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1A 2D 3B 4B 5A 6C 7A 8D 9C 10 B 11BC 12AD 13AD 14B 15B
16．（12分）（1）3d64s2（1分） N>O>C（1分）
（2）C2H6、N2H4(2分，合理即可) （3）Fe>N>C>K（1分）
（4） a b d（2分）
（5）小于（1分） 电负性N＞P，F与P的电负性之差大，PF3中共用电子对偏移更大，极性更强，故NF3分子的极性小于PF3（2分）
（6）两者电子层数相同，但K＋的核电荷数更大，吸引电子能力强，故半径较小（2分）　
17．（12分）（1）7（2分）
（2）sp3（1分） 2p（1分）
（3）① （1分） ②S（1分） ③BD（2分）
（4）① Cl-（1分） 配位键（1分）
②生成白色沉淀、溶液亮黄色逐渐变浅（2分）
18．（12分）
（1）3s23p63d2（1分） Li>B>Be（1分）
（2）L （1分） 4（1分）
（3）（2分）
（4）sp3（1分） 10 （1分）
（5）sp2（1分） >（1分）
ClO2键长小，原因是：ClO2分子中既存在σ键，又存在大键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中Cl-O键的键长较小，而Cl2O只存在普通的σ键（2分）
19．（12分）（1） （1分） O>N>Co（2分） 1:1 （2分）
（2）AC（2分）
（3）氨分子与Zn2+形成配合物后，孤对电子与Zn2+成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以H-N-H键角变大（2分）
（4）①D（1分） ②顺式甘氨酸铜分子极性大，反式甘氨酸铜分子极性较小（2分）
20 .（12分）（1）C（2分）
直线形（1分） sp3（2分）
（3）c（1分）
（4）① （2分） ②C的电负性小于N的电负性，原因是C和N电子层数相同，核电荷数C＜N，原子半径C＞N，原子核对最外层电子的吸引作用C＜N（2分）
③酸性环境中，卟啉分子中的N原子与H+形成配位键，导致提供孤对电子的能力降低（2分）2025-2026学年度第一学期期末月考题
高二化学
注意颂：
1.答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C35.5K39Cr52Fe56
Cu64 Zn65 Ba137
一、选择题：本题共10小题，年小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1,下列化学用语或图示表达错误的是
A,基态溴原子中，电子填入的最高能级原子轨道是
B.用电子云轮廓图表示ppσ键的形成：QD◆*C→C0C心→
3s
3p
C.基态s原子的价电子轨道表示式：可田田
D.SO2的VSEPR模型
2.元素周期表中27号元素钴的方格中注明“3'4s2,由此可以推断
A.它位于元素周期表的第4周期第A族
B.它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2
C.Co2+的核外价层电子排布式为3d4s2
D.C0位于元素周期表中第9列
3,下列关于晶体与非晶体的说法正确的是
A.晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点
B。晶体形成规则的多面体几何外形的原因是微粒在空间按照一定规律做周期性重复排列
C.自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体
D,区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性
高二化学第1页（共8页）
4,价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A.H02是平面结构的分子
B.SO,和NO的空间结构均为平面三角形
C.P4和O均为非极性分子
D.BH和HS的VSPR模型均为四面体形
5.下列说法错误的是
A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键
B.晶胞是晶体结构中的最小重复单元
C.s-sσ键与$p6键的电子云形状对称性相同
2印
D.氮原子价电子轨道表示式不是日十 ，因为该表示式违背了洪特规则
6.《科学》杂志上发表了纯碳原子18环的一种合成方法如图所示。下列说法错误的是
C06-4C
0c2w02-20,CB
A.C1a中可能存在大π键
B.Ca与金刚石互为同素异形体
C.C202和C13都是非极性分子
D.C24O6和C202中C原子杂化种类相同
7.下列关于物质结构与性质的叙述错误的是
A.N-H键的极性大于C-H,因此NH分子的极性大于CH4
B.F的电负性大于C,因此PF的键角小于PC3
C,C-H键的键能大于Si-H,因此C4的稳定性高于S4
D.甲基是推电子基团，羟基是吸电子基团，因此CHNH的碱性强于NHOH
高二化学第2页（共8页）

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