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2025-2026学年高一上学期拔尖创新实验班11月联考化学试题
一、单选题
1．化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低
B．可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能
C．嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了键
D．湖南省博物馆陈列的明青花瓷的原料有高岭土，化学式为，也可以表示为
2．化学变化千般妙，安全步骤不能跳。关于实验室安全，下列表述错误的是
A．加热玻璃仪器，都需要垫上陶土网，以防仪器受热不均而炸裂
B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C．利用焰色试验检验离子时，需要戴好护目镜，在实验结束后清洗双手
D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．某无色溶液中可能大量存在、、、
B．酸性的溶液中可能大量存在、、、
C．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔：
D．向溶液中滴加氨水：
4．能同时对汽车尾气中的、、三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图，下列说法正确的是
A．还原过程中，发生还原反应
B．储存过程属于氮的固定
C．还原过程中，净化，理论上需消耗
D．储存过程中，当中时，反应的和的物质的量之比为
5．下列实验现象描述正确或能达到实验目的的是
A．观察到右边装置中淡黄色固体变白色 B．探究浓度对反应速率的影响
C．证明：非金属性 D．制备固体
A．A B．B C．C D．D
6．催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是
A．工业上常用水做吸收剂吸收制备硫酸
B．2min时的反应速率
C．2min时，
D．反应达到平衡时，的转化率为，则
7．催化反应广泛存在，如植物光合作用、和重整制和CO、工业尾气中的无害化处理(处理后，生成的物质可以参与大气循环)、的催化氧化、一定条件下催化还原生成等。下列说法正确的是
A．分子中含有氢元素，在物质的分类中该物质属于多元酸
B．标准状况下和的混合气体中所含原子数约为
C．标准状况条件下CO气体的体积约占22.4L
D．工业尾气中的无害化处理：
8．如图所示是一种以液态肼()为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700～900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是
A．放电时，电子的流向为电极甲→负载→电极乙→固体氧化物→电极甲
B．放电时，电池内的O2-由电极甲移向电极乙
C．电池负极反应为：N2H4- 4e-= N2+4H+
D．标准状况下：当电路中通过2mol e-时，电极乙上有11.2LO2参与反应
9．以为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下：
下列说法正确的是
A．和含有的化学键类型完全相同
B．第二步反应属于放热反应
C．第一步反应吸收的热量为
D．生产尿素的化学方程式为
10．某营养补充剂的结构如图所示W，X，Y，Z为原子序数依次增大的短周期元素，X，Y，Z同周期且它们的原子序数之和为21，R是血红蛋白中所要的金属元素。下列说法错误的是
A．W可分别与X、Y、Z形成10电子分子 B．原子半径：X＞Y＞Z
C．简单氢化物的热稳定性：Y＜Z D．R的单质与Z的氢化物不可能发生置换反应
11．碳元素的单质及化合物应用广泛。又称富勒烯，掺杂可用作超导材料。资源化再利用是如期实现“碳中和”目标的关键技术之一。或掺杂形成捕获剂(X为Mg或Ca)。阅读上述材料，判断下列说法正确的是
A．“碳中和”中的“碳”指的是碳元素
B．捕获剂中的X元素原子的最外层电子数均为X原子L层电子数的
C．溶液中含有氧原子数为
D．掺杂K形成的超导材料具有良好的导电性能，故该超导材料为电解质
12．碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是
已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在；“氧化”过程，被氧化为+6价；
②微溶于水，易溶于强酸和强碱，与强碱生成。
A．已知“滤渣”中含有、，可以用稀盐酸分离两种金属
B．是两性氧化物，“碱浸”时反应的离子方程式为
C．为加快“氧化”速率，温度越高越好
D．“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
13．某催化剂可实现与反应制备。向容器中加入和适量催化剂，并不断通入，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是
A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响
B．实验①说明：20℃，在内，随着时间的增加，该催化反应持续进行
C．比较实验①、②可知，在0~3 h内，40℃比20℃对该催化反应更有利
D．实验③中后，与不再反应，生成的开始分解
14．CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，将恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。下列说法不正确的是
A．以N2为载气，利用了氮气的化学性质稳定
B．反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为
C．t1～t3，n（H2）比n（CO）多，且生成H2速率不变，可能有副反应
D．时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2的速率
二、填空题
15．在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学反应(除物质C为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，请回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式 ，0～2 min内用A表示的化学反应速率 。
(2)该反应在2 min时改变了某一条件，则该条件可能为 (选填序号a．升温、b．增大压强、c．使用催化剂)。
(3)下列能说明反应达到平衡的是 (填标号)。
a．当有1 mol A被消耗的同时有1 mol D被消耗
b．反应体系内气体的密度不再发生变化
c．A与C的浓度之比为
d．反应体系内气体的压强不再发生变化
(4)t时刻，容器内压强与初始压强的比值为，则此时A物质的转化率为 %，对比上图信息，判断反应 (填“是”或“否”)达到平衡。
16．砷()、溴()是重要的非金属元素。回答下列问题：
(1)非金属性：As (填“>”或“<”)Br；核素的中子数为 。
(2)砷及其化合物几乎都有毒，通常价砷化合物毒性强于价砷化合物。利用单质铁可处理水体砷污染，其原理为单质铁在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁[和]，吸附沉降砷的化合物。在其他条件一定时，调节水样的pH，得到除砷效率曲线如图所示。
①海产品中含有微量价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是 。
②水样酸性较强时，除砷效率较低的原因是 。
③某水样中含砷总浓度为，若控制水样的，出水后的砷浓度为
(3)已知：卤族元素的单质极易溶于，在水和或酒精中显示不同的颜色(如下表)：
单质
水中的颜色 - 浅黄绿色 橙黄色 淡黄色
或酒精中的颜色 - 深黄色 红棕色 紫红色
①上述卤族元素在周期表中处于短周期的是 (填元素名称)。
②已知：卤素互化物ICl是红棕色液体，易与NaOH溶液反应，ICl与NaOH溶液的反应不属于氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： 。
③氢溴酸在医药、染料、香料等工业有广泛用途。工业氢溴酸常显淡黄色，是因为含有或，或二者都有，某学生通过以下实验进行验证：
试剂X是 (填“酒精”“”或“KSCN溶液”)，该工业氢溴酸显淡黄色的原因是 。
三、解答题
17．类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙()与在结构和性质上相似。是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室制备流程如下：
．的制备
已知：①是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应；
②在0℃时稳定，加热至130℃时变为无水，在350℃时能迅速分解，生成和。
回答下列问题：
(1)中阳离子和阴离子的个数之比为 。
(2)可用于长途运输鱼苗，请用化学方程式解释 。
(3)“洗涤”工序中应选择的洗涤液为 。“沉淀”工序中为了提高产品产率应在 浴中进行。
．纯度的测定
(4)取一定质量的产品，按照图装置(加热装置已省略)进行实验。实验结束读取体积时，若水准管中液面高于量气管中液面，会使测得的纯度 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。若有影响，应向 (填“上”或“下”)移动水准管，使两管液面相平(注：若第一空填无影响，第二空不用填写)。
(5)已知：样品质量，标况下测得气体体积为V mL，样品中的纯度为 %。
18．二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂。常温下，可由固体与反应而制得。已知在常温常压下是一种黄绿色气体，有与氯气相似的刺激性气味，沸点为，熔点为，易溶于水，难溶于有机溶剂，在空气中浓度超过时易发生爆炸分解，高浓度二氧化氯会对人体皮肤和粘膜有腐蚀作用、某小组同学拟用下列部分装置制备、收集并探究其性质(装置不可重复使用，夹持仪器已略去)：
(一)制备和收集
(1)装置G中仪器名称 。
(2)若实验中采用固体和浓盐酸反应制取，则应选择的装置为 (填“A”或“B”)。
(3)组装仪器时，导管口的连接顺序为： 。
(二)探究的性质
I．配制溶液
(4)实验中需要用托盘天平称取固体质量为 g。
(5)以下操作会使配制的溶液浓度偏低的是 。
A．称量时，固体放置在托盘天平的右盘
B．容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水
C．将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液
D．定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线
E．定容时俯视刻度线
Ⅱ．探究与溶液的反应
将收集的气体用一定量的氩气稀释，然后再通入少量酸性溶液中，实验装置如下：
(6)本实验用氩气稀释的原因是 。
(7)向充分反应后的溶液中加入四氯化碳，振荡，下层呈紫红色，上层溶液中滴加2滴溶液，立即变为红色，则装置I中发生反应的离子方程式为： 。
1．C
2．A
3．C
4．D
5．A
6．D
7．B
8．D
9．D
10．D
11．B
12．B
13．D
14．D
15．(1) 4A(g)+5B(g)6C(s)+4D(g) 0.1
(2)ac
(3)ABD
(4) 19.2 否
16．(1) < 46
(2) 水果中富含维生素C等还原性物质，会把价砷还原成毒性更强的价砷 酸性较强时，不易生成水合氧化铁，从而导致砷化合物的吸附效率降低
(3) 氟、氯 含有和
17．(1)1∶1
(2)
(3) 乙醇 冰水
(4) 偏小 下
(5)
18．(1)球形干燥管
(2)B
(3)
(4)
(5)AD
(6)防止气体浓度过高时爆炸分解
(7)

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