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内江市第六中学2025-2026学年高一上学期第二次月考（27、28班）化学
一、单选题
1．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是
A．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
B．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是放热反应
C．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能
D．苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应
2．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是
A．向溶液中加入适量KSCN溶液后溶液呈红色，再加入少量Fe粉后红色变浅
B．在容器中充入一定量的与，达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅
3．已知反应： ，其反应机理如下：
① 快反应；
② 慢反应。
下列说法不正确的是
A．
B．该反应的反应速率主要取决于反应②
C．NOBr2是该反应的中间产物，不是催化剂
D．恒容时，增大Br2(g)的浓度能增加单位体积内活化分子百分数，加快反应速率
4．足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成的量，可以使用如下方法中的是
①加NaOH固体
②将稀硫酸改用98%的浓硫酸
③将块状铁改为铁粉
④加入固体
⑤升高温度
A．②③ B．①④ C．③⑤ D．①⑤
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为
B．和充分反应分子总数为2
C．30 g NO和足量的氧气完全反应生成的分子数为
D．32 g Cu与足量的硫粉反应转移电子数为
6．下列关于热化学方程式的叙述不正确的是
A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定
B．已知 ，则的燃烧热大于
C．已知 ，若将的稀与的溶液等体积混合，放出的热量等于
D． ； ，则
7．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在绝热容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志正确的有
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑧NO2的转化率不再随时间改变而改变
⑨NO与O2的物质的量之比不再随时间改变而改变
⑩n(NO2)∶n(NO)∶n(O2)=2∶2∶1
化学平衡常数K不再随时间改变而改变
A．5个 B．6个 C．7个 D．8个
8．下列装置及设计能达到实验目的的是
A．①：研究浓度对反应速率的影响
B．②：测定锌与稀硫酸反应的速率
C．③：探究温度对化学平衡的影响
D．④：比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果
9．反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热并维持压强不变的方法
D．三点的平衡常数K：
10．某温度下为了研究合成氨的反应，研究小组向2 L恒容密闭容器中加入和，在时测得容器内，，，恒温下测得容器内压强变化如图所示，下列说法正确的是
A．M点：
B．氢气的平衡转化率为50%
C．改变条件，可使
D．自起始至达到平衡状态时，氮气的平均速率为
11．三甲胺（）是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N,N-二甲基甲酰胺（，简称DMF）转化为三甲胺（）。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法正确的是
A．若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会放出1.02 eV的能量
B．该历程中决速步骤为
C．该历程中的最大能垒（活化能）为1.19 eV
D．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率
12．以下对图像的描述错误的是
A．若图甲容器的体积为2L，发生反应，则0~2s内的平均反应速率
B．图乙：某温度下发生反应，时刻改变的条件可以是加入催化剂或者增大体系压强(缩小容器体积)
C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大，正反应为吸热反应
D．图丁：对于反应，，
13．工业用和合成乙醇：。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．
B．
C．若，则400K时的平衡转化率为
D．投料比时，容器内的体积分数不再改变则反应达到平衡状态
14．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[0~t1阶段c（B）未画出]。图乙中四个阶段各改变一种不同的条件。已知，t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法错误的是
A．若t1=15s，则在0-t1时间段用C表示的化学反应速率为0.004mol.L-1.s-1
B．B的起始物质的量为0.02mol
C．t5~t6阶段改变的条件可能是升高温度
D．t1~t2阶段的K等于t3~t4阶段的K
15．甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应，测得有关实验数据如表,下列说法正确的是
容器编号 温度 起始物质的量 平衡时物质的量
CH3NH2(g)
Ⅰ 530 0 0
Ⅱ 530 0 0
Ⅲ 500 0 0
A．达到平衡时，体系中关系：，Ⅰ，Ⅱ
B．达到平衡时，转化率：，Ⅲ
C．正反应的平衡常数ⅠⅡⅢ
D．530K时，若起始向容器Ⅰ中充入、、、，则反应将向逆反应方向进行
二、解答题
16．某实验小组用溶液和溶液进行中和热的测定。
(1)配制硫酸溶液：实验至少要用到240 mL稀硫酸溶液，则需要量取的浓硫酸 mL。
(2)NaOH溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示：
①仪器A的名称 ；
②仪器A的操作方式 (填字母)；
A．上下移动　　 B．左右移动　　　C．上下左右同时移动
③分别向的NaOH溶液中加入a.浓硫酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为、、、。下列关系正确的是 。
A． 　　B．
C． 　　D．
(3)已知的反应历程分两步：
第一步：(快速平衡) 第二步：(慢反应)
①用表示的速率方程为；用表示的速率方程为与分别表示速率常数，则 。
②下列关于反应的说法正确的是 (填字母)。
A．增大压强，反应速率常数一定增大
B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
(4)工业合成氨，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：
其中时刻所对应的实验条件改变是 ，平衡常数最大的平衡时间段是 。
17．碘在科研与生活中有重要应用，科研小组Ⅰ用、淀粉溶液、，等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：某碘钟实验分为以下两个反应进行
反应A：
反应B：
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验序号 体积
溶液 水 KI溶液 溶液 淀粉溶液 溶液变蓝时间t/s
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 10
② 5.0 5.0 4.0 4.0 2.0 20
③ 10.0 2.0 4.0 2.0 20
④ 4.0 0.0 4.0 10.0 2.0 溶液未变蓝
(1)总反应的离子方程式为 。在其中产生的作用为 。
(2)表中 mL。实验①用的浓度变化表示的反应速率为 。
(3)结合有效碰撞理论解释前三组实验中溶液变蓝所需时间最短的为①的原因为 。
(4)已知A反应的速率方程为：，式中为常数，根据实验数据可推知 ， 。
(5)由实验①②③溶液变蓝，实验④溶液未变蓝的现象可推知该“碘钟实验”的决速步骤为 (填“反应A”或“反应B”)。
18．甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。
(1)煤的液化发生的主要反应之一为，在不同温度下，。
① 0(填“>”、“＜”、“=”)。
②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某时刻体系内、、物质的量分别为、、，则此时生成的速率 消耗的速率(填“>”、“＜”、“=”)。
(2)通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。
甲醇制烯烃的主要反应有：
I.
Ⅱ.
Ⅲ.
①转化为的热化学方程式为Ⅳ： 。
②恒压条件下，加入作为稀释剂，反应Ⅰ中的产率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)我国科学家开发的特殊催化剂用于制备，有利于实现“双碳”目标：，过程中可得副产物甲酸：。
①在合适催化剂的作用下，在恒容容器中充入一定量的与，反应进行相同的时间测得体系中HCOOH和的体积分数随温度的变化如图所示，则主反应与副反应中活化能较大的反应是 (填“主反应”或“副反应”)；600K后，的体积分数减小的主要原因为 。
②一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入和，同时发生了主反应和副反应，达到平衡时的物质的量为的物质的量为2.5mol，则该温度下，副反应的平衡常数 。
19．规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废旧锂离子电池的正极材料主要含有及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示。
已知：
①难溶于水。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
开始沉淀的pH 2.7 7.6 7.0 3.4
完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.0 4.7
(1)化合物中钴元素的化合价为 价。
(2)“碱溶”过程主要发生的离子方程式为 。
(3)为提高“酸溶”的速率，可采取的措施有 （任写两条）。
(4)“调pH”时，用氨水调节pH的范围为 。“调pH”之后，需要加热煮沸10min，冷却后再“过滤”。煮沸10min的作用是 。
(5)已知“沉钴”过程中产生了气体，请写出发生反应的离子方程式 。
(6)也可采用有机磷萃取的方法将与分离，萃取的反应原理如下：(有机层)，则从有机相中分离出需向有机溶剂中加入试剂 。
(7)在空气中煅烧生成钴的氧化物和，测得充分煅烧后固体质量为24.1g，的体积为6.72L（标准状况），则该钴氧化物的化学式为 。
1．A
【详解】A．冰的温度低于水，相同质量的水和冰，冰的能量更低，水的能量更高，正确；
B．石灰石煅烧是分解反应，过程中吸收能量，属于吸热反应，错误；
C．煮豆会发生燃烧，燃烧过程中化学能转化为热能同时有部分光能。同时豆里面也会发生化学变化，会放出热量，存在化学能转化为热能，C错误；
D．碳与水蒸气反应为吸热反应，错误。
故选A。
2．B
【详解】A．向溶液中加入KSCN溶液形成红色络合物，加入Fe粉后被还原，浓度减小，平衡逆向移动，红色变浅，能用勒夏特列原理解释（浓度变化），A不符合题意；
B．与反应为，反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，颜色加深仅因体积减小导致浓度增大，非平衡移动所致，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；
C．氯水中与反应为，光照使HClO分解，HClO浓度减小，平衡正向移动，减少颜色变浅，能用勒夏特列原理解释（浓度变化），C不符合题意；
D．存在平衡，加压瞬间浓度增大颜色变深，后平衡向分子数减小的方向移动，减少颜色变浅，能用勒夏特列原理解释（压强变化），D不符合题意；
故答案选B。
3．D
【详解】A．根据盖斯定律：①NO（g）+Br2（g）NOBr2（g）H1；②NOBr2（g）+NO（g）2NOBr（g）H2，由①+②得反应2NO（g）+Br2（g）2NOBr（g），则H=H1+H2，A正确；
B．慢反应决定反应速率，则该反应的速率主要取决于②的快慢，B正确；
C．在第一个反应中是反应物、第二个反应中是生成物的物质为催化剂，NOBr2在第一个反应中是生成物、第二个反应中是反应物，所以不是催化剂，C正确；
D．活化分子数越多反应速率越快，恒容时，增大反应物浓度能增加单位体积内的分子总数，但活化分子百分数不变，活化分子总数增加，反应速率加快，D错误；
故答案为：D。
4．C
【详解】A．②将稀硫酸改用98%的浓硫酸，铁会钝化，不生成氢气，不能加快反应速率且改变生成的量，③将块状铁改为铁粉能加快速率且不改变生成的量，A不符合题意；
B．①加NaOH固体会中和硫酸，降低浓度，减慢反应速率且减少产量，④加入固体在酸性条件下具有氧化性，使铁被氧化而不生成，改变生成的量，B不符合题意；
C．③将块状铁改为铁粉能加快速率且不改变生成的量，⑤升高温度，加快反应速率，不改变生成的量，C符合题意；
D．①加NaOH固体会中和硫酸，降低浓度，减慢反应速率且减少产量，⑤升高温度，加快反应速率，不改变生成的量，D不符合题意；
故答案选C。
5．B
【详解】A．合成氨是可逆反应，0.5 mol 和1.5 mol 无法完全转化为，实际生成的小于1 mol，热化学方程式中对应完全反应的焓变，因此该反应的不等于-19.3 kJ/mol，A错误；
B．的反应前后分子数不变，因此和混合后，无论反应进行程度如何，分子总数始终为2 mol，即分子总数为2，B正确；
C．30 g NO（物质的量为1 mol）与足量反应生成后，存在可逆反应，因此最终分子数小于，C错误；
D．32 g Cu的物质的量为0.5 mol，与硫粉反应生成（Cu的化合价为+1），每个Cu原子转移1个电子，因此转移电子数为0.5，D错误；
故答案选B。
6．C
【详解】A． C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，金刚石的能量大于石墨，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故A正确；
B．已知 ，液态水的能量小于气态水，氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水放出的能量，则的燃烧热大于，故B正确；
C．已知 ，若将的稀与的溶液等体积混合，没有明确溶液体积，不能计算放出的热量，故C错误；
D．固体S的能量小于气态S， ； ，则，故D正确；
选C。
7．B
【详解】①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，生成O2是正反应，生成NO2是逆反应，正逆反应速率相等，①符合题意；
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，描述的都是正反应，不能作为判断平衡的标志，②不符合题意；
③反应速率之比等于化学计量数之比，因此无论是否达到平衡，NO2、NO、O2表示的反应速率的比均为2∶2∶1，③不符合题意；
④混合气体的颜色不变化说明NO2的浓度不变化，说明反应达到平衡状态，能作为判断平衡的标志，④符合题意；
⑤该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度始终不变，所以混合气体的密度不变时不能作为判断平衡的标志，⑤不符合题意；
⑥因该反应是物质的量增大的化学反应，物质的量与压强成正比，未达到平衡状态前，反应体系压强不断变化，当混合气体的压强不随时间的变化而变化，能说明反应达到平衡状态，能作为判断平衡的标志，⑥符合题意；
⑦混合气体的平均相对分子质量在数值上等于其平均摩尔质量，因质量是守恒的，反应达到平衡状态前，气体的物质的量不断变化，只有达到平衡时才不变，混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，能作为判断平衡的标志，⑦符合题意；
⑧反应无论正向还是逆向，都会使NO2的转化率改变，故NO2的转化率不再随时间改变而改变，证明达到了平衡状态，能作为判断平衡的标志，⑧符合题意；
⑨若开始时NO与O2的物质的量之比就是2:1，或者都为0，由于NO与O2反应比为2:1，无论是否到达平衡，物质的量之比都保持2：1不变，所以NO与O2的物质的量之比不再随时间改变而改变不能作为判断平衡的标志，⑨不符合题意；
⑩n(NO2)∶n(NO)∶n(O2)=2∶2∶1时只是表示三者的物质的量之比，此时反应仍然有可能正在进行，所以n(NO2)∶n(NO)∶n(O2)=2∶2∶1不能作为判断平衡的标志，⑩不符合题意；
化学反应均有热效应，当绝热容器温度不变时，化学平衡常数K不再随时间改变而改变，说明反应达到平衡， 符合题意；
综上所述，①④⑥⑦⑧ 符合题意，故选B。
8．C
【详解】A．滴加的过氧化氢浓度不同，体积相同，但无法观察到现象，A错误；
B．长颈漏斗可以有气体逸出，气体体积测量不准，B错误；
C．只有温度不同，可探究温度对化学平衡的影响，C正确；
D．催化剂中阳离子、阴离子均不同，不能探究催化剂对H2O2分解速率的影响，D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．从图像可以看出，A、C两点温度相同，C点压强大于A。对气体反应，压强越大，体系内活化分子碰撞频率越大，反应速率越快。因此，C点反应速率大于A，A错误；
B．该反应是气体分子总数增加的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动。但根据勒夏特列原理，平衡移动无法抵消改变平衡的影响。因此，C点的平衡浓度大于A点，C点气体颜色更深，B错误；
C．根据题干条件，该反应，是吸热反应，升高温度有利于平衡向正反应方向移动。图像中，A、B两点压强相同，A点状态下的体积分数大于B点，则。因此，可以通过加热并维持压强不变的方法使体系从状态B到达状态A，C正确；
D．平衡常数只与温度有关，根据C选项的分析可知，且正反应为吸热反应，温度越高K越大，因此完整的关系为，D错误；
故答案选C。
10．D
【详解】A．由图可知，M点时反应向正反应方向进行，故此时，A错误；
B．由图可知平衡时压强为时的，设这个时间段转化的物质的量为x mol，时，，，，据此列出三段式：，根据在恒温、恒容的条件下气体的压强之比等于物质的量之比，则有，解得，可得转化的的物质的量为0.3 mol，再加上从反应开始至时生成0.4 mol ，则转化了0.2 mol，转化了0.6 mol，故的平衡转化率为，B错误；
C．时测得容器内，，，若反应物全部转化为生成物，则，但由于和合成的反应为可逆反应，不可能把反应物全部转化，故，C错误；
D．根据上述分析可知，达到平衡时，，故，D正确；
故答案选D。
11．C
【详解】A．由反应物和生成物的相对能量可知，总反应放热为，故1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出的能量，A错误；
B．步骤的能垒（正反应活化能）为0.22 eV，最后一步反应的正反应活化能最高，其能垒为，即是决速步骤，B错误；
C．根据B项分析可知该历程中最大能垒（活化能）为1.19 eV，C正确；
D．升高温度可以加快反应速率，由图知反应物总能量大于生成物总能量，则正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，DMF的平衡转化率降低，D错误；
故答案选C。
12．D
【详解】A．由反应计量数和图像分析可知A的物质的量的变化量是C的2倍，可知0~2s内A 的物质的量变化量为0.8mol，故，A正确；
B．对于反应，增大压强或使用催化剂均可以提高反应速率且平衡不发生移动，B正确；
C．由图丙可知，平衡时升高温度正反应速率比逆反应速率增得更多，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，C正确；
D．由T1P1、T1P2两图像可知T1P2对应反应速率更高，说明压强：P2> P1，高压下C的百分含量增加，说明增大压强平衡向正反应方向移动，正反应为气体分子数减小的方向，故，D错误。
故选D。
13．D
【详解】A．根据图象，m相同时，升高温度，的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，，A正确；
B．同一温度下，的投料比 m[]越大，的平衡转化率越大，根据图象，投料比由大到小的顺序为，B正确；
C．投料比 m=3，400K时CO2 的平衡转化率为50%，
则 的平衡转化率=×100%=50%，故C正确；
D．投料比 m=1时，
容器内的体积分数=×100%=50%，始终不变，因此容器内的体积分数不再改变不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故答案选D。
14．B
【详解】A．从图甲可知，0-15s内C浓度变化量为0.06mol/L，v(C)=0.06mol/L÷15s=0.004mol·L-1·s-1，A正确；
B．根据图甲0-t1时间段，C物质浓度变化量为0.06mol/L，A物质浓度变化量为0.09mol/L，两者的比值为2：3，则两者的系数之比为2：3，再根据该反应为等体积反应，可得反应为3A(g)B(g)+2C(g)，则0-t1时间段，B浓度变化量为0.03mol/L，故初始时B浓度为0.02mol/L，初始A浓度为0.15mol/L，物质的量为0.3mol，则体积为2L，故初始B的物质的量为0.04mol，B错误；
C．t5-t6，正逆反应速率均增大，化学平衡移动，改变的条件可能是升高温度，C正确；
D．t1-t5过程中，体系的温度没有改变，则K值不变，D正确；
故答案选B。
15．C
【详解】反应是体积不变的反应，容器Ⅱ相当在容器I基础上增大一倍压强，由于恒温恒容时，增大压强，平衡不移动，所以各物质的含量或浓度均为容器I中各物的2倍，即，Ⅰ，Ⅱ，故A错误；
B.根据三段式可知容器I中反应三段式为：
容器Ⅲ中反应三段式为：
所以，Ⅰ、，Ⅲ，即，Ⅰ，Ⅲ，故B错误；
C.容器I和容器Ⅱ反应均在530k温度下进行，所以反应的平衡常数不变，即ⅠⅡ，，，所以正反应的平衡常数ⅠⅡⅢ，故C正确；
D.此时浓度熵，所以反应将向正反应方向进行，故D错误；
故选：C。
16．(1)10.0
(2) 环形玻璃搅拌棒 A C
(3) B
(4) 减小浓度
17．(1) 催化剂
(2) 2.0 0.002mol/(L·s)
(3)当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大
(4) 1 1
(5)反应A
18．(1) < <
(2) 增大
(3) 主反应 正反应为放热反应，600K时反应达平衡，升高温度，平衡逆向移动 0.4
19．(1)＋3
(2)
(3)搅拌或适当升温或适当增大硫酸、双氧水的浓度
(4) 3.7～7.0 破坏胶体，易于过滤
(5)
(6)
(7)

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