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南江中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,Na-23
一、单选题(每小题3分，共42分)
1．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板相连或直流电源负极相连
B．定期去除锅炉水垢可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸去除
C．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为是吸热反应
D．升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大
2．下列表述正确的是
A．基态Cl-的电子排布式：1s22s22p63s23p6
B．H2S的电子式：
C．s能级上电子的能量小于p能级上电子的能量
D．轨道表示式违背了洪特规则
3．图为HB在水中电离示意图，下列说法错误的是
A．HB在水中部分电离，属于弱电解质
B．水溶液中，与结合成时形成O-H共价键
C．与同浓度盐酸相比，HB溶液导电能力更弱
D．加水稀释可促进HB电离，增大浓度
4．盐类水解广泛应用于日常生活。下列应用与盐类水解无关的是
A．在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
C．可溶性铁盐可去除水体中的悬浮物D．用热水蒸气对稀释制备白色颜料
5．下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是
A．检验废水中含有
B．溶液显碱性从而清洗油污的原理：
C．溶液处理水垢中
D．水解制备的反应原理：
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2L 0.5mol/L H2SO3溶液中，含有2NA个H＋
B．1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，含有0.1NA个
C．氯碱工业中，产生标准状况下22.4L H2时，转移的电子数约为2NA
D．室温下，pH=13的NaOH溶液中，水电离的OH－有0.1NA个
7．下列叙述正确的是
A．25℃时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
B．常温下，NaClO溶液显碱性的原因：ClO-+ H2O =HClO+OH-
C．2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0
D．25℃时向水中加入少量NaOH后，由水电离出的c(H+) c(OH-)不变
8．我国科学家提出了由和直接转化为的催化反应进程，该进程如图所示。则下列说法错误的是
A．曲线对应总反应为
B．曲线b对应的活化能小于曲线a对应的活化能
C．曲线b代表使用催化剂时的能量变化曲线
D．催化剂一定参与化学反应，从而改变了反应进程
9．将缠有铜丝和锌皮的铁钉放入图中表面皿，一段时间后，下列说法错误的是
A．图甲中铜丝上的电极反应式为
B．图甲中会出现蓝色和红色两种颜色
C．图乙中的锌皮保护铁钉未发生腐蚀，为阴极电保护法
D．图甲和图乙均发生吸氧腐蚀
10．下列说法正确的是
A．常温下，的NaY溶液的，该溶液中
B．的溶液中：
C．溶液中：
D．常温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合后：
11．在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，发生反应：。下列说法正确的是
A．当悬浊液中时，上述反应达到平衡
B．该反应的平衡常数表达式
C．反应达平衡时，向悬浊液中滴加几滴浓溶液，平衡逆向移动
D．常温下反应达平衡后，加AgCl固体可使平衡正向移动，K增大
12．为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(TS表示过渡态且图中物质均为气态)，下列说法正确的是
A．该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成
B．该化学反应的速率主要由反应②决定
C．该过程的总反应为
D．采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率
13．某电化学合成氨技术的工作原理如图所示，在双极膜中解离产生和。下列说法正确的是
A．电极b接电源正极，发生氧化反应
B．电极a上发生
C．双极膜中向Ⅰ室迁移，向Ⅱ室迁移，维持电荷平衡
D．理论上，导线中每通过4mol电子，Ⅱ室溶液质量将减少32g
14．某小组研究体系，绘制图如下所示，[A]表示微粒A的平衡浓度，其中表示、或者，b、c是曲线交点。下列叙述错误的是
A．曲线Ⅰ表示关系 B．的数量级为
C．交点b符合 D．交点c符合
二、解答题
15．（14分）现有五种元素，其中A、B、C、D为前20号主族元素，E为使用最广泛的合金的主要成分，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数s电子数少1
C元素原子最外层有2个电子
D是前四周期中金属性最强的元素
E在周期表的第八列
(1)已知BA5为离子化合物，写出其化学式： (想考电子式怕你写不出来哦)。
(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。
(3)C元素核外电子的空间运动状态有 种。
(4)E3+与Cu反应的离子方程式 ，E的价电子排布式为 。
(5)检验D元素的方法是 。
16．（14分）过碳酸钠()是由与复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有和双重性质。工业上常以样品中活性氧含量()≥13%为优等品。测定产品中活性氧含量：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5溶解完全，立即用0.02000标准溶液滴定，平行测定三次，消耗溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗溶液的平均体积为2.24mL。回答下列问题：
(1)配制0.5溶液时，玻璃棒的作用是 (写两条)。
(2)用0.02000溶液滴定时，发生反应，其中的还原剂是 (写化学式)。
(3)滴定至终点的标志为 ，进行空白实验的原因是 。
(4)若用1.0盐酸代替硫酸，测定结果会偏高，简要说明原因 。
(5该样品的活性氧含量为 %，则该样品 (填“是”或“不是”)优等品。
17．（14分）含氮化合物在工业生产和生活中有着重要作用。回答下列问题。
Ⅰ．工业合成氨反应过程中的能量变化示意图如图所示。
(1)写出和合成的热化学方程式： 。
(2)合成氨反应在恒温、恒容体系中进行，一定能说明该反应达到平衡状态的是__________(填标号)。
A．、、的浓度之比为1∶3∶2
B．单位时间内，消耗amol的同时生成2amol
C．容器内气体的总压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
(3)合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)在进入合成塔前需经含的溶液处理，其目的是除去其中的CO、，反应的化学方程式为： ，下列说法错误的是___________(填标号)。
A．原料气中的体积分数越大，平衡混合物中氨的体积分数也越大
B．杂质有可能引发催化剂中毒
C．使用催化剂可降低反应的活化能，大大提高生产效率
D．含的溶液再生的适宜条件是高温低压
(4)在一容积为2L的密闭容器中加入1mol和3mol，一定条件下进行合成氨的反应。
①反应进行到10min时测得体系中的物质的量为0.2mol，则0~10min内，用表示的化学反应速率为 。
②维持温度为TK，压强为4MPa的条件下达到化学平衡，该体系中氨气的体积分数为，则的平衡转化率为 ，压强平衡常数 MPa-2(结果用分数表示，为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性的影响。
ⅰ．
ⅱ．
向一定容积的密闭容器中充入一定量和，在催化剂作用下反应一段时间后，生成物NO和的物质的量随温度的变化曲线如图所示。
(5)当温度处于440℃~820℃时，的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是 。
18．（16分）氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于5.5G技术。利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓[]、铁酸锌()、、二氧化硅等)制备氮化镓的部分工艺流程如下图所示：
已知：
①常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在该工艺条件下的萃取率见下表：
金属离子
开始沉淀pH 8.0 1.7 5.5 3.0
沉淀完全pH 9.6 3.2 8.0 4.8
萃取率/% 0 99 0 97~98.5
②镓的化学性质与铝相似；
③当某离子浓度mol·L-1时认为沉淀完全；
④铁酸镓[]、铁酸锌()均难溶于水，易溶于酸。
回答下列问题：
(1)为了提高“浸出”效率，可采取的措施有 (任写两条即可)。
(2)中Fe的化合价为 ，“浸出”时其发生反应的离子方程式为 。
(3)若将溶液pH调节至4，此时溶液中的浓度为 。
(4)的化学性质与非常相似，“反萃取”操作中，加入过量NaOH溶液后，Ga元素在水溶液中的存在形式为 (填离子符号)，电解该溶液可在 (填“阴极”或“阳极”)获得Ga单质。
(5)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统实现的再利用。电池的总反应为(已知：质子交换膜仅允许通过)。
①该装置中的向 (填“GaN”或“Cu”)极移动；
②该电池的Cu电极上发生的电极反应式为 。
CADAB CAACB CDAC
15.(1)NH5 写电子式可以给分
(2) 3 哑铃
6
(4) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 3d64s2
(5)焰色实验
16．(1)搅拌，加快溶解速度、引流防止液体飞溅
(2)
(3) 当加入最后半滴KMnO4时，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 消除与溶液中的杂质反应而导致的误差
(4盐酸会被溶液氧化，因此消耗更多溶液
(5 12.16 不是
18．(1)
(2)C
(3)A
(4) 0.015mol·L-1·min-1 20%
(5)440℃~820℃之间，随温度的升高，催化剂对反应ⅰ的选择性提高
18．(1)矿渣粉碎、适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等
(2) +3价
(3)mol·L-1
(4) 阴极
(5) Cu

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