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苏州市2025-2026学年第一学期九年级化学期末练习（四）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65 Cl-35.5
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2025年世界环境日，我国确定的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是
A．露天焚烧垃圾 B．开发清洁能源 C．积极植树造林 D．倡导低碳出行
2．我国的下列古代发明及应用中不涉及化学变化的是
A．湿法冶金 B．烧制陶瓷 C．发酵酿酒 D．活字印刷
3．下列物质属于氧化物的是
A．氯酸钾 B．氯化钾 C．液氧 D．干冰
4．江苏城市足球联赛是当下网络热门话题。足球中常充入空气中含量最多的气体，该气体是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
5．新材料“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)，具备高弹性和疏松多孔的结构，其密度约为氢气密度的两倍。关于“碳海绵”的说法中不正确的是
A．“碳海绵”充分燃烧生成CO2 B．“碳海绵”具有吸附性，属于物理性质
C．“碳海绵”具有一定的吸附性 D．“碳海绵”是单质
6．粗略测定含泥沙粗盐中氯化钠含量的部分操作如图所示，其中对应操作不规范的是
A．取粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤 D．蒸发
7．我国航天事业的宣传报道让普通人了解到“人造空气”可以帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气、还有CO2等。下列说法错误的是
A．“人造空气”比空气中的氮气含量高
B．在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭
C．利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量
D．在太空中呼吸“人造空气”时，氧气量减少但氧原子并未消失
阅读材料，先秦《考工记》中有关青铜成分记载。“六分其金(铜)而锡居其一”。因其表面会出现铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]呈青绿色，故名青铜，出土的器物表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。有害锈含氯，会加快青铜器锈蚀。锈层物质成分如图所示。完成问题。
8．依据材料信息判断下列说法正确的是
A．青铜合金的硬度比铜小 B．冶炼工艺熔入锡的作用是降低沸点
C．少量青铜样品能完全溶于足量稀盐酸 D．该描述的青铜中含锡质量分数约14.3%
9．下列关于青铜锈层的说法正确的是
A．图中的铜绿和粉状锈均是有害锈 B．锈层中CuCl可读为氯化铜
C．铜生成铜绿只与空气中的O2有关 D．青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高
10．实验室制取某些气体的装置如图。下列说法错误的是
A．装置①和④组合可以用来制取氧气 B．装置②和⑤组合可以用来制取氢气
C．装置②和③组合可以用来制取二氧化碳 D．装置②可以随时添加液体药品
11．“零碳”甲醇()已广泛应用在船舶、汽车等领域。捕集工业尾气中的氢气和二氧化碳制备“零碳”甲醇的示意图如下。下列说法正确的是
A．“零碳”甲醇的使用不利于减少酸雨的危害
B．反应前后分子总数不变
C．参加反应的氢气与二氧化碳分子质量比为
D．制备“零碳”甲醇时消耗的与其完全燃烧时释放的相等
12．中国古代冶炼锡常用的方法是将数百斤锡砂（主要成分是）和数百斤木炭混合，使其在高温下反应，生成锡的反应是：。下列说法正确的是
A．中锡元素的化合价为+2 B．上述反应是置换反应
C．和木炭质量比为时，二者恰好完全反应 D．木炭在冶炼中只起到燃烧放热的作用
13．下列有关化学用语说法不正确的是
A．—氢氧根离子 B．—2个水分子
C．—氯气中氯元素的化合价为0 D．—2个氢原子
14．《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是
A．“打成薄片”增大了反应的接触面积 B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
15．用Y型试管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是
A．甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以除去铁粉中少量炭粉
B．乙实验可验证的锈蚀与水有关
C．丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明燃烧的条件是温度需达到着火点
D．丁实验(左右两支管中加入等体积水)说明不同物质在水中溶解性不同
16．下图表示两种固体物质的溶解度曲线及其它们的溶解性实验，下列说法不正确的是
A．t2℃时，Y 的溶解度大于 X 的溶解度
B．t1℃时，X、Y 两种饱和溶液的溶质质量分数都为 16.7%
C．实验中，若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为 X
D．t2℃时，若 X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量 X>Y
17．下列参与反应的化学方程式正确的是
A．与盐酸溶液的反应：
B．在氧气中燃烧的反应：
C．与氯化铜溶液的反应：
D．在空气中生锈的主要反应：
18．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaO固体中少量CaCO3 将混合物高温煅烧，直至固体质量不再变少
B 鉴别H2O2溶液和H2O 取样，将少量CuSO4溶液分别加入试管
C 验证集气瓶内收集的气体是CO2 将燃着的木条伸入瓶内
D 制取少量炭黑 将冷碟子放在蜡烛火焰上方
A．A B．B C．C D．D
19．光照条件下，将捕集的CO2催化转化为高价值燃料的反应过程如图所示。该转化过程分两步进行：
第一步：光照时，H2在催化剂表面失去电子(电子用“e-”表示)转化为H+。
第二步：CO2在催化剂表面获得不同数目的e- 和 H+，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子和丁。
下列说法不正确的是
A．物质丙的化学式为CH3OH或CH4O
B．转化为产物甲和丁的化学方程式为
C．如果生成1个乙分子时有参加反应，则生成一个丙分子时，需要有参加反应
D．8g甲所含碳元素质量与16g丙所含碳元素质量相等
20．将9.2g乙醇（C2H5OH）与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为
A．12.8g B．17.6g C．19.2g D．25.6g
二、非选择题：本题共8个小题，共60分。
21．（8分）学习传统文化，弘扬文化自信。
中国山水画是我国的文化瑰宝。中国山水画有金碧山水、水墨山水等。金碧山水用的颜料是泥金、石青和石绿。水墨山水常用的颜料包括墨、朱砂、赭石、石青、石绿等。
(1)泥金是用金箔和胶水混合而成的。金能制成金箔是利用了金具有良好的 性。
(2)石青的主要成分的化学式是Cu3(OH)x(CO3)2，则化学式中的x= 。
(3)《天工开物》说：“凡墨，烧烟、凝质而为之。”所谓烧烟，是指燃烧木头或油料，以取得炭黑。木头或油料燃烧生成炭黑的原理是 。
(4)中国古代的水墨画保存至今仍不褪色，是因为所用墨汁中的碳在常温下 。
(5)朱砂的主要成分是硫化汞（HgS）。硫化汞也可以在空气中加热制得汞，产物中还有二氧化硫气体，请写出该反应的化学方程式 。
(6)某赭石是一种红棕色的矿物，其主要成分是一种常见的铁的氧化物，该氧化物的化学式为 。
(7)保存古代字画的地方防火安全非常重要，需要配备的灭火器类型是 （填字母）。
A．干粉灭火器 B．二氧化碳灭火器 C．水基型灭火器
22．（10分）海洋蕴藏着丰富的化学资源，含有的化学元素有80多种。
(1)海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构 (填“发生”或“没有”)改变。
(2)钠原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。
①钠原子转变为钠离子时，发生变化的是 (填“质子数”或“电子数”)。
②x的数值为 。
(3)氢气在氯气中燃烧的微观示意图如图1所示。
该反应的化学方程式为 __________________________________。
②你对燃烧的新认识是 _____________________________________________________ 。
(4)农业上常用某浓度的氯化钠溶液来选种，该溶液的微观示意图如图2所示。
①该溶液中溶质与溶剂的质量之比为 ____________ 。
②从电性的角度预测溶液中钠离子与水分子中的氧原子较近可能的原因是 __________________ 。
23．（8分）氨气（NH3）在环境领域应用广泛，可用于烟气脱硝。一种合成氨的新方法流程如下。
(1)“分馏塔”中利用氮气和氧气的 不同，将氮气和氧气分离开来。
(2)“电解槽”中发生反应的化学方程式是 ________________________________ 。
(3)“反应槽1”中反应前后氮元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
(4)“反应槽2”中Li3N可与H2O发生反应，生成的LiOH和NH3的质量比为 。
(5)流程中，可循环使用的物质有： 和 （填化学式）。
24．（12分）兴趣小组对与的实验室制取及相关实验进行探究，回答下列问题。
I．二氧化碳的制取及探究
(1)装置C中仪器①的名称是 。
(2)实验室用大理石与稀盐酸制取气体的化学方程式为 ，要组装一套“随开随用，随关随停”的制取装置，装置组合为 (填A～E中字母)。
(3)若选用B作制取的发生装置，则反应一段时间后，关闭弹簧夹，可看到 (填现象)。
(4)兴趣小组在完成的制取实验后，观察到装置内无气泡产生，向上层清液中滴加几滴紫色石蕊溶液，变红色。此时上层清液中除外，还含有的阳离子是 _______________ 。
II．氧气的制取及探究
(5)可用作分解制氧的催化剂，化学方程式为 __________________________ 。以E为收集装置，理由是 _________________________ ；若用F装置收集，气体应从 (填“a”或“b”)管通入。
(6)查阅资料：CuO粉末也能加快的分解。兴趣小组欲探究不同催化剂种类对化学反应速率的影响，请补充实验方案： ，比较相同时间生成氧气的体积大小即可。(可能用到的试剂有：溶液、CuO粉末、粉末)
25．（8分）为探究燃烧的条件和灭火的原理，设计了如下实验。
实验Ⅰ：铁丝燃烧实验。用排空气法收集六瓶不同浓度的氧气，实验结果如表所示。
铁丝螺旋形状 小螺旋 大螺旋
组号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
氧气起始浓度 67% 80% 84% 74% 80% 87%
剧烈燃烧时间/s 13′15 9′19 7′08 11′03 9′19 7′07
(1)实验中所需氧气可由过氧化氢分解制得，反应的化学方程式是 。
(2)设计实验①②③的目的是 。
(3)对比实验②和实验⑤，可得出的结论是 。
实验Ⅱ：蜡烛燃烧实验。
[资料]蜡烛的着火点约为190℃，酒精灯外焰的温度在500℃左右，蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气燃烧。
实验⑦：把活塞从左端位置迅速向右推，右端蜡烛火焰立即熄灭（见图）。
实验⑧：先将活塞放到左端位置，用酒精灯加热玻璃管，当温度计的示数达到280℃以上时，点燃右端的蜡烛，把活塞从左端位置迅速向右推出，右端蜡烛火焰立即熄灭。
(4)由实验⑦可知，燃烧需要的条件是 。
(5)实验⑧蜡烛熄灭的原因是 。
(6)下列做法中的灭火原理与实验⑧相同的是 （填序号）。
a.用沙子盖灭燃着的汽油
b.厨房炒好菜后关闭燃气灶阀门
c.利用砍掉大火蔓延线路前的树木来扑灭森林火灾
26．（14分）从青铜时代、铁器时代起，到科技发达的今天，金属作为一种重要的材料，对生产生活、社会发展有着十分重要的作用。
【活动一】话说金属的冶炼
(1)战国《韩非子 内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是 。
(2)西汉时期有一种炼钢方法叫“炒铁”，就是将含碳量过高的生铁在高温下加热至半流体状，然后通过鼓风得到熟铁，该过程的目的是 。铁在空气中的锈蚀，实际上是铁跟 等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程，铁锈的主要成分是Fe2O3 xH2O。
(3)“胆铜法”(铁与硫酸铜溶液反应)是宋代和元代湿法炼铜的重要方法之一。图1为该反应的微观示意图，其中未参加反应的微观粒子是 (用化学用语填空)，该反应的实验现象是 。
(4)在明代利用炉甘石(主要成分是ZnCO3)火法炼锌的主要反应原理为：ZnCO3+2CZn+3CO↑，现用200kg炉甘石与足量煤炭充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图2所示。计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。
【活动二】探究金属活动性顺序
(5)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验(如图3)：欲验证铁、铜、银的金属活动性顺序，则实验④中X和Y的试剂组合是 。
【活动三】探究焦炭粉还原氧化铁的气体生成物。
查阅资料：新鲜的鸡血遇一氧化碳由暗红色变为樱桃红色。
如图4所示，小组同学在硬质玻璃管中加入氧化铁粉末和焦炭粉，打开K1、K2，通入一会儿氮气后，关闭K1，在K2连接的导管上方套一个气球，点燃酒精喷灯。
(6)实验前通入一会儿氮气的目的是 。
(7)高温加热一段时间后观察到澄清石灰水变浑浊，证明有 生成；反应结束后关闭K2，取下气球，将其中的气体通入新鲜的鸡血中，观察到 ，证明有一氧化碳生成。
(8)与直形导管相比，图中选用球形导管的优点是 。
答案与解析
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1． 2025年世界环境日，我国确定的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是
A．露天焚烧垃圾 B．开发清洁能源 C．积极植树造林 D．倡导低碳出行
【答案】A
【详解】A、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体（如二氧化碳、一氧化碳）和烟尘，这些污染物会加剧空气污染，导致雾霾和健康问题，破坏环境。这与“美丽中国”主题中减少污染、保护环境的理念不相符，故A选项符合题意；
B、清洁能源（如太阳能、风能等）使用过程中不排放污染物，能减少化石燃料的消耗和温室气体排放，有助于改善空气质量和可持续发展。这符合主题中“美丽中国”的环保要求，故B选项不符合题意；
C、植树造林能吸收二氧化碳、释放氧气，净化空气，同时防止水土流失，保护生态平衡，这直接支持环境美化和生态保护，与主题一致，故C选项不符合题意；
D、低碳出行（如步行、骑自行车或使用公共交通）能减少汽车尾气排放（如一氧化碳、氮氧化物），降低碳排放，缓解空气污染和气候变化。这体现了环保行动，与主题相符，故D选项不符合题意。
故选A。
2．【传统文化】我国的下列古代发明及应用中不涉及化学变化的是
A．湿法冶金 B．烧制陶瓷 C．发酵酿酒 D．活字印刷
【答案】D
【详解】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
A、湿法冶金是利用金属与盐溶液发生置换反应来制取金属，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误；
B、烧制陶瓷的过程中，黏土等原料在高温下发生复杂的化学变化，生成新的物质，属于化学变化，该选项错误；
C、发酵酿酒是利用微生物将糖类等物质转化为酒精等新物质，属于化学变化，该选项错误；
D、活字印刷是将活字排版、印刷，只是物质的形状、位置等发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项正确。
故选D。
3．下列物质属于氧化物的是
A．氯酸钾 B．氯化钾 C．液氧 D．干冰
【答案】D
【详解】A、氯酸钾是钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误；
B、氯化钾是钾、氯两种元素组成的化合物，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误；
C、液氧是氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，选项错误；
D、干冰是固态二氧化碳，是碳元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化物，选项正确；
故选D。
4．【新情境】江苏城市足球联赛是当下网络热门话题。足球中常充入空气中含量最多的气体，该气体是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【答案】B
【详解】A、氧气在空气中约占21%，不是含量最多的气体。因此，A选项错误。
B、氮气在空气中约占78%，是含量最多的气体。因此，B选项正确。
C、二氧化碳在空气中仅占约0.03%，含量极少，不是最多的气体。因此，C选项错误。
D、稀有气体（如氩气、氖气等）在空气中总含量约0.94%，不是最多的气体。因此，D选项错误。
故选B。
5．【新科技】新材料“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)，具备高弹性和疏松多孔的结构，其密度约为氢气密度的两倍。关于“碳海绵”的说法中不正确的是
A．“碳海绵”充分燃烧生成CO2 B．“碳海绵”具有吸附性，属于物理性质
C．“碳海绵”具有一定的吸附性 D．“碳海绵”是单质
【答案】D
【详解】A、“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)，充分燃烧生成二氧化碳，该选项说法正确；
B、“碳海绵”具备疏松多孔的结构，则具有吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项说法正确；
C、结合前面分析可知，“碳海绵”具有一定的吸附性，该选项说法正确；
D、“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管，含有多种物质，属于混合物，该选项说法不正确。
故选D。
6．粗略测定含泥沙粗盐中氯化钠含量的部分操作如图所示，其中对应操作不规范的是
A．取粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤 D．蒸发
【答案】D
【详解】A、应用药匙取用粗盐，且取用粗盐时，瓶塞应倒放，图中操作正确，不符合题意；
B、溶解粗盐应在烧杯中进行，且应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，符合题意。
故选D。
7．【航天科技】我国航天事业的宣传报道让普通人了解到“人造空气”可以帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气、还有CO2等。下列说法错误的是
A．“人造空气”比空气中的氮气含量高
B．在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭
C．利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量
D．在太空中呼吸“人造空气”时，氧气量减少但氧原子并未消失
【答案】A
【详解】A、按体积计算，空气中氮气约占78%，因此“人造空气”比空气中氮气含量更低，故选项说法不正确；
B、“人造空气”中含有20%以上的O2，燃着的蜡烛在“人造空气”中不会立即熄灭，故选项说法正确；
C、铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，则利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量，故选项说法正确；
D、太空中呼吸“人造空气”时，吸入氧气，呼出二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，则在太空中呼吸“人造空气”时，氧气量减少但氧原子并未消失，故选项说法正确。
故选A。
【传统文化】阅读材料，先秦《考工记》中有关青铜成分记载。“六分其金(铜)而锡居其一”。因其表面会出现铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]呈青绿色，故名青铜，出土的器物表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。有害锈含氯，会加快青铜器锈蚀。锈层物质成分如图所示。完成问题。
8．依据材料信息判断下列说法正确的是
A．青铜合金的硬度比铜小 B．冶炼工艺熔入锡的作用是降低沸点
C．少量青铜样品能完全溶于足量稀盐酸 D．该描述的青铜中含锡质量分数约14.3%
9．下列关于青铜锈层的说法正确的是
A．图中的铜绿和粉状锈均是有害锈 B．锈层中CuCl可读为氯化铜
C．铜生成铜绿只与空气中的O2有关 D．青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高
【答案】8．D 9．D
【解析】8．A、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜的合金，所以青铜合金的硬度比纯铜大，故A错误；
B、在铜冶炼时熔入锡可降低熔点，便于铸造等加工，故B错误；
C、青铜中的铜与稀盐酸不反应，则少量青铜样品不能完全溶于足量稀盐酸中，故C错误；
D、“六分其金(铜)而锡居其一”的意思为铜六份、锡一份（总七份），则该描述的青铜中含锡质量分数为14.3%，故D正确；
故选D。
9．A、由图可知，铜绿不含氯，是无害锈，粉状锈含氯，是有害锈，故A错误；
B、锈层中CuCl可读为氯化亚铜，故B错误；
C、铜生锈变为铜绿，铜绿主要成分Cu2 (OH)2 CO3 含有铜、氧、氢、碳四种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，空气中含有C元素的物质是CO2，含有H元素的物质是H2O，则铜生成铜绿不只与空气中的O2有关，还CO2与和H2O有关，故C错误；
D、青铜中铜是单质，化合价为0价，在锈蚀过程中生成的Cu2 (OH)2 CO3 中，OH-显-1价、显-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中元素正负化合价之和为0，有2x+(-1×2)+(-2)=0，x=+2，则青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高，故D正确。
故选D。
10．实验室制取某些气体的装置如图。下列说法错误的是
A．装置①和④组合可以用来制取氧气 B．装置②和⑤组合可以用来制取氢气
C．装置②和③组合可以用来制取二氧化碳 D．装置②可以随时添加液体药品
【答案】A
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取二氧化碳，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。
【详解】A、装置①的试管中没有棉花团，因此是用加热氯酸钾制氧气，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，不能用向下排空气法收集，故选项说法错误；
B、实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，因此装置②和⑤组合可以用来制取氢气，故选项说法正确；
C、实验室制取二氧化碳是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，因此装置②和③组合可以用来制取二氧化碳，故选项说法正确；
D、长颈漏斗可以随时添加液体药品，因此装置②可以随时添加液体药品，故选项说法正确。
故选：A。
11．【新情境】“零碳”甲醇()已广泛应用在船舶、汽车等领域。捕集工业尾气中的氢气和二氧化碳制备“零碳”甲醇的示意图如下。下列说法正确的是
A．“零碳”甲醇的使用不利于减少酸雨的危害
B．反应前后分子总数不变
C．参加反应的氢气与二氧化碳分子质量比为
D．制备“零碳”甲醇时消耗的与其完全燃烧时释放的相等
【答案】D
【详解】A、酸雨的形成与化石燃料燃烧产生二氧化硫和二氧化氮有关，“零碳”甲醇燃烧产物为二氧化碳和水，因此“零碳”甲醇的使用有利于减少酸雨的危害，A错误。
B、从图中可知反应物为氢气和二氧化碳，反应条件为催化剂和高温，生成物为甲醇和水，反应方程式为，从化学计量数看出反应前后分子总数减少，B错误。
C、根据B中制取甲醇的方程式可知：参加反应的氢气与二氧化碳分子质量比为（2×3）：(44×1)=3：22，C错误。
D、制取甲醇时二氧化碳中碳元素完全转化到甲醇中，甲醇完全燃烧时碳元素完全转化到二氧化碳中，根据质量守恒定律，碳元素的质量不变，故制备“零碳”甲醇时消耗的与其完全燃烧时释放的相等，D正确。
故选D。
12．中国古代冶炼锡常用的方法是将数百斤锡砂（主要成分是）和数百斤木炭混合，使其在高温下反应，生成锡的反应是：。下列说法正确的是
A．中锡元素的化合价为+2
B．上述反应是置换反应
C．和木炭质量比为时，二者恰好完全反应
D．木炭在冶炼中只起到燃烧放热的作用
【答案】B
【详解】A、中氧元素的化合价为-2价，则锡元素的化合价为+4，故选项说法不正确。
B、，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确。
C、根据化学方程式可知，二者恰好完全反应时，和木炭质量比为(119+16×2):(12×1)=151:12，故选项说法不正确。
D、木炭在冶炼中不仅燃烧放热，使其在高温下反应，同时作为还原剂参与反应，故选项说法不正确。
故选B。
13．下列有关化学用语说法不正确的是
A．—氢氧根离子 B．—2个水分子
C．—氯气中氯元素的化合价为0 D．—2个氢原子
【答案】D
【详解】A. 表示带一个单位负电荷的氢氧根离子，说法正确，不符合题意；
B.化学式前的数字表示微观粒子个数。 表示一个水分子， 中，“2”表示水分子的数量，因此整体表示2个水分子，说法正确，不符合题意；
C. 是化合价表示方法，其中“0”表示氯元素（Cl）的化合价为0。规定：在单质（如氯气 ) 中，元素的化合价为0，说法正确，不符合题意；
D. 是氢气的化学式，其中右下角的数字“2”表示一个氢分子中有2个氢原子。而“2个氢原子”应写为 ，元素符号前加数字表示原子个数，说法错误，符合题意；
故选D。
14．【传统文化】《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是
A．“打成薄片”增大了反应的接触面积 B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
【答案】C
【详解】A、“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意；
B、“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，符合题意；
D、“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，不符合题意。
故选C。
15．用Y型试管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是
A．甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以除去铁粉中少量炭粉
B．乙实验可验证的锈蚀与水有关
C．丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明燃烧的条件是温度需达到着火点
D．丁实验(左右两支管中加入等体积水)说明不同物质在水中溶解性不同
【答案】A
【详解】A、甲实验将右侧溶液倒入左侧后，木炭不与盐酸反应，但是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能除去铁粉中少量炭粉，选项错误；
B、乙实验中左侧的铁片只与氧气接触不生锈，右侧的铁片与氧气和水同时接触生锈，说明铁的锈蚀与水有关，选项正确；
C、丙实验Y型管中的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，对比说明燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点，选项正确；
D、丁实验(左右两支管中加入等体积水)，高锰酸钾溶于水，碘不溶于水，对比说明不同物质在水中溶解性不同，选项正确；
故选A。
16．下图表示两种固体物质的溶解度曲线及其它们的溶解性实验，下列说法不正确的是
A．t2℃时，Y 的溶解度大于 X 的溶解度
B．t1℃时，X、Y 两种饱和溶液的溶质质量分数都为 16.7%
C．实验中，若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为 X
D．t2℃时，若 X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量 X>Y
【答案】D
【详解】A、t2℃时，Y的溶解度大于X的溶解度，不符合题意；
B、t1℃时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都为： ，不符合题意；
C、实验中，氢氧化钠固体溶于水放热，导致温度升高，烧杯内有晶体析出，说明该物质的溶解度随着温度升高而减小，则烧杯中饱和溶液的溶质为X，不符合题意；
D、t2℃时，若X、Y的饱和溶液质量相等，X的溶解度小于Y的溶解度，饱和溶液中X的质量分数小于Y的质量分数，则溶液中溶质的质量X小于Y，符合题意。故选D。
17．下列参与反应的化学方程式正确的是
A．与盐酸溶液的反应：
B．在氧气中燃烧的反应：
C．与氯化铜溶液的反应：
D．在空气中生锈的主要反应：
【答案】C
【详解】A、铁钉加入稀盐酸生成氯化亚铁，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，错误；
B、铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁而不是三氧化二铁，正确的方程式为：，错误；
C、铁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，正确的化学方程式为：，正确；
D、铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O，在空气中生锈的主要反应是铁与氧气、水生成铁锈， 该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：，错误。
故选C。
18．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaO固体中少量CaCO3 将混合物高温煅烧，直至固体质量不再变少
B 鉴别H2O2溶液和H2O 取样，将少量CuSO4溶液分别加入试管
C 验证集气瓶内收集的气体是CO2 将燃着的木条伸入瓶内
D 制取少量炭黑 将冷碟子放在蜡烛火焰上方
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、将混合物高温煅烧，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，可除去CaO固体中少量碳酸钙，符合除杂原则，故A不符合题意；
B、CuSO4可以催化H2O2的分解，则取样，将少量CuSO4溶液分别加入试管，有气泡产生的是H2O2溶液，无明显现象的是H2O，现象不同，可以鉴别，故B不符合题意；
C、燃着的木条在CO2中会熄灭，但其他不支持燃烧的气体也会导致木条熄灭，无法判断该集气瓶内收集的气体是CO2，故C符合题意；
D、蜡烛不完全燃烧生成黑烟即炭黑，可以将冷碟子放在蜡烛火焰上方制取少量炭黑，故D不符合题意。
故选C。
19．光照条件下，将捕集的催化转化为高价值燃料的反应过程如图所示。该转化过程分两步进行：
第一步：光照时，H2在催化剂表面失去电子(电子用“e-”表示)转化为H+。
第二步：CO2在催化剂表面获得不同数目的e- 和 H+，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子和丁。
下列说法不正确的是
A．物质丙的化学式为CH3OH或CH4O
B．转化为产物甲和丁的化学方程式为
C．如果生成1个乙分子时有参加反应，则生成一个丙分子时，需要有参加反应
D．8g甲所含碳元素质量与16g丙所含碳元素质量相等
【答案】C
【详解】A、根据微观示意图，物质丙的化学式为CH3OH或CH4O，选项说法正确；
B、由微观示意图可知，转化为产物甲和丁是二氧化碳和氢气在催化剂和光照的条件下生成甲烷和水，化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，选项说法正确；
C、分子不带电。参与反应的二氧化碳不带电，氢离子带1个单位的正电荷，电子带一个单位的负电荷，所以参加反应的氢离子数目和电子数目相等，生成1个乙分子需要2个氢离子夺走1个二氧化碳分子中的1个氧原子，所以需要2e-参加反应，生成1个丙分子需要2个氢离子夺走1个二氧化碳分子中的1个氧原子，同时还需要4个氢离子进入1个丙分子中，所以一共需要6个氢离子，则需要6e-参加反应，选项说法不正确；
D、根据微观示意图，物质甲为CH4，物质丙为CH3OH，8g甲所含碳元素质量=，16g丙所含碳元素质量=，两者质量相等，选项说法正确。
故选C。
20．【新考法】将9.2g乙醇（C2H5OH）与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为
A．12.8g B．17.6g C．19.2g D．25.6g
【答案】B
【详解】将9.2g乙醇（C2H5OH）与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，9.2g乙醇中碳元素的质量为9.2g××100%=4.8g，氢元素的质量为9.2g××100%=1.2g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为1-70%=30%，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，混合气体中碳元素的质量为4.8g，所以混合气体的质量为4.8g÷30%=16g，水中氢元素的质量为1.2g，则乙醇燃烧生成水的质量为1.2g÷（×100%）=10.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：16g+10.8g-9.2g=17.6g；
故选：B。
二、非选择题：本题共6个小题，共60分。
21．（8分）学习传统文化，弘扬文化自信。
中国山水画是我国的文化瑰宝。中国山水画有金碧山水、水墨山水等。金碧山水用的颜料是泥金、石青和石绿。水墨山水常用的颜料包括墨、朱砂、赭石、石青、石绿等。
(1)泥金是用金箔和胶水混合而成的。金能制成金箔是利用了金具有良好的 性。
(2)石青的主要成分的化学式是Cu3(OH)x(CO3)2，则化学式中的x= 。
(3)《天工开物》说：“凡墨，烧烟、凝质而为之。”所谓烧烟，是指燃烧木头或油料，以取得炭黑。木头或油料燃烧生成炭黑的原理是 。
(4)中国古代的水墨画保存至今仍不褪色，是因为所用墨汁中的碳在常温下 。
(5)朱砂的主要成分是硫化汞（HgS）。硫化汞也可以在空气中加热制得汞，产物中还有二氧化硫气体，请写出该反应的化学方程式 。
(6)某赭石是一种红棕色的矿物，其主要成分是一种常见的铁的氧化物，该氧化物的化学式为 。
(7)保存古代字画的地方防火安全非常重要，需要配备的灭火器类型是 （填字母）。
A．干粉灭火器 B．二氧化碳灭火器 C．水基型灭火器
【答案】(1)延展 (2)2 (3)木头或油料发生了不完全燃烧 (4)化学性质稳定
(5) (6) (7)B
【详解】（1）金能制成金箔是利用了金具有良好的延展性；
（2）中铜元素的化合价为+2、氢氧根的化合价为-1、碳酸根的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得；
（3）木头或油料燃烧生成炭黑的原理是木头或油料发生了不完全燃烧；
（4）中国古代的水墨画保存至今仍不褪色，是因为所用墨汁中的碳在常温下化学性质稳定；
（5）硫化汞与氧气在加热条件下反应生成汞和二氧化硫，化学方程式为；
（6）某赭石是一种红棕色的矿物，其主要成分是一种常见的铁的氧化物，即氧化铁，其化学式为；
（7）A、干粉灭火器在使用后，干粉会残留在物体表面，难以清理，对于珍贵的古代字画来说，干粉残留可能会对字画的纸张、颜料等造成损害，影响字画的保存和价值，所以干粉灭火器不适合用于保存古代字画的地方，不符合题意；
B、二氧化碳灭火器灭火后不会留下任何残留物，不会对古代字画造成二次损害，能够最大程度地保护字画的安全，所以二氧化碳灭火器适合用于保存古代字画的地方，符合题意；
C、水会使字画的纸张受潮、变形、发霉，颜料也可能因水的浸泡而褪色、晕染，严重损坏字画，所以水基型灭火器不适合用于保存古代字画的地方，不符合题意。
故选：B。
22．（10分）海洋蕴藏着丰富的化学资源，含有的化学元素有80多种。
(1)海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构 (填“发生”或“没有”)改变。
(2)钠原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。
①钠原子转变为钠离子时，发生变化的是 (填“质子数”或“电子数”)。
②x的数值为 。
(3)氢气在氯气中燃烧的微观示意图如图1所示。
①该反应的化学方程式为 。
②你对燃烧的新认识是 。
(4)农业上常用某浓度的氯化钠溶液来选种，该溶液的微观示意图如图2所示。
①该溶液中溶质与溶剂的质量之比为 。
从电性的角度预测溶液中钠离子与水分子中的氧原子较近可能的原因是 。
【答案】(1)没有 (2)电子数 8
(3) 不是所有的燃烧都需要氧气
(4) 13:68 水分子中氧原子带负电荷，与带正电荷的钠离子相互吸引
【详解】（1）海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，则水分子的结构没有改变；
（2）①钠原子失去1个最外层电子形成钠离子，则发生变化的是电子数；
②在原子中，核内质子数=核外电子数，则x的数值为；
（3）①由微观示意图可知，该反应为氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，化学方程式为；
②氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，则对燃烧的新认识是：不是所有的燃烧都需要氧气；
（4）①氯化钠溶液中的溶质、溶剂分别是氯化钠、水，则由微观示意图可知，该溶液中溶质与溶剂的质量之比为13:68；
②从电性的角度预测溶液中钠离子与水分子中的氧原子较近可能的原因是：水分子中氧原子带负电荷，与带正电荷的钠离子相互吸引。
23．（8分）氨气（NH3）在环境领域应用广泛，可用于烟气脱硝。一种合成氨的新方法流程如下。
(1)“分馏塔”中利用氮气和氧气的 不同，将氮气和氧气分离开来。
(2)“电解槽”中发生反应的化学方程式是 。
(3)“反应槽1”中反应前后氮元素的化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
(4)“反应槽2”中Li3N可与H2O发生反应，生成的LiOH和NH3的质量比为 。
(5)流程中，可循环使用的物质有： 和 （填化学式）。
【答案】(1)沸点 (2) (3)降低 (4)72:17 (5) LiOH H2O
【详解】（1）“分馏塔”中利用氮气和氧气的沸点不同，将氮气和氧气分离开来；
（2）“电解槽”中发生反应是氢氧化锂在通电条件下反应生成锂、水和氧气，化学方程式是；
（3）“反应槽1”中反应是氮气和锂反应生成氮化锂，反应前氮气中氮元素为0价，反应后氮化锂（Li3N）中锂元素显+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氮元素为-3价，反应前后氮元素的化合价降低；
（4）“反应槽2”中Li3N可与H2O发生反应，生成的LiOH和NH3，化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，生成的LiOH和NH3的质量比为（3×24）：17=72：17；
（5）流程中，氢氧化锂和水既是反应物又是生成物，故可循环使用的物质有：LiOH和H2O；
24．（12分）兴趣小组对与的实验室制取及相关实验进行探究，回答下列问题。
I．二氧化碳的制取及探究
(1)装置C中仪器①的名称是 。
(2)实验室用大理石与稀盐酸制取气体的化学方程式为 ，要组装一套“随开随用，随关随停”的制取装置，装置组合为 (填A～E中字母)。
(3)若选用B作制取的发生装置，则反应一段时间后，关闭弹簧夹，可看到 (填现象)。
(4)兴趣小组在完成的制取实验后，观察到装置内无气泡产生，向上层清液中滴加几滴紫色石蕊溶液，变红色。此时上层清液中除外，还含有的阳离子是 。
II．氧气的制取及探究
(5)可用作分解制氧的催化剂，化学方程式为 。以E为收集装置，理由是 ；若用F装置收集，气体应从 (填“a”或“b”)管通入。
(6)查阅资料：CuO粉末也能加快的分解。兴趣小组欲探究不同催化剂种类对化学反应速率的影响，请补充实验方案： ，比较相同时间生成氧气的体积大小即可。(可能用到的试剂有：溶液、CuO粉末、粉末)
【答案】(1)分液漏斗
(2) BD
(3)长颈漏斗内液面上升，试管内液面下降，固液分离
(4)/钙离子
(5) 氧气不易溶于水且不与水反应 b
(6)在两支试管中分别加入等质量的CuO和，分别倒入等体积的的过氧化氢溶液
【详解】（1）由图可知，装置C中仪器①的名称是：分液漏斗；
（2）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固液不加热反应，且需要“随开随用，随关随停”，故发生装置可选B，B装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故可以控制反应的发生和停止，二氧化碳溶于水，密度比空气大， 可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：BD；
（3）若选用B作制取二氧化碳的发生装置，则反应一段时间后，关闭弹簧夹，由于生成了气体，装置内压强增大，可看到长颈漏斗内液面上升，试管内液面下降，固液分离；
（4）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，故还含有的阳离子是Ca2+；
（5）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
以E为收集装置，即用排水法收集，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应；
若用F装置收集，氧气的密度比空气略大，则气体应从b端通入；
（6）该实验的目的是探究不同催化剂种类对化学反应速率的影响，根据控制变量法，催化剂的种类不同，其他因素相同，则设计实验为：在两支试管中分别加入等质量的CuO和MnO2，分别倒入等体积的 5% 的过氧化氢溶液，比较相同时间生成氧气的体积大小即可。
25．（8分）为探究燃烧的条件和灭火的原理，设计了如下实验。
实验Ⅰ：铁丝燃烧实验。用排空气法收集六瓶不同浓度的氧气，实验结果如表所示。
铁丝螺旋形状 小螺旋 大螺旋
组号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
氧气起始浓度 67% 80% 84% 74% 80% 87%
剧烈燃烧时间/s 13′15 9′19 7′08 11′03 9′19 7′07
(1)实验中所需氧气可由过氧化氢分解制得，反应的化学方程式是 。
(2)设计实验①②③的目的是 。
(3)对比实验②和实验⑤，可得出的结论是 。
实验Ⅱ：蜡烛燃烧实验。
[资料]蜡烛的着火点约为190℃，酒精灯外焰的温度在500℃左右，蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气燃烧。
实验⑦：把活塞从左端位置迅速向右推，右端蜡烛火焰立即熄灭（见图）。
实验⑧：先将活塞放到左端位置，用酒精灯加热玻璃管，当温度计的示数达到280℃以上时，点燃右端的蜡烛，把活塞从左端位置迅速向右推出，右端蜡烛火焰立即熄灭。
(4)由实验⑦可知，燃烧需要的条件是 。
(5)实验⑧蜡烛熄灭的原因是 。
(6)下列做法中的灭火原理与实验⑧相同的是 （填序号）。
a.用沙子盖灭燃着的汽油
b.厨房炒好菜后关闭燃气灶阀门
c.利用砍掉大火蔓延线路前的树木来扑灭森林火灾
【答案】(1)
(2)探究铁丝在小螺旋形状时，氧气浓度对燃烧时间的影响
(3)在氧气浓度相同时，铁丝绕成螺旋形状大小对剧烈燃烧时间无影响
(4)温度需要达到可燃物的着火点或燃烧需要可燃物
(5)石蜡蒸气被吹走，移走了可燃物
(6)bc
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；
（2）实验①②③中铁丝螺旋形状相同，氧气起始浓度不同，剧烈燃烧时间的时间不同，则设计实验①②③的目的是探究铁丝在小螺旋形状时，氧气浓度对燃烧时间的影响；
（3）实验②和实验⑤中，铁丝螺旋形状不同，氧气起始浓度相同，剧烈燃烧时间相同，则对比实验②和实验⑤，可得出的结论是在氧气浓度相同时，铁丝绕成螺旋形状大小对剧烈燃烧时间无影响；
（4）把活塞从左端位置迅速向右推，右端蜡烛火焰立即熄灭，是因为移走了可燃物，由实验⑦可知，燃烧需要的条件是燃烧需要可燃物；
（5）蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气燃烧，当温度计的示数达到280℃以上时，点燃右端的蜡烛，把活塞从左端位置迅速向右推出，石蜡蒸气被吹走，所以观察到蜡烛火焰立即熄灭，则实验⑧蜡烛熄灭的原因是移走可燃物；
（6）a、用沙子盖灭燃着的汽油，其灭火原理是隔绝氧气，故a不符合题意；
b、厨房炒好菜后关闭燃气灶阀门，其灭火原理是移走可燃物，故b符合题意；
c、利用砍掉大火蔓延线路前的树木来扑灭森林火灾，其灭火原理是清除可燃物，故c符合题意；
故选：bc。
26．（14分）从青铜时代、铁器时代起，到科技发达的今天，金属作为一种重要的材料，对生产生活、社会发展有着十分重要的作用。
【活动一】话说金属的冶炼
(1)战国《韩非子 内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是 。
(2)西汉时期有一种炼钢方法叫“炒铁”，就是将含碳量过高的生铁在高温下加热至半流体状，然后通过鼓风得到熟铁，该过程的目的是 。铁在空气中的锈蚀，实际上是铁跟 等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程，铁锈的主要成分是Fe2O3 xH2O。
(3)“胆铜法”(铁与硫酸铜溶液反应)是宋代和元代湿法炼铜的重要方法之一。图1为该反应的微观示意图，其中未参加反应的微观粒子是 (用化学用语填空)，该反应的实验现象是 。
(4)在明代利用炉甘石(主要成分是ZnCO3)火法炼锌的主要反应原理为：ZnCO3+2CZn+3CO↑，现用200kg炉甘石与足量煤炭充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图2所示。计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。
【活动二】探究金属活动性顺序
(5)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验(如图3)：
欲验证铁、铜、银的金属活动性顺序，则实验④中X和Y的试剂组合是 。
【活动三】探究焦炭粉还原氧化铁的气体生成物。
查阅资料：新鲜的鸡血遇一氧化碳由暗红色变为樱桃红色。
如图4所示，小组同学在硬质玻璃管中加入氧化铁粉末和焦炭粉，打开K1、K2，通入一会儿氮气后，关闭K1，在K2连接的导管上方套一个气球，点燃酒精喷灯。
(6)实验前通入一会儿氮气的目的是 。
(7)高温加热一段时间后观察到澄清石灰水变浑浊，证明有 生成；反应结束后关闭K2，取下气球，将其中的气体通入新鲜的鸡血中，观察到 ，证明有一氧化碳生成。
(8)与直形导管相比，图中选用球形导管的优点是 。
【答案】(1)黄金的化学性质很不活泼
(2)降低生铁中的含碳量 氧气和水
(3) 铁的表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色
(4)解：设碳酸锌的质量为x
x=125kg
答：炉甘石中碳酸锌的质量分数为62.5%。
(5)Cu和AgNO3溶液，或Ag和Cu(NO3)2溶液
(6)排尽装置内的空气，防止空气中的氧气与焦炭反应，干扰实验结果
(7) CO2/二氧化碳 鸡血由暗红色变为樱桃红色
(8)防止发生液体倒吸
【详解】（1）在金属活动性顺序中，金的位置很靠后，化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，所以能以单质形式存在于自然界。
（2）生铁含碳量较高，鼓风会使碳与氧气反应生成二氧化碳等气体，从而降低生铁中的含碳量，得到熟铁；
铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。
（3）从微观示意图可知，反应前有铁原子、铜离子和硫酸根离子，反应后有亚铁离子、铜原子和硫酸根离子，硫酸根离子（）在反应前后没有发生变化，是未参加反应的微观粒子；
铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色固体，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以会观察到铁的表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。
（4）根据图2，最终产生的CO质量为84kg，据此可通过化学方程式计算出样品中ZnCO3的质量，进而计算出其质量分数，详见答案。
（5）实验①铁与稀硫酸反应，说明铁在氢前；实验②铜与硝酸银反应，说明铜的活动性大于银；实验③铁与硝酸银反应，说明铁的活动性大于银。要验证铁、铜、银的金属活动性顺序，还需证明铜和银的活动性关系，所以实验④中可以是Cu和AgNO3溶液[或着Ag和Cu(NO3)2溶液]，通过铜能置换出硝酸银中的银，或银不能置换出硝酸铜中的铜，结合前面实验，就可以得出三种金属的活动性顺序为铁＞铜＞银。
（6）装置内空气中的氧气在高温下能与焦炭反应，会对探究焦炭粉还原氧化铁的气体生成物实验造成干扰，所以先通入氮气排尽空气。
（7）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，观察到澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成；
根据查阅资料，新鲜的鸡血遇一氧化碳由暗红色变为樱桃红色，所以观察到该现象可证明有一氧化碳生成。
（8）球形导管的球形部分可以储存一定量的液体。当装置内温度降低、压强减小，可能会发生倒吸现象时，倒吸的液体进入球形部分，不会直接进入前面的硬质玻璃管，从而起到防止倒吸的作用 。
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