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2024-2025学年贵州省黔东南州黄平民族中学高二（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列有关化学反应与能量的说法错误的是（　　）
A. 吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低
B. 液氧和煤油反应是放热反应
C. 碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/mol
D. 氢分子（H—H）变成2个H需吸收能量
2.下列对于吸热反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的有关说法正确的是（　　）
A. 其他条件相同，增大反应的平衡常数K不变
B. 该反应的ΔH＞0，ΔS＜0
C. 向固定容积的反应体系中充入氦气，压强增大，因此反应速率加快
D. 加入催化剂Au/Fe2O3，反应的焓变ΔH变小
3.常温下，用0.1000mol L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol L-1的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 当pH=7时，三种溶液中c（Na+）相等
B. 在0.1000mol L-1的NaZ溶液中：c（Na+）＞c（Z-）＞c（OH-）＞c（H+）
C. 滴加20.00mL盐酸后，NaX溶液中：c（X-）=c（H+）-c（OH-）
D. 浓度均为0.1000mol L-1的三种钠盐溶液中：c（X-）＞c（Y-）＞c（Z-）
4.铝片与Na2CO3溶液反应的探究实验如图所示。
无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）
下列说法不正确的是（　　）
A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：+H2O +OH-
B. 对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
C. 推测出现白色浑浊的原因：++H2O=Al（OH）3↓+
D. 加热后H2和CO2逸出时发生的反应均为氧化还原反应
5.利用如图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是（　　）
A. b电极上发生氧化反应
B. 该装置能将化学能转变成电能
C. 电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移
D. 若a为铜，则a的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
6.关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（　　）
A. 原电池中失去电子的一极为负极
B. 电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极
C. 原电池中相对活泼的一极为正极
D. 电解池中发生氧化反应的一极为阳极
7.火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极。放电时，下列说法正确的是（　　）
A. 负极上发生还原反应
B. CO2在正极上得电子
C. 工作时电子由碳纳米管经外电路流向金属钠
D. 将电能转化为化学能
8.下列说法错误的是（　　）
A. np能级都有3个相互垂直的原子轨道，且能量相等
B. 所有金属元素都分布在d区和ds区
C. 基态碳原子电子排布式1s22s22违反了洪特规则
D. 电子云轮廓图称为原子轨道，不同原子的1s能级能量不同
9.中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法不正确的是
A. LiOH的碱性弱于Be(OH)2
B. 在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大
C. 依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似
D. 原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素
10.下列叙述正确的是（　　）
A. 电负性：N＞O＞F B. 金属性：Na＞Mg＞Al
C. 原子半径：O＞F＞Na D. 第一电离：Al＞Mg＞Na
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 1mol甲基（—CH3）含有的电子数为10NA
B. 22.4L乙炔中含有的π键数为2NA
C. 常温常压下，14g乙烯中含有的σ键数目为2.5NA
D. 1L0.1mol L-1H2O2溶液中含有的H—O键数目为0.2NA
12.下列比较正确的是（　　）
A. O3在水中的溶解度比在CCl4中的大
B. 键角大小：NH3＜PH3＜BF3
C. 沸点：＞
D. 酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸
13.碳元素可以形成多种物质，其中两种物质的结构如图。下列说法正确的是（　　）
A. 足球烯为化合物
B. 足球烯与金刚石互为同素异形体
C. 两种物质的物理、化学性质完全相同
D. 两种物质受热变成液体，吸收的热量均用于破坏原子间的共价键
14.氯化铯晶胞（晶体重复的结构单位）如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl-的个数之比为1：1，化学式为CsCl。若某晶体晶腕结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元景的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数之比为（　　）
A. 8：6：1 B. 4：3：1 C. 1：6：1 D. 1：1：3
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
15.Li—SO2Cl2电池可作为电源电解制备Ni（H2PO2）2，其工作原理如图所示。
已知电池反应方程式为2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。
回答下列问题：
（1）Li电极是 ______ （填“正极”或“负极”），C电极上的电极反应为 ______ 。
（2）Li电极与 ______ （填“镍”或“不锈钢”）相连，膜c为 ______ 交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）。
（3）电解一段时间后，Ⅳ室中氢氧化钠溶液浓度将 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）理论上产品室每获得283.5g的Ni（H2PO2）2，Li电极的质量减少 ______ g。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
16.SiCl4是生产多晶硅的副产物，利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属的工艺流程如图所示，回答下列问题：
（1）过滤时，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______ ，其中玻璃棒的作用是______ 。
（2）烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，发生的反应为SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl。
①H2SiO3属于______ （填“弱”或“强”）酸。
②该反应中，每断裂0.6mol H—O，此时生成HCl的质量为______ g。
（3）滤饼3的主要成分为Li2CO3（含少量的碳酸钠），除去该混合物中碳酸钠的方法为______ 。
（4）常温下已知，若“沉钴过滤”的pH控制为a,则溶液中Co2+浓度为______ （用含a的代数式表示）mol L-1。
（5）一种Co3+的配离子为。
已知：Co原子的半径为，NA为阿伏加德罗常数的值。
①该配离子中提供电子对形成配位键的原子是______ （填元素名称）。
②常温下，金属钴晶体的晶胞结构（六方最密堆积）如图所示，该晶体的密度为______ （用含r和NA的代数式表示）g cm-3。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
17.亚硝酸钙是白色粉末，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、乙醚。实验室用NO和CaO2（淡黄色固体）制备无水亚硝酸钙的装置（夹持装置略）如图所示。
回答下列问题：
（1）实验开始先通N2，一段时间后，向三颈烧瓶中滴加稀硝酸制取NO，B中产生大量气泡时，D处开始加热。仪器a的名称为 ______，A中主要反应的化学方程式为 ______。
（2）为了除去NO中可能混有的杂质HNO3和NO2，B中盛放的试剂是 ______。
（3）D装置中CaO2与NO发生反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ______。
（4）装置E中，酸性K2Cr2O7可将剩余的NO氧化为，溶液逐渐由橙色变为绿色（Cr3+），该反应的离子方程式为 ______。
（5）上述装置存在一处缺陷，会导致亚硝酸钙产率降低，改进的方法是 ______。
（6）过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为apm,O—O键的键长为bpm。
则晶体的密度为 ______g cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值），若A原子的分数坐标为（0，0，0），则B原子的分数坐标为 ______。
五、简答题：本大题共1小题，共8分。
18.回答下列问题：
（1）H2SeO3的中心原子杂化类型是 ______ ，的立体构型是 ______ ，H2Se属于 ______ （填“极性”或“非极性”）分子。
（2）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为 ______ ，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是 ______ （填标号）。
A.sp B.sp2 C.sp3 D.sp3d
（3）的H—N—H键角 ______ （填“＞”、“=”或“＜”）NH3的H—N—H键角，原因 ______ 。
（4）SCN-中C原子的杂化类型为 ______ ，其中含有两个相同的大π键，其形式为 ______ 。（用表示，n为原子数，m为电子数），检验Fe3+时，SCN-以S原子配位不以N原子配位的原因是 ______ 。
（5）咪唑、噻唑、呲啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示：
①上述三种物质中，沸点最高的是 ______ （填化学名称）。
②已知咪唑中存在大π键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与Cu2+形成配位键的是 ______ （填“①”或“②”）号氮原子。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】负极； ；
不锈钢；阳离子；
增大；
21
16.【答案】漏斗;引流 弱;14.6 将该混合物溶于水，过滤、干燥 6×1013-2a 氮;
17.【答案】恒压滴液漏斗；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
蒸馏水；
1：2；
；
在装置D、E之间加装盛有浓硫酸的洗气瓶；
；
18.【答案】sp3杂化 三角锥形 极性 5 D ＞ [Cu（NH3）4]中N原子不存在孤电子对，而NH3中N原子含1对孤对电子，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得NH3中键角减小 sp杂化 S的电负性比N弱，更易提供孤对电子 咪唑 ①
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