尼诺现象与大气中含量的增多有关，请回答下列问题。
（1） 空气中二氧化碳主要的来源是　 　和　 　。
（2） 自然界中能消耗二氧化碳的是　 　作用。
（3） 为减缓厄尔尼诺现象，比较理想的燃料是以水为原料制造　 　。为开发此燃料，有研究价值的课题是　 　。
（4） 保护环境，从小事做起，比如节约纸张也能减缓温室效应。请你讲讲节约纸张和减缓温室效应间的关系。
　 　。
【答案】（1）化石燃料的燃烧；呼吸作用
（2）光合
（3）氢气；寻找常温下促进水分解的催化剂；研究如何用太阳能来分解水(答案合理即可)
（4）纸张主要来源于树木，节约纸张就能减少树木砍伐，从而减缓温室效应
【解析】（1） 空气中二氧化碳主要的来源是化石燃料的燃烧和呼吸作用 ；
（2） 自然界中能消耗二氧化碳的是植物的光合作用。
（3） 为减缓厄尔尼诺现象，比较理想的燃料是以水为原料制造氢气。氢气燃烧产生大量的能量，为开发此燃料，有研究价值的课题是 寻找常温下促进水分解的催化剂；研究如何用太阳能来分解水(答案合理即可)
（4） 纸张主要来源于树木，节约纸张就能减少树木砍伐，从而减缓温室效应
故答案为：（1）化石燃料的燃烧、呼吸作用（2）光合（3）氢气、寻找常温下促进水分解的催化剂；研究如何用太阳能来分解水(答案合理即可)（4）纸张主要来源于树木，节约纸张就能减少树木砍伐，从而减缓温室效应
29．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。
如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：
（1）小月是个善于思考、善于总结的学生，做完实验后，她发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要　 　；在能量变化方面，三个实验都是　 　(填“吸热”或“放热”)反应；在反应基本类型方面，三个化学反应都是　 　反应。
（2）小月同时也总结出在生成物的种类、状态和观察到的实验现象三个方面存在不同。请你替小月同学填写：乙中发生反应的文字表达式是　 　。丙中观察到的反应现象是 　 　。
（3）小月还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放少量水的目的是　 　。丙集气瓶中的水也可以用　 　代替。
【答案】（1）点燃；放热；化合
（2）红磷+氧气五氧化二磷；剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
（3）吸收二氧化硫，防止污染大气；细沙
【解析】（1）碳粉、红磷、铁丝在氧气中燃烧都需要点燃，反应都放热；碳和氧气点燃反应生成二氧化碳，硫和氧气点燃反 应生成二氧化硫，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，三个反应均是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，铁丝燃烧的反应现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。红磷燃烧的文字表达式为： 红磷+氧气五氧化二磷 ；
（3）甲集气瓶底部放少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染大气。铁燃烧底部放少量水的目的是防止灼热的熔 融物溅落，使集气瓶炸裂，可以用一层细沙替代。
30．科学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动，如图所示。请你参与完成：
【知识回忆】
可燃物燃烧的必备条件是 。
【交流讨论】
（1）改进后的装置（如图b所示）与图a相比，其优点是 ；可将试管从水中取出并 后才能对试管加热。
（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管口罩住白磷（如图c所示），结果观察到“水火相容”的奇观，则大试管中所装气体可能是 。
【综合应用】
“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如金属钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2和氢氧化钾，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，其反应的文字表达式为 。
【答案】[知识回忆]与氧气（空气）接触，温度达到可燃物的着火点；
[交流讨论]（1）减少污染（环保）；擦干；（2）氧气（空气）；
[综合应用] 放热；水+钾→氢氧化钾+氢气
【解析】
可燃物发生燃烧需要同时满足的条件：与氧气或空气接触且温度达到着火点；
[交流讨论]
（1）根据图二可知，磷放入密闭的试管中，可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境。取出的试管壁上有水，应擦干后再进行加热，以防止试管受热不均匀而炸裂；
（2）为了满足磷燃烧所需要的氧气，所以试管内应为空气或氧气。
[综合应用]
根据“生火”的现象可知，该反应向外放出的热量。
钾与水反应生成的碱为氢氧化钾，同时放出氢，则反应的文字表达式为：水+钾→氢氧化钾+氢气。
31．小茗同学用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，他共取了34.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反应后，冷却，称得剩余固体质量为24.9g。求：
（1）生成氧气的质量。
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
（3）原混合物中二氧化锰的质量分数。(精确到0.1%)
【答案】（1）生成氧气的质量为：
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x
得：
x= 24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5克。
（3）的质量分数为
32．把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答
　 第一次 第二次 第三次
O2的质量(g) 3 4 6
SO2的质量(g) 6 8 8
（1）上述实验中，第　 　次实验中氧气有剩余，剩余　 　克；
（2）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是　 　。
（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少克 若将生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液多少克？（二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O）
【答案】（1）三；2
（2）都符合
（3）解：①设生成二氧化硫的质量为x，
：
得： ；
解得： x＝96g
答：生成二氧化硫的质量为96g。
②设吸收全部二氧化硫需要10%的氢氧化钠溶液的质量为y
；
解得： y＝1200g。
答：需要10%的氢氧化钠溶液1200g。
【解析】（1） 根据第一次把4g硫粉放在3g氧气中燃烧，生成6g二氧化硫；第二次把4g硫粉放在4g氧气中燃烧，生成8g二氧化硫，说明第一次硫粉有剩余，第二次恰好完全反应，进行分析解答。
（2）所有的化学反应都会遵循质量守恒定律；
（3）①写出硫和氧气反应的方程式，根据硫的质量计算出反应生成二氧化硫的质量；
②写出二氧化硫和氢氧化钠反应的方程式，根据二氧化硫的质量计算参加反应的氢氧化钠的溶液质量即可。
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