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2025-2026学年河北省保定市高二（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.人类的生产、生活离不开能量。下列过程有化学能转化成电能的是（　　）
A. 电解饱和食盐水制氯气 B. 太阳能电池在阳光下工作
C. 煅烧石灰石制生石灰 D. 锂电池动力驱动汽车
2.下列物质中属于弱电解质的是（　　）
A. 葡萄糖 B. 冰醋酸 C. 氢氧化钙 D. 硫酸钡
3.已知在298K、101kPa条件下，1g乙烯气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出50.4kJ热量。下列热化学方程式正确的是（　　）
A. C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+50.4kJ mol-1
B. C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-50.4kJ mol-1
C. C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-1411.2kJ mol-1
D. C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+1411.2kJ mol-1
4.下列反应的ΔS＞0的是（　　）
A. 氮气和氢气反应制氨气 B. 二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应
C. 氯化氢溶于水 D. 煅烧大理石
5.下列做法不属于调控化学反应速率的是（　　）
A. 合成SO3时使用V2O5作催化剂 B. 制氢气时用粗锌而不用纯锌
C. 用水溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 D. 合成氨气时增大反应物浓度
6.下列装置或操作不能达到相应实验目的的是（　　）
A B C D
铁器镀铜 制备简易电池 测定稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的反应热 测量NaClO溶液的pH
A. A B. B C. C D. D
7.下列反应方程式表示的是电离方程式且正确的是（　　）
A. HS-+OH-=S2-+H2O B.
C. D. HCN=H++CN-
8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 1L1mol L-1HF溶液中含有NA个氟离子
B. 25℃下，1LpH=1的盐酸中，水电离出的OH-数目约为10-13NA
C. 密闭容器中，2molSO3充分分解，生成物中SO2分子的数目为2NA
D. 电解精炼铜时，电路中转移2NA个电子，阳极减少的质量为64g
9.下列溶液中Cl-浓度最小的是（　　）
A. 0.2mol L-1的NaCl溶液 B. 0.1mol L-1的AlCl3溶液
C. 0.3mol L-1的NaClO溶液 D. 0.05mol L-1的CaCl2溶液
10.5N（表示纯度）高纯铜作为现代尖端领域的基础材料，与常规的4N铜相比，拥有更低的电阻率、更高的导热性能等。以4N铜为原料，H2O2硝酸体系为电解质，电解液pH=1，制备5N高纯铜的原理如图。下列说法错误的是（　　）
A. 4N铜应连接电源的正极
B. 阴极的副反应为
C. 每生成64g铜，电路中转移的电子数为2NA
D. H2O2的加入可在一定程度上维持的浓度
11.CO2催化氢化生成单碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 催化剂不改变CO2的平衡转化率
B. 该历程的总反应速率主要由HCO*+OH*=CO*+H*+OH*决定
C. CO2催化氢化过程中涉及极性键的断裂和形成
D. CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）为吸热反应
12.分别取100mL0.1mol L-1的两种一元酸HX和HY的溶液，加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为VHX和VHY。下列说法错误的是（　　）
A. 相同条件下，VHX=VHY
B. 若开始时v（HX）＞v（HY），则HX一定是强酸
C. 若开始时v（HX）＞v（HY），则酸性HX＞HY
D. 向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量相等
13.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力Ⅰ随加入的水的体积V变化的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. O点对应的冰醋酸中存在离子
B. c（OH-）：a＞b＞c
C. CH3COOH的电离程度：c＞b
D. 加水过程中，水的电离平衡一直正向移动
14.改变0.1mol L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ（X）[已知δ（H2A）=随pH变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是（　　）
A. ②表示δ（HA-）与pH的关系
B. pH=4.05时，存在关系：
C. 常温下，的平衡常数K=105.3
D. 少量NaOH溶液与H2A溶液反应的离子方程式为
二、实验题：本大题共1小题，共15分。
15.小苏打广泛应用于化工、医药、食品、轻工、纺织等工业领域以及人们的日常生活，在国民经济中占有重要的地位。某小苏打样品中含有少量易溶性杂质（不与盐酸反应），现用滴定法测定该小苏打样品（其溶液的pH在8.2～8.4之间）的纯度，操作为准确称量1.0g样品，配成250mL待测液，每次取待测液25.00mL，滴入几滴____作指示剂，用0.1000mol L-1的盐酸标准液进行滴定。
（1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、量筒、烧杯、______ 、______ 。
（2）可用______ （填“a”或“b”）量取待测液。滴定管洗涤后，盛装待测液之前应进行______ 操作。
（3）横线上应填入的指示剂名称为______ ；达到滴定终点的标志是______ 。
（4）实验记录的数据如表：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗盐酸标准液的体积/mL 11.00 10.98 11.02
该小苏打样品的纯度为______ %。
（5）下列实验操作会使测得的样品纯度偏大的是______ （填标号）。
a.滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
b.注入待测液前锥形瓶未干燥
c.滴定前平视读数，滴定后仰视读数
三、简答题：本大题共3小题，共43分。
16.氢能是最具应用前景的能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。回答下列问题：
（1）部分物质的标准燃烧热如表：
名称 化学式 ΔH/（kJ mol-1） 名称 化学式 ΔH/（kJ mol-1）
氢气 H2（g） -285.8 乙炔 C2H2（g） -1299.6
一氧化碳 CO（g） -283.0 乙烷 C2H6（g） -1559.8
甲烷 CH4（g） -890.3 乙醇 C2H5OH（l） -1366.8
请分析氢气是最具应用前景的能源之一的原因：______ 。
（2）氨气中氢含量高，可通过氨热分解法制氢气。一定温度下，NH3催化分解为N2和H2的过程中，能量变化如图所示。
已知断开（或形成）1mol N≡N键、1mol H—H键分别需要吸收（或放出）946kJ、436kJ的热量，则断开1mol N—H键吸收的热量为______ （保留3位有效数字）kJ。
（3）氢氧石棉膜燃料电池的启动时间仅15分钟，并可瞬时停机，其工作原理如图。
①该装置工作时，K+移向______ （填“多孔镍电极”或“多孔银电极”，下同）。
②该装置工作时，电子由______ 移向______ 。
③正极的电极反应式为______ ；负极的电极反应式为______ 。
17.甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上将水煤气（CO与H2的混合气体）转化成甲醇，发生的反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。
（1）已知：Ⅰ.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ mol-1
Ⅱ.ΔH=-283.0kJ mol-1
Ⅲ.ΔH=-675.9kJ mol-1
则CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的ΔH= ______ kJ mol-1，该反应能自发进行的条件为 ______ （填“高温”或“低温”）。
（2）一定条件下，在恒容密闭容器中充入1mol CO（g）和2molH2（g）合成CH3OH（g），下列说法能判断反应达到平衡状态的是 ______ （填标号）。
A.CO和H2的浓度相等
B.混合气体的密度不再发生变化
C.混合气体的压强不再发生变化
D.v正（CO）=2v逆（H2）
（3）在密闭容器中充入1mol CO（g）和2molH2（g）合成CH3OH（g），实验测得CO的平衡转化率与温度、压强（单位为kPa）的关系如图所示。
①p1______ （填“＞”“＜”或“=”）p2，判断的理由是 ______ 。
②K（A）、K（B）、K（C）的大小关系是 ______ 。
③若在T1℃，p2kPa下发生反应，平衡时CH3OH的体积分数是 ______ （保留3位有效数字）%，平衡常数Kp= ______ kPa-2（Kp为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数；整理出含p2的最简表达式）。
18.已知：25℃时，H2SO3、HClO、HCOOH、H2S的电离平衡常数如表所示，=4.24。请回答下列问题：
物质 H2SO3 HClO HCOOH H2S
电离平衡常数
（1）等浓度的四种酸的酸性由强到弱的顺序是 ______ 。
（2）写出HCOOH在水中的电离方程式：______ 。
（3）将50mL0.1mol L-1HCOOH溶液逐滴滴入20mL0.1mol L-1Na2CO3溶液中，现象为 ______ ，发生反应的离子方程式为 ______ 、______ 。
（4）若将少量的SO2气体通入Na2S溶液中，发生反应的离子方程式为 ______ 。
（5）25℃时，0.1mol L-1的HCOOH溶液中，HCOOH的电离度约为 ______ （保留3位有效数字）%。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】250mL容量瓶;胶头滴管 b;用待盛装溶液润洗2～3次 甲基橙;当最后半滴盐酸滴入时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色 92.41 ac
16.【答案】氢气的燃烧热大（单位质量或物质的量放热量多），且燃烧产物为水，无污染 391 多孔银电极;多孔镍电极;多孔银电极;O2+2H2O+4e-=4OH-;H2+2OH--2e-=2H2O
17.【答案】-90.7;低温 C ＜;该反应是气体分子数减小的反应，温度一定时增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大;K（A）=K（B）＞K（C）;57.1%;
18.【答案】H2SO3＞HCOOH＞HClO＞H2S HCOOH HCOO-+H+ 开始无气体生成，随后有气体生成;HCOOH+=+HCOO-;+HCOOH=CO2↑+H2O SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4OH- 4.24%
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