资源简介 (共119张PPT)新高考化学二轮重点专题30讲2026版第23讲-化学实验选择题解法策略contents目录01考向分析010203知识重构重温经典04模型建构考向分析PART 0101【内容要求】1.3化学实验初步学会物质检验、分离、提纯和溶液配制等化学实验基础知识和基本技能。体会实验条件控制对完成科学实验及探究活动的作用。1.4科学态度与安全意识树立安全意识和环保意识。熟悉化学品安全使用标识，知道常见废弃物的处理方法，知道实验室突发事件的应对措施，形成良好的实验工作习惯。1.5学生必做实验配制一定物质的量浓度的溶液。完成各主题的必做实验（见各个主题）本专题中《课程标准》的相关要求如下：【学业要求】2. 具有较强的问题意识，能提出化学探究问题，能作出预测和假设。能依据实验目的和假设，设计解决简单问题的实验方案，能对实验方案进行评价。3. 能运用实验基本操作实施实验方案，具有安全意识和环保意识。能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。能与同学合作交流，对实验过程和结果进行反思，说明假设、证据和结论之间的关系，用恰当形式表达和展示实验成果。4. 能根据不同类型实验的特点，设计并实施实验。能预测物质的某些性质，并进行实验验证；能运用变量控制的方法初步探究反应规律；能根据物质性质的差异选择物质分离的实验方法；能根据物质的特征反应和干扰因素选取适当的检验试剂；能根据反应原理选取实验装置制取物质。2025年部分省份高考真题中化学实验选择题考点统计卷别 呈现形式 考点分布化学实验常识及仪器的使用 物质的分离提纯与检验 物质的制备及性质 实验方案的设计与评价 考法概述河北 文字叙述+图文结合 √ √ √ 物质制备与检验（乙炔、CO 等）；实验方案设计与可行性评价；酸碱废液处理、乙醇存放等安全要求湖南 文字叙述+图文结合 √ √ 物质鉴别（四种溶液区分）；丁酸乙酯制备与纯化的装置选择广东 图文结合 √ √ √ 仪器选择（电镀、除油污装置）；除油污、制铜氨溶液等基本操作；铁钉镀铜实验方案设计与操作目的评价湖北 图文结合 √ √ √ √ 仪器识别（量热计、电镀装置）；转移蒸发皿等基本操作；乙酸乙酯分离、-氯代异丁酸制备等物质制备与分离；反应热测定、电镀等实验方案与装置匹配性评价辽吉黑 图文结合 √ √ √ √ 仪器选择（除杂、燃料电池装置）；NO制备、物质萃取等实验方案设计合理性判断甘肃 表格文字+图文结合 √ √ √ 仪器使用（回流、干燥装置）；强酸判断、Ksp比较等实验方案设计与结论推导；丁酸乙酯纯化装置选择陕西、山西、青海、宁夏 图文结合 √ 物质性质探究（氧化性、金属活动性）；反应速率影响因素实验方案设计与结论分析卷别 呈现形式 考点分布化学实验常识及仪器的使用 物质的分离和提纯与检验 物质的制备及性质 实验方案的设计与评价 考法概述江苏 文字叙述 √ √ 考查基于物质制备的实验方案合理性分析四川 文字叙述 √ 判断实验基本操作规范性及安全操作要点浙江 1月 文字叙述+图文结合+工艺流程 √ √ √ √ 仪器识别与使用；溶解、除杂等基本操作；物质制备与性质验证；实验方案设计（元素含量测定）；酸灼伤处理、水银洒落处理等安全问题河南 图文结合 √ 仪器使用（量取、收集装置）；溶解、观察实验现象等基本操作规范判断；实验安全注意事项重庆 图文结合 √ 仪器识别（加热、滴定装置）；定容、稀释等基本操作规范性判断云南 图文结合 √ √ √ 仪器选择（制氨气、配制溶液装置）；钠与水反应、溶液配制等操作正误判断；物质制备（氨气）与平衡影响因素探究北京 图文结合 √ √ √ 仪器使用（蒸馏冷凝管）；分液、气体制备等操作正误判断；实验方案设计与操作合理性评价山东 文字叙述 √ 试剂保存（液溴、硝酸银等）的基本操作；试剂存放安全规范15个省份 13 5 8 102025年部分省份高考真题中化学实验选择题考点统计实 验 选 择 题 命 题 特 点0201“命题形式高度多元”--- 图文结合类试题占比较高，通过装置图、操作流程图与文字描述相互补充，既考查学生的图像解读能力，又检验文字信息提取与分析能力02“小题目藏大乾坤”--- 一道题能串起多个实验步骤，多地、多题从不同角度切入，最终把实验操作、物质制备和各类化学原理都揉在一起考03“核心命题聚焦实用与严谨”--- 不再局限于单一操作的记忆，而是更侧重“实用性操作规范”“实验方案设计的严谨性”“实验室安全规范落实”三大核心方向，强调知识的应用与迁移重温经典PART 0202例1．（2025·河南卷）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是（ ）本题通过图文结合方式，精准考查了化学实验基本操作的核心要点，涵盖了固体溶解、液体量取、气体收集和危险实验观察四个典型操作。题目通过对比不同操作方式，要求考生识别规范操作，有效考查了学生对基础实验操作原理及仪器选择的理解。【答案】B【详解】A．溶解氯化钠固体应该在烧杯中进行，为了加快溶解，可用玻璃棒搅拌，不能在试管中溶解，A错误；B．滴定管能精确到两位小数，量取20.00ml草酸溶液，要选择酸式滴定管，实验操作符合规范，B正确；C．收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，而且易发生爆炸，C错误；D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D错误；故选B。考点01 化学实验常识与仪器使用例2.(2025·重庆卷)下列实验操作符合规范的是（ ）本题考查了操作细节，是对教材实验操作要点的直接检验。 题目设计巧妙地将操作细节与原理考查相结合，不仅要求学生记忆操作步骤，更要求理解操作背后的安全原理和科学依据。【答案】A【详解】A．给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，且用酒精灯外焰加热，操作合理，A正确；B．定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B错误；C．稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C错误；D．氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，装置使用错误，D错误；故选A。考点01 化学实验常识与仪器使用例3．（2025·云南卷）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是（ ）本题以氨气制备、溶液配制、钠与水反应、化学平衡探究四个实验为载体，全面考查了实验装置选择与操作设计的合理性，体现了对实验综合能力的考查。题目设计体现了装置服务于原理，原理决定装置"的实验思维.【答案】D【详解】A．固固加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误；B．配制溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误；C．金属钠与水反应剧烈，不能在试管中进行，C错误；D．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对平衡移动的影响，D正确；故选D。考点01 化学实验常识与仪器使用例4．（2025·河北卷）下列不符合实验安全要求的是（ ）A．酸、碱废液分别收集后直接排放B．进行化学实验时需要佩戴护目镜C．加热操作时选择合适的工具避免烫伤D．乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种本题以废液处理、个人防护、加热操作、易燃试剂存放为考查重点，精准考查了实验室安全操作的基本要求，是对实验安全规范的全面检验。【答案】A【详解】A．酸、碱废液需中和处理达标后才能排放，直接排放会污染环境，不符合安全要求，A错误；B．实验时佩戴护目镜是防止化学试剂溅入眼睛的必要防护措施，B正确；C．避免直接接触高温物体导致烫伤，需要选择合适的工具如坩埚钳，C正确；D．乙醇易燃，存放于阴凉通风处并远离火源是防止火灾的安全措施，D正确；故选A。考点01 化学实验常识与仪器使用例5．（2025·浙江1月卷）关于实验室安全，下列说法不正确的是（ ）A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗B．实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理D．PbS难溶于水，Na2S可用处理废水中的Pb2+，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理本题聚焦实验室安全事故处理，精准考查了强酸灼伤、有毒气体处理、重金属洒落、废水处理等关键安全操作，是对实验安全知识的全面检验.本题实用性强，所有考查内容均为实验室真实场景下的安全处理方法。【答案】C【详解】A．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将其稀释，然后用弱碱性物质如3%~5%的NaHCO3溶液进行中和，A正确；B．Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH溶液进行尾气处理，B正确；C．水银是重金属，有毒，硫能与汞反应生成硫化汞，若不慎有水银洒落，可撒上硫粉进行处理，C错误D．PbS难溶于水，Na2S可与Pb2+反应生成硫化物沉淀，因此处理废水中Pb2+等重金属离子常用沉淀法，D正确；故选C。考点01 化学实验常识与仪器使用例6．（2025·山东卷）实验室中，下列试剂保存方法正确的是（ ）A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中本题通过液溴、硝酸银、高锰酸钾、金属锂四种典型试剂的保存方法，精准考查了试剂保存的核心原则。题目设计体现了 “性质决定保存方法” 的化学思维，能够帮助学生建立“试剂性质→保存办法"的知识体系，培养基于物质性质分析问题的能力。【答案】B【详解】A．液溴为液体，应使用细口瓶保存，广口瓶通常用于固体，加水封正确但试剂瓶选择错误，A错误；B．硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，B正确；C．高锰酸钾是强氧化剂，苯酚有还原性，两者混合可能反应，不能放在同一药品柜中，C错误；D．锂密度小于煤油，无法被煤油浸没隔绝空气，保存方法错误，应保存在固体石蜡中，D错误；故选B。考点01 化学实验常识与仪器使用例7．(2025·北京卷）下列实验的相应操作中，不正确的是（ ）本题以SO 制备与检验、氧气制备、分液、蒸馏四个实验为背景，精准考查了有毒气体处理、防倒吸操作、分液操作、蒸馏操作等核心实验技能，是对实验安全与操作规范的综合检验。既考查了具体的操作步骤，又强调了安全操作的重要性。【答案】D【详解】A．SO 有毒会污染空气，属于酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热，A正确；B．为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯,B正确；C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，C正确；D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误；故选D。考点01 化学实验常识与仪器使用化学实验常识与仪器使用试题总结1.化学仪器的识别与用途化学实验常识与仪器使用试题总结2.基本实验常识与规范操作例8．（2025·浙江1月卷）提纯NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)得到纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。下列说法不正确的是( )A．用过量的BaCl2溶液除去SO42-B．Ca2+、Mg2+、SO42-通过生成沉淀后过滤除去C．4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液D．调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品本题以粗盐提纯为载体，精准考查了除杂试剂选择、除杂顺序设计、操作步骤等核心知识点，是对物质分离提纯原理与方法的深度考查，体现了实验设计的科学性和严谨性。【答案】C【分析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，SO42-用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得NaCl纯品。考点02 物质的分离、提纯与检验例8．（2025·浙江1月卷）提纯NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)得到纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。下列说法不正确的是( )A．用过量的BaCl2溶液除去SO42- B．Ca2+、Mg2+、SO42-通过生成沉淀后过滤除去C．4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液D．调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品题目设计的突出特点是逻辑性强、原理清晰，通过"试剂选择-顺序设计-操作步骤-产品纯化"的完整流程，考查了学生对除杂原理的深度理解。这种设计方式能够引导学生建立"不增不减易分离"的除杂思维，掌握实验方案设计的基本方法。【详解】A．除去SO42-用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使SO42-离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A正确B．Ca2+ 、Mg2+、SO42-分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确；C．四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误；D．过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品，K+留在母液中，D正确；答案选C。考点02 物质的分离、提纯与检验例9．（2025·甘肃卷）丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略)( )本题以丁酸乙酯的制备与纯化为背景，精准考查了回流、蒸馏、分液、干燥等有机化学实验的核心操作装置，是对有机物分离提纯技术的综合检验。题目设计的特点是装置与原理紧密结合，每个装置都对应特定的实验目的和操作原理。通过装置图的正误判断，能够有效引导学生理解"装置设计服务于实验目的"的理念。【答案】B【详解】A．加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝管，冷凝管起到冷凝回流的目的，A正确；B．蒸馏时测定的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，该装置温度计插入液体中，测定是液体的温度，装置不对，B错误；C．分液时，选择分液漏斗和烧杯，为了防止液体溅出，分液漏斗下端紧挨烧杯内壁，C正确；D．有机液体干燥时，常加入无水氯化镁，无水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后，过滤，可得干燥的有机液体，D正确；故选B。考点02 物质的分离提纯与检验例10．（2025·湖南卷）只用一种试剂，将 Na2SO4 、 (NH4)2CO3 、 AlCl3 、KNO3 四种物质的溶液区分开，这种试剂是( )A．NaOH溶液 B． AgNO3溶液C． H2SO4溶液 D． Ba(OH)2 溶液本题要求只用一种试剂区分四种溶液，精准考查了物质鉴别方案的设计能力，题目设计的最大亮点是体现了实验设计的创新性和思维的灵活性。通过"一种试剂-多种现象-精准区分"的设计思路，能够引导学生掌握物质鉴别的基本策略，培养基于物质性质差异设计实验方案的能力，提升实验探究的创新思维。【答案】D【详解】A．NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A错误；B．AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl沉淀，KNO3无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误；C．H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误；D．Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D正确；故选D。考点02 物质的分离提纯与检验物质的分离提纯与检验试题总结例11．（2025·广东卷）对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是( )本题以铁钉镀铜的预处理与电镀为背景，精准考查了除油污、除铁锈、铜氨溶液制备、电镀原理等实验操作的目的达成度，是对电化学实验原理与操作流程的综合检验。考查了学生对电化学实验原理的理解和操作能力的掌握。【答案】D【详解】A．碳酸钠溶液为碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液的碱性，可以达到除油污的目的，A不符合题意；B．铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，可以达到实验目的，B不符合题意；C．硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液，可以达到实验目的，C不符合题意；D．铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连，图中无电源，故不能达到实验目的，D符合题意；故选D。考点03 化学实验方案的设计与评价例12．（2025·黑吉辽蒙）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是( )本题以除杂、NO制备、萃取、氢氧燃料电池制备等实验为背景，精准考查了实验设计的科学性和合理性，是对实验方案设计能力和创新思维的综合检验。强调了实验设计的创新性和科学性。培养学生批判性思维和创新能力，提升实验方案评价的能力。【答案】B【详解】A．碱石灰为NaOH和CaO的混合物，既能吸收HCl又能吸收Cl2，不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，故A错误；B．铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO难溶于水，U形管左侧与大气隔绝，即NO存在于无氧环境中，故B正确；C．S微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C错误；D．关闭K1、打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成H2，则打开K1、关闭K2时，不能形成氢氧燃料电池，故D错误；故答案为：B。考点03 化学实验方案的设计与评价例13．（2025·甘肃卷）下列实验操作能够达到目的的是( )本题以强酸判断、盐类水解等四个典型实验为情境，通过“操作能否达目的”的设问考查关键能力：理解与辨析层面，需厘清强酸电离、溶度积比较等核心原理，辨别操作干扰因素；分析与推测层面，要分析操作与目的的逻辑，推测实验现象和结论；归纳与论证层面，需归纳实验设计原则并论证操作合理性；探究与创新层面，隐含对实验操作改进的思考，考查实验探究与创新思维。【答案】D【详解】A．若该酸为一元酸，0.01mol/L某酸溶液的pH=2，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度0.01mol/L也可能达到pH=2，故无法判断该酸是否为强酸，A错误；B．向稀Fe2(SO4)3溶液中加浓硫酸，虽增加H+浓度增大抑制Fe3+水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证H+的影响，B错误；C．AgNO3溶液过量，溶液中剩余的Ag+会直接与I-生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，故不能比较Ksp，C错误；D．Cl2与Na2S反应生成S淡黄色沉淀，证明Cl2将S2-氧化为S，验证了Cl2的氧化性，D正确；故选D。考点03 化学实验方案的设计与评价例14.(2025·河北卷）如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是（ ）A．电石与饱和NaCl溶液 B．Na2SO3固体与70%的浓H2SO4C．大理石与稀HCl D．Al2S3固体与水本题以乙炔、SO 、CO 、H S等气体的制备与检验为载体，精准考查了气体制备装置选择、检验试剂选择、尾气处理等实验技能，是对气体实验综合能力的全面考查。本题难度为中等，题目设计的突出特点是气体种类多、覆盖面广，涵盖了常见气体的制备与检验方法。【答案】C【详解】A．电石与饱和NaCl溶液反应制备C2H2，C2H2中含有不饱和键，可使酸性KMnO4溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，A不符合题意；B．Na2SO3固体与 70%的浓H2SO4反应制备SO2，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，B不符合题意；C．大理石与稀HCl反应制备CO2，CO2不可使酸性KMnO4溶液褪色，不能完成相应气体的检验，检验通常用澄清的石灰水，C符合题意；D．Al2S3固体遇水水解生成Al(OH)3和H2S，H2S可使酸性KMnO4溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，D不符合题意； 故选C。考点03 化学实验方案的设计与评价例15.(2025·陕西、山西、青海、宁夏卷)下列实验方案不能得出相应结论的是（ ）这道题立足原电池、氧化还原、反应速率等核心知识，以金属活动性比较、氧化性顺序探究等四个实验为情境，通过“方案能否得出结论”的设问考查关键能力：需辨析相关知识，分析实验设计与结论的逻辑并推测结果，考查探究与创新思维，落实核心素养。【答案】C【详解】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中电子由活泼金属Fe流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子由Zn流向Fe，活泼性：Zn > Fe > Cu，A正确；B．FeCl3与淀粉KI溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+ > I2，新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红色，说明生成了Fe3+，则氧化性：Cl2 > Fe3+，故氧化性：Cl2 > Fe3+ > I2，B正确；C．酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明了苯环使甲基活化，C错误；D．不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确；答案选C。考点03 化学实验方案的设计与评价考点03 化学实验方案的设计与评价例18．（2025·湖北卷）制备a-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到70℃，通入Cl2，反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：下列说法错误的是( )A．干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B．可用NaOH溶液作为吸收液C．Cl2通入反应液中可起到搅拌作用 D．控制Cl2流速不变可使反应温度稳定【答案】D【分析】异丁酸和氯气在催化剂和加热条件下发生取代反应生成a-氯代异丁酸和HCl，催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，未反应的氯气和产生的HCl用NaOH溶液吸收，防止污染空气。考点04 物质的制备及性质例18．（2025·湖北卷）制备a-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到70℃，通入Cl2，反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：下列说法错误的是( )A．干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B．可用NaOH溶液作为吸收液C．Cl2通入反应液中可起到搅拌作用 D．控制Cl2流速不变可使反应温度稳定本题以α-氯代异丁酸的制备为载体，精准考查了气体通入装置、干燥管作用、吸收液选择、反应条件控制等实验装置与操作的分析能力，是对有机制备实验的深度考查。本题难度为中等，题目设计的特点是装置复杂、原理深刻，涉及气体制备、反应控制、产物分离等多个环节。能够培养学生实验装置分析和问题解决能力。【答案】D【详解】A．催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，A正确；B．尾气含未反应的氯气和产生的HCl，二者均可以被NaOH溶液吸收，故可用NaOH溶液作为吸收液，B正确；C．将氯气Cl2通入反应液的底部，氯气在液体中由下往上扩散，使氯气去反应液充分接触，故Cl2通入可起到搅拌作用，C正确；D．只要反应还未完全，Cl2流速不变，温度就会持续升高，要控制反应温度稳定应当逐渐减小氯气的流速，D错误；答案选D。考点04 物质的制备及性质例19.(2025·湖南卷）SnCl2具有还原性，易水解。一种制备纯净SnCl2的装置示意图如下：下列说法错误的是( )A．导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管B．实验过程中应先通入HCl(g），再开启管式炉加热C．若通入气体更换为Cl2，也可制备纯净的SnCl2D．配制SnCl2溶液需加盐酸和金属Sn本题以SnCl 的制备为背景，对物质性质与实验方案设计关联能力的综合考查，体现了实验设计的科学性和创新性。引导学生建立"物质性质→实验挑战→方案设计"的思维链条，培养基于物质性质设计实验方案的创新能力。【答案】C【分析】先通入HCl(g），排净装置的空气，Sn与HCl在管式炉中发生反应制取SnCl2，冷却剂用于冷凝SnCl2，SnCl2盛接器收集SnCl2，据此解答。【详解】A．已知SnCl2易水解，则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入使得SnCl2水解，同时可以吸收尾气，A正确；B．SnCl2具有还原性，应先通入HCl(g），排除装置中的O2，防止SnCl2被氧化，B正确；C．若通入气体更换为Cl2，SnCl2具有还原性，可能被氧化为更高价态，如SnCl4，无法制备纯净的SnCl2，C错误；D．配制SnCl2溶液时，加入盐酸，抑制Sn2+水解，加入金属Sn，防止Sn2+被氧化，D正确；故选C。考点04 物质的制备及性质例20.(2025·北京卷）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。已知：[FeCl4]- 为黄色、[Fe(SCN)]2+ 为红色、[FeF6]3- 为无色。下列说法不正确的是( )A．①中浓盐酸促进Fe3+ + 4Cl- [FeCl4]- 平衡正向移动Fe3+B．由①到②，生成[Fe(SCN)]2+ 并消耗[FeCl4]-C．②、③对比，说明c(Fe3+)：②>③D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化【分析】0.1mol/L的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的[FeCl4]-，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，[FeCl4]-转化为[Fe(SCN)]2+ ，溶液变为红色；再加入NaF固体，[Fe(SCN)]2+转化为[FeF6]3- ，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。考点04 物质的制备及性质例20.(2025·北京卷）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。已知：[FeCl4]- 为黄色、[Fe(SCN)]2+ 为红色、[FeF6]3- 为无色。下列不正确的是( )A．①中浓盐酸促进Fe3+ + 4Cl- [FeCl4]- 平衡正向移动B．由①到②，生成[Fe(SCN)]2+ 并消耗[FeCl4]-C．②、③对比，说明c (Fe3+)：②>③D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化【详解】A．①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的[FeCl4]-，说明浓盐酸促进Fe3+ + 4Cl- [FeCl4]- 平衡正向移动，A正确；B．由①到②，溶液变为红色，说明[FeCl4]-转化为[Fe(SCN)]2+，即生成[Fe(SCN)]2+并消耗[FeCl4]-，B正确；C．②、③溶液中，均存在平衡Fe3+ +SCN- [Fe(SCN)]2+，由于温度不变，故该反应的平衡常数不变，由于②、③溶液中含有的初始SCN- 浓度相同，且②溶液为红色，③溶液为无色，故能说明c(Fe3+)：②>③，C正确；D．类似C选项分析，由①→④推断，溶液中的c(Fe3+)越来越小，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，无法确定①中溶液中的Fe3+ 的含量是否能够氧化I-，D错误；故选D。考点04 物质的制备及性质例20.(2025·北京卷）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。已知：[FeCl4]- 为黄色、[Fe(SCN)]2+ 为红色、[FeF6]3- 为无色。下列说法不正确的是( )A．①中浓盐酸促进Fe3+ + 4Cl- [FeCl4]- 平衡正向移动Fe3+B．由①到②，生成[Fe(SCN)]2+ 并消耗[FeCl4]-C．②、③对比，说明c(Fe3+)：②>③D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化本题以Fe 配合物的性质探究为载体，精准考查了配合物的形成、颜色变化、平衡移动等化学原理在实验中的应用。本题难度为中等偏难，题目通过颜色变化直观展示配合物的性质。通过"配体-颜色-平衡"的关联分析，能够引导学生理解配合物化学的基本原理。考点04 物质的制备及性质物质的制备及性质试题总结知识重构PART 0303考点一 化学实验常识与仪器的使用化学实验常识取用 固体药品 液体药品粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量仪器 药匙、纸槽 镊子 用托盘天平称量 胶头滴管 试剂瓶倾倒 量筒、滴定管(或移液管)量取1.药品的取用及加药操作向容器内加固体药品向容器内加液体药品化学实验常识2.常见试剂的保存常见试剂 特点 保存方法钠、钾 易与氧气或水反应 贮存在煤油里 FeSO4溶液 易与氧气反应，易水解 加少量铁屑防氧化，加少量稀硫酸防水解Na2SO3固体、Na2S和KI溶液 易与氧气反应 密封保存氢氧化钠、氢氧化钾、Na2CO3、Na2SiO3等溶液 易与CO2反应，并能腐蚀玻璃 密封保存，试剂瓶用橡胶塞漂白粉 易与CO2和水反应 密封保存化学实验常识2.常见试剂的保存常见试剂 特点 保存方法浓硝酸、氯水、溴水 见光、受热易分解，能腐蚀橡胶 保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，置冷、暗处高锰酸钾固体、硝酸银固体 见光、受热易分解 保存在棕色广口瓶中，置冷、暗处液溴 易挥发，能腐蚀橡胶塞 密封保存在棕色细口瓶中，液面上放少量水防止Br2挥发氨水、浓盐酸 易挥发 密封置于冷、暗处(不需要放在棕色细口瓶内)浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙 易吸水 密封保存氢氟酸 能与二氧化硅反应 保存在塑料瓶中FeCl3溶液 易水解 加入稀盐酸防止Fe3＋水解化学实验常识3.试剂瓶的选择(1).根据试剂的状态a.液体：用细口瓶b.固体：用广口瓶(2) 根据试剂的感光性a.见光不分解：用无色瓶b.见光易分解：用棕色瓶(3).根据试剂的酸碱性a.玻璃塞：不能盛放碱性物质b.橡胶塞：不能盛装强酸、强氧化剂和有机试剂细口瓶 广口瓶 棕色瓶化学实验常识4.常见残留物的洗涤待清洗仪器 污物 清洗试剂做过KMnO4分解实验的试管 MnO2 热浓盐酸碘升华实验的烧杯 碘 酒精长期存放FeCl3溶液试剂瓶 Fe(OH)3 盐酸银镜实验试管 银 稀HNO3油脂实验试管 油污 热碱溶液化学实验常识5.实验安全与事故处理(1).常见危险化学品的运输用标识(2).与实验有关的图标及说明化学实验常识(3).常见意外事故的处理意外事故 处理方法金属钠、钾起火 用沙土盖灭酒精灯不慎碰倒起火 用湿抹布盖灭浓碱液溅到皮肤上 用较多水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%NaHCO3溶液不慎将酸溅到眼中 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，切不可用手揉眼睛温度计水银球破碎 用硫粉覆盖液溴沾到皮肤上 用酒精擦洗重金属盐中毒 喝大量豆浆、牛奶，并及时送医院仪器气密性 检验方法 将导管末端浸入盛有水的烧杯中，用手捂热烧瓶（或酒精灯微热），若导管口有气泡冒出，松开手（或停止加热），导管内形成一段稳定的水柱，且一段时间内水柱不下降，说明气密性良好 关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，至与试管内液面形成高差，若液面差不变，说明气密性良好 关闭分液漏斗活塞，将装置导管末端浸入水中， 用手捂热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出， 松开手后，导管内形成一段稳定水柱，说明气密性良好化学实验常识6.常见气密性检验方法仪器气密性 检验方法 关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉一段距离 松开注射器活塞，若活塞能回到原来的位置，说明气密性良好 关闭分液漏斗活塞，将装置的吹气导管口用橡胶管连接并向里吹气 观察到长颈漏斗内形成一段稳定的水柱，且一段时间内水柱不下降，说明气密性良好 用止水夹夹住橡胶管，向管中加水至两侧形成液面差， 若液面差保持不变，说明气密性良好化学实验常识6.常见气密性检验方法化学实验常识7.熟记常考的化学实验基本操作(1)测定溶液pH将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央,待变色稳定后再和标准比色卡对照,读出对应的pH。(2)判断沉淀剂是否过量静置,向上层清液中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀产生,则证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量。(3)洗涤沉淀的操作将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀,静置,待水自然流下,重复2~3次即可。(4)判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液,滴加……(试剂),若出现……(现象),证明沉淀已经洗净或未洗净。化学实验常识7.熟记常考的化学实验基本操作(5)检查滴定管是否漏液①酸式滴定管:关闭活塞,向滴定管中加入适量水,用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上,观察是否漏水,若不漏水,将活塞旋转180°,重复上述操作。如果仍不漏水,即可使用。②碱式滴定管:向滴定管中加入适量水,用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上,观察是否漏水,若不漏水,轻轻挤压玻璃球,放出少量液体,再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水,即可使用。酸式滴定管碱式滴定管(6)使用滴定管时赶气泡①酸式滴定管:右手将滴定管倾斜30°左右,左手迅速打开活塞使溶液冲出,从而使溶液充满尖嘴。 橡胶管若不弯曲,很难排出气泡②碱式滴定管:将橡胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜,用两手指捏住橡胶管,轻轻挤压玻璃珠两侧橡胶管,使溶液从尖嘴流出,即可赶出碱式滴定管中的气泡。碱式滴定管排气泡化学实验常识7.熟记常考的化学实验基本操作(7)焰色试验可用稀盐酸洗涤铂丝,不能用稀硫酸等先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧,反复几次,直到与酒精灯火焰颜色接近为止,然后用铂丝蘸取少量待测液,放在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰颜色。观察钾元素焰色正确实验图示未透过蓝色股玻璃观察钾元素焰色错误实验做法用玻璃棒蘸取试样做焰色试验的错误做法透过蓝色钴玻璃1.常用作容器或反应器的仪器试管 蒸发皿 坩埚 集气瓶 广口瓶圆底烧瓶 蒸馏烧瓶 锥形瓶 三颈烧瓶 烧杯可直接加热需要垫石棉网加热常见仪器和使用2. 用于提纯、分离或干燥、除杂的仪器漏斗 分液漏斗 直形冷凝管 U形干燥管 球形干燥管 洗气瓶固体干燥剂液体干燥剂常见仪器和使用3.常用计量仪器量筒 容量瓶 酸式滴定管 碱式滴定管 温度计 托盘天平 分析天平精确度：量筒(0.1 mL) 酸式滴定管、碱式滴定管（0.01 mL） 托盘天平（0.1 g） 分析天平（可达0.0001 g）0刻度：滴定管在上部，温度计在中间（有负刻度），托盘天平在最左边，量筒无0刻度量筒、容量瓶：不能直接用于溶解、稀释、盛装溶液，不能作反应容器，不能加热常见仪器和使用4.常见气体收集装置常见仪器和使用排水法向上排空气法向下排空气法5.常见尾气处理装置燃烧式收集式吸收式6.可作为冷凝或冷却的装置常见仪器和使用7.防倒吸装置隔离式肚容式接收式8.防堵塞装置常见仪器和使用棉花团防堵式恒压式细管换粗管考点二 物质的分离提纯与检验物质的分离提纯(1).固＋固混合物的分离提纯(2).固＋液混合物的分离提纯(3).液＋液混合物的分离提纯(4).“气+气”混合物的分离提纯1.根据物质的状态和性质选择分离与提纯方法2.选择分离和提纯物质的装置物质的分离提纯减压过滤（又叫抽滤）注意事项布氏漏斗下端斜口对准抽滤瓶支管口实验开始前，先开抽气泵,再连接抽气泵与安全瓶之间的橡胶管插入安全瓶的玻璃管要左短右长实验结束时，先停泵，再撤掉连接抽气泵与安全瓶之间的橡胶管减压过滤优点：过滤速度快、固液分离更彻底、滤出固体更干燥萃取过程振荡放气操作：用分液漏斗活塞放气牛角管与锥形瓶不可形成封闭体系物质的分离提纯3.常见混合物分离提纯原物 中的杂质 除杂试剂 方法N2中的O2 灼热铜丝网 固体转化气体CO中的CO2 NaOH溶液 洗气CO2中的CO 灼热CuO 固体转化气体CO2中的HCl 饱和NaHCO3溶液 洗气SO2中的HCl 饱和NaHSO3溶液 洗气Cl2中的HCl 饱和食盐水 洗气CO2中的SO2 饱和NaHCO3溶液 洗气物质的分离提纯3.常见混合物分离提纯原物中的杂质 除杂试剂 方法炭粉中的MnO2 热浓盐酸 过滤炭粉中的CuO 稀盐酸 过滤Al2O3中的Fe2O3 过量NaOH和CO2 过滤、加热分解Al2O3中的SiO2 盐酸和氨水 过滤、加热分解BaSO4中的BaCO3 稀HCl或稀H2SO4 过滤NaOH溶液中的Na2CO3 适量Ca(OH)2溶液 过滤NaHCO3溶液中的Na2CO3 CO2 加酸转化法Na2CO3溶液中的NaHCO3 适量NaOH 加碱转化法物质的分离提纯3.常见混合物分离提纯原物中的杂质 除杂试剂 方法NaCl溶液中的NaHCO3 盐酸 加酸转化法NH4Cl溶液[(NH4)2SO4] 适量BaCl2 过滤FeCl3溶液中的CuCl2 Fe、Cl2 过滤FeCl2溶液中的FeCl3 Fe 加还原剂转化法CuO中的Fe 磁铁 吸附Fe(OH)3胶体中的FeCl3 蒸馏水 渗析I2晶体中的NaCl —— 加热升华NaCl晶体中的NH4Cl —— 加热分解物质的分离提纯3.常见混合物分离提纯原物中的杂质 除杂试剂 方法KNO3晶体中的NaCl 蒸馏水 重结晶、过滤乙烯中的SO2、H2O 碱石灰 用固体转化气体乙烷中的乙烯 Br2水溶液 洗气溴苯中的溴 NaOH稀溶液 分液乙醇中的少量水 新制CaO 蒸馏乙酸乙酯中的乙酸 饱和 Na2CO3溶液 分液皂化液中的甘油 食盐 过滤物质的检验1.常见物质检验常见物质 检验方法CO2 无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊SO2 通入品红溶液，红色褪去，再加热又变红色HCl 使湿润的蓝色石蕊试纸(或湿润的pH试纸)变红或蓝NH3蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟或湿润的红色石蕊试纸变蓝 H2 通过灼热氧化铜，固体由黑色变为红色，气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝CO 通过灼热氧化铜，固体由黑色变为红色，气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊NO 与O2(或空气)反应，气体由无色变为红棕色O2 可使带火星的木条复燃物质的检验1.常见物质检验常见物质 检验方法Cl2 ①黄绿色、有刺激性气味②可使湿润的有色布条褪色③可使湿润的淀粉 KI试纸变蓝NO2 ①红棕色、有刺激性气味②溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊溶液变红③可使湿润的淀粉 KI试纸变蓝C2H2 能使少量溴水或酸性KMnO4溶液褪色乙醇 旋状铜丝加热至表面有黑色物质生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并有刺激性气味物质产生物质的检验2.常见离子检验物质 检验方法H+ 紫色石蕊或甲基橙变红Na+、K+ 焰色实验:钠黄钾紫(透过蓝色钴玻璃)Ba2+ 稀H2SO4或可溶性硫酸盐：白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于稀HNO3Mg2+ NaOH溶液：生成白色Mg(OH)2沉淀，沉淀能溶于NH4Cl溶液Al3+ NaOH溶液：适量生成白色Al(OH)3絮状沉淀，能溶于盐酸或过量的NaOH溶液Ag+ 稀盐酸或可溶性盐酸盐：白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，溶于氨水，生成 [Ag(NH3)2]+物质的检验2.常见离子检验物质 检验方法NH4+ NaOH浓溶液：加热（必须），放出红色石蕊试纸变蓝Fe2+ NaOH溶液：生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3KSCN溶液：先加KSCN溶液，不显红色，加少量新制氯水显红色K3Fe(CN)6溶液:蓝色沉淀Fe3+ KSCN溶液：血红色NaOH溶液：红褐色Fe(OH)3沉淀K4Fe(CN)6溶液:蓝色沉淀物质的检验2.常见离子检验物质 检验方法Cu2+ NaOH溶液：蓝色氢氧化铜沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀OH- 无色酚酞：变红 或者 紫色石蕊：变蓝Cl- AgNO3溶液：白色AgCl沉淀，不溶于稀硝酸，能溶于氨水Br－ AgNO3溶液：淡黄色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3I－ AgNO3溶液：黄色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3氯水：生成I2，使淀粉溶液变蓝物质的检验常见物质 检验方法SO42－ 先加稀盐酸酸化无沉淀，再加氯化钡溶液或硝酸钡溶液有白色沉淀SO32－ 强酸（硝酸除外）：色有刺激性气味SO2气体，使品红溶液褪色BaCl2溶液：白色BaSO3沉淀，沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味SO2气体S2- 与Pb(NO3)2或CuSO4溶液反应，生成黑色PbS或CuS沉淀CO32- BaCl2溶液：白色BaCO3沉淀，溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体HCO3- 煮沸：放出无色无味CO2气体，使澄清石灰水变浑浊PO43- AgNO3溶液：黄色Ag3PO4沉淀，溶于硝酸NO3- 浓溶液或晶体中加入铜片、浓H2SO4加热，放出红棕色气体2.常见离子检验物质的检验3.常见有机物的检验常见有机物 检验方法乙醛或葡萄糖 加入银氨溶液中，水浴加热，产生银镜；或加入新制Cu(OH)2中，加热，有砖红色沉淀生成乙酸 使石蕊溶液变红；或与Na2CO3或NaHCO3溶液反应有气泡生成；或使新制Cu(OH)2溶解得到蓝色溶液乙酸乙酯 加入滴有酚酞NaOH溶液，加热，红色变浅或褪去淀粉 滴加碘水，呈蓝色蛋白质 灼烧，有烧焦羽毛的气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色沉淀，以此来检验含苯环的蛋白质乙醛或葡萄糖 加入银氨溶液中，水浴加热，产生银镜；或加入新制Cu(OH)2中，加热，有砖红色沉淀生成考点三 物质的制备及性质物质的制备及性质1.常见气体制备装置①.固体+固体 气体 ②.固体(液体)+液体 气体 ③.固体(液体)+液体 气体简易启普发生器物质的制备及性质2.常见气体制备原理气体 制备原理H2 Zn＋H2SO4（稀）===ZnSO4＋H2↑O2 2KClO3 2KCl＋3O2↑2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2H2O2 2H2O＋O2↑2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑CO2 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OCl2 MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2MnO2物质的制备及性质2.常见气体制备原理气体 制备原理SO2 Na2SO3＋H2SO4（浓）=== Na2SO4＋SO2↑＋H2ONH3 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2ONO 3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2ONO2 Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2OCH≡CH CaC2＋2H2O → Ca（OH）2＋CH≡CH↑C2H4 C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O浓硫酸170℃考点四 化学实验方案的设计及评价化学实验方案的设计1.化学实验方案设计的主要类型化学实验方案的设计2.化学实验方案设计的五项基本原则化学实验方案的设计3.化学实验方案设计的步骤化学实验方案的设计4.设计实验方案时注意的问题（1）实验方案要可行。要尽量避免使用高压和特殊催化剂等实验室难以达到的条件，实验方案要简单易行。（2）实验顺序要科学。要对各个实验步骤进行统一的规划和安排，保证实验准确且高效。同时要减少副反应的发生和避免实验步骤间的干扰。（3）实验现象要直观。如“证明醋酸是弱电解质”的实验，可配制一定浓度的CH3COONa溶液，用pH试纸测溶液的pH，通过测定的结果pH＞7从而得出结论，既操作简便又现象明显。（4）实验结论要可靠。要反复推敲实验步骤和多方论证实验结果，保证实验结论准确可靠。化学实验方案的评价1.绿色化学方面①实验方案是否科学可行、无污染②实验操作是否安全合理；③实验步骤是否简单方便；④实验效果是否明显。2.安全性方面①避免炸裂：受热不均匀、液体倒吸、气流不畅、易燃气体中混有助燃气体等②防污染：有毒尾气未经处理、剩余药品随意丢弃、实验产生的废液随意倾倒等。③防失火：点燃或熄灭酒精灯的方法不正确、易燃试剂与明火接触等。④防吸水：极易水解、吸水性强（潮解）的物质未密封保存或与潮湿空气接触，大量吸水导致液体溢出或反应变质等。3.规范性方面①仪器的安装与拆卸；②试剂添加的顺序与用量；③加热的方式、方法和时机；④仪器的查漏、气密性检验；⑤温度计的规范使用、水银球的位置；⑥实验数据的读取；⑦冷却、冷凝的方法等。模型建构PART 04041.化学实验装置图评价类选择题的思维要点模型建构检查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确检查所用反应试剂是否符合实验原理检查气体收集方法是否正确。尾气吸收装置、安全装置是否正确。实验目的与相应操作是否相符,现象、结论是否正确。对比教材实验、教材实验改进、教材典型实验类比迁移和创新对比成份性质模型建构分析混合物成份明确提纯物与杂质熔沸点、溶解性、热稳定性等确定分离提纯方案科学合理简便节能选择实验必需用品实验仪器、实验试剂认真分析选项得出合理答案2.分离提纯检验类选择题的思维要点1.解决表格型实验选择题的思维要点模型建构1.制备Cl2 2.制备Cl2 3.制备Cl2 4.制备Cl2 5.除氯气中HCl 6.除氯气中HCl 7.净化、干燥Cl2 8.净化、干燥Cl2常考实验装置图梳理(必修第一册）9.收集Cl2 10.验证Cl2氧化性 11.验证Cl2氧化性 12.比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 13.验证Cl2能否与H2O反应 14验证Cl2能否与H2O反应 15.验证Cl2能否与H2O反应 16.观察钠与水的反应常考实验装置图梳理(必修第一册）17.证明氯气与水发生了化学反应 18.测氯水的pH 19.吸收尾气Cl2 20.吸收尾气Cl221.制备胶体 22.分离淀粉胶体和食盐水 23.配制100mL 1mol/LFeCl3溶液 24.配制溶液时转移溶液常考实验装置图梳理(必修第一册）25.检验溶液中是否含K+ 26.钠的燃烧 27.比较两者的热稳定性 28.除去NH4Cl中的NaCl 29.制取及观察Fe(OH)2 30.制备及观察Fe(OH)2 31.获得纯净的Fe(OH)2 32.探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气常考实验装置图梳理(必修第一册）33.试管中溶液颜色变为红色 34.制取CO2 35.除去CO2中混有的少量 36.除去CO2中混有的少量 37.锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊，非金属性：Cl＞C＞Si 38.比较非金属性：C＞Si 39.由实验现象推知酸性CH3COOH>H2CO3>苯酚 40.由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>苯酚常考实验装置图梳理(必修第一册） 1.制备SO2 2.制备SO2 3.制备SO2 4.制备SO2 5.干燥 6.收集SO2 7.收集SO2 8.验证SO2与水反应常考实验装置图梳理(必修第二册） 9.验证SO2的还原性 10.验证SO2的氧化性 11.验证SO2的漂白性 12.验证SO2的漂白性13.SO2具有漂白性 14.吸收尾气中的SO2 15.尾气处理SO2 16.检验浓硫酸与铜反应的产物中是否含有Cu2+常考实验装置图梳理(必修第二册） 17. 用该装置证明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性和还原性 18.稀释浓硫酸 19.出现白色沉淀说明待测液中含SO42- 20.白色沉淀一定是BaSO321.制备NH3 22.制备NH3 23.制备NH3 24.制备NH3常考实验装置图梳理(必修第二册） 25.制备NH3 26.制备NH3 27.干燥NH3 28.干燥NH329.干燥NH3 30.用浓硫酸干燥NH3 31.收集NH3 32.收集NH3常考实验装置图梳理(必修第二册） 33.收集NH3 34.收集NH3 35.收集NH3 36.尾气处理NH337.尾气处理NH3 38.尾气处理NH3 39.尾气处理NH3 40.尾气处理NH3常考实验装置图梳理(必修第二册）H2O 41.做喷泉实验 42.做喷泉实验 43.先从a口通NH3，再从b口通CO2制NaHCO3 44.烧杯中先出现白色沉淀，后溶解45.制取并收集NO2 46.收集NO2 47.收集NO 48.除去NO中少量的NO2常考实验装置图梳理(必修第二册） 49.灼烧海带 50.过滤海带灰悬浊液 51.加入H2O2氧化I- 53.乙醇萃取碘水中的I253.萃取含碘溶液 54.萃取振荡时放气 55.用CCl4萃取碘水中的I2，进行分液 56.分离碘并回收CCl4常考实验装置图梳理(必修第二册） 57.先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 58.制取蒸馏水 59.除去SiO2中的NH4Cl 60.制取NaCl晶体61.制备、纯化丁酸乙酯中的回流装置 62.制备、纯化丁酸乙酯中的蒸馏装置 63.用乙醇萃取CS2中的S 64.观察白烟生成常考实验装置图梳理(必修第二册） 1.测定中和反应的反应热 2.为装有溶液的滴定管排气泡 3. NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 4.测定醋酸的浓度5.用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 6.滴定过程中，眼睛要始终关注酸式滴定管内颜色变化 7.记录滴定终点读数为12.20mL 8.比较不同催化剂对反应速率的影响常考实验装置图梳理(选择性必修1 ） 将2mL 0.5mol/L的CuCl2溶液加热后置于冷水中，溶液由黄色变为绿色 K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 9.热水中颜色较深，说明反应2NO2 N2O4， △H＞0 10.探究压强对平衡的影响 11.[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- [CuCl4]2+(绿色)+4H2O说明上述反应△H＞0 12.增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动13.获取AlCl3晶体 14.制备无水MgCl2 15.蒸干溶液制备 16.证明溶解度AgCl＞AgI常考实验装置图梳理(选择性必修1 ） 用杯酚分离 C60和C70 冠醚18-冠-6能增大在有机溶剂中的溶解度 1.可用于制备明矾晶体 2.用（杯酚）识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 3.超分子具有自组装特征 4 .18-冠-6空腔直径与K+直径接近，可识别K+甲苯与高锰酸钾溶液反应实验中加入18-冠-6可以缩短褪色时间 用毛皮摩擦过的橡胶棒，靠近酸式滴定管中缓缓流下的水流5.18-冠-6与相互作用，使高锰酸钾间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触机会 6.体现了超分子的自组装 7.水流的方向发生改变,证明水是极性分子 8.制备晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O常考实验装置图梳理(选择性必修2 ） 1.验证CH4与Cl2的反应 2.分离CH2Cl2和CCl4 3.制取乙烯并检验乙烯 4.除乙烯中混有的SO25.除去甲烷中混有乙烯 6.实验室制乙炔 7.检验乙炔中有还原性 8.除乙炔中混有H2S常考实验装置图梳理( 选择性必修3 ） 9.实验室保存液溴 10.证明苯与溴发生取代反应生成HBr 11.制备硝基苯 12.实验室制乙酸乙酯13.实验室制备乙酸乙酯 14.完成乙酸乙酯制备后，分离有机相和水相 15.分离乙酸乙酯(沸点77℃)和乙醇(78℃) 16.分离乙醇和水常考实验装置图梳理( 选择性必修3 ） 17.检验无水乙醇中是否有水 18.验证乙醇的还原性 19.证明羟基活化苯环 20.分离苯酚钠溶液和苯21.重结晶法提纯苯甲酸时，需要趁热过滤 22.检验1-溴丙烷消去反应的产物 23.检验溴乙烷中含有溴原子 24.验证醛基的氧化性常考实验装置图梳理( 选择性必修3 ） 25.制备银氨溶液 26.配制检验醛基的悬浊液 27.验证蔗糖的水解产物具有还原性 28.检验淀粉水解的最终产物为葡萄糖29.证明乙炔可使溴水褪色 30.在含水酒精中加入CaO后蒸馏制无水酒精 31.证明苯环使苯基活化 32.制备、纯化丁酸乙酯中的干燥装置常考实验装置图梳理( 选择性必修3 ）常考表格型实验题汇总（沉淀类）实验 实验目的/结论 正误 原因向等物质的量浓度的NaCl，Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4) 先达到AgCl的Ksp，但由于AgCl、Ag2CrO4的类型不相同向2mL浓度均为0.1mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1mol·L-1Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：CaCO3＞BaCO3 CaCO3和BaCO3均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加15滴0.1mol/L NaCl溶液，观察现象，再滴加2滴0.1mol/L KI溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)常温下，分别向浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S气体至饱和，仅后者生成沉淀 溶度积常数：Ksp(FeS)＞Ksp(CuS) 溶度积常数：Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)常考表格型实验题汇总（沉淀类）实验 实验目的/结论 正误 原因向1mL0.01mol·L-1Pb(NO3)2溶液中依次加入5滴0.01mol·L-1Na2SO4溶液、5滴0.01mol·L-1Na2S溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则Ksp(PbSO4)＞Ksp(PbS) 探究Ksp(PbSO4)和Ksp(PbS)的大小 Pb(NO3)2过量，一定先观察到白色沉淀硫酸铅，再观察到黑色沉淀PbS向2mL0.1mol L-1Na2S溶液中滴加0.1mol L-1ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol L-1CuSO4溶液，出现黑色沉淀 验证Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) 向等体积等浓度稀硫酸中分别加入少许等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) 常考表格型实验题汇总（沉淀类）实验 实验目的/结论 正误 原因向NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀 Ksp(AgC1)>Ksp(AgI) 应改为等浓度的NaCl 和NaI混合溶液向盛有浓度均为0.10mol·L-1NaCl和KI混合溶液的试管中滴加过量的AgNO3溶液，振荡，观察沉淀颜色 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 滴加过量的AgNO3溶液，无法判断碘化银和氯化银沉淀出现的先后顺序将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) Qc (BaCO3 )>Ksp (BaCO3 )实验 实验目的/结论 正误 原因2NO2 N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 正反应为放热反应，根据 H＝正反应的活化能－逆反应的活化能＜0K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 Cr2O72-(橙色)＋H2O2CrO42-(黄色)＋2H+，加入NaOH溶液后，OH－与H+反应，生成物浓度减小向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色(已知水溶液中CrO42-(黄色)，Cr2O72-(橙色) 增大氢离子浓度可使CrO42-转化为Cr2O72- 盛有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为N2O4的反应放热 向一体积可变的密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，将容器体积压缩至原来的一半，气体颜色先变深，后变浅，但相比压缩体积之前，气体颜色还是变深了 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动常考表格型实验题汇总（平衡类）实验 实验目的/结论 正误 原因向盛有2mL0.1mol L-1K2Cr2O7溶液的试管中滴加5~10滴NaOH溶液，再继续滴加5~10滴6mol L-1H2SO4溶液，观察现象 探究浓度对化学平衡的影响 向5mL0.1mol·L-1AgNO3中加入2mL0.1mol·L-1NaCl ，充分反应后取滤液，向滤液中加入0.5mol·L-1AgNO3，滤液变浑浊 AgCl在水中存在溶解平衡常考表格型实验题汇总（性质类）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol·L-1H2SO4溶液和0.1mol·L-1CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4＞CH3COOH H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合H+能力：CH3COO－＞NO2－ 题中未明确指出两者浓度相等常考表格型实验题汇总实验 实验目的/结论 正误 原因向盛有Na[Al(OH)4]溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀 [Al(OH)4]－结合氢离子的能力比CO32-强 在1mL2％AgNO3溶液中，逐滴滴入2％的氨水，先产生沉淀，后沉淀溶解 结合银离子能力：氨分子＞氢氧根离子 在硫酸铜溶液中滴加氨水至过量，先产生沉淀后溶解 Cu2+结合能力：NH3>OH->H2O 向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2＞S 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤 金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应常考表格型实验题汇总（性质类）实验 实验目的/结论 正误 原因向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比H2CO3强 酸性：H2CO3＞苯酚＞HCO3－向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，继续滴加氨水直至过量，观察现象 验证配位键影响物质的溶解性 向C2H5Br中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入AgNO3溶液，观察现象 验证C2H5Br中卤素原子的种类 先加硝酸酸化向有少量酚酞溶液的试管中加一定量的漂白粉，振荡，观察溶液颜色变化 漂白粉溶液显碱性 ClO－有强氧化性，会使酚酞被氧化向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化 苯是甲苯的同系物，不能与酸性高锰酸钾溶液反应常考表格型实验题汇总（性质类）实验 实验目的/结论 正误 原因将足量Cl2通入淀粉－KI溶液中，溶液先变蓝后褪色 Cl2有漂白性 氯气本身不具有漂白性，此处体现的是强氧化性向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀CuS 酸性：H2S ＞ H2SO4 CuS不溶于H2SO4，Cu2+结合S2-的能力强于H+结合S2-的能力分别测定NaHCO3和Na2CO3溶液的pH，两者都大于7，且Na2CO3溶液的pH大 CO32-的水解能力强于HCO3－ 两溶液的浓度不确定向4mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加1mL新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I 探究Cl和I的非金属性强弱 向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生 证明非金属性：Cl＞S 可证明酸性HCl＞H2S，但两种酸不是对应的最高价氧化物的水化物常考表格型实验题汇总（性质类）实验 实验目的/结论 正误 原因用pH试纸测定1mol·L-1的Na2S和NaCl溶液的pH，若前者的试纸颜色比后者深 非金属性：S＜Cl 硫化氢、氯化氢不是硫、氯对应的最高氧化物的水合物向BaCl2溶液中同时通入Cl2和SO2 比较Cl2和SO2的氧化能力 有沉淀，生成了硫酸根将浓硫酸滴入乙醇中，加热至170℃，生成的气体通入酸性重铬酸钾溶液 验证乙烯具有还原性 发生副反应生成SO2等物质，也能使酸性KMnO4溶液褪色向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀 利用该实验可以证明非金属性：Cl＞C＞Si 盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物常考表格型实验题汇总（性质类）实验 实验目的/结论 正误 原因测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定 HS-还可以继续发生电离生成S2-将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，观察到溶液变红 Fe(NO3)2样品已氧化变质 可能是NO3－把Fe2+氧化为Fe3+向FeCl2溶液(pH＝1)中滴加KMnO4溶液，紫色褪去 Fe2+具有还原性 酸性条件下氯离子也会和高锰酸钾发生氧化还原反应取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水,溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 碘能与碱反应常考表格型实验题汇总（检验类）实验 实验目的/结论 正误 原因向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热，未产生银镜 淀粉未发生水解 没有加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸取少量漂白粉放入试管中，加适量水溶解，滴加1滴稀AgNO3溶液，加入硝酸酸化，观察是否产生沉淀 漂白粉溶液中存在Cl－ 向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有NH4＋ 要浓碱+加热向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制Cu(OH)2，加热未产生砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解 需先将溶液调成碱性将某食品脱氧剂样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 该食品脱氧剂样品未被氧化为＋3价铁 反应生成的铁离子能与过量的铁反应生成亚铁离子常考表格型实验题汇总（检验类）实验 实验目的/结论 正误 原因用pH计分别测定等浓度的溶液和溶液CH3CH2COOH的pH 探究键的极性对羧酸酸性的影响臭氧O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧O3是极性分子，但分子极性较小用pH计分别测等浓度的CF3COOH溶液和CCl3COOH溶液的pH 可证明 酸性CF3COOH＞CCl3COOH 向碘的四氯化碳溶液的试管中加入浓碘化钾水溶液，振荡，溶液紫色变浅 存在反应，导致四氯化碳中碘的浓度减小常考表格型实验题汇总（检验类）实验 实验目的/结论 正误 原因向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 检验乙炔中含有碳碳三键 含有杂质气体H2S向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液红色褪去 葡萄糖中含有醛基 醛基和醇羟基都能被酸性KMnO4溶液氧化常考表格型实验题汇总（其他类）用玻璃棒摩擦盛有明矾过饱和溶液烧杯内壁 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 终点时生成CH3COONa，是碱性常考表格型实验题汇总（检验类）实验 实验目的/结论 正误 原因向[Cu(NH3)4SO4]溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体 [Cu(NH3)4SO4]与乙醇反应生成了难溶于水的物质 硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于水激光笔照射微蓝色透明的硫的酒精溶液，激光笔照射时产生光亮的通道 微蓝色透明的硫的酒精溶液属于胶体 O3在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 O3是极性分子 O3极性弱，在水中的溶解度低于在CCl4中的溶解度向两支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%双氧水，产生气泡快慢不同 探究浓度对反应速率的影响 NaHSO3＋H2O2＝NaHSO4＋H2O，反应无明显现象向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入5滴0.1mol·L-1 FeCl3 溶液和5滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，观察生成气体的速率 Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响程度 阴离子不同，无法排除阴离子对速率的影响常考表格型实验题汇总（其他类）感谢您的观看一、考向分析考向 考向分析 命题趋势考向一 化学实验常识及仪器的使用 化学实验基础一直都是高考考查的重点，难度从易到难，均会涉及，从最近几年的高考题中选择题对化学实验基础的命题方式，涉及化学实验常识及基本操作、物质的分离提纯与检验、物质的制备及性质、化学实验方案的设计及评价，试题主要通过纯文字、文字＋表格、文字＋装置图等形式呈现，侧重于考查实验原理与方法，体现对化学实验知识基础性和应用性的考查。同时，注重考查学生的信息获取与加工、实验探究与创新能力，以及对实验现象的分析判断和迁移应用的能力。 2026年高考试题可能会以社会热点、生产生活实际为背景，如以新能源开发、环境保护、药物合成等为情境，考查学生运用化学实验知识解决实际问题的能力，体现化学学科的应用性和实践性。考向二 物质的分离提纯与检验考向三 物质的制备及性质考向四 化学实验方案的设计及评价二、重温经典1.(2025·河南卷)下列图示中，实验操作或方法符合规范的是( )A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．溶解氯化钠固体应该在烧杯中进行，为了加快溶解，可用玻璃棒搅拌，不能在试管中溶解，A错误；B．滴定管能精确到两位小数，量取草酸溶液，要选择酸式滴定管，实验操作符合规范，B正确；C．收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，而且易发生爆炸，C错误；D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D错误；故选B。2.(2025·重庆卷)下列实验操作符合规范的是( )A．加热 B．定容 C．稀释 D．滴定【答案】A【详解】A．给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的，且用酒精灯外焰加热，操作合理，A正确；B．定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B错误；C．稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C错误；D．氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，装置使用错误，D错误；故选A。3.(2025·云南卷)下列装置.(省略部分夹持装置)或操作正确的是( )A．制备NH3 B．配制100mL 1.00mol/LKCl溶液 C．探究Na与H2O反应 D．探究温度对化学平衡的影响【答案】D【详解】A．和固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误；B．配制溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误；C．绿豆粒大小的金属钠应该用镊子夹取，C错误；D．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色) N2O4(无色)平衡的影响，D正确；故选D。4.(2025·北京卷)下列实验的相应操作中，不正确的是( )A．制备并检验 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热B．实验室制取 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯C．分液 先打开分液漏斗上方玻璃塞，再打开下方的活塞D．蒸馏 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出【答案】D【详解】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热，A正确；B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确；C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确；D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误；故选D。5.(2025·浙江1月卷)关于实验室安全，下列说法不正确的是( )A．若不慎盐酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗B．实验室制备时，可用溶液吸收尾气C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理D．难溶于水，可用处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理【答案】C【详解】A．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将其稀释，然后用弱碱性物质如3%~5%的NaHCO3溶液进行中和，A正确；B．Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH溶液进行尾气处理，B正确；C．水银是重金属，有毒，硫能与汞反应生成硫化汞，若不慎有水银洒落，可撒上硫粉进行处理，C错误；D．PbS难溶于水，Na2S可与Pb2+反应生成硫化物沉淀，因此处理废水中Pb2+等重金属离子常用沉淀法，D正确；故选C。6.(2025·山东卷)实验室中，下列试剂保存方法正确的是( )A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中【答案】B【详解】A．液溴为液体，应使用细口瓶保存，广口瓶通常用于固体，加水封正确但试剂瓶选择错误，A错误；B．硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，B正确；C．高锰酸钾是强氧化剂，苯酚有还原性，两者混合可能反应，不能放在同一药品柜中，C错误；D．锂密度小于煤油，无法被煤油浸没隔绝空气，保存方法错误，应保存在固体石蜡中，D错误；故选B。7.(2025·河北卷)下列不符合实验安全要求的是( )A．酸、碱废液分别收集后直接排放 B．进行化学实验时需要佩戴护目镜C．加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D．乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种【答案】A【详解】A．酸、碱废液需中和处理达标后才能排放，直接排放会污染环境，不符合安全要求，A错误；B．实验时佩戴护目镜是防止化学试剂溅入眼睛的必要防护措施，B正确；C．选择合适的加热工具如坩埚钳，可避免直接接触高温物体导致烫伤，C正确；D．乙醇易燃，存放于阴凉通风处并远离火源是防止火灾的安全措施，D正确；故选A。8.(2025·浙江1月卷)提纯粗品.(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。下列说法不正确的是( )A．用过量的溶液除去B．通过生成沉淀后过滤除去C．4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液D．调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品【答案】C【分析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得纯品。【详解】A．除去用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A正确；B．Ca2+ 、Mg2+分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确；C．四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误；D．过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品，K+留在母液中，D正确；答案选C。A B C D回流 蒸馏 分液 干燥9.(2025·甘肃卷)丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略)( )【答案】B【详解】A．加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝管，冷凝管起到冷凝回流的目的，A正确；B．蒸馏时测定的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，该装置温度计插入液体中，测定是液体的温度，装置不对，B错误；C．分液时，选择分液漏斗和烧杯，为了防止液体溅出，分液漏斗下端紧挨烧杯内壁，C正确；D．有机液体干燥时，常加入无水氯化镁，无水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后，过滤，可得干燥的有机液体，D正确；故选B。10.(2025·湖南卷)只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是( )A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液【答案】D【详解】A．NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与.(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A错误；B．AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl沉淀，KNO3无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误；C．H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误；D．Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解)；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D正确；故选D。11.（2025·广东卷)对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是( )A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜【答案】D【详解】A．碳酸钠溶液为碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液的碱性，可以达到除油污的目的，A不符合题意；B．铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，可以达到实验目的，B不符合题意；C．硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液，可以达到实验目的，C不符合题意；D．铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连，图中无电源，故不能达到实验目的，D符合题意；故选D。12.(2025·湖北卷)下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是( )A B C D实验目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网实验示意图【答案】C【详解】A．隔热层可防止热量散失，温度计测定反应前后的温度，玻璃搅拌棒可使反应完全反应，图中中和反应的反应热测定装置合理，A不符合题意；B．乙酸乙酯与饱和食盐水不互溶，饱和水盐水在下，乙酸乙酯在上，可通过分液进行分离，B不符合题意；C．在铁片上镀镍，待渡金属做阴极，镀层金属做阳极，图中两个电极放反，不能达到实验目的，C符合题意；D．转移热蒸发皿至陶土网，需要用坩埚钳夹取蒸发皿，操作合理，D不符合题意；故选C。13.(2025·浙江1月卷)蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定：下列说法不正确的是( )A.步骤Ⅰ，须加入过量浓，以确保N元素完全转化为B.步骤Ⅱ，浓溶液过量，有利于氨的蒸出C.步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收，以甲基红.(变色的范围：)为指示剂，用标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量D.尿素样品、样品的N元素含量均可按上述步骤测定【答案】D【分析】蛋白质中的N元素以氨基或酰胺基形式存在，在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下发生反应生成，再加入浓NaOH溶液让转化为NH3蒸出，NH3用一定量的盐酸吸收，多余的盐酸用标准NaOH溶液通过滴定测定出来，从而计算出N的含量。【详解】A．步骤Ⅰ，加入过量浓，使蛋白质中的氨基和酰胺基全部转化为，确保N元素完全转化为，A正确；B．根据+OH- NH3·H2O NH3+H2O，NaOH过量，增大OH-浓度有利于氨的蒸出，B正确；C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收后，过量的HCl用标准NaOH溶液滴定，反应后溶液中有NaCl和NH4Cl，终点显酸性，用在酸性范围内变色的甲基红为指示剂，C正确；D．中的N元素在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下不会转化为，不能按上述步骤测定，D错误；答案选D。14.(2025·黑吉辽蒙)巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是( )A．除去中的HCl B．制备少量NO避免其被氧化 C．用乙醇萃取中的S D．制作简易氢氧燃料电池【答案】B【详解】A．碱石灰为NaOH和CaO的混合物，既能吸收HCl又能吸收Cl2，不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，故A错误；B．铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO难溶于水，U形管左侧与大气隔绝，即NO存在于无氧环境中，故B正确；C．S微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C错误；D．关闭K1、打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭K2时，不能形成氢氧燃料电池，故D错误；故答案为：B。15.(2025·甘肃卷)下列实验操作能够达到目的的是.( )实验操作 目的A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小DD 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性【答案】D【详解】A．若该酸为一元酸，0.01mol/L某酸溶液的pH=2，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度0.01mol/L也可能达到pH=2，故无法判断该酸是否为强酸，A错误；B．向稀Fe2(SO4)3溶液中加浓硫酸，虽增加H+浓度增大抑制Fe3+水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证H+的影响，B错误；C．AgNO3溶液过量，溶液中剩余的Ag+会直接与I-生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，故不能比较Ksp，C错误；D．Cl2与Na2S反应生成S淡黄色沉淀，证明Cl2将S2-氧化为S，验证了Cl2的氧化性，D正确；故选D。16.(2025·河北卷)如图所示装置.(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是( )A．电石与饱和NaCl溶液 B．Na2SO3固体与70%的浓H2SO4C．大理石与稀HCl D．Al2S3固体与水【答案】C【详解】A．电石与饱和NaCl溶液反应制备C2H2，C2H2中含有不饱和键，可使酸性KMnO4溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，A不符合题意；B．Na2SO3固体与 70%的浓H2SO4反应制备SO2，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，B不符合题意；C．大理石与稀HCl反应制备CO2，CO2不可使酸性KMnO4溶液褪色，不能完成相应气体的检验，检验通常用澄清的石灰水，C符合题意；D．Al2S3固体遇水水解生成Al(OH)3和H2S，H2S可使酸性KMnO4溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，D不符合题意； 故选C。17.(2025·陕西、山西、青海、宁夏卷)下列实验方案不能得出相应结论的是.( )A B C D结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快【答案】C【详解】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子由Zn流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A正确；B．FeCl3与淀粉KI溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2，新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：Cl2>Fe3+>I2，B正确；C．酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明了苯环使甲基活化，C错误；D．不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确；答案选C。18.(2025·云南卷)某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证NaNO3固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气……下列说法错误的是( )A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2D．NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放【答案】A【分析】先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气，防止对实验造成干扰，关闭Ⅰ左侧阀门，先后点燃乙、丙、甲处酒精灯，一段时间后，Ⅰ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，熄灭酒精灯甲，再次缓慢通入Ar气，使NaNO3分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验。【详解】A．一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，为确保能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A错误；B．Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅱ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全，B正确；C．Ⅱ中的Cu只能吸收O2，实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅰ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2，C正确；D．由该实验可知NaNO3受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O2，故NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，D正确；答案选A。19.(2025·广东卷)利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是( )A．a中现象体现了的还原性B．b中既作氧化剂也作还原剂C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸【答案】D【分析】打开，一定时间后，b中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2进入a中，氧化I-，生成I2，使得淀粉-KI溶液变蓝；关闭K1，打开K3，无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应。【详解】A．O2进入a中，氧化I-，生成I2，体现了的还原性，A正确；B．b中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O，既作氧化剂也作还原剂，B正确；C．无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故c中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧化，C正确；D．乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应，d中未加热，不能发生银镜反应，D错误；故选D。20.(2025·湖北卷)制备-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂.(易水解)，加热到70℃，通入Cl2，反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：下列说法错误的是( )干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B．可用NaOH溶液作为吸收液C．Cl2通入反应液中可起到搅拌作用 D．控制Cl2流速不变可使反应温度稳定【答案】D【分析】异丁酸和氯气在催化剂和加热条件下发生取代反应生成a-氯代异丁酸和HCl，催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，未反应的氯气和产生的HCl用NaOH溶液吸收，防止污染空气。【详解】A．催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，A正确；B．尾气含未反应的氯气和产生的HCl，二者均可以被NaOH溶液吸收，故可用NaOH溶液作为吸收液，B正确；C．将氯气Cl2通入反应液的底部，氯气在液体中由下往上扩散，使氯气去反应液充分接触，故Cl2通入可起到搅拌作用，C正确；D．只要反应还未完全，Cl2流速不变，温度就会持续升高，要控制反应温度稳定应当逐渐减小氯气的流速，D错误；答案选D。21.(2025·湖南卷)SnCl2具有还原性，易水解。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如下：下列说法错误的是( )A．导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管B．实验过程中应先通入HCl(g)，再开启管式炉加热C．若通入气体更换为Cl2，也可制备纯净的SnCl2D．配制SnCl2溶液需加盐酸和金属Sn【答案】C【分析】先通入HCl(g)，排净装置的空气，Sn与HCl在管式炉中发生反应制取SnCl2，冷却剂用于冷凝SnCl2，SnCl2盛接器收集SnCl2，据此解答。【详解】A．已知SnCl2易水解，则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入使得SnCl2水解，同时可以吸收尾气，A正确；B．SnCl2具有还原性，应先通入HCl(g)，排除装置中的O2，防止SnCl2被氧化，B正确；C．若通入气体更换为Cl2，SnCl2具有还原性，可能被氧化为更高价态，如SnCl4，无法制备纯净的SnCl2，C错误；D．配制SnCl2溶液时，加入盐酸，抑制Sn2+水解，加入金属Sn，防止Sn2+被氧化，D正确；故选C。22.(2025·北京卷)为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。已知：[FeCl4]- 为黄色、[Fe(SCN)]2+ 为红色、[FeF6]3- 为无色。下列说法不正确的是( )①中浓盐酸促进Fe3+ + 4Cl- [FeCl4]- 平衡正向移动Fe3+B．由①到②，生成[Fe(SCN)]2+ 并消耗[FeCl4]-C．②、③对比，说明c(Fe3+)：②>③D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化【答案】D【分析】0.1mol/L的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的[FeCl4]-，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，[FeCl4]-转化为[Fe(SCN)]2+，溶液变为红色；再加入NaF固体，[Fe(SCN)]2+转化为[FeF6]3- ，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。【详解】A．①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的[FeCl4]-，说明浓盐酸促进Fe3+ + 4Cl- [FeCl4]- 平衡正向移动，A正确；B．由①到②，溶液变为红色，说明[FeCl4]-转化为[Fe(SCN)]2+，即生成[Fe(SCN)]2+并消耗[FeCl4]-，B正确；C．②、③溶液中，均存在平衡Fe3+ +SCN- [Fe(SCN)]2+，由于温度不变，故该反应的平衡常数不变，由于②、③溶液中含有的初始SCN- 浓度相同，且②溶液为红色，③溶液为无色，故能说明c(Fe3+)：②>③，C正确；D．类似C选项分析，由①→④推断，溶液中的c(Fe3+)是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，无法确定①中溶液中的Fe3+ 的含量是否能够氧化I-，D错误；故选D。知识重构考向一 化学实验常识及仪器的使用考点1.化学实验常识1.药品的取用取用 固体药品 液体药品粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量仪器 药匙、纸槽 镊子 用托盘天平称量 胶头滴管 试剂瓶倾倒 量筒、滴定管(或移液管)量取2.加药操作①向容器内加固体药品②向容器内加液体药品3.常见残留物的洗涤待清洗仪器 污物 清洗试剂做过KMnO4分解实验的试管 MnO2 热浓盐酸碘升华实验的烧杯 碘 酒精长期存放FeCl3溶液试剂瓶 Fe(OH)3 盐酸银镜实验试管 银 稀HNO3油脂实验试管 油污 热碱溶液4.试剂的保存方法名称 特点 保存方法钠、钾 易与氧气或水反应 贮存在煤油里 FeSO4溶液 易与氧气反应，易水解 加少量铁屑防氧化，加少量稀硫酸防水解Na2SO3固体、Na2S和KI溶液 易与氧气反应 密封保存氢氧化钠、氢氧化钾、Na2CO3、Na2SiO3等溶液 易与CO2反应，并能腐蚀玻璃 密封保存，试剂瓶用橡胶塞漂白粉 易与CO2和水反应 密封保存浓硝酸、氯水、溴水 见光、受热易分解，能腐蚀橡胶 保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，置冷、暗处高锰酸钾固体、硝酸银固体 见光、受热易分解 保存在棕色广口瓶中，置冷、暗处液溴 易挥发，能腐蚀橡胶塞 密封保存在棕色细口瓶中，液面上放少量水防止Br2挥发氨水、浓盐酸 易挥发 密封置于冷、暗处(不需要放在棕色细口瓶内)浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙 易吸水 密封保存氢氟酸 能与二氧化硅反应 保存在塑料瓶中FeCl3溶液 易水解 加入稀盐酸防止Fe3＋水解5. 实验安全与事故处理(1). 常见危险化学品的运输用标识(2).与实验有关的图标及说明(3). 常见意外事故的处理意外事故 处理方法金属钠、钾起火 用沙土盖灭酒精灯不慎碰倒起火 用湿抹布盖灭浓碱液溅到皮肤上 用较多水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%NaHCO3溶液不慎将酸溅到眼中 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，切不可用手揉眼睛温度计水银球破碎 用硫粉覆盖液溴沾到皮肤上 用酒精擦洗重金属盐中毒 喝大量豆浆、牛奶，并及时送医院6.常见气密性检验方法仪器气密性检验方法 将导管末端浸入盛有水的烧杯中，用手捂热烧瓶（或酒精灯微热），若导管口有气泡冒出，松开手（或停止加热），导管内形成一段稳定的水柱，且一段时间内水柱不下降，说明气密性良好 关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，至与试管内液面形成高差，若液面差不变，说明气密性良好 关闭分液漏斗活塞，将装置导管末端浸入水中， 用手捂热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出， 松开手后，导管内形成一段稳定水柱，说明气密性良好仪器气密性检验方法 关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉一段距离 松开注射器活塞，若活塞能回到原来的位置，说明气密性良好 关闭分液漏斗活塞，将装置的吹气导管口用橡胶管连接并向里吹气 观察到长颈漏斗内形成一段稳定的水柱，且一段时间内水柱不下降，说明气密性良好 用止水夹夹住橡胶管，向管中加水至两侧形成液面差， 若液面差保持不变，说明气密性良好7.熟记常考的化学实验基本操作(1)测定溶液pH将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央,待变色稳定后再和标准比色卡对照,读出对应的pH。(2)判断沉淀剂是否过量静置,向上层清液中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀产生,则证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量。(3)洗涤沉淀的操作将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀,静置,待水自然流下,重复2~3次即可。(4)判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液,滴加……(试剂),若出现……(现象),证明沉淀已经洗净或未洗净。(5)检查滴定管是否漏液①酸式滴定管:关闭活塞,向滴定管中加入适量水,用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上,观察是否漏水,若不漏水,将活塞旋转180°,重复上述操作。如果仍不漏水,即可使用。②碱式滴定管:向滴定管中加入适量水,用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上,观察是否漏水,若不漏水,轻轻挤压玻璃球,放出少量液体,再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水,即可使用。(6)使用滴定管时赶气泡①酸式滴定管:右手将滴定管倾斜30°左右,左手迅速打开活塞使溶液冲出,从而使溶液充满尖嘴。(橡胶管若不弯曲,很难排出气泡)②碱式滴定管:将橡胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜,用两手指捏住橡胶管,轻轻挤压玻璃珠两侧橡胶管,使溶液从尖嘴流出,即可赶出碱式滴定管中的气泡。(7)焰色试验可用稀盐酸洗涤铂丝,不能用稀硫酸等先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧,反复几次,直到与酒精灯火焰颜色接近为止,然后用铂丝蘸取少量待测液,放在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰颜色。考点2.化学仪器及使用1.常用作容器或反应器的仪器2. 用于提纯、分离或干燥、除杂的仪器3.常用计量仪器精确度：量筒(0.1 mL )、 酸式滴定管、碱式滴定管(0.01 mL)、托盘天平(0.1 g)、 分析天平(可达0.0001 g)0刻度：滴定管在上部，，托盘天平在最左边，量筒无0刻度量筒、容量瓶：不能直接用于溶解、稀释、盛装溶液，不能作反应容器，不能加热4.常见气体收集装置5.常见尾气处理装置6.可作为冷凝或冷却的装置7.防倒吸装置8.防堵塞装置制备氯化铁，防止氯化铁凝结堵塞玻璃管考向二 物质的分离提纯与检验考点1.物质的分离提纯1.根据物质的状态和性质选择分离与提纯方法(1).固＋固混合物的分离提纯(2).固＋液混合物的分离提纯(3).液＋液混合物的分离提纯.“气+气”混合物的分离提纯2.常见混合物分离提纯原物 中的杂质 除杂试剂 方法N2中的O2 灼热铜丝网 固体转化气体CO中的CO2 NaOH溶液 洗气CO2中的CO 灼热CuO 固体转化气体CO2中的HCl 饱和NaHCO3溶液 洗气SO2中的HCl 饱和NaHSO3溶液 洗气Cl2中的HCl 饱和食盐水 洗气CO2中的SO2 饱和NaHCO3溶液 洗气炭粉中的MnO2 热浓盐酸 过滤炭粉中的CuO 稀盐酸 过滤Al2O3中的Fe2O3 过量NaOH和CO2 过滤、加热分解Al2O3中的SiO2 盐酸和氨水 过滤、加热分解BaSO4中的BaCO3 稀HCl或稀H2SO4 过滤NaOH溶液中的Na2CO3 适量Ca(OH)2溶液 过滤NaHCO3溶液中的Na2CO3 CO2 加酸转化法Na2CO3溶液中的NaHCO3 适量NaOH 加碱转化法NaCl溶液中的NaHCO3 盐酸 加酸转化法NH4Cl溶液[(NH4)2SO4] 适量BaCl2 过滤FeCl3溶液中的CuCl2 Fe、Cl2 过滤FeCl2溶液中的FeCl3 Fe 加还原剂转化法CuO中的Fe 磁铁 吸附Fe(OH)3胶体中的FeCl3 蒸馏水 渗析I2晶体中的NaCl —— 加热升华NaCl晶体中的NH4Cl —— 加热分解KNO3晶体中的NaCl 蒸馏水 重结晶、过滤乙烯中的SO2、H2O 碱石灰 用固体转化气体乙烷中的乙烯 Br2水溶液 洗气溴苯中的溴 NaOH稀溶液 分液乙醇中的少量水 新制CaO 蒸馏乙酸乙酯中的乙酸 饱和 Na2CO3溶液 分液皂化液中的甘油 食盐 过滤考点2. 物质的检验1.常见物质检验CO2 无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊SO2 通入品红溶液，红色褪去，再加热又变红色HCl 使湿润的蓝色石蕊试纸(或湿润的pH试纸)变红或蓝NH3 蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟或湿润的红色石蕊试纸变蓝H2 通过灼热氧化铜，固体由黑色变为红色，气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝CO 通过灼热氧化铜，固体由黑色变为红色，气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊NO 与O2(或空气)反应，气体由无色变为红棕色O2 可使带火星的木条复燃Cl2 ①黄绿色、有刺激性气味 ②可使湿润的有色布条褪色 ③可使湿润的淀粉 KI试纸变蓝NO2 ①红棕色、有刺激性气味 ②溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊溶液变红 ③可使湿润的淀粉 KI试纸变蓝乙炔 能使少量溴水或酸性KMnO4溶液褪色乙醇 旋状铜丝加热至表面有黑色物质生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并有刺激性气味物质产生乙醛或葡萄糖 加入银氨溶液中，水浴加热，产生银镜；或加入新制Cu(OH)2中，加热，有砖红色沉淀生成乙酸 使石蕊溶液变红；或与Na2CO3或NaHCO3溶液反应有气泡生成；或使新制Cu(OH)2溶解得到蓝色溶液乙酸乙酯 加入滴有酚酞NaOH溶液，加热，红色变浅或褪去淀粉 滴加碘水，呈蓝色蛋白质 灼烧，有烧焦羽毛的气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色沉淀，以此来检验含苯环的蛋白质2.常见离子检验物质 检验方法H+ 紫色石蕊或甲基橙变红Na+、K+ 焰色实验:钠黄钾紫(透过蓝色钴玻璃)Ba2+ 稀H2SO4或可溶性硫酸盐：白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于稀HNO3Mg2+ NaOH溶液：生成白色Mg(OH)2沉淀，沉淀能溶于NH4Cl溶液Al3+ NaOH溶液：适量生成白色Al(OH)3絮状沉淀，能溶于盐酸或过量的NaOH溶液Ag+ 稀盐酸或可溶性盐酸盐：白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，溶于氨水，生成 [Ag(NH3)2]+NH4+ NaOH浓溶液：加热（必须），放出红色石蕊试纸变蓝Fe2+ NaOH溶液：生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3 KSCN溶液：先加KSCN溶液，不显红色，加少量新制氯水显红色 K3Fe(CN)6溶液:蓝色沉淀Fe3+ KSCN溶液：血红色 NaOH溶液：红褐色Fe(OH)3沉淀 K4Fe(CN)6溶液:蓝色沉淀Cu2+ NaOH溶液：蓝色氢氧化铜沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀OH- 无色酚酞：变红 紫色石蕊：变蓝Cl- AgNO3溶液：白色AgCl沉淀，不溶于稀硝酸，能溶于氨水Br－ AgNO3溶液：淡黄色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3I－ AgNO3溶液：黄色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3 氯水：生成I2，使淀粉溶液变蓝SO42－ 先加稀盐酸酸化无沉淀，再加氯化钡溶液或硝酸钡溶液有白色沉淀SO32－ 强酸（硝酸除外）：色有刺激性气味SO2气体，使品红溶液褪色 BaCl2溶液：白色BaSO3沉淀，沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味SO2气体S2- 与Pb(NO3)2或CuSO4溶液反应，生成黑色PbS或CuS沉淀CO32- BaCl2溶液：白色BaCO3沉淀，溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体HCO3- 煮沸：放出无色无味CO2气体，使澄清石灰水变浑浊PO43- AgNO3溶液：黄色Ag3PO4沉淀，溶于硝酸NO3- 浓溶液或晶体中加入铜片、浓H2SO4加热，放出红棕色气体考向三 物质的制备及性质考点1.物质的制备1.常见气体发生装置①.固体+固体气体②.固体(液体)+液体气体③.固体+液体气体2.常见气体制备原理气体 制备原理H2 Zn＋H2SO4（稀）===ZnSO4＋H2↑O2 2KClO32KCl＋3O2↑ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2H2O22H2O＋O2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑CO2 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OCl2 MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OSO2 Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2ONH3 2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2ONO 3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2ONO2 Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2OCH≡CH CaC2＋2H2O→Ca（OH）2＋CH≡CH↑C2H4 C2H5OHCH2===CH2↑＋H2O考向四 化学实验方案的设计及评价考点1.化学实验方案的设计1.化学实验方案设计的主要类型2.化学实验方案设计的五项基本原则3.化学实验方案设计的步骤4.设计实验方案时注意的问题（1）实验方案要可行。要尽量避免使用高压和特殊催化剂等实验室难以达到的条件，实验方案要简单易行。（2）实验顺序要科学。要对各个实验步骤进行统一的规划和安排，保证实验准确且高效。同时要减少副反应的发生和避免实验步骤间的干扰。（3）实验现象要直观。如“证明醋酸是弱电解质”的实验，可配制一定浓度的CH3COONa溶液，用pH试纸测溶液的pH，通过测定的结果pH＞7从而得出结论，既操作简便又现象明显。（4）实验结论要可靠。要反复推敲实验步骤和多方论证实验结果，保证实验结论准确可靠。考点2.化学实验方案的评价1.绿色化学方面①实验方案是否科学可行、无污染②实验操作是否安全合理；③实验步骤是否简单方便；④实验效果是否明显。2.安全性方面①避免炸裂：受热不均匀、液体倒吸、气流不畅、易燃气体中混有助燃气体等②防污染：有毒尾气未经处理、剩余药品随意丢弃、实验产生的废液随意倾倒等。③防失火：点燃或熄灭酒精灯的方法不正确、易燃试剂与明火接触等。④防吸水：极易水解、吸水性强（潮解）的物质未密封保存或与潮湿空气接触，大量吸水导致液体溢出或反应变质等。3.规范性方面①仪器的安装与拆卸；②试剂添加的顺序与用量；③加热的方式、方法和时机；④仪器的查漏、气密性检验；⑤温度计的规范使用、水银球的位置；⑥实验数据的读取；⑦冷却、冷凝的方法等。四、模型建构1.化学实验装置图评价类选择题的思维要点2.分离提纯检验类选择题的思维要点3.解决表格型实验选择题的思维要点常考实验装置图梳理一、必修第一册1.Cl2的制备及其性质实验（红色标记为正确答案）1制备Cl2 2.制备Cl2 3.制备Cl2 4.制备Cl25除氯气中HCl 6除氯气中HCl 7净化、干燥Cl2 8净化、干燥Cl29收集Cl2 10验证Cl2氧化性 11验证Cl2氧化性 12比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱13验证Cl2能否与H2O反应 14验证Cl2能否与H2O反应 15验证Cl2能否与H2O反应 16观察钠与水的反应17证明氯气与水发生了化学反应 18测氯水的pH 19吸收尾气Cl2 20吸收尾气Cl22.其他实验装置1制备胶体 2分离淀粉胶体和食盐水 3配制 溶液 4配制溶液时转移溶液5检验溶液中是否含K+ 6钠的燃烧 7比较两者的热稳定性 8除去中的9制取及观察Fe(OH)2 10制备 11获得纯净的 12探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气13试管中溶液颜色变为红色 14制取CO2 15除去CO2中混有的少量 16除去CO2中混有的少量17锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊，非金属性：Cl＞C＞Si 18比较非金属性： 19由实验现象推知酸性CH3COOH>H2CO3>苯酚 20由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH> H2CO3>苯酚二、必修第二册1.SO2的制备及其性质实验1制备SO2 2制备SO2 3制备SO2 4制备SO25干燥 6收集SO2 7收集SO2 8验证SO2与水反应溴水9验证SO2的还原性 10验证SO2的氧化性 11验证SO2的漂白性 12验证SO2的漂白性13SO2具有漂白性 14吸收尾气中的SO2 15尾气处理SO2 16检验浓硫酸与铜反应的产物中是否含有Cu2+17检验二氧化硫的漂白性用装置证明了浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性和还原性 18稀释浓硫酸 19出现白色沉淀说明待测液中含SO42- 20白色沉淀一定是2.NH3的制备及其性质实验1制备NH3 2制备NH3 3制备NH3 4制备NH35制备NH3 6制备NH3 7干燥NH3 8干燥NH3浓硫酸9干燥NH3 10干燥NH3 11收集NH3 12收集NH3．H2O13收集NH3 14收集NH3 15收集NH3 16尾气处理NH317尾气处理NH3 18尾气处理NH3 19尾气处理NH3 20尾气处理NH321做喷泉实验 22做喷泉实验 23先从a口通NH3，再从b口通CO2制NaHCO3 24烧杯中先出现白色沉淀，后溶解3.其他实验装置1制取并收集NO2 2收集NO2 3收集NO 4除去NO中少量的NO25灼烧海带 6过滤海带灰悬浊液 7加入H2O2氧化I- 8乙醇萃取碘水中的I29萃取含碘溶液 10萃取振荡时放气 11用CCl4萃取碘水中I2，进行分液 12分离碘并回收CCl413制取蒸馏水 14制取NaCl晶体 15除去SiO2中的NH4Cl 16观察白烟生成三、选择性必修11测定中和反应的反应热 2为装有溶液的滴定管排气泡 3 NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 4测定醋酸的浓度5用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 6滴定过程中，眼睛要始终关注酸式滴定管内颜色变化 7记录滴定终点读数为12.20mL 8比较不同催化剂对反应速率的影响将2mL 0.5mol/L的CuCl2溶液加热后置于冷水中，溶液由黄色变为绿色 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色9热水中颜色较深，说明反应2NO2 N2O4，△H＞0 10探究压强对平衡的影响 11 [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- [CuCl4]2+(绿色)+4H2O说明上述反应△H＞0 12增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动13获取AlCl3晶体 14制备无水MgCl2 15蒸干溶液制备 16证明溶解度AgCl＞AgI17铁的析氢腐蚀 18验证铁的吸氧腐蚀 19验证牺牲阳极的阴极保护法 20可防止铁钉生锈21牺牲阳极法保护铁 22钢闸门应与外接电源的负极相连 23在铁件外表镀铜 24制备氯气四、选择性必修2用杯酚分离 C60和C70 冠醚18-冠-6能增大在有机溶剂中的溶解度1可用于制备明矾晶体 2用（杯酚）识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 3超分子具有自组装特征 4 18-冠-6空腔直径与K+直径接近，可识别K+甲苯与高锰酸钾溶液反应实验中加入18-冠-6可以缩短褪色时间 用毛皮摩擦过的橡胶棒，靠近酸式滴定管中缓缓流下的水流5.18-冠-6与相互作用，使高锰酸钾间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触机会 6.体现了超分子的自组装 7水流的方向发生改变,证明水是极性分子 8制备晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O用pH计分别测定等浓度的溶液和溶液CH3CH2COOH pH 臭氧O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 用pH计分别测等浓度的CF3COOH溶液和CCl3COOH溶液的pH 向碘的四氯化碳溶液的试管中加入浓碘化钾水溶液，振荡，溶液紫色变浅9探究键的极性对羧酸酸性的影响 10臭氧O3是极性分子，但分子极性较小 11可证明酸性CF3COOH＞CCl3COOH 12存在反应I-+I2 I3-，导致四氯化碳中碘的浓度减小五、选择性必修31验证CH4与Cl2的反应 2分离CH2Cl2和CCl4 3制取乙烯并检验乙烯 4除乙烯中混有的SO25除去甲烷中混有乙烯 6实验室制乙炔 7检验乙炔中有还原性 8除乙炔中混有H2S9实验室保存液溴 10证明苯与溴发生取代反应生成HBr 11制备硝基苯 12实验室制乙酸乙酯13实验室制备乙酸乙酯 14完成乙酸乙酯制备后，分离有机相和水相 15分离乙酸乙酯(沸点)和乙醇() 16分离乙醇和水17检验无水乙醇中是否有水 18验证乙醇的还原性 19证明羟基活化苯环 20分离苯酚钠溶液和苯21重结晶法提纯苯甲酸时，需要趁热过滤 22检验1-溴丙烷消去反应的产物 23检验溴乙烷中含有溴原子 24验证醛基的氧化性25制备银氨溶液 26.配制检验醛基的悬浊液 27.验证蔗糖的水解产物具有还原性 28.检验淀粉水解的最终产物为葡萄糖表格型实验题汇总沉淀类实验 实验目的/结论 正误 原因1 向等物质的量浓度的NaCl，Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4) x 先达到AgCl的Ksp，但由于AgCl、Ag2CrO4的类型不相同2 向2mL浓度均为0.1mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1mol·L-1Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：CaCO3＞BaCO3 x CaCO3和BaCO3均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类3 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加15滴0.1mol/L NaCl溶液，观察现象，再滴加2滴0.1mol/L KI溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) √4 常温下，分别向浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S气体至饱和，仅后者生成沉淀 溶度积常数：Ksp(FeS)＞Ksp(CuS) √5 向1mL0.01mol·L-1Pb(NO3)2溶液中依次加入5滴0.01mol·L-1Na2SO4溶液、5滴0.01mol·L-1Na2S溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则Ksp(PbSO4)＞Ksp(PbS) 探究Ksp(PbSO4)和Ksp(PbS)的大小 x Pb(NO3)2过量，一定先观察到白色沉淀硫酸铅，再观察到黑色沉淀PbS6 向2mL0.1mol L-1Na2S溶液中滴加0.1mol L-1ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol L-1CuSO4溶液，出现黑色沉淀 验证Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) √7 向等体积等浓度稀硫酸中分别加入少许等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) √8 将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) x Qc BaCO3 Ksp BaCO39 向NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀 Ksp(AgC1)>Ksp(AgI) x 应改为等浓度的NaCl 和NaI混合溶液10 向盛有浓度均为0.10mol·L-1NaCl和KI混合溶液的试管中滴加过量的AgNO3溶液，振荡，观察沉淀颜色 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) x 滴加过量的AgNO3溶液，无法判断碘化银和氯化银沉淀出现的先后顺序平衡类实验 实验目的/结论 正误 原因1 2NO2N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 x 正反应为放热反应，根据 H＝正反应活化能－逆反应活化能＜02 K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 x Cr2O(橙色)＋H2O 2CrO42-(黄色)＋2H+，加入NaOH溶液后，OH－与H+反应，生成物浓度减小3 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色(已知水溶液中CrO42-为黄色，Cr2O72-为橙红色) 增大氢离子浓度可使CrO42-转化为Cr2O72- √4 盛有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为N2O4的反应放热 √5 向一体积可变的密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，将容器体积压缩至原来的一半，气体颜色先变深，后变浅，但相比压缩体积之前，气体颜色还是变深了 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动 √6 向盛有2mL0.1mol L-1K2Cr2O7溶液的试管中滴加5~10滴NaOH溶液，再继续滴加5~10滴6mol L-1H2SO4溶液，观察现象 探究浓度对化学平衡的影响 √7 向5mL0.1mol·L-1AgNO3中加入2mL0.1mol·L-1NaCl ，充分反应后取滤液，向滤液中加入0.5mol·L-1AgNO3，滤液变浑浊 AgCl在水中存在溶解平衡 √性质类实验 实验目的/结论 正误 原因1 用0.1mol·L-1NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol·L-1H2SO4溶液和0.1mol·L-1CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4＞CH3COOH x H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸2 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合H+能力：CH3COO－＞NO x 题中未明确指出两者浓度相等3 向盛有Na[Al(OH)4]溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀 [Al(OH)4] - 结合氢离子的能力比CO强 √4 在1mL2％AgNO3溶液中，逐滴滴入2％的氨水，先产生沉淀，后沉淀溶解 结合银离子能力：氨分子＞氢氧根离子 √5 在硫酸铜溶液中滴加氨水至过量，先产生沉淀后溶解 Cu2+结合能力：NH3 > OH－ > H2O √6 向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2＞S √7 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤 x 金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应8 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比H2CO3强 x 酸性：H2CO3＞苯酚＞HCO9 向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，继续滴加氨水直至过量，观察现象 验证配位键影响物质的溶解性 √10 向C2H5Br中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入AgNO3溶液，观察现象 验证C2H5Br中卤素原子的种类 x 先加硝酸酸化11 向有少量酚酞溶液的试管中加一定量的漂白粉，振荡，观察溶液颜色变化 漂白粉溶液显碱性 x ClO－ 有强氧化性，会使酚酞被氧化12 向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化 x 苯是甲苯的同系物，不能与酸性高锰酸钾溶液反应13 将足量Cl2通入淀粉－KI溶液中，溶液先变蓝后褪色 Cl2有漂白性 x 氯气具有强氧化性14 向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀CuS 酸性：H2S＞H2SO4 x15 分别测定NaHCO3和Na2CO3溶液的pH，两者都大于7，且Na2CO3溶液的pH大 CO的水解能力强于HCO x 两溶液的浓度不确定16 向4mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加1mL新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I 探究Cl和I的非金属性强弱 √17 向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生 证明非金属性：Cl＞S x 可证明酸性HCl＞H2S，但硫化氢、氯化氢不是硫、氯对应的最高氧化物的水合物不能证明元素的非金属性18 用pH试纸测定1mol·L-1的Na2S和NaCl溶液的pH，若前者的试纸颜色比后者深 非金属性：S＜Cl x 硫化氢、氯化氢不是硫、氯对应的最高氧化物的水合物19 向BaCl2溶液中同时通入Cl2和SO2 比较Cl2和SO2的氧化能力 √ 有沉淀，生成了硫酸根20 将浓硫酸滴入乙醇中，加热至170℃，生成的气体通入酸性重铬酸钾溶液 验证乙烯具有还原性 x 发生副反应生成SO2等物质，也能使酸性KMnO4溶液褪色21 向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀 利用该实验可以证明非金属性：Cl＞C＞Si x 发生强酸制取弱酸的反应。但是盐酸不是氯元素对应的最高价氧化物的水化物检验类实验 实验目的/结论 正误 原因1 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定 x HS-还可以继续发生电离生成S2-2 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，观察到溶液变红 Fe(NO3)2样品已氧化变质 x 可能是NO把Fe2+氧化为Fe3+3 向FeCl2溶液(pH＝1)中滴加KMnO4溶液，紫色褪去 Fe2+具有还原性 x 酸性条件下氯离子也会和高锰酸钾发生氧化还原反应4 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水,溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 X 碘能与碱反应5 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热，未产生银镜 淀粉未发生水解 x 没有加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸6 取少量漂白粉放入试管中，加适量水溶解，滴加1滴稀AgNO3溶液，加入硝酸酸化，观察是否产生沉淀 漂白粉溶液中存在Cl－ √7 向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有NH4+ x 要浓碱+加热8 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制Cu(OH)2，加热未产生砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解 x 需先将溶液调成碱性9 将某食品脱氧剂样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 该食品脱氧剂样品未被氧化为＋3价铁 x 反应生成的铁离子能与过量的铁反应生成亚铁离子10 向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 检验乙炔中含有碳碳三键 x 含有杂质气体H2S11 向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液红色褪去 葡萄糖中含有醛基 x 醛基和醇羟基都能被酸性KMnO4溶液氧化其他类实验 实验目的/结论 正误 原因1 用玻璃棒摩擦盛有明矾过饱和溶液烧杯内壁 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 √2 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 x 终点时生成CH3COONa，是碱性3 向[Cu(NH3)4SO4]溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体 [Cu(NH3)4SO4]与乙醇反应生成了难溶于水的物质 x 硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于水4 激光笔照射微蓝色透明的硫的酒精溶液，激光笔照射时产生光亮的通道 微蓝色透明的硫的酒精溶液属于胶体 √5 O3在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 O3是极性分子 x O3极性弱，在水中的溶解度低于在CCl4中的溶解度6 向两支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%双氧水，产生气泡快慢不同 探究浓度对反应速率的影响 x NaHSO3＋H2O2＝NaHSO4＋H2O，反应无明显现象7 向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入5滴0.1mol·L-1 FeCl3 溶液和5滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，观察生成气体的速率 Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响程度 x 阴离子不同，无法排除阴离子对速率的影响1.(2025·河南卷)下列图示中，实验操作或方法符合规范的是( )A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应A．A B．B C．C D．D2.(2025·重庆卷)下列实验操作符合规范的是( )A．加热 B．定容 C．稀释 D．滴定3.(2025·云南卷)下列装置.(省略部分夹持装置)或操作正确的是( )A．制备NH3 B．配制100mL 1.00mol/LKCl溶液 C．探究Na与H2O反应 D．探究温度对化学平衡的影响4.(2025·北京卷)下列实验的相应操作中，不正确的是( )A．制备并检验 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热B．实验室制取 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯C．分液 先打开分液漏斗上方玻璃塞，再打开下方的活塞D．蒸馏 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出5.(2025·浙江1月卷)关于实验室安全，下列说法不正确的是( )A．若不慎盐酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗B．实验室制备时，可用溶液吸收尾气C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理D．难溶于水，可用处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理6.(2025·山东卷)实验室中，下列试剂保存方法正确的是( )A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中7.(2025·河北卷)下列不符合实验安全要求的是( )A．酸、碱废液分别收集后直接排放 B．进行化学实验时需要佩戴护目镜C．加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D．乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种8.(2025·浙江1月卷)提纯粗品.(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。下列说法不正确的是( )A．用过量的溶液除去B．通过生成沉淀后过滤除去C．4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液D．调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品9.（2025·广东卷)对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是.( )A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜10.(2025·湖北卷)下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是.( )A B C D实验目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网实验示意图11.(2025·浙江1月卷)蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定：下列说法不正确的是.( )A.步骤Ⅰ，须加入过量浓，以确保N元素完全转化为B.步骤Ⅱ，浓溶液过量，有利于氨的蒸出C.步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收，以甲基红(变色的范围：)为指示剂，用标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量D.尿素样品、样品的N元素含量均可按上述步骤测定12.(2025·黑吉辽蒙)巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是( )A．除去中的HCl B．制备少量NO避免其被氧化 C．用乙醇萃取中的S D．制作简易氢氧燃料电池13.(2025·甘肃卷)下列实验操作能够达到目的的是.( )实验操作 目的A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小DD 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性14.(2025·河北卷)如图所示装置.(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是( )A．电石与饱和NaCl溶液 B．Na2SO3固体与70%的浓H2SO4C．大理石与稀HCl D．Al2S3固体与水15.(2025·陕西、山西、青海、宁夏卷)下列实验方案不能得出相应结论的是( )A B C D结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快16.(2025·云南卷)某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证NaNO3固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气……下列说法错误的是( )A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2D．NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放17.(2025·广东卷)利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是( )A．a中现象体现了的还原性B．b中既作氧化剂也作还原剂C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸18.(2025·湖北卷)制备-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂.(易水解)，加热到70℃，通入Cl2，反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：下列说法错误的是( )干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B．可用NaOH溶液作为吸收液C．Cl2通入反应液中可起到搅拌作用 D．控制Cl2流速不变可使反应温度稳定19.(2025·湖南卷)SnCl2具有还原性，易水解。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如下：下列说法错误的是( )A．导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管B．实验过程中应先通入HCl(g)，再开启管式炉加热C．若通入气体更换为Cl2，也可制备纯净的SnCl2D．配制SnCl2溶液需加盐酸和金属Sn第1讲-元素周期律（表）及元素性质答案及解析1.【答案】B【详解】A．溶解氯化钠固体应该在烧杯中进行，为了加快溶解，可用玻璃棒搅拌，不能在试管中溶解，A错误；B．滴定管能精确到两位小数，量取草酸溶液，要选择酸式滴定管，实验操作符合规范，B正确；C．收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，而且易发生爆炸，C错误；D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D错误；故选B。2.【答案】A【详解】A．给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的，且用酒精灯外焰加热，操作合理，A正确；B．定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B错误；C．稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C错误；D．氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，装置使用错误，D错误；故选A。3.【答案】D【详解】A．和固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误；B．配制溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误；C．绿豆粒大小的金属钠应该用镊子夹取，C错误；D．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色) N2O4(无色)平衡的影响，D正确；故选D。4.【答案】D【详解】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热，A正确；B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确；C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确；D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误；故选D。5.【答案】C【详解】A．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将其稀释，然后用弱碱性物质如3%~5%的NaHCO3溶液进行中和，A正确；B．Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH溶液进行尾气处理，B正确；C．水银是重金属，有毒，硫能与汞反应生成硫化汞，若不慎有水银洒落，可撒上硫粉进行处理，C错误；D．PbS难溶于水，Na2S可与Pb2+反应生成硫化物沉淀，因此处理废水中Pb2+等重金属离子常用沉淀法，D正确；故选C。6.【答案】B【详解】A．液溴为液体，应使用细口瓶保存，广口瓶通常用于固体，加水封正确但试剂瓶选择错误，A错误；B．硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，B正确；C．高锰酸钾是强氧化剂，苯酚有还原性，两者混合可能反应，不能放在同一药品柜中，C错误；D．锂密度小于煤油，无法被煤油浸没隔绝空气，保存方法错误，应保存在固体石蜡中，D错误；故选B。7.【答案】A【详解】A．酸、碱废液需中和处理达标后才能排放，直接排放会污染环境，不符合安全要求，A错误；B．实验时佩戴护目镜是防止化学试剂溅入眼睛的必要防护措施，B正确；C．选择合适的加热工具如坩埚钳，可避免直接接触高温物体导致烫伤，C正确；D．乙醇易燃，存放于阴凉通风处并远离火源是防止火灾的安全措施，D正确；故选A。8.【答案】C【分析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得纯品。【详解】A．除去用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A正确；B．Ca2+ 、Mg2+分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确；C．四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误；D．过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品，K+留在母液中，D正确；答案选C。9.【答案】D【详解】A．碳酸钠溶液为碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液的碱性，可以达到除油污的目的，A不符合题意；B．铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，可以达到实验目的，B不符合题意；C．硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液，可以达到实验目的，C不符合题意；D．铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连，图中无电源，故不能达到实验目的，D符合题意；故选D。10.【答案】C【详解】A．隔热层可防止热量散失，温度计测定反应前后的温度，玻璃搅拌棒可使反应完全反应，图中中和反应的反应热测定装置合理，A不符合题意；B．乙酸乙酯与饱和食盐水不互溶，饱和水盐水在下，乙酸乙酯在上，可通过分液进行分离，B不符合题意；C．在铁片上镀镍，待渡金属做阴极，镀层金属做阳极，图中两个电极放反，不能达到实验目的，C符合题意；D．转移热蒸发皿至陶土网，需要用坩埚钳夹取蒸发皿，操作合理，D不符合题意；故选C。11.【答案】D【分析】蛋白质中的N元素以氨基或酰胺基形式存在，在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下发生反应生成，再加入浓NaOH溶液让转化为NH3蒸出，NH3用一定量的盐酸吸收，多余的盐酸用标准NaOH溶液通过滴定测定出来，从而计算出N的含量。【详解】A．步骤Ⅰ，加入过量浓，使蛋白质中的氨基和酰胺基全部转化为，确保N元素完全转化为，A正确；B．根据+OH- NH3·H2O NH3+H2O，NaOH过量，增大OH-浓度有利于氨的蒸出，B正确；C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收后，过量的HCl用标准NaOH溶液滴定，反应后溶液中有NaCl和NH4Cl，终点显酸性，用在酸性范围内变色的甲基红为指示剂，C正确；D．中的N元素在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下不会转化为，不能按上述步骤测定，D错误；答案选D。12.【答案】B【详解】A．碱石灰为NaOH和CaO的混合物，既能吸收HCl又能吸收Cl2，不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，故A错误；B．铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO难溶于水，U形管左侧与大气隔绝，即NO存在于无氧环境中，故B正确；C．S微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C错误；D．关闭K1、打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭K2时，不能形成氢氧燃料电池，故D错误；故答案为：B。13.【答案】D【详解】A．若该酸为一元酸，0.01mol/L某酸溶液的pH=2，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度0.01mol/L也可能达到pH=2，故无法判断该酸是否为强酸，A错误；B．向稀Fe2.(SO4)3溶液中加浓硫酸，虽增加H+浓度增大抑制Fe3+水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证H+的影响，B错误；C．AgNO3溶液过量，溶液中剩余的Ag+会直接与I-生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，故不能比较Ksp，C错误；D．Cl2与Na2S反应生成S淡黄色沉淀，证明Cl2将S2-氧化为S，验证了Cl2的氧化性，D正确；故选D。14.【答案】C【详解】A．电石与饱和NaCl溶液反应制备C2H2，C2H2中含有不饱和键，可使酸性KMnO4溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，A不符合题意；B．Na2SO3固体与 70%的浓H2SO4反应制备SO2，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，B不符合题意；C．大理石与稀HCl反应制备CO2，CO2不可使酸性KMnO4溶液褪色，不能完成相应气体的检验，检验通常用澄清的石灰水，C符合题意；D．Al2S3固体遇水水解生成Al.(OH)3和H2S，H2S可使酸性KMnO4溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，D不符合题意； 故选C。15.【答案】C【详解】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子由Zn流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A正确；B．FeCl3与淀粉KI溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2，新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：Cl2>Fe3+>I2，B正确；C．酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明了苯环使甲基活化，C错误；D．不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确；答案选C。16.【答案】A【分析】先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气，防止对实验造成干扰，关闭Ⅰ左侧阀门，先后点燃乙、丙、甲处酒精灯，一段时间后，Ⅰ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，熄灭酒精灯甲，再次缓慢通入Ar气，使NaNO3分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验。【详解】A．一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，为确保能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A错误；B．Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅱ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全，B正确；C．Ⅱ中的Cu只能吸收O2，实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅰ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2，C正确；D．由该实验可知NaNO3受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O2，故NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，D正确；答案选A。17.【答案】D【分析】打开，一定时间后，b中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2进入a中，氧化I-，生成I2，使得淀粉-KI溶液变蓝；关闭K1，打开K3，无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应。【详解】A．O2进入a中，氧化I-，生成I2，体现了的还原性，A正确；B．b中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O，既作氧化剂也作还原剂，B正确；C．无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故c中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧化，C正确；D．乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应，d中未加热，不能发生银镜反应，D错误；故选D。18.【答案】D【分析】异丁酸和氯气在催化剂和加热条件下发生取代反应生成a-氯代异丁酸和HCl，催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，未反应的氯气和产生的HCl用NaOH溶液吸收，防止污染空气。【详解】A．催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，A正确；B．尾气含未反应的氯气和产生的HCl，二者均可以被NaOH溶液吸收，故可用NaOH溶液作为吸收液，B正确；C．将氯气Cl2通入反应液的底部，氯气在液体中由下往上扩散，使氯气去反应液充分接触，故Cl2通入可起到搅拌作用，C正确；D．只要反应还未完全，Cl2流速不变，温度就会持续升高，要控制反应温度稳定应当逐渐减小氯气的流速，D错误；答案选D。19.【答案】C【分析】先通入HCl(g)，排净装置的空气，Sn与HCl在管式炉中发生反应制取SnCl2，冷却剂用于冷凝SnCl2，SnCl2盛接器收集SnCl2，据此解答。【详解】A．已知SnCl2易水解，则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入使得SnCl2水解，同时可以吸收尾气，A正确；B．SnCl2具有还原性，应先通入HCl(g)，排除装置中的O2，防止SnCl2被氧化，B正确；C．若通入气体更换为Cl2，SnCl2具有还原性，可能被氧化为更高价态，如SnCl4，无法制备纯净的SnCl2，C错误；D．配制SnCl2溶液时，加入盐酸，抑制Sn2+水解，加入金属Sn，防止Sn2+被氧化，D正确；故选C。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第23讲：前因后果 化学实验选择题解法策略.pptx 第23讲：前因后果：化学实验选择题解法策略-真题演练.docx 第23讲：前因后果：化学实验选择题解法策略-讲义.docx
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