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2025一2026学年度第一学期期末模拟测试
高二化学参考答案
一：
选择题
题号
2
3
4
6
7
e
答案
D
C
C
0
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
0
0
C
1:A.碳酸钡与胃酸中盐酸反应生成剧毒的氯化钡，而硫酸钡不溶与盐酸，可做钡餐，A错；
B.臭氧具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，
而明矾水解生成胶体，具有吸附性，都可用
作水处理剂，二者作用原理不同，B错误：
C,草木灰的主要成分是碳酸钾，显碱性，和铵态氮肥混合使用会生成氨气降低肥效，C错：
D.金属钠的化学性质很活泼，故工业上常用电解熔融的氯化钠制备金属钠，反应方程式为：
2NaCI(熔融)2Na+Cl2↑，D正确；
2;【解析】A项，原子核内有8个中子的碳原子质量数为14：C,A错误：
B项，氯离子原子核17个正电荷，核外18个电子结构示意图为：))，B错误：
C项，基态Fe原子核外26个电子，价层电子排布式：3d64s2,C正确：
D项，基态0原子的轨道表示式：白口，D错误：故选C。
3:C
4:C【详解】A.以v(A)=0.15mol/L·s)为标准，：
B.B为固体，浓度始终不变，不能用来表示化学反应速率，B不合题意；
C.v(4)=(C)=0.20m/s/L·s,c合题意：
D.v(A=2V(D)=0.005mol/L·S,D不符合题意；所以选C
5:【详解】A.二氧化碳在溶液中存在溶解平衡。夏天，打开啤酒瓶时，压强减小，二氧化
碳会从瓶口逸出，与勒夏特列原理有关，：
B.S02和02反应生成S03是气体分子数减少的反应。增大压强平衡正向移动，有利于S03的
生成，与勒夏特列原理有关：
C.氯化铝水解生成氢氧化铝和HC。HCI易挥发，升高温度促进其挥发，水解彻底进行，生
成氢氧化铝沉淀。加热至蒸干得到氢氧化铝固体，与勒夏特列原理有关：
D.制取氢气时用粗锌可以形成原电池，加快反应速率快，与勒夏特列原理无关：
6:【详解】A.由于溶液体积未知，无法计算pH=13的Ba(OH)2溶液中OH数目，故A错；
B.NaHS04溶液中含有钠离子和硫酸氢根离子，因此1 mo INaHS04溶液中含有的阳离子数
目为W4,故B正确：
C.1L1mol/LFeC,溶液中氯化铁物质的量为1mol,铁离子水解，溶液中Fe3+数目小于N4,
D.电解精炼铜时，若转移N4个电子，由于阳极中含有锌、铁、铜、银、金，因此无法计算
阳极溶解的质量，故D错误。综上所述，答案为B。
7:【详解】A.Na、K、S02、NO3均为无色离子，pH0时（强酸性），H与这些离子无反应，
pH14时（强碱性），Na、K*为可溶性碱金属离子，与OH不反应，S0 、NO3为强酸根，
在碱性条件下稳定，A符合题意：
B.Mg2+在强碱性条件下会生成Mg(OHD2沉淀，NH+会与OH反应生成NH,无法在p=14
时大量共存，B不合题意：
C.Fe2+为浅绿色，溶液不符合无色条件，且酸性条件下NO3会氧化Fe2+和SO ,无法大量
共存，C不合题意：
D.MnO,为紫色，溶液不符合无色条件，Ba2+与SO生成BaSO4沉淀，无法大量共存
第1页共5页CH=CH2
2025一2026学年度第一学期期末模拟测试
11,某有机物的结构简式如右图，这种有机物不可能具有的性质是(
-CH2-COOH
高二化学
CH2OH
A.能使酸性KMnO,溶液褪色B.能发生酯化反应C.能跟NOH溶液反应D.能发生水解反应
可能用到的相对原子质量：H:1C:12Cu:640:16Na823
一、选择题（每题3分。四个选项中只有一个是符合题目要求）
12.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的(
1.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是(
NaoH溶液
A.碳酸钡和硫酸钡都可以作为医用口服“钡餐”
B.明矾和臭氧均可用作水处理剂且原理相同
C.草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强
D.工业上常用电解熔融的氯化钠制备金属钠
温度计
2.下列化学用语表述正确的是()
0.2000mol/L
饱和
碎纸条
HCI溶液
,锌
A.原子核内有8个中子的碳原子：C
B.氯离子的结构示意图：Q办护
图1
图3
图4
C.基态Fe原子的价层电子排布式：3d4s2
D.基态0原子的轨道表示式：回四四四
A.图1装置用于盐酸和NOH溶液反应的中和热测定B.图2装置用于NOH溶液滴定盐酸（部分未画出）
3.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H)=1×10-mol/L,该溶液的溶质可能是
C.图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率（单位L/s)D,图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应
13.海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水（溶有空气）电池构造图如下。下列说法错误的是()
A.FeClg B.Na2S04 C.NaOH D.Na2CO3
4.反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
M
用电器
A.v(A)=0.15mo1/(L·s)
B.v(B)=0.1mo1/L·s)
C.v(C)=0.40mo1/L·s)
D.v(D)=0.01mo1/(L·s)
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(
A.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
B,增大压强，有利于S02与0，反应生成S0
C.将氯化铝溶液低湿蒸干，最终得到氢氧化铝固体D.实验室制取H,时用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应
A.海水起电解质溶液作用
B.N极仅发生的电极反应：2H20+2e=20H+H2↑
6.设N.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
D.该锂海水电池属于一次电池
A.常温下，PH=13的Ba(OH2溶液中OH数目为0.1N
14.一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s+HO(g)=C0(g)+H(g)。下列叙述中不能说
B.1mol的NaHS0,固体中，含有的阳离子数目为Na
明该反应已达到化学平衡状态的是(
C.1L1mol九FeC1,溶液中，Fe数目为N
A.体系的压强不再发生变化
B.V(CO)V(H2O)
D.电解精炼铜时，若转移N个电子，则阳极溶解的质量为32g
C.生成n molC0的同时生成n molH2
D.1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键
7.某无色透明的溶液，在pH=0和p=14的条件下都能大量共存的是()
15.下列说法正确的是()
A.Na、K、S0,、O
B.Mg、NH、S0、C1
A.在101kPa时，1molH2完全然烧生成1mol水蒸气时所放出的热量为H2的燃烧热
C.Fe2、Mg2"、S0,2、N0,
D.Ba'、Na、lMno,、So,
B.2MgO(s+2Cl(g)=MgC1(sH02(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的△H<0
8.三硅酸镤(2Mg0·3Si0,·nH0)和NaHC0,是医疗上的常见抗酸药。下列说法正确的是()
C.常温下，向0.1mol·LNH,C1,溶液中加水，：c的比值会增大
A.酸性：HSi0,HC0
B.碱性：Mg(OH)>NaOH
D,0.2mol·L1醋酸溶液和0.1mol·LNaOH溶液等体积混合后的溶液中：
C.稳定性：SiHH,0
D.半径：r(Si))rNg
9.能正确表示下列反应的离子方程式为(
2c(H)+c(CH:COOH)=c(CH;COO )+e(OH
A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H叶=H2S↑
16.亚砷酸(H,AsO,)可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶
B.明矾溶液与过量氨水混合：AI3++4NH3·H20=[Al(OH)4]厂+4NH
液pH关系如图所示。下列说法错误的是(
C.钠和冷水反应：Na+2Hz0=Na++OH-+H2↑
1.0
D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NaHSO,溶液以体积比1：2混合：
0.8
H3AsO,
Ba2++20H-+2H++S0=BaS041+2H20
10.某分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位于
0.6
0.4
同一周期：Z原子的核外电子总数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是()
0.2
溶液的pH
A.人体血液的pH为7.357.45，用药后人体中含碑元素的主要微粒是H3As03
B.当n(H3As03):n(H2AsO5)=1:1时，溶液呈碱性
A.原子半径：Y>X>W
B.该分子中X、Y、Z最外层均满足8e
C.pH-12时，溶液中c(H2AsO3)+2c(HAsO3)+3c(AsO好-)+c(OH)=c(H+)
C.元素Z的含氧酸均是强酸
D.W、Y、Z形成的化合物不可能含有离子键，
D.K,AsO3溶液中：c(AsO)>c(OH)>c(HAs03)>c(H2As03)
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