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新高考化学二轮重点专题30讲2026版
第30讲-知识回归：2025高考化学试题的教材溯源
化学与传统文化
PART 01
01
真题教材溯源—2025河北卷
（25河北卷1题）河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是（ ）

A．基石 B．斗拱 C．青瓦 D．琉璃
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教材溯源
必修二P25
选二P88
选一P111铜像
（25河南卷1题）活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是（ ）

A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字
真题教材溯源—2025河南卷
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教材溯源
必修二P20
实验安全
PART 02
02
（25河北卷2题）下列不符合实验安全要求的是（ ）
A．酸、碱废液分别收集后直接排放 B．进行化学实验时需要佩戴护目镜
C．加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D．乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种
真题教材溯源—2025河北卷
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教材溯源
（25年浙江1月5题）关于实验室安全，下列说法不正确的是( )
A. 若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5% NaHCO3溶液冲洗
B. 实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气
C. 水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D. PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的Pb2+，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
真题教材溯源—2025浙江卷
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教材溯源
必修一P121
必修一P45
化学与生活
PART 03
03
（25河北卷3题）高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是（ ）
A．ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件
B．聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜
C．聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料
D．热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板
真题教材溯源—2025河北卷
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教材溯源
（25湖北卷1题）下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是（ ）
A．干冰升华助力舞台云雾形成 B．珍珠遇酸后失去光泽
C．加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D．植物油久置氧化变质
选必一P115
选必二P80
必修二P87
真题教材溯源—2025湖北卷
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教材溯源
（25安徽卷1题） 下列有关物质用途的说法错误的是（ ）
A. 生石灰可用作脱氧剂 B. 硫酸铝可用作净水剂
C. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
必修二P87
选必一P77
必修二P112、113
真题教材溯源—2025安徽卷
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教材溯源
阿伏伽德罗常数及其应用
PART 04
04
（25河北卷4题）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．18 g H2O晶体内氢键的数目为2 NA
B．1 L1 mol/L的NaF溶液中阳离子总数为NA
C．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2 NA
D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2 NA
选必一P99
选必二P79
真题教材溯源—2025河北卷
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教材溯源
（25广东卷10题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1mol18O2的中子数，比1mol16O2的多2NA
B．1molFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA
C．在1L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA
D．标准状况下的22.4L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA
真题教材溯源—2025广东卷
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教材溯源
必修一P20
化学用语
PART 05
05
（25河北卷5题）下列化学用语表述正确的是（ ）
A．中子数为12的氖核素： B．氯化镁的电子式：
C．甲醛分子的球棍模型： D．CO32－的价层电子对互斥模型：
选必二P45、46
必修一P113
必修一P96
真题教材溯源—2025河北卷
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（25湖北卷2题）下列化学用语表达错误的是（）
A．甲醛(HCHO)的分子空间结构模型：
B．制备聚乙炔：
C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式：
D． 含有个键电子对 个 键电子对
选必二P45
选必三P39
必修二P07
真题教材溯源—2025湖北卷
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有机结构
PART 06
06
（25河北卷6题）丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下：下列说法正确的是（ ）
A．K中含手性碳原子 B．M中碳原子都是sp2杂化
C．K、M均能与NaHCO3反应 D．K、M共有四种含氧官能团
真题教材溯源—2025河北卷
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教材溯源
选必二P60
选必二P49
选必三P5
（25·重庆卷6题）温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分 M 的结构简式如下所示：下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C15H24O2 B．手性碳有3个
C． 为M的加成反应产物 D． 为M的缩聚反应产物
真题教材溯源—2025重庆卷
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教材溯源
选必二P60
选必三P62
基础实验
PART 07
07
（25河北卷7题） 如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是（ ）
A．电石与饱和NaCl溶液
B．Na2SO3固体与70%的浓H2SO4
C．大理石与稀HCl
D．Al2S3固体与水
选必三P38（探究实验）
苏教版必修一P112（课后习题）
真题教材溯源—2025河北卷
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教材溯源
一、如何定量分析彻底双水解和不完全双水解？
1.通过泡沫灭火器原理得此方程是以下两个方程式加和，结合以下电离常数计算所求反应的化学平衡常数：
， ，
的平衡常数K
碳酸的分解K分解》1，所以铝离子和碳酸氢根的双水解是彻底的。根据此平衡常数的计算方法，酸性越弱Ka越小双水解越彻底，KSP越小双水解越彻底。
如一般弱酸的酸性顺序：H2CO3>H2S>HSO3->HClO>HCO3->HS->Al(OH)3
其对应离子结合氢离子的顺序：HCO3-所以铝离子和HCO3-、HS-、SO32-、ClO-、CO32-、S2-、[Al(OH)4]-均会完全双水解。
氢氧化铁的KSP=1.1*10-36比氢氧化铝的KSP=1.1*10-33还要小，但是三价铁和S2-和SO32-会氧化还原，所以要除二者之外三价铁和上述离子也会彻底双水解。
原理溯源
2.农谚说：“灰（主要成分是K2CO3）混粪（含有铵盐（NH4+）属于铵态氮肥），粪混灰，会分混合损肥粪”，通过数据计算双水解反应是否彻底？（先忽略氨气和二氧化碳的逸出）
已知：H2CO3：Ka1＝4.30×10－7, Ka2＝5.61×10－11，NH3·H2O: Kb=1.8×10-5
所以铵根离子和碳酸根的双水解是不彻底的，也就是可以大量共存。
二．为什么有些反应弱酸可以制备强酸？
3. H2CO3>HClO>HCO3-为什么次氯酸钙通入少量二氧化碳会生成碳酸钙(忽略分解和二氧化碳的逸出)？KSP=3×10-8 ,H2CO3： Ka1＝4.30×10－7,Ka2＝5.61×10－11,HClO:Ka＝4.96×10－9 Ca(ClO) + CO + H2O = CaCO ↓ + 2HClO
4.为什么硫酸铜和硫化氢反应生成硫酸？KSP=10-36 ,H2S：Ka1＝1.3×10－7,Ka2＝7.1×10－15, Cu2++H2S=CuS↓+2H+
综上所述，一般认为平衡常数大于105完全反应，所以我们可以定量衡量一些反常规反应。
（25湖北卷4题）下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是（ ）
选项 A B
实验目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水
实验示意图
选项 C D
实验目的 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网
实验示意图
选必一P107
选必一P5
选必三一P14
真题教材溯源—2025湖北卷
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物质结构基础
PART 08
08
（25河北卷8题）化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是（ ）
选项 宏观现象 微观解释
A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量
B 苯不能使溴的CCl4溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键
C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列
D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低
选必二P70
选必二P88
选必三P43
必修二P11
真题教材溯源—2025河北卷
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教材溯源
（25湖北卷7题）下列关于物质性质或应用解释错误的是（ ）
选项 性质或应用 解释
A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小
B NH3 溶于水显碱性 NH3 可结合水中的质子
C OF2 可以氧化H2O OF2 中O显正电性
D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系
选必二P56
选必二P25
选必二P90
必修二P14
真题教材溯源—2025湖北卷
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元素及化合物的推断
PART 09
09
（25河北卷9题）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是（ ）
A．第二电离能：XC．单质沸点：Y真题教材溯源—2025河北卷
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教材溯源
选必二P25
选必二P56
选必二P22-23
（25湖北卷8题）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是（ ）
A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液pH升高
B．D为可溶于水的有毒物质
C．F溶于雨水可形成酸雨
D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液
必修二P33
必修二P6
必修二P15
必修二P16
真题教材溯源—2025湖北卷
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电化学原理
PART 10
10
（25河北卷10题）科研工作者设计了一种用于废弃电极材料LixCoO2(x<1) 再锂化的电化学装置，其示意图如下：已知：参比电极的作用是确定 LixCoO2再锂化为LiCoO2的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是（ ）
A.LixCoO2电极上发生的反应：LixCoO2 + xe + xLi = LiCoO2
B.产生标准状况下5.6 LO2时，理论上可转化1-x(1) mol的 LixCoO2
C.再锂化过程中，SO42-向 LixCoO2电极迁移
D.电解过程中，阳极附近溶液pH升高
苏教版选必一P20
真题教材溯源—2025河北卷
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晶胞的判断和计算
PART11
11
（25河北卷11题）SmCok(k>1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。SmCok的六方晶胞示意图如下，晶胞参数 a =500 pm 、c = 400 pm，M、N原子的分数坐标分别为 。设 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 该物质的化学式为SmCo
B. 体心原子的分数坐标为
C. 晶体的密度为 g cm 3
D. 原子Q到体心的距离为 pm

真题教材溯源—2025河北卷
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选必二P90
（25湖北卷9题）SO2 晶胞是长方体，边长 a ≠ b ≠ c ，如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．一个晶胞中含有 4 个 O 原子
B．晶胞中 SO2 分子的取向相同
C．1 号和 2 号 S 原子间的核间距为 pm
D．每个 S 原子周围与其等距且紧邻的 S 原子有4个
真题教材溯源—2025湖北卷
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选必二P74
选必二P79
实验方案评价
PART 12
12
（25河北卷13题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动
B 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4)
C 向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置， 取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2+具有还原性
D 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变
选必一P39
必修一P88（课后习题）
选必一P115
真题教材溯源—2025河北卷
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（25重庆卷9题）下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是（ ）
选项 实验操作及其现象 实验结论
A 将点燃的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 CO2具有氧化性
B 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH 酸性：碳酸>苯酚
C 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：
电化学腐蚀>化学腐蚀
D 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制Cu(OH)2悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖属于还原糖
真题教材溯源—2025重庆卷
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教材溯源
必修二P84
选必二P80
选必一P117
选必一P107
（25安徽卷10题）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验操作 实验目的
A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入CuSO4溶液中 在铁制镀件表面镀铜
B 向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液 粗盐提纯中，去除Ca2+、Mg2+和SO42-杂质离子
C 向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴加5滴6 mol·L-1 NaOH溶液，再滴加5滴6 mol·L-1 H2SO4溶液 探究c(H+)对如下平衡的影响：
Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+
D 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 探究M中是否含有羟基
必修二P29
选必一P56
必修二P78
真题教材溯源—2025安徽卷
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超分子概念及应用
PART 13
13
（25湖北卷5题）下列说法错误的是（ ）
A．胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应
B．合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物
C．配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键
D．超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成
选必二P95
选必三P132
选必二P98
必修一P9
真题教材溯源—2025湖北卷
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(25陕晋宁青5题）“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是
A. 该索烃属于芳香烃
B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定
C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力
D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键
真题教材溯源—2025陕晋宁青卷
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选必三P17
（25甘肃卷9题） (CH3)4NCl可形成主客体包合物：(CH3)4N 被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是（ ）
A. 主体分子存在分子内氢键
B. 主客体分子之间存在共价键
C. 磺酸基中的S-O键能比S=O小
D. (CH3)4N + 和 (CH3)3N + 中N均采用sp3杂化
选必二P96
真题教材溯源—2025甘肃卷
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真题教材溯源—2025安徽卷
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（25安徽15题（6））将窝穴体 a(结构如图 2所示)与K+形成的超分子加入“浸出液 ”中，能提取其中的Sr2+，原因是 Sr2+和K+半径接近，Sr2+所带电荷更高，与窝穴体a中的N、O相互作用力更强，形成超分子后，结构更稳定。
选必二P97
选必二P96
铜及化合物分析
PART 14
14
（25河南卷8题）某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。下列说法错误的是（ ）
A．②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质
B．③中现象说明配体与Cu2+ 的结合能力：NH3>H2O
C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小
D．若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液
选必一P56
选必二P96
真题教材溯源—2025河南卷
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（25东三省卷13题 ）一种基于Cu2O的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是（ ）
A.放电时Na+向b极迁移
B. 该电池可用于海水脱盐
C. a极反应：Cu2O+2H2O+ Cl--2e-=Cu2(OH)2Cl+H+
D. 若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力
选必一P107
真题教材溯源—2025东三省卷
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必修二P5
（25广东卷15题）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是（ ）
A.a中有化合反应发生，并有颜色变化
B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种
C．c中溶液红色刚好褪去时，HCO3-恰好完全反应
D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去
真题教材溯源—2025广东卷
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必修二P5
必修二P15
(25广东卷11题)利用如图装置进行实验：打开K1、K2，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K1，打开K3，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是( )

A．a中现象体现了I-的还原性
B．b中H2O2既作氧化剂也作还原剂
C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸
选必三P59
真题教材溯源—2025广东卷
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必二P78
（25湖北卷18题）某小组在探究 Cu2＋ 的还原产物组成及其形态过程中，观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验描述，回答下列问题：
(1) 向 2 mL 10% NaOH 溶液加入 5 滴 5% CuSO4 溶液，振荡后加入 2 mL 10% 葡萄糖溶液，加热。
① 反应产生的砖红色沉淀为 Cu2O (化学式)，葡萄糖表现出 __ (填“氧化”或“还原”)性。
② 操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成。用化学反应方程式说明该沉淀产生的原因：_____________________________ 。
(2) 向 20 mL 0.5 mol·L－1 CuSO4 溶液中加入 Zn 粉使蓝色完全褪去，再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止。过滤得固体，洗涤并真空干燥。
① 加入盐酸的目的是 _______________________ 。
② 同学甲一次性加入 1.18 g Zn 粉，得到 0.78 g 红棕色固体，其组成是b (填标号)。
a．Cu b．Cu 包裹 Zn c．CuO d．Cu 和 Cu2O
③ 同学乙搅拌下分批加入 1.18 g Zn 粉，得到黑色粉末 X。分析结果表明，X 中不含 Zn 和 Cu(Ⅰ) 。关于 X 的组成提出了三种可能性：Ⅰ CuO； Ⅱ CuO 和 Cu ； Ⅲ Cu， 开展了下面 2 个探究实验：由实验结果可知，X的组成是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。从物质形态角度分析，X为黑色的原因是 。
真题教材溯源—2025湖北卷
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苏教版选必二P56
还原
除去过量的锌粉
Ⅲ
光线进入后被多次反射吸收，所以呈黑色
感谢您的观看1. （24河北卷1题）燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是( )
A. 青铜铺首主要成分是铜锡合金 B. 透雕白玉璧主要成分是硅酸盐
C. 石质浮雕主要成分是碳酸钙 D. 青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙
2.（25年浙江1月）关于实验室安全，下列说法不正确的是( )
A. 若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5% NaHCO3溶液冲洗
B. 实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气
C. 水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D. PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的Pb2+，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
3.（25甘肃卷2题）马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是（ ）
A. 基态Si原子的价层电子排布图：
B. 的同位素可作为有机反应示踪原子
C. 的电子式为：
D. 的球棍模型为：
4.（25甘肃卷3题）苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是（ ）
A. 该分子含1个手性碳原子 B. 该分子所有碳原子共平面
C. 该物质可发生消去反应 D. 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色
5.（25甘肃卷8题）物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是（ ）
选项 物质的性质 用途
A 具有热分解性 餐具洗涤剂
B 酚醛树脂具有耐高温、隔热性 飞船外层烧蚀材料
C 离子液体具有导电性 原电池电解质
D 水凝胶具有亲水性 隐形眼镜材料
A. A B. B C. C D. D
6.（25广州卷6题）对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是( )
A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜
A．A B．B C．C D．D
7.（25陕、晋、宁卷10题） 下列实验方案不能得出相应结论的是( )
A B
结论：金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu 结论：氧化性顺序为Cl2>Fe3+>I2
C D
结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快
8.（25东三省卷8题）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是（ ）
A．除去Cl2中的HCl B．制备少量NO避免其被氧化 C．用乙醇萃取CS2中的S D．制作简易氢氧燃料电池
9.（25东三省6题 ）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是( )
选项 颜色变化 解释
A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 2CuO+C2H5OH=CH3CHO+Cu2O+H2O
B Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+
C FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 Fe2++[Fe(CN)6]3-+ K+= KFe[Fe(CN)6] ↓
D K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2O
10.（24东三省11题） 如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是( )
A. 单质沸点： B. 简单氢化物键角：
C. 反应过程中有蓝色沉淀产生 D. 是配合物，配位原子是Y
11.元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是( )
A．a和g同主族 B．金属性：g>h>i
C．原子半径：e>d>c D．最简单氢化物沸点：b>c
12.（25江苏卷4题）在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应：
下列说法正确的是（ ）
A．苄氯是非极性分子
B．电负性：χ(F)＜χ(Cl)
C．离子半径：r(F－)＞r(Na＋)
D．X中15-冠-5与Na＋间存在离子键
13.（25云南卷8题）某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证NaNO3固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。
实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气……
下列说法错误的是( )
A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙
B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全
C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2
D．NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放
14.（25江苏卷11题）探究含铜化合物性质的实验如下：
步骤 I 取一定量5% CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。
步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。
步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。
下列说法正确的是
A．步骤I产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4
B．步骤Ⅱ的两份溶液中：c深蓝色(Cu2＋)＜c蓝色(Cu2＋)
C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化
D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH3)4]2＋＋Fe＝Cu＋Fe2＋＋4NH3↑
15.（24湖北卷11题 ）黄金按质量分数分级，纯金为。合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是( )
A. I金
B. Ⅱ中的配位数是12
C. Ⅲ中最小核间距
D. I、Ⅱ、Ⅲ中，与原子个数比依次为、、
16.（25江苏卷12卷）室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)，用过量的浓的H2SO4溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如题12图所示：
已知：Ka(HSO4－ )＝1.2×10－2、Ka1(H2SO3)＝1.2×10－2、Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8。
下列说法正确的是
A．较浓的H2SO4溶液中：c(H＋)＝2c(SO42 －)＋c(OH－)
B．NaHSO3溶液中：2HSO3－ SO32 －＋H2SO3的平衡常数K＝5.0×10－6
C．(NH4)2C2O4溶液中：c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－ )＋c(H＋)
D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中，c提铜(Na＋)＝c沉镍(Na＋)
17.(2025·海南·高考真题）有色金属冶炼厂炼铜窑炉的废耐火砖极具回收价值。某厂产生的废耐火砖中主要含、Cu12.0%，其资源化回收的一种工艺流程如图所示。
回答问题：
（1）“粉碎”的目的是 。
（2）“加压氨浸”时铜转化为配位离子，该过程的化学反应方程式为 。
（3）“碱熔”中产生的气体C为 ，滤渣E是 (均填化学式)。E与 (填物质名称)反应可生成用于城市废水处理的。
（4）某批次试验，废砖投料20.0 kg，产出CuO 2.70 kg，则Cu的回收率为 。
（5）从绿色化学与环境保护的角度说明本工艺优点有 、 。
第30讲-知识回归：2025高考化学试题的教材溯源
1.【答案】D
【解析】青铜铺首是青铜器，青铜的主要成分是铜锡合金，A正确；透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B正确；石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，C正确；青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D错误，故选D。
2.【答案】C
【解析】腐蚀性物质不慎沾到皮肤上，应立即先用大量水冲洗，若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5% NaHCO3溶液冲洗，A选项正确；Cl2有毒，实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，B选项正确；水银易挥发，有毒，若不慎有水银洒落，需要用硫粉处理，C选项错误；Pb2+是重金属离子，有毒，用Na2S处理废水中的Pb2+，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理，处理正确，D选项正确。
3.【答案】D
【解析】以马家窑文化陶制文物为背景，融合历史与化学为情境。Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，故其基态价电子排布图为，A项正确；16O和18O为氧元素两种同位素，18O常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B项正确；SiCl4为分子晶体，Si与Cl形成一对共用电子对，故SiCl4的电子式为，C项正确；SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，不能表示SiO2，D项错误；故选D。
4. 【答案】B
【解析】以玫瑰精油成分的结构分析为情境，联系天然产物为情境。该分子含1个手性碳原子，如图所示 ，A项正确；该分子中存在多个sp3杂化的碳原子，故该分子所在的碳原子不全部共平面，B项错误；该物质含有醇羟基，且与羟基的β-碳原子上有氢原子，故该物质可以发生消去反应，C项正确；该物质含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项正确；故选B
5.【答案】A
【解析】以常见物质的用途为情境，联系实际应用。NaHCO3用作餐具洗涤剂是因为水解显碱性可与油脂反应，而非热分解性，对应关系不成立，A错误；酚醛树脂耐高温、隔热性符合烧蚀材料保护飞船的需求，对应正确，B正确；离子液体的导电性使其适合作为原电池电解质，对应正确，C正确；水凝胶的亲水性可保持隐形眼镜湿润，对应正确，D正确；故选A。
6.【答案】D
【解析】碳酸钠的应用之一除油污（来源于教材），正确；铁锈的主要成分为氧化铁，可与稀盐酸反应，达到实验目的，B正确；硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液C正确；镀铜→电解池→外接电源，D错误；故选D。
7.【答案】C
【解析】本题考查实验装置的设计与评价。在原电池（-）Fe丨稀硫酸丨Cu（+）中，电子由Fe流向Cu，可知活泼性Fe>Cu; 原电池（-）Zn丨硫酸丨Fe（+）中，电子由Zn流向Fe，故活泼性：Zn>Fe>Cu，A正确；FeCl3与淀粉-KI溶液反应，溶液变蓝，则氧化性：Fe3+>I2，新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：Cl2>Fe3+>I2，B正确；苯基对应苯、甲基对应甲烷；甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，而甲苯可以被氧化成苯甲酸，说明甲基被苯环活化了，C错误；同体积不同浓度的Na2S2O3与同体积同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确；本题选C。
8.【答案】B
【解析】碱石灰为NaOH和CaO的混合物，既能吸收HCl又能吸收Cl2，不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，故A错误；铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO难溶于水，U形管左侧与大气隔绝，即NO存在于无氧环境中，故B正确；S微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C错误；关闭K1、打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭K2时，不能形成氢氧燃料电池，故D错误。
9.【答案】A
【解析】醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先生成CuO，然后乙醇与CuO在加热条件下CuO+C2H5OH=CH3CHO+Cu+H2O，A错误；因为溶度积常数Ksp(Mg(OH)2)大于Ksp(Fe(OH)3)，所以Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化生成Fe(OH)3，B正确；Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，化学方程式为Fe2++[Fe(CN)6]3-+ K+= KFe[Fe(CN)6] ↓，C正确；Cr2O72-在碱性条件下转化为CrO42-，化学方程式为Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2O，颜色由橙变黄，D正确。
10.【答案】D
【解析】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为C u元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第2周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N；W能与X形成WX3，则W为IA族或VIIA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。W、Y、Z分别为H、O、S，S单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O2和H2均为分子晶体，O2相对分子质量大于H2，O2的范德华力大于 H2，所以沸点O2＞H2，即沸点S＞O2＞H2，故A正确；Y、X的简单氢化物分别为H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4、孤电子对数为2，空间构型为V形，键角约105 ，NH3的中心原子N原子的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4、孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，键角约107 18 ，所以键角：，故B正确；硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正确；为Cu(NH3)4SO4，其中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，故D错误；故答案为：D。
11.【答案】B
【有效信息】①元素a~i为短周期元素；②其第一电离能与原子序数的关系如图
【分析】“元素a~i为短周期元素”→第二周期：a、b、c、d、e、f；第三周期：g、h、i；c的第一电离能出现“反常”→c为VA。
【解析】a是B，g是Na，二者不同主族，A错误；Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确；e、d、c分别是N、O、F，属于同周期元素，同周期从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C错误；b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D错误；答案选B。
12.【答案】C
【解析】苄氯分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，A项错误；F与Cl位于同一主族，F的半径小，更易吸引电子，故F的电负性大，B项错误；F－和Na＋的电子层结构相同，Na的核电荷数大，对核外电子的吸引力大，所以Na＋的半径小于F－，C项正确；冠醚为分子，与Na＋之间不存在离子键，Na＋与冠醚之间形成超分子，D项错误。
13.【答案】A
【解析】先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气，防止对实验造成干扰，关闭Ⅰ左侧阀门，先后点燃乙、丙、甲处酒精灯，一段时间后，Ⅰ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，熄灭酒精灯甲，再次缓慢通入Ar气，使NaNO3分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验。NaNO3分解有两种情况：①2NaNO32NaNO2＋O2；②4NaNO32Na2O＋2N2＋5O2。一段时间后，Ⅰ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，为确保能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯,A错误；Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅱ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全，B正确；Ⅱ中的Cu只能吸收O2，实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅰ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2，C正确；由该实验可知NaNO3受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O2，故NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，D正确。
14.【答案】B
【解析】步骤I为CuSO4与适量浓NH3·H2O反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，A错误；Cu(OH)2可以溶于浓氨水生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2＋，Cu(OH)2溶于HCl生成蓝色CuCl2溶液，[Cu(NH3)4]2＋中Cu2＋难电离出来，所以c深蓝色(Cu2＋)＜c蓝色(Cu2＋)，B正确；深蓝色的[Cu(NH3)4]2＋在水中部分电离，方程式为[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3，该反应难电离，溶液中c(Cu2＋)较小，所以加入Fe与Cu2＋反应的速率较慢，故无明显现象，C错误；向深蓝色的[Cu(NH3)4]2＋中加HCl, HCl与NH3反应生成NH4＋ ，会促进[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3，正向移动，c(Cu2＋)增大，与Fe置换反应生成红色的Cu，盐酸与Fe产生的气泡为H2，D错误。
15.【答案】C
【解析】由24K金的质量分数为100%，则18K金的质量分数为： ，I中Au和Cu原子个数比值为1:1，则Au的质量分数为： ，A正确；Ⅱ中Au处于立方体的八个顶点，Au的配位数指距离最近的Cu，Cu处于面心处，类似于二氧化碳晶胞结构，二氧化碳分子周围距离最近的二氧化碳有12个，则Au的配位数为12，B正确；设Ⅲ的晶胞参数为a，的核间距为，的最小核间距也为 ，最小核间距，C错误；D． I中，处于内部，处于晶胞八个顶点，其原子个数比为1:1；Ⅱ中，处于立方体的八个顶点， 处于面心，其原子个数比为：；Ⅲ中，处于立方体的面心，处于顶点，其原子个数比为；D正确；故选C。
16.【答案】]B
【解析】由已知Ka(HSO4－ )的存在知，浓H2SO4的二级电离是存在电离平衡的，即浓H2SO4溶液中存在：H2SO4＝H＋＋HSO4－ ，HSO4－ H＋＋SO42 －，所以较浓的H2SO4溶液中存在的电荷守恒方程式为：c(H＋)＝c(HSO4－ )＋2c(SO42 －)＋c(OH－)，错误；反应：2HSO3－ SO32 －＋H2SO3的平衡常数K＝＝＝＝ ＝5.0×10－6，B正确；NH4)2C2O4溶液的质子守恒关系图为：
得关系式为：c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝2c(H2C2O4)＋c(HC2O4－ )＋c(H＋)，C错误；“提铜”中加入NaHSO3溶液，Na＋不参加反应，在“沉镍”过程中，Na＋也不参加反应，两份滤液中Na＋的物质的量不变，但是“沉镍”时加入(NH4)2C2O4溶液，使得溶液的总体积变大，相当于稀释Na＋，则有：c提铜(Na＋)＞c沉镍(Na＋)，D错误。
17.【答案】（1）加快“加压氨浸”的速度（2）
（3） 盐酸 （4）90%
（5） 实现、等物质的循环利用，原料利用率高 资源综合利用，既回收铜又制得铝盐絮凝剂，减轻固体废弃物对环境的压力
【解析】废耐火砖中主要含、Cu12.0%，经过粉碎通入氧气加压氨浸，铜转化为配位离子，过滤后得到的滤液A中含有，经过一系列处理回收金属Cu；滤渣B中含有，加入碳酸钠碱溶后，气体C是，在碱熔高温转化为，通过水萃滤液D中含有，加入二氧化碳气体得到滤渣E(氢氧化铝)。
（1）“粉碎”的目的是通过增大接触面积加快“加压氨浸”的速度。
（2）“加压氨浸”时铜与氧气、氨气反应转化为配位离子铜氨离子，该过程的化学反应方程式为。
（3）“碱熔”所加的“碱”实际上是纯碱，与滤渣B中的反应产生的气体C为。根据分析滤液D中为，与气体C()反应可生成滤渣E为。，需要引入Cl—，故可让与盐酸反应获得聚合氯化铝。
（4）废砖中Cu的质量为 。产出的2.70 kg CuO中Cu的质量为 。则Cu的回收率为 。
（5）本工艺的环保与绿色化学优势，可归纳为：
①实现、等物质的循环利用，原料利用率高。
②资源综合利用，既回收铜又制得铝盐絮凝剂，减轻固体废弃物对环境的压力。1.（25河北卷1题）河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是（ ）
A．基石 B．斗拱 C．青瓦 D．琉璃
【答案】B
【解析】古建筑中的基石一般使用石质材料，常用的石材有花岗岩、青石等，花岗岩的主要成分是硅酸盐，青石的主要成分是CaCO3，均属于无机物，A错误；斗拱是由木材制成的，木材的主要成分是纤维素，属于有机物，B正确；青瓦是由黏土烧制而成的传统建筑材料，黏土的主要成分为含水的铝硅酸盐，属于无机物，C错误；琉璃的主要成分是二氧化硅，属于无机物，D错误。
2.（25河南卷1题）活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是
A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】泥活字的主要材料是粘土，粘土的主要成分是硅酸盐，A正确；木活字主要成分是纤维素，B错误；铜活字是铜合金，主要成分是铜，C错误；铅活字主要成分是金属铅，D错误。
3.（25河北卷2题）下列不符合实验安全要求的是（ ）
A．酸、碱废液分别收集后直接排放
B．进行化学实验时需要佩戴护目镜
C．加热操作时选择合适的工具避免烫伤
D．乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种
【答案】A
【解析】酸、碱废液需中和处理达标后才能排放，直接排放会污染环境，不符合安全要求，A错误；实验时佩戴护目镜是防止化学试剂溅入眼睛的必要防护措施，B正确；选择合适的加热工具如坩埚钳，可避免直接接触高温物体导致烫伤，C正确；乙醇易燃，存放于阴凉通风处并远离火源是防止火灾的安全措施，D正确。
4.（25年浙江1月5题）关于实验室安全，下列说法不正确的是( )
A. 若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5% NaHCO3溶液冲洗
B. 实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气
C. 水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D. PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的Pb2+，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
【答案】C
【解析】腐蚀性物质不慎沾到皮肤上，应立即先用大量水冲洗，若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5% NaHCO3溶液冲洗，A选项正确；Cl2有毒，实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，B选项正确；水银易挥发，有毒，若不慎有水银洒落，需要用硫粉处理，C选项错误；
Pb2+是重金属离子，有毒，用Na2S处理废水中的Pb2+，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理，D选项正确。
5.（25河北卷3题）高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是（ ）
A．ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件
B．聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜
C．聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料
D．热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板
【答案】A
【解析】ABS高韧性工程塑料常用于汽车零配件，因其良好的机械性能，A正确；聚氯乙烯（PVC）含塑化剂等添加剂，可能释放有害物质，不适合用于饮用水分离膜（常用材料如聚丙烯），B错误；
6.（25湖北卷1题）下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是（ ）
A．干冰升华助力舞台云雾形成 B．珍珠遇酸后失去光泽
C．加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D．植物油久置氧化变质
【答案】A
【解析】干冰升华仅为状态变化，成分仍为，无新物质生成，属物理变化，A符合题意；珍珠主要成分是，与酸反应生成，属化学变化，B不符合题意；酶催化蛋白质水解为氨基酸，破坏原有结构，生成新物质，C不符合题意；植物油氧化变质后，主要生成过氧化物、醛、酮、羧酸等，发生变质，属化学变化，D不符合题意。
7.（25安徽卷1题）下列有关物质用途的说法错误的是（ ）
A. 生石灰可用作脱氧剂
B. 硫酸铝可用作净水剂
C. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂
D. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
【答案】A
【解析】 生石灰是CaO，可用来脱水生成Ca(OH)2，也可吸收酸性气体反应生成盐。不与氧气反应，不能做脱氧剂，A错误；Al3+可使水中的胶体聚沉，并可水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质，通过混凝沉淀净水，B正确；NH4HCO3受热分解生成CO2、NH3、气体膨胀使食品多孔蓬松，可用作膨松剂，C正确；苯甲酸及其钠盐抑制微生物细胞呼吸酶的活性， 破坏微生物的正常代谢 ，是常见食品防腐剂，能抑制微生物生长，D正确。
8.（25河北卷4题）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．18 g H2O晶体内氢键的数目为2 NA
B．1 L1 mol/L的NaF溶液中阳离子总数为NA
C．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2 NA
D.铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2 NA
【答案】B
【解析】 18 gH O即1 mol H2O，1 mol H2O 平均能形成 2 mol氢键，即18g H2O晶体内氢键数目为2 NA，A正确；1 L 1mol·L-1N aF溶液中阳离子有Na+ 、H+，则阳离子总数大于NA，B错误；环己烷与戊烯的最简式均为CH2，N(C)=1× NA mol 1=2 NA，C正 确；放电时，铅酸蓄电池负极反应式为Pb+SO42--2e =PbSO ，负极生成PbSO 沉淀，电池负极增加的质量即消耗SO42 的质量，n消耗(SO42 )= = =1 mol 由负极反应式可知，消耗1mol SO42 时，转移电子数为2NA， D正确。
9.（25广东卷10题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1mol18O2的中子数，比1mol16O2的多2NA
B．1molFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA
C．在1L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA
D．标准状况下的22.4L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA
【答案】D
【解析】O的中子数为10，O的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol O2比1mol O2多4NA个中子，A错误；3Fe+H2O=Fe3O4+4H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误；N原子守恒：0.1mol=[ NH]+[NH3 H2O]，溶液中NH的数目小于0.1NA，C错误；Cl2+H2=2HCl，1molCl2形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确。
10.（25河北卷5题）下列化学用语表述正确的是（ ）
A．中子数为12的氖核素： B．氯化镁的电子式：
C．甲醛分子的球棍模型： D．CO32－的价层电子对互斥模型：
【答案】C
【解析】氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素，A错误；氯化镁为离子化合物，电子式为，B错误；甲醛（HCHO）分子平面三角形结构，球棍模型中原子大小、连接方式应与实际结构相符。甲醛中C原子连接2个H原子和1个O原子，且为平面结构，题中模型符合甲醛分子结构特点，C正确；对于，中心C原子的价层电子对数，孤电子对数为0，价层电子对互斥模型应为平面三角形 ，D错误； 故选C。
11.（25湖北卷2题）下列化学用语表达错误的是（ ）
A．甲醛的分子空间结构模型：
B．制备聚乙炔：
C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式：
D．含有个键电子对
【答案】C
【解析】HCHO是平面结构的分子，含有C=O键和C—H键，且原子半径：C＞O＞H，其空间结构模型为，A正确；乙炔发生加聚反应生成聚乙炔，化学方程式为：，B正确；碳酸银难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，C错误；的价层电子对数是，无孤对电子，则含有个键电子对，D正确。
12.（25河北卷6题）丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下：
下列说法正确的是（ ）
A．K中含手性碳原子 B．M中碳原子都是sp2杂化
C．K、M均能与NaHCO3反应 D．K、M共有四种含氧官能团
【答案】D
【解析】由图知，K中环上碳原子均为sp2杂化，饱和碳原子均为甲基碳原子，所以不含手性碳原子，A错误；M中环上碳原子和羧基上的碳原子均为sp2杂化，甲基碳原子为杂化，B错误；由于酸性：羧酸＞碳酸＞苯酚＞，所以K中的酚羟基不能与溶液反应，K中不含能与溶液反应的官能团，M中羧基可与溶液反应，C错误；K、M 中共有羟基、醚键、羰基、羧基四种含氧官能团，D正确； 故选D。
（25重庆卷6题）温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分 M 的结构简式如下所示：下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C15H24O2 B．手性碳有3个
C．为M的加成反应产物 D．为M的缩聚反应产物
【答案】D
【解析】该物质分子不饱和度为3，碳原子数为15，则其中含有的H原子个数为15×2+2-3×2=26，含有的O原子数为2，故其化学式为：C15H26O2，A错误；连接四个互不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子，根据该分子结构可知：该物质分子中含有5个手性碳原子，用“*”标注为，B错误；根据其结构简式，若其与HCl发生加成反应，产物为或，不存在选项中的加成产物，C错误；若发生缩聚反应，平均每个分子两个羟基一个脱去羟基，一个脱去羟基的H原子形成醚，同时反应产生水，缩聚反应产生的有机物分子可以是，D正确；故合理选项是D。
14.（25河北卷7题）如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是（ ）
A．电石与饱和NaCl溶液 B．Na2SO3固体与70%的浓H2SO4
C．大理石与稀HCl D．Al2S3固体与水
【答案】C
【解析】电石与饱和NaCl 溶液反应制备C2H2，C H 可使酸性KMnO4溶液褪色，A不符合题意；Na2SO3固体与70%的浓H2SO4反应制备SO2，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色，B不符合题意；大理石与稀HCl反应制备CO2，CO2不可使酸性KMnO4溶液褪色，C符合题意；Al2S3固体遇水水解生成Al(OH)3和 H2S，H2S可使酸性KMnO4溶液褪色，D不符合题意。
15.（25湖北卷4题）下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是（ ）
选项 A B C D
实验目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网
实验示意图
【答案】C
【解析】隔热层可防止热量散失，温度计测定反应前后的温度，玻璃搅拌棒可使反应完全反应，图中中和反应的反应热测定装置合理，A不符合题意；乙酸乙酯与饱和食盐水不互溶，饱和食盐水在下，乙酸乙酯在上，可通过分液进行分离，B不符合题意；在铁片上镀镍，待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，图中两个电极放反，所以不能达到实验目的，C符合题意；转移热蒸发皿至陶土网，需要用坩埚钳夹取蒸发皿，操作合理，D不符合题意；故选C。
16.（25河北卷8题）化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是（ ）
选项 宏观现象 微观解释
A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量
B 苯不能使溴的CCl4溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键
C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列
D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低
【答案】D
【解析】由于 N2分子中存在氮氮三键，该共价键键能较大，断键需要较多能量，所以常温下很难与其他物质反应，可稳定存在于自然界中，A正确；苯分子中不存在单双键交替的结构，而是形成了稳定的大π键，所以不能与溴发生加成反应 而使溴的CCl4溶液褪色，B正确；水晶为 SiO2晶体，为共价晶体，由Si原子和O原子通过共价键在三维空间里周期性有序排列而成，呈现规则的多面体外形，C正确；NaCl 属于离子晶体，微粒间作用力为离子键，而AlCl3属于分子晶体，相邻分子间只存在范德华力，分子晶体有低熔点的特性，AlCl3熔点低于NaCl，D错误。
17.（25湖北卷7题）下列描述不能正确地反映事实的是（ ）
选项 性质或应用 解释
A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小
B NH3 溶于水显碱性 NH3 可结合水中的质子
C OF2 可以氧化 H2O OF2 中 O 显正电性
D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系
【答案】A
【解析】石蜡油的成分主要是高碳烷烃，相对分子质量大，分子间作用力大，导致黏度大，因此石蜡油流动性比水小的原因是分子间作用力比水分子间作用力大，A错误；NH3中N有一对孤电子，能与水提供的H+结合，从而释放OH－，因此NH3溶于水显碱性，B正确；F的电负性大于O，OF2中F显负电性，O显正电性，H2O中O显负电性，H2O中O容易转移电子给OF2中O，因OF2可以氧化H2O，C正确；石墨是层状结构，石墨层间靠范德华力维系，范德华力较弱，导致层与层之间容易滑动，故石墨具有润滑性，D正确；故选A。
18.（25河北卷9题）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是（ ）
A．第二电离能：XC．单质沸点：Y【答案】A
【解析】
W位于短周期，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等 基态W原子的电子排布式可能为：1s22s1(Li) 、1s22s2(Be)、1s22s22p2(C)、1s22s22p63s23p4(S)
W为非金属元素 若W为 C 若W为 S
X、Y、Z 为四种短周期非金属元素, X与W同族 X为 Si X为 O
Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子 Y为 P Y为 N
Z位于W的对角线位置 Z为 P Z为 N或 F
不合理 Z为 F
基态 X(O)原子失去一个电子后电子排布式为1s22s22p3，基态Y(N)原子失去一个电子后电子排布式为1s22s22p2，基态O原子失去一个电子后为半充满的稳定结构，则第二电离能：O > N，即 X > Y，A错误；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：O < S，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：F < O，故原子半径：F < S，即Z < W，B正确；Y的单质为 N2，Z的单质为 F2，二者均为分子晶体，一般来说，相对分子质量越大，沸点越高，则单质沸点：N2 < F2， 即Y < Z，C 正 确；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性：S < O，即 W < X，D正确。
19.（25湖北卷8题）如图所示的物质转化关系中，固体 A 与固体 B 研细后混合，常温下搅拌产生气体 C 和固体 D，温度迅速下降。气体 C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G 是一种强酸。H 是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 （ ）
A．在 C 的水溶液中加入少量固体 A，溶液 pH 升高
B．D 为可溶于水的有毒物质
C．F 溶于雨水可形成酸雨
D．常温下可用铁制容器来盛装 G 的浓溶液
【答案】A
【解析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。
在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH－ 浓度减小，溶液pH减小，A错误；D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确；F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确；G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确；故选A。
20.（25河北卷10题）科研工作者设计了一种用于废弃电极材料LixCoO2(x<1) 再锂化的电化学装置，其示意图如下：
已知：参比电极的作用是确定 LixCoO2再锂化为LiCoO2的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是 （ ）
A.LixCoO2电极上发生的反应：LixCoO2 + xe + xLi = LiCoO2
B.产生标准状况下5.6 LO2时，理论上可转化 mol的 LixCoO2
C.再锂化过程中，SO42-向 LixCoO2电极迁移
D.电解过程中，阳极附近溶液pH升高
【解析】：装置的作用在于实现 LixCoO2再锂化为LiCoO2，由于x<1，则LiCoO2中多了(1-x)个Li+，Co的化合价降低，所以再锂化过程是还原反应。则装置中与 LixCoO2连接的为电源的负极，与Pt连接的为电源的阳极。LixCoO2电极为电解池的阴极，发生还原反应得到LiCoO2，电极反应式为：LixCoO2 +(1- x)e + (1- x)Li = LiCoO2，A选项错误；Pt电极为电解池的阳极，电极反应为2H2O - 4e = O2↑+ 4H+，产生标准状况下5.6 LO2（0.25 mol）时，转移电子的物质的量为1 mol。根据阴极电极反应式：LixCoO2 ~(1- x)e ，则转移1 mol电子，转化的LixCoO2 为 mol，则B选项正确。电解过程中，Pt电极在产生O2的同时，生成H+，则SO42-向Pt电极移动，C不正确。电解过程中，阳极电极反应生成H+，所以阳极附近溶液的pH降低，D不正确。
点评：本题以废弃电极材料LixCoO2(x<1) 再锂化为情境，对电解的原理进行了深度考查，设问包括电极方程式的书写、离子移动方向、电解过程中溶液pH的变化以及定量计算。其中，对LixCoO2(x<1) 转化为LiCoO2时Co化合价变化的分析是难点，也是解决本题的突破口。
21.（25河北卷11题）SmCok(k>1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。SmCok的六方晶胞示意图如下，晶胞参数 a =500 pm 、c = 400 pm，M、N原子的分数坐标分别为(，，)、(，，)。
设 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 该物质的化学式为SmCo
B. 体心原子的分数坐标为 (，，)
C. 晶体的密度为 g cm 3
D. 原子Q到体心的距离为100 pm
【答案】D
【解析】观察晶胞中的黑球，顶点8个，棱心8个，根据M、N的分数坐标可知黑球M和N均在晶胞内，则晶胞中黑球共有8× + 8× + 2 =5；白球，晶胞中心有1个。由于k>1，所以黑球为Co，白球为Sm，则该物质的化学式为SmCo ，A选项正确。体心原子为白球，其分数坐标为 (，，)，B选项正确。晶胞体积的求算是计算晶胞密度的关键。
如图，在晶胞底面由点A做CD的垂线交于B，则AB为底面菱形的高。∠BCA=60°，
AB=a pm，则晶胞体积V= a2c pm3 = ×5002×400×10-30 cm3 = ×10-22 cm3
SmCo 的相对分子质量=150+59×5=445 则晶胞的密度= = g cm 3 ，C选项正确。取晶胞顶面的中心为F，体心为E，连接QF、QE、FE，则QFE构成直角三角形。FQ= pm，FE= pm，则QE==50 pm，D选项错误。
点评：本题以SmCok的六方晶胞为情境，对晶体结构进行了深度考查。考向包括均摊法计算、晶胞密度的计算模型、晶胞中粒子的空间位置间的关系及原子分数坐标。与前两年的此类考题相比，设问角度变化不大。
22.（25湖北卷9题）SO2 晶胞是长方体，边长 a ≠ b ≠ c ，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．一个晶胞中含有 4 个 O 原子
B．晶胞中 SO2 分子的取向相同
C．1 号和 2 号 S 原子间的核间距为 pm
D．每个 S 原子周围与其等距且紧邻的 S 原子有 4 个
【答案】D
【解析】由晶胞图可知，SO2分子位于长方体的棱心和体心，1 个晶胞中含(12× ＋1) ＝ 4 个 SO2 分子，含有 8 个 O 原子，A错误； 由图可知晶胞中SO2分子的取向不完全相同，如1和2，B错误；1号和2号S原子间的核间距离为上、下面面对角线的一半，即
pm，C错误；以体心的S原子为例，由于a≠b≠c，每个S原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的S原子有4个，D正确。
23.（25河北卷13题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的 方向移动
B 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4)
C 向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置， 取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2+具有还原性
D 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变
【答案】C
【解析】恒压条件下通入N2，容器容积增大，NO2与N O 浓度减小，对于反应2NO2(g) N2O4(g)相当于减压，平衡向生成NO 的方向移动，气体颜色变浅是因为平衡移动只能减弱外界条件的影响，不能消除，A错误；用 AgNO3溶液滴定Cl-的过程中，K CrO 作为指示剂，c(CrO42-)<24.（25重庆卷9题）下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是（ ）
选项 实验操作及其现象 实验结论
A 将点燃的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 CO2具有氧化性
B 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH 酸性：碳酸>苯酚
C 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率： 电化学腐蚀>化学腐蚀
D 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制Cu(OH)2悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖属于还原糖
【答案】B
【解析】镁与CO2反应中，生成氧化镁和碳单质，CO2提供氧，而且化合价降低，所以二氧化碳体现氧化性，A结论正确；用pH计测定等浓度的Na2CO3和苯酚钠的pH，根据水解原理，碳酸氢根的酸性比苯酚弱，则碳酸根的水解程度较大，溶液的碱性较强，pH大，所以由现象可得出结论是酸性：HCO－3＜苯酚，不能直接比较碳酸和苯酚的酸性，而且选项中没有强调碳酸钠和苯酚钠的浓度是否相等，B结论错误；铜，锌和稀盐酸可形成原电池，加快了反应，所以电化学腐蚀速率更快，C结论正确；葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成的砖红色沉淀为Cu2O，说明氢氧化铜做氧化剂，葡萄糖作还原剂，证明葡萄糖具有还原性，D结论正确；故选B。
25.（25安徽卷10题）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验操作 实验目的
A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入CuSO4溶液中 在铁制镀件表面镀铜
B 向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液 粗盐提纯中，去除Ca2+、Mg2+和SO42-杂质离子
C 向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴加5滴6 mol·L-1 NaOH溶液，再滴加5滴6 mol·L-1 H2SO4溶液 探究c(H+)对如下平衡的影响： Cr2O72-(黄色)+H2O 2CrO42-(橙色)+2H+
D 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 探究M中是否含有羟基
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】铁件接电源正极，为阳极，并且是活泼阳极，Fe放电，生成离子而被腐蚀,铁件应接电源负极,A错误； 最后一步，BaCl2除SO42-离子，Ba2+有剧毒，过量会残留，量少则SO42-不能除尽。BaCl2应在 Na2CO3之前加入，以便除去过量 Ba2+，B错误；溶液初始c0(H+)，通过加 NaOH后c1(H+)，降低 H+浓度使溶液变黄，再加同 样 滴 数 和 浓 度 的 H2SO4中和掉NaOH后c2(H+)，提高 H+浓度变为橙色，验证了c(H+)对平衡的影响，C正确；乙醇本身含羟基，也可与金属钠反应，会干扰 M中羟基的检测，D错误。故选 C。
26.（25湖北卷5题）下列说法错误的是 （ ）
A．胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应
B．合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物
C．配位化合物通过“电子对给予－接受”形成配位键
D．超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成
【答案】B
【解析】胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应，正确描述了丁达尔效应的成因，A正确；
合成高分子通过聚合反应生成，但由于聚合度不同，分子链长度和分子量存在差异，因此是混合物而非纯净物，B错误；配位键的形成本质是电子对给予－ 接受，符合配位化合物的定义，C正确；超分子由多种分子通过分子间相互作用(如氢键、静电作用，以及金属离子与分子间的弱配位键等) 形成，D正确。
27.(25陕晋宁青卷5题）“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是（ ）
该索烃属于芳香烃
B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定
C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力
D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键
【答案】C
【解析】本题考查有机物结构和性质、范德华力、共价键等。该索烃仅含有C、H两种元素，且含有苯环，属于芳香烃，A正确；质谱仪可测定相对分子质量，质谱图上最大质荷比即为相对分子质量，B正确；该物质由分子构成，两个大环由分子构成，分子间存在范德华力，C错；该索烃两个大环分子互相穿插互锁，因此破坏“机械键”时需要断裂共价键，D正确。
28.（25甘肃卷9题）可形成主客体包合物：被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是（ ）
A.主体分子存在分子内氢键
B. 主客体分子之间存在共价键
C. 磺酸基中的S—O键能比小
D. 和中N均采用杂化
【答案】B
【解析】以杯状主体分子与客体形成包合物为情境，考查前沿知识。
主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含有羟基的结构，可以形成分子内氢键，A正确；主体与客体间通过非共价键形成超分子，B错误；已知单键的键能小于双键，则S-O的键能比S=O键能小，C正确；N原子价电子数为5，中N有4条键，失去1个电子形成阳离子，无孤对电子，采用sp3杂化，中N有3条键，1对孤对电子，价层电子对数为4，采用sp3杂化，D正确。
29.（25安徽卷15题）（6）将窝穴体 a(结构如图 2所示)与K+形成的超分子加入“浸出液 ”中，能提取其中的Sr2+，原因是 Sr2+和K+半径接近，Sr2+所带电荷更高，与窝穴体a中的N、O相互作用力更强，形成超分子后，结构更稳定 。
30.（25河南卷8题）某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。
下列说法错误的是（ ）
A.．②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质
B． ③中现象说明配体与Cu2+的结合能力：NH3>H2O
C． ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小
D． 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液
【答案】D
【解析】②中沉淀为Cu(OH)2，④中沉淀为Cu(NH3)4SO4，二者不是同一物质，A正确；③中含有的溶质为Cu(NH3)4SO4，Cu2+与NH3中N原子形成配位键，而未与H2O中O形成配位键，说明配体结合能力：NH3>H2O，B正确；Cu(NH3)4SO4为离子化合物，属于强极性物质，乙醇属于极性相对低的有机物，向Cu(NH3)4SO4的水溶液中加入乙醇，扩大了溶质与溶剂的极性差，使得Cu(NH3)4SO4在水溶液中析出，即Cu(NH3)4SO4在乙醇中的溶解度小于在水中，C正确；由于⑥中溶液呈黄绿色是由于含有[CuCl4]2-，因此向⑤中加入稀硫酸无法得到黄绿色溶液，D错误；
31.（25东三省卷13题 ）一种基于Cu2O的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是（ ）
A.放电时Na+向b极迁移
B. 该电池可用于海水脱盐
C. a极反应：Cu2O+2H2O+ Cl--2e-=Cu2(OH)2Cl+H+
D. 若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力
【答案】D
【解析】放电过程中a、b极均增重，这说明a电极是负极，电极反应式为Cu2O+2H2O+ Cl--2e-=Cu2(OH)2Cl+H+，b电极是正极，电极反应式为NaTi2(PO4)3+2e－+2Na+=Na3Ti2(PO4)3，据此解答。放电时b电极是正极，阳离子向正极移动，所以Na+向b极迁移，A正确；
负极消耗氯离子，正极消耗钠离子，所以该电池可用于海水脱盐，B正确；a电极是负极，电极反应式为Cu2O+2H2O+ Cl--2e-=Cu2(OH)2Cl+H+，C正确；若以Ag/AgCl电极代替a极，此时Ag失去电子，结合氯离子生成氯化银，所以电池不会失去储氯能力，D错误。
32.（25广东卷15题）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是（ ）
a中有化合反应发生，并有颜色变化
B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种
C．c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应
D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去
【答案】C
【解析】Cu+HNO3→NO↑，NO+O2(空气)→NO2，2NO2N2O2，存在化合反应，有颜色变化，A正确；b中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在2NO2N2O4的反应，所以所含氮氧化物至少有两种（装置中O2少量，还可能存在NO），B正确；酚酞的变色范围是8.2~10，c中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以HCO不一定完全反应（或类比中和滴定），C错误；换为浓硫酸并加热，生成SO2，SO2与NaHCO3反应，溶液碱性减弱至酸性，c中溶液颜色会褪去，D正确；故选C。
33.(25广东卷11题)利用如图装置进行实验：打开K1、K2，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K1，打开K3，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是( )
A．a中现象体现了I-的还原性
B．b中H2O2既作氧化剂也作还原剂
C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸
【答案】D
【分析】物质转化：b中H2O2→H2O+O2↑；a中O2+I-→I2+H2O；c中C2H5OH+CuO→Cu+CH3CHO；d中CH3CH2O+Ag(NH3)2OH→Ag+CH3COONH4+NH3↑。
【解析】O2将I-氧化成I2，体现了I-的还原性，A正确；b中H2O2在MnO2催化下分解成O2和H2O，H2O2既作氧化剂也作还原剂，B正确；c中C2H5OH+CuO→Cu+CH3CHO，铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化，C正确；乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应，d中未加热，不能发生银镜反应；（或银镜反应不能检验羧基，与c中产物的乙酸没有联系）D错误；故选D。
34.（25湖北卷18题）某小组在探究 Cu2＋ 的还原产物组成及其形态过程中，观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验描述，回答下列问题：
(1) 向 2 mL 10% NaOH 溶液加入 5 滴 5% CuSO4 溶液，振荡后加入 2 mL 10% 葡萄糖溶液，加热。
① 反应产生的砖红色沉淀为 __ (写化学式)，葡萄糖表现出 ___ (填“氧化”或“还原”)性。
② 操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成。用化学反应方程式说明该沉淀产生的原因：____________________________________________ 。
(2) 向 20 mL 0.5 mol·L－1 CuSO4 溶液中加入 Zn 粉使蓝色完全褪去，再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止。过滤得固体，洗涤并真空干燥。
① 加入盐酸的目的是 _______________________________________
② 同学甲一次性加入 1.18 g Zn 粉，得到 0.78 g 红棕色固体，其组成是 __ (填标号)。
a．Cu b．Cu 包裹 Zn c．CuO d．Cu 和 Cu2O
③ 同学乙搅拌下分批加入 1.18 g Zn 粉，得到黑色粉末 X。分析结果表明，X 中不含 Zn 和 Cu(Ⅰ) 。关于 X 的组成提出了三种可能性：Ⅰ CuO； Ⅱ CuO 和 Cu ； Ⅲ Cu， 开展了下面 2 个探究实验：
由实验结果可知，X 的组成是 ____ (填“Ⅰ”“Ⅱ” 或“Ⅲ”)。从物质形态角度分析，X 为黑色的原因是_____________________________________________________ 。
【答案】(1) Cu2O 还原 Cu(OH)2 CuO ＋ H2O
(2) 除去过量的锌粉 b Ⅲ 光线进入后被多次反射吸收，所以呈黑色
【解析】(1) 向2 mL 10% NaOH 溶液加入 5 滴 5% CuSO4 溶液，制得新制氢氧化铜悬浊液，振荡后加入葡萄糖溶液，加热，新制氢氧化铜悬浊液和葡萄糖中的醛基反应；(2) 向20 mL 0.5 mol/L CuSO4溶液中加入Zn粉使蓝色完全褪去，Cu2+全部被还原，再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止，过量的Zn粉全部转化为Zn2+，过滤得固体，洗涤并真空干燥，该固体是Cu2+的还原产物，可能含Cu、Cu2O等。(1) ① 向 2 mL 10% NaOH 溶液加入 5 滴 5% CuSO4 溶液， 制得新制氢氧化铜悬浊液，振荡后加入 2 mL 10% 葡萄糖溶液，加热，新制氢氧化铜悬浊液和葡萄糖中的醛基反应，氢氧化铜中 Cu 被葡萄糖从 ＋2 价还原为＋1 价，产生的砖红色沉淀为 Cu2O，葡萄糖表现出还原性。；
②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成，该黑色沉淀为CuO，用化学反应方程式说明该沉淀产生的原因：Cu(OH)2 CuO ＋ H2O ；
(2) ①由题干加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止可知加入盐酸的作用是除去过量的锌粉；②先加Zn粉、后加盐酸，得到固体为红棕色，则一定有Cu(Cu2O和HCl发生歧化反应生成Cu)，20mL 0.5mol/LCuSO4中n(Cu2+)=0.5mol/L×20mL=0.01mol，Cu的最大物质的量为0.01mol，质量为0.64g，生成Cu2O的最大质量为0.72g，实际固体质量为0.78g：若只有Cu，则固体质量应小于等于0.64g，a不符题意；若是Cu包裹Zn，则0.64＜固体质量＜1.18g，b符合题意；若是CuO，则不可能为红棕色，c不符题意；若是Cu和Cu2O，固体质量应介于0.64g—0.72g之间，d不符题意；选b；③实验1得到的溶液呈无色，说明一定无CuO，那么X的组成只能是Cu，选Ⅲ；从物质形态角度分析，X为黑色的原因是金属固体Cu呈粉末状时，光线进入后被多次反射吸收，所以呈黑色。

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