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2025一2026学年度第一学期期末模拟测试
高一化学卷答案参考及分析建议
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
题号
1
2
3
5
6
>
8
答案
D
N
0
c
A
C
9
9
题号
9
10
11
12
13
14
答案
&
&
0
0
B
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15(共14分，2分/空)
【答案】(1)第二周期第VA族
(2)HC1
(3)BC
(4)1:2
2Na,02+2C02=2Na,C0,+O,或者2Na,02+2H,0=4NaOH+0,个（写一个也给2分）
5⑤)2A6H,0+20Hr=2[AI(OH.J+3H,个
(6)Na:+-点.+Na一Na*[:sJ2Na
【详解】(1)根据分析，b为C,是6号元素，位于第二周期第VA族。
(2)同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，g、、i三
种元素依次为Si、S、C1,对应的简单气态氢化物中最稳定的是HC1。
(3)A.碱金属单质的熔点随着核电荷数的递增呈递减趋势，则单质的熔点：a>d,A错
误；
B.同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则
最高价氧化物对应水化物的酸性：i>h,B正确；
C.同周期从左到右元素金属性递减，则金属性：d>e,C正确：
D.Na与CSO,溶液反应，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成
氢氧化铜和硫酸钠，不会置换出Cu,D错误：
故选BC;
(4)c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物为过氧化钠、由钠离子和过氧根构成，则该
离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是1：2：过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成
氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，其原理用化学方程式表示为：
2Na,02+2C02=2Na,C0,+02、2Na,02+2H,0=4Na0H+02个。
(5)d的最高价氧化物对应的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作
用，涉及的反应为：2Al+2NaOH+6H,0=2NaA1(OH),+3H,个，则用离子方程式解释其
疏通原理为2A+6H,O+2OH=2[A1(OH),]+3H,个。
(6)Na+.s.+Na一→Na*[:sJ2Na*
16(共14分，2分/空)
【答案】(1)①
(2)过滤
(3)C02
提高原料利用率
(④20S+30,20u0+2S0,
(5)不属于
(6)冷却结晶
【详解】(1)“反应I”先向饱和NaCI溶液中通入较多的NH,(溶液显碱性)，再通入足量
的CO2,其主要原因是氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，能吸收更多的C02与②③无关：
(2)分离固体和溶液，用过滤的方法分离，“反应I”生成NaHO0,晶体，可用过滤方法将
其从溶液中分离出来：
(3)根据图示，循环使用的物质除H0外，还有C02:主要目的是提高原料利用率：
(4)CS在空气中灼热，发生反应产生Cu0、S02,反应的化学方程式为
2CuS+302=2Cu0+2S02;
(5)“反应II”为MaC0,+2S0,+H0=2NaHS0,+C02↑，没有化合价变化，是非氧化还原反应：
(6)将CuS0,溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得胆矾CuS0,·5H0。
17(16分除了标注为1分的，其余为2分/空)
【答案】(1)+1价(1分)
C1,+20H Cl +CIO+H,O
(2)C1+C10+2H+=C1,个+H,0先变红后褪色(1分)得到(1分)0.5NA
或3.01×1023
(3)①.500mL容量瓶②.12.5③.AD
(4)越慢(1分)
18.(共14分，2分/空)
【答案】(1)Fe,O:Al,O2025一2026学年度第一学期期末模拟测试
高一化学
姓名：
班级：
准考证号：
注意事项：本卷满分100分。考试时间75分钟。
考生务必将答案涂写答题卡上规定的位置，答在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24A127S32C135.5Fe56Cu64Zn65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中，只有一项符合题
目要求。
1.化学在生产生活中应用广泛，下列叙述错误的是()
A过氧化钠可作供氧剂：
B.C12与石灰乳反应制漂白粉
C铁红常用作红色油漆和涂料：D小苏打可用于治疗胃酸过多，成分是Na,CO。
2.下列化学用语表达正确的是()
A.质量数为37的氯原子为7C1
B.CO2的电了式为：：O:C:O:
C.H2、D2、T2互为同位素
D.HC10的结构式为H-Cl1-O
3.下列物质分类的正确组合是(
选项
混合物
纯净物
单质
电解质
A
盐酸
NaOH
石墨
KSO,溶液
B
空气
Fe(OHD,胶体
铁
Na,CO;
CSO,·5H,O
CaCl,
水银
铜
D
氨水
明矾
Cu
NaCl
4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(
A.无色透明的溶液：Cu2+、Na、S0,2-、C1
B.强酸性溶液：Na*、K、HCO,、NO
C.强碱性溶液：K、Ba2-、OH、C1
D.含Fe3·的溶液：K、H、SCN、NO
5.下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是()
A.A1→A120→A1(0HD)3→A1C1
B.Na→Na0H-NaC0g→MaCl
C.C1,→HC1→NaCl→NaNO
D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(0H)s
6.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是()
A.酸性：HC10,>HS0>HPO4
B.稳定性：HF)HCI>HBr
C.溶解度：NaCO>Na,HCOg
D.金属性：Na>g>A1
7.下列关于钠、铁、氯及其化合物的说法正确的是()
A.钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH,再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀
B.铁丝在氯气中燃烧，生成FeCl2
C.向饱和氯化钠溶液中通入足量C02,可析出NaHC03晶体
D.氯水久置后，溶液酸性减弱，漂白性增强
8.工业上常用“滴定法”测定漂白粉中有效氯含量，涉及反应C10+C1+2H=C12↑+H0。下
列说法不正确的是()
A.该反应中C10是还原剂B.每生成1mo1C12,转移1mo1电子
C.C1的还原性比C12强D.反应中H既不是氧化剂也不是还原剂，不参与电子转移
9.下列实验方案设计、现象和结论均正确的是()
选项
实验方案
现象
结论
向久置在空气中的NMa02固体滴加足量的稀
溶液未产生白色沉淀
Na0没有变质成
A
硫酸，将产生的气体通入CaCl,溶液中
Na-CO,
将铁的氧化物溶于浓盐酸中，再向溶液中
紫色褪去
铁的氧化物中含有
B
滴加酸性KO,溶液
Fe2"的铁
c
向Na,S溶液中通入少量Cl
产生少量黄色固体
非金属性：C1>S
D
用玻璃棒蘸取NaCl0溶液点在pH试纸上
试纸先变蓝，再变白
溶液只有漂白性
10.N:表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(
A.100mL0.1mol/九氯水中含氯气分子数为0.01N
B.常温常压下，22g002所含有的分子数为0.5N
C.标准状况下，11.2LI2所含有的碘原子数为N
D.1mol/L的CaC1,溶液中含有C1的数目为2N
11.下列离子方程式书写正确的是()
A.铝与氢氧化钠溶液反应：A1+20H+2H,0=[A1(OH)]+H2↑
B.铁与稀硫酸反应：下e+2H=Fe2*+H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+S0,2-=BaS04↓
D.碳酸钙与稀盐酸反应：00,2·+2H=C02↑+H0
12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数是其电子层数的2倍，
Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正价与最低负价代数和为4，W的原子半径在同周期最小。
下列说法正确的是()
A.原子序数：Y>Z>W>X
B.简单离子半径：Z>W>Y
C.最高价氧化物对应水化物酸性：X〉W
D.化合物ZW2中含有离子键

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