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2024-2025学年江苏省苏州市工业园区西安交通大学苏州附属中学高一（上）期末化学模拟试卷
一、单选题：本大题共15小题，共39分。
1.我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了有关中药材——铁华粉的制法为：取钢煅作叶，令表光净、以盐水洒之并置于浓醋瓮中，阴处埋之百日，则铁上生衣，铁华成矣。由此判断铁华粉所属类别为（　　）
A. 金属单质 B. 亚铁盐 C. 铁盐 D. 碱
2.反应H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可制得CuS。下列说法正确的是（　　）
A. H2S的相对分子质量为32g/mol
B. 氮气的结构式：N—N
C. 氯化铵含有的化学键类型离子键、共价键、氢键
D. 中子数为0的氢原子可表示为
3.分类是认识和研究物质的一种常用的方法。下列物质的分类正确的是（　　）
A. 漂白粉、双氧水属于混合物 B. 乙醇、冰醋酸属于电解质
C. 纯碱、苛性钠属于碱 D. 明矾、石墨属于盐
4.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（　　）
A. Cl2（g）FeCl2（s） B. HClO（aq）Cl2（g）
C. Al2O3（s）NaAlO2（aq） D. S（s）SO3（g）
5.下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A. Na有强还原性，可用于高压钠灯 B. Na2O2有漂白性，可用作供氧剂
C. NaClO有强氧化性，可用作漂白剂 D. NaHCO3能与碱反应，可用作抗酸药
6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A. 0.1mol L-1Na2CO3溶液：K+、OH-、
B. 0.1mol L-1NaOH溶液：K+、、Mg2+
C. 0.1mol L-1HCl溶液：Mg2+、、
D. 0.1mol L-1NaClO溶液：K+、OH-、
7.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
实验操作和现象 结论
A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性
B 将Cl2通入盛有湿润的有色布条的集气瓶，有色布条褪色 氯气具有漂白性
C 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液中含有
D 常温下，将光亮的Al片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化 Al与浓硫酸没有反应
A. A B. B C. C D. D
8.下列离子方程式书写正确的是（　　）
A. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：
B. Ca（HCO3）2溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液：
C. FeI2溶液中通入少量Cl2：
D. NaClO溶液中通入少量SO2：
阅读下列材料，完成各小题。
海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、氯化钠和溴等。
9.实验室制取氯气的原理或装置能达到实验目的的是（　　）
A. 用装置甲制备氯气
B. 用装置乙除去 Cl2中的HCl气体
C. 用装置丙干燥氯气
D. 用装置丁吸收多余的氯气
10.下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A. Na有强还原性，可用于高压钠灯 B. Na2O2有漂白性，可用作供氧剂
C. NaClO有强氧化性，可用作漂白剂 D. NaHCO3能与碱反应，可用作抗酸药
11.以海水为原料制备氯化钠和溴的流程如图。
下列说法正确的是（　　）
A. 粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶可获得纯净氯化钠
B. 过程②可以在碱性条件下进行
C. Na2CO3溶液与Br2反应的离子方程式：Br2+=Br-++CO2↑
D. 溶液Ⅰ中Br2的浓度小于溶液Ⅱ
12.侯氏制碱法的工业流程如图，下列说法不正确的是（　　）
A. “沉淀池”中应在饱和食盐水中先通入足量CO2
B. “母液”可获得副产品NH4Cl
C. 循环Ⅱ的物质是CO2
D. 用AgNO3溶液和稀硝酸检验“沉淀池”中沉淀是否洗净
13.BrCl 的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，也可以与水发生如下反应：BrCl+H2O=HCl+HBrO 下列说法正确的是（　　）
A. BrCl 与 Ca（OH）2溶液反应，产物有 CaBr2、Ca（ClO）2和 H2O
B. BrCl 与水反应时，水既是氧化剂又是还原剂
C. BrCl 与钠反应，化学方程式是 2Na+BrCl=NaCl+NaBr
D. BrCl 与铁反应，化学方程式是 2Fe+2BrCl=FeCl2+FeBr2
14.实验室通过如表实验探究SO2的性质。
实验 实验操作和现象
1 用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余
2 取实验1中的溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色
3 取实验1中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去
4 取实验1中的溶液，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再加入5mL3%的H2O2溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加稀盐酸，沉淀未溶解
下列有关说法不正确的是（　　）
A. 实验1中SO2的水溶性较好
B. 实验2说明SO2的水溶液显酸性
C. 实验3中SO2与氨水反应的离子方程式为
D. 实验4中SO2与H2O2发生反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4
15.一种二氧化硫催化氧化反应的机理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. V2O4作催化剂，V2O5为中间产物
B. 过程②中发生反应的化学方程式为2SO3+V2O4=2VOSO4
C. 过程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D. 过程①②③均为氧化还原反应
二、简答题：本大题共3小题，共24分。
16.SO2的大量排放是会引发酸雨的重要前提，含有SO2的烟气需处理后才能排放。
（1）氧化镁（MgO）可用于去除烟气（主要含N2、O2、SO2、CO2等）中的SO2。
①MgO加水并加热进行熟化反应生成Mg（OH）2，将制成的Mg（OH）2浆液打入烟气吸收塔。下列措施中，能提高烟气中SO2去除率的有______ （填字母）。
A.适当减缓通入烟气的速率
B.采用气-液逆流的方式吸收烟气
C.加水使Mg（OH）2完全溶解
②Mg（OH）2浆液循环吸收烟气中SO2的主要反应为：
Mg（OH）2（s）+SO2（g）+5H2O（l）=MgSO3 6H2O（s）
MgSO3 6H2O（s）+SO2（g）=Mg（HSO3）2（s）+5H2O（l）
除有微溶于水的MgSO3 6H2O（s）和Mg（HSO3）2（s）生成外，还能生成的含镁化合物为______ （填化学式）；随着循环吸收反应的进行，烟气中SO2去除率降低的主要原因是______ 。
（2）软锰矿浆（主要成分为MnO2）也可以去除烟气中的SO2，生成MnSO4。
①Mn2+对SO2的氧化有催化作用，反应机理（如图1所示）可用离子方程式表示为：、______ 。
②将一定量的烟气匀速通入一定量的软锰矿浆中，反应相同时间，SO2的去除率随温度变化曲线如图2所示，在30～50℃范围内，随着温度升高，SO2的去除率几乎不变，原因是______ 。
（3）循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有CaCO3、CaSO3 0.5H2O、CaSO3、CaSO4。为实现脱硫灰的资源化利用，对脱硫灰分别进行氩气氛围下和空气氛围下热重分析，结果如图所示。
①图3中，1100℃时残留固体主要成分为______ ；在600～630℃时有一个微弱的SO2峰，可能是由于脱硫灰中少量的FeSO4分解导致的，写出该分解反应的化学方程式______ 。
②对比图3与图4知，图4中370～420℃曲线上升的原因为______ 。
17.氯及某些含氯化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
（1）工业可用如图所示的装置来制取氯气。A室产生的氯气与B室产生的氢气、氢氧化钠需用隔膜隔开，其原因是______ （用离子方程式表示）。
（2）“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）与洁厕灵（主要成分为盐酸）混用会产生氯气，该反应中每1mol HCl被氧化，转移的电子数为______ 。
（3）ClO2常用于饮用水消毒，我国规定饮用水中残留的ClO2含量在0.1～0.8mg L-1。测定水样中ClO2含量的过程如下：
准确量取50.00mL水样，加入足量的KI晶体，再滴加1.00×10-4mol L-1Na2S2O3溶液至产生的I2恰好完全反应，消耗Na2S2O3溶液5.00mL。
此过程发生反应：、。
①根据上述数据计算并判断该水样中ClO2的含量是否符合国家规定（请写出计算过程）______ 。
②若加入KI晶体后，反应液在空气中露置时间过长，会导致ClO2的含量测定值偏高，其原因是______ 。
18.SO2、Na2SO3、Na2S2O5（焦亚硫酸钠）中都含有+4价的S，具有还原性。
（1）实验室用Na2SO3固体与浓硫酸制备SO2，写出该反应的化学方程式______ ；工业生产中，可用饱和Na2SO3溶液吸收Br2，该反应的离子方程式为______ ；Na2SO3固体需密封保存，其原因是______ 。
（2）SO2可还原某含碲物质（主要成分为TeOSO4）溶液可得到粗碲，具体实验操作为：取该溶液于烧瓶中，加入适量NaCl,加热到80℃，持续通入SO2，待反应一定时间，过滤、洗涤得到粗碲。
①SO2还原TeOSO4溶液得到碲的反应中，n（SO2）：n（TeOSO4）=______ 。
②“洗涤”的具体操作是______ 。
③通入SO2反应过程中，温度不能过高的原因是______ 。
（3）用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）/空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中[O]代表活性氧原子，具有强氧化性：、、CN-+[O]=CNO-。其他条件相同时，总氰化物去除率随Na2S2O5的初始浓度ρ（Na2S2O5）变化如图所示。当时，总氰化物去除率下降的原因可能是______ 。
三、推断题：本大题共1小题，共10分。
19.已知M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，Y是地壳中含量最高的金属元素。
（1）W在元素周期表中的位置是______ 。
（2）X与W形成的两种化合物的电子式分别为______ 、______ 。
（3）X和Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______ 。
（4）X与W的原子半径较大的是______ （填元素名称），X与W分别形成的简单离子中，半径较大的是______ （填离子符号）。
（5）ZW2与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体，写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向与数目______ 。
（6）YM与X的最高价氧化物的水化物生成一种盐和一种碱性气体。请写出该反应的化学方程式______ 。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】A
9~11.【答案】C 、C 、D
12.【答案】A
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】B
16.【答案】AB;MgSO4[MgCO3、Mg（HCO3）2];随着反应进行，Mg（OH）2浆液浓度降低，且生成的MgSO3 6H2O（s）和Mg（HSO3）2（s）覆盖在Mg（OH）2表面，阻止反应进行 ;升温对反应速率增大的影响程度与SO2溶解度降低对反应速率减小的影响程度相当，导致SO2的去除率几乎不变 CaSO4、CaO;;CaSO3 0.5H2O失水质量小于CaSO3被空气中O2氧化成CaSO4增加质量，导致图4中370～420℃曲线上升
17.【答案】 NA =0.675mg L-1，符合国家规定;反应液在空气中露置时间过长，空气中的氧气把碘离子氧化为单质碘，消耗标准液体积增加，所以会导致ClO2的含量测定值偏高
18.【答案】Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O;Br2++H2O=+2Br-+2H+;亚硫酸钠易被空气氧气氧化为硫酸钠 2：1;向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流下后，重复操作2～3次;二氧化硫的溶解度随温度的而升高而减小 过量的S2或会消耗[O]，导致与CN-反应的[O]减少，总氰化物去除率下降
19.【答案】第二周期第ⅥA族 ; Na;O2- AlN+NaOH+3H2O=Na[Al（OH）4]+NH3↑
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