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2026年宝鸡市高考模拟检测试题 (一)
化 学
(全卷满分：100分 考试用时：75分钟)
注意事项： 2026.01
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。涂写在本试卷上无效。
3. 作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 B 11 O 16 Na 23 Mg 24
一、选择题 (本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 文物是中华文明的瑰宝。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是
A. 宋元青花陶瓶 B. 北宋年间皮靴 C. 唐朝佩木古琴 D. 西周青铜何尊
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. 基态 Mg原子最外层电子云轮廓图：
C. H S的电子式: IH []2-H D. 丙烯的结构简式：
3. Fe(CO) (五羰基铁)是一种典型的金属羰基化合物，可发生反应： 阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A. 1mol基态 Fe原子的价电子数为2NA
含有的中子数为40NA
C. 常温下, 1LpH=3的Fe Cl 溶液中, 水电离出的H 数目为
D. 生成 ,时, Fe(CO) 失去的电子数为NA
4. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是
A. 该物质的分子式为
B. 该物质含有3个手性碳原子
C. 1mol该物质最多能与5molNaOH反应
D. 该物质能发生取代反应、氧化反应、消去反应
5. 下列有关离子反应方程式正确的是
溶液中加入稀硝酸：
溶液加入过量NaOH溶液：1
C. Na S溶液在空气中氧化变质：
D. 用K [Fe(CN) ]溶液检验
6. 科学家成功合成了一种新型全碳分子———环[48]碳(C )，让由48个碳原子组成的环像穿项链般穿过3个小型“保护套”分子，从而形成稳定的“套环”结——— 其结
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构如图所示。下列说法错误的是
A. 属于超分子
B. C 只存在非极性键
C. C 与C 互为同位素
D. C 与M分子之间存在范德华力
7. 如图为含氮或含硫常见物质间的转化关系，下列说法一定正确的是
A. 常温下发生e→c的转化，X均可为单质 Fe
B. d和c可在一定条件下反应生成a
C. a→c的转化均在点燃条件下发生
D. 图示中的所有转化过程均为氧化还原反应
8. 下列物质的结构或性质不能解释其用途的是
A. SO 具有氧化性，可用作纸浆、毛丝品的漂白剂
B. 层状石墨的层与层之间以范德华力结合，可用作润滑剂
C. 聚丙烯酸钠中含有亲水基团，用于制备高吸水性树脂
D. 冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与K 直径(276pm)接近, 冠醚18-冠-6可识别K
9. 硫酸盐含SO 、HSO )气溶胶是PM 的成分之一，科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法合理的是
A. 元素第一电离能: O＞S＞N＞H
中S原子的孤电子对数为1
C. HNO 是由极性键形成的非极性分子
D. 反应过程中涉及氮氧键断裂和硫氧键形成
10. 下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是
A. 实验室制Cl B. 制备乙酸乙酯
C. 制备 溶液 D. 标定醋酸溶液的浓度
11. 镁的某种氢化物可用于储氢和催化剂等领域，其四方晶胞结构如图甲所示，乙、丙分别为晶胞在z轴和y轴方向的投影图。已知A点的分数坐标为(0，0，0)，阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是
A. 该镁的氢化物的化学式为MgH
B. 晶胞中B点的分数坐标为
C. 该晶胞中镁离子的配位数是4
D. 该晶胞的储氢质量分数约为7. 7%
12. 由下列实验事实得出的结论正确的是
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选项 实验事实 结论
A 铝粉和 的反应需要引燃 该反应的ΔH＞0
B 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入葡萄糖溶液并加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性
C 向Na S溶液中加入稀盐酸，产生有臭鸡蛋气味的气体 非金属性: Cl＞S
D 向 溶液中通入CO ，产生白色沉淀
13. 烟酸是B族维生素，可以预防和治疗多种疾病。利用碳封装过渡金属电极可电催化将3-甲基吡啶氧化为烟酸，工作原理如图所示，在电场作用下，双极膜中H 、OH 离子分别向两极迁移。下列说法正确的是
A. a极电势高于b极电势
B. b极的电极反应式为：
C. 若电路中转移0. 3mole , 双极膜中质量减轻5. 4g
D. 碳封装过渡金属电极能催化提高b电极上还原反应的速率
14. 常温下，相同浓度的弱酸HA和HB、弱碱MOH溶液中pX与pH的关系如图所示 [ pX=-lgX ,
下列说法正确的是
A. 酸性: HAB. MB稀溶液呈酸性
C. MOH对应直线斜率k=2
D. P点溶液pH=6. 495
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (15分)硼氢化钠(NaBH )是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备NaBH 并进行纯度测定的步骤如下：
I. NaBH 的制备：利用右图装置(加热及夹持装置略)进行操作。
步骤i：连接装置，检验气密性，装入试剂，打开K ，向装置中鼓入N ，升温至110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的 Na快速分散到石蜡油(沸点: 200~290℃)中。
步骤 ii: 升温至200℃, 关闭K , 打开K 通入H ,充分反应后制得NaH。
步骤 iii：升温至240℃，持续搅拌下通入N ，打开K 向仪器c中滴入硼酸三甲酯 沸点为68℃，充分反应。
步骤 iv：降温后离心分离得到NaBH 和CH ONa的固体混合物。
已知NaBH 、NaH、CH ONa的部分性质如下表，请结合信息回答问题。
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NaH
选项 固体，强碱性溶液中能稳定存在，可溶于水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应。 固体，强还原性，与水剧烈反应。 固体，常温下与水剧烈反应。
(1)仪器A的名称是 ，其作用是 。
(2)将Na分散到石蜡油中的目的是 。
(3)此装置选用空气冷凝管而不用水冷凝器的原因是 。
(4)写出制备NaBH 的化学反应方程式 。
(5)该装置存在明显的缺陷 。
Ⅱ. NaBH 的纯度分析[已知]
步骤i：取 wg产品(杂质不参加反应)溶于NaOH溶液后配成200mL溶液，取25. 00mL置于锥形瓶中，加入 的KIO 溶液充分反应。
步骤 ii：向步骤i反应后溶液中加入过量的KI溶液，再滴加适量稀硫酸，使过量 转化为I ，冷却后于暗处放置数分钟。
步骤 iii：将步骤ii所得混合液调pH约为5. 0，加入几滴淀粉溶液，用 标准溶液滴定至终点，消耗溶液
(6)①对以下滴定实验操作进行排序：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤滴定管→ → →a→ → → (填写相应步骤字母编号)。
a. 加液至“0”刻度以上2~3cm处
b. 调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，准确记录读数。
c. 倾斜转动滴定管，使标准液润湿滴定管内壁，将润洗液从下口排出
d. 赶出尖嘴部分气泡
e. 向所选的滴定管中加 标准液
f. 左手控制活塞(或挤压玻璃珠)，右手振荡锥形瓶
②滴定接近终点时，向锥形瓶中滴入半滴溶液的操作步骤为 (填序号)。
(7)产品中NaBH 的纯度为 。(要求用相关字母简化的代数式表示)
16. (14分)2025年某新能源电池研发公司推出的第二代钠电池，以 作为固态电解质，工业上以天然锆英石ZrSiO (含] 等杂质)为原料生产 工艺流程如下：
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已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为
②“还原”前后相关物质升华温度及沸点如图1所示；
(1)Pb O 在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，发生的离子方程式为 。
(2)“调pH”后, 废液中 则废液中 (已知：25℃时,
(3)“高温氯化”时，ZrO 转化为ZrCl ，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为 。
(4)“还原”的主要目的是 。
晶体可传导O ，利用 晶体做固体电解质电解，将废气中的氮氧化物(NO )转化为无污染气体，则阴极的电极反应式为 。
(6)某含锆的结合剂是一种平面层状材料，其晶体部分结构如上图2。该结合剂的化学式为 ；层间区域可以容纳水分子的原因是 。
17. (15分)I. 将二氧化碳转化为能源是缓解温室效应和能源问题的方案之一， 和 在一定条件下可转化为CH ，转化过程中发生的反应如下：
反应i(主反应)：
反应 ii(副反应):
甲烷与二氧化碳制备合成气的反应为：
回答下列问题：
；有利于反应i自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。
(2)在一绝热恒容的密闭容器中发生上述反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。
保持不变 B. CO 的分压保持不变
C. 混合气体的密度保持不变 D. 密闭容器中温度保持不变
(3)CO 催化加氢合成CH 的过程中，CO 活化的可能途径如图1所示(“*”表示物质吸附在催化剂表面)，CO是CO 活化的优势中间体，原因是 。
(4)在恒容条件下，按 的投料比进行反应i和反应 ii，平衡时 和CO在含碳物质中的体积分数随温度T的变化如
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图2所示：
①曲线b表示的含碳物质的名称为 。
②M点时反应 ii的 (以分压表示，分压=总压×该物质的物质的量分数，结果保留至小数点后两位)。
Ⅱ. 电还原制备高附加值的有机物
已知： Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强， Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于 Au，且 Cu吸附CO后不易脱离。
(5)CO 还原可能的反应机理如下图所示(*CO表示吸附态的CO)。
①参照机理图画出A的结构： 。
②若还原产物主要为HCOOH,应选择 (填“Sn”“Au”或“Cu”)做催化剂。
18. (14分)抗疟疾药物阿莫地喹的合成路线如下图：
回答下列问题：
(1)化合物A中含氧官能团的名称为 。(2)由A和B反应生成C的化学方程式为 。
(3)D的结构简式为 。(4)G和K反应生成L的反应类型为 。
(5)从结构角度阐述物质（）具有弱碱性的原因： 。
(6)X是H的芳香族同分异构体，且满足下列条件：
①属于二取代的两性化合物，且能与
②一定条件下分子内脱水，所得产物含五元环 X的结构简式可能为 (任写一种即可)。
(7)抗癌药物乐伐替尼中间
体的合成路线如右图(部
分反应条件已略去)，其
中 M和N的结构简式分别为 和 。
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2026年宝鸡市高考模拟检测试题 (一)
化学答案
一、选择题 (3×14=42分)
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A B C D D C B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A B C D B C D
二、非选择题 (58分)
15.(15分)
(1)球形干燥管(1分)防止空气中的水蒸气进入装置内 (1分)
(2)增大 Na与H 的接触面积，加快反应速率(2分)
(3)若使用水冷凝器，当蒸馏物的温度过高时冷凝管会因为内外温差过大而炸裂(2分)
(4) (2分)
(5) 没有H 的尾气处理装置 (其它合理答案均得分)(1分)
(6) ① e→c→a→d→b→f (2分)
② be〔2分)
(7) (2分)
16. (14分)
(2分)
(2分)
(2分)
(4) 将FeCl 还原为沸点更高的FeCl , 防止FeCl 升华影响纯度 (2分)
（5）(2分)
(6) ①Zr(HPO4)2或ZrH2P2O8 (2分)
②层间含-OH，能与层间区域水分子形成氢键(2分)
17、 (15分)
(2分) 低温 (1分)
(2) BD(2分)
(3)生成中间体CO的反应所需的活化能小、反应速率快，且产物能量低较为稳定，有利于CH4的合成(2分)
(4)甲烷(2分)0.39(2分)
（5） (2分) Sn(2分)
18. (14分)
(1) 酯基、醚键 (2分)
（2）
(2分)
(3) 取代反应 (2分)
（4） (2分)
(5)物质G环上的氮原子存在1对未参与共轭的孤对电子，该孤对电子可与质子结合，从而表现出弱碱性 (其它合理答案均得分)(2分)
(6) (任写一种即可)(2分)
(7) ① (1分) ② (1分)

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