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四川省眉山市仁寿县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（本大题共26个小题，1-14每小题2分，15-26每小题3分，共计64分；在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．（2025九上·仁寿期末）描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚，其中属于化学变化的是
A．②③④⑤⑥⑦ B．④⑤⑥⑦⑨
C．①③④⑤⑧⑨ D．②④⑥⑦⑨
2．（2025九上·仁寿期末）我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是（　　）
A．O2 B．CO2 C．NaOH D．Na2CO3
3．（2025九上·仁寿期末）下列有关空气的说法中，不正确的是
A．空气中含有稀有气体
B．空气是一种宝贵的资源
C．空气中的氮气易溶于水
D．空气中的氧气主要来自光合作用
4．（2025九上·仁寿期末）下列实验操作正确的是
A．加热液体
B．读取液体体积
C．取用粉末药品
D．点燃酒精灯
5．（2025九上·仁寿期末）性质决定用途。下列物质的性质与其用途不匹配的是（　　）
A．金刚石硬度大——切割玻璃
B．不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械
C．氮气的性质不活泼——用作保护气
D．石墨有导电性——生产铅笔芯
6．（2025九上·仁寿期末）下列实验现象描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体
B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体
C．可燃性气体在有限的空间内，含量达到爆炸极限则会发生爆炸
D．一氧化碳在空气中和在纯氧燃烧都会产生蓝色火焰
7．（2025九上·仁寿期末）超临界水蒸煤制氢的微观示意图，下列叙述错误的是
A．元素观：反应前后元素种类不变
B．分类观：反应前后都包含氧化物
C．守恒观：反应前后分子种类不变
D．转化观：该反应属于还原反应
8．（2025九上·仁寿期末）下图是初中化学中常见的实验装置。其中不能达到实验目的的是
A．①测定空气中氧气含量 B．②探究分子在不断运动
C．③除去水中的不溶性杂质 D．④探究可燃物燃烧的条件
9．（2025九上·仁寿期末）下列化学用语表达正确的是
A．2个氢原子：
B．锌元素：
C．的结构示意图为
D．氧化镁中镁元素的化合价：
10．（2025九上·仁寿期末）“生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（）。乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为：。下列说法错误的是
A．乙硫醇是由三种元素组成的有机物
B．的化学式为
C．乙硫醇中碳、氢、硫原子个数比为
D．乙硫醇中碳元素的质量分数最大
11．（2025九上·仁寿期末）下列依据实验目的所设计的实验方案中，错误的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去中含有的少量 点燃
B 检验氧气是否收集满 将带火星的小木条放在集气瓶口
C 鉴别甲烷和氢气 分别点燃后，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
D 区分双氧水和水 取少量试剂于试管中，分别加入少量二氧化锰，观察现象
A．A B．B C．C D．D
12．（2025九上·仁寿期末）工业上用氨气生产硝酸，相关反应如下：
①
②
③
下列说法正确的是
A．反应①②属于化合反应
B．上述过程中产生的可循环使用
C．上述含氮物质中，氮元素化合价最低的是
D．若完全转化为，理论上消耗
13．（2025九上·仁寿期末）按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是
A．M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生
B．N点对应的固体物质只有两种
C．M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量
D．实验结束时应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
14．（2025九上·仁寿期末）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是
A．
B．乙一定是催化剂
C．甲可能是单质
D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8
二、填空题（本大题4个小题，共20分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上）
15．（2025九上·仁寿期末）四川盛产茶叶，茶文化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如下图所示：
（1）茶叶属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为，其氢、氧元素的质量比为　 　。
（3）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是　 　（填“元素”或“单质”）。
（4）茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，硒原子的核外电子数为　 　。
16．（2025九上·仁寿期末）阅读下列材料：
自古以来，人们认为水是组成世间万物的一种元素，不可再分。
18世纪中叶，英国化学家普利斯特利将锌加入稀硫酸中制得“易燃空气”，将“易燃空气”与空气混合点燃，发现容器内壁上出现了水雾。
1781年，英国化学家卡文迪许证实了普利斯特利的发现，并用纯氧代替空气，证明试管中生成的液体确实是水，得出“水是一个结合物而不是简单元素”。
1783年，法国化学家拉瓦锡改进了该实验，将水加热成水蒸气通过灼热的铁管，收集到一种可燃性气体和固体物质四氧化三铁。至此，水由氢、氧两种元素组成的观点得到了化学界公认。
1800年，英国化学家尼科尔森通过用伏打电池在常温下对水进行通电分解，得到氢气和氧气，再次确认了水的组成。
回答下列问题：
（1）普利斯特利制得的“易燃空气”的成分是　 　（填化学式）。
（2）尼科尔森实验中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）在整个发现过程中，科学家利用了“分”和“合”的思想证明了水的组成。下面实验中属于“分”思想的是______（多选，填标号）。
A．氢气燃烧实验 B．铁管实验 C．水通电实验
（4）某同学在实验室改进装置（见图），模拟了尼科尔森用电分解水的实验，得到不同电极在相同条件下的电解结果（见表）。
表：不同电极在相同条件下的电解结果（以气柱高度来表示电解产生的气体体积）
电极 电解时间
碳棒（长，直径） 268 66 25
铜丝（直）（长，直径） 135 66 33
铜丝（螺旋状）（长，直径） 120 66 33
用碳棒做电极时，氢气和氧气的体积比总是大于的原因是　 　。
17．（2025九上·仁寿期末）下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出图中标有字母的仪器名称：　 　，写出装置制取氧气的化学方程式为　 　。
（2）实验室制和均可使用的气体发生装置是　 　（填字母）。
（3）用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，其作用是　 　。
（4）能用装置收集的气体，其密度应该比空气　 　。
（5）用装置收集时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是　 　（填化学式）。
18．（2025九上·仁寿期末）二水合氯化钙（）可用于冰雪融化剂，氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。图1为工业上生产的主要流程示意图。碳酸氢钾（）、乙酸钾（）、磷酸二氢钾（）等盐类物质也常用于融雪。图2为研究人员配制出、两组融雪剂。目前常用的环保型融雪剂中会添加适量缓蚀剂，融雪的同时对环境的影响大大降低。
回答问题：
（1）上述流程中，粉碎机的作用是　 　。
（2）反应器中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）由图2可知，组融雪剂腐蚀性比组强的原因是　 　。
三、实验探究题（本大题1个小题，共7分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上）
19．（2025九上·仁寿期末）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。
【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有、、？
【调查资料】
①能使红色的品红溶液褪色，常用于检验；
②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色，常用于除去；
③也能使澄清石灰水变浑浊。
【进行实验】
（1）设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。
实验步骤 实验现象 实验结论
①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 　 　
②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 　 　 含有
【反思评价】
（2）步骤②中，气体进出，先通过图1装置的目的是　 　。
（3）步骤②中，澄清石灰水中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾时间段内体积分数出现异常增大，其原因可能是　 　。
（5）同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。那么，废旧金属垃圾的处理方式　 　。
四、计算题（本大题1个小题，共5分，将正确答案填写在答题卡相应的位置上）
20．（2025九上·仁寿期末）氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：
（1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是　 　。
（2）氯化钠完全反应时，生成氯气的质量？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。①滴水成冰的过程中无新物质生成，属于物理变化； ②死灰复燃的过程中有新物质生成，属于化学变化；③木已成舟的过程中无新物质生成，属于物理变化；④火烧赤壁的过程中有新物质生成，属于化学变化；⑤沙里淘金的过程中无新物质生成，属于物理变化；⑥火上浇油的过程中有新物质生成，属于化学变化；⑦百炼成钢的过程中有新物质生成，属于化学变化；⑧花香四溢的过程中无新物质生成，属于物理变化；⑨玉石俱焚的过程中有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，符合题意；
C、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不符合题意；
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据氧化物定义分析，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
3．【答案】C
【知识点】空气的组成；自然界中的物质循环
【解析】【解答】A、空气中含氮气、氧气、稀有气体等，该说法正确，不符合题意；
B、空气是一种宝贵的资源，具有重要的用途，如空气中的氮气可用于制氮肥等，该说法正确，不符合题意；
C、空气中的氮气难溶于水，该说法错误，符合题意；
D、空气中的氧气主要来自植物的光合作用，而光合作用吸收二氧化碳放出氧气，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据空气是由氮气、氧气、稀有气体等物质的混合物，氮气可以制作氮肥，稀有气体通电发出不同颜色的光，植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气，氮气和氧气均不易溶于水来解答。
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A：加热液体时，试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体过多，操作错误。
B：读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中视线俯视，操作错误。
C：取用粉末药品时，先将试管横放，把药匙或纸槽小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，操作正确。
D：点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，易引发火灾，操作错误。
综上，答案是C。
【分析】本题需根据初中化学实验基本操作的规范，对加热液体、读取液体体积、取用粉末药品、点燃酒精灯这四种操作逐一进行正误判断。
5．【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，不符合题意；
B、不锈钢属于铁的合金，抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械，不符合题意；
C、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，不符合题意；
D、石墨具有良好的导电性，可用作电极，石墨质软，容易留下痕迹，可用于生产铅笔芯，符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；一氧化碳的化学性质；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、铁丝在空气中不能燃烧，铁丝在只能在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故A错误；
B、描述实验现象不能出现生成物的名称，镁条在空气中燃烧的现象是：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，而生成白色的氧化镁是实验结论，故B错误；
C、可燃物在有限的空气内急剧燃烧，在短时间内产生大量的热，气体受热体积迅速膨胀而发生爆炸，所以可燃性气体在有限的空间内，含量达到爆炸极限，需遇到明火等火源时才会发生爆炸，故C错误；
D、一氧化碳在空气中和在纯氧中燃烧火焰都是蓝色，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据铁丝不能在空气中燃烧进行分析解答；
B、根据描述实验现象不能出现生成物的名称，出现名称的是实验结论进行分析解答；
C、根据可燃性气体在有限空气内，含量达到爆炸极限，且遇到明火才会燃烧从而引发爆炸进行分析解答；
D、根据一氧化碳燃烧产生蓝色火焰进行分析解答。
7．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物；氧化还原反应
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，由图示可知反应物含有碳、氢、氧元素，反应后的生成物也是含有碳、氢、氧元素，故A正确；
B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，反应物乙（H2O）和生成物丙（
CO）都属于氧化物，所以反应前后都包含氧化物，故B正确；
C、化学反应的实质是分子分解为原子，原子重新组合为新的分子，所以化学反应前后分子种类一定发生改变，故C错误；
D、从图示可知该反应的学方程式为，水失去氧元素，发生还原反应，同时碳得到氧，发生氧化反应，一般氧化还原反应同时发生，所以该反应既属于还原反应也属于氧化反应，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
B、根据由两种元素组成，其中一种元素属于氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
C、根据化学反应的实质，反应前后分子的种类发生改变进行分析解答；
D、根据在化学反应中失去氧的物质，发生还原反应，得到氧的物质 ，发生氧化反应进行分析解答。
8．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；水的净化；物质的微粒性；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、不能用木炭代替红磷做空气中氧气含量测定实验，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内气体体积没有变化，压强也没有明显下降，水不能进入集气瓶，故A错误；
B、浓氨水易挥发，氨分子在不断运动，进入B烧杯，与水结合，形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，所以该实验看到B小烧杯内的无色酞酚溶液变红，说明分子是在不断的运动的，故B正确；
C、小卵石、石英砂可以阻挡难性杂质，相当于过滤操作，活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故C正确；
D、铜片的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，从而得出燃烧的条件之一是：温度要达到可燃物的着火点，热水中白磷不燃烧，通入氧气后，热水中的白磷燃烧，说明燃烧的条件之一是：要与氧气接触，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内压强没有明显变化进行分析解答；
B、根据滴有酚酞试液的烧杯变红，说明氨分子在不断运动进行分析解答；
C、根据小卵石、石英砂可以过滤不溶性杂质，活性炭可以吸附颜色和异味进行分析解答；
D、根据铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧需要温度达到着火点；热水中的白磷不燃烧，通入氧气之后燃烧，得出燃烧需要与氧气接触进行分析解答。
9．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、元素符号前面大数字表示原子个数，所以2 个氢原子应表示为 2H，H2表示一个氢分子中含有2个氢原子，故A错误；
B、元素符号的书写是第一个字母大写，第二个字母小写，所以锌元素的元素符号是 Zn，故B正确；
C、铝的原子序数为13，原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数，铝原子核外电子排布第一层排2个，第二层为 8个，第三层（最外层）为 3个，最外层电子数少于4，在化学反应中容易失去最外层的3个电子形成铝离子，所以 Al3+ 的结构示意图为；
故C错误；
D、标出化学式中某元素的化合价，先写出该物质的化学式，然后在相应元素符号正上方先写出“+”或“-”号，再写数字，氧化镁中氧元素化合价为-2，镁元素化合价为+2价，所以氧化镁中镁元素的化合价应表示为，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
B、根据元素符号的数字第一个字母大写，第二个字母小写进行分析解答；
C、根据铝原子的质子数为13，其离子结构示意图为进行分析解答；
D、根据化合物中某元素化合价的表示方法是先写符号，再写数字进行分析解答。
10．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、化学式表示物质的组成元素，含碳元素的化合物属于有机物，所以乙硫醇（）是由碳、氢、硫三种元素组成的有机物，故A正确；
B、根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目均不变。
元素种类 C H O S
反应物中原子个数 4 12 18 2
生成物中原子个数 4 12 14 0
差值 0 0 4 2
X的化学式 SO2
故B正确；
C、化学式元素符合右下角的数字比表示原子个数比，所以乙硫醇中碳、氢、硫原子个数比为，故C正确；
D、乙硫醇中碳、氢、硫三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：32=12：3：16，其中硫元素的质量比最大，所以硫元素的质量分数最大，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式表示物质的组成元素，含有碳元素的化合物（除CO2、CO、碳酸以及碳酸盐之外）属于有机物进行分析解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
C、根据化学式元素符号右下角的数字表示原子个数比进行分析解答；
D、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，元素质量比越大，其元素的质量分数也越大进行分析解答。
11．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；二氧化碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、 除去中含有的少量 ，由于CO2量多，既不燃烧，也不支持燃烧，少量的CO无法点燃，所以不能通过点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，故A错误；
B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以氧气的检验方法是将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满，故A正确；
C、 鉴别甲烷和氢气 ，分别点燃后，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，如果烧杯内壁变浑浊，则为甲烷，因为甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；若烧杯内壁无明显现象为氢气，因为氢气燃烧只生成水，故C正确；
D、 区分双氧水和水 ， 取少量试剂于试管中，分别加入少量二氧化锰 ，大量气泡产生的是过氧化氢，因为二氧化锰会催化过氧化氢分解生成水和氧气，没有气泡产生的是水，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，含有少量的CO无法点燃进行分析解答；
B、根据氧气具有助燃性，能使带火星的木炭复燃，验满时把带火星的木条放在集气瓶口进行分析解答；
C、根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气燃烧生成水进行分析解答；
D、根据二氧化锰能催化过氧化氢分解生成氧气和水进行分析解答。
12．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；化合反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、反应① 由两种物质生成另外两种物质，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；反应②由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A不符合题意；
B、流程中，NO是反应①的产物，是反应②的原料，又是反应③的产物，因此可循环利用，故B符合题意；
C、流程中，涉及到含氮元素的物质有：NH3、NO、NO2、HNO3，根据化合物中元素正负化合价之和为0，可得NH3中N显-3价、NO中N显+2价、NO2中N显+4价、HNO3中N显+5价，因此氮元素化合价最低的是NH3，故C不符合题意；
D、从流程可知，NO、NO2都是中间产物，该流程的总反应其实是氨气和氧气在一定条件下生成硝酸和水，总反应化学方程式为，若完全转化为，设理论上消耗O2的质量为x，
x=25.6t
所以理论上消耗氧气的质量为25.6g，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫做化合反应进行分析解答；
B、根据NO是是反应①的产物，是反应②的原料，又是反应③的产物进行分析解答；
C、根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
D、根据三个反应合并为一个总反应，设6.8g氨气完全转化为硝酸，理论上消耗氧气的质量为未知数，正确写出总反应的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氨气的质量，未知量是氧气的质量，列比例式，求出氧气的质量进行分析解答。
13．【答案】C
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、M点时，固体质量还未减少，所以此时还未开始反应，装置②导管口有气泡冒出是因为装置内原有空气受热膨胀，从导管口逸出，故A选项分析错误；
B、N点反应已经开始一段时间，即有部分固体被反应掉，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，所以此时装置内的固体物质有碳、氧化铜、铜三种，故B选项分析错误；
C、根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即：参加反应的碳（固体）和氧化铜（固体）的质量和等于生成的铜（固体）和二氧化碳（气体）的质量和，因此，M→P 的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量，故C选项分析正确；
D、实验结束后若是先熄灭酒精灯，会导致水倒吸入玻璃管中使玻璃管炸裂，因此要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，故D选项分析错误；
【分析】A、根据图2中M点时固体质量未改变进行分析；
B、根据图2N点时固体质量已经有所减少以及碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳进行分析；
C、根据质量守恒定律进行分析；
D、 根据先熄酒精灯骤然冷却会导致水到吸进行分析。
14．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】化学变化中遵守质量守恒定律，故在密闭容器内进行的化学反应，反应前后物质的总质量不变，则有20+3+5+3=3+3+x+11，解得x=14；反应前后甲的质量减少20g-3g=17g，故甲是反应物；反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙的质量增加了14g-5g=9g，故丙是生成物；反应前后丁的质量增加了11g-3g=8g，故丁是生成物；所以该反应为甲分解生成丙和丁。其化学反应为：。A、由分析可知，x=14，该说法正确，符合题意；
B、根据反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，该说法错误，不符合题意；
C、由分析可知，该反应为甲分解生成丙和丁，符合一变多的分解反应，甲是分解反应中的反应物，故甲一定是化合物，该说法错误，不符合题意；
D、由分析可知，生成的丙和丁的质量之比为9g：8g=9：8，若生成的丙和丁的化学计量数之比为1：1，则丙和丁的相对分子质量之比一定是9：8，由于丙和丁的化学计量数不能确定，所以相对分子质量之比也不能确定，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变；在密闭的容器中，反应前后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的可能是催化剂或者是没有参加反应的杂质来解答。
15．【答案】（1）混合物
（2）
（3）元素
（4）34
【知识点】元素的概念；元素周期表的特点及其应用；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）从扇形图可知，茶叶中含有茶多酚、蛋白质、茶多糖等多种成分，由多种物质组成的是混合物；
故答案为：混合物；
（2）中氢、氧元素的质量比为；
故答案为：3：16；
（3）这里说茶叶含氟较高，指的是茶叶中含有氟元素，并不是以单质形式存在的氟；
故答案为：元素；
（4）元素周期表一个小格左上角数字表示原子序数，原子中，原子序数 = 核外电子数，硒的原子序数是 34，所以硒原子的核外电子数为 34。
故答案为：34.
【分析】（1）根据由两种或两种以上物质组成的属于混合物进行分析解答；
（2）根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（3）根据物质由元素组成，物质中的含量均指的是元素的含量进行分析解答；
（4）根据元素周期表一个小格左上角数字表示原子序数，原子中，原子序数 = 核外电子数进行分析解答。
（1）从扇形图可知，茶叶中含有茶多酚、蛋白质、茶多糖等多种成分，由多种物质组成的是混合物。
（2）中氢、氧元素的质量比为。
（3）这里说茶叶含氟较高，指的是茶叶中含有氟元素，并不是以单质形式存在的氟。
（4）元素信息示意图左上角数字表示原子序数，对于原子来说，原子序数 = 核外电子数，硒的原子序数是 34，所以硒原子的核外电子数为 34。
16．【答案】（1）
（2）
（3）B；C
（4）碳棒与产生的氧气发生了反应而消耗了部分氧气
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此普利斯特里制得的“可燃空气”的成分是氢气，化学式为H2；
故答案为：H2 ；
（2）尼科尔森通过用伏打电池在常温下对水进行通电分解，得到氢气和氧气，化学方程式为；
故答案为：；
（3）A、氢气燃烧实验，是氢气与氧气点燃生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则证明水是由氢元素和氧元素组成的，属于合的思想，故A错误；
B、铁管实验，是铁与水在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，生成物是由铁、氢、氧三种元素组成，反应物铁中只含有铁元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则证明水是由氢元素和氧元素组成的，属于分的思想，故B正确；
C、水通电实验，是水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则证明水是由氢元素和氧元素组成的，属于分的思想，故C正确；
故答案为：BC；
（4）用碳棒做电极时，氢气和氧气的体积比总是大于2：1的原因可能是碳棒与产生的氧气发生了反应而消耗了部分氧气。
故答案为： 碳棒与产生的氧气发生了反应而消耗了部分氧气 。
【分析】（1）根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气具有可燃性进行分析解答；
（2）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，氢元素和氧元素合成了水进行分析解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变 ，铁与水在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，
铁只含铁元素，生成物中的氢元素和氧元素来自水，属于分的思想进行分析解答；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水通电分解生成了氢气和氧气，属于分的思想进行分析解答；
（4）根据 碳棒与产生的氧气发生了反应而消耗了部分氧气 ，导致氢气和氧气的体积比大于2：1进行分析解答。
（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此普利斯特里制得的“可燃空气”的成分是氢气，化学式为H2；
（2）尼科尔森通过用伏打电池在常温下对水进行通电分解，得到氢气和氧气，化学方程式为；
（3）A、氢气燃烧实验，是氢气与氧气点燃生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则证明水是由氢元素和氧元素组成的，属于合的思想，错误；
B、铁管实验，是铁与水在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，生成物是由铁、氢、氧三种元素组成，反应物铁中只含有铁元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则证明水是由氢元素和氧元素组成的，属于分的思想，正确；
C、水通电实验，是水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则证明水是由氢元素和氧元素组成的，属于分的思想，正确；
故选BC；
（4）用碳棒做电极时，氢气和氧气的体积比总是大于2：1的原因可能是碳棒与产生的氧气发生了反应而消耗了部分氧气。
17．【答案】（1）铁架台；
（2）
（3）催化作用
（4）小
（5）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）a为铁架台；A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
故答案为：a；；
（2）实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，均为固液常温型，发生装置可选择B；
故答案为：B；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，过氧化氢作为过氧化氢分解的催化剂，其作用是催化作用；
故答案为：催化作用；
（4）用D装置（向下排空气法）收集气体，说明该气体密度比水小；
故答案为：小；
（5）用装置收集时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色，则使其变红的物质是碳酸，化学式为。
故答案为：H2CO3 .
【分析】（1）根据常见仪器的名称以及高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件进行分析解答；
（3）根据二氧化锰使过氧化氢分解的速率加快，起到催化作用进行分析解答；
（4）根据收集密度比空气小的气体采用向下排空气法进行分析解答；
（5）根据二氧化碳与水反应生成H2CO3，H2CO3能使紫色石蕊变红进行分析解答。
（1）a为铁架台；
A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（2）实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，均为固液常温型，发生装置可选择B；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，过氧化氢作为过氧化氢分解的催化剂，其作用是催化作用；
（4）用D装置（向下排空气法）收集气体，说明该气体密度比水小；
（5）用装置收集时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色，则使其变红的物质是碳酸，化学式为。
18．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）
（3）等质量的融雪剂，组比组的氯离子含量高（组融雪剂氯离子含量更高）
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）粉碎能增大反应物的接触面积，加快反应速率；
故答案为：增大反应物的接触面积，使反应速率更快；
（2）由图可知，石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
故答案为：
（3）根据题意，氯离子对路面等腐蚀性大，A组中含有14%的氯化钙、36%的氯化镁，B组只含有15%的氯化钙，A组比B组氯离子含量高，故A组比B组腐蚀性强。
故答案为： 等质量的融雪剂，组比组的氯离子含量高（组融雪剂氯离子含量更高） 。
【分析】（1）根据原料粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分进行分析解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据图2信息，等质量的融雪剂，A组比B组氯离子含量高。腐蚀性更强进行分析解答。
（1）粉碎能增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）由图可知，石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）根据题意，氯离子对路面等腐蚀性大，A组中含有14%的氯化钙、36%的氯化镁，B组只含有15%的氯化钙，A组比B组氯离子含量高，故A组比B组腐蚀性强。
19．【答案】含有；澄清石灰水变浑浊；吸收二氧化硫，防止对二氧化碳检验形成干扰合理即可）；；瓶内氧气不足合理即可）；回收利用（合理即可）
【知识点】合理利用金属资源；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）①根据题目中的信息，SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2，将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中，红色褪去，说明含有SO2；
②结论是气体中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
故答案为：①含有SO2 ；②澄清石灰水变浑浊；
（2）根据题目中的信息，紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2；因此步骤②中，气体先通过图1装置的目的是吸收二氧化硫，防止对二氧化碳检验形成干扰；
故答案为： 吸收二氧化硫，防止对二氧化碳检验形成干扰合理即可）
（3）二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（4）由图可知，焚烧时间段内，一氧化碳体积分数出现异常，可能是因为与可燃物接触的氧气不足，导致燃烧不充分；
故答案为： 瓶内氧气不足合理即可） ；
（5）废旧金属是有价值的资源，故废旧金属垃圾的处理方式回收利用。
故答案为：回收利用。
【分析】（1）①根据SO2能使红色的品红溶液褪色进行分析解答；
②根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析解答；
（2）根据酸性高锰酸钾能够吸收二氧化硫，防止污染空气进行分析解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳进行分析解答；
（5）根据回收利用废旧金属是保护金属资源的途径之一进行分析解答。
20．【答案】（1）0.4
（2）解：氯化钠完全反应时，生成氯气的质量为
答：氯化钠完全反应时，生成氯气的质量为。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据图示氢气的质量与时间变化的关系图可知氢气质量在时间t 时增加到0.4g后保持不变，则t时氯化钠完全反应，产生氢气0.4g；
故答案为：0.4g。
【分析】（1）根据图像信息进行分析解答；
（2）先设未知数，再根据题目提供的化学反应方程式，找准相关物质的质量比。已知量是氢气的质量，未知量是氯气的质量，列比例式，求出氯气的质量，最后简明写出答案。
（1）根据图示氢气的质量与时间变化的关系图可知氢气质量在时间t 时增加到0.4g后保持不变，则t时氯化钠完全反应，产生氢气0.4g；
（2）见答案。
1 / 1四川省眉山市仁寿县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（本大题共26个小题，1-14每小题2分，15-26每小题3分，共计64分；在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．（2025九上·仁寿期末）描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚，其中属于化学变化的是
A．②③④⑤⑥⑦ B．④⑤⑥⑦⑨
C．①③④⑤⑧⑨ D．②④⑥⑦⑨
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。①滴水成冰的过程中无新物质生成，属于物理变化； ②死灰复燃的过程中有新物质生成，属于化学变化；③木已成舟的过程中无新物质生成，属于物理变化；④火烧赤壁的过程中有新物质生成，属于化学变化；⑤沙里淘金的过程中无新物质生成，属于物理变化；⑥火上浇油的过程中有新物质生成，属于化学变化；⑦百炼成钢的过程中有新物质生成，属于化学变化；⑧花香四溢的过程中无新物质生成，属于物理变化；⑨玉石俱焚的过程中有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2025九上·仁寿期末）我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是（　　）
A．O2 B．CO2 C．NaOH D．Na2CO3
【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，符合题意；
C、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不符合题意；
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据氧化物定义分析，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
3．（2025九上·仁寿期末）下列有关空气的说法中，不正确的是
A．空气中含有稀有气体
B．空气是一种宝贵的资源
C．空气中的氮气易溶于水
D．空气中的氧气主要来自光合作用
【答案】C
【知识点】空气的组成；自然界中的物质循环
【解析】【解答】A、空气中含氮气、氧气、稀有气体等，该说法正确，不符合题意；
B、空气是一种宝贵的资源，具有重要的用途，如空气中的氮气可用于制氮肥等，该说法正确，不符合题意；
C、空气中的氮气难溶于水，该说法错误，符合题意；
D、空气中的氧气主要来自植物的光合作用，而光合作用吸收二氧化碳放出氧气，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据空气是由氮气、氧气、稀有气体等物质的混合物，氮气可以制作氮肥，稀有气体通电发出不同颜色的光，植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气，氮气和氧气均不易溶于水来解答。
4．（2025九上·仁寿期末）下列实验操作正确的是
A．加热液体
B．读取液体体积
C．取用粉末药品
D．点燃酒精灯
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A：加热液体时，试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体过多，操作错误。
B：读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中视线俯视，操作错误。
C：取用粉末药品时，先将试管横放，把药匙或纸槽小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，操作正确。
D：点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，易引发火灾，操作错误。
综上，答案是C。
【分析】本题需根据初中化学实验基本操作的规范，对加热液体、读取液体体积、取用粉末药品、点燃酒精灯这四种操作逐一进行正误判断。
5．（2025九上·仁寿期末）性质决定用途。下列物质的性质与其用途不匹配的是（　　）
A．金刚石硬度大——切割玻璃
B．不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械
C．氮气的性质不活泼——用作保护气
D．石墨有导电性——生产铅笔芯
【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，不符合题意；
B、不锈钢属于铁的合金，抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械，不符合题意；
C、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，不符合题意；
D、石墨具有良好的导电性，可用作电极，石墨质软，容易留下痕迹，可用于生产铅笔芯，符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（2025九上·仁寿期末）下列实验现象描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体
B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体
C．可燃性气体在有限的空间内，含量达到爆炸极限则会发生爆炸
D．一氧化碳在空气中和在纯氧燃烧都会产生蓝色火焰
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；一氧化碳的化学性质；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、铁丝在空气中不能燃烧，铁丝在只能在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故A错误；
B、描述实验现象不能出现生成物的名称，镁条在空气中燃烧的现象是：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，而生成白色的氧化镁是实验结论，故B错误；
C、可燃物在有限的空气内急剧燃烧，在短时间内产生大量的热，气体受热体积迅速膨胀而发生爆炸，所以可燃性气体在有限的空间内，含量达到爆炸极限，需遇到明火等火源时才会发生爆炸，故C错误；
D、一氧化碳在空气中和在纯氧中燃烧火焰都是蓝色，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据铁丝不能在空气中燃烧进行分析解答；
B、根据描述实验现象不能出现生成物的名称，出现名称的是实验结论进行分析解答；
C、根据可燃性气体在有限空气内，含量达到爆炸极限，且遇到明火才会燃烧从而引发爆炸进行分析解答；
D、根据一氧化碳燃烧产生蓝色火焰进行分析解答。
7．（2025九上·仁寿期末）超临界水蒸煤制氢的微观示意图，下列叙述错误的是
A．元素观：反应前后元素种类不变
B．分类观：反应前后都包含氧化物
C．守恒观：反应前后分子种类不变
D．转化观：该反应属于还原反应
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物；氧化还原反应
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，由图示可知反应物含有碳、氢、氧元素，反应后的生成物也是含有碳、氢、氧元素，故A正确；
B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，反应物乙（H2O）和生成物丙（
CO）都属于氧化物，所以反应前后都包含氧化物，故B正确；
C、化学反应的实质是分子分解为原子，原子重新组合为新的分子，所以化学反应前后分子种类一定发生改变，故C错误；
D、从图示可知该反应的学方程式为，水失去氧元素，发生还原反应，同时碳得到氧，发生氧化反应，一般氧化还原反应同时发生，所以该反应既属于还原反应也属于氧化反应，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
B、根据由两种元素组成，其中一种元素属于氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
C、根据化学反应的实质，反应前后分子的种类发生改变进行分析解答；
D、根据在化学反应中失去氧的物质，发生还原反应，得到氧的物质 ，发生氧化反应进行分析解答。
8．（2025九上·仁寿期末）下图是初中化学中常见的实验装置。其中不能达到实验目的的是
A．①测定空气中氧气含量 B．②探究分子在不断运动
C．③除去水中的不溶性杂质 D．④探究可燃物燃烧的条件
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；水的净化；物质的微粒性；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、不能用木炭代替红磷做空气中氧气含量测定实验，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内气体体积没有变化，压强也没有明显下降，水不能进入集气瓶，故A错误；
B、浓氨水易挥发，氨分子在不断运动，进入B烧杯，与水结合，形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，所以该实验看到B小烧杯内的无色酞酚溶液变红，说明分子是在不断的运动的，故B正确；
C、小卵石、石英砂可以阻挡难性杂质，相当于过滤操作，活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故C正确；
D、铜片的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，从而得出燃烧的条件之一是：温度要达到可燃物的着火点，热水中白磷不燃烧，通入氧气后，热水中的白磷燃烧，说明燃烧的条件之一是：要与氧气接触，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内压强没有明显变化进行分析解答；
B、根据滴有酚酞试液的烧杯变红，说明氨分子在不断运动进行分析解答；
C、根据小卵石、石英砂可以过滤不溶性杂质，活性炭可以吸附颜色和异味进行分析解答；
D、根据铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧需要温度达到着火点；热水中的白磷不燃烧，通入氧气之后燃烧，得出燃烧需要与氧气接触进行分析解答。
9．（2025九上·仁寿期末）下列化学用语表达正确的是
A．2个氢原子：
B．锌元素：
C．的结构示意图为
D．氧化镁中镁元素的化合价：
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、元素符号前面大数字表示原子个数，所以2 个氢原子应表示为 2H，H2表示一个氢分子中含有2个氢原子，故A错误；
B、元素符号的书写是第一个字母大写，第二个字母小写，所以锌元素的元素符号是 Zn，故B正确；
C、铝的原子序数为13，原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数，铝原子核外电子排布第一层排2个，第二层为 8个，第三层（最外层）为 3个，最外层电子数少于4，在化学反应中容易失去最外层的3个电子形成铝离子，所以 Al3+ 的结构示意图为；
故C错误；
D、标出化学式中某元素的化合价，先写出该物质的化学式，然后在相应元素符号正上方先写出“+”或“-”号，再写数字，氧化镁中氧元素化合价为-2，镁元素化合价为+2价，所以氧化镁中镁元素的化合价应表示为，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
B、根据元素符号的数字第一个字母大写，第二个字母小写进行分析解答；
C、根据铝原子的质子数为13，其离子结构示意图为进行分析解答；
D、根据化合物中某元素化合价的表示方法是先写符号，再写数字进行分析解答。
10．（2025九上·仁寿期末）“生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（）。乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为：。下列说法错误的是
A．乙硫醇是由三种元素组成的有机物
B．的化学式为
C．乙硫醇中碳、氢、硫原子个数比为
D．乙硫醇中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、化学式表示物质的组成元素，含碳元素的化合物属于有机物，所以乙硫醇（）是由碳、氢、硫三种元素组成的有机物，故A正确；
B、根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目均不变。
元素种类 C H O S
反应物中原子个数 4 12 18 2
生成物中原子个数 4 12 14 0
差值 0 0 4 2
X的化学式 SO2
故B正确；
C、化学式元素符合右下角的数字比表示原子个数比，所以乙硫醇中碳、氢、硫原子个数比为，故C正确；
D、乙硫醇中碳、氢、硫三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：32=12：3：16，其中硫元素的质量比最大，所以硫元素的质量分数最大，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式表示物质的组成元素，含有碳元素的化合物（除CO2、CO、碳酸以及碳酸盐之外）属于有机物进行分析解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
C、根据化学式元素符号右下角的数字表示原子个数比进行分析解答；
D、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，元素质量比越大，其元素的质量分数也越大进行分析解答。
11．（2025九上·仁寿期末）下列依据实验目的所设计的实验方案中，错误的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去中含有的少量 点燃
B 检验氧气是否收集满 将带火星的小木条放在集气瓶口
C 鉴别甲烷和氢气 分别点燃后，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
D 区分双氧水和水 取少量试剂于试管中，分别加入少量二氧化锰，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；二氧化碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、 除去中含有的少量 ，由于CO2量多，既不燃烧，也不支持燃烧，少量的CO无法点燃，所以不能通过点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，故A错误；
B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以氧气的检验方法是将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满，故A正确；
C、 鉴别甲烷和氢气 ，分别点燃后，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，如果烧杯内壁变浑浊，则为甲烷，因为甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；若烧杯内壁无明显现象为氢气，因为氢气燃烧只生成水，故C正确；
D、 区分双氧水和水 ， 取少量试剂于试管中，分别加入少量二氧化锰 ，大量气泡产生的是过氧化氢，因为二氧化锰会催化过氧化氢分解生成水和氧气，没有气泡产生的是水，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，含有少量的CO无法点燃进行分析解答；
B、根据氧气具有助燃性，能使带火星的木炭复燃，验满时把带火星的木条放在集气瓶口进行分析解答；
C、根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气燃烧生成水进行分析解答；
D、根据二氧化锰能催化过氧化氢分解生成氧气和水进行分析解答。
12．（2025九上·仁寿期末）工业上用氨气生产硝酸，相关反应如下：
①
②
③
下列说法正确的是
A．反应①②属于化合反应
B．上述过程中产生的可循环使用
C．上述含氮物质中，氮元素化合价最低的是
D．若完全转化为，理论上消耗
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；化合反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、反应① 由两种物质生成另外两种物质，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；反应②由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A不符合题意；
B、流程中，NO是反应①的产物，是反应②的原料，又是反应③的产物，因此可循环利用，故B符合题意；
C、流程中，涉及到含氮元素的物质有：NH3、NO、NO2、HNO3，根据化合物中元素正负化合价之和为0，可得NH3中N显-3价、NO中N显+2价、NO2中N显+4价、HNO3中N显+5价，因此氮元素化合价最低的是NH3，故C不符合题意；
D、从流程可知，NO、NO2都是中间产物，该流程的总反应其实是氨气和氧气在一定条件下生成硝酸和水，总反应化学方程式为，若完全转化为，设理论上消耗O2的质量为x，
x=25.6t
所以理论上消耗氧气的质量为25.6g，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫做化合反应进行分析解答；
B、根据NO是是反应①的产物，是反应②的原料，又是反应③的产物进行分析解答；
C、根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答；
D、根据三个反应合并为一个总反应，设6.8g氨气完全转化为硝酸，理论上消耗氧气的质量为未知数，正确写出总反应的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氨气的质量，未知量是氧气的质量，列比例式，求出氧气的质量进行分析解答。
13．（2025九上·仁寿期末）按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是
A．M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生
B．N点对应的固体物质只有两种
C．M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量
D．实验结束时应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
【答案】C
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、M点时，固体质量还未减少，所以此时还未开始反应，装置②导管口有气泡冒出是因为装置内原有空气受热膨胀，从导管口逸出，故A选项分析错误；
B、N点反应已经开始一段时间，即有部分固体被反应掉，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，所以此时装置内的固体物质有碳、氧化铜、铜三种，故B选项分析错误；
C、根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即：参加反应的碳（固体）和氧化铜（固体）的质量和等于生成的铜（固体）和二氧化碳（气体）的质量和，因此，M→P 的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量，故C选项分析正确；
D、实验结束后若是先熄灭酒精灯，会导致水倒吸入玻璃管中使玻璃管炸裂，因此要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，故D选项分析错误；
【分析】A、根据图2中M点时固体质量未改变进行分析；
B、根据图2N点时固体质量已经有所减少以及碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳进行分析；
C、根据质量守恒定律进行分析；
D、 根据先熄酒精灯骤然冷却会导致水到吸进行分析。
14．（2025九上·仁寿期末）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是
A．
B．乙一定是催化剂
C．甲可能是单质
D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】化学变化中遵守质量守恒定律，故在密闭容器内进行的化学反应，反应前后物质的总质量不变，则有20+3+5+3=3+3+x+11，解得x=14；反应前后甲的质量减少20g-3g=17g，故甲是反应物；反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙的质量增加了14g-5g=9g，故丙是生成物；反应前后丁的质量增加了11g-3g=8g，故丁是生成物；所以该反应为甲分解生成丙和丁。其化学反应为：。A、由分析可知，x=14，该说法正确，符合题意；
B、根据反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，该说法错误，不符合题意；
C、由分析可知，该反应为甲分解生成丙和丁，符合一变多的分解反应，甲是分解反应中的反应物，故甲一定是化合物，该说法错误，不符合题意；
D、由分析可知，生成的丙和丁的质量之比为9g：8g=9：8，若生成的丙和丁的化学计量数之比为1：1，则丙和丁的相对分子质量之比一定是9：8，由于丙和丁的化学计量数不能确定，所以相对分子质量之比也不能确定，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变；在密闭的容器中，反应前后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的可能是催化剂或者是没有参加反应的杂质来解答。
二、填空题（本大题4个小题，共20分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上）
15．（2025九上·仁寿期末）四川盛产茶叶，茶文化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如下图所示：
（1）茶叶属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为，其氢、氧元素的质量比为　 　。
（3）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是　 　（填“元素”或“单质”）。
（4）茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，硒原子的核外电子数为　 　。
【答案】（1）混合物
（2）
（3）元素
（4）34
【知识点】元素的概念；元素周期表的特点及其应用；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）从扇形图可知，茶叶中含有茶多酚、蛋白质、茶多糖等多种成分，由多种物质组成的是混合物；
故答案为：混合物；
（2）中氢、氧元素的质量比为；
故答案为：3：16；
（3）这里说茶叶含氟较高，指的是茶叶中含有氟元素，并不是以单质形式存在的氟；
故答案为：元素；
（4）元素周期表一个小格左上角数字表示原子序数，原子中，原子序数 = 核外电子数，硒的原子序数是 34，所以硒原子的核外电子数为 34。
故答案为：34.
【分析】（1）根据由两种或两种以上物质组成的属于混合物进行分析解答；
（2）根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（3）根据物质由元素组成，物质中的含量均指的是元素的含量进行分析解答；
（4）根据元素周期表一个小格左上角数字表示原子序数，原子中，原子序数 = 核外电子数进行分析解答。
（1）从扇形图可知，茶叶中含有茶多酚、蛋白质、茶多糖等多种成分，由多种物质组成的是混合物。
（2）中氢、氧元素的质量比为。
（3）这里说茶叶含氟较高，指的是茶叶中含有氟元素，并不是以单质形式存在的氟。
（4）元素信息示意图左上角数字表示原子序数，对于原子来说，原子序数 = 核外电子数，硒的原子序数是 34，所以硒原子的核外电子数为 34。
16．（2025九上·仁寿期末）阅读下列材料：
自古以来，人们认为水是组成世间万物的一种元素，不可再分。
18世纪中叶，英国化学家普利斯特利将锌加入稀硫酸中制得“易燃空气”，将“易燃空气”与空气混合点燃，发现容器内壁上出现了水雾。
1781年，英国化学家卡文迪许证实了普利斯特利的发现，并用纯氧代替空气，证明试管中生成的液体确实是水，得出“水是一个结合物而不是简单元素”。
1783年，法国化学家拉瓦锡改进了该实验，将水加热成水蒸气通过灼热的铁管，收集到一种可燃性气体和固体物质四氧化三铁。至此，水由氢、氧两种元素组成的观点得到了化学界公认。
1800年，英国化学家尼科尔森通过用伏打电池在常温下对水进行通电分解，得到氢气和氧气，再次确认了水的组成。
回答下列问题：
（1）普利斯特利制得的“易燃空气”的成分是　 　（填化学式）。
（2）尼科尔森实验中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）在整个发现过程中，科学家利用了“分”和“合”的思想证明了水的组成。下面实验中属于“分”思想的是______（多选，填标号）。
A．氢气燃烧实验 B．铁管实验 C．水通电实验
（4）某同学在实验室改进装置（见图），模拟了尼科尔森用电分解水的实验，得到不同电极在相同条件下的电解结果（见表）。
表：不同电极在相同条件下的电解结果（以气柱高度来表示电解产生的气体体积）
电极 电解时间
碳棒（长，直径） 268 66 25
铜丝（直）（长，直径） 135 66 33
铜丝（螺旋状）（长，直径） 120 66 33
用碳棒做电极时，氢气和氧气的体积比总是大于的原因是　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）B；C
（4）碳棒与产生的氧气发生了反应而消耗了部分氧气
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此普利斯特里制得的“可燃空气”的成分是氢气，化学式为H2；
故答案为：H2 ；
（2）尼科尔森通过用伏打电池在常温下对水进行通电分解，得到氢气和氧气，化学方程式为；
故答案为：；
（3）A、氢气燃烧实验，是氢气与氧气点燃生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则证明水是由氢元素和氧元素组成的，属于合的思想，故A错误；
B、铁管实验，是铁与水在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，生成物是由铁、氢、氧三种元素组成，反应物铁中只含有铁元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则证明水是由氢元素和氧元素组成的，属于分的思想，故B正确；
C、水通电实验，是水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则证明水是由氢元素和氧元素组成的，属于分的思想，故C正确；
故答案为：BC；
（4）用碳棒做电极时，氢气和氧气的体积比总是大于2：1的原因可能是碳棒与产生的氧气发生了反应而消耗了部分氧气。
故答案为： 碳棒与产生的氧气发生了反应而消耗了部分氧气 。
【分析】（1）根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气具有可燃性进行分析解答；
（2）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，氢元素和氧元素合成了水进行分析解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变 ，铁与水在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，
铁只含铁元素，生成物中的氢元素和氧元素来自水，属于分的思想进行分析解答；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水通电分解生成了氢气和氧气，属于分的思想进行分析解答；
（4）根据 碳棒与产生的氧气发生了反应而消耗了部分氧气 ，导致氢气和氧气的体积比大于2：1进行分析解答。
（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此普利斯特里制得的“可燃空气”的成分是氢气，化学式为H2；
（2）尼科尔森通过用伏打电池在常温下对水进行通电分解，得到氢气和氧气，化学方程式为；
（3）A、氢气燃烧实验，是氢气与氧气点燃生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则证明水是由氢元素和氧元素组成的，属于合的思想，错误；
B、铁管实验，是铁与水在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，生成物是由铁、氢、氧三种元素组成，反应物铁中只含有铁元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则证明水是由氢元素和氧元素组成的，属于分的思想，正确；
C、水通电实验，是水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则证明水是由氢元素和氧元素组成的，属于分的思想，正确；
故选BC；
（4）用碳棒做电极时，氢气和氧气的体积比总是大于2：1的原因可能是碳棒与产生的氧气发生了反应而消耗了部分氧气。
17．（2025九上·仁寿期末）下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出图中标有字母的仪器名称：　 　，写出装置制取氧气的化学方程式为　 　。
（2）实验室制和均可使用的气体发生装置是　 　（填字母）。
（3）用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，其作用是　 　。
（4）能用装置收集的气体，其密度应该比空气　 　。
（5）用装置收集时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是　 　（填化学式）。
【答案】（1）铁架台；
（2）
（3）催化作用
（4）小
（5）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）a为铁架台；A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
故答案为：a；；
（2）实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，均为固液常温型，发生装置可选择B；
故答案为：B；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，过氧化氢作为过氧化氢分解的催化剂，其作用是催化作用；
故答案为：催化作用；
（4）用D装置（向下排空气法）收集气体，说明该气体密度比水小；
故答案为：小；
（5）用装置收集时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色，则使其变红的物质是碳酸，化学式为。
故答案为：H2CO3 .
【分析】（1）根据常见仪器的名称以及高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件进行分析解答；
（3）根据二氧化锰使过氧化氢分解的速率加快，起到催化作用进行分析解答；
（4）根据收集密度比空气小的气体采用向下排空气法进行分析解答；
（5）根据二氧化碳与水反应生成H2CO3，H2CO3能使紫色石蕊变红进行分析解答。
（1）a为铁架台；
A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（2）实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，均为固液常温型，发生装置可选择B；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，用过氧化氢溶液制取氧气时，需加入少量二氧化锰，过氧化氢作为过氧化氢分解的催化剂，其作用是催化作用；
（4）用D装置（向下排空气法）收集气体，说明该气体密度比水小；
（5）用装置收集时，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色，则使其变红的物质是碳酸，化学式为。
18．（2025九上·仁寿期末）二水合氯化钙（）可用于冰雪融化剂，氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。图1为工业上生产的主要流程示意图。碳酸氢钾（）、乙酸钾（）、磷酸二氢钾（）等盐类物质也常用于融雪。图2为研究人员配制出、两组融雪剂。目前常用的环保型融雪剂中会添加适量缓蚀剂，融雪的同时对环境的影响大大降低。
回答问题：
（1）上述流程中，粉碎机的作用是　 　。
（2）反应器中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）由图2可知，组融雪剂腐蚀性比组强的原因是　 　。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）
（3）等质量的融雪剂，组比组的氯离子含量高（组融雪剂氯离子含量更高）
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）粉碎能增大反应物的接触面积，加快反应速率；
故答案为：增大反应物的接触面积，使反应速率更快；
（2）由图可知，石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
故答案为：
（3）根据题意，氯离子对路面等腐蚀性大，A组中含有14%的氯化钙、36%的氯化镁，B组只含有15%的氯化钙，A组比B组氯离子含量高，故A组比B组腐蚀性强。
故答案为： 等质量的融雪剂，组比组的氯离子含量高（组融雪剂氯离子含量更高） 。
【分析】（1）根据原料粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分进行分析解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据图2信息，等质量的融雪剂，A组比B组氯离子含量高。腐蚀性更强进行分析解答。
（1）粉碎能增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）由图可知，石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）根据题意，氯离子对路面等腐蚀性大，A组中含有14%的氯化钙、36%的氯化镁，B组只含有15%的氯化钙，A组比B组氯离子含量高，故A组比B组腐蚀性强。
三、实验探究题（本大题1个小题，共7分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上）
19．（2025九上·仁寿期末）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。
【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有、、？
【调查资料】
①能使红色的品红溶液褪色，常用于检验；
②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色，常用于除去；
③也能使澄清石灰水变浑浊。
【进行实验】
（1）设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。
实验步骤 实验现象 实验结论
①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 　 　
②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 　 　 含有
【反思评价】
（2）步骤②中，气体进出，先通过图1装置的目的是　 　。
（3）步骤②中，澄清石灰水中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾时间段内体积分数出现异常增大，其原因可能是　 　。
（5）同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。那么，废旧金属垃圾的处理方式　 　。
【答案】含有；澄清石灰水变浑浊；吸收二氧化硫，防止对二氧化碳检验形成干扰合理即可）；；瓶内氧气不足合理即可）；回收利用（合理即可）
【知识点】合理利用金属资源；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）①根据题目中的信息，SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2，将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中，红色褪去，说明含有SO2；
②结论是气体中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
故答案为：①含有SO2 ；②澄清石灰水变浑浊；
（2）根据题目中的信息，紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2；因此步骤②中，气体先通过图1装置的目的是吸收二氧化硫，防止对二氧化碳检验形成干扰；
故答案为： 吸收二氧化硫，防止对二氧化碳检验形成干扰合理即可）
（3）二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（4）由图可知，焚烧时间段内，一氧化碳体积分数出现异常，可能是因为与可燃物接触的氧气不足，导致燃烧不充分；
故答案为： 瓶内氧气不足合理即可） ；
（5）废旧金属是有价值的资源，故废旧金属垃圾的处理方式回收利用。
故答案为：回收利用。
【分析】（1）①根据SO2能使红色的品红溶液褪色进行分析解答；
②根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析解答；
（2）根据酸性高锰酸钾能够吸收二氧化硫，防止污染空气进行分析解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳进行分析解答；
（5）根据回收利用废旧金属是保护金属资源的途径之一进行分析解答。
四、计算题（本大题1个小题，共5分，将正确答案填写在答题卡相应的位置上）
20．（2025九上·仁寿期末）氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：
（1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是　 　。
（2）氯化钠完全反应时，生成氯气的质量？（写出计算过程）
【答案】（1）0.4
（2）解：氯化钠完全反应时，生成氯气的质量为
答：氯化钠完全反应时，生成氯气的质量为。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据图示氢气的质量与时间变化的关系图可知氢气质量在时间t 时增加到0.4g后保持不变，则t时氯化钠完全反应，产生氢气0.4g；
故答案为：0.4g。
【分析】（1）根据图像信息进行分析解答；
（2）先设未知数，再根据题目提供的化学反应方程式，找准相关物质的质量比。已知量是氢气的质量，未知量是氯气的质量，列比例式，求出氯气的质量，最后简明写出答案。
（1）根据图示氢气的质量与时间变化的关系图可知氢气质量在时间t 时增加到0.4g后保持不变，则t时氯化钠完全反应，产生氢气0.4g；
（2）见答案。
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