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广西壮族自治区北海市2025-2026学年上学期九年级化学期末综合练习试卷二
相对原子质量:C 12 H 1 O 16 40
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个选项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分）
1．下列探月过程中，主要发生化学变化的是
A．火箭点火 B．箭器分离 C．伞降着陆 D．采集月壤
2．粗盐提纯实验中不涉及的提示图标是
A．护目镜 B．明火
C．热烫 D．用电
3．南宁青秀山风景秀美，空气清新。空气中含量最多的气体是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
4．今年世界地球日主题是“众生的地球”，旨在提高公众环保意识。下列做法与该理念不相符的是（　　）
A．垃圾分类处理 B．教科书循环使用
C．严禁乱砍滥伐森林 D．随意焚烧塑料
5．化学用语是独特的化学语言，关于下列符号或图示的说法正确的是
①H ②Ca+2③④⑤
A．①只能表示氢元素
B．③、④都属于阳离子
C．②可以表示钙离子
D．由⑤可知钛原子的核电荷数为22
6．下列实验操作正确的是
A．取用固体试剂
B．读取液体体积
C．添加酒精
D．闻气味
7．下列关于物质的性质和用途的说法不正确的是（　　）
A．氧气被用作火箭的燃料，利用了氧气的可燃性
B．碳单质用于冶炼金属，利用了碳单质的还原性
C．稀有气体充入霓虹灯，是利用了稀有气体通电时能发出不同颜色的光
D．二氧化碳用于灭火，既利用了它的物理性质、也利用了它的化学性质
8．下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是（　　）
A．CO和 CO2均可通过C和O2反应得到
B．CO可作燃料，CO2可作气体肥料
C．CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒
D．金刚石薄膜可用于集成电路基板散热
9．生活中处处有化学，我们日常生活中经常见到“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”等等。这里的“碘”、“铁”、“钙”指的是
A．元素 B．原子 C．单质 D．分子
10．食盐中添加碘酸钾可起到补碘的作用。碘原子结构示意图如下，以下说法不正确的是（　　）
A．碘原子的质子数为53 B．碘原子的最外层电子数为7
C．X数值为18 D．碘元素是金属元素
11．铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是
A．铈原子的核外电子数为58 B．铈属于金属元素
C．铈的相对原子质量是140.1g D．铈的原子序数是58
12．用W形管进行如图微型实验，将溶液推入管中与接触。下列说法错误的是
A．若a处粉末是水炭粉，可观察到发出白光
B．若a处粉末是硫粉，b处应连接吸收生成物，以免污染空气的装置
C．能增大分解生成的质量
D．用W形管进行微型实验可以节约试剂
13．为预防病毒，常用“含氯消毒液”消毒，其中的“氯”在这里指的是
A．元素 B．原子 C．分子 D．离子
14．浓硝酸易挥发，在光照条件下会发生反应：，下列分析不正确的是(　　)
A．X的化学式为NO2
B．HNO3中氮元素的化合价为+5价
C．该反应为分解反应
D．硝酸中氢和氧元素的质量比为4：3
15．目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是
A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为
B．碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为
C．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数
D．碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
16．下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是
选项 实践活动 化学知识
A 将氯化钠从海水中分离出来 采用降温结晶的方法
B 设计和制作简易供氧器 制氧剂必须含有氧元素
C 用自制简易净水器净化雨水 活性炭起到杀菌消毒作用
D 调查家用燃料的变迁与合理使用 煤炉越扇越旺是因为降低了煤的着火点
A．A B．B C．C D．D
17．如图实验说法不正确的是
A．b管产生的气体是氢气
B．正极和负极产生的气体的体积比为2﹕1
C．两个实验均可证明水是由氢元素和氧元素组成
D．实验时向水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠增强导电性
18．实验设计的严谨性会影响实验结论的准确性。下列实验设计不能达到实验目的的是
A．木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
B．证明质量守恒定律
C．不同催化剂对H2O2分解速率的影响
D．探究燃烧条件
19．在实验室里区分下列各组物质的两种方法都合理的是
　 物质 方案一 方案二
A 食盐和蔗糖 品尝味道 观察颗粒大小
B 氧气和氮气 闻气味 用燃着的小木条
C 高锰酸钾和二氧化锰 加热 加水溶解
D 二氧化碳和氮气 用燃着的木条检验 通入澄清的石灰水
A．A B．B C．C D．D
20．某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定产生的氧气体积。装置气密性良好，图Ⅰ中的锥形瓶内盛有过氧化氢溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有干燥剂。下列说法正确的是
①实验过程中，先检查装置的气密性，再装入药品；
②将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ连接，均能达到实验目的；
③实验中，只需将装有二氧化锰的燃烧匙上提，离开过氧化氢溶液的液面，反应即可停止；
④若用装置Ⅲ收集氧气，可将带火星的木条伸入瓶中验满；
⑤若用装置Ⅳ测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会对测量结果无影响。
A．①⑤ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①②
二、填空与简答题（本大题共6小题，每空1分，化学反应方程式2分，共38分）
21．化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语或其意义填空。
（1）磷元素　 　；
（2）氖气　 　；
（3）铵根离子　 　；
（4）3个二氧化氮分子　 　；
（5）中数字“2”的意义　 　。
22．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氧气②石墨③氖气④干冰⑤氢氧化钙⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于人工降雨的是　 　；
（2）可用作干电池电极的是　 　；
（3）可用于制造电光源的是　 　；
（4）可供给人类呼吸的是　 　；
（5）可用作厨房调味品的是　 　；
（6）可用于配制波尔多液的是　 　。
23．“酱香拿铁”刷屏网络，这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。
白酒的主要成分是酒精（乙醇），由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图2所示。
医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图3为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。
（1）用粮食发酵酿酒属于 　 　氧化反应。（填“剧烈”或“缓慢”）。
（2）“53度”白酒属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”），由图2可知酒精度数为 　 　度时，白酒口感最醇厚。
（3）下列说法正确的是 （多选，填字母）。
A．乙醇汽化时分子的间隔变大
B．白酒的度数越大，粘度越大
C．48度的白酒中乙醇的质量分数为48%
D．饮酒有害健康
（4）生活中一般选75%的酒精来消毒。据图3，原因是：　 　。
（5）除杀菌消毒外，酒精在实验室中还可用作 　 　。
24．2022年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。
（1）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下措施可行的是______（填序号）。
A．大力植树造林
B．开发和利用太阳能、水能、风能等能源
C．禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
（2）近年我国科学家合成了一种新型催化剂，应用该催化剂可将二氧化碳和氢气在高温条件下转化为清洁的液体燃料甲醇和水，该反应的化学方程式　 　。
（3）我国已能将捕集后通过输送管道注入海底，从而实现碳封存。
①捕集后被压缩，其分子间隔　 　（填“变大”或“变小”）。
②输送管道易被酸腐蚀，用化学反应方程式解释进入输送管道前需干燥的原因：　 　。
25．根据所学知识回答下列问题。
（1）氧气对地球上的生命至关重要，参与绝大多数生物体的呼吸作用，氧气在工业上还被广泛用于钢铁制造、医疗、火箭推进等领域。写出过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下产生氧气的化学方程式：　 　。
（2）一种金属蚀刻画是将有镂空图案的保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)贴到铁片上，然后将铁片浸入足量的硫酸铜蚀刻液中，片刻后取出能发现铁片上出现红色附着物图案。写出该反应的化学方程式：　 　。
26．海水制氢分直接制氢和间接制氢两种技术路线。目前多采用先淡化后制氢的间接制氢技术，该工艺流程复杂且成本高昂。中国工程院院士谢和平团队研制出了海水直接制氢新技术。该技术彻底隔绝了海水中的离子，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢，破解了有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域的最大难题。
根据上文，回答下列问题：
（1）海水电解制氢最大的难题是　 　。
（2）隔膜2的作用是　 　。
（3）海水原位直接电解制氢中，A电极应与电源的　 　极相连。A电极产生气体为1000L时，B电极产生气体为　 　L。
（4）写出海水原位电解制氢的化学反应方程式　 　。基本反应类型为　 　。
（5）海水原位电解制氢技术的优点是　 　(写1条)。
三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，化学反应方程式2分，共16分）
27．实验室可选用下列装置制取气体：
（1）写出图中标有序号的仪器名称：①　 　，②　 　。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，从A-F中选择的发生和收集装置的组合是　 　(填序号)。请写出过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2的文字或符号表达式：　 　。
（3）加热高锰酸钾制取氧气时，要检查装置气密性，请用语言描述操作　 　。
（4）若用G装置以排水法收集氧气，导管应如何延伸，请在图G画出来。
（5）实验室里，老师带领化学兴趣小组一起探究膨化食品包装袋内气体的成分。现有一包膨化食品包装，请你一起参与他们的讨论并回答以下问题。
【提出问题】：包装袋内的气体成分是什么呢？
【查阅资料】：稀有气体价格高，膨化食品价格低，生产厂家一般不用稀有气体。而不同厂家根据成本不同，填充气体种类也不相同。膨化食品包装袋内填充气体的目的是防止食品腐烂。
【猜想与假设】：猜想一：“包装袋内气体为　 　”；猜想二：“包装袋内气体为氮气(N2)”；
（6）猜想三：“包装袋内气体为空气”。
【设计并完成实验】：
实验1步骤：甲同学用注射器从膨化食品包装袋内抽取等量的气体两瓶，一瓶注入装有澄清石灰水的试管中；
【现象】：　 　；
（7）【结论】：猜想一不正确。
实验2步骤：甲同学将燃着的小木条伸入另外一瓶装有气体的瓶中，观察；
【现象】：　 　；
【结论】：食品包装袋内气体是氮气。
28．水是生命之源，人类从未停止对水的研究。某化学兴趣小组以“生命之源___________水”为主题开展项目式探究。
Ⅰ．认识水的净化
（1）如图1所示自来水厂净水过程示意图中，主要经过沉淀、过滤、________、消毒等步骤除去杂质。输送到用户的自来水是________(选填“混合物”或“纯净物”)。
（2）如图2自制净水器，从上至下，放置下列三种物质的正确顺序是________(填字母代号)。
a．石英砂 b．活性炭 c．小卵石
Ⅱ．探究水的组成
（3）利用图3装置进行电解水实验，实验中所用电源是________(填“交流电”或“直流电”)，a极产生的气体是________(填化学式)。
（4）某化学兴趣小组的同学在老师指导下，利用如图4装置探究铁与水蒸气的反应。
①装好药品、连好装置(夹持仪器已略去)。其中装置A对装置B中反应的作用是________。
②加热一段时间后，装置B中固体仍为黑色，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起，用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣声，说明该气体的性质有________。
③铁与水蒸气在高温时发生反应，生成上述气体与一种黑色固体(四氧化三铁)，该反应的化学符号表达式为________。
（5）根据电解水的实验和氢气燃烧产物的确定，能够得出水的组成是________。
Ⅲ．水的应用
（6）为实现节能环保，我国大力推进新能源汽车。已知2kg氢气大约可供某款氢能源汽车行驶200km。若用电解水的方法制取氢气(生成氢气的质量等于电解的水中氢元素的质量)，至少需要电解多少千克的水才能得到2kg氢气？(写出计算过程)
四、计算题（6分）
29．大理石、石灰石是重要的建筑材料，其主要成分为碳酸钙，因与酸反应能产生二氧化碳且速率适中，来源广泛，所以经常作为实验室制取二氧化碳的原料。小明同学想制备一定量的二氧化碳和测定大理石中碳酸钙的含量，取大理石样品于试管中，加入稀盐酸，充分反应后，试管内物质总质量为。（大理石中杂质不参加反应，盐酸足量）
请回答下列问题。
（1）小明制取二氧化碳的质量是　 　g。
（2）计算此大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】D
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】A
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】A
14．【答案】D
15．【答案】B
16．【答案】B
17．【答案】B
18．【答案】B
19．【答案】C
20．【答案】A
21．【答案】（1）P
（2）Ne
（3）
（4）3NO2
（5）一个铜离子带有两个单位的正电荷
22．【答案】（1）④
（2）②
（3）③
（4）①
（5）⑥
（6）5
23．【答案】（1）缓慢
（2）混合物；55.9
（3）A；D
（4）75%的酒精杀灭病菌所需时间最短
（5）燃料
24．【答案】（1）A；B
（2）
（3）变小；
25．【答案】（1）
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
26．【答案】（1）海水对设备具有较强腐蚀
（2）隔绝了海水中的离子
（3）正；2000
（4）；分解反应
（5）稳定性好、能规模化生产、成本低等（合理即可）
27．【答案】（1）长颈漏斗；酒精灯
（2）A（或C）、E（或F）；过氧化氢水+氧气
（3）将导管放入水中，手握试管，观察导管口是否有气泡产生
（4）
（5）二氧化碳
（6）澄清石灰水不变浑浊或无明显现象
（7）燃着木条熄灭
28．【答案】(1) 吸附 混合物
(2) cab
(3) 直流电 O2
(4) 为B中的反应提供水蒸气 密度比空气小且具有
(5) 由氢元素和氧元素组成
(6)
解：设需要水的质量为
答：需要水的质量为180kg。
29．【答案】（1）4.4g
（2）设碳酸钙的质量为
碳酸钙的质量分数：
答：此大理石样品中碳酸钙的质量分数为50%。

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