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云南省马关县第一中学2025-2026学年高一上学期12月份考试
高一化学试卷
本试卷共8页，28小题，满分100分。考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。
H = 1 C = 12 O = 16 Na = 23 Mg = 24 Al = 27 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Cu = 64 Mn = 55 Ba = 137
一、选择题 （本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。）
1.Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式不合理的是(　　)
A. Na2CO3与食醋混用产生CO2气体：CO＋2H＋===CO2＋H2O B. Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH－＋CO2===CO＋H2O
C. NaHCO3可用于治疗胃酸过多症：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O D. NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
2.下列方法（试剂）中，无法鉴别和两种物质的是（ ）。
A. 焰色试验 B. 试纸 C. 稀氨水 D.
3.下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是(　　)
A. Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B. 氯元素在自然界中只能以化合态存在
C. 有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行
D. 可用排水法或者向上排空气法收集氯气
4.用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是(　　)
A. FeO B. Fe2O3 C. CuO D. Fe3O4
5.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是(　　)
①Fe(OH)3胶体　　②水　　③蔗糖溶液　　④FeCl3溶液　　⑤云、雾
A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④
6.下列反应不能发生的是(　　)
A. KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O B. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C. Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag D. 2HCl＋Na2SO4 ===2NaCl＋H2SO4
7.向一定量的NaOH溶液中通入一定量CO2气体充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。则下列判断正确的是（　　）
A. 原NaOH溶液的浓度为0.02 mol/L
B. 通入CO2的体积(标准状况下)为0.224 L
C. 所得溶液中溶质成分的物质的量之比
D. 所得溶液的溶质成分是NaOH和Na2CO3
8.羟基氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料,一种以工厂废料(含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如下:
已知:SiO2难溶于水和稀硫酸。
下列说法不正确的是 (　　)
A. 羟基氧化铁中铁元素的化合价为+3价
B. “还原”时应加入过量铁,“废渣2”为铁
C. FeSO4·7H2O在乙醇中溶解度小于其在水中的溶解度
D. FeSO4·7H2O转化为FeO(OH)的离子方程式为4Fe2++O2+8OH- 4FeO(OH)↓+2H2O
9.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为n＋1的元素位于( )
①第ⅢA族　②第ⅣA族　③第ⅢB族　④第ⅠA族
A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ①③④
10.下列物质分类正确的组合是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
11.下列与卤素有关的描述中，正确的是( )
A. 向NaCl溶液中通入F2能置换出Cl2
B. I2从KCl溶液中置换出氯单质
C. 向NaBr溶液中滴加氯水能发生置换反应
D. 向KCl溶液中滴加溴水能发生置换反应
12.下列物质都能导电，其中属于电解质的是(　　)
A. 熔融的NaOH B. 铁丝 C. 稀硫酸 D. NaCl溶液
13.将一定量CO2通入某氢氧化钠溶液得到甲溶液，为探究甲溶液中溶质的情况，向其中滴加稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加盐酸体积的关系如图所示。则甲溶液中溶质为（　　）
Na2CO3
NaHCO3
NaOH和Na2CO3
D. Na2CO3和NaHCO3
14.实验中要用的盐酸可由密度为1.2 g cm 3 、质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到，20 mL该浓盐酸可以稀释得到6.0 mol L 1 盐酸的体积为（　　）
A. 25 mL B. 30 mL C. 35 mL D. 40 mL
15.2017年，我国科学家在利用镓()进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。下列关于的说法正确的是(　　)
A. 质子数为31 B. 中子数为68 C. 质量数为99 D. 核外电子数为37
16.生活离不开化学，下列有关物质在生活中的用途错误的是(　　)
A. 臭氧：自来水消毒剂 B. 四氧化三铁：红色颜料
C. 硬铝：制造飞机 D. Ti-Fe合金：储氢材料
17.表中物质的分类正确的是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
18.已知盛放氢氧化钠的试剂瓶不能使用玻璃塞,因为粗糙的玻璃塞表面的SiO2与氢氧化钠反应。下列物质中属于酸性氧化物的是(　　)
A. Na2O B. SiO2 C. MgO D. CaO
19.中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是(　　)
A. 常温常压下,1 mol CO2的体积约为22.4 L
B. 同温同压下,相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1
C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5
D. 22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同
20.在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　)
A. A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b
B. 在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶a
C. 同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶a
D. 相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a∶b
21.探究Na2O2与水的反应，实验如图。下列分析错误的是(已知：H2O2呈弱酸性)(　　)
①、⑤中产生的气体都能使带火星的木条复燃
②中KMnO4和⑤中MnO2所起的作用不同
C. 通过③能比较酸性：HCl>H2O2
D. ④中发生了氧化还原反应和复分解反应
22.下列选项描述与对应图像相符的是(　　)
A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线
B. 图②为等物质的量的NaOH和Na2CO3混合液中逐滴加入盐酸产生CO2的图像
C. 图③为NaOH溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像
D. 图④为AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的沉淀变化图像
23.二氧化氯()是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
工业上常用以下两种方法制备：
方法一：；
方法二：。
下列说法正确的是（　　）
A. 方法一中HCl中氯元素被还原
B. 方法二中是氧化剂
C. 方法二制备的更适合用于饮用水的消毒
D. 方法一和方法二中每1 mol参加反应均转移2 mol电子
24.一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法正确的是（　　）
A. 该合金中铁的质量为5.4 g
B. 所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4
C. 合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2
D. 该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.3NA
二、非选择题（共4个大题，共52分）
25（12分）.铜器久置于空气(①)中会和空气中的(②)、(③)、(④)作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为，(⑤)]，“铜绿”能跟盐酸(⑥)反应生成氯化铜(⑦)、和，在其溶液中滴入NaOH(⑧)溶液，生成(⑨)，过滤干燥灼烧可以得到CuO(⑩)，电解氯化铜溶液可以制备Cu( )和( )。
(1)上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是　　　　(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是　　　　；属于碱的是　　　　；属于盐的是　　　　。
(2)从物质的类别来看，、Cu和都属于　　　　。
(3)以上属于电解质的是　　　　。
(4)请用离子方程式表示的生成过程：　　　　　　　　　　。
26（12分）.氯气是工业上需求量很大的一种气体。
I．工业上通常是通过电解精制饱和食盐水来得到氯气
(1)写出对应的离子方程式 　　　　　　 ；
(2)所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的Mg2+和，要加入的试剂分别为 　　　　 、 　　　 。
II．实验室通常用如图所示装置来制取氯气：A中装有浓盐酸，B中为二氧化锰。
(3)装置A的名称为 　　　 。
(4)写出该反应的离子方程式 　　　　 。
(5)实验室还常用高锰酸钾与浓盐酸反应快速制氯气，化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用双线桥标出该反应的电子得失情况 　　　 。氧化剂和还原剂的物质的量之比为 　　　 。
27（14分）.铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。
(1)完成“铁与水反应”的实验，并检验气体产物的性质。
①B中还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式为　　　　　　。
②点燃E处酒精灯前需进行的操作是　　　　　　　。
(2)为了获取Fe(OH)2制备过程中沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，该小组用图示装置进行了如下实验。
实验步骤：
Ⅰ．向三颈瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图示连接装置(夹持装置已略去，气密性已检查)；
Ⅱ．打开磁力搅拌器，立即加入10%NaOH溶液；
Ⅲ．采集三颈瓶内空气中O2体积分数和溶液中O2浓度的数据。
实验现象：
三颈瓶中生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。
实验数据：
①生成白色絮状沉淀的离子方程式为　　　　　　　　。
②沉淀由白色变为红褐色发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。
③通过上述实验，可得到“制备过程中沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是　　　　　　　　。
(3)把0.5 mol/L CuSO4溶液和0.5 mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。
①写出有关反应的离子方程式　　　　　　　　、　　　　　　　　。
②此时溶液中Fe2+的物质的量浓度是　　　　　　　　mol/L。
28（14分）.A~H为中学化学中常见的物质,转化关系如图所示,其中圆圈“○”内的物质是化合物,方框“□”内的物质是单质,A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体。
(1)反应①②③④中　　　　(填序号)属于氧化还原反应。
(2)写出下列反应的化学方程式:
A→B+C+D:　　　　　　　　　　　　　　　　　;
F+C:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)写出下列反应的离子方程式:A+H:　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)A与D的混合物4.2 g在密闭容器中充分加热后剩余固体3.58 g,则原混合物中A与D的质量比为　　　　　　。
(5)检验H溶液中金属阳离子的具体实验操作与现象是:　　　　　　　　　　　　　　。
一、单选题
1. A 2. C 3. B 4. B 5. C 6. D 7. D 8. B 9. A 10. C 11. C 12. A 13. C 14. D 15. A 16. B 17. C 18. B 19. B 20. B 21. C 22. B 23. C 24. B
二、填空题
25. (1)①⑥　③　⑧⑨　⑤⑦
(2)单质
(3)②⑤⑦⑧⑨⑩
(4)
26. (1)2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
(2) NaOH 　 BaCl2
(3)分液漏斗
(4)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(5) 　 1:5
27. (1)　收集H2，并检验其纯度
(2)　　瓶内空气中、溶液中含量均降低，沉淀颜色发生改变
(3)2Fe3++Fe=3Fe2+　Cu2++Fe=Fe2++Cu　1.0
28. (1)②③
(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
(3)＋OH－＋H2O
(4)2∶3
(5)取一根洁净的铂丝蘸取H溶液,在酒精灯外焰上灼烧,火焰呈黄色,证明含钠元素

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