资源简介

课题3 常见的盐
第2课时 盐的化学性质、复分解反应
教学设计
课题 常见的盐 课型 新授课
教材 第十单元课题3（人教版）
一、教学目标
知识目标 1.用分类的方法研究盐的化学性质，总结盐与金属、酸、碱、盐之间反应。 2.通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应的特征及发生条件。 3.能依据溶解性表判断一些常见的酸、碱、盐之间发生的复分解反应。
素养目标 1.化学观念：通过对盐的化学性质的学习，学习从物质类别的角度认识物质的化学性质。 2.化学思维：通过对实验现象的分析推理，认识复分解反应的定义和特征。 3.科学探究与实践：通过实验探究盐的化学性质和复分解反应，培养创新意识和实践能力。
二、教学重难点
教学重点 盐的化学性质、复分解反应的概念及发生条件。
教学难点 复分解反应发生条件的理解及应用，依据溶解性表判断反应能否发生。
三、教学分析
本节教学内容出自新课标人教版（新教材）九年级化学下册第十单元《常见的酸和碱》课题3《常见的盐》第2课时。本课时内容是在学生学习了常见酸、碱的性质以及盐的初步概念之后展开的，是对初中化学中化合物知识的进一步拓展和深化，在整个初中化学知识体系中起着承上启下的重要作用，为后续学习化学肥料等知识奠定基础。 按照教材编排，本课时聚焦于盐的化学性质和复分解反应。教材先通过回顾金属与盐溶液、盐与酸的反应，引发学生思考盐溶液能否与碱或盐反应，进而通过实验探究得出盐的另外两种化学性质，最后总结归纳出盐的四条化学性质。在复分解反应的教学中，教材通过分析多组化学反应，引导学生找出反应的共同点，从而归纳出复分解反应的概念、特征和发生条件，并给出部分酸、碱和盐的溶解性表，帮助学生判断物质之间能否发生复分解反应。这种编排方式符合学生的认知规律，有利于培养学生的科学探究能力和归纳总结能力。
四、学情分析
教学对象是九年级学生，他们已经学习了常见的酸、碱的性质以及金属的化学性质等相关知识，对部分化学反应有了一定的了解和认识，具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，但对于物质之间反应的本质和规律的探究能力还有待提高。 在思维方面，学生正从形象思维向抽象思维过渡，他们对直观、生动的实验现象比较感兴趣，但对抽象的概念和理论的理解还存在一定困难。在学习盐的化学性质和复分解反应时，需要教师引导学生通过实验探究、对比分析等方法，逐步理解和掌握相关知识。同时，学生在学习过程中可能会出现对反应类型判断不准确、不能正确书写化学方程式等问题，需要教师在教学中加以指导和强化。 此外，学生在之前的学习中已经接触过一些分类的思想，但尚未形成系统的分类方法和化学学习思想。本课时通过对盐的化学性质和复分解反应的学习，引导学生用分类的方法研究物质，有助于培养学生的分类观和化学反应观，提高学生的化学学科核心素养。教材在编排上注重与前面所学知识的衔接，教师在教学中应充分利用学生已有的知识经验，引导学生进行知识的迁移和拓展，帮助学生构建完整的知识体系。
五、教学过程
教学环节 教学内容 设计意图
课堂导入 【回顾旧知】我们先来回顾一下盐的概念，盐是组成里含金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。像我们常见的氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na CO ）、碳酸钙（CaCO ）、碳酸氢钠（NaHCO ）等都属于盐。那这些盐类物质之间，以及它们与其他物质之间会发生怎样的反应呢？让我们一起开启今天关于盐的化学性质和复分解反应的探索之旅。 在回顾盐的概念后，提出问题，为新知识的学习搭建桥梁，引导学生从已有的知识基础出发，去思考盐类物质的性质和反应，自然地过渡到本节课的主题，让学生明确学习方向，带着问题去探索新知识，提高学习的主动性和积极性。
任务一 盐的化学性质 活动一：知识回顾 【引入】同学们，前面我们学习了酸、碱的性质，那盐类物质具有怎样的性质呢？首先我们来回顾一下之前学过的金属与盐溶液的反应。 【问题】在探究金属活动性顺序时，我们通过实验探究了铁和硫酸铜溶液的反应和铜和硝酸银溶液的反应，请同学们写出反应的化学方程式。 【学生回答】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4， Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。 【讲解】根据金属活动性顺序我们知道，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。所以活动金属能与盐反应生成另一种金属和另一种盐。 【问题】盐除了能与金属发生反应，还能与哪些物质发生反应呢？ 【学生思考】学生思考并尝试回答，可能会提到盐与酸的反应。 【讲解】对，我们之前还学过盐与酸的反应。比如碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钠和稀盐酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氢钠和稀盐酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。那盐溶液能否与碱或盐反应呢？接下来我们通过实验来探究。 活动二：盐与碱、盐与盐反应的探究 【引入】接下来我们进行两个探究实验，来看看盐溶液与碱、盐与盐之间是否能发生反应。 【实验探究1】碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应。 【实验操作】向盛有碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，让学生观察现象。（教师操作实验或播放实验演示视频） 【学生观察】观察到澄清石灰水变浑浊。 【问题】根据现象，猜测生成的沉淀物是什么？并写出反应的化学方程式。 【学生思考】学生思考并回答，猜测生成的沉淀物是碳酸钙，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 【讲解】对，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠。这说明盐溶液可以与碱发生反应，产物是另一种盐和碱。 【实验探究2】氢氧化钠溶液、氯化钡溶液分别与硫酸铜溶液反应。 【实验操作】分别向盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，让学生观察现象。（教师操作实验或播放实验演示视频） 【学生观察】盛有氢氧化钠溶液的试管中生成蓝色絮状沉淀，盛有氯化钡溶液的试管中生成白色沉淀。 【问题】根据现象分析生成物，写出这两个反应的化学方程式。 【学生思考】学生思考并书写化学方程式： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4， CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。 【讲解】通过这两个实验，我们可以看到盐溶液不仅能与碱反应，还能与另一种盐反应。 【总结】盐的化学性质有：盐 + 金属 → 新盐 + 新金属；盐 + 酸 → 新盐 + 新酸；盐 + 碱 → 新盐 + 新碱；盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2。 活动三：典例精讲 【展示题目】盐酸、碳酸钠、石灰水和石蕊试液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象。下列说法错误的是（ ） A．A处产生气泡 B．B处溶液变蓝 C．C处溶液变红 D．D处生成蓝色沉淀 【学生回答】D 【讲解】A、A处是盐酸与碳酸钠反应，化学方程式为 ，会产生二氧化碳气泡，正确。 B、B处是石灰水（碱性）与石蕊试液反应，石蕊遇碱变蓝，正确。 C、C处是盐酸（酸性）与石蕊试液反应，石蕊遇酸变红，正确。 D、D处是碳酸钠与石灰水反应，化学方程式为 ，生成的是白色沉淀（碳酸钙），而非蓝色沉淀，错误。 故选D。 通过回顾金属与盐溶液的反应、盐与稀酸的反应，一方面巩固旧知识，另一方面为后续探究盐的其他化学性质做铺垫。 通过实验探究，让学生直观地观察到盐与碱、盐与盐之间的反应现象，培养学生的观察能力和分析问题的能力，同时总结出盐的化学性质，加深学生对知识的理解和记忆。
任务二 、复分解反应 活动一：复分解反应的定义 【引入】我们来看这几个反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。大家分析一下，它们有什么共同点呢？ 【问题】请同学们仔细观察这两个反应，从反应条件和物质变化的角度思考它们的共同点。 【学生思考】学生思考并回答，可能会提到都在溶液中反应，两种化合物互相交换成分。 【讲解】对，这两个反应的共同点是都在溶液中进行，并且两种化合物互相交换成分。 【总结】像这样，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。我们可以通过分析物质的组成，来判断一个反应是否是复分解反应。 活动二：分析复分解反应的特征 【引入】我们知道了复分解反应的定义，那是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应呢？接下来我们通过几个问题来探究复分解反应发生的条件。 【问题1】碳酸盐与稀盐酸发生复分解反应时可观察到的共同现象是什么？ 【学生思考】学生思考并回答，有气体生成。 【问题2】下面两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2， CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 【学生思考】学生思考并回答，这两个反应属于复分解反应，共同现象是有沉淀生成。 【问题3】下面的中和反应是否属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O， 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O， HCl+NaOH=NaCl+H2O 【学生思考】学生思考并回答，中和反应属于复分解反应，相同的生成物是水。 【讲解】通过以上分析我们可以知道，酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。 【补充】判断是否为沉淀，可参照教材P116附录I“部分酸、碱和盐的溶解性表”。初中阶段常见沉淀有CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。 活动三：典例精讲 【展示题目】下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是（ ） A．H2SO4、Na2CO3 B．NaCl、KNO3 C．NaOH、HCl D．CuCl2、NaOH 【学生回答】D 【讲解】A.碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应但无沉淀生成，选项A不符合题意； B.氯化钠和硝酸钾混合后无气体或者水或者沉淀生成，故不能发生复分解反应，选项B不符合题意； C.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无沉淀生成，选项C不符合题意； D.氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，选项D符合题意。 故选：D。 通过对具体反应的分析，引导学生自主探究复分解反应的特点，培养学生的归纳总结能力。 通过对不同类型复分解反应的分析，引导学生总结出复分解反应发生的条件，培养学生的逻辑思维能力和知识迁移能力。
六、课堂小结
七、板书设计 课题3 常见的盐 第2课时 盐的化学性质、复分解反应 一、盐的化学性质 1.盐+金属→新盐+新金属 示例：Fe + CuSO == Cu + FeSO 2.盐+酸→新盐+新酸 示例：CaCO + 2HCl == CaCl + H O + CO ↑ 3.盐+碱→新盐+新碱 示例：Na CO + Ca（OH） == CaCO ↓ + 2NaOH 4.盐1+盐2→新盐1+新盐2 示例：CuSO + BaCl == BaSO ↓ + CuCl 二、复分解反应 1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 2.发生条件：生成物中有沉淀、气体或水 3.常见沉淀：CaCO 、BaCO 、BaSO 、AgCl、Cu（OH）
八、随堂练习
1.从海水中提取镁的反应之一：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓，该反应属于（ ） A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应 【答案】B 【解析】因为该反应是在溶液中进行的两种化合物相互交换成分，得到两种新的化合物的反应，且生成物中有沉淀生成，故该反应属于复分解反应，选择B。 2.下列反应中不属于复分解反应的是（ ） A．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl B．Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】A、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误； B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误； C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确； D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误； 故选C。 3.只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三种溶液一次性鉴别出来的是（ ） A. K2CO3溶液 B. NaCl溶液 C.石蕊溶液 D.酚酞溶液 【答案】A 【解析】A、碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，产生气泡，碳酸钾与氢氧化钾不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，符合题意； B、氯化钠与氢氧化钡、稀硫酸、氢氧化钾均不反应，无明显现象，不能鉴别，不符合题意； C、氢氧化钡显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氢氧化钾显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，无法鉴别氢氧化钡和氢氧化钾，不符合题意； D、氢氧化钡显碱性，能使无色酚酞试液变红，稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，氢氧化钾显碱性，能使无色酚酞试液变红，无法鉴别氢氧化钡和氢氧化钾，不符合题意。 故选A。
九、教学反思
在本节课的教学中，通过回顾旧知识引入盐的化学性质探究，让学生有了知识的衔接和过渡。在探究盐的化学性质过程中，设计了多个实验，学生的参与度较高，对知识的理解更加直观。对于复分解反应的讲解，通过对具体反应的分析，引导学生总结出其定义和发生条件，效果较好。但在教学过程中，也存在一些不足之处，比如部分学生对溶解性表的运用不够熟练，在判断复分解反应能否发生时出现困难。在今后的教学中，应加强对溶解性表的讲解和练习，多设计一些针对性的题目，帮助学生巩固知识，提高运用能力。

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