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高二化学答案
1.【答案】A
【解析】A项，I,C1溶液水解呈酸性，可用于钢铁表面除锈，A正确：B项，F易水解，
配制FeCl溶液时，用浓盐酸抑制Fe水解，再稀释，操作正确，B正确；C项，饱和NaCO,
溶液因碳酸根离子水解呈碱性，加热后，水解程度增大，碱性增强，促进油污水解，操作正
确，C正确：D项，太阳能板将太阳能直接转化为电能，D不符题意：故选D。
2.【答案】A
【解析】A项，H20中只含有O-H极性键，故A符合题意；B项，H含有非极性键，不含有
极性键，故B不符合题意：C项，1C1含离子键，故C不符合题意：D项，H02含0-H极性
键和0-0非极性键，故D不符合题意：故选A。
3.【答案】B
【详解】A,墨汁浓度大于水，微粒向浓度低的方向分散是自发进行的过程，A正确：
B.有的放热反应是自发反应，也有吸热反应是自发反应，自发反应的焓不一定增大，非自
发反应的焓也不一定减小，故B错误：
C.反应C(s)+C0(g)÷2C0(g)的△S>0,但在常温下不能自发进行，则表明该反应的△H>0,
故C正确：
D.该反应能自发进行，则△G△H-T△S<0,该反应△S<0,要使该反应△G△H-T△S△H4.【答案】C
【详解】A应可逆号，A错误；B.向AgCI的悬浊液中通HCI气体，平衡逆向移动，c(Ag)
减小，B错误；C平衡逆向移动，有AgCI固体析出，C正确：D.温度不变，Kp不变，D错
误。故正确答案为C。
5.【答案】D
【解析】A.同周期主族元素，从左到右随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，Mg的3s
能级为全满结构，能量较低，第一电离能高于N,故A错误：B,同主族元素，从上到下，
电负性减小，故B错误；C.S和C1电子层结构相同，原子序数越大半径越小，故C错误；
D.水分子间有氢键，沸点高于HS,故D正确：故答案为：D。
6.【答案】B
【详解】A.CO的水解应分步进行，以第一步为主，CO+H,O三HCO,+OH,A错误；
B.用Fes除去废水中的重金属Hg2+,发生沉淀的转化：Fs(S)+Hg2*(aq)三Fe*(aq)tHgs),
B正确：
C.NaHCO,是强电解质，完全电离，电离方程式为：NHCO,=Na+HCO,,C错误：
D.NSO3溶液的H$O,发生水解平衡生成亚硫酸和氢氧根离子，水解的离子方程式为：
HSO,+H,O=H,SO,+OH,D错误：
7.【答案】B
【解析】A.A1原子有13个电子，即有13个不同运动状态的电子，A正确；B.锌为30号元
素，位于元素周期表的第四周期ⅡB族，位于ds区，B错误：C.钒外围电子排布为3d4s,
位于元素周期表中第4周期VB族，C正确；D.钒3d能级有3个未成对电子，D正确。故选B。
8.【答案】C
【解析】A项，S0的中心S原子的价层电子对数为3，发生sp杂化，A正确：B项，S0分
子的中心S原子的价层电子对数为3，采取Sp杂化方式，中心原子无孤电子对，空间构型
为平面三角形，B正确：C项，S02中心S原子的价层电子对数为6+2=4，发生5即杂化，
2
S0分子中S原子发生sp杂化，则S0中的键角小于S0,中的键角，C不正确：D项，为了
防止酸雾形成，用利于S0,吸收，工业用98.3%浓HS0,吸收S0,D正确：故选C。
9.【答案】C
【解析】图1有外接电源，是外加电流的阴极保护法，图2没有外接电源，是牺牲阳极的阴
极保护法。A.辅助电极与电源正极相连，作阳极，C在阳极失电子被腐蚀消耗，成本增
大，不能用C作阳极，A错误；B.在保护过程中要使被保护金属结构电位低于周围环境，
通入的保护电流应该根据环境条件变化(p州值，离子浓度，温度等)进行调整，B错误；C.图
2是牺牲阳极的阴极保护法，钢铁桥墩作正极被保护，正极上氧气得电子发生还原反应
0,+2H,0+4=40H,C正确；D.河水中的电解质少于海水中的电解质，所以钢铁桥墩在海
水中比在河水中腐蚀更快，D错误。答案选C。
10.【答案】D
【解析】A.0~60s,N,0,的浓度变化量为(0.100-0.040mo1/L=0.060mo1/L,根据v=g
得v0N,0,)广△cN0)_06oL=Q06mol.L,min,A正确：
△t
1min
B.该反应正反应吸热，升高温度平衡常数增大，B正确；5.下列大小关系正确的是
A.第一电离能：Na>Mg
B.电负性：O高二化学
C.粒子半径：S2D.沸点：H2O>HS
注意事项：
6.下列方程式正确的是
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
A.CO的水解：C032+2H20≠H2CO+OH
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
B.用FeS除去废水中的重金属Hg2+:FeS(s)tHg2+(aq)≠Fe2+(aq)+Hgs(s)
3.考试结束后，将答题卡交回。
C.NaHCO3的电离：NaHCO3Na+HCO3
可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Cr一52Fe一56P%-207
D.NaHSO3溶液的水解平衡：HSO3+H20≠SO32+HO+
第I卷（选择题，共45分）
7.世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索。
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分)
钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒，下列说法错误的是
1.化学不仅是现代科学技术发展的基石，也是推动社会全面进步的重要力量。下列有关
A.基态A1原子的核外有13个不同运动状态的电子
化学原理说法错误的是
B.锌位于元素周期表的d区
A.用NH4CI溶液可以洗去钢铁表面的铁锈
B.配制FeCL溶液：将FeCl晶体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度
C.钒位于元素周期表中第4周期VB族
C.洗涤试管内的油污：向试管中加入饱和N2CO3溶液，加热并振荡
D.基态钒原子核外有3个未成对电了
D.“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能板，太阳能板将化学能直接转化为电能
8.下列有关SO2、SO3、S02、H2SO4的说法不正确的是
2.下列物质只含有极性键的是
A.SO2分子中S采取p2杂化方式
A.H2O
B.H2
C.NH4CI
D.H2O2
B.SO3分子空间构型为平面三角形
3.下列说法不正确的是
C.S042中的键角大于SO3中的键角
A.墨汁加到清水中使整杯水变黑属于自发过程
D.工业用98.3%浓HSO4吸收SO3
B.自发反应的焓一定增大，非自发反应的焓一定减小
9.研究金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法正确的是
9
C.常温下，反应C(s)十CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H0
D.反应2Mg(s+CO(g)C(s+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0
铁桥
铁桥墩
4.在一定温度下，向AgC1的悬浊液通HC1气体，下列说法正确的是
铺助电极
辅肋电松
A.该悬浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)=Ag*(aq)+CI(aq)
外加电流的阴极保护
多
牲阳极的极保扩
业
B.cAg)增大
A.图1辅助电极的材料应为铜
B.图1的钢铁桥墩应与电源的正极相连
C.有AgC1固体析出
C.图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H0+4e=4OH
D.Kp减小
D.钢铁桥墩在河水的腐蚀比海水中更快
高二化学第1页（共8页）
高二化学第2页（共8页）

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