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2025届江苏省盐城市射阳中学高三上学期一模
化学试题
一、单选题
1．2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。下列有关中国空间站说法正确的是
A．太阳能电池中的单晶硅——半导体材料
B．外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料
C．外层的热控保温材料石墨烯——有机高分子材料
D．外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——天然高分子材料
2．CuCl2溶液中存在平衡：，向溶液中加入氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法正确的是
A．中含4molσ键
B．基态价层电子排布式为
C．氨气的电子式为
D．键角
3．下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯的实验装置不能达到实验目的的是
A．依次加入物质的先后顺序为③①② B．制备乙酸乙酯
C．分离乙酸乙酯粗品 D．提纯乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
4．对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列不正确的是
A．电离能大小： B．热稳定性：
C．酸性强弱： D．半径大小：
阅读以下材料，完成下面小题。
第ⅦA族元素及其化合物在自然界中广泛存在且有重要应用。F是电负性最大的元素，常见含氟物质有HF（，沸点：19.5℃）、SiF4、NaF等；Cl2、ClO2均可用于自来水消毒，Cl2还可用于处理碱性含CN-废水，NCl3易水解生成HClO和NH3；电解食盐水可制备NaOH、NaClO、NaClO3、HCl(沸点：-85℃)等多种物质，卤水中Br-离子可被Cl2氧化，产物Br2可用Na2CO3溶液吸收；HI分解用于循环制氢，完全分解2molHI(g)生成H2(g)和I2(g)需吸收9.48kJ热量。
5．下列说法不正确的是
A．NaF晶体中存在 Na+和F-间强烈的相互作用
B．SiF4是含有极性键的非极性分子
C．HClO中含有离子键和共价键
D．NCl3中N原子的杂化类型为sp3
6．下列化学反应表示正确的是
A．用HI分解制氢：
B．用Cl2处理碱性含氰废水：
C．用Na2CO3溶液吸收Br2(g)：
D．用食盐水电解制备NaClO3的阳极反应：
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．通过氢键缔合成较大的酸根，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
B．KIO3易溶于水，可用作食盐中加碘
C．SO2 具有氧化性，可用于漂白草编织物
D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
8．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．工业制硫酸过程中的物质转化：
B．工业尾气中的处理：
C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：
D．钙基固硫主要反应：
9．一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是
A．电池工作时，化学能完全转化为电能 B．电池工作时，向电极B移动
C．电极B上发生的电极反应为 D．参与的电极反应为
10．化合物Z是合成维生素E的一种中间体，其合成路线如下图。
下列说法正确的是
A．X分子中所有碳原子均不可能共平面 B．1molY最多能与 4molH2发生加成反应
C．Y分子中含有2个手性碳原子 D．X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
探究方案 探究目的
A 室温下，测定浓度均的、溶液的 比较室温下和的电离能力
B 向试管中加入淀粉和溶液，加热。冷却后，向其中加入少量新制的，加热，观察现象 淀粉水解液中存在还原性糖
C 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
D 用计分别测定等体积的溶液和溶液的，溶液的小 键的极性增强，羧酸酸性增强
A．A B．B C．C D．D
12．室温下，通过下列实验探究的性质。已知：时，的，，的。
实验1：配制溶液，测得溶液约为12；
实验2：取溶液，向其中加入少量固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解：
实验3：取溶液，向其中缓慢滴入等体积稀盐酸。
下列说法正确的是
A．实验1所得溶液中，
B．要据实验2，可推测
C．实验3反应后溶液中存在：
D．时，反应的平衡常数
13．二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：
①
②
，下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和的体积分致如图所示。下列说法正确的是
A．处与处反应①的平衡常数K相等
B．反应②的焓变
C．处的的体积分数大于处
D．混合气从起始到通过处，的生成速率小于的生成速率
二、解答题
14．五氧化二钒(V2O5)是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备V2O5的一种流程如下：

已知：i．NaVO3溶于水，NH4VO3难溶于水。
ii．部分含钒(五价)物质在水溶液中的主要存在形式：
pH <1.0 1.0～4.0 4.0～6.0 6.0～8.5 8.5～13.0 >13.0
主要存在形式 V2O5 多钒酸根 多钒酸根
备注 多钒酸盐在水中溶解度较小
(1)“酸浸”时，MnO2将VO+转化为的离子反应方程式为 。
(2)通过“调pH、萃取、反萃取”等过程，可制得NaVO3溶液。
已知能被有机萃取剂(简称ROH)萃取，其萃取原理可表示为：。
①萃取前，加盐酸调节溶液的pH为7的目的是 。
②反萃取中，反萃取率随着pH的升高呈现先增大后减小的趋势的原因是 。
(3)“沉钒”时，向pH为8的NaVO3溶液中加入NH4Cl溶液，析出NH4VO3沉淀。沉钒温度需控制在70℃左右，温度不能过高的原因是 。
(4)NH4VO3在空气中灼烧得V2O5。为测定回收所得V2O5样品的纯度，进行如下实验：称取1.000g灼烧后的样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL(VO2)2SO4溶液。量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的5.00mL0.5000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再用0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00mL。
已知：；
。
计算V2O5样品的纯度(写出计算过程)。 。
(5)用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原为N2的一种反应历程如图所示。V2O5与H2O形成能提供质子的酸性位，NH3以“氢键”形式吸附在酸性位上生成“中间体X”；NO与X反应生成不稳定的“过渡态”物质，随后分解生成N2和H2O。“中间体X”的结构式可表示为： 。

15．六羰基钼催化剂对于间位取代苯衍生物的合成至关重要，一种化合物H的合成路线如下：
(-代表苯基)
(1)有机物G中的官能团名称为 。
(2)有机物F的分子式为，则其结构简式为 。
(3)D和乙二醇()以物质的量比为完全酯化的产物有多种同分异构体，其中一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有3种不同化学环境的氢原子；
②能发生银镜反应；
③能发生水解反应，且该分子水解时消耗。
(4)D→E的过程中反应机理如下：
试写出该过程发生的反应类型：先发生 反应，再发生 反应。
(5)写出以苯乙烯、苯甲酸、为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16．和可以作为锂离子电池的正极材料。
(1)具有良好的结构稳定性，与的结构密切相关，的空间构型为 (用文字描述)。
(2)的制备。在氮气的氛围中，将一定量的溶液与、溶液中的一种混合，然后加到三颈烧瓶中(如下图)，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到粗产品。
①滴液漏斗中的溶液是 。
②与、反应得和，该反应的离子方程式为 。已知
③工业制取在高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的导电性能外，还能 。
(3)的制备。取一定量比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量，同时加入适量水调节，静置后过滤、洗涤、干燥得到，高温煅烧，即可得到。
①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图所示：
当时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速升高的原因是 。
②将和溶液混合也可以得到，反应原理为：。不同对磷酸铁沉淀的影响如图所示。
请补充完整以溶液制备的方案：取一定量的溶液， 。固体干燥，得到较纯净的。[必须使用的试剂：溶液、溶液、溶液(用于检验亚铁离子的试剂，现象是生成蓝色絮状沉淀)、盐酸、溶液、蒸馏水]
17．化石燃料的燃烧释放出大量氮氧化物、、等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
I．脱硝
(1)脱除法。通过反应(已知是一种有机弱酸)能脱除烟气中的。脱除过程中溶液的对脱除效率的影响如题图所示，相同时间内，和时，的脱除效率均低于时，其原因可能是 。
(2)如图装置可同时吸收和。已知：是一种弱酸。直流电源的正极为 (填“a”或“b”)。该电解装置选择 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。阴极的电极反应式为 。
II．脱硫
(3)还原法。时，将一定比例废气和的混合气体通过装有催化剂的反应器时能有效脱除，同时获得单质硫。研究表明，该反应过程中实际起催化作用的是反应初期生成的。则催化硫化的过程可描述为：与生成和， 。
(4)吸收法。研究发现溶液可以实现一体化脱硫和脱硝。一定时间内，温度对疏、硝脱除率的影响曲线如图所示。的脱除率高于的原因可能是 。
III．脱碳
(5)乙醇胺()可实现对烟气中的捕集和释放。乙醇胺溶液能够吸收和释放的原因是 。
(6)利用铟氧化物催化、，制取的可能机理如图所示，无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性。请在答题卡上画出图中方框内中间体的结构 。
参考答案
1．A
2．B
3．D
4．B
5．C 6．B
7．A
8．D
9．D
10．D
11．A
12．C
13．C
14．(1)VO++MnO2+2H+=+Mn2++H2O
(2) 使溶液中的钒微粒以形式存在；减小c(OH-)，有利于向萃取方向进行，提高的萃取率 pH升高，c(OH-)增大，有利于反应向反萃取方向进行，的反萃取率增大；但c(OH-)过大，+5价钒主要以或多钒酸根的形式存在，的反萃取率减小
(3)温度过高，NH3 H2O受热分解，溶液中c()减小，不利于NH4VO3的析出
(4)n(Fe2+)总=0.5000mol/L×5.00×10-3L=2.500×10-3mol
由~5Fe2+知过量的n(Fe2+)=5n()=5×0.01000mol/L×12.00×10-3L=6.000×10-4mol
与反应的n(Fe2+)=2.500×10-3mol-6.000×10-4mol=1.900×10-3mol
由V2O5~2~2Fe2+知n(V2O5)=×1.900×10-3mol=9.500×10-4mol
V2O5样品的纯度为×100%=86.45%
(5)
15．(1)羰基、碳碳三键
(2)
(3)
(4) 加成反应 消去反应
(5)
16．(1)正四面体
(2) 溶液 利用其还原性，防止(II)被氧化
(3) 当时，随着水的比例增加，促进了的电离，使显著增大，反应速率较快，同时反应放热，也加快了反应速率 向其中滴加的双氧水溶液，直至取少量溶液滴加溶液不出现蓝色絮状沉淀为止，边搅拌边向所得溶液中缓慢滴加溶液，至溶液的约为2.5，静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤液滴加盐酸酸化的溶液无白色沉淀出现
17．(1)时，与反应，导致浓度减小，脱除效率降低，时，可能生成沉淀，也会导致浓度降低，脱除效率降低
(2) b 阳离子交换膜
(3)与反应生成S，最后生成的S再与反应转化为
(4)在水中的溶解度大于；在溶液中的还原性强于；与溶液的反应速率大于
(5)醇胺含有羟基和氨基，具有很好的亲水性；乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐；该盐在较低温度下又可以充分分解为乙醇胺和二氧化碳
(6)

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