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2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上
学期期末化学试卷
一、选择题
1 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第1题2分 ★★
文物记载中华文明的灿烂成就。下列珍贵文物的主要材料属于共价晶体的是
A B C D
宋蕉叶形水晶杯 清白玻璃盖罐 商青铜龙鼎 宋彩绘木雕观音
A. B. C. D.
2 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第2题2分 ★★
科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法不正确的是
A. 长江 突破新技术，其燃料煤油属于不可再生能源
B. "九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为
C. 奋斗者号”下潜新深度，其钛合金材料中的 位于元素周期表 区
D. 祝融号”探寻新发现，其保温材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应
3 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第3题2分 ★★
赤血盐 可用于检验 ，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是
A. 基态 核外有5个未成对电子 B. 元素在元素周期表的第四周期 族
C. 基态 的轨道表示式为 D. 基态 核外有9种不同空间运动状态的电子
4 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第4题2分 ★★
用氨水吸收硫酸工厂尾气中的 ，发生的反应为： ,
下列说法正确的是
A. 分子的空间结构呈直线形 B. H. .
的电子式为 H ··N ··H
C. 是非极性分子 D.
5 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第5题2分 ★★
、 、 、 、 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，只有 、 、 位于同一周期, 的
基态原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同, 与 的核电荷数相差2, 的焰色试验呈黄色。
下列说法正确的是
A. 原子半径： B. 第一电离能:
C. 气态氢化物的稳定性: D. 电负性:
6 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第6题2分 ★★
下列有关晶体类型的判断不正确的是
:熔点 ,沸点 共价晶体
:熔点 ,沸点 ,硬度大 共价晶体
:熔点 沸点 ,晶体导电 金属晶体
:熔点 ,易溶于水，熔融态不导电 分子晶体
A. B. C. D.
7 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第7题2分 ★★
穴醚是一类可以与碱金属离子发生配位的双环或多环多齿配体，某种穴醚的键线式如图。下列说法错误
的是
A. 穴醚结构中除 外其余原子均满足8电子稳定结构
B. 穴醚与碱金属离子之间通过离子键形成超分子
C. 选取适当的穴醚，可以将不同的碱金属离子分离
D. 使用穴醚可以增大某些碱金属盐在有机溶剂中的溶解度
8 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第8题2分 ★★
关于有机物的研究，下列说法正确的是
A. 红外光谱可以获得分子中含有的化学键或官能团的信息
B. 质谱仪可以用于确定有机物中氢原子的种类
C. 某有机物碳、氢元素质量比为 ,则一定是
D. 乙醇是良好的有机溶剂，根据相似相溶原理用乙醇从水溶液中萃取有机物
9 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第9题2分 ★★
下列实验（图中部分夹持装置略）不能达到实验目的的是
A B C D
分离水和甲 除去乙烷中 分离苯和溴苯 验证乙炔的还原性
A. B. C. D.
10 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第10题2分 ★★
在 沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基茶 和 。
下列说法不正确的是（ ）
A. 生成 和 均发生了加成反应 B. 和 互为同分异构体
C. 分子中最多有12个碳原子共平面 D. 的一溴代物有5种
11 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第11题4分 ★★
世界上产量最大的通用塑料聚氯乙烯的一种制备流程如下。下列说法正确的是（ ）
A. 聚氯乙烯可用于食品包装材料
B. 氯乙烯和聚氯乙烯分子中 原子采取的杂化方式相同
C. 乙炔分子中的 原子用 杂化轨道形成了一个 键和两个 键
D. 加成反应和加聚反应的过程中, 原子的杂化方式一定发生改变
12 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第12题4分 ★★
以下分别为溴苯（左图）和硝基苯（右图）的制备装置，下列相关说法错误的是（ ）
A. 左图中的液溴替换成溴水后，反应无法顺利进行
B. 左图右侧烧杯中观察到浅黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应
C. 右图反应前，将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，将所得
混合物加入苯中
D. 右图所制得的硝基苯因溶解有 略带黄色，可加入 溶液过滤除去
13 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第13题4分 ★★
下列陈述 与陈述 均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述 陈述
易溶于 和 都是非极性分子
苯甲酸具有酸性 用重结晶法除去苯甲酸混有的
的电负性比 强 向 溶溶液中滴加盐酸产生白色浑浊
苯能使溴水褪色 苯中存在碳碳双键
A. B. C. D.
14 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第14题4分 ★★
化合物 是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A. 最多能与 反应
B.
类似上述反应，可发生
C. 与 以物质的量 发生加成反应时可得2种产物
D. 依据核磁共振氢谱可确定 与 存在不同官能团
15 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第15题4分 ★★
离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素 、 、 、 、 组成的某离子液
体的结构如图所示。 、 、 、 处于同一周期，基态 原子的电子层数与核外电子总数相等, 的
一种同位素可用于文物年代的测定。下列说法正确的是（ ）
A. 简单氢化物的键角:
B. 、 分别与 形成的化合物的沸点:
C. 该化合物中存在离子键、极性键和配位键
D. 的最高价氧化物对应的水化物是三元弱酸
16 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第16题4分 ★★
具有反萤石结构，晶胞如图所示，熔融的碳化镁具有良好的导电性。已知晶胞边长为 ,阿伏
加德罗常数的值为 。下列叙述错误的是（ ）
A. 碳化镁 属于离子化合物
B. 基态镁原子 、 能级上的电子数之比为
C. 晶胞中两个碳原子间的最短距离为
D. 该晶体的密度为
二、非选择题
17 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第17题14分 ★★★
某小组通过以下实验研究的的 中。（过二硫酸铵）与 的反应。
实验 :
①向试管中加入 溶液，并滴入两滴淀粉溶液，无明显变化;
②再加入 溶液，试管中溶液立即变蓝;
③取上层清液，滴加过量盐酸，无明显现象，接着滴加 溶液，产生白色沉淀。
（ 1 ） 中 显+6价，则显-1价 有 个，具有强氧化性。
（ 2 ）进行定量分析实验时， 溶液应使用 (填“酸”或“碱”)式滴定管。
（ 3 ） 与 反应的离子方程式为 。
（ 4 ）实验
已知： 可与 发生反应： 。
为了进一步观测 与 的反应速率，小组同学设计下表实验：
试
蒸馏 变色
验 溶液 溶
水 的淀粉 时间
编 液 溶液
溶液/滴
号
1 4.0 0 4.0 2 2.0 立即
2 4.0 1.0 2 30
3 4.0 2.0 2.0 2 2.0
上述实验2中的 = ； = 。
由实验2和实验3发现，加入 溶液后溶液变蓝的时间明显增长，小组同学经讨论后提出
两种猜想：
猜想1： 与 反应的速率远_ 与 反应的速率；
猜想2： 先与 反应， 消耗完后才与 反应。
为验证上述猜想，小组同学补充下表实验：
试
的
验
淀粉溶 实验现象
编 溶液 碘水 溶液 溶液
液/滴
号
4 2 0 20 10 0 0.2 下层溶液显浅紫色
溶液先变蓝，后迅
5 0 5 20 0 2 20 速褪色，一段时间
后又变蓝
（ 5 ）猜想1中的空白处应填写 (填“快于”或“慢于”)。
（ 6 ）为了验证猜想2的实验设计是 (填“实验 4“或“实验 5”)
（ 7 ）实验4中下层溶液显浅紫色的原因为
（ 8 ）由实验4和实验5可知 (填“猜想 1“或“猜想 2”)成立。
（ 9 ）向 加适量硫酸可得 ，请写出 ,在生产生活中的一种应用
18 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第18题14分 ★★★
既是致命的毒药，又能拯救生命，它在诱导癌细胞凋亡、治疗急性早幼粒细胞性白血病
等方面表现出显著疗效。对某雌黄矿处理后得到一种含砷矿渣（主要成分为 和 ),由该矿渣
生产 的工艺流程如下：
已知：①
②砷存在两种常见的含氧酸根离子， 和 ,前者易被氧化
回答下列问题：
（ 1 ） 位于第四周期，且与 同主族，基态 原子的核外电子排布式为 。
（ 2 ） 和 中沸点较高的是 ,原因为 。
（ 3 ）"浸取”产生的 和 中 的杂化方式一致，均为 杂化，浸渣的成分
为 。
（ 4 ）"脱硫”时, 和 均会被 氧化，其中 与 反应的离子方程
式为
（ 5 ）"酸化”后，砷以 的形式存在，则“还原”时 参与反应的化学方程式为
（ 6 ） 是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的 结合实现的，第三步则直接
电离出 ,并产生空间构型为三角锥形的阴离子。已知第一步电离方程式为
，则第三步电离方程式为
（ 7 ） 、 、 经掺杂可得到六方品系催化剂 ：
如图所示，晶胞参数为 ,以 点为原点（0,0,0),若 点
原子的分数坐标为 (1,0, ),则 点 原子的分数坐标为 ;该晶胞中，粒子个数最简比
= ;1个 原子周围距离相等且最近的 原子数目为 。
19 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第19题14分 ★★★
氰离子( )可与多种金属离子形成配离子，在许多领域有重要应用。
（ 1 ）工业上以甲烷和氨气为原料在高温和催化剂的作用下发生反应 制备 。
反应
反应
则反应 = (用含 、 的
式子表示).
（ 2 ） 常作沉铜试剂。若要处理浓度为 的 溶液，加入 后生成
固体，测得溶液中 ,则此时溶液中
= (已知:
（ 3 ） 时, ,在该温度下，将浓度相等的 与 溶液等体积
混合，判断溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，结合有关数据解释原因: 。
（ 4 ）含氰废水可以通过电化学的方法进行无害化处理，在碱性条件下，采用惰性电极对含氰废水进行
电解, 被氧化为无毒物质，阳极电极反应式为 。
（ 5 ）溶液中， 可分别与三种金属离子形成配离子 、
金属离子
、 ,达平衡时, 的与 的关系如下图所
配离子
示，其中 是 数与 )变化的关系。
① 中的配位数为 ， 含 键。
②当 对应的相关离子浓度处于点 时, }的解离速率 生成速率（填“>”、“<
”或“=”)。
③当 时，溶液中 。
20 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第20题14分 ★★★
化合物 是一种有机中间体，一种合成路线如下：
（ 1 ） 的官能团名称为 。
（ 2 ） 的反应中，除 外，另外一种产物为 。
（ 3 ）对化合物 ,分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
①
② 加成反应
（ 4 ）关于上述路线图中的相关物质及转化过程，下列说法不正确的有___。
A. 试剂 中含硝酸，其酸根离子的空间结构为三角锥形
B. 的反应类型为氧化反应
C. 的反应类型为取代反应
D. 中有2个手性碳原子
（ 5 ） 为 的同分异构体，结构中含1个六元环和1个五元环，且核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比
为 。 的结构简式为 。
（ 6 ）
请以乙炔和1,3-丁二烯为原料，选用必要的无机试剂合成 。
基于你设计的合成路线，回答下列问题:
①第一步反应的有机产物的结构简式为 。
②最后一步反应的化学方程式为 （注明反应条件）。
2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上
学期期末化学试卷
一、选择题
1 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第1题2分 ★★
文物记载中华文明的灿烂成就。下列珍贵文物的主要材料属于共价晶体的是
A B C D
宋蕉叶形水晶杯 清白玻璃盖罐 商青铜龙鼎 宋彩绘木雕观音
A. B. C. D.
答案 A
解析 A.宋蕉叶形水晶杯是二氧化硅，是共价晶体，故A正确；
B.清白玻璃盖罐是硅酸盐材料，不是共价晶体，故B错误；
C.商青铜龙鼎是合金，属于金属材料，不是共价晶体，故C错误；
D.宋彩绘木雕观音的组成是纤维素，是有机高分子材料，不是共价晶体，故D错误；
故选：A。
2 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第2题2分 ★★
科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法不正确的是
A. 长江 突破新技术，其燃料煤油属于不可再生能源
B. "九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为
C. 奋斗者号”下潜新深度，其钛合金材料中的 位于元素周期表 区
D. 祝融号”探寻新发现，其保温材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应
答案 B
解析 A.“长江 ”突破新技术，其燃料煤油属于不可再生能源，故A不符合题意；
B.“九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为 ，故B符合题意；
C.“奋斗者号”下潜新深度，其钛合金材料中的 位于元素周期表 区，故的C不符合题意；
D.“祝融号”探寻新发现，其保温材料纳米气凝胶属于胶体分散系，能产生于达尔效应，故D不
符合题意；
故选：D。
3 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第3题2分 ★★
赤血盐 可用于检验 ，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是
A. 基态 核外有5个未成对电子 B. 元素在元素周期表的第四周期 族
C. 基态 的轨道表示式为 D. 基态 核外有9种不同空间运动状态的电子
答案 B
解析 赤血盐的化学式为 K [Fe(CN) ]，其中 Fe 的化合价为 +3。
选项A中，基态 N 核外有3个未成对电子，而不是5个，A错误。
选项B中，Fe 元素在元素周期表的第四周期 VIII B 族，B正确。
选项C中，基态 C 的轨道表示式为 1s 2s 2p ，而题目中给出的轨道表示式是错误的，2p轨
道上的两个电子自旋状态应该相同，C错误。
选项D中，基态 K 核外的电子排布为 1s 2s 2p 3s 3p ，共有18种不同空间运动状态的电
子。
因此，正确答案是B。
4 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第4题2分 ★★
用氨水吸收硫酸工厂尾气中的 ，发生的反应为： ,
下列说法正确的是
A. 分子的空间结构呈直线形 B. H. .
的电子式为 H ··N ··H
C. 是非极性分子 D.
答案 D
解析 A: SO 分子的空间结构呈V形，而不是直线形，因此A错误。
B: NH 的电子式应为N原子周围有3个H原子和一个孤对电子，因此B错误。
C: H O是极性分子，因此C错误。
D: NH是一个正确的化学式，因此D正确。
5 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第5题2分 ★★
、 、 、 、 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，只有 、 、 位于同一周期, 的
基态原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同, 与 的核电荷数相差2, 的焰色试验呈黄色。
下列说法正确的是
A. 原子半径： B. 第一电离能:
C. 气态氢化物的稳定性: D. 电负性:
答案 C
解析 根据题目信息，我们可以推断出以下元素： . 的基态原子含有 个能级，且每个能级所含
的电子数相同，这意味着 的电子排布为 ， ，即 为 。 . 与 的核电荷数相差 ，
即 为 ， 则为 。 . 的焰色试验呈黄色，说明 为钠（ )。接下来分析选项：
A: 原子半径这个顺序是错误的，因为在同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小，
所以正确的顺序应该是 。
B: 第一电离能： 在同一周期中，第一电离能随着原子序数的增加而增加，所以正确的顺序应
该是 。
C: 气态氢化物的稳定性： 。这个顺序是正确的，因为在同一周期中，气态氢化
物的稳定性随着原子序数的增加而增加。
D: 电负性。这个顺序是错误的，因为电负性在同一周期中随着原子序数的增加而增加，所以
正确的顺序应该是 。
因此，正确答案是C。
6 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第6题2分 ★★
下列有关晶体类型的判断不正确的是
:熔点 ,沸点 共价晶体
:熔点 ,沸点 ,硬度大 共价晶体
:熔点 沸点 ,晶体导电 金属晶体
:熔点 ,易溶于水，熔融态不导电 分子晶体
A. B. C. D.
答案 A
解析 题目要求判断晶体类型的不正确选项。
选项A中，SiI 的熔点和沸点较低，符合分子晶体的特征，但题目中将其判断为共价晶体，因
此选项A不正确。
选项B中，B的熔点和沸点较高，硬度大，符合共价晶体的特征，判断正确。
选项C中，Sb的熔点较高，晶体导电，符合金属晶体的特征，判断正确。
选项D中，FeCl 的熔点较低，易溶于水，熔融态不导电，符合分子晶体的特征，判断正确。
综上所述，选项A的判断不正确。
7 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第7题2分 ★★
穴醚是一类可以与碱金属离子发生配位的双环或多环多齿配体，某种穴醚的键线式如图。下列说法错误
的是
A. 穴醚结构中除 外其余原子均满足8电子稳定结构
B. 穴醚与碱金属离子之间通过离子键形成超分子
C. 选取适当的穴醚，可以将不同的碱金属离子分离
D. 使用穴醚可以增大某些碱金属盐在有机溶剂中的溶解度
答案 B
解析
A选项：穴醚结构中除氢原子外，其余原子均满足8电子稳定结构，这是正确的，因为穴醚的
氧原子和碳原子都通过共价键形成稳定的电子结构。
B选项：穴醚与碱金属离子之间通过离子键形成超分子，这是错误的，因为穴醚与碱金属离子
之间是通过配位键形成超分子，而不是离子键。
C选项：选取适当的穴醚，可以将不同的碱金属离子分离，这是正确的，因为不同的穴醚对不
同的碱金属离子有不同的配位能力。
D选项：使用穴醚可以增大某些碱金属盐在有机溶剂中的溶解度，这是正确的，因为穴醚可以
与碱金属离子形成可溶于有机溶剂的配合物。
因此，答案是B。
8 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第8题2分 ★★
关于有机物的研究，下列说法正确的是
A. 红外光谱可以获得分子中含有的化学键或官能团的信息
B. 质谱仪可以用于确定有机物中氢原子的种类
C. 某有机物碳、氢元素质量比为 ,则一定是
D. 乙醇是良好的有机溶剂，根据相似相溶原理用乙醇从水溶液中萃取有机物
答案 A
解析 A: 红外光谱是一种分析技术，通过测量物质对红外光的吸收来确定分子中的化学键或官能
团，因此A选项正确。
B: 质谱仪主要用于确定有机物的分子量和结构，而不是氢原子的种类，因此B选项错误。
C: 某有机物碳、氢元素质量比为 ，但这并不一定意味着该有机物是 ，因为其他有
机物也可能具有相同的质量比，因此C选项错误。
D: 乙醇是良好的有机溶剂，但乙醇和水可以互溶，因此乙醇不能从水溶液中萃取有机物，因
此D选项错误。
综上所述，正确答案是A。
9 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第9题2分 ★★
下列实验（图中部分夹持装置略）不能达到实验目的的是
A B C D
分离水和甲 除去乙烷中 分离苯和溴苯 验证乙炔的还原性
A. B. C. D.
答案 B
解析 A. 水和甲苯不互溶，甲苯密度比水小，有机层在上，水在下，能达到实验目的，A不符合题
意；
B. 乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，引入了新的杂质，不能达到实验目的，B符合题意；
C. 苯和溴苯互溶，利用沸点不同，用蒸馏装置进行分离，冷凝管水流方向下进上出，能达到
实验目的，C不符合题意；
D. 电石中含有杂质，电石与饱和食盐水反应，除生成乙炔外，还有 H S、PH 等还原性气
体，硫酸铜溶液吸收 H S、PH 等还原性气体，酸性高锰酸钾溶液检验乙炔，能达到实验目
的，D不符合题意；
故选B。
10 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第10题2分 ★★
在 沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基茶 和 。
下列说法不正确的是（ ）
A. 生成 和 均发生了加成反应 B. 和 互为同分异构体
C. 分子中最多有12个碳原子共平面 D. 的一溴代物有5种
答案 C
解析
在萘与丙烯反应生成二异丙基萘的过程中，萘的结构保持不变，丙烯分子加成到萘的两个不同
位置，生成两种同分异构体 M 和 N。选项A正确，因为生成 M 和 N 均发生了加成反应。选项
B正确，选项D正确，因为 N 的一溴代物有5种。选项C不正确，因为 N分子中最多有14个碳原
子共平面，而不是12个。因此，正确答案是C。
11 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第11题4分 ★★
世界上产量最大的通用塑料聚氯乙烯的一种制备流程如下。下列说法正确的是（ ）
A. 聚氯乙烯可用于食品包装材料
B. 氯乙烯和聚氯乙烯分子中 原子采取的杂化方式相同
C. 乙炔分子中的 原子用 杂化轨道形成了一个 键和两个 键
D. 加成反应和加聚反应的过程中, 原子的杂化方式一定发生改变
答案 D
解析 A选项：聚氯乙烯（PVC）一般不用于食品包装材料，因为它在生产过程中可能产生有害物
质，如氯乙烯单体，这些物质可能迁移到食品中，对人体健康造成危害。
B选项：氯乙烯（C2H3Cl）分子中的碳原子采取的是sp2杂化，而聚氯乙烯（PVC）分子中的
碳原子采取的是sp3杂化，因此它们的杂化方式不同。
C选项：乙炔分子中的C原子采用sp杂化，形成的杂化轨道分别用于形成 键和
键，没有杂化的p轨道“肩并肩”重叠形成 键，C选项错误。
D选项：由流程可知，加成反应和加聚反应中，均有 键的断裂，C原子的杂化方式也将随之
发生改变。
因此，D选项是正确的。
12 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第12题4分 ★★
以下分别为溴苯（左图）和硝基苯（右图）的制备装置，下列相关说法错误的是（ ）
A. 左图中的液溴替换成溴水后，反应无法顺利进行
B. 左图右侧烧杯中观察到浅黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应
C. 右图反应前，将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，将所得
混合物加入苯中
D. 右图所制得的硝基苯因溶解有 略带黄色，可加入 溶液过滤除去
答案 D
解析 A. 苯与溴水不反应，左图中的液溴替换成溴水后，反应无法顺利进行，故 A 正确；
B. 左图中，液溴与苯在铁粉催化下发生取代反应生成溴苯和溴化氢（HBr），右侧烧杯中
AgNO 溶液用于检验溴化氢，观察到浅黄色沉淀（AgBr），可证明制备溴苯的反应为取代反
应，故 B 正确；
C. 右图反应前，混合浓硫酸、浓硝酸和苯时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，
将所得混合物加入苯中，故 C 正确；
D. 右图所制得的硝基苯因溶解有 NO 略带黄色，与 NaOH 溶液反应后，硝基苯不溶于水，应
采用分液的方法分离，而不是过滤，故 D 错误。
综上所述，本题的答案是：D。
13 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第13题4分 ★★
下列陈述 与陈述 均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述 陈述
易溶于 和 都是非极性分子
苯甲酸具有酸性 用重结晶法除去苯甲酸混有的
的电负性比 强 向 溶溶液中滴加盐酸产生白色浑浊
苯能使溴水褪色 苯中存在碳碳双键
A. B. C. D.
答案 A
解析 选项A中，陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系。陈述I指出I 易溶于CCl ，这是因为I 和
CCl 都是非极性分子，根据相似相溶原理，非极性分子之间容易相互溶解。因此，陈述II解释
了陈述I的原因，两者具有因果关系。
选项B中，苯甲酸具有酸性与其用重结晶法除去NaCl没有直接的因果关系，重结晶法与溶解度
随着温度的变化快慢有关。
选项C中，Cl的电负性比Si强与向Na SiO 溶液中滴加盐酸产生白色浑浊没有直接的因果关
系，此选项应该说明是碳酸的酸性强于硅酸，C的非金属性强于Si。
选项D中，苯能使溴水褪色与苯中存在碳碳双键没有直接的因果关系，因为苯实际上不存在典
型的碳碳双键，而是具有一个共轭\pi 电子体系。
因此，正确答案是A。
14 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第14题4分 ★★
化合物 是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A. 最多能与 反应
B.
类似上述反应，可发生
C. 与 以物质的量 发生加成反应时可得2种产物
D. 依据核磁共振氢谱可确定 与 存在不同官能团
答案 B
解析 根据题目描述，化合物 是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下：首先，化合物 与氢气
反应生成化合物 。
选项A中， 最多能与 反应，这是错误的。
选项B中，类似上述反应，可发生，这是正确的，因为 中的不饱和键可以与氢气发生加成反
应生成 。
选项C中， 与 以物质的量 发生加成反应时可得 种产物，这是错误的。
选项D中，依据核磁共振氢谱可确定 与 中氢原子的种类不同，但这不能直接确定存在不
同官能团，故D错误；
所以，正确答案是B。
15 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第15题4分 ★★
离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素 、 、 、 、 组成的某离子液
体的结构如图所示。 、 、 、 处于同一周期，基态 原子的电子层数与核外电子总数相等, 的
一种同位素可用于文物年代的测定。下列说法正确的是（ ）
A. 简单氢化物的键角:
B. 、 分别与 形成的化合物的沸点:
C. 该化合物中存在离子键、极性键和配位键
D. 的最高价氧化物对应的水化物是三元弱酸
答案 C
解析 根据题目描述，离子液体由五种短周期主族元素 P、Q、X、Y、Z 组成，且 Q、X、Y、Z 处
于同一周期。基态 P 原子的电子层数与核外电子总数相等，这意味着 P 是氢元素（H）。Q
的一种同位素可用于文物年代的测定，这表明 Q 是碳元素（C）。根据元素周期表的规律，
X、Y、Z 可能是氮（N）、氧（O）、氟（F）等元素。
选项A中，简单氢化物的键角 X > Q，由于 Q 是碳元素，X 可能是氮元素，氮的氢化物（氨）
的键角小于碳的氢化物（甲烷），因此A选项错误。
选项B中，Q、X 分别与 P 形成的化合物的沸点 Q < X，碳的氢化物（甲烷）的沸点低于氮的
氢化物（氨），因此B选项正确。
选项C中，该化合物中存在离子键、极性键和配位键，这是离子液体的典型特征，因此C选项
正确。
选项D中，Y 的最高价氧化物对应的水化物是三元弱酸，Y 可能是磷元素，但是P和C不在同一
周期，因此D选项错误。
综上所述，正确答案是C。
16 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第16题4分 ★★
具有反萤石结构，晶胞如图所示，熔融的碳化镁具有良好的导电性。已知晶胞边长为 ,阿伏
加德罗常数的值为 。下列叙述错误的是（ ）
A. 碳化镁 属于离子化合物
B. 基态镁原子 、 能级上的电子数之比为
C. 晶胞中两个碳原子间的最短距离为
D. 该晶体的密度为
答案 C
解析 A. 由题可知，熔融的碳化镁具有良好的导电性，说明熔融状态下能产生自由移动的离子，所
以碳化镁 Mg C 属于离子化合物，故 A 正确；
B. 基态镁原子的核外电子排布式为 1s 2s 2p 3s ，s 能级电子数为 2 + 2 + 2 = 6，p 能级电子
数为 6 则基态镁原子 s、p 能级上的电子数之比为 6:6 = 1:1，故 B 错误；
C. 由晶胞结构可知，碳原子位于晶胞的顶点和面心，根据晶胞中两个碳原子间的最短距离为
面对角线的一半，晶胞边长为 a nm，则面对角线为 √2a nm，所以两个碳原子间的最短距离为
( ，故 C 正确；
D. 根据均摊原则，晶胞中镁原子个数为 8，碳原子个数为 8 (1/8) + 6 (1/2) = 4。晶胞的质
量为 4 (24 2 + 12)/N_A g = 4 60/N_A g，晶胞边长为 a nm = a ，晶胞体积为 (
，则晶体的密度为 [ ，故 D 正确。
二、非选择题
17 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第17题14分 ★★★
某小组通过以下实验研究的的 中。（过二硫酸铵）与 的反应。
实验 :
①向试管中加入 溶液，并滴入两滴淀粉溶液，无明显变化;
②再加入 溶液，试管中溶液立即变蓝;
③取上层清液，滴加过量盐酸，无明显现象，接着滴加 溶液，产生白色沉淀。
（ 1 ） 中 显+6价，则显-1价 有 个，具有强氧化性。
（ 2 ）进行定量分析实验时， 溶液应使用 (填“酸”或“碱”)式滴定管。
（ 3 ） 与 反应的离子方程式为 。
（ 4 ）实验
已知： 可与 发生反应： 。
为了进一步观测 与 的反应速率，小组同学设计下表实验：
试
蒸馏 变色
验 溶液 溶
水 的淀粉 时间
编 液 溶液
溶液/滴
号
1 4.0 0 4.0 2 2.0 立即
2 4.0 1.0 2 30
3 4.0 2.0 2.0 2 2.0
上述实验2中的 = ； = 。
由实验2和实验3发现，加入 溶液后溶液变蓝的时间明显增长，小组同学经讨论后提出
两种猜想：
猜想1： 与 反应的速率远_ 与 反应的速率；
猜想2： 先与 反应， 消耗完后才与 反应。
为验证上述猜想，小组同学补充下表实验：
试
的
验
淀粉溶 实验现象
编 溶液 碘水 溶液 溶液
液/滴
号
4 2 0 20 10 0 0.2 下层溶液显浅紫色
溶液先变蓝，后迅
5 0 5 20 0 2 20 速褪色，一段时间
后又变蓝
（ 5 ）猜想1中的空白处应填写 (填“快于”或“慢于”)。
（ 6 ）为了验证猜想2的实验设计是 (填“实验 4“或“实验 5”)
（ 7 ）实验4中下层溶液显浅紫色的原因为
（ 8 ）由实验4和实验5可知 (填“猜想 1“或“猜想 2”)成立。
（ 9 ）向 加适量硫酸可得 ，请写出 ,在生产生活中的一种应用
答案 （ 1 ）2
（ 2 ）酸
（ 3 ）
（ 4 ）3.0 ; 2.0
（ 5 ）慢于
（ 6 ）实验 4
（ 7 ）反应过程中有 生成，并被 及时萃取分离
（ 8 ）猜想1
（ 9 ）消毒剂、漂白剂、绿色氧化剂等（其他合理即可）
解析 （ 1 ）化合价计算在 (NH ) S O 中：设显-1价的O原子数为x，已知S为+6价，NH 整体为
+1价根据化合物中化合价代数和为0，列式：( +1 ) times ( +6 ) + x
times ( -2 ) = 0解得：x = 2（即含2个-1价的O）
（ 2 ）滴定管选择
(NH ) S O 溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应使用酸式滴定
管。
（ 3 ）离子方程式
与KI反应时，S O 氧化I 生成I ，自身还原为SO ：S O + 2I → 2SO + I
（ 4 ）实验条件控制
为测定反应速率，需保持溶液总体积相同：
实验1总体积 = 4.0 mL + 0 + 4.0 mL + 2.0 mL = 10.0 mL
实验2中：V = 10.0 - 4.0 - 1.0 - 2.0 = 3.0 mLV = 2.0 mL
（ 5 ）反应速率比较
加入Na S O 溶液后，溶液变蓝时间显著延长，表明：(NH ) S O + KI → I 的反应速
率 < (NH ) S O + Na S O 的反应速率因此空白处应填：慢于
（ 6 ）验证猜想2的实验
实验5现象：① 先变蓝（I 与淀粉显色）② 迅速褪色（I 被Na S O 消耗）③ 再次变蓝
（S O 继续氧化I 生成I ）该现象完美验证猜想2（分步反应机制），故答案为实验5
（ 7 ）四氯化碳层显色原因
实验4中下层（CCl 层）呈浅紫色，是因为：I 在CCl 中的溶解度（29 g/L，25℃）远
大于在水中的溶解度（0.34 g/L），导致碘在有机相富集显色
（ 8 ）反应顺序论证
实验证据链：
实验4：CCl 层立即显色→说明I 优先与S O 反应
实验5：出现"变蓝-褪色-再变蓝"→证实存在反应顺序结论：S O 先与S O 反应，
完全消耗后才氧化I ，猜想2成立
（ 9 ）H O 的工业应用
① 漂白剂：造纸/纺织工业（3-6%溶液）② 消毒剂：医用级（3%溶液）③ 火箭推进
剂：高浓度（>90%）④ 环境处理：废水氧化脱色
18 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第18题14分 ★★★
既是致命的毒药，又能拯救生命，它在诱导癌细胞凋亡、治疗急性早幼粒细胞性白血病
等方面表现出显著疗效。对某雌黄矿处理后得到一种含砷矿渣（主要成分为 和 ),由该矿渣
生产 的工艺流程如下：
已知：①
②砷存在两种常见的含氧酸根离子， 和 ,前者易被氧化
回答下列问题：
（ 1 ） 位于第四周期，且与 同主族，基态 原子的核外电子排布式为 。
（ 2 ） 和 中沸点较高的是 ,原因为 。
（ 3 ）"浸取”产生的 和 中 的杂化方式一致，均为 杂化，浸渣的成分
为 。
（ 4 ）"脱硫”时, 和 均会被 氧化，其中 与 反应的离子方程
式为
（ 5 ）"酸化”后，砷以 的形式存在，则“还原”时 参与反应的化学方程式为
（ 6 ） 是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的 结合实现的，第三步则直接
电离出 ,并产生空间构型为三角锥形的阴离子。已知第一步电离方程式为
，则第三步电离方程式为
（ 7 ） 、 、 经掺杂可得到六方品系催化剂 ：
如图所示，晶胞参数为 ,以 点为原点（0,0,0),若 点
原子的分数坐标为 (1,0, ),则 点 原子的分数坐标为 ;该晶胞中，粒子个数最简比
= ;1个 原子周围距离相等且最近的 原子数目为 。
答案 （ 1 ）
（ 2 ） ; 两者分子结构相似，分子量越大，分子间作用力越强，沸点越高
（ 3 ） ;
（ 4 ）
（ 5 ）
（ 6 ）
（ 7 ）( , ,1) ; 1：1：2 ; 12
解析 （ 1 ）As的基态电子排布
位置：第四周期第ⅤA族（原子序数33）
电子排布式：[Ar]3d 4s 4p ；
简写形式：1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p ；
（ 2 ）As O 与As S 都是分子晶体，As S 沸点更高（分子间作用力更强）
（ 3 ）AsO 和AsS 中As的价层电子对数均为：3 + (5 + 3 - 3\times2)/2 = 4
根据杂化轨道理论，杂化方式均为sp 杂化。
含砷矿渣中主要成分是As S 和FeS，"浸取"时与NaOH反应，FeS不反应，所以浸渣的
成分为FeS。
（ 4 ）"脱硫"时，Na AsS 和Na AsO 均会被NaClO氧化，其中的AsS 中S为-2价，As为+3
价，1个AsS 转化为2个AsO 时，S化合价一共升高8个单位，NaClO降低为NaCl，
根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为：AsS + 4ClO = AsO +
3S↓ + 4Cl ，
（ 5 ）"酸化"后，砷以H AsO 的形式存在，则"还原"时H AsO 参与反应即H AsO 转化为
As O ，As化合价降低2，则SO 被氧化为H SO ，S的化合价升高2，根据氧化还原反
应配平可得，该反应的化学方程式为：2H AsO + 2SO = 2H SO + As O + H O，
（ 6 ）无
（ 7 ）由题干晶胞图所示信息可知，晶胞参数为a= b ，alpha = ，gamma
= 120°，一个晶胞中含有N的个数为： 4 times (1/12) = 1，Co的个
数为： 2 times (1/6) = 1，Li的个数为：2，故 该晶胞化学式为
Li CoN；B点Li原子位于3个 Co原子围成的三角形的正中间，根据坐标可知，则B点原
子的分数坐标为（1/3, 2/3, 1/2)； 以钝角顶点的N原子为研究对象，其周围最近的 2个
Li原子位于晶胞内部，钝角顶点的N原子被6 个晶胞共用，故1个N原子周围距离相等且
最近 的Li原子数目为12， 故答案为：(1/3, 2/3, 1/2)；12。
19 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第19题14分 ★★★
氰离子( )可与多种金属离子形成配离子，在许多领域有重要应用。
（ 1 ）工业上以甲烷和氨气为原料在高温和催化剂的作用下发生反应 制备 。
反应
反应
则反应 = (用含 、 的
式子表示).
（ 2 ） 常作沉铜试剂。若要处理浓度为 的 溶液，加入 后生成
固体，测得溶液中 ,则此时溶液中
= (已知:
（ 3 ） 时, ,在该温度下，将浓度相等的 与 溶液等体积
混合，判断溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，结合有关数据解释原因: 。
（ 4 ）含氰废水可以通过电化学的方法进行无害化处理，在碱性条件下，采用惰性电极对含氰废水进行
电解, 被氧化为无毒物质，阳极电极反应式为 。
（ 5 ）溶液中， 可分别与三种金属离子形成配离子 、
金属离子
、 ,达平衡时, 的与 的关系如下图所
配离子
示，其中 是 数与 )变化的关系。
① 中的配位数为 ， 含 键。
②当 对应的相关离子浓度处于点 时, }的解离速率 生成速率（填“>”、“<
”或“=”)。
③当 时，溶液中 。
答案 （ 1 ）
（ 2 ）
（ 3 ）碱 ; 溶液水解显碱性，水解常数
则 电离程度小于 水解
程度，混合溶液呈碱性
（ 4 ）
（ 5 ）6 ; 12 ; > ;
解析 （ 1 ）根据盖斯定律， ，则 ；
（ 2 ）溶液中 ，则此时溶液中
；
（ 3 ） 时， ，在该温度下，将浓度相等的 与
溶液等体积混合，判断溶液呈碱性，结合有关数据解释原因：
，
，则浓度相等的
与 溶液， 的水解程度大于 的电离程度，所以溶液呈碱性；
（ 4 ）在碱性条件下，采用惰性电极对含氰废水进行电解， 被氧化为无毒物质，阳极电
极反应式为 ，故答案为：
。
（ 5 ）在 中，中心离子是 ，配位体是 ，有 个 与 配
位，所以配位数为 。
每个 与中心离子形成 个配位 键， 个 就有 个配位 键，同时
内部存在 个 键，所以 含有的 键数目为
。
根据反应方程式可判断出 （金属离子） （配离子） 与 成正比
例关系，因此图中I、II、III均为单调递增的一次函数的图像。对于I而言，直线上的点刚
好处于平衡状态，直线上方的点会正向移动，直线下方的点逆向移动，所以 点
的解离速率大于其生成速率，故答案为：>；
20 2024~2025学年广东深圳南山区深圳实验学校高二上学期期末第20题14分 ★★★
化合物 是一种有机中间体，一种合成路线如下：
（ 1 ） 的官能团名称为 。
（ 2 ） 的反应中，除 外，另外一种产物为 。
（ 3 ）对化合物 ,分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
①
② 加成反应
（ 4 ）关于上述路线图中的相关物质及转化过程，下列说法不正确的有___。
A. 试剂 中含硝酸，其酸根离子的空间结构为三角锥形
B. 的反应类型为氧化反应
C. 的反应类型为取代反应
D. 中有2个手性碳原子
（ 5 ） 为 的同分异构体，结构中含1个六元环和1个五元环，且核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比
为 。 的结构简式为 。
（ 6 ）
请以乙炔和1,3-丁二烯为原料，选用必要的无机试剂合成 。
基于你设计的合成路线，回答下列问题:
①第一步反应的有机产物的结构简式为 。
②最后一步反应的化学方程式为 （注明反应条件）。
答案 （ 1 ）硝基、碳氯键或氯原子
（ 2 ）
（ 3 ）
酸、浓硫酸、加热 酯化（取代）反应 、催化剂、加热
（ 4 ）AC
（ 5 ）
（ 6 ）①
②
解析 （ 1 ）由合成路线可知，C的结构中含有的官能团为氯原子和硝基，所以C的官能团名称为氯
原子、硝基。
（ 2 ）根据原子守恒，分析 的反应，除H外，另外一种产物为 。
（ 3 ）① 由I到目标产物，是羧基与乙醇发生酯化反应，反应试剂、条件为乙醇、浓硫酸、加
热，反应类型为酯化反应（或取代反应）；
② 因为是加成反应，中含有苯环，可与氢气在催化剂、加热条件下发生加成反应，反
应试剂、条件为 、催化剂、加热。
（ 4 ） 选项硝酸根离子中N原子价层电子对数为 ，不含孤电
子对，空间结构为平面三角形，不是三角锥形，A错误；B选项H→I是甲基被氧化为羧
基，反应类型为氧化反应，B正确；C选项D→E是硝基被还原为氨基，反应类型为还原
反应，不是取代反应，C错误；本问答案为：AC。
（ 5 ）暂无
（ 6 ）

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