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湖南省长沙市2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版必修第一册。
5．难度系数：0.40
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学的发展促进了人类的进步。下列说法不正确的是
A．四大发明造纸术、指南针、火药、印刷术的使用过程中都伴随着化学变化
B．1965年，我国成功合成了结晶牛胰岛素，为探索生命奥秘迈出了关键一步
C．法国化学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展
D．现代化学在资源、材料、健康以及环境等领域发挥着越来越重要的作用
2．氧化物从组成上可分为金属氧化物和非金属氧化物，从性质上可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。下列关于氧化物的说法正确的是
A．酸性氧化物一定是非金属氧化物
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
3．分类是化学研究中的有效方法，运用分类法可将纷繁复杂的物质规律化。下列关于物质对应的分类全部正确的是
选项 不属于电解质 混合物 酸 能导电
A NaOH 雾 熔融氯化钠
B 石墨 淀粉溶液 铁
C 次氯酸 饱和食盐水
D 氯水 盐酸
A．A B．B C．C D．D
4．将加入水中，反应后配成50 mL溶液M，进行如下实验。下列说法错误的是
编号 ① ②
操作
现象 溶液变红色，20秒后褪色 Ⅰ．产生大量使带火星的木条复燃的气体 Ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色
编号 ③ ④
操作
现象 Ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 Ⅱ．溶液变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化
A．由实验②可知，与水反应有生成
B．对比实验①、②，具有漂白性
C．对比实验③、④，达到一定浓度也能使酚酞褪色
D．根据实验，若向实验①反应后的溶液中滴加5滴的盐酸，溶液呈红色
5．小李同学为探究氯气是否具有漂白性进行了以下实验：
ⅰ．取干燥的和湿润的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
ⅱ．将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
下列关于该实验的说法正确的是
A．实验ⅰ中的干燥的有色布条不会褪色
B．实验ⅰ中湿润的布条能使紫色石蕊溶液变蓝
C．实验ⅱ中的有色鲜花不会褪色
D．实验ⅰ、ⅱ中具有漂白性的物质不止一种
6．从含有的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是
A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸
B．操作、操作、操作所用的仪器完全相同
C．试剂c是氯气，反应的离子方程式为
D．滤液X中可能含有和
7．下列离子方程式的书写正确的是
A．石灰乳与溶液混合：
B．将打磨过的铝片放入溶液：
C．用和水制备少量：
D．溶液与足量的溶液反应：
8．雷雨天闪电时空气中有生成，下列说法中，正确的是
A．和互为同位素
B．等质量和含有相同数目的质子
C．和之间的相互转化是物理变化
D．在相同的温度和压强下，气体体积相等的和含有相同数目的原子
9．类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的思维方法。下列推理正确的是
A．由Zn+2H+=Zn2++H2↑，可推知2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．由CaO+H2O=Ca(OH)2，可推知Fe2O3+3H2O=2Fe(OH)3
C．由FeO+2H+=Fe2++H2O，可推知Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，可推知2Fe2++I2=2Fe3++2I-
10．下图微观示意图表示不同状态下NaCl的导电情况。下列说法错误的是
A．熔融NaCl通电后发生了电离，属于化学变化
B．熔融的NaCl导电，可能是因为离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用
C．水合钠离子与水合氯离子中分子数目不同，可能与离子半径不同有关
D．HCl的导电情况与NaCl不完全相同
11．下列说法中正确的个数为
①元素处于最高化合价时，不一定具有强氧化性
②有单质参加的反应或有单质生成的反应属于氧化还原反应
③在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
④强电解质溶液的导电能力一定强
⑤同素异形体之间的转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化
⑥能电离出的纯净物属于酸
⑦酸性氧化物一定是非金属氧化物
⑧有单质参加的化合反应一定属于氧化还原反应
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
12．超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．，下，CO2中质子的数目为27.5
B．晶体中离子的数目为
C．水溶液中含有氧原子数为3
D．该反应中每转移1 mol电子生成的数目为1
13．下列叙述中正确的是
A．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为
B．高中化学实验室要配制200 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液需称取胆矾50.0 g
C．若溶质质量分数为2x %的乙醇溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为x%，所得稀溶液物质的量浓度小于
D．某溶液密度为，溶质摩尔质量为M g/mol，若物质的量浓度为，则该溶液的溶质质量分数为
14．向某溶液中通入一定量，反应后溶液中存在三种含氯的离子，其中和的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．时间段溶液中生成的速度大于时间段
B．时被氧化和被还原的氯元素的质量之比为
C．溶液中的物质的量为
D．反应中转移电子的物质的量为
15．向5L FeI2和FeCl2的混合溶液中不断通入Cl2，溶液中n（含碘的某微粒）和n（含铁的某微粒）随n（Cl2）的变化曲线如图所示，已知：。下列说法错误的是
A．原混合液中FeCl2的浓度为0.4 mol/L
B．a点时已通入标准状况下氯气的总体积为33.6L
C．还原性：
D．b点溶液中n(I2)=0.7 mol
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
16．自然界的物质数以万计，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系制备新物质。
(1)现有下列几组物质：a．石墨和金刚石 b．CO和 c．熔融氯化钠和纯碱 d．淀粉溶液与鸡蛋清溶液 e．大理石和稀盐酸
回答下列问题(①～④)填序号：
①互为同素异形体的是 ；
②属于胶体的是 。
③属于电解质的是 ；
④属于非电解质的是 。
⑤e中两种物质可用于实验室制取，反应的离子方程式为 。
(2)下图中对某些物质进行分类，
①图1列举的MgO为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物；
②图2的分类方法是 分类法。在图2中划线补充完整对的分类 ；
③已知次磷酸()为一元弱酸，与氢氧化钠发生中和反应的离子方程式为 。
17．次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使染料和有机色素褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。已知酸性：H2CO3>HClO>。
(1)请写出次氯酸在水中的电离方程式： 。
(2)次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下会分解，请写出分解的化学方程式： 。
(3)在新制氯水中，某同学为了增强它的漂白能力，想通过增大次氯酸的浓度来达到目的。下列方式可行的是______（填标号）。
A．加入氯化钠固体 B．加入碳酸钙固体 C．加热 D．加入碳酸氢钠固体
(4)Cl2O易溶于水生成HClO，常温下是棕黄色气体。研究发现，浓次氯酸溶液呈淡黄色的原因是其不稳定，自发分解有Cl2O放出，同时生成了HClO3和Cl2，且Cl2和Cl2O的物质的量之比为2：1；NA为阿伏加德罗常数的值。请写出HClO自发分解的化学方程式： ；1 mol HClO自发分解时转移电子数为 。
(5)NaClO是“84”消毒液的主要成分，能够与CO2发生反应。请写出往NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子反应方程式： 。
(6)某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，其中ClO-与的数目之比为11：1，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的数目之比为 。
18．“84”消毒液是生活中常见的消毒剂。回答下列问题：
(1)①如图所示的仪器中，以固体配制一定体积的溶液需要使用的仪器有 (填字母)，还缺少的玻璃仪器是 (填名称)。
②若配制溶液需固体的质量为 (保留2位小数)。
③配制过程的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、 、摇匀、装瓶贴标签。
④若配制时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (填字母)。
A．定容时俯视刻度线 B．配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水
C．移液时有少量液体溅出 D．摇匀后，液面略低于刻度线
(2)在碱性条件下可氧化制备新型消毒剂高铁酸钠()，发生反应的离子方程式为 ；用作饮用水处理剂，利用了其 ；检验某溶液中只有，而没有的操作为 。
(3)将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因可能是与反应产生促进藻类快速生长(反应过程中)。该反应当生成的在标准状况下的体积为时，转移电子的物质的量为 。
(4)有一固体混合物，可能由、、、、等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
Ⅰ．将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
Ⅱ．往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
Ⅲ．过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
原固体混合物中一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 (以上空格均填写化学式)。
19．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态：基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题
(1)B原子的轨道表示式 。
(2)A和C原子个数比为1∶1的化合物的电子式 。
(3)元素A、B、C中，第一电离能最大的是 (填元素名称)。
(4)在B、C、D三种元素的简单离子中，其离子的半径最小的是 。(填离子符号)
(5)C的简单氢化物的键角小于B的简单氢化物，其原因是 。
(6)BC 的空间结构为 。
(7)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB晶体的密度为a g cm，则晶体中两个最近D原子之间的距离为 pm(用表示阿伏加德罗常数)。
试卷第1页，共3页
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湖南省长沙市2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B D A C C B C A
题号 11 12 13 14 15
答案 B D D B B
17．(1)
(2)
(3)BD
(4)
(5)
(6)4:3
18．(1) CDEF 玻璃棒 3.73 定容 A
(2) 高铁酸钠既可以杀菌消毒又可以生成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮杂质达到净水的目的 取适量该溶液于一支洁净的试管中，滴入适量硫氰化钾溶液，无明显现象，再通入适量氯气，溶液变红，证明该溶液中只含Fe2+，而没有。
(3)2 mol
(4) Na2CO3 NaCl
19．(1)
(2)
(3)氮
(4)
(5)中O有2对孤对电子，中N有1对孤电子对，中孤对电子对成键电子的排斥力更大
(6)平面三角形
(7)
答案第1页，共2页
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