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辽宁省沈阳市第一二O中学2025-2026学年高一上学期第三次质量监测化学试卷
一、单选题
1．下列对化学知识的应用，说法错误的是
A．用“84”消毒液对地面进行消毒：“84”消毒液有强氧化性，可以有效杀灭细菌
B．丹霞地貌的岩层因含而呈红色
C．我国最早的人工冶铁制品是西周晚期的玉柄铁剑
D．氢氧化铝和小苏打可用于中和过多的胃酸
2．下列化学用语使用正确的是
A．和结构示意图都是
B．、、互为同素异形体
C．用双线桥表示电子转移情况：
D．K的一种核素的中子数为21，该核素的符号为：
3．下列离子方程式的书写正确的是
A．中投入固体：
B．向溶液中通入足量的：
C．与足量的HI溶液反应：
D．向溶液中滴加足量的溶液：
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有的个数为
B．将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的分子数为
C．溶液中所含的数目为
D．2.2 g超重水（3H2O）所含的中子数目为
5．发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理。已知：NaNO2的还原产物为NH3。
下列说法不正确的是
A．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
B．钢铁零件发蓝处理后再涂油或涂蜡，耐腐蚀性会更好
C．钢铁发蓝处理前要“酸洗”或“碱洗”，是除去其表面的“锈斑”或“油污”
D．反应②的离子方程式为：
6．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在表中位置如图所示。W原子的核外电子数比Y原子的质子数的两倍多1，则下列说法中正确的是
X Y
Z W
A．原子半径：W＞Z＞X＞Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C．W单质具有漂白性
D．四种元素的单质中，Z单质的熔点、沸点最高
7．下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应
A 、、 溶液
B 、 溶液
C 、 气体
D 、、 酸性溶液
A．A B．B C．C D．D
8．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．用图1配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
B．用图2装置制备，开始反应时应打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a
C．用图3验证非金属性：
D．用图4装置验证HClO分解产物有HCl和
9．下列说法正确的是
A．根据元素原子得到电子数的多少，可以判断S、Cl元素非金属性的强弱
B．Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应，可推测Be(铍)与冷水更难反应
C．根据，可推测锂与氧气加热条件反应生成过氧化锂
D．依据酸性：，可判断非金属性：
10．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是
A．单质X与Z的反应产物中，有一种可用于呼吸面具中的供氧剂
B．Z的单质很活泼，能将铁从其盐溶液中置换出来
C．W与R的氢化物稳定性：
D．W的单质有毒，不能用于自来水的消毒
11．①~⑥均是元素周期表中的短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：
元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
主要化合价 +1 +3 +2 -2 -1 -1、+7
原子半径/nm 0.152 0.143 0.160 0.074 0.071 0.099
下列说法正确的是
A．①的原子半径在它同主族的原子中最小
B．同周期元素形成的简单离子中②的离子半径最小
C．⑤的单质可与KI溶液反应置换出
D．①所在主族的单质随核电荷数增大，密度逐渐增大
12．下列物质(所用溶液为饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且箭头所示反应条件或试剂正确的是
选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂
A Al Na[Al(OH)4] Al(OH)3 ④NaOH溶液
B Na2CO3 NaCl NaHCO3 ③先通NH3、再通CO2
C HClO HCl Cl2 ③必须加热
D Fe FeCl2 FeCl3 ①Cl2
A．A B．B C．C D．D
13．下列说法不正确的是
A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)
B．100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL
C．某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol
D．1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6
14．常温下，已知某溶液中，还含有、、、、、、中的若干种，现取该溶液进行如图实验(不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化)：
下列判断正确的是
A．
B．不能确定和是否存在，一定不存在
C．气体A为，固体C为
D．原溶液中一定存在
15．将1L1mol·L-1 CuSO4溶液与1L0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为
A．0.1mol·L-1 B．0.35mol·L-1 C．0.5mol·L-1 D．0.65mol·L-1
二、解答题
16．A、B、D、E、W是中学常见的五种元素，原子序数依次增大，A的一种核素可用于确定文物的年代，的核外电子排布与氖原子相同，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。
(1)A在元素周期表中的位置是 。
(2)上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式)。
(3)上述A、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。
(4)下列事实能用元素周期律解释的是 (填字母序号)。
a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于
b.E的单质通入氢硫酸溶液中，可看到黄色浑浊
c.的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
(5)红热的W在高温下与B的简单氢化物反应的化学方程式为 。
(6)M是第四周期与B同主族的元素。据此推测M不可能具有的性质是 (填字母)。
A．最高正化合价为+6 B．气态氢化物比稳定
C．单质在常温下为气态 D．单质在常温下可与氢气化合
17．是自来水常用的消毒剂，室温下，该气体呈黄绿色，具有刺激性气味，且易溶于水。实验室中采用下列装置制备并收集少量。
已知：“试剂X”为，能溶解，而难溶于其中。回答下列问题：
(1)实验需要溶液，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、 ；配制时的部分操作如图，操作的先后顺序是甲→ 。
(2)下列操作使所配溶液浓度偏低的有_______。
A．用托盘天平称量固体
B．没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视读数
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线不补加
(3)装置A中反应的离子方程式是 。
(4)装置D中反应的化学方程式是 。
(5)装置E的作用是 。
(6)设计装置F的目的是收集，则整套装置中存在的设计缺陷是 (答2点)。
(7)若含氯消毒剂的还原产物为，则等物质的量的、、、等消毒剂的消毒效率最高的是 (填化学式)(消毒效率：单位质量消毒剂得到电子数)。
18．某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，进行如下实验。
资料一：紫色KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是
资料二：遇到产生蓝色沉淀，可用来检验。
Ⅰ为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下：
(1)灼烧黑木耳时所用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角和 等。
(2)检验溶液A中的不适宜用NaOH溶液，原因是 。
Ⅱ.测黑木耳中铁元素的含量：乙同学另取a克黑木耳重复实验得溶液A，进行实验。
(3)物质B只能选用 。
a.Na　　　　b.Fe　　　　　c.Cu
(4)步骤⑥反应的离子方程式是 。
(5)乙同学取出滤液C于锥形瓶中，消耗浓度为c mol/L的酸性溶液，计算得黑木耳中铁元素的质量分数为 。(用计算式表示)
Ⅲ.丙同学发现溶液在空气中久置后会被氧化，因此进行了如下探究实验：
实验序号 浓度(mol/L) 溶液起始pH 实验现象
半小时 3小时
① 0.5 1.5 无明显现象 浅黄色
② 0.5 3.0 浅黄色 黄色
③ 0.5 5.0 浅黄色，有浑浊 自半小时后变黄的速度比实验②快，有红褐色沉淀生成
(6)写出实验①中在空气中被氧化的离子方程式 。
(7)根据上表实验结果可得影响溶液氧化快慢的因素有 。
19．胆矾和绿矾都是重要的化工试剂，某工厂废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al(含有少量和)。某化学兴趣小组模拟工业生产设计如下实验流程，用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。
回答下列问题：
(1)写出的一种用途 。
(2)写出试剂X的化学式： 。
(3)写出步骤Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式 。
(4)向溶液C中滴加盐酸有生成，写出向C中加入过量的澄清石灰水发生反应的离子方程式 。
(5)某同学取溶液D于试管中，滴加几滴KSCN溶液，发现溶液未变红，请用离子方程式解释溶液中不含的原因： 。
(6)溶液D久置在空气中易被氧化，选择合理试剂确定溶液D部分被氧化，可选择 试剂(填序号)。
①氯水　②KSCN溶液　③NaOH溶液　④酸性溶液
(7)已知固体E能与氧气、试剂Y在加热条件下发生图示中的转化，当通入标准状况下448 mL的完全反应时，得到胆矾的质量为 g。
参考答案
1．B
2．A
3．B
4．D
5．A
6．D
7．D
8．B
9．B
10．A
11．B
12．B
13．D
14．D
15．C
16．(1)第二周期ⅣA族
(2)
(3)
(4)ab
(5)
(6)BCD
17．(1) 500 mL容量瓶 丁→丙→乙→戊
(2)AB
(3)
(4)
(5)除去中的
(6)装置F中导气管不能短进长出，装置F后的尾气不能直接排入大气中(或装置F后缺少吸收水蒸气的装置)
(7)
18．(1)坩埚
(2)溶液中存在，加NaOH溶液生成的红褐色沉淀干扰沉淀时的特征现象
(3)c
(4)
(5)或
(6)
(7)溶液的酸性强弱(或pH)、物质的状态
19．(1)红色油漆，红色涂料，炼铁原料等（任选一种）
(2)NaOH
(3)
(4)
(5)
(6)②④
(7)10

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