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2024级高二第7次定时训练化学试题
(时间：90分钟)
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32
一、选择题（本大题共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项
符合题目要求)
1.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
()
A.稀土元素主要为铜系元素，被誉为“工业维生素”，位于周期表中的
p区
B.“九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为SiO2
C.我国“人造太阳”利用了H和'H的核聚变，H和H互为同位素
D.“深中通道”隧道使用的LED灯具：发光过程电子吸收能量跃迁到
较高能级
2.下列化学用语或相关叙述正确的是
CI
A.CCl,的电子式：Cl:C:Cl
cI
B.Mm*的价电子的轨道表示式的D齿
3d
C.NCl的球棍模型：C
。
DHC中g健形成过程昌+%一总%一S
3.下列叙述中正确的是
A.s、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、5、7
B.各电子层的能级都是从s能级开始到「能级结束
C.同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的
D.各电子层含有的原子轨道数为n
4.[Co(NH,)。]Cl,主要用于合成多种含钴配合物。下列说法正确的是
A.Co3+的电子排布式为[Ar]3d4s
B.NH,的空间构型为平面三角形
C.C的结构示意图为
D.NH,中N原子杂化类型为sp
化学试题第1页共6页
國
5.对应于下列物质中的中心原子的杂化轨道类型和分子的立体构型有
错误的是
)
A.BcCl,中的Be,sp,直线形
B.SiF,中的Si,sp,正四面体形
C.BCl,中的B,sp2.平面三角形
D.C,H。中的C,sp,平面正六边形
6.(高考题改编)下列各组物质中，是极性分子的是
A.CH,
B.NF,
C.P
D.C02
7.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大前20号主族元素，X元素原子失
去一个电子后是“裸露”质子：R原子最外层电子数是其内层电子总数
的一半；X、Y、Z、R形成化合物表示为[YX,][XRZ,];W是前20
号元素中金属性最强的。下列正确的是
A.离子半径：W+B.键能：Y一X>R一X
C.第一电离能：Z>Y>X
D.[YX]+中Y的杂化方式为sp2
8.下列叙述正确的是
A.含有非极性键的分子一定是非极性分子
B.非极性分子中一定含有非极性键
C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D.键的极性决定了分子的极性
9.下列关于元素周期表的说法正确的是
A.每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns过波到nsnp
B.原子的价层电子排布为(n一1)d-“ns2的元素一定是过渡元素
C.最外层电子数为2的元素都分布在s区
D.元素的价层电子数一定等于其所在族的族序数
10.(高考题)由0、F、1组成化学式为1O,F的化合物，其成键结构的片
段如图所示。下列说法正确的是
A.图中白球“O”代表F原子
B.该化合物在固态时所属品体类型为共价晶体
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巴

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