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C、设计家庭低碳行动方案
2025-2026 学年度(上)九年级期末测试化学试题 D.回收化学实验后的废液集中处理
6.化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是()
可能用到的相对原子质量: Mg=24 0-16 2n-65 H-1 S-32 C-12 Fe-66 A.元素观：物质是由元素组成的
一、单项选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有 B.分类观：水和三氧化二铁都是氧化物
一个选项符合题意) C.守恒观： lg碳与 lg氧气充分反应，生成 2g二氧化碳
1、探索浩瀚宇宙，建设航天强国。2025 年 4 月 24 日，搭载神舟二十号载人 D.转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化
飞船的长征二号 F 遥 二十运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火发射。4 月 7.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，
27 日、神舟二十号、神舟十九号航天员乘组移 交了空间站的钥匙。5 月 22
测得反应前后有关数据如下：
日，航天员乘组圆满完成第一次出舱活动。以下过程包含化学变化的是 ()
物质 甲 乙 丙 丁
A、火箭点火发射
B、航天员乘组移交钥匙 反应前的质量/g 30 8 2 9
C、航天员打开舱门出舱
D、航天员安装空间站碎片防护装置 反应后的质量/g 待测 26 2 7
2、化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是() 下列有关此反应的说法正确的是()
A、表中待测数值是 16
B、物质乙一定是单质
C.物质丙一定是该反应的催化剂
D.反应中甲与丁变化的质量之比为 8：1
8.一目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸
乙烯酯(C HAO )作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是()
A、碳酸乙烯酯的相对分子质量为 88g
B.碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 9：1：12
C.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数
3 水是生命之源。下列关于水的说法正确的是() D.碳酸乙烯酯是由 3个碳原子、4个氢原子和 3个氧原子构成
A.可从海水中获得淡水 9、图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图象与对应的
B、水资源取之不尽，用之不竭 叙述相符的是( )
C.水由氢气和氧气组成
D、水变成水蒸气时，分子种类发生改变
4.对下列宏观事实的微观解释错误的是 ()
A.水和过氧化氢化学性质不同一一分子构成不同
B.氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小
C 氯化钠溶解在水中形成溶液————氯化钠分子分散到水分子之
D间.金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同 A.等质量的Mg和 O2在密闭容器中充分反应
5.2025 年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合 B.向等质量的 Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸
这一主题的是( ) C.加热一定质量的高锰酸钾固体
A、积极参与垃圾分类投放 D.硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
B.深埋废旧电池防止污染 1-
10.将一定量铁粉加入含有 Cu(NO ) 和 AgNO 两种溶质的溶液中，充分反应后过滤， 12.阅读下列材料。我国科学家对“嫦娥五号”取回的月堠进行分析，获得月堠主要成
得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是() 分的质量分数如图 1-所示。月球表面 具有高真空、低重力和强光照的环境条件。研
A.若滤液中有 AgNO ,则滤渣中一定没有 Cu、Ag 究发现，在地球表面环境下稳定的金属氧化物，在月球表面高真空环境下会变得不
B.若滤渣成分为 Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种 稳定。目.前我国科学家对月球进行原位资源开发的设想之一是将月壌加热，发生化
C.若滤渣成分为 Cu、 Ag,则滤液中一定有 Fe(NO3)3 学反应，从而获得金属单质和氧气。月球上获得铁的设想如图 2所示。
D.若滤液中有 Cu(NO ) ，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生
二、填空题(每空 1分，共 22分)
11.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁，时至今日，钢铁仍然是我国使用最多的金属材料，下
面是围绕金属铁开展的主题式学习活动，请回答：
主题一：铁的认识
铁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，请回答。
我国科学家还提出可利用月夜极低温度，通过凝结将二氧化碳从人类呼吸的空气
中直接分离，然后将月壤作为水分解的电催化剂和二氧化碳加氢的光热催化剂，
将呼吸废气、月球表面开采的水资源等转化为 氧气、氢气、甲烷和甲醇。依据上
(1)铁的原子序数为 。 述材料内容，回答下列问题。
(2)根据铁原子结构示意图可知，第三电子层 x的数值为 ，铁元素属于第周期。 (1)月壤主要成分中质量分数最大的物质是
(3)从物质类别角度分析，铁属于 (选填“混合物”、“化合物”或“单质”)。 (2)从呼吸的空气中分离二氧化碳的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
主题二：铁的性质及应用 (3)图 2反应所需热量来源于 反应的化学方程式是 。
用如图所示实验验证铁的性质。 13.如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：
(4)实验 1中，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是 、 (1)图中 P点的含义是 。
(5)实验 2中，写出能发生反应的化学方程式 (2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 (填“蒸皮结晶”或“降温结晶”)的方法提
(6)实验 3中，能证明铁的金属活动性比铜强的现象是 。 纯氯化钠。

我国非遗项目“打铁花”不仅有火树银花落，万点星辰开的古老浪漫，而且蕴含着丰 3 50 C 时，将 90g硝酸钾加入 100g水中，充分溶解后。所得溶液是 (填“饱和”
富的化学原理。 或“不饱和”)溶液，溶液的质量是 g。

(7)“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水抛向空中，形成铁花，为了更好的视觉效果， 4 50 C 时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至 t C,对所
表演者通常将铁水打得又高又散的目的是 。 得溶液的叙述正确的是 。
(8)从合金性质的角度分析，打铁花用生铁而不用纯铁的依据是 . A.溶解度：氯化钠>硝酸钾
主题三：防护铁资源 B.溶剂质量：氯化钠>硝酸钾
(9)为了防止铁制品生锈，可采取的措施有(写一条即可) 。 C.溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾
D.溶质质量：氯化钠>硝酸钾
2-
14.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”
表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。已知乙是目前世界上年产量最高
的金属，丙、丁是组成元素相同的气体。
实验一：电解水
(1)丁转化为乙的化学方程式为 (1)实验一中，a为电源的 (填“正极”或“负极”)，相同时间内 (填“c”或“d”)试
(2)丙转化为丁的基本反应类型是反应 管中的气体先收集满。
(3)从微观的角度解释丙、丁性质有差异的原因 实验二：探究可燃物的燃烧条件
三.实验题(每空 1分，共 22分。) 实验步骤：①通入 N ，将W管右侧部分放入热水中，m、n处白磷均不燃烧。
15.金属材料在生产生活中应用广泛。 ②通入 O ，m处白磷不燃烧，n处白磷燃烧。
(1)生铁和钢是铁的两种合金，二者性能不同的本质原因是不同 。 (2)实验过程中，能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是 。
(2)下图为铁丝在氧气中燃烧的改进实验，此实验中的过氧化氢溶液不仅可以防止 (3)烧杯中热水的作用是 。
瓶底炸裂，还可以让铁丝燃烧更持久，原因是 用化学方程式表示)。 实验三：测定空气中氧气的含量
先在容积为 200mL的集气瓶内装入 50mL 水，再在量筒内装入 100mL水、然后按
图连好仪器，接通电热棒，白磷立即被点燃。待白磷熄灭并冷却至室温后，读取
量简内水的体积。
(4)若量筒内最终剩余水的体积为 73mL，则测得空气中氧气的体积分数为 。
17.(8分)实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题：
(3)下图为探究铝片与稀硫酸反应的实验。
(1)请写出标号仪器的名称：a 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气当用装置 F收集时，发现水槽内的水变成紫红色，
其原因是 。
(3)实验室用制取二氧化碳时可选择装置 B或 C作发生装置。与装置 B相比，装置
C的优点是 。
(4)实验室制取二氧化碳的化学方程式 。若用 装置 G测量生成二氧化碳气体的
①实验前应先将铝片打磨，目的是 。 体积，其中植物油的作用是 。
②实验中可观察到的现象是
16.下图为初中化学常见的实验，请回答问题。已知：白磷的着火点为 40 C。 (5)在农业生产中，可利用质量分数为 16%的 NaCl 溶液来选种。某班化学兴趣小
组的同学按照下列操作配制这种溶液。
3-
b.我们应该保持对物质世界的好奇心，养成注重实证、严谨求实的科学
态度。【拓展应用】除考虑美观和成本因素外，根据水龙头的使用特点，
铁质水龙头上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和 。
四、计算题(6分)
19.“金粉”(Cu—Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣
①图中正确的操作顺序是 (填字母代号)。
②现要配制 125g , NaCl g, 小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数这种溶液 需要称取 的质量为
③下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有 (选填字母代号，5g 据计算：
以下用游码)。
A：用托盘天平称取 NaCl时，砝码和试剂位置放反
B.将 NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面
C.在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶
18.(5分)小明家铁质水龙头严重锈蚀，在重新购置时；五金店老板建议他选不易生锈
的镀铬水龙头。想到 金属活动性顺序表中没有铬这种金属，小明和同学们做了如下 (1)生成氢气的质量为
探究： (2)该“金粉”中铜的质量(写出计算过程)。
【探究目的】-比较铬与铁、铜的金属活动性强弱。 (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【提出猜想 1】依据铬不易生锈，猜想两种金属的活动性： Cu>Cr。
【进行实验】有以下试剂可供选择：铜片、铬片、FeSO 溶液、稀硫酸、AgNO 溶液。
实验
操作步骤 实验现象
结论
取大小相同的金属铬片和锡片，打磨后分别放入 2 猜想
支试管铬片表面有气泡留出，.溶液变成蓝色
铜片无明显现象。 l错误
中，再分别加入等浓度等体积的 (选填一
种试剂)。
【提出猜想 】铬不易生锈，铁易生锈，猜想两种金属的活动性： Fe Cr(填“<”或
“>”)。
【进行实验】将打磨后的铁片放入蓝色 CrSO 溶液中，未观察到明显现象。
【得出结论】猜想 2错误。
【探究结果】综合以上信息，三种金属的活动性顺序为 Cr>Fe>Cu。
【实验与评价】小乙同学只选用 3 种试剂进行实验，也得出与小明相同的结论。小
乙同学所选的试剂的组合可能是 。[限选试剂：铁片、铜片、铬片(银白色)、
FeSO4 溶液、CuSO 溶液、CrSO 溶液(蓝色)、稀硫酸]
【反思交流】
a.小明同学疑惑：铬的金属活动性比铁强，为什么镀铬水龙头不易生锈呢 小乙想到
了铝制品耐腐蚀的原理，认为金属铬不易生锈的原因可能是 。
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2025-2026学年九年级上学期 1月期末化学试题答案
一、单项选择题（共 20分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A C B C D B C B
二、填空题（共 22分）
11.（9分）
(1) 26（1分）
(2) 14；四（2分）
(3)单质（1分）
(4)导电性（1分）
(5) Fe+H SO =FeSO +H ↑（1分）
(6)铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色（1分）
(7)增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分（1分）
(8)生铁熔点低，易熔化（1分）
(9)刷漆（1分）
12.（3分）
(1)二氧化硅（1分）
(2)物理（1分）
高温
(3)太阳光；2FeO = 2Fe+O ↑（1分）
13.（4分）
(1) t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等（1分）
(2)蒸发结晶（1分）
(3)饱和；180（1分）
(4) ABD（1分）
14.（6分）
高温
(1) 3CO+Fe O = 2Fe+3CO （2分）
(2)化合（1分）
(3)分子构成不同（1分）
三、实验题（共 22分）
15.（3分）
(1)含碳量（1分）
MnO2
(2) 2H O = 2H O+O ↑（1分）
(3)去除表面的氧化膜；铝片表面有气泡产生（1分）
16.（4分）
(1)负极；d（1分）
(2)通入 N 时 n处白磷不燃烧，通入 O 时 n处白磷燃烧（1分）
(3)提供热量，使温度达到白磷的着火点（1分）
(4) 18%（1分）
17.（8分）
(1)长颈漏斗（1分）
(2)试管口未放一团棉花（1分）
(3)可以控制反应的发生和停止（1分）
(4) CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；防止二氧化碳溶于水（2分）
(5)①BDAC（1分）；②20（1分）；③AB（1分）
18.（7分）
(1)稀硫酸（1分）
(2) >（1分）
(3)铬片、FeSO 溶液、铜片（或铁片、CuSO 溶液、CrSO 溶液，2分）
(4)铬表面形成一层致密的氧化膜（1分）；硬度大（1分）
四、计算题（6分）
19.（6分）
(1) 0.2g（1分）
(2)解：设锌的质量为 x。
Zn+H SO =ZnSO +H ↑
65 2
x 0.2g
65 = x ，x=6.5g
2 0.2g
铜的质量=25g-6.5g=18.5g（3分）
(3)解：设稀硫酸中溶质的质量为 y。
H SO ~H
98 2
y 0.2g
98 = y ，y=9.8g
2 0.2g
=9.8g溶质质量分数 ×100%=9.8%（2分）
100g

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