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河南省叶县高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题
一、单选题
1．金属的应用极大地促进了社会的发展。下列材料中不属于金属材料的是
A．钛铝潜水器外壳 B．生铁水井盖
C．不锈钢地铁车体 D．石墨烯柔性显示屏
A．A B．B C．C D．D
2．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
选项 A B C D
生活中的物质 固体管道疏通剂 漂白液 洁厕灵 苏打
有效成分的化学式 NaOH、Al HCl
用途 疏通厨卫管道 做消毒剂 马桶清洁 制玻璃
A．A B．B C．C D．D
3．下列化学表述正确的是
A．次氯酸的结构式：
B．和的离子结构示意图均为
C．质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：
D．还原CuO反应中电子的转移：
4．常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是
A．使石蕊变蓝的溶液中：、、、
B．加入铁粉生成的溶液中：、、、
C．含有盐酸的溶液中：、、、
D．澄清透明的溶液中：、、、
5．铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。铁元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A．将铁丝在氧气中燃烧可实现a→c的转化
B．h具有强还原性，可用于自来水杀菌消毒
C．b是一种黑色粉末，与稀硫酸反应可转化为f
D．d、e以及g、f的盐酸盐均可直接通过化合反应得到
6．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是
A．氧化铝为碱性氧化物
B．铝在冶金工业中常作还原剂，是因为其还原性较强
C．铝常温下不与氧气反应，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物
D．氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强
7．下列有关实验的说法正确的是
A．实验①中钠被切割后，切面由银白色很快变黄
B．实验②中钠先熔化后燃烧，有淡黄色固体生成
C．实验③中火焰呈淡蓝色，集气瓶口有白雾出现
D．实验④中仰视刻度线会导致最后配成溶液中溶质的浓度偏高
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠投到硫酸铜溶液中：
B．覆铜板制作印刷电路板：
C．氯化铜溶液与硝酸银溶液反应：
D．向碳酸氢钠溶液中滴入少量溶液：
9．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是
A．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大
B．已知As是第四周期第ⅤA族元素，故的稳定性比的稳定性强
C．已知Rb是第五周期第ⅠA族元素，故Rb与水反应不如Na与水反应剧烈
D．已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故的碱性比的碱性弱
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液，两种溶液中阴、阳离子数目之和均为2NA
B．100g 46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有氧原子的数目为NA
C．NO2和N2O4组成的46g混合气体中含有的原子数目为3NA
D．1mol Cl2溶于水中，溶液中含有的Cl-数目为2NA
11．将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示。
下列说法错误的是
A．强光照射氯水发生反应的化学方程式为
B．随时间的变化，氯离子浓度增加的原因是次氯酸分解不断产生盐酸
C．氯水最终变为盐酸
D．养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是增加水中氧气的浓度
12．信息1：存在如下反应：①；②。信息2：还原性：。依据信息1、2，判断下列说法错误的是
A．氧化性：
B．酸性条件下与不能共存
C．少量通入溶液中发生反应：
D．反应①中2个被还原，得电子数目为12个
13．下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置[已知：(浓)]。下列说法正确的是
A．浓盐酸在反应中只表现出还原性
B．实验中H管中产生大量的棕褐色的烟，右侧无色蒸馏水变为棕黄色溶液
C．实验结束时将注射器3中的NaOH溶液推入H管右侧中，得到胶体
D．若铁丝未反应完，可继续与反应导致产物中含
14．化合物M(结构如图)可用于医药、化妆品、食品等。M是由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，R的原子序数与其周期数相等，W的L层电子数是其周期序数的2倍，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，下列说法正确的是(已知：S的氧化物有、)
A．原子半径：X>Y>Z B．W和Z均能形成两种氧化物
C．该化合物中只含有极性共价键 D．上述元素形成的化合物均为共价化合物
二、填空题
15．现有下列六种物质：①固体；②稀硝酸；③铜；④饱和溶液；⑤NaOH固体；⑥NaClO固体。回答下列问题。
(1)属于电解质的是 (填序号，下同)，能导电的物质是 。
(2)从所含阴离子角度分类，物质①属于 (填物质类别)。写出①在溶液中的电离方程式： 。
(3)配平物质②和③发生反应的离子方程式： 。
__________________________________________
(4)将物质⑤和⑥混合配成溶液，然后将④滴入混合溶液中可制备溶液。在下面方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目 。
(5)少量的⑤与碳酸氢钙溶液发生反应的离子方程式是 。
三、解答题
16．元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y，Z是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，这五种元素和元素M的信息如下表所示。
元素 信息
Q 元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯
W 元素W的一种单质可用于供给呼吸
X X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强
Y 元素Y与W同族
Z Z元素的最高化合价为+7价
M 元素M的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体
回答下列问题：
(1)M在元素周期表中的位置是 。
(2)X的元素符号为 ，写出元素W的常见单质和元素X的单质在加热条件下生成的物质L与W的简单氢化物发生反应的化学方程式： 。
(3)元素N与元素Z同主族，且N元素位于Z元素的下一周期，则常温下元素N的单质颜色为 ，Z、N的简单气态氢化物的稳定性：___________>___________(填化学式) 。
(4)下列对于Q元素及其化合物的推断正确的是 (填字母)。
A．Q的最低负价与最高正价的代数和为0
B．Q的简单氢化物的稳定性强于W的简单氢化物的稳定性
C．Q的氧化物均有毒
(5)写出M元素的单质与W元素的简单气态氢化物发生反应生成具有磁性的黑色晶体的化学方程式： ，该反应每生成标准状况下气体，转移 电子。
17．作为一种广泛使用的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用与反应制备和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。已知：E中盛有的液体用于除去中未反应的，氯气几乎不溶于饱和食盐水。
(1)仪器P的名称是 。
(2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式： 。
(3)B装置中所盛试剂是 ，C装置的作用是 。
(4)F为收集装置，应选用的装置是 (填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是 (填接口字母)。
(5)装置D中发生反应的化学方程式为 。
(6)与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵(主要成分为HCl)同时使用会产生，请用离子方程式表示该反应 。
18．Ⅰ．自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。回答下列问题：
(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填化学式)。
(2)工业上，可利用硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂条件下制作铁黄(FeOOH，一种不溶于水的黄色固体)，写出该反应的离子方程式： 。
Ⅱ．某实验小组同学利用某工业废弃矿石(主要成分为CuS和，其他成分不参与反应)制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示：
已知：。
(3)气体X的名称为 。
(4)“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为 。
(5)“酸浸2”得到的滤液为 (填主要物质的化学式)溶液，可以转移到 操作工序中循环利用。
(6)“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为 ，在实际操作时，所加的量要比理论计算值多，可能原因是 。
(7)“系列操作”包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
(8)若称取m kg废弃矿石经过上述流程最终得到n kg晶体，则矿石中Cu元素的质量分数为 (用含字母的代数式表示，假设流程中Cu没损失)。
1．D
2．B
3．A
4．D
5．C
6．B
7．B
8．D
9．A
10．C
11．D
12．C
13．B
14．B
15．(1) ①⑤⑥ ②③④
(2) 硫酸盐
(3)
(4)
(5)
16．(1)第四周期第Ⅷ族
(2) Na
(3) 深红棕色 HCl、HBr
(4)A
(5) 0.2
17．(1)分液漏斗
(2)
(3) 饱和食盐水 除去中混有的水
(4) ② c
(5)
(6)
18．(1)
(2)
(3)二氧化硫
(4)
(5) 氧化2
(6) 易分解
(7)冷却结晶
(8)

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