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第3节《常见的碱》教学设计
课题 第3节 单元 第九章 学科 化学 年级 九年级
课标分析 本节选自初中化学第 9 章第 3 节，是酸碱盐知识体系的核心环节，具有承上启下的关键作用。此前学生已掌握常见酸的性质及物质分类方法，为本节学习提供了知识与方法铺垫；本节内容通过探究氢氧化钠、氢氧化钙的性质，构建碱的认知模型，又为后续盐的性质、复分解反应等内容奠定基础。教材以 “生活实例→实验探究→性质归纳→用途应用” 为主线，先聚焦两种常见碱的物理性质，再通过多个具象实验推导化学性质，最后结合性质阐释用途，既体现了 “性质决定用途” 的化学逻辑，又强化了化学与生产生活的联系，符合初中学生从形象思维向抽象思维过渡的认知规律。
素养目标 1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。 2.通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法，使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。 3.通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力以及与他人交流合作能力。
重点 难点 1.常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质（颜色、状态、溶解性、腐蚀性、潮解性）及安全使用注意事项。 2.碱的核心化学性质：与酸碱指示剂的反应、与非金属氧化物（如 CO ）的反应，及相关化学方程式的书写。 3.氢氧化钠、氢氧化钙的典型用途，理解 “性质决定用途” 的内在逻辑。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 1.展示生活场景图片：炉具清洁剂去除油污、建筑工人用石灰浆砌墙、实验室中的氢氧化钠固体； 2. 提问引导：“这些物质都含有‘碱’，炉具清洁剂为何能除油污？石灰浆为何能变硬？与我们之前学的酸相比，碱有哪些特别之处？” 1. 观察图片，联系生活经验思考； 2. 回忆酸的性质，尝试对比猜测碱的特性。 从生活实例切入，激活学生已有认知，通过悬念激发探究兴趣，建立酸与碱的知识关联。
讲授新课 碱的物理性质 展示试剂：密封保存的氢氧化钠固体、氢氧化钙固体，强调 “不可用手直接触摸”； 布置分组实验任务：①观察两种固体的颜色、状态；②分别取少量固体加入两支试管（各加 5mL 水），振荡观察溶解性；③触摸试管外壁，感受温度变化； 氢氧化钠溶液腐蚀鸡翅的实验，强调腐蚀性及安全操作（如不慎沾到皮肤，立即用大量水冲洗后涂 1% 硼酸溶液）； 4. 提问：“氢氧化钠固体为何要密封保存？” 1. 分组实验，规范操作（用镊子取固体、滴管垂直悬空），记录现象（NaOH 白色块状易溶于水放热，Ca (OH) 白色粉末微溶于水）； 2. 观感受腐蚀性，牢记安全注意事项； 3. 讨论交流，得出 “NaOH 易潮解，需密封防潮” 的结论。 通过动手实验培养观察能力与操作规范，用短视频强化安全意识，结合问题引导学生主动推导保存方法，落实 “实验→现象→结论” 的探究逻辑。
碱的化学性质 与酸碱指示剂的反应 提问回顾：“酸性溶液能使石蕊、酚酞发生什么变化？碱溶液是否也能与指示剂反应？”； 布置实验：取 4 支试管，分别加入 NaOH 溶液、Ca (OH) 溶液各 2mL，再分别滴加 2 滴石蕊试液和酚酞试液，观察颜色变化； 3. 引导归纳：“两种碱溶液对指示剂的作用有何共性？” 1. 回忆酸与指示剂的反应，做出猜想； 2. 分组实验，记录现象（石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红）； 3. 小组汇报，总结碱的共性之一。 依托知识迁移，让学生自主探究，为后续归纳碱的通性奠定基础。
与非金属氧化物的反应 引导回忆：“澄清石灰水通入 CO 会变浑浊，反应方程式是什么？”； 布置实验：①向盛有 Ca (OH) 溶液的试管通入 CO ，观察浑浊现象；②向充满 CO 的软塑料瓶中注入 NaOH 溶液，振荡观察瓶子变瘪； 3. 提问：“塑料瓶变瘪说明什么？NaOH 与 CO 反应的方程式如何书写？”；4. 对比分析：两种碱与 CO 反应的异同点。 1. 书写 Ca (OH) 与 CO 的反应方程式；2. 进行实验，观察并记录现象；3. 讨论分析：瓶子变瘪是因为 CO 被消耗，推导 NaOH 与 CO 的反应方程式（2NaOH+CO =Na CO +H O）；4. 对比总结：均生成盐和水，Ca (OH) 反应有明显沉淀，NaOH 反应无直观现象。 通过对比实验突破 “NaOH 与 CO 反应无明显现象” 的认知难点，培养逻辑推理与方程式书写能力，强化 “现象→本质” 的思维转化。
碱化学性质的差异性 氢氧化钠和氢氧化钙虽然都含有氢氧根，但金属元素的不同，决定了两者化学性质存在差异。 将碳酸钠溶液分别加入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中 【实验现象】 澄清石灰水中产生白色沉淀 而氢氧化钠溶液中没有明显现象 碱化学性质的差异性总结： 碱的化学性质存在差异性，主要源于阳离子的不同，以下是常见差异体现： 1.与盐溶液的反应差异： 如NaOH与CuSO4。反应生成Cu(OH)2。蓝色沉淀，但Ca(OH)2，与CuSO4。反应除沉淀外，还可能因Ca +与SO -结合生成微溶的CaSO4； 2.溶解性差异： NaOH、KOH易溶于水，而Ca(OH)2,微溶、Fe(OH)3。难溶，溶解性不同导致其溶液的腐蚀性、反应速率有差异； 3.与非金属氧化物的反应差异： Ca(OH)2能与CO2,生成难溶的CaCO3。沉淀（可用于检验CO2），但NaOH与CO2反应无明显现象(需用定量方法证明）。 观察实验：看碳酸钠加入 NaOH 溶液、澄清石灰水后的现象，记录 “无明显变化”“白色沉淀”。 分析差异：结合两者的金属阳离子，思考现象不同的原因。 写方程式：尝试写出澄清石灰水与碳酸钠反应的化学方程式。 结合实例总结碱的性质差异，归纳差异根源为阳离子不同。 对比梳理三类差异的具体表现，标注典型反应与特征现象。 小组交流，补充差异实例，强化对 “结构决定性质” 的理解。 通过观察实验现象，让学生直观感知碱的性质差异，结合阳离子不同分析原因，初步建立结构决定性质的认知，落实化学方程式书写技能。 梳理归纳碱的三类性质差异，明确阳离子是差异根源，深化 “结构决定性质” 的核心认知，提升学生归纳总结与逻辑梳理能力。
课堂小结 常见碱（NaOH、Ca (OH) 物理性质（颜色、溶解性、腐蚀性） 化学性质（与指示剂、非金属氧化物反应）
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21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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