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微测4　高考高频实验命题
选择题:每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2025·江西二模)利用下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是(　　)
A.除去SiO2中的NH4Cl B.验证纯碱中是否含K2CO3
C.验证Na2SO3溶液是否部分变质 D.验证电石与水反应产生了乙炔
2.下列实验能达到目的的是(　　)
甲 乙
丙 丁
A.图甲比较C和HC水解能力的强弱
B.图乙测定锌与稀硫酸的反应速率
C.图丙比较苯酚和碳酸的酸性强弱
D.图丁证明苯与液溴反应产生HBr
3.(2025·湖南二模)化学是一门以实验为基础的自然科学,下列相关实验操作不正确的是(　　)
A.浓硫酸在运输和储存时要张贴标志
B.利用CuSO4溶液除去电石制C2H2中混有的H2S、PH3气体
C.向存在大量AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释,c(Cl-)不变
D.重结晶法提纯苯甲酸需要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒等玻璃仪器
4.(2025·湖北联考)下列实验装置或操作不能达到实验目的的是(　　)
A.制备苯甲酸苯甲酯 B.验证金属锌保护铁
C.熔融纯碱 D.制取少量CO2
5.(2025·重庆二模)用下列装置(部分夹持仪器略)进行相关实验,装置正确且能达到实验目的的是(　　)
A.检验1-溴丙烷消去反应的产物 B.检验氯化铵受热分解的产物
C.验证Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S) D.制取NaHCO3
6.(2025·唐山一模)用下列装置不能制取相应气体的是(　　)
①②③④
A.装置①:消石灰和氯化铵固体反应制氨气
B.装置②:二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
C.装置③:乙醇和浓硫酸反应制乙烯
D.装置④:铜和浓硫酸反应制二氧化硫
7.(2025·石家庄模拟)下列仪器和药品能完成相关实验的是(　　)
A.制备乙酸乙酯 B.喷泉实验
C.鉴别Na2CO3与NaHCO3 D.分离I2与NH4Cl固体混合物
8.(2025·石家庄模拟)下列实验操作、现象能得出相应结论的是(　　)
选项 实验操作 现象 结论
A 向某待测液中滴加少量氯水 溶液变黄 该待测液中含有Fe2+
B 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃,将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 溴的四氯化碳溶液褪色 乙烯发生了加成反应
C 加热0.5 mol·L-1 CuCl2溶液 溶液由蓝色变为黄绿色 [Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-的反应为吸热反应
D 向冷却后的淀粉水解液中依次加入NaOH溶液、碘水 溶液未变蓝 淀粉已完全水解
9.实验室进行氢氧化铁胶体的相关实验。下列原理、装置及操作均正确的是(　　)
A.配制FeCl3溶液 B.制备氢氧化铁胶体
C.检验氢氧化铁胶体 D.分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
10.(2025·湖北八市联考)下列实验装置(部分夹持装置略)错误的是(　　)
A.检验过氧化钠与水反应放出的气体 B.用石墨作电极电解饱和食盐水简易制备NaClO消毒液
C.中和反应反应热的测定 D.验证1-溴丁烷的消去反应
11.(2025·沈阳模拟)化学是一门以实验为基础的学科,下列有关实验的说法不正确的是(　　)
选项 实验 实验说明或者方案设计
A 测定中和反应的反应热 中和滴定的同时,使用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度,测得中和反应的反应热数值可能偏低
B 比较Mg和Al的金属性强弱 将MgCl2溶液和AlCl3溶液分别与足量NaOH溶液反应
C 实验室制备氢氧化铁胶体
D 室温下,将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.0×10-13,推测可能看到出现淡黄色沉淀
12.下列装置可以完成相应实验的是(　　)
A.色谱法分离、提纯有机物 B.标准碱溶液滴定未知浓度酸溶液
C.熔融KOH固体 D.测量氨气的体积
13.下列实验仪器的选择或操作均正确的是(　　)
A.分离乙醇和乙酸 B.制备Cl2
C.制备晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O D.配制检验醛基的Cu(OH)2
14.(2025·池州模拟)下列装置或操作均正确,并能达到实验目的的是(　　)
A.收集NH3并验满 B.验证碳酸的酸性比苯酚的强
C.制取Fe(OH)2 D.在铁制镀件表面镀上一层光亮的铜
微测4　高考高频实验命题
1.A　解析　NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢,在圆底烧瓶底部遇冷又化合成氯化铵,与SiO2分离,A项能达到目的;验证纯碱中是否含K2CO3应透过蓝色钴玻璃片观察焰色,B项不能达到目的;Na2SO3溶液也会和氯化钡反应生成白色的亚硫酸钡沉淀,无法验证Na2SO3溶液是否部分变质,C项不能达到目的;电石中含有的CaS等杂质还会生成硫化氢等还原性气体,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能验证电石与水反应产生了乙炔,D项不能达到目的。
2.B　解析　比较C和HC水解能力的强弱,应使用相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,而图甲中是饱和溶液,二者浓度不同,无法通过滴加酚酞溶液的颜色深浅准确比较水解能力强弱,不能达到目的,A项错误;图乙中通过注射器可收集反应生成的氢气,结合秒表记录的时间,根据v=(Δn可通过氢气体积换算),能测定锌与稀硫酸的反应速率,能达到目的,B项正确;向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液,苯酚与Na2CO3反应生成苯酚钠和NaHCO3,只能说明苯酚的酸性强于NaHCO3,不能直接比较苯酚和碳酸的酸性强弱,不能达到目的,C项错误;苯和液溴在铁粉催化下发生取代反应生成溴苯和HBr,但液溴具有挥发性,挥发出来的溴单质也能与AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀,干扰HBr的检验,不能证明苯与液溴反应产生HBr,不能达到目的,D项错误。
3.D　解析　浓硫酸具有腐蚀性,运输和储存时应张贴腐蚀品标志,为腐蚀品标志,操作正确,A项不符合题意;CuSO4溶液可与H2S反应生成CuS沉淀,也能与PH3反应,故可除去电石制C2H2中混有的H2S、PH3,操作正确,B项不符合题意;AgCl饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释,因有AgCl固体存在,加水继续溶解,所以c(Cl-)不变,操作正确,C项不符合题意;重结晶过程不需要用到分液漏斗,需要用到普通漏斗和酒精灯,操作不正确,D项符合题意。
4.B　解析　苯甲酸和苯甲醇发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯,采用分水器不断带走反应生成的水,可促进酯化反应向生成酯的方向进行,A项正确;验证金属锌保护铁的实验中,应该用胶头滴管取Fe电极的溶液于试管中,然后向试管中滴加铁氰化钾溶液,B项错误;铁坩埚不和碱性物质反应,可以用于熔融纯碱,C项正确;用大理石和盐酸制取少量CO2并配有安全漏斗,能较好控制反应速率,D项正确。
5.D　解析　乙醇易挥发,乙醇能使酸性重铬酸钾褪色,则题图中实验装置不能检验1-溴丙烷消去反应的产物,A项错误;氯化铵分解生成的氯化氢被碱石灰吸收,氨气遇湿润蓝色石蕊试纸不变色,氯化铵分解生成的NH3被P2O5吸收,氯化氢溶液显酸性遇湿润的酚酞试纸也不变色,因此不能检验氯化铵受热分解的产物,B项错误;悬浊液中含有AgNO3,AgNO3能与H2S直接反应生成黑色的Ag2S沉淀,不能验证Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S),C项错误;饱和食盐水中先通氨气,再通入二氧化碳气体,生成碳酸氢钠晶体,过量的氨气用蘸有稀硫酸的棉花吸收,氨气溶解时需防倒吸,D项正确。
6.B　解析　消石灰即Ca(OH)2和氯化铵固体反应制氨气,符合固体与固体加热制取气体,装置①可以制取氨气,A项不符合题意;二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热,该装置没有加热装置,不能制取氯气,B项符合题意;乙醇与浓硫酸加热到170 ℃制取乙烯,装置③可以用来制取乙烯,C项不符合题意;铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,可以制二氧化硫,D项不符合题意。
7.B　解析　制备乙酸乙酯采用乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下反应,生成乙酸乙酯通入饱和碳酸钠溶液的试管中,导气管置于液面以上防止倒吸,A项错误;氢氧化钠吸收二氧化硫且不生成新的气体,瓶内压强减小,烧杯中的溶液进入瓶内形成喷泉,B项正确;氢氧化钙与碳酸钠、碳酸氢钠均反应生成碳酸钙白色沉淀,实验现象相同无法鉴别两者,C项错误;氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢,在圆底烧瓶底部遇冷又化合生成氯化铵固体,碘单质受热升华后在烧瓶底部凝华,两者仍混在一起,D项错误。
8.C　解析　若该溶液中含有Br-,氯水会将Br-氧化为Br2,溴水呈橙黄色,也会使溶液变黄,则向某待测液中滴加少量氯水,溶液变黄,不能说明该待测液中含有Fe2+,A项不符合题意;乙醇和浓硫酸共热至170 ℃会生成副产物SO2,SO2也会与溴单质反应而使溴的四氯化碳溶液褪色,则不能说明乙烯发生了加成反应,B项不符合题意;在0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中存在平衡:[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O,加热该溶液,溶液由蓝色变为黄绿色,说明平衡正向移动,则[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-的反应为吸热反应,C项符合题意;因碘水中的单质碘会和NaOH反应,导致单质碘被消耗,则向冷却后的淀粉水解液中依次加入NaOH溶液、碘水,溶液未变蓝,不能说明淀粉已完全水解,D项不符合题意。
9.C　解析　配制溶液不能在容量瓶中溶解固体,应该在烧杯中溶解氯化铁固体,A项错误;制取氢氧化铁胶体的方法是:沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液,然后加热到红褐色,不能采用氢氧化钠和氯化铁反应的方法,二者反应直接生成沉淀,方程式为3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl,B项错误;胶体在光照下会产生丁达尔效应,可以用电筒或者激光笔照射观察,C项正确;氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的分离不能采取过滤的方法,二者均能透过滤纸,应该采取渗析法,D项错误。
10.B　解析　氧气具有助燃性,带火星的木条复燃,说明过氧化钠与水反应产生氧气,A项正确;电解饱和食盐水,阳极上发生Cl-失电子生成Cl2的反应,阴极上发生水得电子生成H2和OH-的反应,为了使生成的氯气与氢氧化钠溶液充分反应,氯气应该在下面生成,所以下端是阳极,与电源的正极相连,上端为阴极,与电源的负极相连,B项错误;中和反应反应热的测定要保证热量不会过多散失,C项正确;1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应,生成1-丁烯,但乙醇具有挥发性,导致1-丁烯中混有乙醇,先通入水中除去乙醇,然后将气体通入酸性KMnO4溶液中,若溶液褪色,则证明反应生成了1-丁烯,可以达到实验目的,D项正确。
11.C　解析　中和滴定时,右手摇动锥形瓶会造成热量散失,所以使用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度,测得中和反应的反应热数值会偏低,A项正确;氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀,氯化铝溶液与氢氧化钠溶液先反应生成白色氢氧化铝沉淀,后白色沉淀溶于氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠和水,说明氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝,证明镁元素的金属性强于铝元素,B项正确;饱和氯化铁溶液在沸水中共热反应制得氢氧化铁胶体,实验时不需要用到排风、锐器图标提示,C项错误;由溶度积可知,饱和氯化银溶液中的银离子浓度为 mol·L-1、饱和溴化银溶液中溴离子浓度为 mol·L-1,当饱和氯化银溶液和饱和溴化银溶液等体积混合时,溶液中溴化银的离子积Q=×××>5.0×10-13,溶液中会有淡黄色的溴化银沉淀生成,D项正确。
12.A　解析　色谱法主要是利用物质的沸点、极性及吸附性质的差异来实现混合物的分离,该装置可以用来分离、提纯有机物,A项正确;标准碱溶液滴定未知浓度酸溶液,碱液需要装在碱式滴定管中,B项错误;KOH和瓷坩埚中的二氧化硅反应,不能用来熔融KOH固体,C项错误;氨气易溶于水,量气管中不能加水来量取氨气的体积,D项错误。
13.C　解析　乙醇与乙酸互溶,不能用分液的方法分离,A项错误;浓盐酸与MnO2制取氯气需要加热,B项错误;[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度小,可以从溶液中析出,得到[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体,C项正确;配制检验醛基的Cu(OH)2必需是NaOH过量,D项错误。
14.C　解析　氨气密度比空气小,应用向下排空气法收集,导气管应伸入试管底部,A项错误;HCl易挥发,二氧化碳中混有HCl,不能验证碳酸的酸性比苯酚的强,B项错误;A试管内铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,用氢气排出B试管内的空气后,关闭止水夹a,A中硫酸亚铁溶液被压入B中与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2沉淀,C项正确;在铁件表面镀一层光亮的铜,应该铁作阴极,与电源负极相连,D项错误。(共43张PPT)
微测4　高考高频实验命题
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选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2025·江西二模)利用下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是(　　)

A.除去SiO2中的NH4Cl B.验证纯碱中是否含K2CO3
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C.验证Na2SO3溶液是否部分变质 D.验证电石与水反应产生了乙炔
NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，在圆底烧瓶底部遇冷又化合成氯化铵，与SiO2分离，A项能达到目的；验证纯碱中是否含K2CO3应透过蓝色钴玻璃片观察焰色，B项不能达到目的；Na2SO3溶液也会和氯化钡反应生成白色的亚硫酸钡沉淀，无法验证Na2SO3溶液是否部分变质，C项不能达到目的；电石中含有的CaS等杂质还会生成硫化氢等还原性气体，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能验证电石与水反应产生了乙炔，D项不能达到目的。
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2.下列实验能达到目的的是(　　)
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A.图甲比较C和HC水解能力的强弱
B.图乙测定锌与稀硫酸的反应速率
C.图丙比较苯酚和碳酸的酸性强弱
D.图丁证明苯与液溴反应产生HBr
比较C和HC水解能力的强弱，应使用相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，而图甲中是饱和溶液，二者浓度不同，无法通过滴加酚酞溶液的颜色深浅准确比较水解能力强弱，不能达到目的，A项错误；图乙中通过注射器可收集反应生成的氢气，结合秒表记录的时间，根据v=(Δn可通过氢气体积换算)，能测定锌与稀硫酸的反应速率，能达到目的，B项正确；向苯酚浊液中加
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入足量Na2CO3溶液，苯酚与Na2CO3反应生成苯酚钠和NaHCO3，只能说明苯酚的酸性强于NaHCO3，不能直接比较苯酚和碳酸的酸性强弱，不能达到目的，C项错误；苯和液溴在铁粉催化下发生取代反应生成溴苯和HBr，但液溴具有挥发性，挥发出来的溴单质也能与AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀，干扰HBr的检验，不能证明苯与液溴反应产生HBr，不能达到目的，D项错误。
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A.浓硫酸在运输和储存时要张贴 标志
B.利用CuSO4溶液除去电石制C2H2中混有的H2S、PH3气体
C.向存在大量AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释，c(Cl-)不变
D.重结晶法提纯苯甲酸需要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒等玻璃仪器
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浓硫酸具有腐蚀性，运输和储存时应张贴腐蚀品标志，
为腐蚀品标志，操作正确，A项不符合题意；CuSO4溶液可与H2S反应生成CuS沉淀，也能与PH3反应，故可除去电石制C2H2中混有的H2S、PH3，操作正确，B项不符合题意；AgCl饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释，因有AgCl固体存在，加水继续溶解，所以c(Cl-)不变，操作正确, C项不符合题意；重结晶过程不需要用到分液漏斗，需要用到普通漏斗和酒精灯，操作不正确，D项符合题意。
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C.熔融纯碱 D.制取少量CO2
苯甲酸和苯甲醇发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯，采用分水器不断带走反应生成的水，可促进酯化反应向生成酯的方向进行，A项正确；验证金属锌保护铁的实验中，应该用胶头滴管取Fe电极的溶液于试管中，然后向试管中滴加铁氰化钾溶液，B项错误；铁坩埚不和碱性物质反应，可以用于熔融纯碱，C项正确；用大理石和盐酸制取少量CO2并配有安全漏斗，能较好控制反应速 率，D项正确。
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C.验证Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S) D.制取NaHCO3
乙醇易挥发，乙醇能使酸性重铬酸钾褪色，则题图中实验装置不能检验1-溴丙烷消去反应的产物，A项错误；氯化铵分解生成的氯化氢被碱石灰吸收，氨气遇湿润蓝色石蕊试纸不变色，氯化铵分解生成的NH3被P2O5吸收，氯化氢溶液显酸性遇湿润的酚酞试纸也不变色，因此不能检验氯化铵受热分解的产物，B项错误；悬浊液中含有AgNO3，AgNO3能与H2S直接反应生成黑色的Ag2S沉淀，不能验证Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)，C项错误；饱和食盐水中先通氨气，再通入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠晶体，过量的氨气用蘸有稀硫酸的棉花吸收，氨气溶解时需防倒吸，D项正确。
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A.装置①：消石灰和氯化铵固体反应制氨气
B.装置②：二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
C.装置③：乙醇和浓硫酸反应制乙烯
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消石灰即Ca(OH)2和氯化铵固体反应制氨气，符合固体与固体加热制取气体，装置①可以制取氨气，A项不符合题意；二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，该装置没有加热装置，不能制取氯气，B项符合题意；乙醇与浓硫酸加热到170 ℃制取乙烯，装置③可以用来制取乙烯，C项不符合题意；铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，可以制二氧化硫，D项不符合题意。
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C.鉴别Na2CO3与NaHCO3 D.分离I2与NH4Cl固体混合物
制备乙酸乙酯采用乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下反应, 生成乙酸乙酯通入饱和碳酸钠溶液的试管中，导气管置于液面以上防止倒吸，A项错误；氢氧化钠吸收二氧化硫且不生成新的气体，瓶内压强减小，烧杯中的溶液进入瓶内形成喷泉，B项正确；氢氧化钙与碳酸钠、碳酸氢钠均反应生成碳酸钙白色沉淀，实验现象相同无法鉴别两者，C项错误；氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，在圆底烧瓶底部遇冷又化合生成氯化铵固体，碘单质受热升华后在烧瓶底部凝华，两者仍混在一起，D项错误。
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选项 实验操作 现象 结论
A 向某待测液中滴加少量氯水 溶液变黄 该待测液中含有Fe2+
B 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 溴的四氯化碳溶液褪色 乙烯发生了加成反应
C 加热0.5 mol·L-1 CuCl2溶液 溶液由蓝色变为黄绿色 [Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-的反应为吸热反应
D 向冷却后的淀粉水解液中依次加入NaOH溶液、碘水 溶液未变蓝 淀粉已完全水解
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平衡正向移动，则[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-的反应为吸热反 应，C项符合题意；因碘水中的单质碘会和NaOH反应，导致单 质碘被消耗，则向冷却后的淀粉水解液中依次加入NaOH溶液、碘水，溶液未变蓝，不能说明淀粉已完全水解，D项不符合题意。
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9.实验室进行氢氧化铁胶体的相关实验。下列原理、装置及操作均正确的是(　　)
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C.检验氢氧化铁胶体 D.分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
配制溶液不能在容量瓶中溶解固体，应该在烧杯中溶解氯化铁固体，A项错误；制取氢氧化铁胶体的方法是：沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，然后加热到红褐色，不能采用氢氧化钠和氯化铁反应的方法，二者反应直接生成沉淀，方程式为3NaOH+FeCl3=== Fe(OH)3↓+3NaCl，B项错误；胶体在光照下会产生丁达尔效应，可以用电筒或者激光笔照射观察，C项正确；氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的分离不能采取过滤的方法，二者均能透过滤纸，应该采取渗析法，D项错误。
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10.(2025·湖北八市联考)下列实验装置(部分夹持装置略)错误的是
(　　)
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A.检验过氧化钠与水反应放出的气体 B.用石墨作电极电解饱和食盐水简易制备NaClO消毒液
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C.中和反应反应热的测定 D.验证1-溴丁烷的消去反应
氧气具有助燃性，带火星的木条复燃，说明过氧化钠与水反应产生氧气，A项正确；电解饱和食盐水，阳极上发生Cl-失电子生成Cl2的反应，阴极上发生水得电子生成H2和OH-的反应，为了使生成的氯气与氢氧化钠溶液充分反应，氯气应该在下面生成，所以下端是阳极，与电源的正极相连，上端为阴极，与电源的负极相连，B项错误；中和反应反应热的测定要保证热量不会过多散失，C项正 确；1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，生成1-丁 烯，但乙醇具有挥发性，导致1-丁烯中混有乙醇，先通入水中除去乙醇，然后将气体通入酸性KMnO4溶液中，若溶液褪色，则证明反应生成了1-丁烯，可以达到实验目的，D项正确。
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11.(2025·沈阳模拟)化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的说法不正确的是(　　)
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选项 实验 实验说明或者方案设计
A 测定中和反应的反应热 中和滴定的同时，使用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度，测得中和反应的反应热数值可能偏低
B 比较Mg和Al的金属性强弱 将MgCl2溶液和AlCl3溶液分别与足量NaOH溶液反应
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C 实验室制备氢氧化铁胶体
D 室温下，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)= 5.0×10-13，推测可能看到出现淡黄色沉淀
中和滴定时，右手摇动锥形瓶会造成热量散失，所以使用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度，测得中和反应的反应热数值会偏 低，A项正确；氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀，氯化铝溶液与氢氧化钠溶液先反应生成白色氢氧化铝沉淀，后白色沉淀溶于氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠和水，说明氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，证明镁元素的金属性强于铝元素，B项正确；饱和氯化铁溶液在沸水中共热反应制得氢氧化铁
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胶体，实验时不需要用到排风、锐器图标提示，C项错误；由溶度积可知，饱和氯化银溶液中的银离子浓度为 mol·L-1、饱和溴化银溶液中溴离子浓度为 mol·L-1,当饱和氯化银溶液和饱和溴化银溶液等体积混合时，溶液中溴化银的离子积Q=×××>5.0×10-13，溶液中会有淡黄色的溴化银沉淀生成，D项正确。
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12.下列装置可以完成相应实验的是(　　)
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A.色谱法分离、提纯有机物 B.标准碱溶液滴定未知浓度酸溶液
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C.熔融KOH固体 D.测量氨气的体积
色谱法主要是利用物质的沸点、极性及吸附性质的差异来实现混合物的分离，该装置可以用来分离、提纯有机物，A项正确；标准碱溶液滴定未知浓度酸溶液，碱液需要装在碱式滴定管中，B项错误；KOH和瓷坩埚中的二氧化硅反应，不能用来熔融KOH固体，C项错误；氨气易溶于水，量气管中不能加水来量取氨气的体积，D项错误。
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13.下列实验仪器的选择或操作均正确的是(　　)
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A.分离乙醇和乙酸 B.制备Cl2
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C.制备晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O D.配制检验醛基的Cu(OH)2
乙醇与乙酸互溶，不能用分液的方法分离，A项错误；浓盐酸与MnO2制取氯气需要加热，B项错误；[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度小，可以从溶液中析出，得到[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，C项正确；配制检验醛基的Cu(OH)2必需是NaOH过量，D项错误。
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14.(2025·池州模拟)下列装置或操作均正确，并能达到实验目的的是(　　)
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A.收集NH3并验满 B.验证碳酸的酸性比苯酚的强
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C.制取Fe(OH)2 D.在铁制镀件表面镀上一层光亮的铜
氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，导气管应伸入试管底部，A项错误；HCl易挥发，二氧化碳中混有HCl，不能验证碳酸的酸性比苯酚的强，B项错误；A试管内铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，用氢气排出B试管内的空气后，关闭止水夹a，A中硫酸亚铁溶液被压入B中与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2沉淀，C项正确；在铁件表面镀一层光亮的铜，应该铁作阴极，与电源负极相连，D项错误。
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