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课题3 常见的盐 第2课时 盐的化学性质、复分解反应
一、知识目标
1.用分类的方法研究盐的化学性质，总结盐与金属、酸、碱、盐之间反应。
2.通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应的特征及发生条件。
3.能依据溶解性表判断一些常见的酸、碱、盐之间发生的复分解反应。
二、核心素养目标
1.化学观念：通过对盐的化学性质的学习，学习从物质类别的角度认识物质的化学性质。
2.化学思维：通过对实验现象的分析推理，认识复分解反应的定义和特征。
3.科学探究与实践：通过实验探究盐的化学性质和复分解反应，培养创新意识和实践能力。
一、学习重点
盐的化学性质、复分解反应的概念及发生条件。
二、学习难点
复分解反应发生条件的理解及应用，依据溶解性表判断反应能否发生。
1.知识回顾：写出下列反应的化学方程式。
（1）金属与盐溶液的反应：
铁与硫酸铜溶液：____________________________；铜与硝酸银溶液：_____________________________。
（2）酸与碳酸盐的反应：
碳酸钙+稀盐酸：_____________________________；碳酸钠+稀盐酸：_____________________________。
2.写出教材P81【实验10-12】和【实验10-13】涉及反应的化学方程式。
（1）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：________________________________。
（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：________________________________。
（3）氯化钡溶液与硫酸铜溶液：________________________________。
3.复分解反应：
（1）定义：两种__________互相交换成分，生成另外两种__________的反应叫复分解反应。
（2）特征：互交换，价不变（AB + CD = AD + CB）。
（3）发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中____________________生成。
【特别提醒】中和反应________（填“属于”或“不属于”）复分解反应，但中和反应不是基本反应类型。
一、盐的化学性质
活动一：盐与碱、盐与盐反应的探究
学生任务1：完成教材【实验10-12】，观察并分析实验现象，填写下表。
实验 碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应
现象
分析
反应的化学方程式
学生任务2：完成教材【实验10-13】，观察并分析实验现象，填写下表。
实验内容 现象 化学方程式
NaOH溶液+CuSO4溶液
BaCl2溶液+CuSO4溶液
学生任务3：归纳总结盐的化学性质，请分别用文字表达式和示例化学方程式表示。
活动二：典例精讲
学生任务4：盐酸、碳酸钠、石灰水和石蕊试液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象。下列说法错误的是（ ）
A．A处产生气泡 B．B处溶液变蓝
C．C处溶液变红 D．D处生成蓝色沉淀
二、复分解反应
活动一：复分解反应的定义
学生任务1：分析下面的两个反应，它们有什么共同点？
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
学生任务2：根据上述反应的特征，结合教材，总结复分解反应的定义。
活动二：复分解反应的特征
学生任务3：碳酸盐与稀盐酸发生复分解反应时可观察到的共同现象是什么？
CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑
学生任务4：分析下面两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2， CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
学生任务5：下面的中和反应是否属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O， 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O， HCl+NaOH=NaCl+H2O
学生任务6：酸、碱、盐之间发生复分解反应需要满足什么条件？判断是否为沉淀可参照什么？初中阶段常见沉淀有哪些？
活动三：典例精讲
学生任务7：下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是（ ）
A．H2SO4、Na2CO3 B．NaCl、KNO3
C．NaOH、HCl D．CuCl2、NaOH
1.复分解反应
（1）定义：两种化合物__________，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
（2）特征：互交换，__________不变（AB + CD = AD + CB）。
（3）发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有__________或__________或__________生成。
【特别提醒】①两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如2NaOH +
CO2===Na2CO3+ H2O 等。②中和反应属于复分解反应，但中和反应不是基本反应类型。
2.酸碱盐的溶解性
（1）酸：大多数都可溶。
（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙（微溶）可溶于水，其余均为沉淀。
（3）盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
氯化物除__________不溶于水外，其余多数均易溶于水。
硫酸盐除__________不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。
碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。
3.初中化学四种基本反应类型
基本反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式 实例
__________反应 两种或两种以上 一种 A+B+ →X 2Mg+O22MgO
__________反应 一种 两种或两种以上 X→A+B+ 2H2O22H2O+O2↑
__________反应 一种单质、一种化合物 一种单质、一种化合物 A+BC→B+AC Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
__________反应 两种化合物 两种化合物 AB+CD→AD+CB NaOH+HCl==NaCl+H2O
4.盐的化学性质
性质 举例
与某些金属反应盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(__________反应)盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu现象：有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色
与酸反应盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(__________反应)有沉淀、气体生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl现象：有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑现象：有气泡产生
与碱反应盐＋碱→新盐＋新碱(__________反应)反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH现象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色
与某些盐反应盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(__________反应)反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成
1.从海水中提取镁的反应之一：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应
2.下列反应中不属于复分解反应的是（ ）
A．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl B．Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
3.只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三种溶液一次性鉴别出来的是（ ）
A. K2CO3溶液 B. NaCl溶液
C.石蕊溶液 D.酚酞溶液
考点1 复分解反应的判断
1.用盐酸除去水垢中Mg（OH）2的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
2．（2025·湖南邵阳·模拟预测）对化学反应进行分类有助于我们更好地理解和描述化学反应的过程和本质,下列化学反应属于复分解反应的是（　　）
A． B．
C． D．
3．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是（　　）
A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： 复分解反应
B．酸雨的： 化合反应
C．熟石灰中和硫酸厂废水： 复分解反应
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 中和反应
考点2 复分解反应的应用
4．（24-25九年级下·湖南长沙·月考）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或氯化钠溶液中的一种。用下列试剂不能进行鉴别的是（　　）
A．溶液 B．酚酞试液 C．稀盐酸 D．氯化钡溶液
5．（2025·山东济南·三模）现有某单一溶质的溶液X，将其分成等量的三份，分别加入到足量的酚酞试液、稀盐酸、石灰水中，产生的现象如下表所示。则下面对该溶液X的叙述，不正确的是（　　）
加入的物质 酚酞试液 稀盐酸 石灰水
现象 变成红色 有气泡冒出 有白色沉淀
A．溶液X可以和发生复分解反应 B．溶液X显碱性
C．溶液X和稀盐酸反应一定有生成 D．溶液X是一种盐的溶液
6．（25-26九年级上·上海·月考）在下列给定条件的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．酸性溶液中：K+、Al3+、 B．无色溶液中：K+、Fe3+、
C．加酚酞变红的溶液中：Na+、、 D．澄清的溶液中：Ba2+、Mg2+、
考点3 盐的化学性质
7．（2025九年级·全国·专题练习）利用如下知识网络图归纳盐的化学性质并回答下列问题。
(1)在归纳性质①时，从“某些金属”中选择了铁，写出能与铁发生反应的一种盐： （写化学式）。
(2)性质②中选取了氯化铜和氢氧化钠两种物质，二者在溶液中反应时可观察到的现象为 。
(3)性质③中X属于 （填物质类别）。
(4)写出一个符合性质④的化学方程式： ，该反应能发生的原因是 。
(5)若反应生成的盐是重要建筑材料的主要成分，则可利用上述反应实现的有 （填序号）。
8．实验室有一瓶试剂标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“溶质质量分数10%”字样（如图）。已知它是初中化学常用的试剂，某实验小组想确定它是哪种溶液，并进行实验探究。
①根据受损标签的信息判断，这瓶溶液不可能是___________的溶液（填选项序号）。
A．酸 B．碱 C．盐
②初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
已知四种物质在室温下的溶解度的数据如下：
物质 NaHCO3 NaCl NaOH Na2CO3
溶解度/g 9.6 36 109 215
Ⅰ.请根据溶解度数据推理，该溶液的溶质不可能是___________（填化学式）。
Ⅱ.取少量试剂，向其中滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，则该溶液不可能是___________溶液（填物质名称）。
Ⅲ.另取少量试剂，向其中滴加过量稀盐酸有气泡产生，则反应的化学方程式为______________________。
答案和解析
一、知识目标
1.用分类的方法研究盐的化学性质，总结盐与金属、酸、碱、盐之间反应。
2.通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应的特征及发生条件。
3.能依据溶解性表判断一些常见的酸、碱、盐之间发生的复分解反应。
二、核心素养目标
1.化学观念：通过对盐的化学性质的学习，学习从物质类别的角度认识物质的化学性质。
2.化学思维：通过对实验现象的分析推理，认识复分解反应的定义和特征。
3.科学探究与实践：通过实验探究盐的化学性质和复分解反应，培养创新意识和实践能力。
一、学习重点
盐的化学性质、复分解反应的概念及发生条件。
二、学习难点
复分解反应发生条件的理解及应用，依据溶解性表判断反应能否发生。
1.知识回顾：写出下列反应的化学方程式。
（1）金属与盐溶液的反应：
铁与硫酸铜溶液：_ CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu_；铜与硝酸银溶液：2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag。
（2）酸与碳酸盐的反应：
碳酸钙+稀盐酸：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑；碳酸钠+稀盐酸：Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑。
2.写出教材P81【实验10-12】和【实验10-13】涉及反应的化学方程式。
（1）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH。
（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
（3）氯化钡溶液与硫酸铜溶液：CuSO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋CuCl2。
3.复分解反应：
（1）定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
（2）特征：互交换，价不变（AB + CD = AD + CB）。
（3）发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。
【特别提醒】中和反应属于（填“属于”或“不属于”）复分解反应，但中和反应不是基本反应类型。
一、盐的化学性质
活动一：盐与碱、盐与盐反应的探究
学生任务1：完成教材【实验10-12】，观察并分析实验现象，填写下表。
实验 碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应
现象
分析
反应的化学方程式
【答案】
实验 碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应
现象 澄清石灰水变浑浊
分析 碳酸钠与氢氧化钙反应生成了沉淀物
反应的化学方程式 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH
学生任务2：完成教材【实验10-13】，观察并分析实验现象，填写下表。
实验内容 现象 化学方程式
NaOH溶液+CuSO4溶液
BaCl2溶液+CuSO4溶液
【答案】
实验内容 现象 化学方程式
NaOH溶液+CuSO4溶液 生成蓝色絮状沉淀 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4
BaCl2溶液+CuSO4溶液 生成白色沉淀 CuSO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋CuCl2
学生任务3：归纳总结盐的化学性质，请分别用文字表达式和示例化学方程式表示。
【答案】①盐 + 金属 → 新盐 + 新金属，示例：。
②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸，示例：。
③盐 + 碱 → 新盐 + 新碱，示例：_2 = CaCO_3↓ + 2NaOH。
④盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2，示例：。
活动二：典例精讲
学生任务4：盐酸、碳酸钠、石灰水和石蕊试液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象。下列说法错误的是（ ）
A．A处产生气泡 B．B处溶液变蓝
C．C处溶液变红 D．D处生成蓝色沉淀
【答案】D
【解析】A、A处是盐酸与碳酸钠反应，化学方程式为 ，会产生二氧化碳气泡，正确。
B、B处是石灰水（碱性）与石蕊试液反应，石蕊遇碱变蓝，正确。
C、C处是盐酸（酸性）与石蕊试液反应，石蕊遇酸变红，正确。
D、D处是碳酸钠与石灰水反应，化学方程式为 ，生成的是白色沉淀（碳酸钙），而非蓝色沉淀，错误。
故选D。
二、复分解反应
活动一：复分解反应的定义
学生任务1：分析下面的两个反应，它们有什么共同点？
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【答案】①都在溶液中反应；②两种化合物互相交换成分。
学生任务2：根据上述反应的特征，结合教材，总结复分解反应的定义。
【答案】复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
活动二：复分解反应的特征
学生任务3：碳酸盐与稀盐酸发生复分解反应时可观察到的共同现象是什么？
CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑
【答案】有气体生成。
学生任务4：分析下面两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2， CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【答案】这两个反应属于复分解反应，共同现象是有沉淀生成。
学生任务5：下面的中和反应是否属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O， 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O， HCl+NaOH=NaCl+H2O
【答案】中和反应属于复分解反应，相同的生成物是水。
学生任务6：酸、碱、盐之间发生复分解反应需要满足什么条件？判断是否为沉淀可参照什么？初中阶段常见沉淀有哪些？
【答案】只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。判断是否为沉淀，可参照教材P116附录I“部分酸、碱和盐的溶解性表”。初中阶段常见沉淀有CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。
活动三：典例精讲
学生任务7：下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是（ ）
A．H2SO4、Na2CO3 B．NaCl、KNO3
C．NaOH、HCl D．CuCl2、NaOH
【答案】C
【解析】A.碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应但无沉淀生成，选项A不符合题意；
B.氯化钠和硝酸钾混合后无气体或者水或者沉淀生成，故不能发生复分解反应，选项B不符合题意；
C.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无沉淀生成，选项C不符合题意；
D.氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，选项D符合题意。
故选：D。
1.复分解反应
（1）定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
（2）特征：互交换，价不变（AB + CD = AD + CB）。
（3）发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。
【特别提醒】①两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如2NaOH +
CO2===Na2CO3+ H2O 等。②中和反应属于复分解反应，但中和反应不是基本反应类型。
2.酸碱盐的溶解性
（1）酸：大多数都可溶。
（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙（微溶）可溶于水，其余均为沉淀。
（3）盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。
硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。
碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。
3.初中化学四种基本反应类型
基本反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式 实例
化合反应 两种或两种以上 一种 A+B+ →X 2Mg+O22MgO
分解反应 一种 两种或两种以上 X→A+B+ 2H2O22H2O+O2↑
置换反应 一种单质、一种化合物 一种单质、一种化合物 A+BC→B+AC Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
复分解反应 两种化合物 两种化合物 AB+CD→AD+CB NaOH+HCl==NaCl+H2O
4.盐的化学性质
性质 举例
①与某些金属反应盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应)盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu现象：有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色
②与酸反应盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)有沉淀、气体生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl现象：有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑现象：有气泡产生
③与碱反应盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应)反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH现象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色
④与某些盐反应盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应)反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成
1.从海水中提取镁的反应之一：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应
【答案】B
【解析】因为该反应是在溶液中进行的两种化合物相互交换成分，得到两种新的化合物的反应，且生成物中有沉淀生成，故该反应属于复分解反应，选择B。
2.下列反应中不属于复分解反应的是（ ）
A．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl B．Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】A、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误；
B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误；
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确；
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误；
故选C。
3.只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三种溶液一次性鉴别出来的是（ ）
A. K2CO3溶液 B. NaCl溶液
C.石蕊溶液 D.酚酞溶液
【答案】A
【解析】A、碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，产生气泡，碳酸钾与氢氧化钾不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，符合题意；
B、氯化钠与氢氧化钡、稀硫酸、氢氧化钾均不反应，无明显现象，不能鉴别，不符合题意；
C、氢氧化钡显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氢氧化钾显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，无法鉴别氢氧化钡和氢氧化钾，不符合题意；
D、氢氧化钡显碱性，能使无色酚酞试液变红，稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，氢氧化钾显碱性，能使无色酚酞试液变红，无法鉴别氢氧化钡和氢氧化钾，不符合题意。
故选A。
考点1 复分解反应的判断
1.用盐酸除去水垢中Mg（OH）2的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
【答案】C
【解析】化学方程式Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O中，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
故选C。
2．（2025·湖南邵阳·模拟预测）对化学反应进行分类有助于我们更好地理解和描述化学反应的过程和本质,下列化学反应属于复分解反应的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A、反应物为镁（单质）和氧气（单质），生成物为氧化镁（化合物）。该反应属于化合反应（两种或多种物质生成一种物质），不符合复分解反应的定义，错误。
B、反应物为碳（单质）和氧化铜（化合物），生成物为铜（单质）和二氧化碳（化合物）。该反应属于置换反应（单质与化合物反应生成另一种单质和化合物），不符合复分解反应的定义，错误。
C、反应物为碳酸钙（一种化合物），生成物为氧化钙和二氧化碳（均为化合物）。该反应属于分解反应（一种化合物分解成两种或多种物质），不符合复分解反应的定义，错误。
D、反应物为硝酸钡（化合物）和硫酸钠（化合物），生成物为硝酸钠和硫酸钡（均为化合物）。反应中，钡离子（）与钠离子（) 交换阴离子（硝酸根离子和硫酸根)，生成新化合物。这符合复分解反应的定义和特征，正确。
故选D。
3．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是（　　）
A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： 复分解反应
B．酸雨的： 化合反应
C．熟石灰中和硫酸厂废水： 复分解反应
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 中和反应
【答案】C
【解析】A、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：，该选项错误，不符合题意；
B、正常的雨水略显酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为： ；酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，化学方程式为：，该选项错误，不符合题意；
C、熟石灰中和硫酸厂废水，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：，该反应属于复分解反应，该选项正确，符合题意；
D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：，化学方程式正确，但中和反应不属于基本反应类型，应为复分解反应。该选项错误，不符合题意；
故选：C。
考点2 复分解反应的应用
4．（24-25九年级下·湖南长沙·月考）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或氯化钠溶液中的一种。用下列试剂不能进行鉴别的是（　　）
A．溶液 B．酚酞试液 C．稀盐酸 D．氯化钡溶液
【答案】A
【解析】A、溶液与碳酸钠溶液、氯化钠溶液都不反应，现象相同，无法鉴别，故选项符合题意；
B、取样品于试管中，加入酚酞试液，若溶液变红，则为碳酸钠溶液，若无明显现象，则为氯化钠溶液，可以鉴别，故选项不符合题意；
C、取样品于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生，则为碳酸钠溶液，若无明显现象，则为氯化钠溶液，可以鉴别，故选项不符合题意；
D、取样品于试管中，加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则为碳酸钠溶液，若无明显现象，则为氯化钠溶液，可以鉴别，故选项不符合题意。
故选A。
5．（2025·山东济南·三模）现有某单一溶质的溶液X，将其分成等量的三份，分别加入到足量的酚酞试液、稀盐酸、石灰水中，产生的现象如下表所示。则下面对该溶液X的叙述，不正确的是（　　）
加入的物质 酚酞试液 稀盐酸 石灰水
现象 变成红色 有气泡冒出 有白色沉淀
A．溶液X可以和发生复分解反应 B．溶液X显碱性
C．溶液X和稀盐酸反应一定有生成 D．溶液X是一种盐的溶液
【答案】C
【分析】溶液X加入到酚酞试液，溶液变红，加入到足量的稀盐酸，产生气泡，加入到石灰水中，产生白色沉淀，说明该溶液是碳酸盐溶液。
【解析】A、溶液X为碳酸盐溶液，与硝酸钡反应能发生复分解反应生成碳酸钡沉淀，故选项正确；
B、溶液X加入到酚酞试液中变红色，说明溶液X一定显碱性，故选项正确；
C、溶液X为碳酸盐溶液和稀盐酸反应不一定生成，如碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾，故选项错误；
D、溶液X为碳酸盐溶液，故选项正确。
故选C。
6．（25-26九年级上·上海·月考）在下列给定条件的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．酸性溶液中：K+、Al3+、 B．无色溶液中：K+、Fe3+、
C．加酚酞变红的溶液中：Na+、、 D．澄清的溶液中：Ba2+、Mg2+、
【答案】C
【解析】A、酸性溶液中H+与反应生成CO 气体，不能共存，不符合题意；
B、Fe3+呈黄色且与OH 生成Fe(OH)3沉淀，不能共存，不符合题意；
C：加酚酞变红溶液呈碱性，Na 、OH 、Cl 之间不反应，能共存，溶液中存在OH-，呈碱性能使酚酞变红色，符合题意；
D、Ba2+与生成BaSO 沉淀，不能共存，不符合题意。
故选C。
考点3 盐的化学性质
7．（2025九年级·全国·专题练习）利用如下知识网络图归纳盐的化学性质并回答下列问题。
(1)在归纳性质①时，从“某些金属”中选择了铁，写出能与铁发生反应的一种盐： （写化学式）。
(2)性质②中选取了氯化铜和氢氧化钠两种物质，二者在溶液中反应时可观察到的现象为 。
(3)性质③中X属于 （填物质类别）。
(4)写出一个符合性质④的化学方程式： ，该反应能发生的原因是 。
(5)若反应生成的盐是重要建筑材料的主要成分，则可利用上述反应实现的有 （填序号）。
【答案】(1)（合理即可）
(2)有蓝色沉淀生成
(3)酸
(4) 反应物均可溶且两种化合物在溶液中相互交换成分生成沉淀
(5)②④
【解析】（1）铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故填：或；
（2）氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，可观察到的现象为：有蓝色沉淀生成；
（3）盐除了能和某些金属、某些碱、某些盐反应，还可以和某些酸反应，故在性质③中，X属于酸；
（4）性质④为盐与某些盐反应，如氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；该反应能发生的原因是反应物均可溶且两种化合物在溶液中相互交换成分生成沉淀；
（5）若反应生成的盐是重要建筑材料的主要成分，则该盐为碳酸钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故可利用盐与某些碱反应或盐与某些盐反应制得，即性质②④。
8．实验室有一瓶试剂标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“溶质质量分数10%”字样（如图）。已知它是初中化学常用的试剂，某实验小组想确定它是哪种溶液，并进行实验探究。
①根据受损标签的信息判断，这瓶溶液不可能是___________的溶液（填选项序号）。
A．酸 B．碱 C．盐
②初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
已知四种物质在室温下的溶解度的数据如下：
物质 NaHCO3 NaCl NaOH Na2CO3
溶解度/g 9.6 36 109 215
Ⅰ.请根据溶解度数据推理，该溶液的溶质不可能是___________（填化学式）。
Ⅱ.取少量试剂，向其中滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，则该溶液不可能是___________溶液（填物质名称）。
Ⅲ.另取少量试剂，向其中滴加过量稀盐酸有气泡产生，则反应的化学方程式为______________________。
【答案】A NaHCO3 氯化钠
【解析】①A、酸是由氢离子和酸根离子构成，不含金属离子，该选项符合题意；
B、碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成，含有金属离子，该选项不符合题意；
C、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成，含有金属离子，该选项不符合题意。
故选A。
②Ⅰ、碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则饱和溶液的溶质质量分数为，则该溶液中的溶质不可能为NaHCO3。
Ⅱ、氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞溶液变色，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红色，则该溶液不可能为氯化钠。
Ⅲ、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则为碳酸钠，反应的化学方程式为：。
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