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江苏省泰州中学2025-2026学年高一上学期第二次质量检测化学试题
一、单选题
1．下列变化过程中，不涉及氧化还原反应的是
A．铁丝在纯氧中燃烧 B．生石灰在水中反应
C．MnO2催化H2O2分解制O2 D．Zn与稀硫酸反应制H2
2．化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是
A．用硫酸铁作铁强化酱油补铁剂 B．用二氧化氯作自来水消毒剂
C．用维生素C作食品抗氧化剂 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂
3．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．溶解氯化钠固体 B．配制0.1 mol·L-1Na2CO3溶液
C．获得干燥纯净氯气 D．收集氯气
A．A B．B C．C D．D
4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L CH4中原子的数目为
B．1 mol OH-中电子的数目为
C．32 g Cu粉和足量S完全反应，转移电子的数目为
D．0.1 L 12mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为
5．电解质饮料可以补充剧烈运动后流失的水分和电解质。某品牌电解质饮料添加的电解质为NaCl、KCl和MgSO4，其中K+：1.0~27.3 mg·L-1、Mg2+：0.1~4.8 mg·L-1。下列说法不正确的是
A．NaCl、KCl和MgSO4均为电解质
B．c(K+)最大值为0.7 mmol·L-1
C．1 L该饮料中含的最大质量为19.2 mg
D．当c(Cl-)=1 mmol·L-1时，c(Na+)的最小值为0.6 mmol·L-1
6．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
B．可通过NO2与水反应生成HNO3
C．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．KHSO3溶液：Na+、K+、ClO-、
B．澄清透明的溶液：Cu2+、、、
C．HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、
D．酚酞变红的溶液：Mg2+、Na+、、
8．某元素的单质及其化合物(G~N)的转化关系如下图所示(转化条件已略去)。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法不正确的是
A．G与J能反应生成H B．M的溶液既能与酸反应又能与碱反应
C．固体N需密封保存 D．1 mol J被0.5 mol O2催化氧化生成80 g K
9．已知：Al(OH)3具有两性，既可与强酸反应，也可与强碱反应。下图为处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+、H+、)的部分流程：
下列说法正确的是
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+
B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全
C．“氧化”过程中发生的化学方程式：2FeSO4+3H2O2=2Fe(OH)3↓+O2↑+2H2SO4
D．“沉锂”过程后所得的上层清液为Li2CO3饱和溶液
10．室温下，以下实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 向盛有2 mL FeCl3溶液中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 验证Fe3+具有氧化性和Fe2+具有还原性
B 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察到溶液红色褪去 验证铁锈中含有二价铁
C 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，充分反应后溶液会变浑浊 验证碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠
D 向粗盐水中依次加入稍过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液 依次去除Ca2+、Mg2+和杂质离子
A．A B．B C．C D．D
11．用肼(分子式为N2H4，又称为联氨)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如下图所示。下列说法正确的是
A．N2是还原反应的产物 B．还原性：N2H4＜Fe2+
C．处理后溶液的c(H+)减小 D．图示反应过程中起催化作用的是Cu2+
阅读以下材料，完成下面小题：
Cl是一种卤族元素(简称卤素)，卤素还包括F、Br、I等。卤素单质通常在有机溶剂中有较好的溶解性，F2与水剧烈反应生成HF和O2，其他单质在水中溶解度较小且与水反应程度也较小；氧化性顺序为F2＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2 。氢氟酸为弱酸，其他氢卤酸均为强酸。ClF(气态)、IF5(液态)等物质被称为卤素互化物，与卤素单质有相似的化学性质。实验室从含碘废液中回收碘的实验过程如下：
12．下列有关卤素及卤素互化物的说法正确的是
A．F2的氧化性弱于O2的氧化性
B．ClF与H2O发生的反应为氧化还原反应
C．将0.001 mol Cl2通入30 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液中发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D．IF5与NaOH溶液反应的化学方程式：IF5+6NaOH=NaIO3+5NaF+3H2O
13．下列关于从含碘废液中回收碘的说法不正确的是
A．“还原”时发生反应的离子方程式：
B．“操作X”使用的仪器为分液漏斗且CCl4从漏斗上口倒出
C．“氧化”时控制较低温度反应的目的之一是为了增大Cl2的溶解量
D．回收的粗碘可通过升华的方法进行纯化
二、填空题
14．物质的量及相关概念在化学计算中有着重要的应用。
(1)阿伏加德罗常数是联系宏观与微观的纽带，9 g H2O中含有的质子数为 个。
(2)阿伏加德罗定律之所以成立，是因为气体分子的平均间距为分子本身直径的10倍以上，而同温同压下，任何气体分子的平均间距均相等。
①若要进一步增大气体分子的平均间距，可采取的措施有 或 。
②常温常压下，气体摩尔体积，则O2的密度为 g·L-1(保留2位小数)。
③150 ℃下，恒容密闭容器中充入由H2和O2组成的混合气体，点燃并充分反应后恢复到150 ℃，测得反应前后压强之比为4：3，则反应前n(H2)：n(O2)= 。
(3)实验室需要490 mL 0.50 mol·L-1稀硫酸，可用浓硫酸通过稀释配制。
①若提供的浓硫酸w=98%、ρ=1.84 g·cm-3，则应通过量筒量取 mL该浓硫酸。
②量取浓硫酸后，后续实验操作如下：
a．待稀释的浓硫酸温度恢复到室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
b．向容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡均匀，加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面最低点与刻度线相切。
c．在盛有一定体积蒸馏水的烧杯中注入浓硫酸，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
d．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是 (填字母顺序)。
③若实验过程遇到下列情况，会导致硫酸的物质的量浓度偏高的是 (填字母)。
A．容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥
B．将取浓硫酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转入稀释浓硫酸的烧杯中
C．将烧杯中硫酸转移到容量瓶时，部分溶液洒出
D．定容时俯视观察液面
15．化学学科研究的重点之一为物质的分类与转化。
(1)某化学兴趣小组的同学们利用饱和FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体。
①制备过程中，下列操作不正确的是 (填字母)。
a．用NaOH溶液代替蒸馏水
b．待水沸腾后滴加5~6滴饱和FeCl3溶液
c．当溶液呈红褐色时停止加热
d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸
②新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如下图所示。
Fe(OH)3胶粒 (填“带正”或“带负”或“不带”)电荷，胶粒的直径范围是 。
(2)燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
①“吸收”时得到KHCO3溶液，则对应离子方程式为 。
②“转化”时KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为 。
(3)P4有剧毒，被P4灼伤的皮肤可用稀CuSO4溶液清洗，会生成磷化亚铜(Cu3P)，对应化学方程式为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4。
①反应中，化合价降低的元素有： 。
②反应中，若参加反应的P4的物质的量为1.1 mol，则被CuSO4所氧化的P4的质量应为 g。
(4)含铬酸性废水中常含有，可通过加入绿矾(FeSO4·7H2O)除铬。该反应的氧化产物、还原产物分别为Fe3+、Cr3+；请写出对应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目： 。
三、解答题
16．钠及其化合物在无机化学和有机化学中都具有重要用途。
(1)实验室中，金属钠通常保存在 中；少量活泼金属如钠着火，应采取的灭火措施为 。
(2)有两个实验小组的同学为探究Na2O2与SO2的反应，都采用下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条会复燃。请回答下列问题：
①第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式为 ；请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3 。
②第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。并设计了如下实验方案来检验是否有Na2SO4生成。请评价该方案是否严密 ？为什么？ 。
③装置C的作用为 。
(3)反应NaHCO3+H2HCOONa+H2O可用于储氢。在密闭容器中，保持其他条件不变，向含有催化剂的0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中通入H2，HCOO-产率随温度变化如下图所示。温度高于70℃，HCOO-产率下降的可能原因是 。(HCOO-产率=)
17．工业生产中常常会产生一些含氮氧化物的烟气或尾气，需要进行脱硝处理后才能排放。
(1)氮氧化物大量排放对环境造成的影响有 (写出一点即可)。
(2)烟气中的NO经O3处理后更易被去除。NO与O3反应的化学方程式为NO+O3=NO2+O2。室温下，固定NO的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)和n(NO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化如图所示。当n(O3)：n(NO)＞1时，反应后NO2的物质的量减少，原因是 。
(3)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如下：
①上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。
②该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1.若n(NO)：n(NO2)＞1:1，则会导致 ；若n(NO)：n(NO2)＜1:1，则会导致 。
③生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，则其反应的离子方程式 。
参考答案
1．B
2．A
3．C
4．C
5．D
6．A
7．B
8．D
9．D
10．A
11．C
12．D 13．B
14．(1)3.01×1024
(2) 升温 减压 1.31 1：1或3：1
(3) 13.6 cadb BD
15．(1) ad 带正；1～100nm
(2) Ca(OH)2+KHCO3=H2O+CaCO3+KOH
(3) P、Cu 37.2
(4)
16．(1) 煤油 用干燥沙子盖灭
(2) 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 取少量白色固体于试管中，加入稀硫酸，若产生能使品红褪色的气体，则含Na2SO3 不严密 若固体中还残留Na2O2，其溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 吸收尾气SO2，防止污染环境
(3)温度升高，H2的溶解度下降，NaHCO3、HCOONa受热分解，催化剂活性下降
17．(1)光化学烟雾、酸雨、臭氧层受损（答出一点即得2分）
(2)O3将NO2氧化成更高价态的氮氧化物
(3) 使尾气中NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2 排放的气体中NO含量升高 产品中Ca(NO3)2含量升高 3NO+2H+＝NO+2NO↑+H2O

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