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新疆维吾尔自治区2025届高三上学期普通高考适应性检测分学科第二次模拟考试 化学试卷
一、单选题
1．在2024年巴黎奥运会上，中国体育运动健儿们取得了辉煌战绩，创下参加境外奥运会金牌数最多的纪录，圆满收官。下列有关奥运会幕后，化学扮演的重要角色的描述不正确的是
A．奥运会金牌是由1.2%的纯金，95.4%的银和3.4%的铁打造而成的，是一种合金材料
B．游泳比赛的泳池中加入硫酸铜溶液，是为了使水质呈现蓝色，同时利用其氧化性杀死水中的藻类
C．体操或举重运动员赛前双掌涂抹的“镁粉”是粉末，它具有很好的吸湿性，能加大手掌心与器械之间的摩擦系数，从而有助于运动员创造优异成绩
D．奥运会的火炬燃料是一种“绿色丙烷”，由可再生原料生产，实现了废碳再生，符合“碳中和理念”
2．有关实验废弃物的处理，下列说法不正确的是
A．酸碱废液，应分别收集，在确定混合物无危险时，可用中和法少量分次混合后再排放
B．重金属离子的废液，采用沉淀法进行处理，在确定溶液不含重离子后再排放
C．有机废液，具有回收利用价值的，可用溶剂萃取分液或蒸馏回收；不需要回收的，都用焚烧法处理
D．易燃物如钠、钾等，为避免引起火灾，实验中未使用完的需放回原试剂瓶
3．劳动才能创造价值。下列对职业的工作内容以及工作实例的描述不恰当的是
选项 职业 工作内容 工作实例
A 科技考古研究员 文物断代 用断代法测定伊犁吉仁台沟口青铜文物的历史年代
B 电池研发人员 性能测试 研究不同类型的电池构成材料在不同用途时对温度，湿度等环境因素的适应性
C 环境保护工程师 环境监测 用滴定法测定南湖湖水中的氨氮含量
D 测试工程师 材料测试 用高精度化学检测仪器检测八一钢铁厂出厂钢材的元素含量
A．A B．B C．C D．D
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．中含有的晶胞数目为
B．与足量的浓硫酸充分反应，转移的电子数为
C．的能级轨道上未成对的电子总数为
D．晶体中与最近的的核间距为acm，其晶体密度为
5．化学用语可以表达化学过程。下列化学用语错误的是
A．火箭升空：
B．废水处理：
C．高原供氧：
D．尾气吸收：
6．下列物质的有关用途，与对应性质的描述有误的是
A．——制冷剂——氢键 B．——刻蚀剂——弱酸性
C．——杀菌剂——氧化性 D．——洗涤剂——水解性
目前，大规模电解制氮技术均以纯水为原料。由于淡水资源危机和氢能需求量大，海水直接电解制氮成为新的研究热点。然而海水直接电解工艺主要受限于催化剂活性低、稳定性差。
鉴于液态金属具有熔解分散其他金属的特性，2024年5月天津大学海洋科学和技术学院开发出了以液态金属为基质，以金属和为活性中心的液态合金催化剂，并用于海水直接电解制氢。结果表明，液态金属增强了、原子的分散性、迁移性和协同性，显著提升了海水直接电解制氮的催化活性。下图为镓基液态金属促进、双金属协同催化海水直接电解制氢原理示意图。据此回答下列问题。
7．有关上述内容，下列说法错误的是
A．铜电极上分解制氢的过程只涉及到极性键的变化
B．基态原子的价电子排布式为
C．镓基液态金属能增强、双金属催化剂的活性，原因是增加了催化剂的活性位点
D．阴极析氢一段时间后，电极可能会出现堵塞现象，是因为出现了、等沉淀
8．镓是一种液态金属，具有熔解分散其他金属的特性，但是镓的化合物熔沸点很高，被视作新一代半导体材料，譬如氮化镓、氧化镓。下面有关它们的结构，说法错误的是
A．1mol氮化镓晶胞中含有个原子
B．氧化镓晶体结构中镓的配位数为4，氧的配位数为6
C．N原子位于原子构成的四面体空隙中
D．结构乙是由3个结构甲无缝拼接后，并沿棱往下平移得到的
9．下列实验装置与操作中，不能达到相应实验目的的是
先闭合a，红色布条不褪色；再打开a，红色布条褪色 将研细的硫粉放入蒸发皿中，用酒精灯加热至熔融态，待自然冷却 打开分液漏斗，浸没后，加热木炭，充分反应，其中高锰酸钾溶液不完全褪色 先打开，； 再关闭
A．判断氯气有无漂白性 B．熔融的硫经缓慢冷却来制备硫晶体 C．检验木炭与浓硫酸反应的产物 D．制备
A．A B．B C．C D．D
近日，中国科学技术大学闫立峰教授带领研究团队设计出新型的二酸-超碱离子液体()，可以高效溶解纤维素并同时制备多功能纤维素材料，下图是新型二酸-超碱离子液体溶解纤维素的机理。请据此回答下列问题。
10．下列有关说法错误的是
A．纤维素难以在普通溶剂中溶解，是因为其结构中具有丰富的分子内氢键作用
B．电负性：
C．配合物的形成中，是一种常见的配体，其中配位原子是碳原子
D．同周期元素中，第一电离能比N大的元素有3种
11．根据二酸-超碱离子液体()的结构，作出分析和预测，下列说法错误的是
A．该离子液体溶解纤维素的原因是，其结构中的阴阳离子破坏了纤维素分子中的氢键网络
B．相比传统分子溶剂，该离子液体具有难挥发的优势
C．甲中两个N原子的杂化类型相同
D．离子液体具有良好的导电性，可被开发作为原电池的电解质
12．环境保护工程师常利用和处理“废液”中的 (不考虑其他离子)。已知25℃时，饱和溶液浓度约为，，，，下列说法错误的是(
A．溶液中：
B．溶液中：
C．向的废液中加入，为使“废液”处理达标，加入的量至少为
D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中：
13．一种以电催化的方式完成将二氧化碳和甲烷这两种最具潜力的温室气体转化为高附加值化学品的技术正成为科学研究的热门。下面是二氧化碳与甲烷电解催化耦合成甲酸甲酯的工作原理示意图。下列有关说法错误的是
A．电极b使用催化剂将还原为，电极反应为
B．电解催化工作结束后，阴极附近pH变大，阳极附近pH变小
C．外电路通过0.02mol电子时，阳极区溶液离子质量变化为0.71g
D．工作时，阴极电解催化形成的经过该离子交换膜进入阳极区与反应形成
二、多选题
14．元素周期表中的四种元素Q、W、X、Y，原子序数依次增大。已知Q的基态原子价层电子排布为；W的基态原子的2p能级有3个未成对电子；的3d轨道全充满；Y的单质在金属活动顺序中排在最末位。下列说法正确的是
A．氢化物的沸点：
B．同周期中第一电离能比W大的元素有3种
C．基态原子未成对电子数：
D．Q、W、Y形成的一种配离子含有键和键，且比例为1：1
三、解答题
15．焦亚硫酸钠()是一种重要的还原剂，在印染、电镀、酿造等工业生产中发挥着重要作用。利用烟道气中的生产的流程图如下。
已知：①的过饱和溶液，经结晶脱水得到；②，；③受热150℃以上易分解，露置空气中易氧化成硫酸钠；④与强酸反应生成。
(1)已知焦亚硫酸钠溶液中，存在如下平衡，且中含有键，试写出焦亚硫酸()的结构式 。
(2)生产的过程中，涉及多次调节溶液pH。
①试分析步骤I中，溶液显酸性的原因 (结合化学原理，列式计算说明)，并写出其中发生的化学方程式 。
②步骤III中通入的目的是 。
(3)结晶脱水所得的晶体中往往含有杂质固体，试设计实验说明 。
(4)“结晶脱水”过程，为了得到较为纯净的产品，操作时应注意 。
16．IB族元素，又称铜族元素，有“货币金属”之称，它们在自然界中分布很广，其化合态易形成共价化合物，具有丰富的化学性质。回答下列问题：
(1)基态的价层电子的轨道式为 。
(2)在空气中易潮解，不仅易溶于水，还易溶于乙醇等有机溶剂中，其结构如下图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 (填字母)。
a．是共价化合物，为平面链状，含有极性共价键、配位键
b．溶于浓盐酸呈黄绿色，加水稀释溶液变蓝色，是浓度减小的缘故
c．无水可以通过加热蒸发的水溶液制得
d．在空气中易潮解，形成二水合氯化铜，其结构与无水类似，呈平面四边形
(3)有、、等多种晶型，其中室温下的稳定性形式为，具有立方闪锌矿结构，其结构如下图所示。若A点的分数坐标为，则B点表示为 ，设为阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为 。(列出计算式)
(4)(III)化合物最稳定，在473K时与反应，可得褐红色晶体。在固态和气态时，该化合物均为二聚体，平面构型，具有氯桥基结构，试写出其结构 。
17．某同学查阅资料得知，无水在生产生活中的应用很广泛，比如五金蚀刻，反应催化剂，污水处理剂等。已知该化合物是棕红色固体，易潮解，100℃时易升华。下面是关于无水氯化铁的两种常见制备方法。
I．干法制备：经干燥的通入盛有热铁丝(110℃以上)的反应管中，装置如下图所示。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置B的作用为 ，硬质玻璃管直接接入收集器的优点是 。
(3)实验结束后，需要通过控制阀k，通入，其原因是 。
II．湿法制备：将过量的和作用，先生成溶液，过滤除去不溶性杂质之后，通入Cl2，逐渐被氧化为，在气体的保护下蒸发浓缩，冷却结晶析出，易潮解，需密封保存。在亚硫酰氯(，易水解，室温液态，沸点76℃)的作用下，一起回流脱水，得到产品无水。
(4)设计实验证明，通入后，怎样检测氧化完全 。
(5)完成脱水过程发生的反应为 。
(6)回流过程中，产品中还含有 (填化学式)，通过 (填操作)实现分离，得到产品无水。
18．钯是一种贵金属，系铂族贵金属元素。含钯催化剂(钯碳)广泛应用于工业、科研上，但使用过程中因生成难溶于酸的而失活。一种含钯催化剂中含有大量C、少量，以及其他杂质，如图是利用钯碳回收的流程。
已知：I．钯容易形成配位化合物，比如氯钯酸铵【】，难溶于冷水，在热水中易分解成亚氯钯酸铵【】；二氯四氨合钯【】，易溶于水。
II．水合肼，具有很强的还原性。
(1)“焙烧”过程中，提高焙烧效率的方法为 。(至少答出两条)
(2)处理钯灰时，加入草酸，可以将还原成金属单质，请写出还原的化学方程式 。
(3)“浸取钯渣”时，采用的是“盐酸+氧化剂”的方法溶解钯，生成的亚氯钯酸()为二元强酸。请写出浸取过程主要反应的离子方程式 。
(4)“氨水溶解”过程，钯的配合物发生变化的原因是 。
(5)“水合肼还原”过程，转化为，形成的副产物可循环用于 (填流程操作)。
19．硝酸工业被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料，工业上有多种硝酸制备的的方法，具体如下。
I．氨氧化法：传统的氨氧化法是以合成无水为原料，与预热的空气混合，通过铂-铑触媒网。氨氧化成，又不断氧化成，进入吸收塔，被水吸收成为。氨氧化法主要反应的热化学方程式为：
①
②
③
(1)已知298K时下列物质的标准生成焓【在标态和下由稳定单质生成1mol化合物的焓变】
物质
标准生成焓/ 0 91.3 33.2
则反应①的 。
(2)恒温下，将和的混合气体通入容积为2L的刚性密闭容器中，假设体系只发生以上三个反应，若达到平衡时NH 的转化率为80%，，，则 ，反应③的平衡常数 。
Ⅱ．羟基自由基介导和直接合成法：首先在阴极碳材料多相电催化剂的表面，通过两电子转移的路径还原生成双氧水，双氧水进一步与溶液中的通过均相芬顿反应，生成高活性的羟基自由基，羟基自由基可以将N2高效活化，并经由H2N2O2，中间体最终转化为HNO3。
(3)均相芬顿反应是利用与过氧化氢反应，生成强氧化性羟基自由基()降解废弃物的技术。为了证明是从和直接生成的，可采用同位素标记的方法证明，若阴极通入的是同位素标记的，试结合图a，b，写出产生中间体连二次硝酸()的机理反应式 。
(4)研究表明：与羟基自由基的气相氧化反应与酸雨、光化学烟雾等重大环境问题密切相关。水分子可作为该气相氧化反应的催化剂，催化机理如下：
写出该气相氧化反应催化过程的热化学方程式 ，决速步骤为 (填反应历程符号，比如“I→Ⅱ”等)。
参考答案
1．B
2．C
3．A
4．D
5．A
6．B
7．A 8．B
9．A
10．D 11．C
12．B
13．C
14．CD
15．(1)或
(2) ，电离程度大于其水解，所以溶液呈酸性 形成NaHSO3过饱和溶液，以便结晶脱水得到NaHSO3晶体
(3)取少量结晶脱水所得的晶体，先加入过量的盐酸，至气泡不再产生，滴入几滴氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有杂质硫酸钠；
(4)在隔绝氧气的环境中，低于150℃加热进行结晶脱水
16．(1)
(2)ad
(3)
(4)或
17．(1)2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2) 除去氯气中的HCl气体，同时判断后续装置是否发生堵塞现象 不易因为FeCl3固体凝聚而在连接处造成堵塞
(3)实验结束后继续通入氮气的目的是将装置中残留的Cl2充分赶入球形干燥管中，以便被吸收
(4)取少量通入Cl2充分反应后的溶液于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，若没有生成蓝色沉淀，即证明Fe2+已完全被氧化
(5)+6SOCl2=FeCl3+6SO2+12HCl
(6) SO2、HCl、SOCl2 蒸馏
18．(1)充分碾碎废钯催化剂、鼓入足量的空气等
(2)PdO +H2C2O4=Pd+2CO2↑+H20
(3)+3Pd+11Cl-+6H+=3 [PdCl4]2- +3H20
(4)氨水溶解" 过程，钯的配合物由[PdCl4]2-到[Pd (NH3) 4]2+, 因为相比CI-，配位原子N原子的半径更小，还含有孤电子对，配位能力更强
(5)沉钯，氨水溶解
19．(1)-1166kJ·mol-1
(2) ()mol·L-1
(3)N2+2·18OH=H2N218O2
(4) HNO2(aq)+·OH(aq)=H2O(l)+NO2(g) △H=-178.5 kJ·mol-1 Ⅲ→V

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