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2025/2026学年度第一学期七校联盟第三次学情检测
高三化学试题 2026.01
注意事项：
　　1．本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。
　　2．本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。
　　3．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 K39 Mn55 Fe56 Cu64
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与人类社会发展、生存环境都有重要关系。下列有关说法，正确的是
A.“绿色化学”就是植树种草，绿化祖国 B.“蓝色经济”就是充分开发利用海洋资源
C.“白色污染”就是白色塑料造成的污染 D.“赤潮”就是红色污染物排入大海引起的
2．低温下发生反应2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O。下列有关说法，正确的是
A. F2：分子中存在p-pσ键和p-pπ键 B. NaOH：电子式为
C. OF2：直线形非极性分子 D. 冰：由氢键结合形成的分子晶体
3．元素镓(31Ga)、锗(32Ge)、砷(33As)位于周期表中第四周期。下列说法不正确的是
A. 原子半径：r(Ga )＜r(Ge )＜r(As ) B. 元素电负性：χ(Ga)＜χ(Ge)＜χ(As)
C. Ge、GaAs都具有半导体性能 D. 第一电离能：I1(Ga)＜I1(Ge)＜I1(As)
阅读下列资料，完成4~8题：
碳元素是主要能源元素，但其长期、广泛使用导致一系列环境问题。CCUS(CO2的捕集、封存和利用)是化学重点研究和发展的技术，如：饱和食盐水充分氨化后可以捕集CO2制得NaHCO3，Fe可以与NaHCO3溶液反应制取H2并产生FeCO3，FeCO3进一步转化生成的活性Fe3O4可以催化HCO3-加氢生成HCOO-，电催化还原HCO3-可制得C2O42-等；将CO2与H2可直接催化合成CH4、CH3OH等，据计算，每生产1吨CH3OH可消耗1.4吨CO2，同时间接减少排放4吨CO2，1 mol CH3OH完全燃烧放热726.4kJ。
4．下列说法正确的是
A. 金刚石、石墨、C60互为同位素 B.12CO32-和H14CO3-中C原子都采取sp2杂化
C. CH3OH中H元素化合价为+1和-1 D. HCOO-中氢-氧原子间存在强烈的作用力
5．实验室模拟氨化饱和食盐水捕集CO2并获得Na2CO3，下列实验原理和装置能达到目的的是
　 　 　
A. 制取CO2 B. 除去CO2中HCl　 C. 制取NaHCO3 D. 制取Na2CO3
6．下列关于碳及其化合物的性质与用途正确且有因果关系的是
A. CO2不能燃烧也不助燃，用于扑灭金属钠着火引起的火灾
B. CO和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原则，CO易溶于水
C. HCOO-间能形成氢键，故HCOONa熔点比CH3OH高
D. CH3OH有还原性，可用作空气-甲醇燃料电池的燃料
7．下列化学反应表示正确的是
A. 碳铵加入到饱和食盐水中：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
B. FeCO3转化为活性Fe3O4：3FeCO3+OH-=Fe3O4+3CO2↑+H+
C. 催化还原HCO3-制得C2O42-：2HCO3--2e-=C2O42-+2OH-
D. 甲醇燃烧热化学方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.4 kJ
8．活性Fe3O4催化HCO3-加氢生成HCOO-的总反应为：HCO3-(aq)+H2(g) HCOO-(aq)+H2O(l)，可能的反应历程如图所示。下列说法不正确的是
A．x=0.1时，Fe3O4-x中N(Fe2+):N(Fe3+)=2:3
B．该反应平衡常数
C．该步骤中吸附在Fe上的H与C结合
D．Fe3O4-x能帮助断裂H-H键，加快反应速率
9．氯是与生产生活都有紧密关系的元素。下列说法正确的是
A. 实验室制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B. 用Fe制取FeCl3：
C. 工业制取苯酚：
D. 工业制取漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+H2↑
10．已知： ，光照下，氯气与甲苯反应历程如下：
下列说法正确的是
A. X中官能团是苯基和碳氯键 B. 可以用酸性KMnO4溶液鉴别甲苯和X
C. 产物中可能含 D. 1 mol Y最多可以消耗3 mol NaOH
11. 探究NaHC2O4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的是
选项 探究目的 实验方案
A NaHC2O4是否有漂白性 向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加少量0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色的变化
B NaHC2O4溶液中是否含C2O42- 向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加入足量的0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液，观察溶液中的现象
C NaHC2O4是否发生水解 测定0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH
D NaHC2O4是否能还原Fe3+ 向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，再滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色的变化
12、一种捕集烟气中CO2过程如图所示。室温下以0.1mol·L-1KOH溶液吸收CO2，溶液体积变化和H2O挥发忽略不计，溶液中含碳物种的浓度c(C)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)。H2CO3电离常数分别为ka1=4.3×10-7、ka2=4.7×10-11。下列说法正确的是
A. “吸收”所得到的溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B. c(C)=0.05 mol·L-1时，溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C. c(C)=0.1mol·L-1时，溶液中存在：c(H2CO3)＜c(CO32-)
D. “转化”后的溶液中一定存在：c(Ca2+)·[c(OH-)]2＞Ksp[Ca(OH)2]
13、CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中发生的主要反应有：
反应I：CO2(g)+CH4(g)=2H2(g)+2CO(g) ΔH=247.1kJ mol-1
反应II：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ΔH=41.2kJ mol-1
在1.01×105Pa下，将n起始(CO2):n起始(CH4)=1:1的混合气体置于密闭
容器中，不同温度下重整体系中CH4和CO2的平衡转化率如图所示。
下列说法正确的是
由图推知，800℃后重整体系中以反应II为主
由图推知，体系中可能存在反应2CO=C+CO2
恒温下压缩反应体系，反应II平衡不发生移动
500~800℃间，改用选择性催化剂可以使两条曲线重合
非选择题（共计 61分）
14、(14分)烟气中NOx(NO、NO2)是重要大气污染物，必须脱除。一种烟气脱硝原理为：
4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H＜0
(1)每处理含NO1.12L(标准状况)的烟气，反应中转移电子的物质的量是
(2)CeO2-CuO-TiO2可以催化该反应，共沉淀法合成该催化剂的过程是：按要求将Ce(SO4)2 4H2O、
Ti(SO4)2 2H2O、CuSO4 5H2O配制成混合溶液，滴加氨水产生沉淀，至pH=9.5为止，过滤、洗涤、
干燥，所得固体500℃下煅烧5小时。
①滴加氨水时要快速、充分搅拌，目的是 (选择序号填空)。
A.使反应快速、充分 B.使沉淀混合均匀 C.使沉淀颗粒变小 D.使沉淀转变为胶体
②氨水滴加过量易产生的问题是
(3)以CeO2-CuO-TiO2催化脱硝时，NO转化率与温度的关系如下图所示。
①温度高于350℃后NO转化率迅速下降，其原因是
②研究发现，烟气中的SO2能还原CeO2生成Ce2(SO4)3导致催化剂中毒，其原因是
(用化学方程式表示)。
(4)废催化剂组分可以通过下列过程回收：
①“还原、过滤”步骤中CeO2被还原为Ce3+的离子方程式是
②“沉淀、过滤”步骤中若单独使用H2C2O4溶液则可能导致Ce3+沉淀不充分，若单独使用K2C2O4溶液则可能导致
15、(15分)抗焦虑药物氟普唑仑的一种合成路线如下：
(1)氟普唑仑的分子式是
(2)C→D的过程分两步进行，其反应类型依次是 反应、 反应。
(3)(CH2)6N4可称为六亚甲基四胺，其分子内同种元素原子的化学环境都相同且C、N原子都饱和。写出该物质的结构简式
(4)B的一种同分异构体符合下列条件：①分子内有一个手性碳原子，②能发生银镜反应，硫酸溶液中能发生水解反应，③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为4:4:1:1。
试写出该同分异构体的结构简式
(5)已知：，写出以甲醛、乙醛和乙烯为有机原料合成的路线流程图。(无机试剂和有机条件任选，合成路线流程图示例见本题题干)
16、(16分)CuCl和MnCO3都是重要的化工产品，实验室研究以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量SiO2)为主要原料制备CuCl和MnCO3的部分流程如下图所示。
(1)浸取。硫元素转化为硫酸根离子，则反应化学方程式是
(2)调pH。计算反应3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+的平衡常数k= ；若浸取后Mn2+离子浓度为1.7 mol L-1，理论上应调节溶液pH在约 ~ 之间。(忽略溶液体积变化)
已知：溶液中某金属离子浓度低于1×10-5mol L-1 时可以认为其沉淀完全；
常温下，Ksp[Mn(OH)2]=4×10-14、Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38；lg2=0.3。
(3)制备MnCO3。原理为：MnSO4溶液＋NH4HCO3-氨水混合溶液→MnCO3(s)，装置如下图所示。
①反应液的加料方式是
②测定产品中锰元素含量：取3.500 g制得的MnCO3样品，加入足量稀硫
酸中使锰元素溶为Mn2+，再加入20.00 mL1.500 mol L-1 KMnO4溶液(足量)，
充分反应后过滤，洗涤，干燥得MnO2固体4.350g。则产品中锰元素含量
是 。(写出计算过程)
(4)制备CuCl。反应原理为：Cu(s)+Cu2++2Cl-=2CuCl(s)，过量的浓Cl-溶液时
生成无色的[CuCl3]2-(aq)，稀释后又重新生成CuCl(s)。试补充完整下列制
取CuCl(s)的实验方案：称取25.0g胆矾晶体和8.0g铜粉及适量食盐粉末，混合后加入三颈瓶中，
，过滤，用盐酸洗涤沉淀后再用乙醇洗涤，真空干燥，得CuCl固体。(温度、pH对CuCl产率的影响如下图所示；必须使用的试剂及用品：浓盐酸、蒸馏水、恒温电磁搅拌器、pH试纸)
17、(16分)氢能是重要的新能源，研究低成本制氢储氢具有重要意义。
(1)电-热循环分解水制氢经过电解、热水解2个步骤，其过程如下图所示。
电解时以Ni(OH)2为阳极电解KOH溶液获得NiOOH和H2；热水解在90℃将NiOOH与H2O反应重新生成Ni(OH)2并副产O2。
①电解时阴极的电极反应式是
②热水解过程中化合价发生变化的元素有 (填元素符号)。
(2)甲醇重整制氢通常有下列三种方法：
MSR法：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=49.5kJ/mol
POR法：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H= -192.3kJ/mol
ATR法：CH3OH(g)+(1-p)H2O(g)+pO2(g)=CO2(g)+(3-p)H2(g)
①563K、0.1MPa下，MSR法中反应器入口气体流量对甲醇转化率及产氢量影响如下图所示。入口气体流量在0.8~1.8之间，随气体流量增大，甲醇转化率下降，但产氢量增大，其原因是
②ATR法为自热重整，反应达热平衡（既不吸热也不放热）时，p= (保留一位有效数字)。
(3)某种新型储氢材料的晶胞如下图所示，八面体中心为某价态铁离子，顶点均为NH3配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。铁原子的价层电子排布式为 ，该化合物的化学式为
(4)氨是重要的储氢物质。已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1，O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1。
①有人提出用2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)反应制备NH3的思路。请结合有关数据说明该思路是否可行？
②某种光催化合成氨的部分机理如下图，请在图中“口”内补全中间过渡态结构。

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