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陕西省教育联盟2025-2026学年高一上学期阶段性检测 化学试卷（三）
一、单选题
1．指南针是中国古代四大发明之一、北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南”。“磁石”的主要成分是
A．FeO B． C．FeS D．
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．CuSO4溶液 B．蔗糖溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．盐酸溶液
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L乙醇含有的分子数为
B．常温常压下，和混合气体中含有的氧原子数为
C．含4 mol HCl的浓盐酸与足量在一定条件下充分反应，生成氯气分子数为
D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为
4．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
5．下列离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C．过量石灰水与碳酸氢钠反应：
D．氯化铁溶液蚀刻铜电路板：
6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌
B．NaOH能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂
C．能与碱反应，可用作食品膨松剂
D．易液化，可用于生产盐酸
7．下列除杂质的操作中正确的是
A．中混有：将其通入装有碱石灰的干燥管
B．中混有HCl：将其通入饱和碳酸钠溶液中
C．溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体
D．溶液中含有：滴加足量KSCN溶液充分反应后，过滤
8．利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．图Ⅱ比较、的稳定性
C．图Ⅲ制备胶体 D．图Ⅳ测新制氯水的pH值
A．A B．B C．C D．D
9．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列说法正确的是
A．a、b与足量Fe反应产物都是
B．在充满b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟
C．c只有氧化性
D．可存在的循环转化关系
10．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向能通过一步反应实现如图所示转化关系的是
选项 甲 乙 丙
A Fe
B C CO
C Cu CuO
D CaO
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将金属钠投入水和煤油的混合液中 钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比煤油的小，比水的大
B 向某溶液中滴加适量酸性溶液 溶液褪色 原溶液中一定含有
C 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 说明干燥的氯气有漂白性
D 向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液 溶液变红，后褪色 与水反应生成碱性物质和漂白性的物质
A．A B．B C．C D．D
12．某课题组将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收，其反应机理如图所示，由此可得出的氧化性强弱顺序是
A． B． C． D．
13．已知有下列四个反应：
①
②
③
④
下列有关说法正确的是
A．反应②③④中的氧化产物分别是、、
B．根据①②③可以得到还原性：
C．在反应④中氧化剂和还原剂个数比为1：6
D．不能发生反应
14．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的氧化剂、漂白剂和消毒剂。一种制备亚氯酸钠粗产品流程图如下所示：
已知纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下；HClO3具有强氧化性。下列说法不正确的是
A．溶解过程中可用稀盐酸代替稀硫酸
B．发生器鼓入空气，目的是降低ClO2浓度，防止爆炸
C．发生器中发生的反应为氧化还原反应
D．吸收塔中离子方程式为：
二、解答题
15．二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。实验室提纯二氧化铈一种方法如下图所示：
(1)X是一种气体单质，分子式为 。
(2)写出反应①中稀硫酸、H2O2与CeO2反应的化学方程式 。
(3)由反应②可知氧化性：X Ce(OH)4(填“>”或“<”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，当消耗1molX转移电子物质的量为 mol。
(4)CeO2是汽车尾气净化装置的重要组成材料，工作原理如下图所示，CeO2在汽车尾气净化过程中起 作用。写出过程①发生反应的化学方程式 。
16．Ⅰ、现有中学常见物质：金属单质A、B、C，气体甲、乙、丙及其他物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。
已知：A也可以在黄绿色气体乙中燃烧，生成白色固体，此固体是重要调味品。
(1)写出反应②现象： ；气体丙为 (写化学式)。
(2)写出反应③的化学方程式： ；该反应中氧化剂为： (写化学式)。
(3)写出实验室利用二氧化锰制备黄绿色气体乙的反应化学方程式： ；氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)写出反应⑤的离子方程式 。
Ⅱ、某固体混合物可能含有Cu、Fe、、和中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验：
已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现红色。
(5)下列推断正确的是 。
①固体混合物X中一定含和
②气体B一定是纯净物
③固体混合物X中若含Cu，则一定还含
④溶液B中一定含2种金属阳离子
17．以废铁屑(含少量、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体，该流程示意图如下：
已知：晶体受热易失水。
(1)酸浸过程中，废铁屑中和反应的离子方程式为： 。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。
酸浸时间 1min 30min 120min
用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红
①30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因 。
②120min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因 。
③操作Ⅲ是 。
(3)实验室需要75mL该硫酸，用质量分数为98％、密度为的浓硫酸进行配制，需要该浓硫酸体积是 mL(保留1位小数)。如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
18．下图所示装置可用来制取和观察，在空气中被氧化时颜色的变化。实验时使用铁屑和稀硫酸，其它试剂任选。
填写下列空白：
(1)D的仪器名称为 ，A中反应的离子方程式 。
(2)B中盛有溶液，实验时，先 (填“打开”或“关闭”)止水夹E，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后， (填“打开”或“关闭”)止水夹E，制得白色沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。
(3)在空气中发生颜色变化的原因，用反应的化学方程式解释 。
(4)市售某种补铁药物的主要成分是硫酸亚铁，设计实验方案验证补铁药物中含有。
方案 试剂X
方案1 酸性溶液
方案2 依次加入5滴溶液、氯水
①写出方案1中与酸性溶液反应的离子方程式 。
②方案2中先加入溶液，后加入氯水，实验现象是 ，证明口服液中含。
③实验室保存溶液时，为防止被氧化需加入 (填化学式)。
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．D
5．B
6．A
7．A
8．A
9．D
10．B
11．D
12．B
13．D
14．A
15．(1)
(2)
(3) > 1∶2 4
(4) 催化
16．(1) 安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口出现白雾 HCl
(2)
(3) (浓) 1∶2
(4)
(5)③
17．(1)
(2) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
(3) 26.1 AC 烧杯、玻璃棒
18．(1) 分液漏斗
(2) 打开 关闭
(3)
(4) 加入KSCN溶液，溶液不变红，后加入氯水，溶液变为红色 Fe

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