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4.超分子K*@18-冠-6的合成过程如图所示。下列说法错误的是()
过程①
过程②
KOH,△
THF-H,O
OH
化合物
化合物Ⅲ
18-冠-6
K*@18-冠-6
A.水中溶解性：化合物I大于化合物Ⅱ的原因是I能与水分子形成氢键
B.超分子只能是分子聚集体，不包含离子
C.过程①中的KOH能与产物HC1反应，利于反应正向进行
D.18-冠-6不能与Cs*形成稳定的超分子是因为Cs*直径大于空腔直径
5.下列离子方程式书写正确的是()
A.氯气溶于水：C2+H20=2H+CI+CI0
B.少量NaHC03溶液与过量Ba(OD2:Ba2++20H+2HC05=2H20+BaC03↓+C0}
C.硼酸与足量氢氧化钠溶液：HBO3+OH厂=B(OH)4
D.乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液：
CH2-OH
COOH
5
+8MnO4+24H
+8Mm2++22H20
CH2-OH
COOH
6.
由下列实验操作及现象能得出相应结论的是(
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下，用pH试纸测定0.1
pH不等于13
该碱为弱碱
molL-1某碱溶液的pH
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水
B
浴加热，加入少量新制的
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
Cu(OD2悬浊液并加热
加热盛有0.5molL1的CuC2
溶液由蓝色变
[Cu(H2O)42*+4Cl-[CuCL]2-
溶液的试管
为蓝绿色
+4H20为吸热反应
先产生白色沉
D
以K2CrO4为指示剂，用AgNO3
淀，终点产生
标准液滴定溶液中C1
Ksp:AgC1砖红色沉淀
7.在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是()
A.NH4CI-CaO>NH3-CuSO [Cu(NH)4]S04
B.FeS,→S020→H,S0,
C.HC0光鼠→C2→FeC
D.Al NaOH[AIOH4]广足量CO,→AIH
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8.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A.标准状况下，22.4LHF中含有分子数约为Na
B.常温下，10mLpH=9的CH3 COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×1011NaA
C.叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NHN3=2N2↑+2H2↑，则每收集标准状况下
22.4L气体，转移电子数为Na
D.0.1 mol'L-I的NaCN溶液中HCN、CN的粒子总数为0.1Na
9.一种MOF的有机连接剂[四(4-氰基苯基)甲烷]的结构如图所示。下列关于该有机物说
法错误的是()
A.酸性条件下与水反应后的一种产物，可以发生酯化反应
B.所有原子不可能共平面
C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有2种
D.最多可以与12molH2发生加成反应
10.某离子液体组成如图所示，X、Y、Z、W和Q是原子序数逐渐增大的短周期元素，W的
基态原子中电子的空间运动状态数为7，则下列有关说法正确的是(
)
A.电负性：Z>Y>W>X
B.Z、W、Q最高价氧化物的水合物相互能发生反应
C.若阳离子中五元环存在Π大π键，则五元环上
的5个原子杂化方式都是$p
D.阴离子中四个W-Q键的键长不完全相同
11.MgNH3)]C2的晶胞是立方体结构，边长为anm,结构如图所示，CI厂处于阳离子形成的
四面体空隙，下列说法正确的是()
A.[MgNH3)6]2+中H-N-H键角大于与氨气中H-N-H键角
B.1 mol [Mg(NH3)6]C2中存在o键为18NA
C.MgNH3)6]2+配离子中Mg2+的配位数为6，该阳离子在
晶体中的配位数为4
●CIO[MgNH3)6]2+
D.若MgNH)aJCh的摩尔质量为Mg*moF',则晶体密度可表示为2M×I02
g*cm-3
a'N
12.下图是利用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备H2SO4和NaOH的装置示
意图，其中X、Y均为Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是(
)
X
模拟海水
(2.5mol/L
离
NaCI溶液)
Na,SO,溶液
、交
模拟河水
换
0.5 mol/L
NaCI溶液)
稀硫酸
←稀NaOH
溶液
“海水河水"浓差电池
离子交换膜
「山
工石n心顺利

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