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2024-2025学年贵州省六盘水一中高一（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.下列有关胶体的说法错误的是（　　）
A. 用激光笔照射可以区别溶液和胶体
B. 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液可以制备Fe（OH）3胶体
C. 胶体区别于溶液的本质特征是具有丁达尔效应
D. 胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系
2.下列物质的分类正确的是（　　）
A. H3PO4、CH4都属于酸
B. NaOH、C2H5OH都属于碱
C. KAl（SO4）2 12H2O、Cu2（OH）2CO3都属于盐
D. P2O5、KClO3都属于氧化物
3.日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是（　　）
A. 降温用的冰水共存物 B. 做饭用的不锈钢锅
C. 餐饮用的王老吉凉茶 D. 消毒用的碘酒
4.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑（未配平）。对上述反应的描述错误的是（　　）
A. NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂
B. 该反应中只有1种元素的化合价发生变化
C. 配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16
D. 生成N2的个数与转移电子个数之比为4：5
5.钠及其化合物的部分转化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A. 实验室里Na保存在煤油中
B. NaH中氢元素化合价为-1
C. ①～④反应都属于氧化还原反应
D. Na2O属于碱性氧化物
6.为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，设计了如下几种实验方案。下列说法错误的是（　　）
A. 装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体快的是NaHCO3
B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3
C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3
D. 用装置Ⅲ在相同条件下，分别加少量水溶解并立刻测量溶液温度，温度升高的是Na2CO3
7.在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A. 溶液中有晶体析出，Na+数目变小
B. 有氧气放出，Na+数目增加
C. Na+数目变小，溶质的质量不变
D. 溶液中Na+数目不变，溶质的物质的量浓度不变
8.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
A. 将绿豆大的钠加入到FeCl3溶液中：6Na+2Fe3+=6Na++2Fe
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
C. 硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 用小苏打治疗胃酸过多：
9.一种利用含钴废料[主要成分为Co3O4（该物质中Co的化合价有+2和+3，分别用Co（Ⅱ）和Co（Ⅲ）表示），还含有少量Fe2O3、Al2O3杂质]制备LiCoO2的工艺流程如下。下列说法错误的是（　　）
A. 由流程可知氧化性：Co（Ⅲ）＜H2O2
B. 滤渣是Fe（OH）3和Al（OH）3的混合物
C. 气体X属于酸性氧化物
D. “高温焙烧”时的化学方程式：
10.高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备K2FeO4的一种方法是向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe（NO3）3溶液：
①Cl2+KOH→KCl+KClO+KClO3+H2O（未配平）；
②2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。
下列说法不正确的是（　　）
A. K2FeO4在杀菌消毒过程中还可以净水
B. 反应①中每消耗2molKOH，吸收标准状况下22.4LCl2（忽略Cl2和水的反应）
C. 若反应①中，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：5
D. 若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2molK2FeO4时最少消耗0.3molCl2
11.将一定量的金属铁、铜投入一定浓度的FeCl3溶液中充分反应，下列对反应情况推断正确的是（　　）
A. 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+
B. 当铁、铜均剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+
C. 当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+
D. 当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+、可能含有Cu2+
12.印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图：
下列说法不正确的是（　　）
A. 把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖，以保护不被腐蚀
B. 由腐蚀池中发生反应可知：氧化性：Fe3+＞Cu2+
C. 再生池中可加入酸化的H2O2，随着反应的逐步进行，池中的pH逐渐降低
D. 置换池中发生的主要反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+=3Fe2+
13.如图，将铜粉加入稀盐酸中，并通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2。下列说法正确的是（　　）
A. 制备CuCl2过程中需要不断补充Fe3+
B. 过程Ⅱ反应后溶液的酸性增强
C. 该过程验证了氧化性：
D. 每消耗22.4L氧气，理论上可获得2mol CuCl2
14.在指定的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A. 澄清透明溶液中：H+、K+、I-、
B. 强碱性溶液中：
C. 强酸性透明溶液中：
D. pH=10的溶液中：
15.“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”推测正确的是（　　）
A. Li在空气中燃烧生成Li2O，则Na在空气中燃烧生成Na2O
B. NaHCO3可以治疗胃酸过多，则Na2CO3也可以治疗胃酸过多
C. Fe2O3不溶于NaOH溶液，则Al2O3也不溶于NaOH溶液
D. CO2与CaCl2溶液不反应，则CO2与BaCl2溶液也不反应
16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
B. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
C. 常温下，1mol/L的Na2CO3溶液中含有Na+个数为2NA
D. 重水与Na2O2反应，当Na2O2增重4g,参加反应的重水的个数为NA
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
17.现有下列10种物质：①CO2②盐酸③ CH3COOH ④熔融NaOH ⑤酒精⑥钠⑦氢氧化铁胶体⑧ KHSO4固体⑨Ba（OH）2溶液⑩胆矾晶体
（1）上述物质中属于电解质的是______ （填序号）。
（2）写出物质⑧在熔融状态下的电离方程式：______ 。
（3）写出制备物质⑦的化学方程式：______ ，证明物质⑦已经制成，可利用的胶体性质为______ 。
（4）写出少量的①和⑨反应的离子方程式：______ 。
（5）实验室中钠保存在______ 中，钠在空气中燃烧火焰颜色为______ 。
（6）将Ba（OH）2溶液滴入KHSO4溶液中至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式：______ ，在反应后的混合液中滴加紫色石蕊溶液，现象是______ （填“变红”、“变蓝”或“不变色”）。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
18.已知：高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑（主要成分为Fe和Cu,还含有少量的Fe2O3）制取Na2FeO4，并回收金属Cu的工艺流程如图。
（1）试剂a溶液的溶质为______ （填化学式）。
（2）证明“滤液Ⅰ”中不含Fe3+的实验方法是______ ；用离子方程式解释“滤液Ⅰ”中不含Fe3+可能的原因：______ 。
（3）上述流程中的Na2O2固体不可暴露在空气中时间过长，原因是______ 。
（4）制备Na2FeO4的原理为：
在该反应中______ 作还原剂（填化学式）；每生成1molNa2FeO4，则转移电子的物质的量为______ mol；Na2FeO4所属物质的类别是______ ；用Na2FeO4代替Cl2处理饮用水的优点是______ （答一条即可）。
四、简答题：本大题共2小题，共16分。
19.现有A、B、C、D、E、F、G、H、M、N十种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示（其他与题无关的生成物均已略去）：
请回答下列问题：
（1）写出A的电子式： ______ ，H中含有的化学键为 ______ （填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）。
（2）H与浓盐酸混合时会产生G，写出该反应的离子方程式： ______ 。
（3）若将A投入到含有下列离子的溶液中：、、、I-、、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 ______ （填离子符号）。
（4）写出A与C反应的化学方程式： ______ ；当生成1mol E时转移电子数为 ______ 。
（5）将由F和N两种物质组成的固体混合物分成a、b两等份。标准状况下，将a份溶于足量稀盐酸，生成CO2的体积为V1L；b份充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO2的体积为V2L；则b份充分加热后固体质量减少 ______ g,a份、b份消耗盐酸的物质的量之比为： ______ 。
20.Ⅰ.高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：
（1）过程①中活性菌表现了______ （填“氧化”或“还原”）性。
（2）根据上述分析，K2FeO4净水中产生Fe（OH）3胶体。写出实验室制备该胶体的化学方程式______ 。
Ⅱ.工业上一种制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：
（3）为除去反应Ⅰ得到的FeCl3固体中混有的铁屑，可采用的物理方法是______ 。
（4）写出反应Ⅱ的离子方程式______ 。溶解度：Na2FeO4______ （填“＞”“＜”或“=”）K2FeO4。
（5）配制0.2mol L-1NaOH溶液过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是______ （填序号）。
a.容量瓶中残留少量蒸馏水 b.定容时，仰视刻度线
c.NaOH固体溶解后，未冷却，立即移入容量瓶 d.摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线
（6）干法制备Na2FeO4，反应原理为FeSO4+2Na2O2=Na2FeO4+Na2SO4用单线桥表示电子转移的方向和数目______ 。
（7）“水热法”制备Fe3O4纳米颗粒的化学原理为：，（未配平）且Fe3O4与的系数相等，则该离子方程式中x=______ 。
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】D
17.【答案】③④⑧⑩；
KHSO4=K++；
FeCl3+3H2OFe（OH）3 （胶体）+3HCl；丁达尔效应；
CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；
煤油；黄色；
H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；变蓝
18.【答案】H2SO4 取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，证明滤液Ⅰ中无Fe3+;2Fe3++Fe=3Fe2+（或） Na2O2易与空气中的CO2、H2O反应而变质 Na2O2、FeSO4;5;盐;既能消毒杀菌，又能净化水（或无毒，方便保存等）
19.【答案】 离子键、极性键 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 、 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2NA 1：1
20.【答案】还原 用磁铁吸引 ;＞ bd 4
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