资源简介

武威第六中学教育集团2025≈2026学年度第二学期期末测试
1m)前家
高二年级化学试卷
1,间
两【语
熟总期圆
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径05毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
0
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4本卷命题范围：人教版选择性必修1选择性必修2第一章一第二章第二节。达
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016
选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
1
化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是
选项
):i
物质应用
化学原理
A
煤油用作火箭燃料
燃烧时放出大量的热
H2用作燃料电池的燃料
可将化学能完全转化为电能
FCL,用作净水剂
FcC具有强氧化性，可杀菌消毒
D
石音用于降低盐碱地（含Na,CO)土壤的碱性
Kp(CaCO)>Kp(CaSO,)
2.下列方程式书写正确的是
A.NaHCO水解：HCO+H2O一HCO,+OH=
())干李群（门进
B.NaHSO,在水中电离：NaHSO,一Na++HSO
所t面界容，
平剂合中器容（
C.铁吸氧腐蚀的负极反应式：O2+2H20十4e一4OH
中器容密在
D.用氨水除去NH,Cl溶液中的FeCl杂质：Fe3++3OH一Fe(OH)a}
s)H
3.50mL浓度为2mol·L-的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速
率但又不影响氢气生成量的是“烟
A.NaNO固体
B.NaHSO,固体
C.CuSO,固体
D.KCI溶液
肉平节边竹
8eIF-T-
【高二期末测试：化学试卷第1页（共6页）】
26-T-419B
CS扫描全能王
3亿人都在用的扫描Ap
4天然气属于化石燃料，它的主要成分是CH,CH的燃烧热为890Wmo:则下列热化学方程式
中正确的是
:感回脑丁容国，点法突阳学比数5.
A.2CH (g)+40.(gC1780
BCH,(g)+20(g)C0(g)+2.0H-890kml,箱同已1e
C.CH.(2CO890
:强娇静二：(Ob)s
D.CH,(g)+O.(gCO:(g)+H:O(D Hm
5.在恒容密闭容器中发生反应2C0(g)+2N0(g)一2CO2(g)+N2(g) △H=
一748.6kJ·mol-1。若平衡后升温，下列说法正确的是
(勤的
A.平衡常数K增大，武部站，B.C0的正反应速率减小微六液(8
HC.容器内压强增大
D.△H减小
。不圆股
6.已知常温下K.(HF)=6.3X10-,常温下向100mLpH二3的HF溶液中加水稀释直至溶
液体积为1L,下列说法错误的是
左袋干冠房，晒中微六读0H@
A.pH=3的HF溶液中由水电离出的c(H+)=101mol·L-1
氏中其，H记试下代(
B.稀释过程中水的电离程度逐渐增大
C.稀释过程中可能存在c(F-)=c(HF)
仗我暖中t代【2
D.稀释后溶液pH=4对T/的：新()收卫校干中什（司
7.已知如下反应：
·:时0A
客①2C(s)十202(g)=2C02(g)△H=-787.0kJ…ol1博t(I)1
②2Mg(s)+02(g)—2Mg0(s)△H2=-1203.4kJ·mol-。
:回才
则反应2Mg(s)+CO2(g)—C(s)+2MgO(s)的△H为
高将可察剂U门出)
A.+809.9 kJmol-1 B.-809.9 kJ.mol-1 C.+416.4 kJ.mol-1 D.-416.4.kJ.mol-
8.下列说法错误的是
A.镀锌铁的镀层破损铁仍可得到保护
(0)中希
(01)小
B.钢铁进行发蓝处理表面形成保护膜
壮白，品」，：0，据常《
C.工业上通过电解饱和食盐水冶炼钠
m.>分T0)AS
D.利用电解精炼铜的阳极泥可提炼金、银等金属
9.向含HCN的废水中加人铁粉和K,CO,可制备K[Fe(CN)6],发生反应：6HCN+Fe十
2K2C0,一K,[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2个+2H2O。下列说法正确的是
AC0-中C的价层电子对数为4.量合t的中的某武司
B.HCN分子中。键和π键数日之比为1：1i+O
人C.反应中Fe失去1个3d电子和2个4s电子A水含【，
D.CO2、H2O均为直线形分子
【高二期末测试·化学试卷第2页（共6页）】
26-T-419B
CS扫描全能王
3亿人都在用的扫描APp武威第六中学教育集团2025~2026学年度第一学期期末测试·高二年级化学试卷
参考答案、提示及评分细则
1,A煤油燃烧时放出大量的热，可以用作火箭燃料，A项正确：化学能不可能完全转化为电能，B项错误：
FcCL用作净水剂是因为其水解生成的F(OH)s胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，
从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用，C项错误；K(CaCO)2.AHCO水解的离子方程式为HCO+HO一HCO3+OH,A项正确：NaHSO在水中电离：NaHSO
一Na十H十十SO,B项错误；该电极反应式为正极反应式，负极反应式为Fe一2e一Fe+,C项错误；
NH·HO为弱电解质，不能拆分，D项错误。
3.D加入硝酸钠固休，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会与锌反应生成O气体，A项不符合题意。
加入NHSO:固体，使溶液中的H的浓度和物质的量均增大，导致反应速率增大，生成氢气的量增大，B项
不符合题意；加人硫酸铜固体，Cu什会与锌反应生成铜，构成铜锌原电池，会加快反应速率，C项不符合题意；
氯化钾不和锌反应，若加人氯化钾溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但H十物质的量不变，D
项符合题意。
4.BCH4的燃烧热是指1 mnol CH与O2反应生成CO(g)与HO(1)时所释放的热量，所以可知A,C项的热
化学方程式的△H无法判断其大小，即A、C两项错误，B项正确：该反应为放热反应，其△H<0,D项错误。
5.C正反应为放热反应，升温，平衡左移，平衡常数减小，A项错误；C)的正反应速率增大，B项错误：容器内
压强增大，C项正确；△H不变，D项错误。
6.DpH=3的HF溶液中c(H+)=10-3mol·L1,c(OH)=10-1mol·L1,由水电离出的c(H+)=
10一1mol·L1,A项正确：HF对水的电离起抑制作用，稀释过程中，c(HF)逐渐减小，水的电离程度逐渐增
大，B项正确：K.(HP)=HF）,当c(F)=c(HP)时，c(H)=K(HP)=6.3X10,C项正确：若
(HF)
不考虑HF的电离平衡，则稀释10倍pH增大1，但稀释时HF的电离平衡正向移动，因此溶液pH变化小于
1,D项错误.
7.B根据盖斯定律：@-号×①得到目标方程式，则△H=△H,-号△H,=-1203.4k·mol1+号×
787.0kJ·mo广1=-809.9kJ·mol-1,B项正确。
8.C锌比铁活泼，因此镀锌铁镀层破损铁仍可得到保护，A项正确：钢铁进行发蓝处理表面形成一层致密的氧
化膜，B项正确；电解饱和食盐水生成H、C2和NaOH,工业上通过电解熔融的NaCI冶炼钠，C项错误：电解
精炼铜时其中的一些杂质沉积在电解槽底部形成阳极泥，可作为提炼金、银等的重要原料，D项正确。
9.BCO-中C的价层电子对数为3，A项错误：HCN的结构式为H一C=N,因此HCN分子中σ键和π键数
目之比为2：2，即1：1，B项正确：Fe的价层电子排布式为3d4s,在该反应中Fe的化合价从0价升高到
+2价，失去2个电子，因此失去了2个4s电子，C项错误；HO的空间结构为V形，D项错误。
10.A NaOH溶液应盛装在碱式滴定管中，A项符合题意；为抑制MgC水解，应在HC1气流中加热氯化镁
品休制备无水MgCL,B项不符合题意：可用FcCL或KSCN溶液验证浓度对化学平衡：Fe++3SCN=
F(SCN):移动的影响，C项不符合题意：铁钥匙表面镀铜时，铁应与电源负极相连作阴极，D项不符合题意。
11.D①②③④分别是SP、N、F。F没有最高正化合价，A项错误：原子半径：P>S>N>F,B项错误：电负
性：F>N>S>P,C项错误；第一电离能：F>N>P>S,D项正确。
12.BAC与AgBr组成相同，KP大，其溶解度也大，A项正确：Kp只与温度有关，B项错误；AgC1饱和溶液
中，c(Cr)=√Kn(AgC=,8X10mol.L,C项正确：K=cCT2=(AeC=1.8X10°
c(Br)Ks (AgBr)5.0X10
360,D项正确。
13.A通人燃料氢气的a极为负极，电极反应式为H一2e一2H,A项错误；通人空气的b极为原电池的
正极，发生还原反应，B项正确：电池工作时阳离子向正极移动，故质子从a极区通过质子交换膜进入b极
区，C项正确；根据a极电极反应式可知，转移4mol电子时消耗H2mol,标准状况下的休积为44.8L,D
项正确。
14.C根据先拐先平，数值大，T2大于T,A项正确：平衡时降低温度，C)物质的量分数减小，说明平衡向正
方向移动，正反应是放热反应，B项正确；a点温度高于b点，浓度相同，故正反应速率a点大于b点，C项错
误；℃，d达到平衡状态，d点温度较低，平衡正移，平衡常数增大，D项正确。
15.(除标注外，每空2分，共14分)
(1)玻璃搅拌器(1分)
(2)CH,COOH(ag)+NaOH(ag)--CH COONa(ag)+H,O(1)AH=-50.4 k].mol
(3)ABC
(4)△H(1分)：CH COOH是弱酸，电离要吸热
(5)CH-8e+100H-CO+7H,O
(6)增强
(7)Fe-6e+80H-FeO+4H2O
【高二期末测试·化学试卷参考答案第1页（共2页）】
26-T-419B

展开更多......

收起↑